aguspurnomosite.blogspot.com

Drs. Agus Purnomo

ATOM, ION DAN MOLEKUL

ATOM, ION DAN MOLEKUL

Apakah Atom itu ?

ATOM

Atom adalah bagian terkecil dari suatu

unsur yang masih memiliki sifat unsur

tersebut.

Berapa banyak atom pada manusia?

Wow!

8.000.000.000.000.000.

000.000.000.000

Model Atom

Demokritus

Setiap zat atau materi tersusun

atas partikel-partikel kecil

Democritus

api

udara

air

tanah

John Dalton• 800 Dalton menegaskan bahwa materi terdiri

atas atom

1. Seluruh materi tersusun dari atom.

2. Atom dari unsur adalah identik.

3. Setiap unsur memiliki atom yang berbeda.

4. Atom dapat diubah dengan reaksi

JJ. THOMSON

• 1856 - ? Inggris, 1906 (mendapatkan nobel Fisika)

• Menambahkan baling-baling pada tabung sinar katoda

• Partikel (penyusun Atom)

• Bola pejal yang bermuatan positif dan didalamnya

tersebar muatan negatif, elektron

• Atom bukan bola pejal (Rutherford)

ErNest RutherfOrd

Radioaktif sinar

logam

Layar besi sulfida Lempengan

emas

NiELS BOHR

• 1885 – 1962 Denmark,

1922 (nobel Fisika)

• Atom memiliki lintasan-

lintasan atau orbit

elektron dalam

mengelilingi inti atom,

dimana energi elektron

tetap tidak terserap dan

tidak menyerap

Elektron dalam orbital

Bohr’s Atom

electrons in orbits

nucleus

STRUCTUR ATOM

Jumlah proton

Jumlah proton dan neutron

He2

4 Nomor massa

Nomor atom

jumlah elektron = jumlah proton

Isotop• Atom dari unsur yang sama (sama

Z) tetapi berbeda nomor massa (A).

• Boron-10 (10B) 5 p and 5 n

• Boron-11 (11B) 5 p and 6 n

10B

11B

Isotop Na

Manfaat

scans

menggunakan

radioaktif

technetium-99.

ION

• Atom yang bermuatan positif atau negatif disebut ion.

• Ion bermuatan positif disebut kation

• Ion bermuatan negatif disebut anion

Contoh

Na+ Ca+2 I- O-2

Na Ca I O

kation & AnionAtom melepas 2

elektron.Atom menerima

1 elektron

Mg --> Mg2+ + 2 e- F + e- --> F-

(Mg) melepas elektron ---> kation

(F) menerima elektron ---> anion

-1-2-3+1

+2

Melepas atau menerima bertujuan

mencapai kestabilan

• Atom memiliki kulit K,L,M,N…

• Jumlah elektron tiap kulit 2n2, n adalah

nomor kulit.

KONFIGURASI ELEKTRON

N

Nitrogen

7

14

2 di kulit K

5 di kulit L

konfigurasi = 2 , 5

2 + 5 = 7

Tuliskan konfigurasi elektron dari:

Ca O

Cl Si

Na20

40

11

23

8

17

16

35

14

28B

11

5

a) b) c)

d) e) f)

2,8,8,2 2,8,1

2,8,7 2,8,4 2,3

2,6

ELEKTRON VALENSI

He Li

2 p+

2 n0

3 p+

4 n0

11 p+

12 n2e– 8e– 1e–

Na

8 p+

8 n2e– 6e–

O

4 p+

5 n

Be

5 p+

6 n

B

13 p+

14 n

Al

Apakah molekul?

Molekul adalah bagian yang lebih kecil dari

suatu senyawa.

Air (water)

H H

O H2O

Udara

O O

NN

Nitrogen

Oxygen

Gula

Molekul Unsur dan Molekul Senyawa

Molekul

Dibagi menjadi

Molekul

UnsurMolekul

Senyawa

Perbedaan meliputi

Jumlah

Jenis AtomProses

Pembentukan

Jenis

Ikatan

C

O

N

T

O

H

F2

H2

O2

C

O

N

T

O

H

CO2

H2O

CH4

A. Molekul Unsur

Molekul Unsur adalah molekul yang hanya

terdiri atas satu jenis atom penyusun.

Contoh: H2, Cl2, N2, I2, dan F2.

Molekul Unsur Terbagi

• Molekul Diatomik

yaitu molekul yang terdiri atas dua atom.

• Molekul Polyatomik

yaitu molekul yang tersusun lebih dari dua

atom.

Contoh Molekul Diatomik

Contoh Molekul Poliatomik

• Molekul ozon Molekul Posfor

(O3) (P4)

O

OO

P P

P P

Molekul Sulfur (S8)

S

S

S

S

S

S

S

S

B. Molekul senyawa

• Molekul Senyawa adalah molekul yang

tersusun lebih dari satu jenis atom penyusun.

Contoh Molekul Senyawa

c. Perbedaan antara Molekul Unsur dan Molekul Senyawa• Jumlah jenis Atom Penyusun

Molekul unsur Molekul senyawa

hanya terdapat terdapat lebih dari

satu jenis atom satu jenis atom

penyusun penyusun

Pembentukan Molekul Unsur

• Pembentukan H2

H H

HH

Keterangan

Masing-masing H mempunyai 1 elektron.

Antara 2 atom H tidak mungkin terjadi

serah terima elektron, karena daya tarik

keduanya sama. Pada molekul Hidrogen

terdapat 2 elektron yang dipakai bersama

membentuk satu ikatan kovalen

3. Pembentukan Molekul Senyawa

H

O

O

O

Keterangan

• Molekul air terdiri atas 2 atom H dan 1 atom O.

• Atom H memiliki 1 elektron pada kulit terluar.

• Atom O memiliki 6 elektron pada kulit terluar.

• Masing-masing atom H ingin 1 elektron dengan cara menarik 2 elektron dari atom O.

sambungan

• Atom O menginginkan 2 atom, dengan cara

menarik 2 elektron dari 2 atom H.

• Terdapat dua ikatan kovalen.

NaCl

Na+ Cl-

Keterangan

• NaCl tersusun dari 1 atom Na dan 1 atom Cl.

• Atom Na bermuatan +1 dan Cl bermuatan -1.

• Muatan positif dan negatif saling tarik menarik

membentuk ikatan. Ion Na+ dan ion Cl- saling tarik

menarik membentuk ikatan ionik.

4. Jenis Ikatan

• Pada molekul unsur nonlogam hanya terjadi ikatan

kovalen

• Pada molekul unsur logam, ikatan yang terbentuk

adalah ikatan logam.

• Ikatan antara atom logam dan non logam disebut

ikatan ionik.

OK kawan....

Selamat Belajar ya

....

aguspurnomosite.blogspot.com