8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
1/48
MAKALAH FISIKA KUANTUM
APLIKASI PERSAMAAN STRODINGER DALAM KASUS ATOM
HIDROGEN
DI SUSUN
OLEH :
KELOMPOK VI :
1. DEDE ARIA NINGSIH2. DEBORA BR.LIMBONG3. JULIZAR
JURUSAN FISIKA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI MEDAN
2013
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
2/48
KATA PENGANTAR
Puji syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa yang telah memberikan
rahmat dan karunianya, sehingga kami dapat menyelesaikan Makalah APLIKASI
PERSAMAAN STRODINGER DALAM KASUS ATOM HIDROGEN
Dengan selesainya makalah ini tidak terlepas dari bantuan banyak pihak yang telah
memberikan masukan-masukan kepada kami .
Untuk itu kami mengucapkan banyak terimakasih Kepada Ibuk Dosen Fisika Kuantum
dan teman- teman sekalian
Kami menyadari bahwa masih banyak kekurangan dari makalh ini, baik dari materi
maupun teknik penyajiannya, mengingat kurangnya pengetahuan dan pengalaman kami . Oleh
karena itu, kritik dan saran yang membangun sangat kami harapkan.
Medan,5 Desember 2013
Kelompok 6
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
3/48
BAB I
PENDAHULUAN
1.1 Latar Belakang
Telah dipelajari bahwa perangkat dari teori kuantum lama adalah :Postulat Planck
mengenai kuantisasi energi osilator harmonik elektron yang menjadi sumber radiasi termal pada
benda hitam sempurna.Teori Einstein mengenai efek fotolistrik yang mengandaikan bahwa
cahaya terkuantisasi.Perilaku partikel dari radiasi elektromagnetik yang menerangkan efek
Compton ( dualisme cahaya).Postulat de Broglie tentang perilaku partikel bergerak sebagai
gelombang (dualism partikel).Prinsip Heisenberg mengenai ketidakpastian harga besaran x dan p
jika diukur serentak.Teori Bohr mengenai atom hydrogen
Namun demikian perangkat teori ini tidak dapat menerangkan beberapa gejala tingkat
atom dan sub -atom lain. Contohnya adalah spektrum atom berelektron banyak, dan laju transisi
electron dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dalam hidrogen dan atom-atom lain.Bohr tidak dapat menerangkan mengapa garis spektral tertentu berintensitas lebih tinggi dari
pada yang lainnya, dan tidak dapat menerangkan bahwa sesungguhnya garis spektral terdiri dari
garis-garis terpisah yang panjang galombangnya berbeda sedikit. Selain itu perangkat ini tidak
menyeluruh(komprehensif) sebagai wadah untuk menerangkan gejala-gejala yang bersumber
pada proses-proses fisika di tingkat atom dan sub-atom.
Pada tahun 1925 Erwin schrodinger mengajukan suatu teori, Mekanika Kuantum, yang mana
lebih menyeluruh tentang gejala yang bersumber pada proses atom dan sub-atom. Perbedaan
pokok antara mekanika Newton (klasik) dengan mekanika kuantum terletak pada cara
menggambarkannya.
Dalam mekanika klasik, masa depan partikel telah ditentukan oleh kedudukan awal,
momentum awal serta gaya-gaya yang beraksi padanya. Dalam dunia makroskopik kuantitas
seperti ini dapat ditentukan dengan ketelitian yang cukup sehingga mendapatkan ramalan
mekanika Newton yang cocok dengan pengamatan. Dalam mekanika kuantum ketentuan tentang
karakteristik masa depan seperti mekanika Newton tidak mungkin diperoleh, karena kedudukan
dan momentum suatu partikel tidak mungkin diperoleh dengan ketelitian yang cukup, sehingga
dalam teori ini digunakan prinsip ketidakpastian dan probabilitas.
Mekanika kuantum timbul saat mekanika klasik dianggap tidak mampu menjelaskan banyaknya
fakta eksperimen yang menyangkut perilaku sistem yang berukuran atom, bahkan teori mekanika
klasik memberi distribusi spektral yang salah radiasi dari suatu rongga yang dipanasi.Kuantitas dapat teramati Kuantitas teramati bersifat berbeda dengan atomik Kedudukan dan mo
mentum awal tidak dapat dipereoleh dengan ketelitian yang cukup
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
4/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
5/48
terhadap ruang dan waktu merupakan suatu kemungkinan yang bisa ditempuh, tetapi tidak ada
satu cara pun yang membuktikan bahwa perluasan itu benar.
Atom hidrogen merupakan atom paling sederhana yang terdiri dari satu proton sebagai
nukleus dan satu elektron yang mengitarinya. Pada bab ini akan diuraikan solusi dari persamaan
Schrodinger untuk sistem fisis real atom hidrogen dan mengkaji berbagai konsekwensinya.
Merujuk kebahasan perkenalan kita dengan persamaan Schrodinger persoalan tiga dimensi
memerlukan tiga bilangan kuantum untuk mencirikan semua pemecahannya
. Oleh karena itu, semua fungsi gelombang atom hidrogen akan diperikan dengan tiga
buah bilangan kuantum. Bilangan kuantum pertama, n, berkaitan dengan pemecahan bagi fungsi
radial, R( r ). Bilangan nini sama dengan pemecahan untuk menamai tingkat tingkat energi
dalam model Bohr. Pemecahan bagi fungsi polar, (), memberikan bilangan kuantum l, dan
bagi fungsi, (
.
1.2 Rumusan Masalah
1.Bagaimana bentuk aplikasi persamaan radial?
2.Bagaimana yang dinamakan persamaan radial?
3.Bagaimana bentuk fungsi dari persamaan radial
1.3 Tujuan
Adapun tujuan dari makalah ini ialah sebagai berikut:
1.Untuk mengetahui bentuk aplikasi persamaan radial
2.Untuk mengetahui bentuk fungsi persamaan radial.
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
6/48
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
PERSAMAAN SCHRODINGER ATOM HIDROGEN
Massa proton mp jauh lebih besar dibandingkan massa elektron me. didalam pembahasan
pada bab ini dilakukan penyederhanaan berupa asumsi proton diam di pusat koordinat dan
electron bergerak mengelilinginya di bawah pengaruh medan atau gaya Coulumb.Pendekatan
yang lebih baik dilakukan dengan memandang kedua pertikel proton dan electron berotasi di
sekitar pusat massa bersama dengan yang berada di dekat pusat proton. Tetapi
sekali lagi untuk penyederhanaan, efek ini diabaikan Karena proton dianggap diam, maka
kontribusi energy system hanya diberikan oleh electron yaitu energy kinetic.
Massa proton mp jauh lebih besar daripada massa elektron me, mp=1836 me.Di dalam
pembahasan bab ini dilakukan penyederhanaan berupa asumsi proton diam di pusat koordinatdan elektron bergerak mengelilinginya di bawah pengaruh medan atau gaya coloumb.
Pendekatan yang lebih baik dilakukan dengan memandang kedua partikel proton dan
elektron berotasi di sekitar pusat massa bersama yang berada (sedikit) di dekat pusat proton.
Tetapi sekali lagi untuk penyederhanaan, efek ini diabaikan disini. Karena proton dianggap diam,
maka kontribusi energi sistem hanya diberikan oleh elektron yaitu energi kinetik
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
7/48
prosesnya:
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
8/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
9/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
10/48
Persamaan Radial
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
11/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
12/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
13/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
14/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
15/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
16/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
17/48
BAB III
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
18/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
19/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
20/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
21/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
22/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
23/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
24/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
25/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
26/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
27/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
28/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
29/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
30/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
31/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
32/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
33/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
34/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
35/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
36/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
37/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
38/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
39/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
40/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
41/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
42/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
43/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
44/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
45/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
46/48
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
47/48
BAB III
Kesimpulan
Persamaan tiga dimensi pada atom hydrogen dapat diketahui dengan persamaan
Scrodinger. Mekanika kuantum timbul saat mekanika klasik dianggap tidak mampu
menjelaskan banyaknya fakta eksperimen yang menyangkut perilaku sistem yang
berukuran atom, bahkan teori mekanika klasik memberi distribusi spektral yang salah
radiasi dari suatu rongga yang dipanasi.
Kuantitas dapat teramati Kuantitas teramati bersifat berbeda dengan atomik Kedudukan d
an momentum awal tidak dapat dipereoleh dengan ketelitian yang cukup
8/13/2019 persamaan schrodinger atom hidrogen
48/48
DAFTAR PUSTAKA
http://noercollest.blogspot.com/2010/10/persamaan-scrodinger-pada-atom-hidrogen.html
http://noercollest.blogspot.com/2010/10/persamaan-scrodinger-pada-atom-hidrogen.htmlhttp://noercollest.blogspot.com/2010/10/persamaan-scrodinger-pada-atom-hidrogen.htmlhttp://noercollest.blogspot.com/2010/10/persamaan-scrodinger-pada-atom-hidrogen.htmlTop Related