OLEH : AHMAD APANDI

A1F007012

TEORI ASAM TEORI ASAM BASABASA

Cairan yang berasa asin:Garam

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:Basa

Cairan berasa asam dan

dapat memerahkan

kertas lakmus biru

:Asam

Secara Umum Secara Umum ::

Teori Arrhenius :Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :

HCl ----- H+ + Cl-

HNO3 ----- H+ + NO3-

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-

NH4OH ----- NH4+ + OH-

Kelemahan : hanya berlaku Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.untuk larutan dalam air saja.

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)

Basa Asam

Teori Bronsted - Teori Bronsted - LowryLowryAsam : senyawa yg dapat senyawa yg dapat memberikanmemberikanproton ( Hproton ( H+ + ) / donor proton.) / donor proton.

Basa: senyawa yg dapat senyawa yg dapat menerimamenerimaproton (Hproton (H++) / akseptor proton.) / akseptor proton.

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter

Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)

Asam Basa

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi

HCl + H2O H3O+ +

Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2

Basa 2

Konjugasi Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Jelaskan untuk reaksi :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

a. Pasangan asam basa

konjugasi

b. Asam konjugasi

c. Basa konjugasi

Soal diskusi . . .

Pasangan asam basa konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi

Jawaban :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

Basa Asam

Basa konjugasi

Asam konjugasi

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Asam : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat menerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron BF3

Basa : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron NH3

Teori Lewis ……Teori Lewis ……Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

KESETIMBANGAN ASAM DAN KESETIMBANGAN ASAM DAN BASABASA

Kesetimbangan Asam

Asam Monoprotik :

Asam diprotik :

[H+] [A-]Ka =

[HA]

HA H+ + A-

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

H2A H+ + HA-

[H+] [HA-]Ka =

[H2A]

Nilai Ka :

Ka > 10 : Asam kuat

Ka < 10 : Asam lemah

Ka1 x Ka2 = ?????

Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C

Nama Rumus Ka

Asam Klorida HCl 1,0 x 107

Asam Nitrat HNO3 sifat asamAsam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1)

1,2 x 10-2 (Ka2)Asam Florida HF 6,6 x 10-4

Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4

Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1)1,0 x 10-14

(Ka2)

KE

SE

TIM

BA

NG

AN

AS

AM

DA

N

BA

SA

HA- H+ + A2-

[H+] [A2-]Ka2 =

[HA-]

KES

ETIM

BA

NG

AN

AS

AM

DA

N B

AS

A Kesetimbangan Basa

Basa

Monohidroksi :

[B+] [OH-]Kb =

[BOH]

BOH B+ + OH-

Kb = Konstantakesetimbangan

basa

Basa dihidroksi :

B(OH)2 B2+ + 2(OH)-

[B2+] [OH-]2

Kb =

[B[OH]2]

KES

ETIM

BA

NG

AN

AS

AM

DA

N B

AS

A

TUGAS Carilah 20 jenis asam dan basa,

beserta rumus molekul dan nilai

konstanta kesetimbangannya, serta

klasifikasikan berdasarkan

kekuatan sifat asamnya.

Pengukuran pH

a. Indikator asam basaa. Indikator asam basa

Indikator yang dapat memberikan warna yang

berbeda apabila dimasukkan kedalam larutan asam atau

pun basa

Indikator yang dapat memberikan warna yang

berbeda apabila dimasukkan kedalam larutan asam atau

pun basa

HCl NaOH

Identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan lakmus

Identifikasi larutan asam dan basa dengan menggunakan lakmus

POSTEST

1. Tentukan konsentrasi ion H+ dalam masing-masing larutan berikut.a. H2SO4 0,02 M

b. HNO3 0,1 M

c. CH3COOH 0,05 M jika derajat ionisasinya 1%

2. Tentukan konsentrasi ion OH– masing- masing larutan berikut.

a. Ca(OH)2 0,02 Mb. KOH 0,004 M c. NH4OH 0,01 M jika terion sebanyak 5%

Jawab:

1. Petunjuk: H2SO4 dan HNO3 merupakan asam kuat, sedangkan CH3COOH dan H2SO3termasuk asam lemah.

a. H2SO4 2 H+ + SO42–

[H+] = x · [HA] = 2 · 0,02 = 0,04 Mb. HNO3 H+ + NO3

–

[H+] = x · [HA] = 1 · 0,1 = 0,2 M

c. CH3COOH CH3COO– + H+

[H+] = [HA] · α = 0,05 · 0,01 = 0,0005 M

2. Petunjuk: Ca(OH)2 dan KOH merupakan basa kuat, sedangkan NH3 termasuk basa lemah.

a. Ca(OH)2 Ca2+ + 2 OH–

[OH–] = x · [M(OH)] = 2 · 0,02 = 0,04 Mb. KOH K+ + OH–

[OH–] = x · [M(OH)] = 1 · 0,004 = 0,004 Mc. NH4OH NH4

+ + OH–

[OH–] = [M(OH)] · α = 0,01 · 0,05 = 0,0005 M