OBJETIVOS
✓ Profundizar los conocimientos sobre la
problemática de la calidad de agua para uso
en fertirriego.
✓ Relacionar e integrar conceptos para decidir:
con qué; cuándo; cuánto y cómo fertirrigar.
✓ Adquirir capacidad para resolver problemas
profesionales relacionados con el manejo de
la fertirrigación de cultivos en suelo y sin
suelo
Inyección de fertilizantes en sistemas de riego,
que se dosifican en función de la demanda del
cultivo en condiciones específicas de ambiente,
suelo y agua.
FERTIRRIEGO
Fertilizacion convencional :
Las plantas reciben una dosis del
fertilizante más alta que la que
necesita en ese momento.
Menor eficiencia por pérdidas,
lavado y volatilización.
Fertirriego:
Los fertilizantes son aplicados
de acuerdo con las necesidades
nutricionales de las plantas y
siguiendo la curva de absorción
del cultivo.
Fertilización vs Fertirrigación
VENTAJAS
• Dosificación de fertilizante con mayor uniformidad en la
distribución.
• Ahorro considerable de agua y energía.
• Utilización de aguas de riego de baja calidad.
• Nutrición controlada: mayor rendimiento y calidad de
cosecha.
• Mayor eficiencia y rentabilidad de los fertilizantes.
• Menor costo de mano de obra respecto de la fertilización.
• Posibilidad de utilizar productos químicos: Quimigación.
• Posibilidad de automatización.
• Fabricación a la carta de fertilizantes concentrados.
✓ Alto costo de inversión
✓ Admite fertilizantes solubles de mayor costo
✓ Necesidad de monitoreo de suelo y planta
✓ Requiere personal especializado
✓ Las raíces pueden tapar los emisores.
DESVENTAJAS
El pH del agua de riego es de gran importancia
ya que genera reacciones químicas variadas.
En fertirrigación, las razones para ajustar el pH
a un intervalo óptimo son:
1.Permitir la absorción óptima de nutrientes,
especialmente de micronutrientes.
2. Evitar obstrucciones en el sistema de riego.
pH 6,09
CE 318 mS/cm
RAS 2,65
Iones me/L mg/L kg/ha
Ca2+ 0,64 12,8 115,2
Mg2+ 0,40 5,6 50,4
Na+ 1,91 43,9 395,4
K+ 0,12 4,6 41,4
HCO3- 2,80 170,8 1537,2
Cl- 0,80 28,4 255,6
SO42- 0,00 0,0 0,0
Total 3,07 266,1 2395,2
Agua Bellavista Corrientes
C iclo de riego
en ajo 900 mm
(9000 m 3 / ha)
Peligro de incrustaciones de Fe y Mn
El Fe precipita como Fe(OH)3, de color pardo-rojizo
El MnO2 insoluble forma un precipitado negruzco
Microfotografía de Bacterias del Fe
Propiedades Químicas
Bajo Moderado Severo
pH < 7 7-8 >8
Bicarbonato (ppm) - <100 -
Fe (ppm) <0,2 0,2-1,5 >1,5
Sulfuros (ppm) <0,2 0,2-2,0 >2,0
Potencial de taponamiento causado por
aguas con diferentes propiedades
CARACTERÍSTICAS• SOLUBLE :
– (CRITALINO SOLUBLE)
– (SOLUBLE PARA FERTIRRIEGO)
• PUEDEN SER SÓLIDOS Y/O LÍQUIDOS
DOSIS= demanda del cultivo - aporte del suelo
eficiencia
Análisis de suelo
N P2O5 K2O
Dominguez, 1996 España 2.5 a 3.6 1.1 a 1.4 4.2 a 4.8
IFA, World Fert. Manual Use 3.0 0.8 3.7
INPOFOS, 1990 2.8 1.3 3.8
A. Jacob (40 ton) 2.8 0.8 4.0
Besford (80 ton) 3.4 0.9 7.5
Horta (100 ton) 3.6 1.2 7.0
Serrano (40 ton) 2.8 0.6 3.8
PROMEDIO (Kg/ton) 3.1 0.9 5.0
RELACION N:P:K 1.0 0.3 1.6
DEMANDA/EXTRACCION DE NUTRIENTES POR PARTE DEL TOMATE
AUTORNUTRIENTES Kg/ton de producción
QUÉ DOSIS APLICAR?
Análisis de agua
Nutrientes Tradicional Fertirriego
Nitrógeno 15-20% 50-80%
Fósforo 5-30% 30-40%
Potasio 30-40% 40-60%
Azufre 20-50% 50-80%
Calcio 30-40% 40-60%
Magnesio 30-40% 40-60%
Micronutrientes 5-50% 30-60%
EFICIENCIA DE LOS DIFERENTES NUTRIENTES
FERTILIZANTES NITROGENADOS
NO3K (13-0-46);
(NO3)2Ca•H2O (15-0-0-30)
(NO3)2Mg•6H2O (10,9-0-0-15,7)
Urea (46-0-0)
SO4(NH4)2 (21-0-0-24)
SOL MIX (tiosulfato de amonio) 25-0-0-7
NO3H (22-0-0) δ=1,34 Conc. 54% ( corrector de pH)
FERTILIZANTES FOSFATADOS
H3PO4 (0-60-0) (0-26-0)δ=1,7 Conc. 85%
NH4H2PO4 (12-60-0)(MAP) cristalinos
(NH4)2HPO4 (21-53-0)(DAP) alta solubilidad
KH2PO4 (0-52-34) reacción ácida
KNO3 (13-0-46) solubilidad dependiente de la tº
KH2PO4 ( 0-52-34)
KCl (0-0-60) fuente más barata por riqueza.
K2SO4 (0-0-50-18 ) no influye en la tº final de la solución.
FERTILIZANTES POTÁSICOS
Producto Concentración pH Cond.electr.
g/l = Kg/m3 mS/cm
Urea 1 5,8 0,07
Sulfato de 0,5 5,5 1,1
Amonio 0,25 5,5 0,5
Nitrato de 1 7 1,3
Potasio 0,5 6,6 0,6
0,25 6,6 0,3
Fosfato 1 4,9 0,8
Monoamónico 0,5 5,0 0,4
Sulfato de 0,5 6,6 0,8
Potasio 0,25 6,6 0,3
Acido Fosfórico 0,5 2,5 1,1
54% P2O5 0,25 2,7 0.6
Características Soluciones Fertilizantes
Indice salino: es el aumento de la succión osmótica de la
solución del suelo, producido por la aplicación de un
fertilizante.
0
0.5
1
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.5
5
0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0
g L-1
CE
mS
cm-1
SO4K2
NO3NH4
NO3K
(NO3)2Ca
PO4H2NH4
PO4H2K
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4 2.6 2.8 3.0
g L-1
pH
SO4K2
NO3NH4
NO3K
(NO3)2Ca
PO4H2NH4
PO4H2K
NITRATO DE CALCIO 1220
UREA 1033
SULFATO AMÓNICO 754
SULFATO MAGNÉSICO 445
FOSFATO MONOAMÓNICO 384
FOSFATO DIAMÓNICO 696
NITRATO POTÁSICO 316
SULFATO POTÁSICO 111
FERTILIZANTE SOLUBILIDAD g/L (20ºC)
SOLUBILIDAD DE ALGUNOS FERTILIZANTES MINERALES
370
350
120
770
1200
25
Temperatura ºC
130110908070Sulfato de potasio
370340310290280Cloruro de potasio
460320210180130Nitrato de potasio
750
1060
20
780730715700Sulfato de amonio
1330850780680Urea
301050Fertilizante
Variación de la solubilidad de varios
fertilizantes al variar la temperatura
Compatibilidad entre los fertilizantes solubles
Ure
a
Nit
rato
de a
mo
nio
Su
lfato
de a
mo
nio
Nit
rato
de c
alc
io
Nit
rato
de m
ag
nesio
Fo
sfa
to m
on
oam
ón
ico
Fo
sfa
to m
on
op
otá
sic
o
Nit
rato
de p
ota
sio
Su
lfato
de p
ota
sio
Clo
ruro
de p
ota
sio
Acid
o f
osfó
rico
Acid
o n
ítri
co
Acid
o s
ulf
úri
co
Su
lfato
s F
e,
Zn
, C
u,
Mn
Qu
ela
tos F
e,
Zn
, C
u,
Mn
Su
lfato
de m
ag
nesio
Urea
Nitrato de amonio
Sulfato de amonio
Nitrato de calcio
Nitrato de magnesio
Fosfato monoamónico
Fosfato monopotásico
Nitrato de potasio
Sulfato de potasio
Cloruro de potasio
Acido fosfórico
Acido nítrico
Acido sulfúrico
Sulfatos Fe, Zn, Cu, Mn
Quelatos Fe, Zn, Cu, Mn
Sulfato de magnesio
Compatible
Solubilidad reducida
Incompatible
PRECAUCIONES A TENER EN CUENTA PARA FORMULAR
UNA SOLUCIÓN MADRE
Los factores principales son:
La compatibilidad de los fertilizantes.
El número de tanques de almacenamiento.
La solubilidad de los fertilizantes.
La proporción de inyección (o el tiempo de inyección).
El tipo de fertilizantes que se utilizan.
El uso de quelatos.
Interacción de los fertilizantes con el agua (reacciones
endotérmicas, reacciones con elementos presenten el agua).
Se deben pesar las sales individualmente.
Llenar el tanque con agua en un 90 % de su totalidad.
Disolver cada sal separadamente en recipientes grandes y
llenos de agua, y volcarlos en el tanque, repitiendo la
operación hasta disolver totalmente la sal. Se puede
utilizar agua caliente en caso de una difícil disolución.
Disolver los micronutrientes primero y luego los macro.
Cuando se trata de volúmenes pequeños se puede
mezclar los sulfatos en forma seca antes de disolverse. Lo
mismo con los nitratos y fosfatos.
PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN MADRE
Fertilizante
1 g/L
pH CE
Urea perlada 7,40 0,38
Salitre sódico 16-0-0 7,30 1,40
Salitre potásico 15-0-14 7,40 1,56
Salitre potásico granulado 7,50 1,37
Sulfato de amonio 7,20 1,77
Incremento de la salinidad y pH al agregar 1 g/L
de fertilizante, en agua de 0,37 dS/m y pH 7,3
(C.Sierra- La Serena)
FERTILIZANTE
1 g/L
pH CE
Super fosfato triple 6,17 0,52
Fosfato diamónico 7,40 1,06
Fosfato monoamónico 6,20 1,10
Nitromag 7,17 1,42
Incremento de la salinidad y pH al agregar 1 g/L
de fertilizante, en agua de 0,37 dS/m y pH 7,3
(C.Sierra- La Serena)
FERTILIZANTE1 g/L
pH CE
Nitrato de Potasio cristal 7,60 1,44
Nitrato de Calcio 7,43 1,21
Nitrato de potasio 7,70 1,52
Sulfato de Potasio 7,70 1,55
Muriato de K 7,40 1,85
Incremento de la salinidad y pH al agregar 1 g/L
de fertilizante, en agua de 0,37 dS/m y pH 7,3
(C.Sierra- La Serena)
FERTILIZANTE 1 g/L
pH CE
Sulpomag 7,43 0,54
Nitrato de Magnesio 7,40 1,01
Sulfato de magnesio
granulado8,47 0,62
Incremento de la salinidad y pH al agregar 1 g/L
de fertilizante, en agua de 0,37 dS/m y pH 7,3
(C.Sierra- La Serena)
Fertilizante Poder acidificanteFertilizante Poder acidificante
Ácido Nítrico 54% 8.60 me /g de H+
Ácido Fosfórico 75% (blanco) 7.65 me /g de H+
Ácido Fosfórico 72% (verde) 7.30 me /g de H+
Solución potásica (1.8)-0-10S 1.43 me /g de H+
Solución PK 0-20-10 1.21 me /g de H+
Solución potásica (1.3)-0-10P 1.20 me /g de H+
Solución potásica (2)-0-10NS 0.31 me /g de H+
CALCYTRÓN 15.5 0.10 me /g de H+
NYCKAL 8-0-6·12.3 CaO 0.09 me /g de H+
NYCKAL 10-0-7·13.5 CaO 0.08 me /g de H+
Solución potásica (1.4)-0-10NP 0.05 me /g de H+
FLUICAL 917 0.02 me /g de H+
Solución nitrogenada N20 0.03 me /g de OH-
Solución PK 0-15-15 1.10 me /g de OH-
Solución potásica 0-0-23 4.90 me /g de OH-
Fuente: GUIA DE FERTILIZANTES LIQUIDOS PARA FERTIRRIGACION IDROPONICA. A. Fuentes Méndez, S.A. 1999.
Fertilizantes Índice de acidez
Amoníaco anhidro 148
Cloruro de amonio 128
Sulfato de amonio 110
Fosfato diamónico 77
Urea 75-80
Ureaform 68
Superfosfato doble amoniacal 11-14
Superfosfato amoniacal 4-7
Índice de acidez y de basicidad de los fertilizantes
Fertilizantes Índice de basicidad
Nitrato de Potasio 23
Fosfato bicálcico 25
Nitrato Sodio-Potasio 26
Nitrato de Sodio 29
Cianamida cálcica 63
Índice de acidez y de basicidad de los fertilizantes
Nit
róg
en
o
Fó
sfo
ro (
P2O
5)
Po
tasio
(K
2O
)
Azu
fre
pH
so
lució
n
de 1
g/l a
20°C
Co
nd
ucti
vid
ad
Elé
ctr
ica
(m
mh
os/c
m)
Ind
ice a
cid
ez
Ind
ice s
alin
o
0°C 20°C 40°C
Urea 46 -84 75 670 1080 1670
SolMIX 25 9 - 78 liq liq liq
SolUAN 32 -82 77 liq liq liq
MAP (técnico) 12 61 -58 26 227 368 567
APP (polifosfato de amonio) 11 37 - 20 liq liq liq
Acido fosfórico 60 - liq liq liq
Nitrato de potasio 13 45 0 70 133 316 639
Cloruro de potasio 0 0 60 0 116 280 340 -
Tiosulfato de potasio-SolKS 25 17 -23 68 liq liq liq
Sulfato de potasio 50 18 0 43 75 110 148
NITROGENADOS
N P K
7 1,3
7
FERTILIZANTES
FOSFORADOS
POTASICOS
NUTRIENTES % CARACTERISTICAS FISICO-QUIMICAS
Solubilidad g/litro
5,8 0,015
1
4,9
1,8
1,4
7
0,8
7
3,1
Contenido de nutrientes de algunos fertilizantes
CORROBORACIÓN DE LA SOLUCIÓN FINAL
En las muestras recogidas en los goteros,
comprobar que los procesos de disolución,
dilución y adecuación de CE y pH se han llevado
a cabo correctamente
NITROGENADOS
NO3K
UREA
NO3H
(NO3)2Ca
(NO3)2Mg
POTASICOS
SO4K2
NO3K
ClK
FOSFATADOS
PO4H3
PO4H2K
PO4H2NH4
FOSFATOUREA
CALCICOS
(NO3)2Ca
Cl2Ca
MAGNESICOS
SO4Mg
(NO3)2Mg
MICROELEMENTOS
QUELATOS
SULFATOS
16SO4Mg
52SO4K2
6112PO4H2NH4
3453PO4H2K
Riqueza de los fertilizantes (%)
46
K2O
61
P2O5
19
OCa
13
34.5
15.5
N
NO3K
PO4H3 (85%)
NO3NH4
(NO3)2Ca
OMgFERTILIZANTE
Fertilizantes para fertirriego: riqueza
RELACION ENTRE mM.L-1,meq.L-1 y mg .L-1
Ión mM.L-1 meq.L-1 mg.L-1
NO3- 1 1 62
PO4H2- 1 1 97
K+ 1 1 39.1
Ca++ 1 2 40.1
Mg++ 1 2 24.3
SO4= 1 2 96.1
Na+ 1 1 23.0
Cl- 1 1 35.5
CO3H- 1 1 62
Soluciones nutritivas de especies hortícolas
meq.L-1 mg.L-1
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg++ SO4
= Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
Tomate 10.5 0.5 1.5 7.0 3.75 1.0 2.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
Pimiento 11.75 0.0 1.25 6.0 3.75 1.25 1.25 0.56 0.56 0.03 0.26 0.27
Berenjena 12.0 0.5 1.5 6.0 3.0 1.5 1.0 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
Lechuga 9.5 0.5 1.0 5.75 2.25 1.0 1.0 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
Pesos moleculares y equivalentes
de los fertilizantes
Fertilizante RiquezaPeso
molecularValencia
Peso
equivalente
Ca(NO3)2.4H2O 15.5N;19Ca 236 2 118
NO3K 13N ; 38K 101 1 101
NO3NH4 35N 80 1 80
PO4H2K 23P;28K 136 1 136
SO4K2 45K;18S 174.3 2 87.2
SO4Mg. 7H2O 10Mg;13S 246.3 2 123.2
PO4H3(85%) 26.6P;61P2O5 98 1 98
NO3H(37%) 8.8N 63 1 63
Construcción de una solución nutritiva
Tomate
ideal10.5 0.5 1.5 7.0 3.75 1.0 2.5 0.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
Agua de
riego0 0 0 0.5 1.2 0.35 1.0 5.5 0 0 0 0 0
Diferencia 10.5 0.5 1.5 6.5 2.55 0.65 1.5 5.0 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg+
+ SO4= CO3H
- Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
meq.L-1 mg.L-1
Construcción de una solución nutritivameq.L-1 mg.L-1
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg++ SO4
= Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
Diferencia 10.5 0.5 1.5 6.5 2.55 0.65 1.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
K+
Ca++
Mg++
NH4+
H3O+
NO3- PO4H2
- SO4=
5.65
0.5
1.80
10.5
2.55
1.5
1.5 1.5
0.85
0.65
6.5
2.55
0.65
0.5
3.30
13.5
Cálculo de la Solución concentrada
Fertilizante = ((Peq X meq /L x Conc. (L))/1000 =
=Kg/m3
NO3K = (101 X 5.65 x 100)/1000 = 57.065 Kg. /m3
(NO3)2Ca =(118 X 2.55 x 100)/1000 = 30.1 Kg./ m3
NO3NH4 = (80 X 0.5 x 100)/1000 = 4.00 Kg./ m3
SO4K2 = (87 X 0.85 x 100)/1000 = 7.4 Kg./ m3
SO4Mg = (123 X 0.65x100)/1000 = 8.00 Kg./ m3
Construcción de una solución nutritivameq.L-1 mg.L-1
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg++ SO4
= Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
Diferencia 10.5 0.5 1.5 6.5 2.55 0.65 1.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
6.5
2.55
0.65
0.5
3.30
13.5
NO3H = ( 63 X 1.80 x 100 )/(1.37 X 37 x 10) =
PO4H3 = (1.50 X 98 X 100)/(1.70 X 85 x 10) =
22.4 L
10.2 L
K+
Ca++
Mg++
NH4+
H3O+
NO3-
5.65
2.55
0.5
1.80
10.5
PO4H2-
1.5
1.5
SO4=
0.85
0.65
1.5
Acido = Peq X meq /L x Conc. =
Densidad x Riqueza x 10
L /1000L
pH Y NUTRICION NO3- / NH4
+
LA PLANTA ABSORBE: CATIONES+ y ANIONES-
ELECTRONEUTRALIDAD: CATIONES = ANIONES
NO3- nutrición A>C libera OH- pH
anionica
NH4+ nutrición C>A libera H+ pH
cationicaFuente: Imas 2003
Construcción de una solución nutritiva
Tomate
ideal15 0.5 1.5 6 6 1.0 2.5 0.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
Agua de
riego0 0 0 0.5 1.2 0.35 1.0 7 0 0 0 0 0
Diferencia 15 0.5 1.5 5.5 4.8 0.65 1.5 6,5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg+
+ SO4= CO3H
- Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
meq.L-1 mg.L-1
Construcción de una solución nutritivameq.L-1
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg++ SO4
= CO3H-
K+
Ca++
Mg++
NH4+
H3O+
NO3- PO4H2
- SO4=
4,7
0,5
5
4.8
1,5
0,85
0,65
18
Cálculo de la Solución concentrada
Fertilizante = ((Peq X meq /L x Conc. (L))/1000 =
=Kg/m3
NO3K = (101 X 4,7 x 100)/1000 = 47 Kg. /m3
(NO3)2Ca =(118 X 4,8 x 100)/1000 = 56 Kg./ m3
NO3NH4 = (80 X 0.5 x 100)/1000 = 4.00 Kg./ m3
SO4K2 = (87 X 0.85 x 100)/1000 = 7.4 Kg./ m3
SO4Mg = (123 X 0.65x100)/1000 = 8.00 Kg./ m3
Diferenci
a15 0.5 1.5 5.5 4.8 0.65 1.5 6,5
Construcción de una solución nutritivameq.L-1 mg.L-1
NO3- NH4
+ PO4H2- K+ Ca++ Mg++ SO4
= Fe++ Mn++ Cu++ Zn++ B
Diferencia 10.5 0.5 1.5 6.5 2.55 0.65 1.5 0.56 0.56 0.03 0.26 0.22
NO3H = ( 63 X5 x 100 )/(1.37 X 37 x 10) =
PO4H3 = (1.50 X 98 X 100)/(1.70 X 85 x 10) =
62 L
10.2 L
K+
Ca++
Mg++
NH4+
H3O+
NO3-
4.7
4.8
0,5
5
15
PO4H2-
1,5
SO4=
0,85
0,65
Acido = Peq X meq /L x Conc. =
Densidad x Riqueza x 10
L /1000L
La capacidad de un ácido para disminuir el pH del agua
depende de los siguientes factores:
1. La concentración del ácido.
2. El número de H + (protones) en la molécula del ácido. Por
ejemplo, ácido nítrico (HNO3, tiene 1 protón) y ácido sulfúrico
(H2SO4, tiene 2 protones). H3PO4 ioniza solo un protón.
3. Las concentraciones de HCO3- y CO3
= en el agua.
4. pH inicial del agua. Al añadir ácido al agua, la mayor parte
de los protones inicialmente reaccionarán con los carbonatos en
el agua y algunos se quedarán libres en el agua y bajarán el
pH.
A medida que se añade más ácido al agua, la concentración de
carbonatos en el agua va a bajar, mientras que el pH se
mantendrá casi constante o bajará lentamente.
Una vez que todos los carbonatos en el agua reaccionan con el
ácido, cualquier cantidad adicional de ácido el pH bajará
rápidamente.
Equivalencia entre peso, volumen y miliequivalentes de ácido para los tres
ácidos más usados en fertirrigación
Producto Concentración Volumen cm3 Peso g meq ácido
H3PO4 75% 1 1,58 12,1
HNO3 59% 1 1,36 12,7
H2SO4 98% 1 1,84 36,8
Unidades H2SO4 H3PO4 HNO3
Equivalente mg/meq 49 97 63
Densidad g/cm3 1,84 1,62 1,36
Pureza % 98 75 59
Ácidos fertilizantes
Martínez Capdevila y García Lozano 1993
HNO3 H3PO4
1,2 33 34
1,3 48 46
1,33 54 49
1,4 65 56
1,6 - 75
1,7 - 85
Riqueza en peso %Densidad
Como calcular la cantidad de Ac. Nítrico para acidificar
Cuando en las aguas de riego y/o el suelo el pH es alto (>7),
es necesario acidificar la solución de riego, con el objeto de
< HCO3- y mejorar la disponibilidad nutrientes (PO4H2
-, Fe,
Zn, Mn, B) y evitar la precipitación de carbonatos en los
goteros
Si se desea neutralizar el 100% de los HCO3-, se aplica una
cantidad de ácido igual en me
-HCO3 + H+-----------H2CO3------------H2O +CO2
Si tenemos ácido nítrico 56% ; Agua: 3,72 me/L HCO3 -
Conviene dejar 0,5 me de bicarbonatos para mantener el pH
alrededor de 6 a 6,5. Por lo tanto se neutralizarán 3,22 me/L
HCO3- ;
)88,8%561000(88,863
560ácidomehayácidomgácidome
mg
mg
mesonalácidomgme
mg1%565,112
88,8
1000
meaigualesnítricoácidodecmcmg
g1%56082,0
/36,1
1125,0 3
3
Si queremos neutralizar 3,22 me bicarbonatos. Debemos aplicar :0,082 cm3/me x 3,22 me = 0,264 cm3 de ácido nítrico al 56% /L agua de riego.
Cálculos
1000 mg acido nitrico comercial al 56%
contienen 560 mg de HNO3 puro: PM= 63; d= 1,36 g/cm3
problemas
Cálculo de los mL de ácido que tienen un
miliequivalente de ácido
ÁcidoConcent
raciónmg/L
Peso
equiv
meq/ 1000
mg ác
mg 1
meq ac
Dens
g/mL
mL ac
/1 meq
HNO3 56% 560 63 8,889 112,5 1,36 0,0827
H3PO4 75% 750 97 7,732 129,3 1,62 0,0798
H2SO4 98% 980 49 20,000 50,0 1,84 0,0272
HCl 37% 370 36,5 10,148 98,5 1,184 0,0832
MATERIA ORGÁNICA
El crecimiento bacterial y la química del agua pueden
causar que la arena se cemente. Esto produce canales por
los que puede pasar agua contamina al sistema de riego.
Esto se corrige con cloración.
Una baja concentración de cloro (1 a 5 ppm) mata
bacterias y oxida el hierro.
Una alta concentración de cloro (100 a 1000 ppm) oxida la
Materia Orgánica y la desintegra.
q= caudal de inyección
Q= Caudal de la red
c= concentración del ácido para pH 2 en g/L
C= Concentración del ácido en peso (%)
ρ (Rho)= densidad del ácido g/cm3
Tratamientos de limpieza
)/(10
hlC
Qcq
Cadahía López. 1998 p. 262
)/(10
hlC
Qcq
Tratamientos de limpieza
Q 18750 L/h
c PO4H3 0,8 g/L
C 80 %
ρ 1,632 g/cm3
Qc 15000 g ácido
Qc 11489 mL ácido
q 11,5 L/h
Cantidad de acido= suficiente para bajar el pH 2 = 0,8 g/L
18.750 L/h x 0,8 g/L
Ac Puro comercial
Diluirlo de manera que sea inyectado
en 1 hora según el caudal de inyector
(15.000/80)*100/ρ
Q= Caudal de la red
conc del ácido para pH 2 en g/L
Conc. del ácido en peso (%)
Tratamientos con ácido
V1 x C1 = V2 x C2
V1 ?
C1= 800 g/kg (ácido al 80%)
C2= 0,8 g/L
V2= 18750 L/h
V1 = V2 x C2
C1
V1 = 18750 x 0,8800 x 1,632
V1= 11,54 L/h
Densidad
EL CLORO ACTIVO ES UN FUERTE OXIDANTE QUE:
1. Impide la acumulación de tapiz bacterial en las tuberías y
laterales.
2. Destruye y descompone las bacterias quimioautotróficas
(azufre y hierro).
3. Limpia el sistema de sedimentos orgánicos y de film
bacteriano.
4. Mejora la eficiencia del filtrado inicial cuando se utiliza
agua con alto contenido de materia orgánica.
Los productos como fuente de cloro activo son: el
hipoclorito de sodio y el cloro gaseoso .
Tratamientos con cloro
V1 x C1 = V2 x C2
V1 ?
C1= 55 g/L = 55000 mg/L
C2= 1 mg/L
V2= 18750 L/h
V1 = V2 x C2
C1
V1 = 18750 x 155000
V1= 0,340 L/h
EL EFECTO DEL IÓN COMÚN -Cuando un fertilizante está disuelto en un tanque de
almacenamiento con otro fertilizante y ambos contienen un ion
común, se reduce la solubilidad de ambos fertilizantes.
Por ejemplo, Nitrato de potasio y Sulfato de potasio son
compatibles y pueden ser disueltos en el mismo tanque de
almacenamiento. Dado que ambos contienen potasio, su
solubilidad se reduce cuando se mezclan.
SOLUCIONES NUTRITIVAS EN INVERNADEROS
TANQUE C
Acido
TANQUE B
PO43- SO4
2-
Mg++
TANQUE A
Ca++
N K
micronutrientes
inye
cto
r
inye
cto
r
inye
cto
r
Agua de riego
KNO3
Ca(NO3)2
NH4NO3
quelatos
H3PO4
KH2PO4
SO4Mg
HNO3
H2SO4
Fuente: Imas 2003