Post on 20-May-2018
Hukum Kekekalan Energi
Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi energi dapat berubah bentuk dari energi yang satu ke bentuk energi yang lain.
Sistem:Sistem:Bagian dari alam yang menjadi pusatBagian dari alam yang menjadi pusatperhatian/pengamatan.perhatian/pengamatan.
Lingkungan:Lingkungan:Bagian yang berada di luar sistem.Bagian yang berada di luar sistem.
1. Eksoterm Reaksi yang menyebabkan
perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan. Suhu akhir reaksi lebih tinggi daripada suhu awal reaksi.
2. Reaksi Endoterm
Reaksi yang menyebabkan perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem. Suhu akhir reaksi lebih rendah dari pada suhu awal reaksi.
Macam-Macam Perubahan Entalpi ( ΔH )
1. Entalpi Pembentukan ( ΔHf◦)2. Entalpi Penguraian ( ΔHd◦)3. Entalpi Pembakaran ( ΔHc◦ )4. Entalpi Pengatoman ( ΔHa◦ )
1. Perubahan Entalpi ( ΔHf◦ ) Pembentukan
Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi pembentukan 1 mol suatusenyawa dari unsur-unsurnya
padasuhu 25C dan tekanan 1 atm.
2. Perubahan Entalpi ( ΔHd◦ ) Penguraian
Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi penguraian 1 mol suatusenyawa menjadi unsur-unsurnyapada suhu 25C dan tekanan 1
atm.
Contoh:NH3(g) 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) ; Hd = +46 kJ/mol
NaOH(aq) Na(s) + ½ O2(g) + 1/2 H2(g) ; Hd =+a kJ/mol
3. Perubahan Entalpi ( ΔHc◦ ) Pembakaran
Perubahan entalpi yang terjadi pada
reaksi pembakaran 1 mol suatuzat pada keadaan standar.
Contoh:
Ca(s)+ ½O2(g) CaO(s) ;Hc= –635,5 kJ
H2(g)+ ½O2(g) H2O(g) ;Hc= –286 kJ
CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l)
;Hc= –635,5 kJ
4. Perubahan Entalpi ( ΔH ) Pengatoman
Perubahan entalpi yang terjadi padapengubahan 1 mol suatu senyawamenjadi atom-atomnya dalam
bentuk gas pada keadaan standar.
Cara Menghitung Perubahan Entalpi ( ΔH )
Reaksi1. Eksperimen2. Hukum Hess3. Data ΔH Pembentukan
Standar4. Data Energi Ikatan
1. EksperimenPerhitungan entalpi reaksi berdasarkanhasil percobaan dengan menggunakankalorimeter bom:
q = kalor yang diserap/dibebaskan (Joule)
m = massa sistem (g)c = kalor jenis (Joule/gC)t = perubahan suhu
q = m . c. tqsampel = qair + qkalorimeter
Contoh:Dalam suatu wadah plastik(dianggap tidak menyerap panas)berisi 5400 g air dimasukkansebongkah kecil gamping (CaO)sehingga terjadi kenaikan
temperatursebesar 1,2C. Jika kalor jenis air =4,18 J/gC, maka tentukan H reaksitersebut!
Jawab: q = m . c. t = 5400 g 4,18 J/gC 1,2C = 27000 J = 27 kJH = –27 kJ / 5400 g / 18 g/mol
= - 0,09 kJ/molCaO(s) +H2O(l)Ca(OH)2(aq); ΔH= -0,09 kJ
2. Hukum Hess
Kalor reaksi tidak bergantung pada
lintasan (jalan/proses) reaksi tetapi
hanya ditentukan oleh keadaan awal
dan keadaan akhir reaksi.
3. Data H Pembentukan Standar
Reaksi: pA + qB rC + sD ; H = ?
Hreaksi = Hf hasil – Hfpereaksi = ( r.Hf C + s.Hf D ) – ( p.Hf A + q.HfB )
Contoh:Diketahui:Hpembakaran C2H6(g)=–1565
kJ/molHf CO2(g) = –394 kJ/molHf H2O(l) = –287 kJ/molTentukan Hf C2H6(g)
Jawab:Reaksi pembakaran C2H6(g)C2H6(g) + 3½O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)
Hreaksi = Hf hasil – Hf pereaksi
Hreaksi = ( 2.Hf CO2 + 3.Hf H2O ) – ( 1.Hf C2H6 + 3½.HfO2 ) –1565 = ( 2(-394) + 3(-287) ) – ( HfC2H6 + 0 ) Hf C2H6 = (–788 – 861 + 1565) kJ/mol = –84 kJ/mol
Contoh:1.Dengan menggunakan energi ikatan rata- rata, tentukan perubahan entalpi reaksi antara etena (C2H4) dengan iodin (I2)!
Diketahui: C = C = 598 kJ C – H = 413 kJ I – I = 151 kJ C – I = 234 kJ C – C = 347 kJ
Hpemutusan:4 C – H = 4 413 KJ = 1652 kJ1 C = C = 598 kJ1 I – I = 151 kJ x = 2401 kJ
Hpembentukan:4 C – H = 4 413 KJ = 1652 kJ1 C – C = 347 kJ2 C – I = 468 kJ y = 2467 kJ
Hreaksi = Hpemutusan – Hpembentukan
= x - y = 2401 kJ – 2467 kJ = –66 kJ
C2H4(g) + I2(g) C2H4I2(g) ;ΔH = -66 kJ
Contoh:2. Diketahui data sebagai berikut : ∆Hof C2H5OH = -278 kJ/mol ∆Hof CO2 = -394 kJ/mol ∆Hof H2O = -286 kJ/molJika 100 ml C2H5OH 2 M dibakar sempurna menurut persamaan reaksi :C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(l)Perubahan entalpi untuk reaksi tersebut adalah ... .
Jawab:C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)
ΔH = ΔHp - ΔHr
ΔH =(2 CO2 + 3 H2O)-(1C2H5OH +3O2)ΔH ={ 2(-394)+3(-286)} - {1(-278)+ 3(0)}ΔH = -1368 kJ1 mol C2H5OH = -1368 kJ100 mL C2H5OH 2M = 0,2 molUntuk 0,2 mol C2H5OH = 0,2 x -1368 kJ = -273,6 kJ