1. Konsep asam basa menurut teori Arrhenius: Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H+). Contohnya:HBr H+ + Br-HNO3 H+ + NO3-CH3COOH CH3COO- + H+

Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH-). Contohnya:NaOH Na+ + OH-Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-Al(OH)3 Al3+ + 3OH-

2. Konsep asam basa Bronsted-Lowry

a. H2C2O4 + Cl- HC2O4- + HCl

Asam 1: H2C2O4Basa 1: HC2O4-Asam 2: HClBasa 2: Cl-Pasangan asam basa konjugasi:H2C2O4 ---- HC2O4-HCl ---- Cl-

b. SO42- + H2O HSO4- + OH-

Asam 1: H2OBasa 1: OH-Asam 2: HSO4-Basa 2: SO42-Pasangan asam basa konjugasi:HSO4- ---- SO42-H2O ---- OH-

3. BF3 + PH3 BF3PH35B: 2 39F: 2 715P: 2 8 51H: 1

xxxxFH

xxF B PHFH

Jadi, BF3 merupakan asam karena menerima sumbangan elektron, sedangkan PH3 merupakan basa karena merupakan donor elektron