unsur periode 3

BAB I

PENDAHULUAN1.1 Latar Belakang

Unsur-unsur periode tiga terdiri dari logam(Natrium, Magnesium, dan Aluminium), metalloid(Silikon), dan nonlogam (fosforus, sulfur, klorin, danargon). Unsur-unsur pada golongan sama, baik logammaupun nonlogam memiliki kemiripan sifat meskipundengan kadar sifat yang berbeda. Kemiripan sifattersebut disebabkan adanya kesamaan jumlah elektronvalensi yang dimiliki oleh unsur-unsur tersebut,sedangkan perbedaan kadar sifat disebabkan olehperbedaan jari-jari atom yang mengimbas pada sifat-sifat atomik lainnya. Lain halnya dengan unsur-unsuryang terletak pada periode sama dan memiliki jumlahelektron valensi berbeda. Unsur-unsur inimemperlihatkan perubahan sifat secara beraturan.

Dalam Bab 2, akan dibahas sifat-sifat fisis dankimia sifat logam dan nonlogam, sifat pereduksi danpengoksidasi, sifat asam-basa senyawa hidroksida,keberadaannya di alam, manfaatnya, dan prosespengolahan unsure-unsur periode tiga.

1.2 Rumusan Masalah

1. Bagaimana sifat-sifat unsure periode 3?2. Bagaimana sifat fisis, sifat kimia, proses

pengolahan unsure periode 3?

1.3 Tujuan

1. Mengetahui sifat-sifat unsure periode 3

[1]

2. Mengetahui sifat fisis, sifat kimia, prosespengolahan unsure periode 3

BAB II

PEMBAHASAN

A.SIFAT-SIFAT UNSUR PERIODE 31. Sifat Fisis dan Sifat Kimia

Sifat fisis dan kimia unsur-unsur periode 3ditentukan oleh sifat atomik dan struktur unsurnya.

a. Jari-jari atomUnsur-unsur dalam 1 periode punya jumlah kulit sama,

sehingga perubahan jari-jari atom tak dipengaruhioleh jumlah kulitnya. Pertambahan nomor atom dalam 1periode mengakibatkan muatan inti bertambah,sehingga elektron-elektron valensi tertarik ke intiatom semakin kuat. Akibatnya, jari-jari atom dari Nake Ar semakin kecil.

b. Ke-elektronegatifanMeningkatnya keelektronegatifan dari Na ke Cl

menunjukkan bahwa kemampuan atom untuk menarikelektron dari atom lain dalam ikatan kovalen semakinbesar. Peningkatan keelektronegatifan disebabkan

[2]

oleh penguatan gaya tarik inti seiring denganbertambahnya nomor atom.

c. Energi IonisasiSecara umum, energi ionisasi dari Na ke Ar semakin

meningkat. Hal ini berarti atom semakin sulit untukmelepaskan elektronnya dan membentuk ion positif.Hal ini juga disebabkan oleh penguatan gaya tarikinti seiring dengan bertambahnya nomor atom. Namunterlihat adanya penyimpangan, yaitu harga energiionisasi Mg > Al dan energi ionisasi P > S.

2. Sifat Logam dan Non LogamSifat logam dan non logam unsur-unsur periode 3

bisa diketahui dari penampakan unsur-unsur.

3. Sifat Pereduksi dan PengoksidasiSifat pereduksi unsur ditentukan dari kemampuan

unsur tersebut untuk melepaskan elektron, yangtercermin dari harga potensial elektrode standarnya,demikian sebaliknya. Jika sebutir logam Nadimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi air,maka akan bereaksi hebat dan timbul letupan sertanyala api berwarna kuning. Hal ini menunjukan bahwalogam Na sangat relatif terhadap air karena logam Namudah mengalami oksidasi dengan melepaskan 1elektron valensi membentuk ion Na+. Bagaimana halnyajika sebutir logam Na diganti dengan sepotong logamMr/Al? Reaksi logam Mg dan Al dengan air berlangsunglebih lambat karena menghasilkan oksida yang sukarlarut dan melekat sebagai lapisan tipis pada logamyang melindunginya terhadap reaksi lebih lanjut.Natrium, magnesium, aluminium tidak terdapat dalamkeadaan bebas di alam. Hal ini menunjukan bahwalogam tersebut sangat reaktif. Kereaktifan logam iniberkaitan dengan energi ionisasinya yang rendah.

[3]

Logam tersebut mudah mengalami oksidasi atau punyasifat pereduksi kuat.

Klorin yang terdapat pada ujung lain dalam periode3, juga sangat reaktif berkaitan dengankeelektronegatifannya yang tinggi, sehingga lebihmudah menangkap elektron menjadi ion negatif. Jadi,klorin adalah pengoksidasi kuat

4. sifat Asam-Basa dari Hidroksida Unsur Periode 3 Hidroksida periode 3 dilambangkan sebagai M-O-H

dengan M adalah setiap unsur dalam periode 3.

UNSUR PERIODE 3 DI ALAM DAN PENGOLAHANNYA

Unsur Keberadaanya di Alam

Natrium

Merupakan unsur peringkat kelimasesudah oksigen pada kulit bumi.Di alam terdapat sebagai ion Na+

dalan endapan garam, dan dalamair laut misalnya NaCl.

Magnesium

Merupakan unsur peringkatkedelapan sesudah oksigen padakulit bumi. Di alam terdapatsebagai ion Mg yang punya ion 2+

dalan endapan garam, dan dalamair laut terutama sebagaikarbonat yang sukar laut.

Aluminium

Unsur peringkat ketiga sesudahoksigen pada kulit bumi. Di alamterdapat sebagai mineral bauksitdan kriolit.

Silikon

Unsur peringkat kedua sesudahoksigen pada kulit bumi. Di alamterdapat sebagai pasir kuarsa,albit, anortit, muskavit.

Fosforus Unsur peringkat kedua belassesudah oksigen pada kulit bumi.Di alam terdapat sebagai

[4]

fluoroapatit, fosforusit,hidroksi apatit.

Sulfur

Unsur peringkat ke-14 sesudahoksigen pada kulit bumi. Di alamterdapat sebagai kawah vulkanik,sebagai sulfat dan sulfida,galena, PbS, pirit, zink blende.

Klorin

Unsur peringkat ke-16 sesudahoksigen pada kulit bumi. Di alamterdapat sebagai ion Cl dalamair laut.

ArgonHanya terdapat dalam jumlahkecil di udara sebagai unsurbebas.

B.Unsur Periode 3 1. Natrium (Na)

a. Sifat Fisik :Penemu : Sih Haumphrey Davy

(1807)Densitas : 0,97 gr/cm3

Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relative : 22,98977Potensial Standar : -2,7 VoltKoefisien Ekspansi Linier Terma : 70,6 x 10

Exp-5/kTermal : 1,41 w/cmKKonduktivitas listrik : 0,21 x 10

exp-6/ohm cmKalor jenis : 1,23 joule/gKTekanan Uap : 0,0000143 Pa pada

961 0CJari-jari atom : 2,23 Å

[5]

Titik Leleh : 97,5

Titik Didih : 892 °C

Titik Lebur : 495 °C

Elektronegatifitas :1Energi Ionisasi

: 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal LogamWujud

: Padat

b. Sifat Kimia :Natrium adalah unsur reaktif yang lunak,

ringan, dan putih keperakan, yang tak pernahberwujud sebagai unsur murni di alam. Natriummengapung di air, menguraikannya menjadi gashidrogen dan ion hidroksida. Jika digerus menjadibubuk, natrium akan meledak dalam air secaraspontan. Namun, biasanya ia tidak meledak di udarabersuhu di bawah 388 K. Natrium juga bila dalamkeadaan berikatan dengan ion OH- maka akanmembentuk basa kuat yaitu NaOH.

c. Kelimpahan di alam :Natrium atau sodium adalah unsur kimia dalam

tabel periodik yang memiliki simbol Na dan nomoratom 11. Natrium adalah logam reaktif yang lunak,keperakan, dan seperti lilin, yang termasuk kelogam alkali yang banyak terdapat dalam senyawaalam (terutama halite). Dia sangat reaktif, apinyaberwarna kuning, beroksidasi dalam udara, danbereaksi kuat dengan air, sehingga harus disimpandalam minyak. Karena sangat reaktif, natrium

[6]

hampir tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsurmurni.Natrium banyak ditemukan di bintang-bintang. GarisD pada spektrum matahari sangat jelas. Natriumjuga merupakan elemen terbanyak keempat di bumi,terkandung sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur inimerupakan unsur terbanyak dalam grup logamalkali.

d. Manfaat :

Dipakai dalam pebuatan ester NaCl digunakan oleh hampir semua makhluk Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor NaOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas NaHCO3 dipakai sebagai pengembang kue Memurnikan logam K, Rb, Cs NaCO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

e. Proses Pengolahan :Natrium bisa diperoleh dengan elektrolisi

garam NaCl.GaramNaCl yang benar-benar kering, tidakmengandung H2O dipanaskan hingga meleleh, kemudiandielektrolisis dengan elektorda Pt.

NaCl→ Na + Cl2

Proses elektrolis harus dilakukan tanpa air.Karena kalau ada air, akan terbentuk NaOH.

Na + H2O →NaOH + H2

2. Magnesium (Mg)

a. Sifat Fisik :Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relative : 24,305Jari-jari atom : 1,72 Å

[7]

Titik Didih : 1107 °CTitik Lebur : 651 °CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+

Struktur Atom : Kristal LogamWujud : Padat

b. Sifat Kimia : Magnesium oksida merupakan oksida basa

sederhana. Reaksi dengan air : MgO + H2O →

Mg(OH)2

Reaksi dengan udara : Menghasilkan MO dan M3N2 jika dipanaskan.

Reaksi dengan Hidrogen : tidak bereaksi Reaksi dengan klor : M + X2 →

(dipanaskan) → MX2 (garam)c. Kelimpahan Di Alam :

Magnesium adalah unsur kimia dalam tabelperiodik yang memiliki simbol Mg dan nomor atom 12serta berat atom 24,31. Magnesium adalah elementerbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulitbumi, serta merupakan unsur terlarut ketigaterbanyak pada air laut. Logam alkali tanah initerutama digunakan sebagai zat campuran (alloy)untuk membuat campuran alumunium-magnesium yangsering disebut “magnalium” atau “magnelium”.

d. Manfaat :

Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dansemen.

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnyadisebut magnalum.

Pemisah sulfur dari besi dan baja.

[8]

Dipakai pada lempeng yang digunakan di industripercetakan.

Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi organic

e. Proses Pengolahan :Magnesium adalah elemen logam terbanyak

ketiga (2%) di kerak bumi setelah besi danaluminium. Kebanyakan magnesium berasal dari airlaut yang mengandung 0,13% magnesium dalam bentukmagnesium klorida. Pertama kali diproduksi padatahun 1808, logam magnesium dapat didapat dengancara electrolitik atau reduksi termal. Pada metodeelektrolisis, air laut dicampur dengan kapur(kalsium hidroksida) dalam tangkipengendapan.Magnesium hidroksida presipitatmengendap, disaring dan dicampur dengan asamklorida.Larutan ini mengalami elektrolisis(seperti yang dilakukan pada aluminium); agareksploitasi menghasilkan logam magnesium, yangkemudian dituang/dicor menjadi batang logam untukdiproses lebih lanjut ke dalam berbagai bentuk.

3. Aluminium (Al)a. Sifat Fisik :Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1

Massa Atom relatif : 26,98154Jari-jari atom : 1,82 ÅTitik Didih : 2467 °CTitik Lebur : 660 °CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+

Struktur Atom : Kristal LogamWujud : Padat

[9]

b. Sifat Kimia :Serbuk alumunium dipanaskan dalam uap air

menghasilkan hidrogen dan alumunium oksida.Reaksinya berlangsung relatif lambat karena adanyalapisan alumunium oksida pada logamnya, membentukoksida yang lebih banyak selama reaksi. Alumunium akan terbakar dalam oksigen jikabentuknya serbuk, sebaliknya lapisan oksidanyayang kuat pada alumunium cenderung menghambatreaksi. Jika kita taburkan serbuk alumunium kedalam nyala bunsen, maka akan kita dapatkanpercikan. Alumunium oksida yang berwana putih akanterbentuk.

c. Kelimpahan Di Alam : Aluminium merupakan konduktor listrik yang

baik. Terang dan kuat. Merupakan konduktor yangbaik juga buat panas. Dapat ditempa menjadilembaran, ditarik menjadi kawat dan diekstrusimenjadi batangan dengan bermacam-macam penampang.Tahan korosi.

Aluminium digunakan dalam banyak hal.Kebanyakan darinya digunakan dalam kabelbertegangan tinggi. Juga secara luas digunakandalam bingkai jendela dan badan pesawat terbang.Ditemukan di rumah sebagai panci, botol minumanringan, tutup botol susu dsb. Aluminium jugadigunakan untuk melapisi lampu mobil dan compactdisks.

d. Manfaat : Banyak dipakai dalam industri pesawat. Untuk membuat konstruksi bangunan. Dipakai pada berbagai macam aloi. Untuk membuat magnet yang kuat. Tawas sebagai penjernih air. Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada

pesawat luar angkasa.

[10]

Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire,Topaz, dll.

e. Proses Pengolahan :

Aluminium adalah logam yang sangat reaktifyang membentuk ikatan kimia berenergi tinggidengan oksigen. Dibandingkan dengan logam lain,proses ekstraksi aluminium dari batuannyamemerlukan energi yang tinggi untuk mereduksiAl2O3. Proses reduksi ini tidak semudah mereduksibesi dengan menggunakan batu bara, karenaaluminium merupakan reduktor yang lebih kuat darikarbon.

4. Silikon (Si)

a. Sifat Fisik :Nomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2


Struktur Atom : KristalKovalen raksasa

Wujud : Padat

b. Sifat Kimia :Silikon murni berwujud padat seperti logam

dengan titik lebur 14100C. silikon dikulit bumiterdapat dalam berbagai bentuk silikat, yaitusenyawa silikon dengan oksigen.

[11]

Silikon murni berstruktur seperti Intan( tetrahedral) sehingga sangat keras dan tidakmenghantarkan listrik, jika dicampur dengan sedikitunsur lain, seperti alumunium (Al) atau boron (B).silikon bersifat semikonduktor (sedikitmenghantarkan listrik), yang diperlukan dalamberbagai peralatan, elektronik, seperti kalkulatordan Komputer.

Suatu sifat kimia yang penting dari silikonadalah kecenderungan yang membentuk molekul yangsignifikan besar. Silikon cenderung membentukikatan tunggal (masing-masing membentuk 4 dan 3ikatan tunggal). Silikon membentuk molekul-molekuldan ion-ion raksasa, atom oksigen membentukkedudukan yang berselang-seling.

c. Kelimpahan Di Alam :Silikon adalah suatu unsur kimia dalam tabel

periodik yang memiliki lambang Si dan nomor atom14.Merupakan unsur terbanyak kedua di bumi.Senyawa yang dibentuk bersifat paramagnetik. Unsurkimia ini dtemukan oleh Jöns Jakob Berzelius.Silikon hampir 25.7% mengikut berat. Biasanyadalam bentuk silikon dioksida (silika) dansilikat. Silikon sering digunakan untuk membuatserat optik dan dalam operasi plastik digunakanuntuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuksilicone

d. Manfaat : Dipaki dalam pembuatan kaca. Terutama dipakai dalam pembuatan semi

konduktor. Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium,

magnesium, dan tembaga. Untuk membuat enamel. Untuk membuat IC

[12]


Silikon merupakan salah satu unsur metaloid dengannomor atom 14 dan terdapat pada periode 3 golongan14 yang melebur pada suhu 1410 °C. Silikon seringdigunakan untuk membuat serat optik dan dalamoperasi plastik digunakan untuk mengisi bagian tubuhpasien dalam bentuk silikone. (fungsi silikon dalampembuatan semikonduktor baca disini sedangkankegunaan semikonduktor di sini)

Silikon dibuat dengan mereduksi kuarsa (quartz)atau sering disebut juga dengan silika ataupunsilikon dioksida dengan kokas (C). Proses reduksiini dilangsungkan di dalam tungku listrik pada suhu3000 °C

Silikon yang diperoleh kemudian didinginkansehingga diperoleh padatan silikon. Namun silikonyang diperoleh dengan cara ini belum dalam keadaanmurni. Agar diperoleh silikon dalam bentuk murnidiawali dengan mereaksikan padatan silikon yangdiperoleh melalui cara di atas direaksikan dengangas klorin (Cl2),

5. Fosfor (P)a. Sifat Fisis :

Nomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3


Struktur Atom : molekul PoliatomWujud : Padat

[13]

b. Sifat Kimia :Fosfor putih bersifat sangat reaktif,

memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara,beracun. Fosfor putih digunakan sebagai bahan bakupembuatan asam fosfat di industri. Fosfor merahbersifat tidak reaktif, kurang beracun. Fosformerah digunakan sebagai bahan campuran pembuatanpasir halus dan bidang gesek korek api

c. Kelimpahan Di Alam :Fosfor ialah zat yang dapat berpendar karena

mengalami fosforesens (pendaran yang terjadiwalaupun sumber pengeksitasinya telahdisingkirkan).

Fosfor berupa berbagai jenis senyawa logamtransisi atau senyawa tanah langka seperti zinksulfida (ZnS) yang ditambah tembaga atau perak,dan zink silikat (Zn2SiO4)yang dicampur denganmangan. Kegunaan fosfor yang paling umum ialahpada ragaan tabung sinar katoda (CRT) dan lampufluoresen, sementara fosfor dapat ditemukan pulapada berbagai jenis mainan yang dapat berpendardalam gelap (glow in the dark). Fosfor pada tabungsinar katoda mulai dibakukan pada sekitar PerangDunia II dan diberi lambang huruf “P” yang diikutidengan sebuah angka.

d. Manfaat :

Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dansemen

Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebutmagnalum

Pemisah sulfur dari besi dan baja Dipakai pada lempeng yang digunakan di industripercetakan

Untuk membuat lampu kilat Sebagai katalis reaksi organik


[14]

Fosfor diperoleh melalui reaksi batuan fosfatdengan batu bara dan pasir dalam pembakaran listrik.Fosfor didistilasi dan terkondensasi di bawah airsebagai P4

.

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C P4 + 6CaSiO3

+ 10CO

6. Sulfur (S)a. Sifat Fisik :



Struktur Atom : molekul poliatomWujud : Padat

b. Sifat Kimia :

Massa jenis (sekitar suhu kamar) (alfa)2.08g/cm3 Massa jenis (sekitar suhu kamar) (beta)1,96g/cm3 Massa jenis (sekitar suhu kamar) (gama)1,92g/cm3 Massa jenis cair pada titik lebur 1.819 g/cm3 Titik lebur 388.36 K(115.21oC,239.38oF) Titik didih 717.8K(444.6oC,832.3oF) Kalor peleburan (mono)1.727 kJ/mol Kalor penguapan (mono)45kJ/mol Kapasitas kalor (25oC)22.75J/(mol.K)

c. Kelimpahan Di Alam :

[15]

Belerang atau sulfur adalah unsur kimia dalamtabel periodik yang memiliki lambang S dan nomoratom 16. Bentuknya adalah non-metal yang tak berasa,tak berbau dan multivalent. Belerang, dalam bentukaslinya, adalah sebuah zat padat kristalin kuning.Di alam, belerang dapat ditemukan sebagai unsurmurni atau sebagai mineral- mineral sulfide dansulfate. Ia adalah unsur penting untuk kehidupan danditemukan dalam dua asam amino. Penggunaankomersilnya terutama dalam fertilizer namun jugadalam bubuk mesiu, korek api, insektisida danfungisida.

d. Manfaat :

Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses


Belerang dihasilkan secara komersial dari sumbermata air hingga endapan garam yang melengkungsepanjang Lembah Gulf di Amerika Serikat.Menggunakan proses Frasch, air yang dipanaskan masukke dalam sumber mata air untuk mencairkan belerang,yang kemudian terbawa ke permukaan.

a. Proses Frasch

Tiga buah pipa yang konsentris ditanamkan ke dalamendapan belerang. Air lewat panas (165oC) dan dibawahtekanan dimasukkan ke dalam terluar, dan oleh suhuyang setinggi ini belerang menjadi mencair. Kemudianudara di bawah tekanan ditiupkan melalui pipa palingdalam. Keadaan ini memaksa belerang cair ke

[16]

permukaan melalui pipa tengah. Melalui cara inididapatkan belerang dengan tingkat kemurnian 99% .

b. Proses Claus

Hydrogen sulfide diekstrak dari gas alam dengancara penggelembungan gas melalui etanolamin,HOCH2CH2NH2 suatu pelarut basa organic. Proses Clausesangat mengurangi pencemaran dari pembakaran gasalam dan minyak bumi. Berikut adalah reaksi yangterjadi dalam pembuatan belerang dengan prosesClause :

H2S(g) + O2(g) →SO2(g) + H2O(g)

7. Chlor (Cl)a. Sifat Fisik :


Massa Atom relative : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 °CTitik Lebur : -101 °CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+

Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas

b. Sifat Kimia :

Sifat kimia klorin yaitu gas berwarna kehijauanpada suhu kamar, mempunyai titik lebur -101oC dantitik didih -34oC.Seperti halnya unsur kimia lain,sifat kimia klorin ini sangat ditentukan olehkonfigurasi electron pada kulit terluarnya. Terdapattujuh elekton pada kulit terluar pada klorin,sehingga sifat klorin tidak stabil dan sangat

[17]

reaktif agar klorin bisa mendapatkan stuktur sepertigas mulia. Selain itu, klorin juga bersifatoksidator. Hal ini terlihat dari kemampuannya untukmengoksidasi atom-atom besi dan mangan. Sepertioksigen, klorin juga membantu reaksi pembakarandengan menghasilkan panas dan cahaya. Dalam air lautmaupun sungai, klorin akan terhidrolisis membentukasam hipoklorit. (Edward 1990)

c. Kelimpahan Di Alam:

Klor (bahasa Yunani: Chloros, “hijau pucat”),adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom17. Dalam tabel periodik, unsur ini termasukkelompok halogen atau grup 17 (sistem lama: VII orVIIA). Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalahpembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia dialam dalam jumlah yang sangat berlimpah dandiperlukan untuk pembentukan hampir semua bentukkehidupan, termasuk manusia. Dalam bentuk gas,klorin berwarna kuning kehijauan, dan sangatberacun. Dalam bentuk cair atau padat, klor seringdigunakan sebagai oksidan, pemutih, ataudesinfektan.

d. Manfaat :

1. Dipakai pada proses pemurnian air2. Cl2 dipakai pada disinfectan3. KCl digunakan sebagai pupuk4. ZnCl2 digunakan sebagai solder5. NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere6. Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses

daur ulang kertas7. Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum8. Dipakai pada berbagai macam industri

[18]

e. Proses pengolahan :

Dapat diperoleh dengan cara elektrolisis danoksidasi senyawa. Penggunaan klor dan senyawanyayaitu sering digunakan sebagai bahan pemutih,desinfektan, bahan baki kimia, obat antiseptik,pestisida, herbisida, obat-obatan, makanan pelarut,bahan peledak, korek api, cat, plastik, dan tekstil.Lebih kurang 0,15% tubuh manusia tersusun olehsenyawa ini.

9. Argon (Ar)

a. Sifat Fisik :Nomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6

Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 °CTitik Lebur : -189 °CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul monoatomWujud : gas

b. Sifat Kimia :Argon merupakan gas inert dan tidak dapat

bereaksi dengan gas – gas lainnya. Argon bersifatstabil dan tidak bisa berikatan dengan unsur lainkarena jumlah elektron di kulit terluarnya pas 8.Argon berada pada golongan VIIIA dalam unsurperiodic.

c. Kelimpahan Di Alam :Argon adalah suatu unsur kimia dalam sistem

periodik yang memiliki lambang Ar dan nomor atom18. Argon adalah unsur terbanyak pertama di udarabebas (udara kering) dan ketiga paling melimpah di

[19]

alam semesta. Sekitar 1% dari atmosfer bumi adalahArgon. Argon adalah unsur yang tak berwarna dantak berbau. Jumlah unsur ini terus bertambah sejakbumi terbentuk karena Kalium yang radioaktifberubah menjadi Argon.

d. Manfaat :

1. Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidakbereaksi dengan kawat lampu

2. Dipakai dalam industri logam sebagai inert saatpemotongan dan proses lainnya

3. Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagaimacam proses

4. Untuk mendeteksi sumber air tanah5. Dipakai dalam roda mobil mewah:

e. Proses Pengolahan Argon diproduksi dengan metode destilasi

udara cair, sebuah proses yang memisahkan nitrogencair yang bertitik didih 77,3 K dari Argon yangbertitik didih 87,3 K dan oksigen yang bertitikdidih 90,2 K.

[20]

BAB III

PENUTUP

A.KesimpulanUnsur-unsur periode tiga terdiri dari logam

(Natrium, Magnesium, dan Aluminium), metalloid (Silikon), dan nonlogam (fosforus, sulfur, klorin,dan argon). Unsur-unsur pada golongan sama, baik logam maupun nonlogam memiliki kemiripan sifat meskipun dengan kadar sifat yang berbeda.

[21]

DAFTAR PUSTAKARetnowati, Priscilla, 2009, Seribu Pena Kimia,

Jakarta:Penerbit Erlangga

Bakri, Mustafal, 2012, Seri Pendalaman Materi Kimia,Jakarta:Penerbit Esis

[22]

unsur periode 3

Documents

Transcript of unsur periode 3