annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
-
Upload
satria-mahardika-suryo-putra -
Category
Documents
-
view
328 -
download
7
Transcript of annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
1/54
LAPORAN RESMI
PRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA 1
MATERI
KOMPLEKSOMETRI
Oleh :
Nama : Annisa Lutfiati
NIM : 21030113120017
Kelompok : 1/Kamis pagi
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I
Jurusan Teknik Kimia Fakultas Teknik
Universitas Diponegoro
Semarang
2013
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
2/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ii
HALAMAN PENGESAHAN
1. Judul Praktikum : Kompleksometri
2. Anggota
1. Nama Lengkap : Albert Iskandar Koeswoyo
NIM : 21030113140150
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
2. Nama Lengkap : Annisa Lutfiati
NIM : 21030113120017
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
3. Nama Lengkap : Muhammad Riza S
NIM : 21030113140137
Jurusan : Teknik Kimia
Universitas/Institut/Politeknik : Universitas Diponegoro
Semarang, 19 Desember 2013
Asisten Laboratorium PDTK I
Elsa Ferranda I
21030110130114
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
3/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iii
PRAKATA
Puji syukur saya panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa berkat rahmat dan
hidayah-Nya sehingga saya dapat menyelesaikan laporan resmi praktikum dasarteknik kimia I dengan lancar dan sesuai dengan harapan.
Ucapan terima kasih juga saya ucapkan kepada koordinator asisten
laboratorium dasar teknik kimia I, Puji Lestari. Elsa Ferranda sebagai asisten laporan
praktikum kompleksometri, dan semua asisten yang telah membimbing sehingga
tugas laporan resmi ini dapat terselesaikan. Kepada orang tua saya yang selalu
mendukung dan kepada teman-teman yang telah membantu baik dalam segi waktu
maupun motivasi apapun saya mengucapkan terima kasih.
Laporan resmi praktikum dasar teknik kimia I ini berisi materi tentang
kompleksometri yang merupakan salah satu jenis analisa kuantitatif dan digunakan
sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu senyawa kompleks
atau ion kompleks yang dapat larut tetapi sedikit terionisasi. Tujuan percobaan ini
adalah menganalisa kesadahan total, kesadahan tetap, dan kesadahan sementara serta
menganalisis kadar CaO dalam batu kapur.
Laporan resmi ini merupakan laporan resmi terbaik yang saat ini bisa saya
ajukan, namun saya menyadari pasti ada kekurangan yang perlu diperbaiki. Maka
dari itu kritik dan saran yang sifatnya membangun sangat saya harapkan.
Penyusun
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
4/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I iv
DAFTAR ISI
HALAMAN JUDUL.....................................................................................................i
HALAMAN PENGESAHAN ...................................................................................... ii
PRAKATA .................................................................................................................. iii
DAFTAR ISI ............................................................................................................... iv
DAFTAR TABEL ....................................................................................................... vi
DAFTAR GAMBAR ................................................................................................. vii
INTISARI ................................................................................................................... vii
SUMMARY ................................................................................................................ ix
BAB I PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang ................................................................................................ 1
I.2 Tujuan Percobaan .......................................................................................... 1
I.3 Manfaat Percobaan ......................................................................................... 1
BAB II TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Pengertian Kompleksometri ........................................................................... 2
II.2 Larutan Standard EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat) .................................. 2
II.3 EBT (Eriochrom Black T) .............................................................................. 2
II.4 Larutan buffer ................................................................................................. 3II.5 Teori Kesadahan ............................................................................................. 3
II.6 Pengunaan Kompleksometri Dalam Industri.................................................. 4
II.7 Fungsi Reagen ................................................................................................ 4
II.8 Fisis dan Chemist Reagen .............................................................................. 4
BAB IIIMETODE PERCOBAAN
III.1. Alat dan Bahan .................................................................................................... 7
III.1.1 Bahan : ....................................................................................................... 7III.1.2 Alat : .......................................................................................................... 7
III.1.3. Gambar Alat dan Keterangan Alat............................................................ 7
III.2. Cara Kerja
II.2.1. Penetapan Kesadahan Total ....................................................................... 9
III.2.2. Penetapan Kesadahan Tetap ..................................................................... 9
III.2.3. Penetapan kadar CaO dalam gips ........................................................... 10
BAB IV HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1. Hasil Percobaan ............................................................................................... 12
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
5/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I v
IV.2. Pembahasan...................................................................................................... 12
IV.2.1 Kesadahan Air Layak Minum dan Syarat Air Layak Minum ................. 12
IV.2.2 Ciri-Ciri Fisik Air Sadah ......................................................................... 13
IV.2.3. Cara Menghilangkan Kesadahan untuk Air di Industri .......................... 13IV.2.4. Perbandingan Kadar CaO Teoritis dengan Kadar CaO Praktis .............. 14
IV.2.5 Gambar Grafik pCa terhadap Volume EDTA ......................................... 16
IV.2.6 PH diatur 10 dalam Titrasi Kompleksometri ........................................... 16
BAB V PENUTUP
V.1. Kesimpulan ................................................................................................. 19
V.2 Saran ............................................................................................................. 19
DAFTAR PUSTAKA ................................................................................................ 20
LAMPIRAN
Lampiran A. Lembar Perhitungan
Lampiran B. Lembar Perhitungan Grafik
Lampiran C. Laporan Sementara
Lampiran D. Referensi
LEMBAR ASISTENSI
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
6/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vi
DAFTAR TABEL
Tabel 4.1.1 Uji kesadahan air ..................................................................................... 12
Tabel 4.1.2 Uji kadar CaO gips..................................................................................12
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
7/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I vii
DAFTAR GAMBAR
Gambar 2.3.1 Struktur EBT ......................................................................................... 2
Gambar 3.1 Statif ......................................................................................................... 7Gambar 3.2 Klem ......................................................................................................... 7
Gambar 3.3 Buret ......................................................................................................... 7
Gambar 3.4 Beaker Glass ............................................................................................. 7
Gambar 3.5 Erlenmeyer ............................................................................................... 8
Gambar 3.6 Gelas Ukur................................................................................................ 8
Gambar 3.7 Pipet Tetes ................................................................................................ 8
Gambar 3.8 Corong ...................................................................................................... 8Gambar 3.9 Pipet volume ............................................................................................. 8
Gambar 3.10 Pengaduk ................................................................................................ 8
Gambar 3.11 Cawan Porselin ....................................................................................... 8
Gambar 3.12 Labu Takar ............................................................................................. 8
Gambar 4.2 Grafik hubungan pCa Vs volume EDTA ............................................... 17
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
8/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I viii
INTISARI
Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volumetrikmelibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indikator EBT. Tujuan
percobaan ini adalah menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap dankesadahan total dari air mineral club, air mineral indomaret, air masjid agung danair selokan.
Dalam kompleksometri digunakan larutan standart EDTA dan indikator EBT. Air sadah adalah air yang mengandung Ion kalsium dan ion magnesium. Kesadahandibagi menjadi 2 yaitu kesadahan sementara dan kesadahan tetap.Caramenghilangkan kesadahan sementara dengan pemanasan sedangkan menghilangkankesadahan tetap dengan penambahan zeolit. Penggunaan kompleksometri dalamindustri untuk menentukan kadar CaO dalam semen.
Terdapat tiga tahap dalam analisa ini yaitu penentuan kesadahan total, penentuan kesadahan tetap dan penentuan kadar CaO dalam gips. Pada penetapan
kesadahan total yaitu mengambil larutan sampel , diatur PH 10 dengan KOH,tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, dan sedikit indikator EBT. Titrasi dengan Na 2 EDTAhingga warna merah anggur menjadi biru terang.Penentuan kesadahan tetap dan
sementara, cara kerjanya hampir sama, hanya didahului dengan pemanasan terlebihdahulu. Penetapan kadar CaO didahului dengan pelarutan HCl, diuapkan,dilarutkan kembali dengan HCl, encerkan dan kemudian panaskan sampel.
Hasil percobaan yang kami temukan adalah kesadahan air mineralindomaret 30 ppm, club 20 ppm, air masjid agung 20 ppm dan air selokan 50 ppm.
Jika dilihat dari kesadahan air layak minum, keempat sampel di atas memenuhi standar air layak minum yaitu untuk ion kalsium 75-200 ppm dan ion magnesium 30-150 ppm.Namun dilihat dari syarat air layak minum lainnya seperti warnadanbakteri yang terkandung dapat disimpulkan bahwa air selokan tidak memenuhi
syarat air layak minum. Ciri fisik air sadah antara lain membentuk gumpalan scum,memberikan bau anyir dan memberikan noda kekuningan pada pakaian yang dicuci.
Kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg, dengan persentase 9,9%, lebih kecildari kadar asli sebesar 32,6% dengan persentase error sebesar 69,63%. Hal inidisebabkan pengaruh PH, pengaruh hidrolisis dan penambahan MgEDTA.Dalamkompleksometri PH diatur 10 karena titrasi EDTA terjadi dalam penyanggaan PH 8-10, dan indikator EBT berjalan baik pada PH 10.
Kesimpulan yang kami peroleh yaitu syarat air layak minum harus jernih,tidak berwarna, dan kesadahan rendah. Kesadahan air mineral indomaret, airmineral club, air masjid agung dan air selokan masing-masing yang ditemukan 30
ppm, 20 ppm, 30 ppm dan 50 ppm. Dilihat dari kesadahannya keempat air di ataslayak minum tapi dilihat dari syarat air layak minum lainnya, air selokan tidak layakminum.Beberapa Ciri fisik air sadah antara lain membentuk gumpalan scum danmemberikan bau anyir. Kadar CaO yang ditemukan 9,9%, lebih kecil dari kadar asli32,6% dengan persentase error 69,63%. disebabkan pengaruh PH, pengaruhhidrolisis dan penambahan MgEDTA. Saran yang diberikan yaitu cuci alat segera
setelah selesai digunakan, gunakan indikator EBT secukupnya, berhati hati dalammenitrasi, pastikan PH benar benar tepat 10 dan mengamati perubahan warna
jangan terburu buru, sampai warna yang dihasilkan benar benar stabil.
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
9/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I ix
SUMMARY
Complexometry analysis is one volumetric titration analysis involves complex formation using EBT indicator. The purpose of this experiment is to analyze thetemporary hardness, permanent hardness and total hardness of water mineral club,
Indomaret mineral water, water and sewage grand mosque.Complexometry used EDTA for the standard solution and EBT indicator.
Hard water is water that contains calcium ions and magnesium ions. Hardness isdivided into 2 temporary hardness and permanent hardness. How to removetemporary hardness by heating while eliminating the hardness remains with theaddition of zeolite. Complexometry usage in the industry to determine the levels ofCaO in the cement.
There are three stages in this analysis isdetermination of total hardness, permanent hardness determination anddetermination of CaO in the gips. In thedetermination of total hardness that is taking the sample solution, pH 10 with KOH
set, add 1 ml of buffer, 1 ml of KCN, and a bit of EBT indicator. Titration with Na 2 EDTA from burgundy to blue light. Determination of permanent and temporaryhardness, it works almost the same way, only preceded by a warm up first. CaOassay preceded by dissolving HCl, evaporated, redissolved with HCl, dilute and thenheat the sample.
The results of experiments we have found is water hardness minerals Indomaret 30 ppm, club water mineral 20 ppm, the mosque of water and the sewagewater 20 ppm and 50 ppm. When viewed from potable water hardness, the four
samples above standards for safe drinking water is 75-200 ppm of calcium ions andmagnesium ions of 30-150 ppm. But seen from the potable water requirements suchas color and contained bacteria can be concluded that sewer water does not meetdrinking water requirements. Physical characteristics include a hard water scum
forming clumps, giving rancidity and give yellowish stains on clothes washed. CaOlevels were found to be 693 mg, with a percentage of 9.9%, smaller than the originallevel of 32.6% with a percentage error of 69.63%. This is due to the influence of pH,the effect of hydrolysis and the addition MgEDTA. In PH complexometry set 10 as
EDTA titration occurs in 8-10 pH buffering, and EBT indicator goes well at pH 10.The conclusion we get is a condition of potable water should be clear,
colorless, and low hardness. Indomaret water hardness minerals, mineral waterclub, the great mosque of water and sewage respectively found 30 ppm, 20 ppm, 30
ppm and 50 ppm. Seen from above the hardness, fourth potable water but the viewsof the other terms of potable water, sewer water is not potable. Some physicalcharacteristics of hard water scum among others form clumps and give rancidity.CaO levels found 9.9% smaller than the original level of 32.6% with the percentageof 69.63% error. due to the influence of pH, the effect of hydrolysis and the addition
MgEDTA. Advice given is washing appliance immediately after use, use inmoderation EBT indicator, titrate cautious, make sure the proper PH really 10 andobserve the color changes do not in a hurry, until the color produced really stable.
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
10/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 1
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar BelakangSarjana Teknik Kimia memiliki peranan penting untuk menganalisa
kandungan logam berat, kesadahan dan CaO didalam suatu bahan sampel dengan
menggunakan metode analisa kompleksometri.Analisa diperlukan untuk
mempersiapkan suatu bahan sebelum bahan tersebut diproses lebih lanjut.Banyak
industry yang menggunakan steam (uap), industry air minum kemasan dan lain
sebagainya.
Analisa kompleksometri merupakan salah satu analisa titrasi volmetrik
melibatkan pembentukan kompleks dengan menggunakan indicator EBT (Erhiocrom
Black T).Titik akhir titrasi ditandai oleh perubahan warna sampel dari warna merah
anggur menjadi biru terang. Terjadi substitusi antara logam berat dengan titran
NaEDTA sehingga akan diketaui berapa kandungan logam tersebut dalam sampel.
I.2 Tujuan Percobaan
a. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total
b. Menganalisa kandungan CaO didalam gips.
I.3 Manfaat Percobaan
a. Mahasiswa mampu untuk menganalisa kesadahan sementara, tetap dan total
dalam suatu sampel.
b. Mahasiswa mampu menganalisa kandungan CaO dalam gips.
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
11/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 2
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1. Pengertian Kompleksometri
Kompleksometri adalah salah satu jenis analisa kimia kuantitatif yang
digunakan sebagai penentuan titrimetri yang melibatkan pembentukan suatu
kompleks atau ion kompleks yang dapat larut tapi sedikit terionisasi.Larutan standart
yang digunakan adalah EDTA dan indicator yang digunakan adalah EBT.Senyawa
kompleks terbentuk dari suatu reaksi ion logam sebagai kation dengan suatu anion
atau molekul netral.Ion logam dalam molekul kompleks disebut atom pusat
sedangkan ion atau gugus atom yang memberikan pasangan electron disebut
ligan.Reaksi yang membentuk kompleks ini dapat disebut sebagai reaksi asam basa
lewis, yang mana ligan bertindak sebagai basa dan kation dari logam sebagai asam.
II.2. Larutan Standard EDTA (Etilen Diamin Tetra Asetat)EDTA merupakan ligan seksidentat yang berpotensi dapat berkoordinasi
dengan ion logam dengan pertolongan kedua nitrogen dan empat gugus EDTA bebas
sering disingkat H 2Y2-.EDTA merupakan larutan penetrasi pembentuk khelat yang
dapat digunakan unutk analisa kimia dari berbagai logam.Titrasi ion logam dengan
pembentukan khelat ini disebut titrasi khelometrik.
II.3. EBT (Eriochrom Black T)EBT (Eriochrom Black T) adalah salah satu indicator ion logam yang dipakai
dalam analisa kompleksometri dengan rumus bagan dapat dinyatakan sebagi H2ln.
Gambar 2.3.1 Struktur EBT
Perubahan EBT pada macam-macam pH :
H2ln- (Hln2-) ln 3-
Merah biru orange
pH 5,3 7,3(H 2ln -) pH 10,5-12,5(Hln 2-)
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
12/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 3
II.4. Larutan bufferLarutan buffer adalah suatu campuran asam / basa lemah dari garamnya. Sifat
larutan buffer :
1. pH dianggap tidak berubah jika larutan diencerkan.
2. pH dianggap tidak berubah jika ditambah sedikit asam / basa.
II.5. Teori KesadahanAir sadah adalah air yang mengandung Ca 2+ atau Mg 2+. Kesadahan dibagi 2 :
1. Kesadahan sementara
Berisi garam bikarbonat Ca dan Mg. Dapat dihilangkan dengan pemanasan.
2. Kesadahan tetap
Berisi garam Ca2+
dan Mg2+
dalam bentuk SO 42-
dan Cl-
. Dapat dihilangkandengan menambah soda atau proses zeolit.
Cara melunakkan air sadah.
a. Kesadahan sementara dengan pendidihan
Ca(HCO 3)2 CaCO 3 putih + H 2O
b. Kesadahan tetap dengan soda
CaCl 2 +Na 2CO 3 CaCO 3 + 2 NaCl
MgSO 4 + Na 2CO 3 MgCO 3 + Na 2SO 4
Air sadah yang mengandung garam ini disaring dengan saringan
zeolitan, sehingga anion SO 42- yang terdapat dalam air akan terserap
akhirnya lunak.
2SiO 2AlO 2 Na 2O + Ca(HCO 3)2 2 SiO 2Al2O3CaO + 2 NaHCO 3
c. Dengan resin dammar sintetis
2R-SO 3H + Ca 2+ R(SO 3)Ca + 2 H +
Resin ada 2 macam :
Resin karionik untuk penukar kation
Damar yang mengandung gugus COOH/ SO 3H
Rumus : RCOOH / R(SO 3H)
Resin Amoniak unuk penukar anion
Dammar mengandung gugus NH 2
Rumus : R(NH 2)2
d. Ion exchanger
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
13/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 4
Dilakukan setengah umpan untuk mencegah kesalahan dengan
pertukaran ion lain. Air yang akan diionisasi dilewatkan melalui penukar
sampai resin menjadi jenuh. Contoh : kapur menurunkan kesadahab
karbonat, mengaktifkan garam Ca dan Mg
II.6 Pengunaan Kompleksometri Dalam Industri
1. Menentukan kadar Cao dalam semen
2. Menentukan kadar CaO dalam baja
3. Menentukan kadar logam Al, Ca, Mg, Zn, Pb, Cu, Co, Fe, Ni, Pb
4. Menentukan kesadahan air untuk menentukan apakah air dapat digunkan
dalam industry
5. Dipakai dalam indusri air minum untuk mengetahui air yang memenuhi
syarat air minum
II.7. Fungsi Reagen
1. HCl = melarutkan kapur agar kotoran juga larut
2. KOH = membuat larutan basa (pH = 10) agar indicator berjalan baik
3. KCN = membuat kompleks dengan bahan penganggu sebab kation dapat
bereaksi denga EDTA
4. EDTA = larutan standard titrasi
5. Buffer = mempertahankan pH
6. EBT = indicator untuk menunjukkan perubahan TAT pada titrasi
7. Na 2MgEDTA = mencegah TAT timbul lebih awal dalam campuran Mg dan
Ca sehingga meningkatkan selektivitas terhadap pembentukan kompleks Ca
dan EDTA
II.8. Fisis dan Chemist Reagen1. HCl
a. Fisis
BM = 36,47
TD = -85,50 C
TL = -1110 C
BJ = 1,268 gram/cc
tidak berwarna
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
14/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 5
kelarutan dalam 100 bagian air : -panas = 82,3
dingin = 56,1
b. Chemist
Dalam keadaaan pekat mereduksi kromat bila dipanaskan dan dihasilkanion chrom, reaksi:2 K 2CrO 4 + 10 HCl 2Cr
3+ + 8 Cl 2 + 2 K + + 8
H2Odalam keadaan encer mengendapkan mercuri sebagai kallome
Hg 2+ + 2Cl - Hg 2Cl 2
2. KOH
a. Fisis
BM = 50,1
TD = 15200C
TL =3800C
warna putih
kelarutan dalam 100 bagian air :
Panas =126
Dingin = 97
b. Chemist
Merupakan basa kuat yang dalam air terionisasi sebagai berikut :
KOH K + + OH -
membirukan lakmus merah dan menyerap CO 2 dengan reaksi
CO 2 + 2 K + +2 OH - K 2CO 3 + H 2O
3. KCN
a. Fisis
BM = 65,11
BJ = 1,529
TL = 6,3450 C
warna jernih
kelaru tan dalam 100 bagian air panas = 122,2
bentuk Kristal kalsite
b. Chemis
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
15/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 6
Merupakan garam dan dapat membentuk senyawa kompleks dengan
logam dari golongan transisi. Missal :
6CN - + Fe 2+ [Fe(CN) 6]4-
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
16/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 7
BAB III
METODE PERCOBAAN
III.1. Alat dan BahanIII.1.1 Bahan :
1. HCl (p) 7. Na 2EDTA 0,01 N
2. KOH 8. MgEDTA 0,01 N
3. KCN 9. Air Mineral Indomaret
4. EDTA 10. Air Mineral Club
5. Indicator EBT 11. Air Masjid Agung Semarang
6. Larutan Buffer 12. Air Selokan
III.1.2 Alat :
1. Statif 7. Pipet tetes
2. Klem 8. Corong
3. Buret 9. Pipet volume
4. Beaker glass 10. Pengaduk
5. Erlenmeyer 11. Cawan porselin
6. Gelas ukur 12. Labu takar
III.1.3. Gambar Alat
Gambar 3.1 Statif Gambar 3.2 Klem
Gambar 3.3 Buret Gambar 3.4 Beaker glass
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
17/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 8
Gambar 3.5 Erlenmeyer Gambar 3.6 Gelas Ukur
Gambar 3.7 Pipet tetes Gambar 3.8 corong
Gambar 3.9 Pipet Volume Gambar 3.10 Pengaduk
Gambar 3.11 Labu Takar Gambar 3.12 Cawan Porselen
Keterangan Alat:
1. Statif = Tempat meletakkan buret
2. Klem = Sebagai penyambung antara statif dan buret
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
18/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 9
3. Buret =Wadah titran untuk menitrasi
4. Beaker glass = Wadah larutan
5. Erlenmeyer = wadah larutan dan tempat untuk menitrasi zat
6. Gelas ukur = Untuk mengukur volume larutan7. Pipet tetes = Untuk mengambil larutan per tetes
8. Corong = Untuk memindahkan larutan
9. Pipet volume = Untuk mengambil larutan dalam volume tertentu
10. Pengaduk = Untuk mengaduk larutan
11. Labu takar = Tempat untuk menakar larutan dan mencampurnya
12. Cawan porselen= Tempat untuk menimbang padatan
III.2. Cara Kerja
II.2.1 Penetapan Kesadahan Total
1. Ambil 10 ml sampel, atur pH sampai 10 dengan KOH
2. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT
3. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru terang
4. Catat volume titran yang diperlukan
Kesadahan total =
ppm
III.2.2. Penetapan Kesadahan Tetap
1. Ambil 100 ml sampel, masukkan dalam beaker glass, didihkan sampai
20-30 menit.
2. Sampel didinginkan, saring, kertas saring tidak perlu dicuci
3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker
4. Ambil 10 ml filtrate yang diencerkan, atur pH sampai 10 dengan KOH
5. Tambahkan 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT
6. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru
terang.
7. Catat volume yang diperlukan.
Kesadahan tetap =
Kesadahan sementara = kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
19/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 10
III.2.3. Penetapan kadar CaO dalam Gips
1. Masukkan 7 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan
dengan 10 ml HCl pekat
2. Setelah larut, uapkan sampai kering dengan pemanas bunsen3. Setelah kering, residu dilarutkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)
4. Encerkan dengan akuadest 100 ml, panaskan sampai 15 menit.
5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml. Encerkan dengan akuadest
sampai tanda batas.
6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml. Encerkan dengan
akuadest sampai tanda batas.
7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan, atur pH sampai 10 dengan
KOH
8. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, 2-3 tetes MgEDTA dan sedikit indicator
EBT
9. Titrasi dengan Na 2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru terang
10. Catat volume titran yang diperlukan
Berat CaO =
mgr
Kadar =
x 100%
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
20/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 11
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan
Tabel 4.1.1 UJi Kesadahan Air
No Jenis Air Kesadahantotal
Kesadahantetap
Kesadahansementara
1.
2.
3.
4.
Air mineralindomaretAir mineralclubAir masjidagungAir selokan
150 ppm
220 ppm
230 ppm
270 ppm
120 ppm
200 ppm
200 ppm
220 ppm
30 ppm
20 ppm
30 ppm
50 ppm
Tabel 4.1.2 Kadar CO dalam Gips
Sampel Kadar Cao yang ditemukan Kadar CaO asli %error
Gips 9,9% 32,6 % 69,63 %
IV.2 Pembahasan
IV.2.1 Kesadahan Air Layak Minum dan Syarat Air Layak Minum
Beberapa syarat air layak minum:
a. Air harus jernih atau tidak keruh. Kekeruhan pada air biasanya disebabkan
oleh adanya butir-butir tanah liat yang sangat halus. Semakin keruh
menunjukkan semakin banyak butir butir tanah dan kotoran yang terkandung
di dalamnya
b. Tidak berwarna. Air yang berwarna biasanya mengandung bahan-bahan lainyang berbahaya bagi kesehatan. Misalnya pada air rawa berwarna kuning, air
buangan pabrik, dll.
c. Rasanya tawar. Air yang terasa asam, manis, pahit, asin menunjukkan bahwa
kualitas air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan karena adanya garam-
garam tertentu yang larut dalam air. Sedangkan rasa asam diakibatkan adanya
asam organik maupun anorganik. Lalu tidak berbau. Air yang baik memiliki
ciri-ciri tidak berbau bila dicium dari dekat maupun jauh. Air yang berbau
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
21/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 12
busuk mengandung bahan-bahan organik yang sedang didekomposisikan oleh
mikroorganisme air.
d. Derajat keasaman (PH normal) sekitar 6,5-8,5. Air yang PH-nya rendah akan
terasa asam, sedangkan bila PH-nya tinggi terasa pahit. Contohnya airgambut.
e. Tidak mengandung zat kimia beracun misalnya arsen, timbal, nitrat, raksa
dan senyawa adiktif lainnya.
f. Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti E.choli serta bakteri yang
dapat menyebabkan penyakit usus dan limpa yaitu kolera, thypus dan
hepatitis.
g. Kesadahannya rendah. Kesadahan air dapat diakibatka oleh kandungan ion
Ca2+ dan Mg2+. Hal ini dapat dilihat bila sabun atau deterjen yang
digunakan sukar berbusa atau di bagian dasar peralatan yang digunakan untuk
merebus air terdapat kerak atau endapan. Air sadah dapat juga mengandung
ion-ion mangan dan besi yang memberikan rasa anyir pada air dan berbau,
serta akan menimbulkan noda-noda kuning kecoklatan pada peralatan yang
dipakai dan dicuci. Meskipun ion magnesium, kalsium, besi dan mangan
diperlukan dalam tubuh, air sadah yang mengandung ion tersebut tidak baik
untuk dikonsumsi dalam jumlah berlebih, karena dalam jangka panjang
menimbulkan kerusakan pada ginjal dan hati. Tubuh kita memerlukan ion-ion
tersebut dalam jumlah sedikit sekal. Batas kadar ion besi yang diizinkan
dalam air minum sebesar 0,1-1 (1ppm=1mg/l), untuk ion mangan 0,005 0,5
ppm, ion kalsium 75 200 ppm dan ion magnesium 30 150 ppm.
(Sumber: http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/)
Pada percobaan yang kami lakukan, kesadahan air mineral club dan air
mineral indomaret sebesar 20 ppm dan 30 ppm.Sedangkan air selokan dan air masjid
agung sebesar 50 ppm dan 30 ppm. Hasil ini diperoleh dari pengurangan antar nilai
kesadahan total dan nilai kesadahan tetap. Dilihat dari jumlah maksimal kesadahan
air layak minum yaitu untuk ion kalsium 75 200 ppm dan ion magnesium 30 150
ppm, maka keempat sampel yang diteliti di atas memenuhi standar air layak minum
untuk digunakan.
Namun jika dilihat dari syarat-syarat air layak minum, air selokan tidak
memenuhi standar air layak minum karena air layak minum bukan hanya dilihat dari
http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/ -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
22/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 13
kesadahannya saja, tapi dari bau, PH, warna, tingkat kekeruhan, dan jumlah bakteri
yang ada. Air layak minum tidak boleh berwarna sedangkan air selokan berwarna
keruh (sedikit coklat), berbau busuk dan jumlah bakteri yang ada tentulah sangat
banyak seperti E.coli (bakteri yang biasa terdapat di kotoran) dan dapatmenyebabkan berbagai macam penyakit.
Ketiga air lainnya (air mineral indomaret, air mineral club, air masjid agung)
memenuhi syarat-syarat lain standar air layak minum sehingga dapat disimpulkan
ketiga sampel air di atas layak dikonsumsi sedangkan air selokan tidak layak untuk
dikonsumsi.
IV.2.2 Ciri-ciri fisik air sadahBeberapa ciri fisik air sadah (air yang mengandung kesadahan tinggi):
Dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dan
kran air.
Memberikan rasa anyir pada air dan berbau Menimbulkan noda noda kuning kecoklatan pada pakaian dan peralatan yang
dicuci
Menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga karena jika kesadahan air
tinggi maka akan sulit sekali berbusa sehingga diperlukan sabun yang banyak
untuk mendapatkan busa sesuai keinginan.
Air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yang
sukar dihilangkan.
(sumber: http//binasucipto.wordpress.com/2012/01/26/proses-pengolahan-air/)
IV.2.3 Cara menghilangkan kesadahan untuk air di industri
Apapun sumber yang akan digunakan sebagai sumber air industri,
maka air baku perlu dikondisikan dengan mengolah terlebih dahulu melalui
watertreatment yang memadai, termasuk penggunaan kolom penukar ion untuk
mendapatkan air nyaris tanpa mineral (Demin Water).
Ada beberapa peralatan proses yang perlu dilakukan untuk mengolah air:
1.Air proses (Process Water) untuk hydrolysis, boiler dan destilasi. Kebutuhan
process water untuk boiler, hydrolisis serta produksi H2, dimana diperlukan air yang
terlebih dahulu di oleh melalui ion exchange untuk meminimalisir timbulnya karat
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
23/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 14
serta sumbatan pada pipa api dan jalur distribusi uap dan kondensatnya.
Produk air yang dihasilkan melalui ion exchange kemudian disebut sebagai
soft water bahkan untuk produksi hydrogen diperlukan demineralized water (demin
water) agar H 2 yang diproduksi betul-betul 99,9 % murni.2. Cooling Water pada cooling tower,mesin, heat exchanger,condenser dll.
Kebutuhan akan air pendingin (cooling water) bisa di kategorikan kebutuhan umum
dalam setiap mesin penggerak. pendingin disalurkan melalui pipa-pipa yang
diameternya terkadang cukup kecil, panjang dan melingkar-lingkar.
3. Air untuk kebutuhan domestik dan umum.
Pengolahan biasanya dilakukan secara terbatas seperti penjernihan dan aerasi
terutama untuk mengurangi kadar besi yang biasanya berasosiasi dengan air dari
sumber sumur dalam (deep well).
(sumber: http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri)
IV.2.4 Perbandingan kadar CaO teoritis dengan kadar praktis
Pada percobaan, kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg atau 9,9%, lebih
kecil dari kadar asli sebesar 32,6%, sehinnga persentase error mencapai 69,63%. Hal
ini dikarenakan:
a. Pengaruh PH
PH yang ditemukan tidak tepat 10 sesuai prosedur melainkan lebih besar dari
10.Hal ini menyebabkan pembentukan ion kompleks Y 4- yang melimpah.
HY 3- + H 2O Y4- + H 3O
- Ka = 5,5 x 10-4
PH = 10,259 (Sekitar 10)
Y4- disini dapat dianggap analog anion EDTA Y 4- yang merupakan penderma
pasangan elektron sebagai suatu basa. Hanya pada nilai PH lebih besar
daripada 12, kebanyakan EDTA itu akan ada sebagai tetraanion Y 4-.
Ion Y 4- (yang merupakan anion) akan berikatan dan logam batu kapur
tersebut, namun pada PH tinggi ternyata banyak ion logam dari batu kapur
cenderung terhidrolisa diri, bahkan ion ion tersebut akan membentuk:
Ca 2+ + 2H 2O Ca(OH) 2 (s) + 2H+
Karena banyak ion logam yang membentuk endapan menyebabkan ion-ion
logam yang bebas, dimana ion tersebut akan berikatan Y 4- menjadi lebih
sedikit. Ion Y 4- yang notabennya adalah anion akan berikatan dengan logam
http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
24/54
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
25/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 16
dengan EDTA standar kebutuhan titran sedikit pula sehingga menyebabkan
CaO yang ditemukan lebih sedikit dari kadar asli.
IV.2.5 Gambar grafik pCa VS Volume EDTA
Gambar 4.2 Grafik Hubungan pCa vs Volume EDTA
Pada grafik terlihat bahwa titik akhir titrasi pada data praktis dan teoritis
berbeda. Pada data praktis, TAT terjadi pada volume 10 ml sedangkan pada data
teoritis, TAT mencapai 34 ml. Sedangkan pCa yang terdapat di kadar teoritis
maupun praktis hampir sama yaitu pada sekitar PH 6. Volume titran yang
ditambahkan lebih sedikit daripada volume teoritis itulah yang menyebabkan kadar
CaO dalam gips lebih kecil dari kadar teoritis.
IV.2.6 PH diatur 10 dalam titrasi kompleksometri
Dalam kompleksometri, titrasi yang dilakukan menggunakan zat-zat titranEDTA yang merupakan bahan pengkelat dan menggunakan indikator EBT
(Eriochrom Black T). Indikator EBT akan membentuk kompleks-kompleks 1:1 yang
berwarna merah anggur dengan beberapa kation seperti Mg 2+ , Zn 2+, Ca 2+ , Ni 2+.
Titrasi EDTA terjadi pada penyanggaan PH 8-10, suatu rentang dimana bentuk
dominan dari EBT dalam bentuk In 2- biru. Adapun pengaruh PH dalam perubahan
warna dapat dirumuskan:
0
1
2
3
4
5
6
7
2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34
p C a
volume EDTA(ml)
Datapraktis
Datateoritis
Grafik hubungan pCa vs Volume Na 2EDTA
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
26/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 17
H3In H2In- HIn 2- In3-
(hijau) (merah) (Biru) (Jingga)
(PH 7-10) (PH 10-13,5)
(http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf) Dalam percobaan yang kami lakukan bertujuan untuk menentukan suatu
kesadahan air, dimana air sadah merupakan air yang mengandung Ca 2+ dan Mg 2+
diberi dengan indikator EBT akan menghasilkan warna merah anggur. Ketika PH
diatur menjadi 10, indikator EBT akan berjalan dengan baik dimana titik akhir titrasi
sangat jelas untuk diamati, yaitu dengan berubahnya warna merah anggur menjadi
biru terang. Warna biru tersebut dihasilkan dari indikator EBT dalam bentuk HIn 2-
pada PH 10.
(Underwood 1998, 21)
http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
27/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 18
BAB V
PENUTUP
V.1 Kesimpulan
1. Syarat air layak minum yaitu air harus jernih/tidak keruh, tidak berwarna,
rasanya tawar, dengan keasaman (PH normal) sekitar 6,5 8,5, tidak
mengandung zat kimia beracun, tidak mengandung bakteri patogen dan
kesadahannya rendah.
2. Kesadahan air mineral club dan air mineral indomaret sebesar 20 ppm dan 30
ppm. Sedangkan air selokan dan air masjid agung sebesar 50 ppm dan 30 ppm.
Dilihat dari jumlah maksimal kesadahan air layak, maka keempat sampel
memenuhi standar air layak minum, namun jika dilihat dari syarat lain, air
selokan tidak memenuhi standar air layak minum karena air layak minum bukan
hanya dilihat dari kesadahannya saja, tapi dari bau, PH, warna, tingkat
kekeruhan, dan jumlah bakteri yang ada.
3. Ciri fisik air sadah yaitu dapat menyebabkan pengendapan mineral, jika
bercampur dengan sabun membentuk gumpalan scum, menyebabkan
pemborosan sabun, memberikan rasa anyir pada air dan berbau serta
menimbukan noda kuning pada pakaian.4. Pengaturan PH 10 bertujuan agar titrasi EDTA berjalan dengan baik.
5. Kadar CaO yang ditemukan sebesar 693 mg atau 9,9%, lebih kecil dari kadar
asli sebesar 32,6%. Hal itu disebabkan karena pengaruh PH,pengaruh hidrolisis
dan penambahan MgEDTA.
V.2 Saran
1. Mencuci peralatan segera setelah selesai digunakan agar tidak terjadikontaminasi zat.
2. Gunakan indikator EBT secukupnya, karena penggunaan indikator EBT yang
berlebihan dapat memekatkan warna hasil percobaan sehingga mengganggu
pengamatan.
3. Hati-hati dalam menitrasi zat agar titik akhir titrasi tidak terlewati dan hasil
percobaan sesuai dengan data yang sebenarnya.
4. Pastikan PH diatur tepat 10 agar hasil percobaan sesuai dengan kadar yang
sebenarnya.
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
28/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 19
5. Mengamati perubahan warna jangan terburu-buru hingga warna yang teramati
benar-benar tidak mengalami perubahan warna lagi (warnanya stabil).
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
29/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I 20
DAFTAR PUSTAKA
Anonim, 2010. Gipsum . Dikutip dari http://usu.ac.id/2010_Gipsum/
Anonim,2011. Air untuk Industri . Dikutip dari http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri)
Anonim, 2011. Indikator untuk Titrasi Pembentukan Kompleks. Dikutip dari
http://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdf
R.Sundaro.1986. Analisa Kimia Kuantitatif .Edisi ke-4. Jakarta:Erlangga
Sugito. 2012. Proses Pengolahan Air. Dikutip darin
http//binasucipto.wordpress.com/2012/01/26/proses-pengolahan-air/
Vogel, A.I. 2010. Buku Teks Kualitatif Makro dan Semi Makro . Jakarta: P.T.
Kalman Media Pustaka.
Underwood, A. 1998. Analis Kimia Kuantitatif edisi ke-6 .Jakarta: Erlangga
http://usu.ac.id/2010_Gipsum/http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://repository.usu.ac.id/bitstream/123456789/22955/4/chapter%2011.pdfhttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industrihttp://usu.ac.id/2010_Gipsum/ -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
30/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-1
Lampiran A
LEMBAR PERHITUNGAN
Kesadahan Total
a. Air Mineral Indomaret
Volume titran = 1,5 ml
Kesadahan total =
ppm
=
b. Air Selokan
Volume titran = 2,7ml
Kesadahan total =
ppm
=
c. Air Masjid Agung
Volume titran = 2,3ml
Kesadahan total =
ppm
=
d. Air Mineral Club
Volume titran = 2,2 ml
Kesadahan total =
ppm
=
Kesadahan Tetap
a. Air Mineral IndomaretVolume titran = 1,2 ml
Kesadahan tetap =
=
a. Air Selokan
Volume titran = 2,2 ml
Kesadahan tetap =
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
31/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-2
=
b. Air Masjid Agung
Volume titran = 2 ml
Kesadahan tetap =
=
c. Air Mineral Club
Volume titran = 2 ml
Kesadahan tetap =
=
Kesadahan Sementara
a. Air Mineral Indomaret
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 150-120
= 30 ppm
b. Air Selokan
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 270-220
= 50 ppm
c. Air Masjid Agung
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 230-200
= 30 ppm
d. Air Mineral Club
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
=220-200
= 20 ppm
Kadar CaO dalam batu kapur
Berat CaO =
mgr
=
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
32/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I A-3
= 693 mgr = 0,693 gr
% Berat CaO =
x 100%
= x 100 %
= 9,9 %
Berat CaO asli = 32,6 %
% eror =
= 69,63%
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
33/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-1
Lampiran B
LEMBAR PERHITUNGAN GRAFIK
Percobaan :
1. Massa CaO = 693 mgr = 0,693 gr
Mol CaO =
=
= 0,012 mol
Volume CaO = 250 ml =0,25 ml
M CaO =
=
= 0,0495 ml
2. Pengambilan 20 ml CaO dan diencerkan
V1. M 1= V 2. M 2
M2 =
=
= 0,0099 M
3. Pencairan volume EDTA yang seharunya dibutuhkan untuk titrasi 10 ml CaO
(V.N) EDTA = (V.N) CaO
V EDTA =
=
= 9,9 ml
a. Penambahan 0 ml EDTA
[Ca 2+] =
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 9,9 x 10 -3
= 3 log 9,9
= 2,004
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
34/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-2
b. Penambahan 2 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 6,58 x 10 -3
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 6,58 x 10 -3
= 3 log 6,58
= 2,18
c. Penambahan 4 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 4,21 x 10 -3
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 4,21 x 10 -3
= 3 log 4,21
= 2,375
d. Penambahan 6 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 2,4375 x 10 -3
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 2,4375 x 10 -3
= 3 log 2,4375
= 2,613
e. Penambahan 8 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 1,055 x 10 -3
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
35/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-3
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 1,055 x 10 -3
= 3 log 1,055
= 2,976
f. Penambahan 9,9 ml EDTA
[Ca 2+] =
[Cay 2-] =
= 4,52 x 10 -3
= 1,8 x 10 10
= 1,8 x 10 10
[Ca 2+]2 = 4,52.10 -3/1,8.10 10
[Ca 2+] = 5 x 10 -7
pCa = - log 5 x 10 -7
= 7- log 5
= 6,29
Sampel Asli
1. Kadar CaO = 32,6 %
Massa CaO
32,6% = x 100%
X = 2,28 gram
Mol CaO =
=
= 0,04075 mol
Volume CaO = 250 ml = 0,25 ml
M CaO =
=
= 0,163M
2. Pengambilan 20 ml CaO dan diencerkan 100 ml
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
36/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-4
V1. M 1= V 2. M 2
M2 =
=
= 0,0326 M
3. Pencairan volume EDTA yang seharusnya dibutuhkan unutk titrasi 10 ml CaO
(V.N) EDTA = (V.N) CaO
V EDTA =
=
= 32,6 ml
a. Penambahan 0 ml EDTA
Penambahan 0 ml EDTA
[Ca 2+] =
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0326
= 1,48 b. Penambahan 2 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0255
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0255
= 1,59
c. Penambahan 4 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,02
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,02
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
37/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-5
= 1,689
d. Penambahan 6 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0166
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0166
= 1,779
e. Penambahan 8 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0136
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0136
= 1,86
f. Penambahan 10 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0113
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0113
= 1,94
g. Penambahan 12 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,00936
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,00936
= 2,02
h. Penambahan 14 ml EDTA
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
38/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-6
[Ca 2+] =
=
= 0,00775
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,00775
= 2,11
i. Penambahan 16 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0063
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0063
= 2,19
j. Penambahan 18 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0052
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0052
= 2,28
k. Penambahan 20 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0054
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0054
= 2,267
l. Penambahan 22 ml EDTA
[Ca 2+] =
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
39/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-7
=
= 0,0033125
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0033125
= 2,47
m. Penambahan 24 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,00252
pCa = - log [Ca2+
]= - log 0,00252
= 2,59
n. Penambahan 26 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,00183
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,00183
= 2,73
o. Penambahan 28 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,0012
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,0012
= 2,91
p. Penambahan 30 ml EDTA
[Ca 2+] =
=
= 0,00065
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
40/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I B-8
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,00065
= 3,18
q. Penambahan 32 ml EDTA[Ca 2+] =
=
= 0,000142
pCa = - log [Ca 2+]
= - log 0,000142
= 3,84
r. Penambahan 32,6 ml EDTA
[Ca 2+] =
[Cay 2-] =
= 7,65 x 10 -3
= 1,8 x 10 10
= 1,8 x 10 10
[Ca 2+]2 = 7,65.10 -3/1,8.10 10
[Ca 2+] = 6,52 x 10 -7
pCa = - log 6,52 x 10 -7
= 7- log 6,52
= 6,18
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
41/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-3
Lampiran C
LAPORAN SEMENTARAPRAKTIKUM DASAR TEKNIK KIMIA I
MateriKompleksometri
Nama :Annisa Lutfiati NIM : 21030113120017
Group :I/Kamis pagi
Rekan Kerja :
1. Albert Iskandar Koeswoyo2. Muhammad Riza S
LABORATORIUM DASAR TEKNIK KIMIA
TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK
UNIVERSITAS DIPONEGORO
SEMARANG
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
42/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-4
I. TUJUAN PERCOBAANa. Menganalisa kesadahan sementara, kesadahan tetap, dan kesadahan total.
b. Menganalisa kandungan CaO didalam gips
II. PERCOBAAN2.1 Bahan Yang Digunakan
1. HCl(p) 7. Na 2EDTA 0,01 N
2. KOH 8. MgEDTA 0,01 N
3. KCN 9. Air Mineral Indomaret
4. EDTA 10. Air Mineral Club
5. Indicator EBT 11. Air Masjid Agung Semarang
6. Larutan Buffer 12. Air Selokan
2.2 Alat Yang Dipakai1. Statif 7. Pipet tetes
2. Klem 8. Corong
3. Buret 9. Pipet volume
4. Beaker glass 10. Pengaduk
5. Erlenmeyer 11. Cawan porselin
6. Gelas ukur 12. Labu takar
2.3 Cara Kerja2.3.1 Penetapan Kesadahan Total
1. Ambil 10 ml sampel, atur pH sampai 10 dengan KOH
2. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT
3. Titrasi dengan Na 2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru
terang
4. Catat volume titran yang diperlukan
Kesadahan total =
ppm
2.3.2 Penetapan Kesadahan Tetap
1. Ambil 100 ml sampel, masukkan dalam beaker glass, didihkan sampai
20-30 menit.
2. Sampel didinginkan, saring, kertas saring tidak perlu dicuci
3. Encerkan filtrate sampai 100 ml dalam labu taker
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
43/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-5
4. Atur PH sampai 10 dengan KOH
5. Tambahkan 1 ml buffer, 1 ml KCN dan sedikit indicator EBT
6. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru
terang.7. Catat volume yang diperlukan.
Kesadahan tetap =
Kesadahan sementara = kesadahan total-kesadahan tetap (ppm)
2.3.3 Penetapan kadar CaO dalam gips
1. Masukkan 3 gram sampel dalam beaker glass pyrex 250 ml, larutkan
dengan 10 ml HCl pekat
2. Setelah larut, uapkan sampai kering dengan pemanas bunsen3. Setelah kering, residudilautkan dengan HCl pekat secukupnya (25 ml)
4. Encerkan dengan akuadest 100 ml, panaskan sampai 15 menit.
5. Larutan dipindahkan ke labu taker 250 ml. Encerkan dengan akuadest
sampai tanda batas.
6. Ambil 20 ml dan masukkan dalam labu taker 100 ml. Encerkan
dengan akuadest sampai tanda batas.
7. Ambil 10 ml larutan yang telah diencerkan, atur pH sampai 10 denganKOH
8. Tambah 1 ml buffer, 1 ml KCN, 2-3 tetes MgEDTA dan sedikit
indicator EBT
9. Titrasi dengan Na2EDTA sampai warna merah anggur menjadi biru
terang
10. Catat volume titran yang diperlukan
Berat CaO =
mgr
Kadar =
x 100%
2.4 Hasil Percobaan1. Kesadahan Total
a. Air Mineral Indomaret
Volume titran = 1,5 ml
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
44/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-6
Kesadahan total =
ppm
=
b. Air Selokan
Volume titran = 2,7ml
Kesadahan total =
ppm
=
c. Air Masjid Agung
Volume titran = 2,3ml
Kesadahan total =
ppm
=
d. Air Mineral Club
Volume titran = 2,2 ml
Kesadahan total =
ppm
=
2. Kesadahan Tetap
a. Air Mineral Indomaret
Volume titran = 1,2 ml
Kesadahan tetap =
=
b. Air Selokan
Volume titran = 2,2 ml
Kesadahan tetap =
=
c. Air Masjid Agung
Volume titran = 2 ml
Kesadahan tetap =
=
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
45/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-5
d. Air Mineral Club
Volume titran = 2 ml
Kesadahan tetap =
=
3. Kesadahan Sementara
a. Air Mineral Indomaret
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 150-120
= 30 ppm
b. Air SelokanKesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 270-220
= 50 ppm
c. Air Masjid Agung
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 230-200
= 30 ppm
d. Air Mineral Club
Kesadahan sementara = kesadahan total kesadahan tetap
= 220-200
= 20 ppm
4. Kadar CaO dalam batu kapur
Berat CaO = mgr
=
= 693 mgr = 0,693 gr
% Berat CaO =
x 100%
= x 100 %
= 9,9 %
Berat CaO asli = 32,6 %
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
46/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I C-6
% eror =
= 69,63%
MENGETAHUI
Praktikan Asisten
Annisa Lutfiati Elsa Ferranda
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
47/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-1
Lampiran DREFERENSI
7 Indikator (tanda) Air Yang Sehat
Air yang sehat harus memenuhi beberapa persyaratan antara lain :
1. Air harus jernih atau tidak keruh . Kekeruhan pada air biasanya disebabkanoleh adanya butir-butir tanah liat yang sangat halus. Semakin keruhmenunjukkan semakin banyak butir-butir tanah dan kotoran yang terkandungdi dalamnya.
2. Tidak berwarna . Air yang berwarna berarti mengandung bahan-bahan lain berbahaya bagi kesehatan, misalnya pada air rawa berwarna kuning , air buangan dari pabrik , selokan, air sumur yang tercemar dan lain-lain.
3. Rasanya tawar . Air yang terasa asam, manis, pahit, atau asin menunjukan bahwa kualitas air tersebut tidak baik. Rasa asin disebabkan adanya garam-garam tertentu yang larut dalam air, sedangkan rasa asam diakibatkan adanyaasam organik maupun asam anorganik. Tidak berbau . Air yang baik memilikiciri tidak berbau bila dicium dari jauh maupun dari dekat. Air yang berbau
busuk mengandung bahan-bahan organik yang sedang didekomposisi(diuraikan) oleh mikroorganisme air.
4. Derajat keasaman (pH) nya netral sekitar 6,5 8,5 . Air yang pHnya rendahakan terasa asam, sedangkan bila pHnya tinggi terasa pahit.
5. Tidak mengandug zat kimia beracun , misalnya arsen, timbal, nitrat, senyawaraksa, senyawa sulfida, senyawa fenolik, amoniak serta bahan radioaktif.
6. Kesadahannya rendah . Kesadahan air dapat diakibatkan oleh kandungan ionkalsium (Ca 2+ )dan magnesium (Mg 2+) . Hal ini dapat dilihat bila sabun ataudeterjen yang digunakan sukar berbusa dan di bagian dasar peralatan yangdipergunakan untuk merebus air terdapat kerak atau endapan. Air sadah dapat
juga mengandung ion-ion Mangan (Mn 2+ )dan besi (Fe 2+ ) yang memberikanrasa anyir pada air dan berbau, serta akan menimbulkan noda-noda kuningkecoklatan pada peralatan dan pakaian yang dicuci. Air sadah yang banyakmengandung ion-ion tersebut tidak baik untuk dikonsumsi. Karena dalam
jangka panjang akan menimbulkan kerusakan pada ginjal, dan hati. Tubuhkita hanya memerlukan ion-ion tersebut dalam jumlah yang sangat sedikit
sedikit sekali. Kalsium untuk pertumbuhan tulang dan gigi, mangan danmagnesium merupakan zat yang membantu kerja enzim, besi dibutuhkanuntuk pembentukan sel darah merah.Batas kadar ion besi yang diizinkanterdapat di dalam air minum hanya sebesar 0,1 sampai 1 ppm ( ppm = part
per million, 1ppm = 1 mgr/1liter). Untuk ion mangan ; 0,005 0,5 ppm, ionkalsium : 75 200 ppm dan 1on magnesium : 30 150 ppm.
7. Tidak boleh mengandung bakteri patogen seperti Escheria coli , yaitu bakteriyang biasa terdapat dalam tinja atau kotoran, serta bakteri-bakteri lain yangdapat menyebabkan penyakit usus dan limpa, yaitu kolera, typhus,
paratyphus, dan hepatitis.
http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/
http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/http://filterpenyaringair.com/7-indikator-tanda-air-yang-sehat/ -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
48/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-2
Air Untuk Industri
Ada beberapa sumber air yang biasanya dipertimbangkan untuk menjadi sumber airutama seperti air permukaan, sungai, waduk atau dari sumber air dalam, deep wellsementara desalinasi air laut. Apapun sumber yang akan digunakan sebagai sumberair industri, maka air baku perlu dikondisikan dengan mengolah terlebih dahulumelalui water treatment yang memadai, termasuk penggunaan kolom penukar ionuntuk mendapatkan air nyaris tanpa mineral (Demin Water).
Karakter air dan penggunaannya. Air proses atau biasa kita kenal sebagai process water memiliki fungsi yang berbedasatu sama lainnya, oleh karena itu karakter serta spesifikasi air yang diperlukan juga
berbeda satu dengan yang lain, misalnya standar air untuk boiler pada industri tentu berbeda dengan standar air untuk produksi hydrogen.
Ada beberapa peralatan proses yang membutuhkan air secara terus-menerus dandengan sifat tertentu, seperti :
1.Air proses (Process Water) untuk hydrolysis, boiler dan destilasi. Kebutuhan processwater untuk boiler, hydrolisis serta produksi H2, dimana diperlukan air yangterlebihdahulu di oleh melalui ion exchange untuk meminimalisir timbulnya karatserta sumbatan pada pipa api dan jalur distribusi uap dan kondensatnya.Produk air yang dihasilkan melalui ion exchange kemudian disebut sebagaisoft water bahkan untuk produksi hydrogen diperlukan demineralized water (deminwater) agar H2 yang diproduksi betul-betul 99,9 % murni.
2.Air untuk pendingin (Cooling Water) pada cooling tower,mesin, heatexchanger,condenser dll. Kebutuhan akan air pendingin (cooling water) bisa dikategorikan kebutuhan umum dalam setiap mesin penggerak, pengolahan air
pendingin biasanya kurang diperhatikan oleh operator pabrik karena persepsi yangsalah dimana setiap air bersuhu rendah bisa digunakan. Tetapi mereka lupa bahwa air
pendingin disalurkan melalui pipa-pipa yang diameternya terkadang cukup kecil, panjang dan melingkar-lingkar sehingga rawan terhadap karat dan sumbatantentunya.
3. Air untuk kebutuhan domestik dan umum . Air yang akan digunakan sebagaiair untuk keperluan domestik seperti memasak, toilet dan cuci-cuci lain biasanya
digunakan air dari sumber terdekat seperti Perusahaan air Minum (PAM) lokalmaupun dari sumber sumur dalam. Pengolahan biasanya dilakukan secara terbatasseperti penjernihan dan aerasi terutama untuk mengurangi kadar besi yang biasanya
berasosiasi dengan air dari sumber sumur dalam (deep well).
http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.html
http://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.htmlhttp://kelolaair.blogspot.com/2011/02/air-untuk-industri.html -
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
49/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-3
Ciri-ciri Air Sadah (Wikipedia, para 2), yaitu :
Dapat menyebabkan pengendapan mineral, yang menyumbat saluran pipa dankran air.
Memberikan rasa anyir pada air dan berbau Menimbulkan noda noda kuning kecoklatan pada pakaian dan peralatan yang
dicuci Menyebabkan pemborosan sabun di rumah tangga karena jika kesadahan air
tinggi maka akan sulit sekali berbusa sehingga diperlukan sabun yang banyakuntuk mendapatkan busa sesuai keinginan.
Air sadah yang bercampur sabun dapat membentuk gumpalan scum yangsukar dihilangkan.
Dalam industri, kesadahan air yang digunakan diawasi dengan ketat untuk
mencegah kerugian. Misal: Bila kesadahan air tinggi, maka akanmenyebabkan pipa air cepat berkarat dan keropos hingga perlu digantisebelum waktunya. Jika hal ini terjadi terus-menerus, maka industri akanmengalami kerugian.
Untuk menghilangkan kesadahan biasanya digunakan berbagai zat kimia(contoh : gas klorin) ataupun dengan menggunakan mesin penukar ion.
http://binaciptasugito.wordpress.com/2012/01/26/proses_pengolahan_air/
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
50/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-4
Gipsum
Gipsum adalah mineral hidrous kalsium sulfat (CaSO 4.2H 2O) yang terjadi di
alam.Pada umumnya endapan gipsum berbentuk endapan sedimen mendatar, terletak
dekat permukaan bumi dengan penyebaran yang luas, serta sering berasosiasi dengan
batu kapur, serpih, batu pasir, marmer, dan lempung. Jenis batuan yang lain dan
berasosiasi dengan gipsum anhidrat (CaSO 4), yang masih merupakan mineral sulfat
yang sejenis dengan gipsum tetapi tidak mengandung kristal H 2O.
Endapan gipsum sebagian terbentuk dari air laut dan hanya sebahagian
kecil berasal dari endapan danau yang mengandung air garam.Gipsum juga terjadisebagai hasil kegiatan vulkanik, tempat gas H 2 dan fumarol bereaksi dengan kapur
dan hasil pelapukan batuan-batuan. Endapan gipsum ditemukan ke dalam lima
jenis bentuk, yaitu :
1. Batuan gipsum yang berbentuk granular dan buram, mengandung sedikit
dolomit, batu kapur, dari kadar CaSO 4 76%.
2. Gipsit, bersifat lunak dan kurang murni.
3. Alabaster, berbentuk padat, berbutir halus, bagus berwarna putih dan agak bening.
4. Satinspar, berbentuk serat dan berkilap.
5. Selenit, berbentuk kristal dan transparan (Sentano, 1992).
Adanya fumarol dari daerah batuan yang bersifat karbonatan akan menghasilkan gips
kristal. Demikian pula adanya pirit (FeS 2). Di samping itu gipsum berbentuk akibat
hidrotermal yang berdekatan dengan batuan karbonat akan menghasilkan gips kristal
seperti yang didapatkan di daerah Ponorogo. Secara teoritis gipsum mempunyai
komposisi CaO 32,6% , SO 3 46%, dan H 2O 20,9%. Gipsum sering didapatkan
bersama dengan halit dan anhidrit (Gips : CaSO 4.2H 2O; anhidrit CaSO 4).
(Sukandarrumidi, 2003).
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
51/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-5
Titrasi Kompleksometri
Titrasi kompleksometri adalah cara titrimetri yang di dasarkan padakemampuan ion-ion logam membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat
larut dalam air. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk menentukan kadar ion-on
logam dalam cuplikan telah dikembangkan. Titrasi kompleksometri merupakan
pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar
terbentuknya kompleks demikian adalah tingkat kelarutan yang tinggi. Zat
pengompleks (pereaksi) yang sering digunakan adalah ligan bergigi banyak yaitu
asam etilendiamintetraasetat (EDTA).
Salah satu penggunaan titrasi kompleksometri adalah digunakan untuk
penentuan kesadahan air dimana disebabkan oleh adanya ion Ca 2+ dan Mg 2+. Titrasi
ini dapat di ukur langsung dengan EDTA pada pH 10 yang menggunakan indikator
EBT, titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari merah menjadi biru.
Reaksi kesetimbangan pembentuk kompleks banyak digunakan dalam
titrimetri. Cara titrimetri ini didasarkan pada kemampuan ion-ion logam membentuk
senyawa kompleks yang mantap dan dapat larut dalam air. Karena itu cara ini sering
disebut titrasi kompleksometri. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk
menentukan kadar ion-ion logam dalam cuplikan telah dikembangkan oleh para ahli.
Reaksi-reaksi kesetimbangan pembentukan kompleks banyak digunakan
dalam titrimeri. Cara titrimetri ini didasarkan pada kemampuan ion-ion logam
membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat larut dalam air. Karena itu
cara ini sering disebut titrasi kompleksometri.
Titrasi kompleksometri adalah cara titrimetri yang didasarkan pada
kemampuan ion-ion logam membentuk senyawa kompleks yang mantap dan dapat
larut dalam air. Atas dasar ini, sejumlah cara titrasi untuk menentukan kadar-kadar
ion logam dalam cuplikan telah dikembangkan. Titrasi kompleksometri merupakan
pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar
terbentuknya kompleks yang demikian adalah tingkat kelarutan tinggi.
Dari strukturnya, bahwa molekul tersebut (EDTA) mengandung baik donor
elektron dari atom oksigen maupun donor dari atom nitrogen sehingga dapat
menghasilkan khelat bercincin sampai dengan enam secara serentak. EDTA mudah
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
52/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-6
larut dalam air, dapat diperoleh dalam keadaan murni, tapi karena adanya dengan
jumlah yang tidak tertentu, sebaiknya distandarisasi dulu.
EDTA berpotensi sebagai ligan seksidentat yang dapat berkoordinasi dengan
sebuah ion logam melalui gugus dua nitrogen dan empat karboksilnya. Dalam kasuslainnya, EDTA dapat bertindak sebagai ligan kuinkedendat atau kuadridentat dengan
satu atau dua gugus karboksilnya bebas dari interaksi kuat dengan logam. Untuk
mudahnya, bentuk asam bebas dari EDTA sering disingkat H 4y.
Karena EDTA mengandung enam situs basa-empat karbosilat oksigen dan dua
nitrogen. Maka enam spesies asam dapat hadir : H 6y2+, H 5y
+, H 4y, H 3y-, H 2y
2-, dan
H3y3-. Dua asam pertama adalah asam-asam yang relatif kuat dan biasanya tidak
penting dalam perhitungan kesetimbangan. Dari sekian banyak ligan organik,
asam-asam Paramino-karboksilat (komplekson) merupakan ligan yang sangat
penting dalam pemeriksaan kimia.
Sifat yang sangat penting dan khas dari senyawa-senyawa komplekson adalah
kemampuannya membentuk senyawa kompleks kelat bertangan banyak, karena
kompleks EDTA sangat mantap, maka jelaslah bahwa di daerah titik kesetaraan
kepekatan ion logam akan menurun sangat tajam.
EDTA adalah asam tetraprotik dengan 4 macam tetapan disosiasi yaitu:K 1 = 1.10 -2 K 3 = 6,9. 10 -7
K 2 = 2,1.10-3 K 4 = 7. 10
-11
Dari harga tetapan disosiasi tersebut, jelas bahwa hanya 2 proton yang
bersifat asam kuat. Pada pH tersebut reaksi pembentukan kompleks dari EDTA
dengan ion logam polivalen : Mn n+ , dinyatakan sebagai berikut :
Mn 2+ + H 2Y2- MY (n-4) + 2H +
Reaksi tersebut bolak balik (reversible) dan ke arah pembentukan kompleks
logam disetai dengan pelepasan H +. Bila keasaman larutan tinggi (pH rendah) maka
kompleks logam akan terdisosiasi dan kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Bila
larutan alkalis (pH tinggi) maka kemungkinan akan terbentuk hidroksida dari logam
yang bersangkutan. Untuk menjaga hal ini maka dilakukan penambahan pH tertentu.
Makin rendah stabilitas kompleks metal EDTA, maka pada titrasi harus digunakan
pH yang tinggi.
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
53/54
Laboratorium Dasar Teknik Kimia I D-7
Senyawa ini biasanya digunakan dalam bentuk garam natriumnya yang sering
digunakan juga disebut EDTA atau kadang-kadang Na 2EDTA. Pelepasan empat
proton dari molekul EDTA menyebabkan ligan ini mempunyai enam pasang
elektron bebas. Untuk mencegah perubahan digunakan larutan buffer pada titrasikompleksometri ini. Salah satu penggunaan titrasi kompleksometri adalah digunakan
untuk penentuan kesadahan air dimana disebabkan oleh adanya ion Ca 2+ dan Mg 2+.
Titrasi ini langsung dengan EDTA pada pH 10 yang menggunakan indikator
Erichom Black T(H 3In) titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari
merah menjadi biru. Pada pH 10, EBT (Hin = berwarna biru) bentuk ini bereaksi
dengan Mg membentuk kompleks dengan berwarna merah.
Mg 2+ + Hln 2- Mgln - + H +
Kelat logam terbentuk dengan molekul EBT dengan hilangnya ion-ion
hidrogen dari fenolat-gugus OH dan pembentukan ikatan antara ion logam dan atom-
atom oksigen. Molekul EBT biasanya dihadirkan dalam bentuk singkatan sebagai
asam triprotik, H 3In. Spesies asam sulfonat yang terlihat pada gambar sebagai
terionisasi, ini adalah sebuah gugus asam kuat yang terurai dalam sebuah larutan
berair yang tidak bergantung pH, sehingga struktur yang ditunjukkan adalah H 2In.
Komplek terbentuk 1:1 yang stabil berwarna anggur merah, dengan sejumlah
kation seperti Mg 2+ , Ca 2+ , Zn 2+ , dan Ni 2+ . Banyak titrasi EDTA terjadi dalam
penyangga pH 8 sampai 10. Suatu rentang dimana bentuk dominan dari EBT adalah
bentuk Hin 2- baru.
Kompleks yang dibentuk indikator dengan ion logam lebih lemah daripada
kompleks antara ion logam dengan EDTA (kompleks Mgln lebih lemah dari MgY 2-)
dengan demikian kelebihan EDTA akan mengikat Mg dari Mgln membentuk
kompleks Mg 2+.
Mgl - + H 2Y2- MgY 2- + Hln 2- + H +
Merah Tak berwarna Biru
-
8/10/2019 annisa lutfiati_kompleksometri_1_kamispagi.pdf
54/54
LEMBAR ASISTENSI
DIPERIKSA KETERANGAN TANDA TANGAN NO TANGGAL
1.
2.
3.
4.
12-12-2013
16-12-2013
18-12-2013
19-12-2013
Judul diletakkan di tengah
dan di halaman judul tidakada header
Perhatikan format tulisan Judul bab di bold Pembuatan tabel dengan
format internasional Perhatikan format
lampiran Lampirkan referensi
Pada halaman judul hanyacantumkan nama sendiri
Perhatikan format penulisan kalimat
Perhatikan format paragraf
Rapikan format Lengkapi referensi
Perhatikan format spasiantar baris dan antar
paragraf Perhatikan format tulisan Rapikan format
Perhatikan spasi antar paragraph
Rapikan format