• Model Atom Dalton (Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi)

• Model atom Thompson (Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan elektron-elektron yang tersebar didalamnya bagaikan kismis dalam roti kismis)

• Model atom Rutherford (Atom terdiri dari inti yang pejal dan bermuatan positif serta elektron-elektron yang beredar mengitarinya pada lintasan yang jauh, sehingga sebagian besar dari atom adalah ruang hampa)

• Model atom Neils Bohr (Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu bagaikan planet yang mengitari matahari. Lintasan itu disebut juga kulit atom)

• Teori atom Kuantum (Elektron beredar mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu namun posisi elektron tidak dapat ditentukan)

SUSUNAN ATOM

IsotopAtom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang

berbeda. Fenomena ini disebut isotop. Isotop terjadi karena perbedaan jumlah neutron dalam inti atom.

IsobarAtom dari unsur berbeda (nomor atom beda), tetapi mempunyai

nomor massa yang sama, disebut isobar.

IsotonAtom dari unsur berbeda (nomor atom beda), tetapi jumlah

neutron sama disebut isoton.

Susunan ionAtom dapat kehilangan elektron atau mendapat elektron

tambahan. Atom yang kehilangan elektron akan menjadi ion positif, sedangkan atom yang mendapat elektron tambahan akan menjadi ion negatif.

MASSA ATOM DAN MASSA ATOM RELATIFMassa rata-rata 1 atom unsur X=Ar unsur X × 1sma

Dengan kata lain, massa atom Relatif suatu unsur merupakan massa rata-rata dari 1 atom unsur itu dalam satuan sma.

KONFIGURASI ELEKTRON• Menulis konfigurasi electron

Persebaran elektron dalam kulit-kulit atom disebut konfigurasi elektron. Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit atom memenuhi rumus 2n2 (n=nomor kulit)• Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang dapat digunakan untuk membentuk ikatan kimia. Untuk unsur-unsur golongan utama, elektron valensinya adalah elektron yang terdapat pada kulit terluar

Unsur Transisi dan Transisi Dalam

Unsur Transisi

Unsur-unsur yang terletak pada golongan-golongan B,

yaitu golongan IIIB hingga IIB (golongan 3 sampai 12) disebut

unsure transisi atau peralihan.

Unsur Transisi Dalam

Dua baris unsure yang ditempatkan di bagian bawah

Tabel Periodik disebut unsure transisi dalam, yaitu terdiri dari:

• Lantanida, yang beranggotakan nomor atom 57-70 (14

unsur). Ke-14 unsur ini mempunyai sifat yang mirip dengan

Lantanium (La), sehingga dissebut Lantanoida atau

Lantanida)

• Aktinida, yang beranggotakan nomor atom 89-102 (14

unsur). Ke -14 unsur ini sangat mirip dengan actinium,

sehingga disebut aktinoida atau aktinida.

Pengelompokan atas Logam dan Nonlogam

Pengelompokkan unsure yang pertama dilakukan oleh Lavoisier yang mengelompokkan

unsur ke dalam logam dan non logam. Pada waktu itu baru sekitar 20 jenis unsure yang

sudah dikenal, jadi pengelompokan atas logam dan nonlogam masih sangat sederhana.

Triade Dobereiner

Mengemukakan bahwa massa atom relative stronsium sangat dekat dengan massa rata-

rata dari dua unsure lain yang mirip dengan stronsium, yaitu kalsium dan barium.

Dobereiner juga menemukan beberapa kelompok unsure lain mempunyai gejala seperti

itu. Oleh karena itu, Dobereiner mengambil kesimpulan bahwa unsure-unsur dapat

dikelompokkan ke dalam kelompok-kelompok tiga unsure yang disebutnya triade.

Hukum Oktaf Newlands

A R. Newlands mengumumkan penemuannyayang disebut dengan hokum oktaf.

Newlands menyusun unsure berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Ternyata

unsure yang berselisih 1 oktaf (unsure ke-1 dan ke-8, unsure ke-2 dan ke-9, dan

seterusnya) menunjukan kemiripan sifat. Hukum ini hanya berlaku untuk un sur-unsur

ringan, kira-kira sampai dengan kalsium (Ar=40)

PERKEMBANGAN DASAR

PENGELOMPOKAN UNSUR

Sistem Periodik Mandeleev

Menyimpulkan bahwa sifat-sifat unsurmerupakan fungsi periodic dari massa atomrelatifnya. Artinya, jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya maka sifat tertentu akan berulang secara periodic. Mendeleev menempatkan unsure-unsur yang yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu jalur vertical, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur tempat unsure-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, sisebut periode.

Sistem Periodik Modern dari Henry G. Moseley

Pada awal abad 20, setelah penemuan nomor atom, Henry Moseley menunjukkan bahwa urut-urutan unsure dalam sistem periodic Mandeleev sesuai dengan kenaikan nomor atommnya

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Jari-jari Atom adalah jarak dari inti

hingga kulit electron terluar

Jari-jari Ion

Ion (tunggal) dapat terbentuk dari

atom netralnya karena pelepasan atau

penyerapan electron. Ion positif

mempunyai jari-jari atom yang lebih kecil,

sedangkan ion negative mempunyai jari-

jari yang lebih besar

Ada dua aturan bagi atom-atom dalam

berkaitan agar susunan elektronnya menjadi

seperti gas mulia sebagai berikut :

• Aturan oktet, yang berarti jumlah elektron

terluarnya 8.

• Aturan duplet, yang berarti jumlah elektron

terluarnya 2.

Unsur-unsur logam memiliki kecenderungan

melepaskan elektron untuk membentuk

konfigurasi seperti gas mulia, sebaliknya unsur-

unsur non logam memiliki kecendrungan untuk

menerima elektron. Dalam usaha menstabilkan

diri inilah maka timbul ikatan antar atom.

Ikatan ion kemungkinan besar dapat terjadi antara unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecil dengan unsur yang mempunyai afinitas elektron besar. Unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecil merupakan unsur logam, sedangkan unsur yang mempunyai potensial ionisasi besar merupakan unsur non logam. Dengan demikian, ikatan ion terjadi antara unsur logam dengan unsur non logam. Senyawa yang terbentuk antara atom-atom yang terkait satu dengan yang lainnya dengan ikatan ion dinamakan senyawa ion.Sifat senyawa ion :o Senyawa ion mempunyai sifat sebagai berikut :o Keras dan rapuho Titik lebur dan titik didihnya tinggio Larut dalam airo Larutannya dapat menghantarkan arus listrik.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karena penggunaan

bersama pasangan elektron oleh dua atom yang berkaitan. Ikatan kovalen

biasanya terjadi antara atom nonlogam dengan atom nonlogam.

• Ikatan kovalen tunggal

Ikatan kovalen tunggal terjadi pada senyawa seperti hidrogen (H2),

asam klorida (HCl), metana (CH4), air (H2O), dan lain-lain

• Ikatan Kovaen Rangkap Dua

Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang mempunyai

ikatan tak jenuh karena ikatan antara atomnya lebih dari satu.

• Ikatan kovalen rangkap tiga

Contoh senyawa yang didalamnya mengandung ikatan kovalen

rangkap tiga adalah molekul Nitrogen (N2)

• Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan kovalen terjadi apabila electron yang digunakan untuk

berkaitan masing-masing berasal dari kedua atom yang berikatan,

sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terjadi apabila

electron ikatan hanya berasal dari salah satu atom yang berkaitan.