Tugas Tika 1 Asam Basa
2
1. Konsep asam basa menurut teori Arrhenius: Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H + ). Contohnya: HBr H + + Br - HNO 3 H + + NO 3 - CH 3 COOH CH 3 COO - + H + Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH-). Contohnya: NaOH Na + + OH - Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - Al(OH) 3 Al 3+ + 3OH - 2. Konsep asam basa Bronsted-Lowry a. H 2 C 2 O 4 + Cl - HC 2 O 4 - + HCl Asam 1 : H 2 C 2 O 4 Basa 1 : HC 2 O 4 - Asam 2 : HCl Basa 2 : Cl - Pasangan asam basa konjugasi:H 2 C 2 O 4 ---- HC 2 O 4 - HCl ---- Cl - b. SO 4 2- + H 2 O HSO 4 - + OH - Asam 1 : H 2 O Basa 1 : OH - Asam 2 : HSO 4 - Basa 2 : SO 4 2-
-
Upload
hediarta-widiana-putra -
Category
Documents
-
view
235 -
download
3
description
tugas asam basa kimia
Transcript of Tugas Tika 1 Asam Basa
1. Konsep asam basa menurut teori Arrhenius: Asam adalah suatu senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidrogen (H+). Contohnya:HBr H+ + Br-HNO3 H+ + NO3-CH3COOH CH3COO- + H+
Basa adalah senyawa yang jika dilarutkan ke dalam air akan memberikan ion hidroksida (OH-). Contohnya:NaOH Na+ + OH-Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
2. Konsep asam basa Bronsted-Lowry
a. H2C2O4 + Cl- HC2O4- + HCl
Asam 1: H2C2O4Basa 1: HC2O4-Asam 2: HClBasa 2: Cl-Pasangan asam basa konjugasi:H2C2O4 ---- HC2O4-HCl ---- Cl-
b. SO42- + H2O HSO4- + OH-
Asam 1: H2OBasa 1: OH-Asam 2: HSO4-Basa 2: SO42-Pasangan asam basa konjugasi:HSO4- ---- SO42-H2O ---- OH-
3. BF3 + PH3 BF3PH35B: 2 39F: 2 715P: 2 8 51H: 1
xxxxFH
xxF B PHFH
Jadi, BF3 merupakan asam karena menerima sumbangan elektron, sedangkan PH3 merupakan basa karena merupakan donor elektron
