teori asam-basa

5/13/2018 teori asam-basa - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/teori-asam-basa-55a7584945924 1/10

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Cairan yang berasa asin:Garam

Cairan berasa pahit dandapat membirukan kertas

lakmus merah

:Basa

Cairan berasa asam dan dapat

memerahkan kertas lakmus

biru

:Asam

Secara Umum :Secara Umum :



Teori Arrhenius :Teori Arrhenius :Asam adalah senyawa yang

melepaskan H+ dalam air.Contoh :

HCl -----X H+ + Cl-

HNO3 -----X H+ + NO3-

Basa adalah senyawa yang

melepaskan OH- dalam airContoh :

NaOH -----X Na+

+ OH-

NH4OH -----X NH4+ + OH-

K elemahan : hanya berlaku untukK elemahan : hanya berlaku untuklarutan dalam air saja.larutan dalam air saja.





Reaksi tanpa Pelarut Air Reaksi tanpa Pelarut Air HCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut Air Reaksi dengan Pelarut Air

HCl(g) + H2O(aq) H3O+(aq) + Cl

-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+(aq) + OH-

(aq)

Basa Asam

Teori BronstedTeori Bronsted -- LowryLowryAsam : senyawa yg dapat memberikansenyawa yg dapat memberikan

proton ( Hproton ( H++ ) / donor proton.) / donor proton.

Basa: senyawa yg dapat menerimasenyawa yg dapat menerima

proton (Hproton (H++) / akseptor proton.) / akseptor proton.

C O N T O H :

C O N T O H :

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter



TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASAPasangan Asam Basa K onjugasi

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2 Basa 2

K onjugasi

K onjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 basa 2 dan basa 1 asam 2 HCl Cl- dan H2O H3O

+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk daribasa yang menerima Proton H3O+

Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dariasam yang melepaskan Proton Cl-




Jelaskan untuk reaksi :

NH3 + H2O NH4+ + OH-

a. Pasangan asam basa konjugasi

b. Asam konjugasi

c. Basa konjugasi




Asam : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapatmenerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron BF3

Basa : Senyawa yang dapatSenyawa yang dapat

memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron NH3

Teori Lewis ««Teori Lewis ««Ada beberapa reaksi yang tidak dapatdijelaskan dengan kedua teori sebelumnya,

misalnya reaksi :

NH3 + BF3 -------X H3N ² BF3

H F H F

H - N : + B - F H ± N : B - F

H F H F



KESETIMBANGAN ASAM DAN BASAKESETIMBANGAN ASAM DAN BASA

Kesetimbangan Asam

QQ Asam Monoprotik :

QQ Asam diprotik :

[H+

] [A-

]K a =

[HA]

HA H+ + A-

K a = K onstantakesetimbangan asam

H2A H+ + A-

[H+] [A-]K a =

[H2A]



Nilai Ka :

Ka > 10 : Asam kuat

Ka < 10 : Asam lemah

K a1 x K a2 = ?????

Konstanta kesetimbangan Asam pada 250C

Nama Rumus Ka

Asam Klorida HCl 1,0 x 107

Asam Nitrat HNO3 sifat asam

Asam Sulfat H2SO4 1,0 x 109 (Ka1)

1,2 x 10-2 (Ka2)

Asam Florida HF 6,6 x 10-4

Asam Nitrit HNO2 5,1 x 10-4

Asam Sulfita H2S 1,1 x 10-7 (Ka1)

1,0 x 10-14 (Ka2)

HA- H+ + A2-

[H+] [A2-]K a2 =

[HA-]



K esetimbangan Basa

QQ Basa Monohidroksi :

[B+] [OH-]

K b =

[BOH]

BOH B+ + OH-

K b = K onstantakesetimbangan

basa

QQ Basa dihidroksi :

B(OH)2

B2+ + 2(OH)-

[B2+] [OH-]2

K b =B

[OH]2



QQ TUGAS

Carilah 20 jenis asam dan basa, beserta

rumus molekul dan nilai konstanta

kesetimbangannya, serta klasifikasikan

berdasarkan kekuatan sifat asamnya.

teori asam-basa

Documents

Transcript of teori asam-basa