Post on 10-Jul-2015
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 1/8
Preparasi Larutan
Cara membuat larutan HCl encer dari HCl pekat
1). Pada botol reagen HCl pekat terbaca : Bj = 1,18 gr/cc, kadar 32%
serta MR = 36,5 maka dapat dihitung normaliteit HCl pekat, yaitu
= = 10,345 grek/liter
Misal : membuat larutan HCl 5 % sebanyak 100 cc.
Dicari dalam tabel kimia data untuk HCl 5 %, ternyata BJ = 1,024
gr/cc. Dari data ini normalitas dapat dihitung.
Dengan rumus V1N1 = V2N2 dapat ditentukan berapa volume HCl
pekat yang diperlukan.
2). Misal : x cc HCl 32% dan y cc H2O diperlukan untuk membuat 100
cc HCl 5%. Tentukan besar nilai x dan y !
Perhitungan : neraca bahan total x + y = 100
Neraca HCl murni : x(1,18)(0,32) = {x(1,18) + y}0,05 maka
x atau HCl pekat = 13, 565 cc
y atau H2O = 86,435 cc
Standardisasi larutan HCl dengan borax
Reaksi : Na2B4O710H2O + 2HCl 2NaCl + 4H3BO4 + 5H2O
1 grek Na2B4O710H2O = ½ mol
Cara kerja : Timbang dengan teliti 1, 9 – 1,92 gr borax PA, masukkan
ke dalam labu takar 100 cc. Tambahkan aquadest sampai tanda batas.
Tutup dan kocok hingga larutan homogen. Ambil 10 cc larutan borax
tsb dengan menggunakan pipet volume. Masukkan ke dalam
erlenmeyer 100 cc. Beri 2 tetes indikator MO. Titrasi dengan HCl dari
buret sampai terjadi perubahab warna dari kuning menjadi merah
orange. Catat volume HCl yang diperlukan.
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 2/8
Perhitungan : V borax = 10 cc
N borax = X 2 X
(V borax)(Nborax) = (V HCl)(N HCl)
N HCl dapat dihitung
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 3/8
LARUTAN DAN KONSENTRASI
A. Larutan dan Komponennya
Larutan merupakan campuran serba sama dua zat atau lebih.
Untuk membentuk suatu larutan diperluklan zat terlarut (solute) dan
pelarut (solventa). Jika komponen yang membentuk larutan terdiri dari
dua macam zat, maka larutannya disebut larutan biner. Jika terdiri tiga
komponen disebut larutan terner dan seterusnya.Contoh larutan biner
antara lain adalah larutan garam. Sebagai solute adalah garam, dan
pelarutnya adalah air. Akan tetapi untuk larutan alkohol, batas mana
yang disebut solute dan mana yang disebut soplvent tidak jelas.
Sebagai patokan, komponen dengan kuantita paling banyakdikategorikan sebagai pelarut, yang lain merupakan solute.
Larutan encer adalah larutan yang mengandung sedikit zat
terlarut. Sedangkan larutan pekat ialah suatu larutan yang
mengandung banyak solute. Adapun yang dimaksud larutan jenuh
adalah larutan yang pada temperatur tertentu mengandung zat
terlarut sebanyak banyaknya.
B. Konsentrasi zat terlarut
Istilah konsentrasi diartikan : jumlah zat per satuan volume
Dinyatakan dalam satuan : mol dm-3 atau mol/liter
Adapun yang dimaksud konsentrasi massa suatu zat terlarut adalah :
massa zat terlarut per satuan volume
Satuannya : gram per liter
1. Persen Berat (% bobot)
% zat terlarut = x 100
Contoh :
Hitung berapa % NaCl dalam suatu larutan yang dibuat
dengan cara melarutkan 20 gram NaCl dalam 55 gram air ?
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 4/8
Jawab : % NaCl = x 100 = 26,67
2. Persen Volume (% volume)
% volume solute = X 100
Misal : 50 ml alkohol dicampur dengan 50 ml air menghasilkan
96,54 ml larutan. Hitung % volume masing-masing komponen !
Jawab :
% volume alkohol = X 100 = 51,79
% volume air = X 100 = 51,79
(Catatan : jumlah volume dari semua komponen tidak selalu
sama dengan 100)
3. Fraksi mol (x)
Fraksi mol A = xA =
Fraksi mol solute =
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 5/8
Fraksi mol solvent =
(fraksi mol solute + fraksi mol solvent = 1)
Misal : Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam larutan
117 gram NaCl dalam 3 kg H2O
Jawab : MR NaCl = 58,5
MR H2O = 18
117 gram NaCl = = 2 mol
3 kg air =
Fraksi mol NaCl = = 0, 012
Fraksi mol air = = 0,988
4. Kemolaran (M)
Kemolaran =
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 6/8
=
Misal : Tentukan kemolaran larutan yang mengandung 36,75
gram asam sulfat dala 1,5 liter larutan !
Jawab : MR asam sulfat = 98
Jumlah mol H2SO4 = = 0,375 mol
Kemolaran = = 0,25 M
Atau = = 0,25 mol/liter = 0,25 M
5. Kemolalan (m)
Kemolalan =
=
Contoh : Suatu larutan diperoleh dengan cara melarutkan 1, 6
gram NaCl dalam 875 gram H2O. Tentukan kemolalannya!
Jawab : MR NaCl = 58,5
1,6 gram NaCl = = 0,0274 mol NaCl
875 gram H2O = 0,875 kg
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 7/8
Kemolalan = = 0,0313 m
Atau = = 0,0313 m
6. Kenormalan (N)
Kenormalan =
=
Contoh :
Hitung kenormalan larutan yang mengandung 36,75 hram
H2SO4 dalam 1,5 liter larutan. Berat molekul H2SO4 = 98
Jawab : berat ekivalen H2SO4 = ½ x 98 = 48
(1 grek asam sulfat = ½ mol)
Kenormalan = = 0,5 M
Catatan : Ekivalen adalah besaran yang nilainya tergantung dari
reaksi yang dialami zat yang bersangkutan. Jadi nilai ekivalen
dapat ditentukan kalau diketahui reaksi yang menggunakan zat
tersebut.
7. Parts per million (ppm) = bagian persejuta
Digunakan untuk menyatakan konsentrasi larutan yang sangat
encer
Ppm = x 106
Untuk larutan yang lebih encer lagi, sering dinyatakan sebagai
parts per billion (ppb).
5/11/2018 Contoh Preparasi Larutan - slidepdf.com
http://slidepdf.com/reader/full/contoh-preparasi-larutan 8/8
Apabila pelarutnya air dan jumlah solute nya sangat sedikit,
maka kerapatan larutan dapat diasumsikan sebesar 1 gram/cc
= 1 gram/ml
Ppm = =