Quimica inorganica

TEMA 1: HIDRÓGENO

ESTADO NATURAL

Poco abundante. En el Universo, especie dominante. En la atmósfera en estado libre y combinado. En lacorteza terrestre como agua y en minerales.

Principal elemento de la vida por intervenir en la fusión nuclear en el Sol y formar parte del agua y demoléculas orgánicas

ISÓTOPOS

Deuterio y Triptio. La diferencia existente en la masa atómica influye sobre las propiedades físicas.Propiedades químicas parecidas. Diferencias en velocidades de reacción y en constantes de equilibrio de lasreacciones.

El tritio se forma en lasa capas altas de la atmósfera debido a las reacciones nucleares inducidas por rayoscósmicos. Se prepara según . Utilizado como trazador por su débil radiactividad, rápida eliminación y no seconcentra en órganos vulnerables.

PROPIEDADES FÍSICAS

El hidrógeno es un gas incoloro, inodoro e insípido. Poco soluble.

Prop. dependientes de las fuerzas intermoleculares: bajos PF, PE y calores de cambio de estado

Prop. dependientes de la masa nuclear

Densidad: Como M es pequeña, d es baja• Velocidad de difusión: como M es pequeña, la velocidad es máxima.•

Prop. dependientes del spin nuclear: dos formas isoméricas El equilibrio depende de la temperatura.

o−hidrógeno: espines paralelos y mayor contenido energético. Se obtiene a partir del p−H2 usandocatalizadores.

•

p−hidrógeno: espines antiparalelos y mayor estabilidad. Se prepara pasando hidrógeno normal por untuvo con carbón vegetal a la temperatura del nitrógeno líquido.

•

PROPIEDADES QUÍMICAS

Pérdida de un e− de valencia: EI elevada por el pequeño tamaño, puede ser compensado con laenergía de formación de una sustancia química.

•

Ganancia de un e− : La AE y la energía de formación de un enlace puede vencer la EI de elementoselectropositivos.

•

Compartición de e−: Unión homopolar o heteropolar. La molécula de H2 es muy estable y muy difícilsu disociación, reactividad moderada.

•

Reacciones del hidrógeno con los elementos químicos:

Con bloque p: hidruros volátiles•

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Con bloque s: hidruros salinos• Con metales de transición: hidruros metálicos• Con Be, Al, Ga, Sn, Pb: hidruros covalentes• Con Cu, Zn, Cd: hidruros intermedios•

Reacciones del hidrógeno con los compuestos químicos:

En fase gaseosa: − Reducción de óxidos metálicos

− Reducción del monóxido de carbono metanal, metanol....

− Hidrogenación de hidrocarburos insaturados y grasas vegetales.

La mezcla CO + H2: GAS DE SÍNTESIS, preparado a partir de carbón mineral. Se puede usar en síntesisorgánica, como combustible gaseoso o en reacciones catalizadas (Fischer−Tropsh) para la producción degasolinas.

En medio acuoso: − Como oxidante (H+) Reacción con el Zn en una celda galvánica. Conforme transcurre eltiempo, va disminuyendo la velocidad de desprendimiento de H2 porque el Zn se ha polarizado (pasivado). Sepuede evitar:

Sacando la barra de Zn y limpiándola• Uniendo la barra de Zn polarizado a un hilo de Pt• Utilizando Zn comercial que contiene Cu•

− Como reductor (H2): reducción del ion MnO4−

METODOS DE PREPARACIÓN

Métodos Industriales:

Reacción de hidrocarburos o carbón con vapor de agua. (Exot). La separación es por enfriamiento opor absorción en una aleación de Ag−Pd. Se puede usar otro gas o carbon.

•

Electrolisis del agua: Se obtiene hidrógeno de elevada pureza.• En medio ácido♦ En medio alcalino:♦ Electrolisis del NaCl:♦

Descomposición térmica del agua: proceso endotérmico si es directa . Si es indirecta, el procesoconsta de cuatro etapas:

•

(750ºC)♦ (100ºC)♦ (25ºC)♦ (500ºC)♦

Destilación de la hulla: se separa por enfriamiento de los demás gases (CO, N2, CH4..)•

Métodos de laboratorio

Por electrolisis• Reducción del ion H+: − Agua + metal = hidróxido u óxido + H2. Se interrumpen por formación deun compuesto insoluble o por pasivado del metal.

•

− Acido + metal = sal + H2.

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Oxidación del ion H−: − Hidruro salino + agua = hidróxido + H2•

Métodos de preparación del hidrógeno atómico.

Excitación en caliente: con el soplete de Langmuir• Excitación en frío: efectuando una descarga eléctrica en un tubo que contiene H2. Mucha pureza• Excitación a bajas P y T: el Hs se somete a irradiación•

APLICACIONES

Reducción de óxidos metálicos en metalurgia• Síntesis química: Producción de amoniaco por el procedimiento de Haber•

Fabricación de metanol para combustible

Fabricación de HCl de elevada pureza

Hidrogenación de compuestos orgánicos insaturados: aceites vegetales para margarinas comestibles ohidrocarburos insaturados para aceites lubricantes.

•

Producción de elevadas temperaturas: Soplete oxhídrico (2000ºC)•

Soplete de hidrógeno atómico (Langmuir) 4000ºC)

Como combustible: almacenado usando una aleación metálica. Tiene como ventajas una mayorliberación de energía por unidad de peso de combustible y la ausencia de las emisiones de gasescontaminantes. Hay problemas con su producción y almacenamiento.

•

Preparación de hidruros metálicos• Industria de colorantes y textil.•

TEMA 2: GASES NOBLES


Monoatómicos, fuerzas de dispersión de London (VDW), que aumentan con el tamaño. Difícil licuación.Estructura CCC.

Al licuar el helio, según P y T aparece He−I (propiedades de los líquidos) y He−II (viscosidad muy baja,conductividad térmica elevada y capacidad de fluir hacia arriba).


Baja reactividad química y estabilidad extraordinaria por tener una capa electrónica externa completa.

Formación de enlaces covalentes: promoción de un e− (E. de Promoción elevada)• Formación de enlaces iónicos: EI y AE muy desfavorables•

Química del Xenón:

XeF4: estable y definido. Sólido a T ambiente. Con agua forma XeO3 que es explosivo. excelenteagente fluorante/oxidante.

•

XeF2 y XeF6: sólidos que reaccionan vigorosamente con el agua. Agentes oxidantes y agentesflourantes.

•

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XeO3: excelente oxidante. En disolución acuosa: ACIDO XENICO, que se oxida con ozono aperxenatos

•

Química del Kriptón: KrF2: preparado por descarga eléctrica. Solido cristalino. Molécula linela. Agentefluorante activo.

Química del Radón: RnF2 formado espontáneamente.


He: a partir del gas natural. Separación por trampas frías o tamices moleculares (bajo PE y pequeño tamaño)Se usa carbón activado para eliminar impurezas.

Ne, Ar, Kr, Xe: licuación del aire, destilación fraccionada y separación con tamices molecualres

Rn: producto de desintegración del Ra

APLICACIONES

He:

Creación de atmósfera inerte para soltad metales y para preparar elementos con elevado grado depureza.

•

Creación de atmósfera artificial para buzos.• Tratamiento de enfermos asmáticos• Criogenia• Fluido refrigerante en reactores nucleares• Fabricación de termómetros de gases a bajas temperaturas• Gas portador en cromatografía• Fluido picnómetrico• Gas para globos sondas y dispositivos aeronáuticos•

Ar:

Creación de atmósferas inertes•

Rn:

Se emplea en medicina (emisor �)•

Otra aplicación de los gases nobles es en diversas fuentes de luz y en laceres. Se efectúa una descargaeléctrica en el gas, que ioniza algunos átomos, promocionando tanto los iones como los átomos neutros aestados excitados que emiten luz al volver a estados de menor energía.

Contaminación por Radón

El radón gas se inspira y espira continuamente, no permanece en contado con los tejidos del tracto respiratorioel tiempo suficiente para causar daño. Sin embargo el Pb y otros productos radiactivos de su desintegración noson gases y se adhieren a la superficie de los pulmones y del tracto respiratorio, originando mutaciones sobreel DNA y actuando como cancerígenos.

TEMA 3: HALÓGENOS

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ESTADO NATURAL

Fluor: fluorita (CaF2) , apatito (Ca5(PO4)3F y criolita (Na3AlF6)

Cloro: depósitos de NaCl

Bromo: como ion Br− en sales

Yodo: en pequeñas cantidades en la corteza terrestre, agua de mar, agua superficial y cuerpo humano.

Astato: elemento radiactivo. Desintegración del U

ESTRUCTURA MOLECULAR

Forman moléculas diatómicas. Con orden de enlace = 1. Moléculas diamagnéticas


Del flúor al yodo, aumenta el tamaño molecular por lo que también lo hacen las fuerzas intermoleculares,mayores PF, PE, AH y d.

A T ambiente, fluor y cloro, gases; bromo líquido y yodo y astato, sólidos.

COLOR Y SOLUBILIDAD

Color: se explica según transiciones electrónicas entre los orbitales llenos de más alta energía y el siguienteorbital molecular vacío, las cuales caen dentro de la zona visible del espectro.

Solubilidad: no presentan momento dipolar permanente, por lo que seran poco solubles en disolucionesacuosas. El yodo es más soluble en disolvente no polares.


El pequeño tamaño hace que disminuya la superposición de los orbitales de enlace y aumente la repulsiónentre los orbitales de no enlace. Disminuye la �H(dis)

Reactividad del fluor.

La gran reactividad del fluor es consecuencia de su pequeña �H(dis) y la gran fortaleza de los enlaces queforma con otros elementos. El Ni se pasiva en contacto con el fluor. Es el halógeno más oxidante. El potencialde reducción es mas alto debido a la pequeña entalpía de enlace y por la hidratación muy exotérmica delpequeño ion F−. El fluor forma compuestos en los que gana un e−, comparte un e− (enlace covalente sencillo)o actúa como base de Lewis con participación de los pares de e− no compartidos.

Reacciones de los halógenos

En fase gaseosa: el fluor reacciona con gases nobles, metales y no metales. Los demás no reaccionan con losgases nobles.

En medio acuoso: al bajar en el grupo disminuye el poder occidente del halógeno a la vez que aumenta elpoder reductor del haluro.

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Carácter oxidante•

Frente al hidrógeno: todos los halógenos oxidan el H2.♦ Frente al agua: depende del PH♦ Frente a otros halógenos: oxidan a los que están por debajo♦ Frente a otras especies químicas: oxidan al Fe. El MnO4− oxida al Cl− a Cl2♦

Carácter reductor•

En medio ácido♦


Preparación del fluor.

Electrolisis de una disolución de KF en HF (liq) empleando una cuba electrolítica. Fuente principal CaF2, quese trata con H2SO4 y se destila.

Preparación del cloro

Industrialmente por electrolisis de disoluciones acuosas de NaCl (para la fabricación del NaOH) o NaCl enestado fundido (para obtención de sodio)

Método de Deacon: oxidación catalizada de HCl por O2

En el laboratorio: reacción entre HCl y MnO2.

Preparación del bromo

A partir del Br− del agua del mar por oxidación con Cl2. El Br2 se concentra por arrastre con una corriente deaire, se purifica por absorción en Na2CO3, se acidifica y destila.

Preparación del yodo

−

−

Preparación del astato

Bombardeo de Bi con partículas � de elevada energía

APLICACIONES

Fluor:

Reactivo en síntesis química• Como ión F− en aguas potables y cremas dentífricas ya que previene la destrucción del esmaltedental.

•

Fabricación del freón CF2Cl2, liquido de alto calor de vaporización para frigoríficos• Fabricación de teflón, resistente al calor y a los agentes químicos• Conservación de la madera e insecticidas•

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Combustible de cohetes•

Cloro

Cloración de compuestos orgánicos• Agente de blanqueo y decolorante. En presencia de humedad forma HOCl que es muy oxidante.• Agente desinfectante de aguas• Preparación de compuestos inorgánicos.• Recuperación del Sn de la hojalata de hierro• Fabricación de colorantes y productos de droguería• Fabricación de gases tóxicos y extinción de fuegos•

Es tóxico, afecta a las vías respiratorias rápidamente.

Bromo

Fabricación de colorantes, productos de droguería y gases lacrimógenos• Preparación de sedantes.• Fabricación de insecticidas y aditivos de las gasolinas• Fotografía: El AgBr es un compuesto sensible a la lux. La fotografía en blanco y negro depende de sucapacidad para absorber luz visible y formar átomos de Br y Ag

•

Yodo

Síntesis de derivados organoiodados• Propiedades antisépticas y agente coagulante de la sangre. Acción irritante sobre la piel. Encantidades elevadas es tóxico

•

Determinaciones analíticas y preparación de compuestos orgánicos e inorgánicos.• Fotografía (AgI)• Fabricación de colorantes•

TEMA 4: OXIGENO

ESTADO NATURAL

Elemento químico mas abundante en la corteza terrestre. Casi todos los elementos forman óxidos. Se originacasi por completo en la fotosíntesis.

ISÓTOPOS

Tres isótopos estable: 16O, 17O y 18O. El enriquecimiento artificial puede conseguirse por procesos físicos yquímicos.


Orden de enlace 2. Paramagnético (el O2 diamagnético está a 92 kJ/mol por encima)


A T ambiente es un gas incoloro, inodoro e insípido. En estado líquido es azul claro y sólido azul pálido. Pocosoluble en agua pero lo suficiente para la vida acuática. En disolvente orgánicos muy soluble.

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El oxígeno pude intervenir en reacciones químicas como:

Como oxígeno atómico (O): requiere la disociación previa de O2 que es muy estable. Se puedeconseguir mediante descarga eléctrica o irradiando con radiaciones de 1900 Å.

•

La recombinación de O atómico es catalizada por superficies que absorben la energía producida. Comooxígeno atómico puede :

Ceder uno o más e− para formar un ión positivo. EI elevado.♦ Tomar uno o mas e− para formar un ion negativo. AE baja. Toma 2 e− para alcanzar laconfiguración de gas noble. La mayor parte de los óxidos metálicos son iónicos. El ión O2−es una base fuerte de Brönsted por lo que da carácter básico al medio al reaccionar con elagua.

♦

Compartir electrones, formando el ión subperóxido (O2−) que es paramagnético y el iónperóxido (O22−) que es diamagnético.

♦

Como oxígeno molecular (O2).•

Reacciones del oxígeno

Reacciones exotérmicas. Velocidad de reacción baja por la elevada energía de enlace.

Reacciones directas: con todos los elementos excepto halógenos, nitrógeno y gases nobles. Con elcarbón produce combustión espontánea. La afinidad de los elementos químicos con el oxígeno esinversa a su electronegatividad. El oxígeno atómico es más reactivo.

•

Reacciones en medio acuoso: Es oxidante. Su poder depende del medio, a mayor pH, menor carácteroxidante.

•


Métodos industriales:

Destilación fraccionada del aire líquido. Como el N2 es más volátil que el O2 se produce elenriquecimieto del vapor en N2 y del líquido en O2.

•

Electrolisis del agua: en medio ácido requiere la aplicación de una ddp superior a 1,229V•

Métodos de laboratorio:

Descomposición térmica de óxidos, peróxidos y oxisales.•

APLICACIONES

Producción de hierro y acero. El oxigeno reacciona exotérmicamente con el carbón de coque para darCO con liberación de calor, que es necesario para la reducción de los óxidos de hierro por el CO. Seusa oxígeno puro para no malgastar calor en calentar el nitrógeno.

•

Sopletes: O2 + C2H2 (construcción) O2 + H2 (para cortar y soldar metales) y O2 + metano (para elsoplado de vidrio). La temperatura que puede alcanzar va de mayor a menor.

•

Industria química: producción de TiO2, preparación de óxidos de etileno, gas de síntesis... oxidacióndel NH3 en la fabricación del HNO3

•

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Creación de atmósfera artificial en hospitales, submarinos y aviones.• En cohetes junto a combustibles especiales•

OZONO

Estado natural

Se encuentra en la estratosfera en concentración baja y absorbe gran cantidad de peligrosas radiaciones solaresultravioletas.

Formación: Transformación:

El efecto de estos procesos es: la absorción de radiaciones ultravioletas y que no haya un cambio de laconcentración de O3 estratosférico. La pérdida de O3 se debe a la presencia en el medio declorofluorocarbonos (CFC) y compuestos de organohalogenados.

En las capas bajas de la atmósfera se forma O3 durante las tormentas pero reacciona fácil y rápidamente.

Estructura molecular

Es angular. Hay dos enlaces formados mediante híbridos sp2. Los orbitales híbridos que no participan en losenlaces están ocupados por pares de electrones no compartidos: un par en el oxígeno del vértice y dos pares encada oxígeno terminal. Los orbitales pz de cada átomo perpendiculares al plano de la molécula, forman tresorbitales moleculares de simetría : uno enlazante, otro no enlazante y un tercero, anti enlazante. El orbitalenlazante deslocalizado de tres centros estaría ocupado por un par de electrones. El par de electrones restanteocuparían un orbital molecular no enlazante.

Propiedades físicas

A T ambiente, gas de color azul pálido, olor irritante y sabor picante, debido a su poder oxidante ataca a lasmucosas. El líquido es añil y el sólido negro azulado. Poco soluble en agua y más soluble en disolventesorgánicos. Limitada miscibilidad con O2.

Propiedades químicas

Más reactivo que el O2. Oxidante más poderoso independientemente del pH

Métodos de preparación

Partiendo de O2. Reacción endotérmica a la que se suministra energía por radiación ultravioleta o descargaeléctrica. El aparato productor de ozono consta de dos tubos concéntricos de vidrio recubiertos de hoja deestaño y conectadas a un carrete de inducción. La proporción relativa de O, O2 y O3 depende de latemperatura

Se puede obtener también a partir de H2SO4 por electrolisis o reacción con BaO2 o KMnO4.

Aplicaciones

Como sustituto de Cl2 para el tratamiento del agua. Tiene como ventaja que no reacciona conhidrocarburo para dar productos clorados (agentes cancerígenos) y evita el sabor y olor a cloro delagua. La desventaja es el coste

•

Como blanqueante o decolorante y como conservante•

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OXIGENO ATOMICO

Oxidante muy fuerte. Muy reactivo y con gran importancia en las reacciones químicas que tienen lugar en lascapas superiores de la atmósfera. Muchas de estas reacciones son explosivas y luminiscentes.

Se separa por fotolisis de O2, N2O, NO2, O3 o CO2. También efectuando una descarga en el seno de unamezcla gaseosa de O2 y Ar.

TEMA 5: ELEMENTOS DEL GRUPO DEL AZUFRE

ESTADO NATURAL

Azufre: como azufre elemental en regiones volcánicas. Como S y H2S en combustibles fósiles y en aguasnaturales. Como S2− y SO42− en minerales (Pirita −FeS2−, Cinabrio −HgS−, Galena −PbS...) Como SO2 enerupciones volcánicas, procesos industriales y combustión de fósiles

Selenio y Teluro: como impurezas en minerales de sulfuro metálico

Polonio: minerales de U y Th como producto de descomposición radiactiva.

ALOTROPIA

Forman moléculas más grandes o polímeros, siendo sólidos a T ambiente.

Azufre

Alotropía variable y compleja. Tendencia a la formación de cadenas. Enlace S−S variable y flexible. Laestabilidad térmica depende de el estado, del tipo de especie, de P y T.

Azufre sólido: anillos de 6−20 átomos o cadenas

Ciclooctazufre (S8) forma más frecuente•

Azufre ortorrómbico: S�. Es el azufre comercial. Grandes cristales amarillos. Insoluble enagua y poco soluble en alcohol y eter. Soluble en aceites y sulfuro de carbono. Aislanteeléctrico y térmico.

♦

Azufre monoclínico S�. Cristaliza del azufre fundido. Lenta conversión al S�. Menordensidad, mayor desorden. Soluble en CS2.

♦

Azufre monoclínico S�: se transforma en S� y/o S�. Anillos en corona. Empaquetamientomejor. Mayor densidad

♦

Ciclohexaazufre (S6) azufre romboédrico (S�). Se prepara por reacción en éter entre S2Cl2 y H2SO4.Descompone rápido. Más reactivo que el S8 por la tensión del anillo.

•

Azufre líquido

A 113ºC el S(l) es amarillo claro, transparente, móvil y menos viscoso que el agua. Contieneprincipalmente ciclooctaazufre.

•

A 160−170ºC líquido marrón rojizo y viscosidad elevada.• A 159ºC los anillos se van abriendo y polimerizando.•

S fibroso (plástico) se obtiene por enfriamiento brusco del S(l). Está formado por cadenas helicoidales. Es

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metaestable e insoluble en CS2

Azufre en fase de vapor

Contiene especies Sn (menor n a mayor T y menor P). A 600ºC se forma S2, gas azul y para magnético. A2200ºC y bajas presiones, hay átomos de azufre en estado libre.

Selenio

Se (s): anillos y cadenas•

Se (negro) es el comercial. Anillos poliméricos de gran tamaño.♦ Se (rojo): Se8. Tres formas alotrópicas (Se�, Se� y Se�). Todas monoclínicas y diferenciadaspor el empaquetamiento de los anillos en el cristal. A T ambiente pasa a Se (gris)

♦

Se (gris) Se metálico. Cadenas helicoidales poliméricas. Alótropo mas estable.♦

Se (l): sólo hay moléculas de Se8.• Se (vapor): formado por moléculas de Se2 dímeras.•

Teluro alótropo más estable el Te (gris) o Te (metálico) isomórfico con el Se(gris)

Polonio: cúbica a mas de 100 ºC y romboédrica a menos de 100ºC


Posibilidad de reacción: cesión, adquisición o compartición de electrones. Aumento del carácter metálico alaumentar el peso atómico.

Reaccionan directamente con H2, O2, halógenos y numerosos metales. La tendencia a la reacción disminuyedel S al Po. En medio acuoso, el poder oxidante disminuye regularmente de S a Po. Cuando actúan comoreductores, la reacción de oxidación es lenta.

Diferencias entre el oxígeno y los elementos del grupo del azufre

El oxígeno es más electronegativo, por lo que sus compuestos son más iónicos. En compuestos de azufre losenlaces de hidrógeno son débiles. El grupo del azufre puede utilizar orbitales d y el oxígeno no tiene estadosde valencia elevados y tiene un número de coordinación más limitado.


Azufre

Método Calcaroni: se parte de roca sulfurosa, se extrae y se separa el azufre por fusión.• Método de Frasch: tres tubos concéntricos en la roca. Se introduce vapor de agua, el auzfre se funde.Se introduce aire a presión y el azufre fundido emerge al exterior y se deja solidificar. Se obtieneazufre muy puro.

•

Método de Claus: H2S concentrado y oxidado catalíticamente con oxígeno• A partir de SO2:•

Selenio y Teluro.

Se encuentran como menas sulforadas. Se obtienen de los barros rojos que se recogen en el fondo de las

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cámaras de plomo. Se y Se se separan de los barros anódico que resultan en la purificación electrolítica del Cu

Polonio

Bombardeando Bi con neutrones en reactores nucleares. Se separa por sublimación o por procedimientosquímicos.

APLICACIONES

Azufre:

Producción de H2SO4• Vulcanización del caucho y producción de rayón de celulosa, insecticidas, productos farmacéuticos yquímicos.

•

Baterías de sodio−azufre para vehículos eléctricos. Son ligeras, eficaces y recargables. Consta de unánodo interno de Na(l) y un cátodo externo de S(l). con un electrolito sólido de �−Al2O3. Ventajas:peso ligero, alta capacidad energética y larga duración. Inconvenientes: necesidad de recargarlafrecuentemente.

•

Selenio:

Decoloración de vidrios o vidrios rosados• Producción de acero inoxidable• Fabricación de gomas naturales y sintéticas• Industria farmacéutica•

Teluro

Producción de metales y aleaciones.•

El Se (gris) y el Te son semiconductores fotosensibles. Su conductividad térmica aumenta con la intensidad dela iluminación.

Fotocélulas• Células solares• Xerografía: basada en la sensibilidad a la luz que presentan películas delgadas de Se. Se ilumina eldocumento con una lámpara de alta intensidad, sobre una película de Se amorfo soportada sobre unsustrato de Al, para formar la imagen. Para desarrollar la imagen se añade un toner que se adhiere sóloa las zonas oscuras. El papel se calienta para fundir el toner

•

Polonio:

Producción de neutrones y como fuente de calor en satélites espaciales.•

TEMA 6: NITROGENO

ABUNDANCIA

Principal componente de la atmósfera. También forma parte de fertilizantes, proteínas, explosivos... En lacorteza terrestre se encuentra como ión NH4+ en minerales en lugar de iones alcalinos. Los óxidos denitrógeno se originan en procesos naturales. El nitrógeno es muy importante para la vida.

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CICLO NATURAL

Asimilación biológica del nitrógeno atmosférico por las plantas leguminosas. Catalizado por la enzimanitrogenasa.

•

Amonificación. Transformación de los desechos de animales y plantas en forma de aminoácidos, por partedel oxígeno atmosférico, en NH4+

•

Oxidación del NH4+ a NO3− por bacterias nitrificantes• Transformación del ión NO3− a N2O por bacterias desnitrificantes.• Difusión del N2O hacia la atmósfera donde se transforma lentamente de óxidos superiores•

ISOTOPOS

El nitrógeno natural está formado por dos isótopos, 147N y 157N


Orden de enlace 3. Molécula diamagnética

PROPIEDADES FISICAS

Gas incoloro e inodoro. En estado sólido presenta dos formas cristalinas, N2 (�, cúbica) y N2 (�, hexagonal).Se ínterconvierten a 34,51K


Molécula muy estable. Para disociarlo en N atómico (nitrógeno activo) se efectúa una descarga eléctrica dealta frecuencia.

Posibilidades de reacción:

Pérdida de 5e−. EI muy alto• Pérdida de 3e−• Captura de 3−, formando nitruros• Compartición de e−. Uniones simples o múltiples.• Compartición con pérdida de e−. (NH4+)• Compartición de e− sin alcanzar la configuración electrónica del neón•

Reacciones químicas del Nitrógeno

El N2 es muy estable por la gran fortaleza del enlace, por la elevada energía que existe entre los últimos OMocupados y los OM más bajos desocupados, por la distribución tan simétrica de su nube de carga y por laausencia de polaridad en el enlace.

La reactividad depende de T.

Nitrógeno Activo

Particularmente reactivo. Se prepara efectuando una descarga eléctrica en una atmósfera de N2. Alrecombinarse hay fosforescencia amarilla−oro.

El N atómico posee tres electrones desapareados en orbitales 2p, y al recombinarse dos átomos se forma N2*excitado, conocido como estado quinteto, con cuatro electrones desapareados, habiendo sólo un enlace. La

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transformación de N2* en N2 tiene lugar muy lentamente con emisión de energía.


Métodos Industriales: Licuación y destilación fraccionada del aire. El O2 disuelto en el N2 puede eliminarsepor vía seca o vía húmeda.

Vía Seca

Añadiendo H2 y haciendo pasar la mezcla de gases por un catalizador de Pt• Haciendo pasar el gas sobre Cu• Haciendo pasar el gas sobre carbón•

Vía Húmeda: El gas se hace burbujear en una disolución acuosa de FeCl2 o CuCl

Métodos de laboratorio

Descomposición térmica del nitrito sódico. El nitrógeno puro se puede obtener por descomposición térmica dela azida de sodio.

La separación de O2 y N2 a temperatura ambiente se basa en el empleo de membranas más permeables al O2que al N2

APLICACIONES

Creación de atmósferas inertes en el tratamiento de metales, refino de petróleo y tratamiento deproductos alimentarios

•

Líquido criogénico y refrigerante• Síntesis de nitruros iónicos.• Obtención de productos químicos de gran interés industrial (NH3, HNO3, CaCN2)•

La cianamida cálcica se emplea como fertilizante nitrogenado y como reactivo en la preparación de sustanciasorgánicas.

TEMA 7: ELEMENTOS DEL GRUPO DEL FOSFORO

ESTADO NATURAL

Fósforo: En la corteza terrestre como fosfato PO43−. Es uno de los principales elementos para la vida,constituyente del ADN, ATP y otras molécula biológicas. Baja solubilidad en agua.

Arsénico: Se encuentra como arsenopirita (FeAs), minerales de fósforo y en el agua natural.

Antimonio: como sulfuro, combinado con otros elementos calcófilos y en los océanos.

Bismuto: como óxido y como sulfuro.

ALOTROPIA

Fósforo

En estado sólido:

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Fósforo blanco: molécula tetraatómica. Tetraedro regular. Dos formas cristalinas en equilibrio �− P4(cúbica) y �−P4 (hexagonal). Es el más común. Sólido blanco de aspecto céreo. Forma más volátil yde menos estabilidad termodinámica. Arde espontáneamente al aire y libera energía como luz y calor,siendo una especie química fosforescente. Sustancia muy tóxica.

•

La fosforescencia se produce por la combustión lenta del vapor en contacto con el aire húmedo. Es emisión deenergía por los productos intermedios de la combustión, que son moléculas excitadas, ricas en energía.

Fósforo rojo: Polimerización del fósforo blanco. Cadena de anillos de átomos de fósforo piramidalestricoordinados. Uso comercial. PF más alto, densidad mayor, menos reactivo, menos soluble endisolventes no polares, más fácil de manejar y no es tóxico. Participa en los equilibrios siguientes:

•

Fósforo negro: Átomos de P tricoordinados. Enlace covalente en una misma capa y por fuerzas deVDW entre capas. Exfoliación en capas. Posee una banda de conducción en el plano, comportándosecomo semiconductor.

•

En estado vapor: la especie del fósforo depende de la temperatura:

Arsénico, antimonio y bismuto

En estado sólido: La forma ordinaria es la forma �. Redes hexagonales plegadas. Tres vecinos más cercanos ytres más distantes de la red contigua.

En fase líquida: composición compleja

En fase de vapor:

PROPIEDADES FISICAS

El bismuto es una de las especies químicas que dilata al solidificar.


Posibilidades de reacción:

Cesión de electrones::•

Formación de iones X5+. EI muy alto♦ Formación de iones X3+. Se consigue la configuración electrónica de gas noble♦

Adquisición de electrones: se forman los iones X3−. Proceso muy endotérmico.•

Compartición de electrones: formando compuestos covalentes.•

Reacciones de los elementos del grupo del fósforo

Fósforo: La reactividad depende de la forma alotrópica. La formación de cadenas y la polimerizacióndisminuye la reactividad. Forma compuestos binarios con todos los elementos y reacciona espontáneamentecon el O2

Arsénico: Cuando se calienta en aire, sublima y se oxida a As4O6.

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Antimonio: Menos reactivo que el As. Solo es oxidado cuando se calienta.

Bismuto: Reacciona directamente a elevadas temperaturas.

Al descender en el grupo, disminuye la fortaleza de los enlaces covalentes. El Bi es el más inestable yreacciona con ácidos para formar sales de oxoácidos.


Fósforo: Antes se trataba la orina humana. Ahora se trata la fosforita de sílice y carbón de coque en un hornoeléctrico. En el laboratorio se obtiene P4 mediante la reacción

Arsénico: Suele estar presente en minerales de cobre y plomo. A escala industrial se obtiene por fusión de unsulfuro en ausencia de aire y condensación del As sublimado. También es un subproducto en la obtención deFe, Co y Ni.

Antimonio: Depende del contenido de Sb2S3. Se calienta la mena, funde el sulfuro, se separa y se obtiene elmetal calentando con hierro. Si el contenido en la mena es bajo, se tuesta con aire, se forma el óxido ysublima. El óxido se reduce con una sal de metal alcalino. También se obtiene como subproducto del Zn

Bismuto: Por dos métodos diferentes:

Por tostación de sulfuros minerales y reducción del óxido con hierro o carbón• Como subproducto en la extracción de otros metales como el Pb.•

APLICACIONES

Fósforo:

Las más importante: 80−90% reoxidado a ácido ortofosfórico puro• Fabricación de cerillas (P4, P (rojo) y P4S3)• Fabricación de bombas incendiarias y pirotecnia• Medicamentos• Producción de fertilizantes, que contienen tres ingredientes principales:•

Nitrógeno combinado, para el crecimiento de las partes verdes de la planta♦ Fósforo para el crecimiento de las raíces♦ Iones potasio para la floración♦

Aleaciones especiales• En detergentes sintéticos que poseen dos componentes principales:•

Agente tensioactivo, que es la molécula de jabón♦ soporte, cuya misión es secuestrar los iones duros del agua♦

Arsénico:

Aleado con metales como el Pb. Aumenta la dureza y la facilidad de moldeo. Fabricación deperdigones de caza, metralla y piezas de automóviles.

•

Fabricación de diodos, células emisoras de Ir... por ser semiconductor• Herbicidas, secado de algodón y conservación de la madera• Venenoso. Empleado en medicina y veterinaria•

Antimonio:

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Aleaciones Pb−Sb para acumuladores eléctricos y aleaciones antifricción.• Piezas de automóviles, semiconductores para diodos, medicamentos...•

Bismuto:

Aleaciones de bajo punto de fusión para fusibles eléctricos, dispositivos de seguridad....• Metalurgia, fabricación de productos farmacéuticos y químicos.•

TEMA 8: CARBONO

ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA

Se presenta en estado libre como diamante y grafito. También combinado como gases, rocas y en el agua.

ISOTOPOS

Dos isótopos estables: 12C y 13C. El isótopo 14C es radiactivo, se produce en reacciones nucleares delnitrógeno con participación de rayos cósmicos en las capas superiores de la atmósfera.

Explicación

El CO2 de la atmósfera posee una cantidad determinada de 146C. Este isótopo del carbono se está formandocontinuamente en la atmósfera debido a reacciones nucleares. Los neutrones que intervienen en esta reacciónse forman por efecto de los rayos cósmicos. Como casi todos estos neutrones reaccionan con 147N para dar146C, es posible calcular la cantidad de este isótopo presente en cada momento sobre la tierra. Por tanto si sedetermina la cantidad de 146C presente en cualquier material orgánico de origen natural y teniendo en cuentael tiempo de vida media del 146C, se puede saber su edad.

ALOTROPIA

Dos formas más importantes, el diamante y el grafito. Se pueden extraer puras de minas en la corteza terrestre.Diferencias en sus propiedades físicas y químicas debido al enlace y la estructura.

Diamante

Estructura: cúbica. tetraedro regular. Cristal tridimensional con enlaces covalentes fuertes. Hay otraforma de diamante hexagonal con estructura tipo wurtzita, la cual se ha encontrado en algunosmeteoritos.

•

Propiedades: PF muy alto, extraordinaria dureza, frágil, aislante e incoloro (aparece color por lasimpurezas). Elevada durabilidad e índice de refracción.

•

Grafito

Dos formas interconvertibles a 1025ºC•

� (hexagonal) Forma normal. Apilamiento ABABAB..♦ � (romboédrica) Apilamiento ABCABC...♦

Fuerzas entre láminas de tipo VDW. Fácil ruptura en la direcciones paralelas al plano, facilitado porimpurezas. La conversión parcial de una forma en la otra conduce a un aumento del espaciado medio entrecapas. Se forma grafito turbostrático (ordenamiento de capas paralelas al azar).

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El grafito presenta brillo metálico y es buen conductor de la electricidad. Conductividad perpendicular alplano baja (semiconductor en esa dirección) y aumenta con la temperatura. La conductividad en paralelo esmayor pero disminuye con la temperatura. Es una propiedad anisotrópica del grafito.

Es blando, PF alto, no duradero. El diamante se transforma en grafito en forma espontánea pero muy lento. Latransformación de grafito en diamante no es fácil debido a que supondría una reestructuración completamentediferente de la distribución espacial de los átomos de carbono.

El diamante es la forma más densa y su formación se favorece a altas presiones.


Posibilidades: Ganancia de e−, pérdida de e− o Compartición de e−

El carbono como diamante es muy poco reactivo a T ambiente. El grafito es mas reactivo debido a que es másvulnerable su estructura en capas.

Compuestos interlaminares

Los enlaces interlaminares son débiles y muchas especies químicas pueden intercalarse en condiciones suaves.La reacciones son reversibles. Su estructura y propiedades son diferentes.

El primer compuesto de este tipo fue C8K.. Cada dos capas grafíticas hay una de K. La resistencia eléctrica esmenor. La resistividad aumenta con la temperatura. Son compuestos paramagnéticos. Los compuestos deintercalación son muy reactivos en aire y explotan en presencia de humedad.

Hay intercalación oxidativa del grafito formando sustancia denominadas bisultafos de grafito. Se intercalanlos iones HSO4−. En estos compuestos, la eliminación de los electrones de una banda llena conduce a unaconductividad mayor.

Fullerenos

Se forman al vaporizar el grafito en un láser y mezcla el vapor de carbono resultante mediante una corrientede helio. Se disuelven en un disolvente hidrocarbonado y se pueden separar por cromatografía en una columnade alúmina.

El C60 es un icosaedro y puede alojar diversos tipos de iones dando lugar a compuestos que poseen unaspropiedades físicas y químicas útiles.


Diamante

Disolución hasta saturación de grafito en hierro fundido. Se enfría rápidamente el sistema. Se disuelveel hierro en un ácido oxidante y los diamantes quedan libres.

•

En metal de bloque d disuelve el grafito a altas presiones y temperaturas y de la disolución cristalizael diamante que es menos soluble.

•

Se deposita átomos de carbono sobre una superficie caliente en ausencia de aire.•

Grafito

Método de Acheson: calentar una mezcla de carbón y silicio a elevadas temperaturas en un horno•

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eléctrico. En la parte menos caliente del horno se produce una reacción que conduce a la formación decarburo de silicio que descompone liberando el silicio y el carbono en forma de grafitomicrocristalizado.

Carbono parcialmente cristalino

Negro de carbón: forma de carbono muy finamente dividida. Carbón coloidal fabricadoindustrialmente en forma de esferas. Se fabrica por descomposición térmica o por combustiónincompleta de hidrocarburos. Apilamientos planos como los del grafito y de forma esféricas de variascapas.

•

Fibras de carbono. se preparan por pirolisis controlada de las fibras de asfalto. Las capas constan decintas paralelas al eje de la fibra. Los fuertes enlaces dentro del plano proporciona a la fibra una granresistencia a la tensión.

•

Carbón activado: carbón poroso. Se prepara por pirolisis controlada y posterior activación física oquímica. En los bordes de las capas hexagonales hay grupos funcionales por lo que tiene una granactividad superficial.

•

APLICACIONES

Diamante

Joyería, instrumentos de corte y abrasivo•

Grafito:

Fabricación de acero. Electrodos. Moderador de neutrones. Lubricante sólido y lápices.•

Negro de carbón

Pigmentos en tintas, pinturas, papel y plásticos. Fabricación de gomas que aumenta la resistencia a latracción, abrasión y desgarro.

•

Fibras de carbón

Industria aeroespacial. Material deportivo. Fabricación de prótesis.•

Carbón activado

Adsorción elevada. Adsorbente en purificación de gases y líquidos, catalizador y soporte decatalizadores. Agente decolorante del azúcar. Purificación de productos químicos y control de lacontaminación del aire.

•

TEMA 9: SILICIO Y GERMANIO


Silicio: En estado combinado se encuentra formando parte de sílice y silicatos. La forma más común es el�−cuarzo que presenta varias formas (cristal de roca, amatista, cuarzo ahumado, cuarzo rosa y cuarzo lechoso.Es uno de los elementos más abundantes de la tierra.

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Germanio: se encuentra en la corteza terrestre como germanita Cu3(Ge,Fe)(S,As)4 y como óxido. Es pocoabundante y esta poco concentrado.

ISOTOPOS

Silicio: 28Si, 29Si (usado en RMN) y 30Si (útil en el análisis cuantitativo del Si)

Germanio: 70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge y 76Ge

ALOTROPIA

Silicio: dos formas alotrópicas, una cúbica tipo diamante (más estable) y otra hexagonal (inestable)

Germanio: no presenta alotropía. Solo se conoce una forma cristalina de tipo diamante.


Tendencia a la concatenación, que va del C al Pb, debido a la disminución de la fuerza del enlace.

Reacciones químicas

Silicio

En estado cristalino: es poco reactivo salvo a altas temperaturas. Se disuelve con facilidad endisoluciones alcalinas en caliente. Con el carbono forma carburo de silicio conocido comoCARBORUNDO. Se prepara por reducción de cuarzo con carbón de coque a altas temperaturas.

•

En estado fundido: Es muy reactivo. Forma aleaciones o siliciuros con la mayoría de los metales yreduce con rapidez a los óxidos metálicos.

•

Germanio: Con el álcali en estado fundido hay reacción con incandescencia con formación de germanatos Alcalentar reacciona con el aire.


Silicio: el grado de preparación depende del grado de pureza requerido:

En estado puro (96−99%) Se prepara por el método de Acheson:• En estado ultrapuro: . El SiCl4 se destila y se reduce con Mg o H2. El paso final para conseguir lapureza requerida se hace por METODO DE FUSION POR ZONAS. Una varilla de silicio se pasa através de una espira que se calienta eléctricamente. Conforme la varilla se va fundiendo, lasimpurezas remanentes se disuelven y concentran en la parte fundida y se van transportando hacia unode los extremos, el cual se corta al final del proceso.

•

Germanio: Se prepara a partir de los polvos que se forman en la fundición de minerales de Zn. Se hace unalixiviación de H2SO4, seguido de la adición de NaOH, hay una coprecipitación que se separa por destilaciónfraccionada. Posteriormente el GeO2 se reduce a estado elemental.

APLICACIONES

Silicio:

Aleaciones•

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Germanio:

Joyería (aleado con Ag, Au y Pt), acuñación de monedas.•

Son semiconductores.

PROPIEDADES CONDUCTORAS

Una banda de energía tiene su origen en la combinación de cada orbital atómico para un núero muy elevadode átomos, N Los sólidos se clasifican en:

Aislantes (no metales). No conducen la corriente eléctrica. Sólo se induce un dipolo. Los electronesde valencia están bajo la influencia de una gran carga nuclear efectiva, no pudiéndose excitar confacilidad. La BV está llena. La BP es grande.

•

Conductores (metales) La conducción metálica disminuye con el aumento de temperatura. La BV estáparcialmente llena o se superpone con la BC. Al subir la temperatura, aumenta el número de choquesentre los núcleos y los electrones libres, dificultando su movimiento en el metal.

•

Semiconductores (Si, Ge, etc..) Si se calientan o exponen a la luz, aumenta la conductividad. Igualsucede si hay impurezas. La BV llena está separada de la BC vacía, pero muy poco. A T mayores de300ºC aumenta la conducción, hay movimiento de electrones hacia los niveles vacíos de la capa devalencia.

•

Pueden ser intrínsecos (compuestos por el mismo átomo) o extrínsecos (presencia de pequeñas cantidades deimpurezas). Estos semiconductores extrínsecos pueden ser:

Tipo n: un elemento del grupo 15 (p o As) sustituye al Si o Ge en la red. el átomo de P o As soportaun electrón extra que esta unido débilmente al cristal. Se requiere menos energía para impulsarlo a laBC del Si. Los niveles de energía que se crean gracias a estos electrones son superiores a los de la BVpero más bajos que la BC.

•

Tipo p: un elemento del grupo 13 (Ga, In) reemplaza al Si o Ge. Los átomos de impureza tienen unelectrón de valencia menos. Para completar el cuarto par de electrones puede captar un electrón deuno de los átomos de Si creando huecos positivos. producen huevos positivos situados por encima dela BV llena, siendo la promoción electrónica relativamente fácil.

•

Los semiconductores tiene utilidad práctica cuando se combinan entre si

Uniones p−n: conducen bien la corriente en una única dirección y por tanto convierten la corrientealterna en corriente continua.

•

Unión p−n−p o n−p−n: resistencia selectiva para transferir y amplificar una señal electrónica(transistor).

•

Métodos de preparación

Semiconductores tipo n o p:

Fundiendo el cristal de silicio, agregando una cantidad conocida de átomos de impurezas y dejandoque crezca el cristal.

•

Difusión de las impurezas en el cristal del semiconductor en estado puro.•

Combinación de semiconductores: en tres etapas:

Proteger la superficie de un monocristal con una capa delgada de SiO2•

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Eliminar la capa de SiO2 solo de aquella zona superficial que se pretende dopar.• Se somete esa zona a los vapores del elemento que va a actuar como impureza y se difunden en esazona.

•

Se deposita un metal para conectar distintas regiones n y p superficiales, resultando un circuitointegrado.

•

Baterías solares

Elemento fundamental es el contacto de dos semiconductores de silicio, n y p y aprovecha la energía solar. Seprepara a partir de un delgado disco de silicio tipo n, que se calienta en atmósfera de vapor de un compuestode boro, hasta que este elemento se difunde un poco hacia el interior de la superficie del material, donde seforma una película muy delgada de silicio tipo p.

El funcionamiento se baja en el hecho de que cuando un fotón se absorbe en la región p, libera un electrón deu átomo (efecto fotoeléctrico) y dicho electrón logra pasar a través del contacto p−n dando lugar a unacorriente eléctrica elemental.

TEMA 10: BORO


No se encuentra libre en la naturaleza. El mineral más abundante es la turmalina, borax y colemanita.Elemento esencial para las plantas. En exceso es tóxico.

ISOTOPOS

Isótopos naturales estables: 10B y 11B.

ALOTROPIA

Aparte del boro amorfo, se conocen hasta ocho variedades alotrópicas. La unidad básica es el icosaedro B12.

Boro �−romboédrico: Estructura más simple. Celda unidad es el icosaedro. Empaquetamiento cúbicodistorsionado. Es la forma más densa.

•

Boro �−romboédrico. Forma más estable a altas temperaturas. Estructura más compleja. Icosaedrorodeado por un icosaedro de icosaedros.

•


Es un no metal. Elevada resistividad eléctrica (semiconductor). El boro se parece en sus propiedades al silicio.


El boro solo tiene tres electrones de valencia, lo que a formar enlaces covalentes presenta una deficienciaelectrónica, lo que influye mucho en su química. La química del boro es distinta por:

Pequeño tamaño• Elevada energía de ionización• Electronegatividad parecida al H• Configuración electrónica• Afinidad por el oxígeno y el fluor (oxófilo y fluorófilo)•

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La reactividad depende de la pureza, cristalinidad, estado de subdivisión y la temperatura.

Boro cristalino: Extremadamente inerte. Sólo se oxida lentamente con HNO3 concentrado y calientesiempre que el boro esté finamente dividido.

•

Boro amorfo. Es más reactivo.•


La preparación del boro elemental de alta pureza es muy difícil por su elevado PF y la naturaleza corrosiva.

Boro amorfo de baja pureza: reducción del B2O3 con Mg y posterior lavado con álcali, HCl y HF• Boro �−romboédrico: pirólisis de BI3 sobre una superficie de Ta, W a 800−1000ºC• Boro �−romboédrico: cristalización del boro fundido.•

APLICACIONES

Fabricación de equipos de protección y medida de la radiación neutrónica (10B)• Abrasivo y fabricación de vidrios especiales.• Aleaciones férreas resistentes al impacto.•

TEMA 10: METALES

DISTRIBUCIÓN DE LOS ELEMENTOS

Hipótesis de Goldschmidt

Núcleo central. Formado por Fe, Ni y metales más nobles.• Capa de óxidos y sulfuros• Manto de silicatos. La superficie de esta capa está constituida por rocas ordinarias.•

Hipótesis apoyada por:

Propagación de las ondas sísmicas. Observando variaciones de velocidad debido a los cambios deconstitución y a la densidad.

•

Composición de los meteoritos. Férreos y pétreos• Comportamiento en altos hornos. La masa fundida forma tres capas en el crisol.•

CLASIFICACIÓN GEOQUÍMICA

Siderófilos: correspondientes al núcleo interior• Calcófilos o tiófilos: presenten en el manto de sulfuros• Litófilos que enriquecen la capa externa de silicatos.• Atmófilos: presentes en la capa gaseosa que rodea la tierra.•

CORTEZA TERRESTRE

Capa sólida más externa de la Tierra. Rica en silicio y en oxígeno. Hetereogénea:

Rocas ígneas: formadas por enfriamiento de una masa fundida (magma)• Rocas sedimentarias: formadas por acumulación y compactación de minerales y rocas• Rocas metamórficas: formadas a partir de rocas ígneas o sedimentarias al aumenta P o T.•

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ESTADO NATURAL DE LOS ELEMENTOS

Clasificación de Hulme según su estado natural:

Metales de tipo I: alcalinos y Be. Muy electropositivos y reactivos. Forman sales solubles. Seencuentra en las redes de los aluminosilicatos

•

Metales de tipo II: Alcalino−térreos, excepto el Be. Electropositivos y reactivos. Presentes comocarbonatos y sulfatos insolubles.

•

Metales del tipo III: Metales de los grupos 3, 4, 5, 6, Mn, Al y Sn. Se encuentran como óxidos yóxidos mixtos.

•

Metales del tipo IV: Elementos de bloque d y metales postransicionales del bloque p. Afinidad por elazufre. Se encuentran como sulfuros.

•

Metales del tipo V: metales no reactivos. Se encuentran en estado nativo o libre.•

CONCENTRACIÓN DE LAS MENAS

Separación hidrodinámica (por gravedad): basado en la distinta velocidad de caída cuando seefectúa su disgregación en agua. En la livigación se arrastran con una corriente de agua las parteamenos densas, depositándose en el fondo las más pesadas.

•

Separación magnética: basada en las propiedades magnéticas de los componentes. Los separadoresmagnéticos funcionan si el material está en capas muy delgadas. (magnetita, cromita, rutilo...)

•

Separación electrostática: basada en la conductividad eléctrica. Cuando la mena se carga, suposterior descarga tiene lugar a una velocidad proporcional a su conductividad. Los aislantes estaránmás tiempo cargados. Frente a un conductor y como consecuencia de interacciones electrostáticas, elmaterial menos conductor permanecerá unido más tiempo.

•

Flotación: caracterizado por su especificidad (concentraciones muy bajas) Se modifica la superficiede las partículas para que se adhieran burbujas de aire, aumenta el volumen de las partículas ydisminuye su densidad flotando en el agua. Requiere agentes químicos:

•

Colectores: a través de grupos polares se unen a iones de signo opuesto del mineral.♦ Reguladores y acondicionadores: controlan el pH♦ Espumantes: disminuyen el tamaño de las burbujas de aire♦ Activadores: modifica la naturaleza química de la superficie del mineral para facilitar laacción del agente colector

♦

Depresores: impiden la unión del colector.♦ Agentes de mojado: mejoran el mojado o la humectación de la ganga para impedir suflotación.

♦

Métodos hidrometalúrgicos: se usa para menas de baja concentración. Los aspectos cinéticos son suprincipal desventaja. Ejemplos importantes:

•

Tratamiento de piritas con H2SO4 diluido en presencia de oxígeno atmosférico para sutransformación en sulfatos.

♦

Lixiviación de la agentita para dar lugar a dicianoargentato (I9. Se burbujea aire caliente paraoxidar el Na2S que se produce.

♦

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Lixivación de las menas de sulfuro de Ni, Co o Cu, bajos condiciones de oxidación paraformar complejos aminados

♦

Precipitación de Mg(OH)2 del agua de mar utilizando una disolución de hidróxido de calcio.♦ Lixiviación de la pechblenda con carbonato de sodio para disolver el uranio♦ Digestión de la bauxita con disolución de carbonato o hidróxido de sodio en autoclave paraformar aluminato soluble.

♦

Fusión alcalina: se emplean disoluciones acuosas. En estado fundido se consiguen temperaturas másaltas. Ejemplos:

•

Fusión alcalina del rutilo o de la ilmenita con hidróxido sódico en presencia o no de aire♦ Fusión alcalina oxidativa de la cromita utilizando sosa o carbonato de sodio en presencia deaire o NaNO3 para dar lugar a cromato de sodio soluble.

♦

Fusión alcalina oxidativa de la pirolusita con formación de manganato.♦

Calcinación: tratamiento térmico en ausencia de aire para conseguir su descomposición y eliminaciónde productos volátiles. Se produce concentración de las menas. El factor que controla la reacción es lavelocidad de transferencia de calor.

•

Tostación: tratamiento térmico en presencia de aire. Tiene diferentes nombres:•

Tostación oxidante: elimina el azufre de sulfuros y consigue su transformación de óxidos.♦ Tostación volatilizante: elimina elementos que forman óxidos volátiles♦ Tostación clorurante: formación de cloruros metálicos...♦

Fusión: se mezcla la mena con combustible y fundente y se calienta. La ganga fundida (escoria) sesepara fácilmente. Los fundentes más usados son SiO2, CaCO3 o óxidos de hierro. Las propiedadesdeseables de la escoria son:

•

Baja temperatura de formación♦ Elevada fluidez♦ Baja densidad♦ El compuesto a aislar debe ser muy poco soluble en la escoria.♦

AISLAMIENTOS DE LOS METALES

Reducción a altas temperaturas

Óxidos metálicos:•

Descomposición térmica para los óxidos de Hg y Ag♦ Métodos químicos: el agente reductor puede ser:♦

La propia mena metálica que ha sido parcialmente oxidada◊ Otro metal que posea mayor afinidad por el oxígeno que el metal que se encuentracombinado como óxido. Desventajas

◊

La iniciación requiere una temperatura muy alta. Es exotérmica, por lo queuna vez iniciado transcurre hasta completarse en forma espontánea, lo queimposibilita el control de la reacción.

⋅

Debido a las altas temperaturas, se forma el metal en estado fundido⋅ Puede formarse aleaciones con el aluminio.⋅

Carbono: agente reductor muy versátil. Desventajas:◊ Se requieren temperaturas altas⋅

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La formación de carburos puede modificar las propiedades de los metales⋅ La reducción puede ser un proceso reversible, por lo que al enfriar losproductos puede formarse de nuevo el óxido.

⋅

Hidrógeno: se emplea solo en algunos casos. Se obtienen metales muy puros o enestado finamente dividido para su empleo como catalizadores. Limitaciones:

◊

Pueden formarse hidruros metálicos con los metales de transición⋅ Naturaleza explosiva de las mezclas de hidrógeno y oxígeno en presencia demetales.

⋅

Mucho metales en estado de polvo son pirofóricos.⋅ El poder reductor del hidrógeno no aumenta con la temperatura.⋅

Métodos de electrolisis: Es el caso del aluminio. Se usa alúmina disuelta en criolita comoelectrolito para disminuir el punto de fusión. Se usan los DIAGRAMAS DE ELLINGHAM,donde se representa �Gº frente a T.

♦

Explicación de los diagramas

Los óxidos más estables, que son los más difíciles de reducir al metal, son los que poseen entalpías deformación más alta. En la parte inferior de los diagramas se encuentran los óxidos de los metales maselectropositivos y en la parte superior, los óxidos menos estables de los metales nobles. permiten saber elmétodo que puede seguirse en la reducción de cualquier óxido metálico:

Descomposición térmica: Sólo es aplicable a los óxidos de metales nobles. Al ser menos estables,resulta más fácil su descomposición térmica

•

Reducción mediante otro metal: se tiene que utilizar un metal situado por debajo en el diagrama, cuyoóxido sea mas estable.

•

Reducción por carbono: El carbono es capaz de reducir a cualquier óxido metálico siempre que latemperatura sea alta.

•

Reducción por el hidrógeno. Aplicable a los óxidos con �Gº menos negativo o positivo que el agua• Electrolisis de óxidos fundidos. Se usa cuando no e pueda o sea difícil la aplicación de los métodosanteriores.

•

Haluros metálicos: sólo se usa si presentan ventajas en comparación con los métodos de reducción deóxidos

•

Descomposición térmica Se aplica a haluros de metales de transición. La pirólisis se realizasobre un filamento de W.

♦

Métodos químicos:♦ Con metales◊

ZrCl4 y TiCl4 con Na o Mg (menos estables que los óxidos)⋅ UF4, NbF5, BeF2 con Na, Mg o Ca (fáciles de separar)⋅

El H2 se usa muy poco y el C no se emplea◊

Electrolisis de sales fundidas: haluros de metales alcalinos y alcalinotérreos, ya que loscloruros forman mezclas eutécticas de bajo punto de fusión

♦

Reducción en disolución

Son reacciones de desplazamiento entre metales. Para saber si un metal dado es capaz de reducir a un ion deotro metal en disolución se puede utilizar la SERIE ELECTROQUÍMICA. Ejemplos

Desplazamiento de cobre a partir de sus disoluciones con chatarra de hierro. A la precipitación que se•

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lleva a cabo de esta forma se llama cementación.Desplazamiento de cadmio a partir de las disoluciones de ZnSO4 obtenidas de menas naturales decinc

•

Desplazamiento de plata y oro a partir de extractos cianúricos con polvo de zinc.• La amalgama de sodio puede utilizarse para separar elementos lantánidos a partir de sus disoluciones.•

PURIFICACIÓN DE LOS METALES

Las impurezas modifican las propiedades físicas y químicas, por lo que se tiene que proceder a la purificación(Afino o Refino). Lo que permite mejorar la calidad del metal principal y obtener ciertos metales minoritarios.

Métodos de fusión, destilación y cristalización•

Fusión: para eliminar gases retenidos♦ Destilación fraccionada: de metales con bajo PE y compuestos volátiles♦ Cristalización fraccionada: en la separación de elementos lantánidos entre sí y Pt+Ir.♦

Refinación oxidativa: La afinidad por el oxígeno debe ser más elevada para las impurezas que para elmetal.

•

Métodos de descomposición térmica::•

Proceso carbonílico (método de Mond):♦

Método de Van Arkel y de Boer:♦ Proceso de Van Bolton: se funde el metal para la eliminación de las impurezas volátiles. Conel metal impuso se hace un electrodo, se refunde en condiciones de vacío.

♦

Fusión por zonas: se obtiene Ge, Si y Ga (semiconductores) con un alto grado de pureza.•

Afino electrónico. partiendo del metal bruto hay dos posibilidades. Que el metal se ponga:•

como ánodo si el electrolito contiene el metal en forma catiónica♦ Como cátodo si el electrolito contiene el metal como anión.♦

Métodos cromatográficos:•

Cromatografía de adsorción: La disolución de adsorbatos se pasa a través de la columna de unadsorbente de superficie activa.

♦

Cromatografía de partición: la disolución acuosa de las sales metálicas se pone en contactocon un disolvente orgánico soportado en un sólido. Se separa por solubilidad.

♦

Cromatografía de gases. El gas portador más las especies a separar se pasan por una columnadel adsorbente. Los solutos se separan por adsorción del gas o por partición entre la fasegaseosa y la líquida/solida

♦

Extracción con disolvente: las sales metálicas que se encuentran en disolución son separadasutilizando un disolvente. La extracción se basa en la Ley de Nerst: a temperatura constante,la relación en equilibrio entre la concentración del soluto en dos líquidos inmiscibles es unaconstante. La constante de equilibrio recibe el nombre de Coeficiente de Partición.

♦

27

Cambio iónico. un cambiador de iones es un material insoluble que contienen aniones ocationes susceptibles de ser intercambiado con los iones de la disolución. Se trata de unproceso de equilibrio. Influyen factores como el tamaño iónico, la carga iónica y laconcentración de la disolución. Los cambiadores de iones inorgánicos más usados son:

♦

Silicatos naturales o artificiales. Intercambia Na+.◊ Resinas sintéticas. Intercambia iones H+◊

La extracción con disolvente y el cambio iónico son métodos recientes, que presentan las siguientes ventajas:

Alta selectividad• Facilidad y simplicidad de las operaciones• Permite concentrar pequeñas cantidades de soluto• Puede separar componentes minoritarios de mayoritarios• El proceso es rápido.•

TEMA 12: PROPIEDADES FÍSICAS, MECÁNICAS Y MAGNÉTICAS

PROPIEDADES FÍSICAS Y MECANICAS

Brillo metálico•

Dureza elevada: dos escalas de dureza•

Escala de mineralogía: resistencia al corte o a la abrasión. Mide la dificultad de un material aser rayado.

♦

Escala de metalurgia: resistencia a la identación o penetración.♦

Altos puntos de fusión El mayor para el W•

Densidad elevada: depende de la masa, el tamaño y el empaquetamiento de loa átomos. Los metalescon una densidad inferior a 5g/cm3 son ligeros, los demás pesados

•

Lustre característico: consecuencia de la alta reflectividad de la luz visible. Como los metalesposeen estructuras muy densas son opacos.

•

Alta ductilidad, maleabilidad y tenacidad:•

Ductilidad: facultad de ser estirados en finos hilos. Muy acusada en los metales nobles.♦ Maleabilidad: facultad de ser extendidos en finas láminas. Metales nobles y Sn♦ Tenacidad: capacidad para absorber energía y deformarse plásticamente antes de fracturarse.Fe y Cu.

♦

Elevadas conductividades térmica y eléctrica:•

Conductividad térmica: debido al empaquetamiento compacto de los átomos en los cristalesmetálicos. El calor se propaga en los metales gracias al fluido electrónico.

♦

Conductividad eléctrica: debido a la deslocalización y movilidad de los electrones en loscristales metálicos. Los electrones más externos están débilmente retenido en los átomos.Disminuye con el aumento de la temperatura.

♦

Comparación con los compuestos iónicos: conductividades eléctricas muy bajas debido a la retención tanfuerte en las posiciones reticulares de equilibrio En estado fundido y en disolución conducen la electricidad

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con transporte de materia.

Comparación con los semimetales: no son dúctiles ni maleables, son quebradizos y su conductividad eléctricaaumenta con la fusión.

ESTRUCTURA

Cúbica con empaquetamiento compacto. NC = 12• Hexagonal con empaquetamiento compacto. NC = 12• Cúbica centrada en el espacio. NC = 8 o 14•

Cuando el elemento es polimórfico se da en primer lugar la estructura más estable a la temperatura ordinaria.

CLASIFICACION DE LOS METALES

Metales férreos: Metales no férreos:

− Color gris oscuro − Color rojo, amarillo o blanco

− Elevada densidad excepto los alcalinotérreos − Elevada plasticidad

− Elevado punto de fusión − Baja dureza

− Dureza relativamente elevada − Puntos de fusión relativamente bajos

− Muchos son polimórficos − No presenta polimorfismo

− Ejemplo típico. Hierro − Ejemplo típico. Cobre

Los metales férreos se subdividen en:

Metales del grupo del hierro: Fe, Co, Ni y Mn. Aditivos en aleaciones del hierro. Propiedadesparecidas a los aceros de alta aleación.

•

Metales refractarios o de alto punto de fusión: metales férreos con PF más alto que el hierro.• Metales del grupo del uranio o actínidos. Se empelan en aleaciones destinadas a la ingenieríanuclear.

•

Metales de las tierras raras. Lantánidos, Y y Sc.• Metales alcalinotérreos: solo se usan en estado metálico para el transporte de calor en reactoresnucleares.

•

Los metales no férreos se subdividen en:

Metales ligeros: baja densidad. Be, Mg y Al• Metales nobles: Ag, Au y grupo del platino. El Cu es seminoble. Resistentes a la corrosión.• Metales fusibles o de bajo PF: Zn, Cd, Hg, Sn, Pb....•

PROPIEDADES MAGNETICAS

Origen del magnetismo: movimiento de espín de los núcleos atómicos y movimientos orbital y de espín de loselectrones.

Susceptibilidad magnética: característica de cada sustancia. Se puede medir directamente. A partir•

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de su valor se puede obtener el momento magnético de un átomo o ión.

Susceptibilidad magnética: (I: intensidad de magnetización, H: fuerza del campo)♦ Susceptibilidad específica: (�: densidad)♦ Susceptibilidad molar: (M: peso molecular)♦

Diamagnetismo: Las sustancias diamagnéticas carecen de momento magnético permanente. Es unapropiedad general de la materia. Sólo se presenta si se aplica un campo magnético. Se presenta enforma aislada en el caso de especies químicas con todos los electrones apareados.

•

El origen están en la interacción entre el momento magnético inducido de cada electrón y el campo aplicado.Es negativa porque las líneas de fuerza de los dipolos inducidos cancelan algunas líneas de fuerza debida alcampo aplicado.

; aumenta con el tamaño de átomo y con el número de electrones. Es independiente de la agitación térmica.Algunos cristales diamagnéticos muestran anisotropía magnética, ya que � depende de la dirección relativa alos ejes.

Aplicaciones: determinaciones estructurales y corrección del paramagnetismo.

Paramagnetismo: Se presenta en especies químicas que poseen algún electrón desapareado y poseenmomento magnético permanente. Al aplicar un campo magnético externo, el momento magnéticotiene el mismo sentido que el campo

•

El momento magnético permanente de las especies paramagnéticas es suma de dos contribuciones, una debidaal espín y otra orbital.

. Es inversamente proporcional a la temperatura. La agitación térmica se opone a la orientación de los dipolos.

La susceptibilidad magnética molar de líquidos sólidos se mide mediante la técnica de Guoy. La muestra essuspendida del brazo de una balanza en tal forma que quede situada entre los polos de un electroimán. Seaplica un campo magnético. Conociendo la diferencia de pesos antes y después de aplicar el campo y lasección de la muestra se obtiene la susceptibilidad.

Aplicaciones: se puede conocer el número de electrones desapareados para estudiar los complejos de losmetales de transición. Las medidas son sencillas de hacer.

Paramagnetismo independiente de la temperatura (PIT)): . Es el paramagnetismo de altafrecuencia de Van Vleck. Se presenta en el caso de especies químicas que en su estado fundamentalpueden poseer o no electrones desapareados.

•

Al aplicar un campo magnético externo se producen cambios en el estado fundamental por distorsión de ladistribución electrónica de un orbital. Se mezcla con estados de energía más alta, induciéndose unasusceptibilidad que disminuye con el aumento de la diferencia de energía entre los estados.

Ferromagnetismo: Se asocia con interacciones cooperativas entre átomos individuales, los cualestienden a alinear sus momentos magnéticos paralelos entre sí. La teoría de Weiss supone a lassustancias ferromagnéticas divididas en un gran número de dominios elementales que actúan comoiones permanentes dando lugar a una imanación dirigida en determinadas direcciones.

•

La pérdida por completo de ese magnetismo solo se consigue aplicando un campo en sentido contrario que seaigual al campo coercitivo.

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Antiferromagnetismo: Los momentos magnéticos atómicos se alinean en forma antiparalelaalternadamente. Hasta una cierta temperatura la susceptibilidad aumenta debido a la agitación térmica.Por encima de dicha temperatura, el paramagnetismo normal reemplaza al antiferromagnetismo

•

− Ferrimagnetismo: La magnetización de los materiales ferrimagnéticos es menos que para losferromagnéticos. Se presenta en la magnetita. Mientras que los iones Fe3+ cancelan sus espines entre si, paralos iones Fe2+ se alinean los espines.

TEMA 13: POTENCIAL DE ELECTRDO. ESTADOS DE OXIDACION

POTENCIAL DE ELECTRODO

Mide la tendencia de una especie química a ganar o a perder electrones, en condiciones específicas.

Potencial de oxidación: Especie reducida = Especie oxidada + ne−• Potencial de reducción: Especie oxidada + ne− = Especie reducida•

Medida de Eº: Se ha de construir una pila en la que uno de los electrodos es el electrodo que se pretendemedir y el otro electrodo es de referencia. E = Ec + Ea. Los electrodos de referencia más usados son elelectrodo normal de hidrógeno y el electrodo de calomelanos.

Valores de Eº: Están tabulados los potenciales de reducción. El valor de referencia es para el par H+/H2, quetiene Eº=0.

Interpretación del signo y el valor de Eº

Signo de Eº

Signo −: �Gº = −nFEº. El proceso favorable es la oxidación de la especie reducida• Signo +: �Gº = −nFEº El proceso favorable es la reducción de la especie oxidada•

Valor de Eº A mayor valor, mas favorable termodinámicamente es el proceso. Dan idea de la capacidadoxidante o reductora de la especie. Cuanto más negativo, mayor poder reductor. Cuanto mas positivo, mayorpoder oxidante.

Factores con influencia sobre el valor de Eº

Naturaleza química de las especies:• Su concentración• El pH•

Un metal es tanto menos reductor cuanto mayor sea �He.

CRITERIOS DE ESTABILIDAD DE LOS ESTADOS DE OXIDACION

La estabilidad o inestabilidad de una especie química se puede saber por dos métodos:

Mediante un ciclo de energía para la oxidación de M(s) por H+ (ac) en disolución acuosa.• A partir del potencial de reducción estándar (Eº)•

DIAGRAMA DE FROST

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Permiten comparar la estabilidad relativa de los estados de oxidación, tanto para un metal como paradiferentes metales.

Equivalente voltio: para un compuesto o ión es el potencial de reducción de la especie química relativo alelemento en su estado estándar y multiplicado por el estado de oxidación del elemento en el compuesto,incluyendo su signo.

Los diagramas de Frost son una serie de líneas rectas, cuya pendiente es igual al valor de potencial dereducción. Hay dos posibilidades.

Que la pendiente de la recta sea negativa, en cuyo caso cuanto mayor sea su valor mayor será el poderreductor de M y también la tendencia a su oxidación

•

Que la pendiente sea positiva, pues entonces, cuanto mayor sea ésta más oxidante será Mn+ y mayorserá también la tendencia a su reducción.

•

Una especie química muestras tendencia termodinámica a la desproporción en las especies vecinas si elpotencial de la especie de la derecha es mayor que el potencial de la especie de la izquierda.

Elementos de transición

En relación con el carácter redox de los metales se deduce que:

Todos los metales, excepto el Cu son reductores• El Cu es el único elemento metálico de la primera seria de trasnsicon con EO I• Los estados de oxidación más estables son II y III• Conforme aumenta Z, es menos reductor el metal• Ti2+, V2+, y Cr2+ son especies químicas reductoras• Los estados de oxidación más altos para Co, Fe, Mn y Cr son oxidantes•

En relación con el carácter ácido−base:

Los estados de oxidación más bajos son básicos, los más elevados son ácidos y los intermedios sonanfóteros.

•

Para la 2ª y 3ª seria de transición son muy parecidos entre sí pero diferentes a la primera serie.• Los metales de las series 2ª y 3ª son oxidados con menor facilidad• La facilidad de oxidación disminuye al desplazarnos hacia la derecha en las dos series.•

Elementos lantánidos

Para el par M3+/m, Eº disminuye ligeramente desde Ce a Lu, lo que se relaciona con la variación que seproduce en �Hh como consecuencia de la disminución del radio.

Elementos actínidos

Para el Uranio:

U y U3+ son reductores• UO2+ desproporciona a U4+ y UO22+• El U(V) puede estabilizarse por complejación con F−.•

Para el americio:

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El estado de oxidación más estable es el III• Todos los estados de oxidación superiores al estado III son agentes oxidantes muy poderosos.•

CORROSION METALICA

Tipos de corrosión

Corrosión bioquímica: Los metales son atacados por bacterias en partes de las canalizaciones que seencuentran enterradas. El azufre permite el desarrollo de colonias de Tiobacilos que metabolizan elazufre y dan lugar a la formación de ácido sulfúrico que acata al metal.

•

En ciertos casos se observan sobre las canalizaciones depósitos adherentes debido al ataque por las bacteriasno del propio metal, sino de ciertos constituyentes del medio.

Corrosión química: reacción heterogénea entre una fase sólida, el metal y una fase gaseosa o líquida.Cuando el reactivo es gaseoso se presenta el fenómeno llamado corrosión seca. No interviene lacorriente eléctrica.

•

Corrosión electroquímica: Es el tipo más frecuente. Tiene lugar cuando existe heterogeneidad, ya seaen el metal o en el reactivo, formándose una pila, circulando la corriente eléctrica entre el ánodo y elcátodo y siendo atacada la zona anódica.

•

Un ejemplo de corrosión electroquímica es la formación de la herrumbre u orín, cuando el hierro se introduceen agua. Es necesaria la presencia de oxígeno. El agua actúa como un medio idóneo para el transporte de lasespecies químicas cargadas, mientras que el metal hace lo propio con los electrones.

El Fe(OH)2 es el producto primario de la corrosión. Una vez que se ha formado, primero se disuelve en leguay después precipita. El hidróxido se deposita sobre el hierro cuando la capa de agua tiene poco espesor,comenzando entonces el proceso químico.

Morfología de la corrosión

Corrosión uniforme: se desarrolla con igual velocidad en todos los puntos de la superficie del metal.• Corrosión intergranular: se desarrolla en las juntas granulares• Corrosión por picaduras: se localizan en ciertos puntos de la superficie metálica. La cantidadatacada de metal es pequeña, pero es muy peligrosa por que suele ser profunda.

•

Factores de la corrosión

Concentración del reactivo: es variable. El ataque del Zn es mayor a mayor concentración y el Fe nolo es debido al pasivado.

•

pH del medio: Las reacciones químicas que tienen lugar en los procesos de corrosión dependen delpH de la disolución. Los diagramas de Pourbaix muestran tres zonas diferentes de corrosión,pasivación y estabilidad.

•

Estado de la superficie metálica dado que la corrosión es el resultado de una acción provocada en lasuperficie de un metal.

•

Protección frente a la corrosión

Hay que actuar sobre la disolución corrosiva o sobre el metal.

Disolución: adicionando pequeñas cantidades de inhibidores de la corrosión.•

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Metal: utilización de un metal noble de una aleación químicamente inerte o pasiva, aunque estasolución es cara. Otro método es construir las instalaciones con aleaciones baratas y recubrirlas conun revestimiento delgado que las aísle. Otro método consiste en modificar el proceso electroquímicode corrosión haciendo que la intensidad de la corrosión anódica sea muy débil o nula.

•

TEMA 14: METALES DEL BLOQUE P

GRUPO 13: Al, Ga, In y Tl


Aluminio: feldespatos, arcilla, bauxita y criolita. Galio en pequeñas cantidad junto con esfalerita. Indio en lagalena. Talio disperso en feldespatos y otros silicatos


Color blanco plateado. El Tl es gris plata. El galio es el elemento que posee un intervalo más grande detemperatura en estado líquido. La resistividad eléctrica es muy baja.

El aluminio en estado puro es maleable, dúctil y blando. Estructura cúbica centrada en las caras. Densidadbaja, por lo que es un metal ligero. Es un excelente reflector.

El indio tiene una plasticidad muy alta.


El estado de oxidación principal suele ser el +3. El EO +1 se hace mas estable al descender. En comparacióncon el boro:

Son más reactivos• Forman complejos catiónicos y complejos moleculares covalentes.• No forman hidruros volátiles.•

El aluminio tiene alta afinidad por el oxígeno. Es estable frente a la oxidación. Es resistente a la corrosión,debido a que se pasiva (Al2O3). Esta capa de pasivado puede eliminarse mediante amalgamación de cloruromercúrico.


Aluminio: se parte de la bauxita, que tiene impurezas de sílice y óxidos de hierro y titanio. Hay dos bauxitas:rojas (con alto contenido en hierro) y blanca (con alto contenido en sílice). La preparación se lleva a cabo endos etapas:

Extracción, purificación y deshidratación de la bauxita.• Disolución de la alúmina en NaOH♦ Separación de las impurezas por decantación.♦ Precipitación del Al(OH)3♦ Calcinación con lo que se obtiene alúmina anhidra no higroscópica.♦

Electrolisis de Al2O3 disuelto en criolita en estado fundido.. La cuba electrolítica esta revestida decarbono. El fondo es el cátodo.

•

Galio, Indio y Talio: electrolisis tras su concentración en procesos metalúrgicos de otros elementos. El galio

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ultrapuro para semiconductores se prepara por tratamiento químico posterior con ácidos y O2, seguido derecristalización y refino por zonas.

APLICACIONES

Aluminio:

Agente reductor en la obtención de metales como el Cr, Mn...• Se puede formar una capa más gruesa de Al2O3 mediante anodización. Se usa para absorber tintes dedistintos colores.

•

Aleaciones con diferentes elementos:• Con Cu: alta fuerza y resistencia a la fractura♦ Con Mn: buena capacidad para trabajarlo y soldarlo.♦ Con Si: Baja temperatura de fusión, bajo coeficiente de expansión♦ Con Mg: Alta resistencia a la corrosión♦ Con Mg y Si: resistencia al calor♦

Espejos para telescopios, conductores eléctricos, pinturas metalizadas• Explosivos, fuegos artificiales, papel de aluminio, limpieza de desagües.•

Galio:

Semiconductor. diodos luminosos y transistores• Recubrimiento superficial de vidrios, porcelanas...• En fase líquida, transporte de calor• Líquido para termómetros• Análisis espectroscópico del uranio, mejora la sensibilidad de las bandas espectrales.•

Indio:

Aleaciones de baja temperatura de fusión• Aleaciones para soldadura de juntas metal−no metal en aparatos de alto vacío.• Fabricación de dispositivos electrónicos.•

Talio:

Ninguna aplicación industrial.•

GRUPO 13: Sn y Pb


Estaño: Casiterita o piedra de estaño, SnO2. No es tóxico

Plomo: carbonato (cerusita), sulfato (anglesita) y sulfuro (galena). Tóxico. Es retenido por los suelos,contaminándolos.


Dos formas cristalinas del estaño interconvertibles entre sí. Color blanco plateado.

�−Sn: Gris, estructura cúbica tipo diamante. Coordinación tetraédrica.• �−Sn: Blanco, estructura tetragonal. Coordinación octaédrica distorsionada.•

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El Plomo solo presenta una forma cristalina cúbica centrada en las caras. Gris pálido. Posee lustre brillante enestado puro.


Tendencia a la concatenación, menor para el Plomo. El plomo finamente dividido es pirofórico (ardeespontáneamente en contacto con el aire).


Estaño: a partir de la casiterita por reducción con carbón

Plomo: tostación del sulfuro y reducción del óxido con carbón o con el sulfuro remanente.

APLICACIONES

Estaño:

Protección del hierro (hoja de lata). Fabricación de latas.• Componente de aleaciones para soldadura•

Babbitt: Sn−Cu−Sb para la fabricación de cojinetes.♦

Plomo:

Preparación de compuestos alquilados de plomo• Cámaras de plomo para la fabricación de ácido sulfúrico• Fabricación de tubos para cables conductores de electricidad.• Aleaciones fusibles:•

Pb−Sn: baterias eléctricas♦ Pb−Sn : soldadura de electricista♦ Aleación de Wood: Bi−Pb−Sn−Cd: fusibles y equipos antiincendios♦ Pb−Sn−Pb: tipografía como caracteres de imprenta♦ Aleación de Plomo: Pb−Sn−Sb aleaciones antifricción♦ Pb−As: fabricación de perdigones y metralla♦

TEMA 15: METALES ALCALINOS


Sodio y Potasio presente en la litosfera en depósitos de NaCl y carnalita. Litio, Rubidio y Cesio en mineralesde silicatos. Francio escaso y radiactivo.


Tamaño y densidad. Mayor del correspondiente. Al eliminar el e− más externo, la carga positiva del núcleoes mayor que el número de e−, habiendo más atracción y siendo el ión más pequeño. Baja densidad, queaumenta a medida que se desciende en el grupo.

Dureza y puntos de fusión: blandos. Las energías de enlace en las redes cristalinas metálicas deempaquetamiento compacto son débiles. Los PF y PE son bajos y disminuyen al aumenta el tamaño.

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Estructura: cúbica centrada en el cuerpo a T ambiente (NC = 8). A T bajas, el Li es hexagonal conempaquetamiento compacto.


Cuando se irradian con luz pueden emitir electrones, el Cs y K se usan en células fotoeléctricas.

Llama característica al volver los e− a su posición original: Li (carmesí), Na (amarillo), K (lila), Rb y Cs(azul−violeta).

Electropositivos y reactivos. La reactividad aumenta del Li al Cs. EI bajas, debido a que el e− más externo seencuentra muy alejado del núcleo. La EI disminuye al bajar en el grupo porque el electrón está más distante ymenos fuertemente retenidos.

El Li muestra unas diferencias considerables en comparación con los restantes elementos del grupo. Los ionesdiamagnéticos e incoloros.

Baja EN, forma enlaces iónicos. Compuestos blancos.

Agentes reductores poderosos. Las reactividades con respecto al aire y el aguas aumentan según se baja en elgrupo. La amalgama de Na/Hg es un buen agente reductor.

Disolución de los metales en amoniaco líquido.

En disoluciones diluidas, las especies presentes son iones metálicos y electrones solvatados. El colorazul oscuro de la disolución se debe a estos electrones.

•

En disoluciones concentradas, color bronce−cobre y lustre metálico debido a que se forman clústersde iones metálicos. Los clústers son complejos moleculares con enlaces M−M que forman estructurascerradas triangulares o de mayor tamaño. Estas disoluciones conducen bien la corriente eléctrica porlos iones solvatados.

•

Diferencias entre el Litio y los otros elementos del Grupo 1

PF y PE altos• Dureza menor• Reacción con el oxígeno. Da Li2o con trazas de Li2O2. Los demás óxidos alcalinos reaccionan aúnmás.

•

Menos electropositivo. Sus compuestos son menos estables y cuando se calientan suavemente formanel óxido.

•

Forma nitruro, Li3N• Reacciona directamente con el carbono para forma un carburo iónico• Mayor tendencia a formar complejos con los elementos más pesados.• Las sales de Li+ son poco solubles en agua.• El ion Li+ y sus compuestos se hidratan con más facilidad•


Litio: electrolisis de una mezcla de LiCl y KCl

Sodio: Proceso Downs. electrolisis de NaCl con CaCl2.

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Potasio: No se puede preparar como el sodio porque es soluble en la mezcla de cloruros fundida, en lascondiciones de operación se evapora con facilidad y se forman superóxidos que producen explosión. Seobtiene por reducción de KCl fundido con vapor de Na metálico.

Rubidio y Cesio: Parecido al potasio pero como reductor se utiliza Ca.

Francio: desintegración radiactiva y reacciones nucleares.

APLICACIONES

Litio:

Aleaciones ligeras de alta resistencia. Al−Li para la industria aeronáutica y Mg−Li para laaeroespacial.

•

producción de tritio•

Sodio:

Fabricación de PbEt4 para aditivos antidetonantes de la gasolina.• Preparación de metales por reducción de los cloruros• Preparación de compuestos químicos• En estado líquido como intercambiador de calor en reactores nucleares•

Potasio:

Preparación por combustión directa del superóxido KO2 que se usa en máscaras respiratorias.•

TEMA 16: METALES ALCALINOTERREOS


Be: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil de extraer

Mg: sales en el agua del mar y magnesita

Ca: calcita, dolomita y yeso.

Sr: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Ba: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer.

Ra: escaso y radictivo.


Color blanco plateado, aspecto lustroso y blandos. El Mg es gris por una película superficial de óxidos.

Tamaño y densidad: Gran tamaño atómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayorcontracción de los orbitales atómicas. Más densos.

Dureza y PF: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son másduros. PF más elevados y no varia de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.

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Menos electropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferenciassignificativas con los restos de los elementos.

La EI más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.

Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.

Diferencias entre el Berilio y los otros elementos del Grupo 2

PF de sus compuestos bajos• Los compuestos son solubles en disolventes orgánicos.• Se hidrolizan en el agua. El ión Be2+ está hidratado. El enlace Be−O es fuerte, lo que debilita elenlace O−H y hay tendencia a la pérdida de protones.

•

Gran número de complejos• Se pasiva por acción del HNO3• Los haluros, hidruros... son poliméricos.• Be2C forma metano por hidrólisis.•


Generalmente se preparan por reducción térmica o por electrolisis

Berilio: Reducción del BeF2 con magnesio. Reacción exotérmica. Electrolisis

Magnesio: Reducción electgrolítica usando mezcla de haluros en estado fundido. Reducción térmica de ladolomita calcinada o del óxido.

Calcio: Método electrolítico, un fundido de CaCl2 anhidro con CaF2

Estrroncio y Bario: a partir de los óxidos por reducción con aluminio

Radio: Se aísla de los minerales de uranio. En laboratorio, destilación de una amalgama de RaCl2/Hg.

APLICACIONES

Berilio:

Aleado con Cu• Industria de la energía nuclear. Es un mal absorbente de neutrones.• Transparente a la radicación de rayos X.•

Magnesio:

Aleaciones que pesan poco• Preparación de reactivos de Grignard.• Tipo especial de baterías secas• Protección de otros metales• Preparación de titanio• Desoxidación y desulfuración de aceros•

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Calcio:

Aleado con Al• Agente desoxidante y eliminación de azufre y fósforo del hierro.• Agente reductor en la preparación de otros metales raros y en la síntesis orgánica• Obtención de CaH2. Fuente útil de H2.• Eliminación del nitrógeno de los gases inertes.•

Estroncio:

Ninguna aplicación comercial.•

Bario:

Eliminación de gases activos• Aleación Ni−Ba para la fabricación de alambre de bujías.•

TEMA 17: METALES DEL BLOQUE D

GRUPO 3: Sc, Y, La y Ac


Sc: Thorveitita

Y: asociado con elementos lantánidos más pesados

La: asociado con elementos lantánidos más ligeros

Ac: asociado con minerales de uranio y torio. Presente en la naturaleza por desintegración radiactiva de otroselementos


Color blanco plateado. Disminución del tamaño atómico y aumento de la densidad y del PF.


La EI disminuye al bajar en el grupo de acuerdo a la variación del tamaño atómico. EO más estable. Iones ycompuestos incoloros y diamagnéticos. Bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que lo hace eltamaño atómico. Al reaccionar con el aire, formar una película protectora de óxido. Reducen el agua conliberación de H2, sobre todo en estado finamente dividido y cuando se calienta.

El Sc3+ es el de menor radio iónico y es el ión complejante más poderoso de todos.


El Escandio se prepara en pequeñas cantidades. Se prepara como subproducto en el tratamiento de las menasde uranio.

Los metales Y y La es difícil la separación de sus compuestos de los compuestos de los elementos lantánidosy su aislamiento a partir de los óxidos, que son muy estables. Un método que puede seguirse es la reducción

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de los cloruros o fluoruros con calcio.

Otro método de preparación de Sc, Y, La y Ac es por electrolisis de los cloruros en estado fundido.

El actino se forma en la desintegración del U y por bombardeo neutrónico de Ra.

APLICACIONES

Y:

Preparación de semiconductores, aleaciones refractarias, sustancias fosforescentes de color rojo,pantallas de televisión...

•

La:

Preparación de la aleación Mischmetal (La−Ce−Ln ligeros), se emplea en la fabricación de piedras demecheros.

•

GRUPO 4: Ti, Zr, Hf


Ti: ilmenita y rutilo. Muy abundante.

Zr: circón, y baddeleyita. Relativamente abundante

Hf: alvita. Menos abundante


Color plata brillante y lustre metálico. El Hf tiene menor radio atómico e iónico por la contracción lantánida.

Son metales densos y mayor PF. El aumento de electrones d conduce a un fortalecimiento del enlace en la redcristalina metálica. Mejores conductores del calor y la electricidad.

El Ti es duro y refractario, PF elevado y buen conductor del calor y la electricidad, ligero y resistentes aciertos tipos de corrosión. Estructura hexagonal compacta.


EO más importante +4. Los compuestos de Ti con este EO son covalentes. Compuestos diamagnéticos eincoloros o blancos.

El Ti y el Ti2+ son especies reductoras. No son muy reactivos y se pasivan. El mejor disolvente es el HF porla tendencia a formar complejos hexafluorados.

A T mayores de 600ºC son muy reactivos (óxidos, haluros, nitruros y carburos). En estado finamente divididoson pirofóricos.


Proceso Kroll: reducción de MCl4 con magnesio en atmósfera de argón. El TiCl4 se obtiene por tratamiento

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del rutilo al rojo con carbono y cloro.

El Ti se obtiene por reducción del cloruro con sodio en atmósfera de argón.

Método de Van Arkel−de Boer:

El Hf se obtiene como subproducto del refino del Zr.

APLICACIONES

Ti:

Fabricación de prótesis, equipos y utensilios ligeros• Aleaciones Ti/Al para la industria aeronáutica•

Zr:

Resistencia a la corrosión, sustituye al Pt, Ti y Ta en la industria química y nuclear.• Aleaciones férreas (aceros) y no férreas (Nb/Zr) son superconductores a bajas temperaturas.•

Hf:

Absorbente de neutrones. Se emplea en el blindaje de reactores nucleares.• Filamentos de lámparas de incandescencia y como absorbente de gases•

GRUPO 5: V, Nb, Ta


Vanadio: patronita (VS4) y vanadita. Petróleos de Venezuela

Niobio y Tántalo: columbita y tantalita.


Color plata brillante. Densidad alta. Debido a la contracción lantánida, los radios atómicos e iónicos del Nb yTa son muy parecidos, se encuentran juntos en los minerales y son difíciles de separar.

Debido al electrón de más, el enlace M−M es más fuerte. El vanadio puro es duro, resistente a la corrosión yde color gris acero.


El vanadio presenta un número elevado de EO. Los EO 0 y +2 son reductores. El +5 es oxidante. Al bajar enel grupo son menos estables los EO bajos.

La tendencia a formar compuestos iónicos simples disminuye a medida que aumenta el estado de oxidación.

La reactividad del Vanadio depende de la temperatura:

A T ambiente: no es atacado por aire, agua, álcalis o ácidos no oxidantes.• A T elevada: se combina con la mayoría de los no metales.•

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Vanadio: Difícil de separar en estado muy puro debido a que es muy reactivo con carbono, oxígeno,nitrógeno...

Tostación de menas de vanadio con Na2CO3, da NaVO3 soluble en agua. Se precipita como NH4VO3 y porcalentamiento se transforma en V2O5 que se reduce con Al. Se obtiene muy puro por reducción de halurosmetálicos con H2 o Mg.

Niobio y Tántalo: electrolisis de fluoruros o complejos fluorados en estado fundido o por reducción de lospentóxidos con Na o C. El Nb también se obtiene como subproducto en la obtención del Sn.

APLICACIONES

Vanadio:

Aleaciones férreas (ferrovanadio) fabricación de herramientas y muelles.• Catalizador en procesos de oxidación o de hidrogenación.•

Niobio:

Aceros inoxidables resistentes a la corrosión a altas temperaturas.• Semiconductores• Aleaciones especiales como Nb/Zr que se comporta como superconductor• Electrodos para soldadura eléctrica•

Tántalo:

Elevada resistencia a la corrosión. Fabricación de plantas químicas, material quirúrgico (inerte a losfluidos corporales), filamentos para lámparas de incandescencia y componentes electrónicos.

•

Preparación de vidrio para instrumentos ópticos• Aleaciones de alta resistencia al desgaste•

GRUPO 6: Cr, Mo, W


Cromo: cromita

Molibdeno: molibdenita y molibdatos

Tungsteno: tungstatos (wolframita o scheelita)


Color: Cr plata azulado, Mo plata brillante, W blanco plateado.

Como consecuencia de la contracción lantánida el tamaño es parecido para el Mo y W. Metales duros y PFelevados. El W es el metal con el PF más alto. El Mo y W son extremadamente refractarios.


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Forman compuestos con enlace � por donación de electrones por el grupo CO al metal y enlace d�−p� porretrodonación de electrones desde orbitales metálicos llenos al grupo CO.

En el caso del cromo:

Cr+ se estabiliza por formación de complejos.• Cr2+ forma compuestos iónicos muy conocidos. Agente reductor muy fuerte.• Cr3+ compuestos más importantes y más estables. En disolución alcalina se oxida a Cr6+.• Cr5+ raro e inestable.• Cr6+ (cromatos y dicromatos) son poderosos agentes reductores.•

La reactividad del cromo depende de la temperatura. A mayor T mayor reactividad. A bajas T se pasiva.


Cromo: Por reducción de la cromita con carbón en horno eléctrico. En estado puro, la cromita en estadofundido se trata con carbonato de sodio en presencia de aire, se extrae el producto en agua, se acidifica y secristaliza Na2Cr2O7 que se reduce a óxido por calentamiento y se reduce a cromo con Al.

Molibdeno: Producto primario o subproducto en la producción de cobre. Se separa MoS2 por flotación y sesomete a tostación obteniendo el ácido. Tras su purificación se reduce al metal con hidrógeno.

Tungsteno: Menas atacadas por fusión con Na2CO3, es lixiviado con agua y se descompone por acción deHCl concentrado y caliente. El ácido tungstíco que precipita es calentado para su transformación en trióxidode tungsteno que se reduce con C o H2.

APLICACIONES

Cromo: baja ductilidad y resistente a la corrosión

Aleaciones no férreas• Aleaciones férreas. Aceros inoxidables. Se forma una película delgada superficial y adherente alóxido de cromo. Esta película es estable y autorenovable.

•

Recubrimiento electrolítico protector y decorativo de metales• Aleación Kantal: Cr−Al−Co−Fe: fabricación de resistencias eléctricas• Aleación Smith: Cr−Al−Fe•

Molibdeno y Tunsteno:

Aleaciones férreas. Aceros inoxidables de gran dureza y resistencia destinados a la fabricación deherramientas e instrumentos de corte.

•

Molibdeno:

armas de fuego (cañones)• Electrodos y bujías•

Tungsteno:

Filamentos de focos y bombillas eléctricas.•

Los tres se usan como catalizadores en la industria petroquímica.

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GRUPO 7: Mn, Tc y Re


Manganeso: pirolusita, rodocrosita. Nódulos de ferromanganeso en el lecho del océano Pacífico.

Tecnecio: elemento radiactivo. Fisión de combustibles nucleares.

Renio: junto con molibdenitas, muy parecido al molibdeno.


Color plateado. El Mn es duro y quebradizo, menos refractario que el Fe. El Re es muy refractario y posee el2º PF más alto.


Los EO más bajos se encuentra en compuestos carbonílicos. Para el Mn el EO +2 es el más estable, frecuentey característico. Todos los EO superiores son agentes oxidantes energéticos. Los EO +3 y +6 tienen tendenciaa la desproporción.

Para el Tc y Te

El EO +7 es el más estable y frecuente, siendo tan sólo ligeramente oxidante.• El EO +6 muestra tendencia a desproporcionar• El EO +5 y +4 poseen una química muy extensa.• El EO +3 es estable para el Re• El EO +2 e inferiores son poco frecuentes y muy reductores.•

Al descender en el grupo se produce un aumento en la estabilidad del EO más elevado y una disminución deestabilidad en el EO mas bajo.

El carácter básico de cualquier elemento disminuye conforme aumenta el EO. En el caso de Manganeso:

Los óxidos MnO y Mn2O3 son básicos e iónicos.• El MnO2 es anfotérico• El MnO3 es ácido inestable.• El Mn2O7 es fuertemente ácida.•

Casi todos los compuestos de Mn son coloreados.


Manganeso: Calentado MnO2, se forma Mn3O4 que se reduce con Al o C. El metal obtenido puedepurificarse electrolíticamente.

Tecnecio: Reducción de Tc2S7 con H2 a alta temperatura. También se obtiene en plantas nucleares, ya que seencuentra en los productos de fisión del uranio.

Renio: Re recupera en los polvos que se generan en los tostadores de los minerales de sulfuro de molibdeno.En la tostación de sulfuro se produce la oxidación del renio que se reduce con H2

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APLICACIONES

Manganeso:

Preparación de aleaciones férreas y no férreas. Evita que el acero sea quebradizo.• Silimanganseo (Mn−Si.−Fe)♦ Manganin (Cu−Mn y Ni) resistividad cero.♦

Fertilizantes en pequeñas cantidades•

Tecnecio:

No tiene aplicaciones industriales y comerciales.• Artificial y radiactivo.•

Renio: refractario y resistente a la corrosión.

Joyería• Filamentos para espectrómetros de masas• catalizar en reacciones de hidrogenación y deshidrogenación.•

GRUPO 8: Fe, Ru y Os


Hierro: oligisto, magnetita, limonita, siderita, pirita.

Rutenio y Osmio: en estado nativo. En estado metálico junto con otros metales de la mena del platino y losmetales de acuñar.


Color gris plata para el Fe y Ru y plata brillante para Os. El Fe en estado puro es un metal blanco y no esparticularmente duro.


Para el Fe: EO +6 raro. EO +2 más estable. EO +3 ligeramente oxidante.

Para el Ru +3 y para Os +4.

El hierro en estado puro es un metal bastante reactivo:

Se disuelve fácilmente en ácidos no oxidantes diluidos.• Con los ácidos oxidantes se forma Fe3+• Con agentes oxidantes muy poderosos se pasiva.•

El Ru y Os son metales nobles menos reactivos. Son muy resistentes al ataque de los ácidos.


Fe: reducción de sus óxidos con hidrógeno o por descomposición térmica del pentacarbonilo.

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Preparación del arrabio

Se lleva a cabo en un alto horno. Consta de tragante, cuba, vierten, etalajes y crisol. El alto horno se carga porel tragante con la mena, el carbón de coque y el fundente. El carbón de coque actua como combustible y comoreductor. El fundente ayuda a formar la escoria.

El proceso más importante es la reducción de los óxidos de hierro. La acción reductora es debida al CO ytiene lugar al entra en contacto las dos corrientes que se desplazan en sentido opuesto. Las reacciones quetiene lugar son:

El aire que es soplado por las toberas origina la combustión del carbón• El CO2 formado se desplaza en sentido ascendente y pasa por una capa de carbón al rojoreduciéndose:

•

Este CO interviene en la reducción de los óxidos de hierro. Los procesos que tiene lugar de arribaabajo, conforme aumenta la temperatura es la reducción de Fe2O3, Fe3O4 y FeO.

•

Fundiciones

Son aleaciones de segunda fusión. Las fundiciones ordinarias son aleaciones de Fe−C−Si. Clasificación:

Fundición blanca: el carbono se encuentra como Fe3C• Fundición gris, el carbono está como grafito laminar y distribuido no uniformemente• Fundición maleable: el carbono está como grafito nodular y distribuido uniformemente, puede ser denúcleo blanco o de núcleo negro.

•

Las fundiciones especiales tiene Ni o Cr como elemento de aleación

Acero

Fe, C, Si, Mn, P y S y otros elementos variables. Sus propiedades dependen del tipo de impureza y de ladistribución en el acero. El efecto negativo es tanto mayor cuanto menos uniforme se encuentran distribuidaslas impurezas.

Preparación: Se funde el material de partida, se oxidan las impurezas para disminuir su prsencia.

Ru y Os: se obtienen a partir de los concentrados de platino que resultan como lodos anódicos en el afinoelectrolítico del níquel.

APLICACIONES

Hierro:

Catalizador o promotor de algunos principios químcos.• Preparación de aceros•

Rutenio:

Catalizador• En joyería• Fabricación de semiconductores• Aleaciones de gran dureza y resistentes a la corrosión y al desgaste.•

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Osmio:

Catalizador• Componente de aleaciones de gran dureza y resistente al desgaste.•

GRUPO 9: Co, Rh e Ir


Co: asociado con Ni y con Ar. Esmaltita y cobaltita

Rh: minerales de Cu y Ni

Ir: osidirio. Junto con otros metales de la mena del platino.


Color: Co plata azulado, Rh plata brillante, Ir plata brillante.

El cobalto posee una elevada dureza y TF y es ferromagnético. El Rh e Ir son metales muy duros. La densidady PF son muy elevados para el Ir


En los EO más bajos solo se forman algunos compuestos. El Co es poco reactivo a bajas temperaturas. Lostres metales forman un gran número de compuestos de coordinación.


Cobalto: Residuos que se obtienen en la fusión de minerales arsenicales de níquel, cobre y plomo. El cobaltocomo óxido se reduce a metal por calentamiento con carbón.

Rodio e Iridio: se encuentran en estado nativo, se obtienen por procedimientos ideados para separa la plata, eloro y todos los metales de la mena del platino.

APLICACIONES

Cobalto:

Aleaciones no férreas duras y no experimentan corrosión• Producción de productos químicos para la industria cerámica y de pinturas• Catalizadores• Medicina• Forma parte de la vitamina B12 que previene la anemia perniciosa.•

Rodio:

Recubrimiento de reflectores y utensilios de cocina.• Catalizadores Pt/Rh cataliza el proceso de Ostwald. y en tubos de escape de automóviles para elcontrol de la contaminación.

•

Iridio:

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Aleación Pt/Ir para la fabricación de materiales para la industria química, aeronáutica y militar• Fabricación de electrodos y en plumas estilográficas.•

GRUPO 10: Ni, Pd y Pt


Níquel: garnierita y pentlandita.

Paladio y Platino: asociados con otros metales de la mena del platino, en estado nativo o como sulfuros yarseniuros.


Color blanco plateado. Aspecto lustroso. Estructura cúbica centrada en las caras. Metales dúctiles y maleables.Densidad elevada y PF altos. Alta conductividad eléctrica y térmica. El Ni es ferromagnético.


Hay una disminución de formas iónicas sencillas con el aumento del número atómico. El ni es mucho másreactivo que los otros dos metales.


Niquel: Se parte de menas sulfuradas, que se concentran por separación magnética o flotación. El sulfuro sesomete a tostación y el óxido resultante se reduce a níquel metálico. El metal bruto se refina por electrolisis opor el proceso de Mond. En el método electrolítico se reduce el óxido con carbón. En el proceso de Mond, sereduce con hidrógeno.

Preparación de Níquel Raney

Preparación de metales activos catalíticamente. El metal catalíticamente activo es aleado con un metalcatalíticamente inactivo, es pulverizada y el metal inactivo es separado por disolución. Para preparar el Níquelse funde Ni con Al, tratando la aleación obtenida con una disolución alcalina. Resulta un polvo de colornegro. El producto obtenido es sensible al aire y con frecuencia pirofórico.

Paladio: se obtiene como subproducto en el refino del cobre y cinc

Platino: se obtiene como subproducto en el refino del níquel y el cobre.

APLICACIONES

Níquel:

Acero inoxidable• Acero inoxidable Anilco (Fe−Ni−Co−Al) ferromagnético, para la fabricación de imanes.• Constantant (Ni−Cu) resistencia térmica y bajo coeficiente de dilatación lineal. Resistencias.• Hasteloy (Ni−Mo−Fe) Resistente a la corrosión• Metal Monel (Ni−Cu−trazas de Mn y Fe) recipientes para sustancias corrosivas.• Niplata: (Cu−Ni−Zn) sustitución de la plata en orfebrería y ornamentación.• Recubrimiento electrolítico de otros metales para su protección• Niquel Raney para catalizador en procesos de hidrogenación y polimerización de alquinos.•

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Paladio:

Preparación de aleaciones para joyería, (Pd(Au oro blanco) relojes y material quirúrgico• Catalizador en procesos de hidrogenación.•

Platino:

Joyería• Fabricación de instrumentos de laboratorio, material quirúrgico, eléctrico...• Catalizador.•

GRUPO 11: Cu, Ag y Au


Cobre: sulfuro, óxido y carbonato. Calcopirita.

Plata: en estado nativo y sulfuros. Argentita

Oro: en estado nativo y como telururos.


Color Cu rojo pardo, Ag gris plata, Au amarillo. Los metales de este grupo poseen las conductividadeseléctrica y térmica más altas conocidas. Blandos, muy dúctiles y maleables. Estructura cúbica centrada en lascaras


Los iones Cu+ y Ag+ desproporcionan en el agua y sólo tienen existencia real en compuestos insolubles ycomplejos.

Son metales nobles no reactivos.


Cobre: Tostación de menas sulfuras en presencia de aire, formándose Cu2S que se transforma en parte enCu2O que es reducido con la cantidad remanente de Cu2S. El cobre con impurezas conocido como Blister serefina electrolíticamente.

Playa y Oro: Lixiviación de la plata o oro con cianuro y posterior precipitación con Zn

Plata: subproducto en la preparación de cobre, plomo y cinc.

Oro: Se separa el oro de la arena por métodos hidráulicos y el producto obtenido se aísla de la plata y cobrepor tratamiento con ácido. El método de amalgamación disuelve el oro en mercurio y se separan pordestilación.

APLICACIONES

Cobre: buen conductor de la electricidad y cierta inercia química

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Fabricación de cables para tendido eléctrico, tubos de conducciones...• Catalizador en reacciones químicas• En aleaciones no férreas•

Bronce (Cu−Sn) campanas, estatuas, objetos de ornamentación...♦ Latón (Cu−Zn) utensilios domésticos, de ornamentación, de construcción.♦

Plata:

Joyería, fotografía, espejos• Procesos de electroplateado, monea, aleaciones para empastes dentales• baterías eléctricas Ag/Zn y Ag/Cd•

Oro:

Joyería, artesanía, prótesis dentales• electrónica, espejos...•

GRUPO 12: Zn, Cd y Hg


Elementos calcófilos, asociados con cobre, como sulfuros

Cinc: blenda de cinc, esfalerita y carbonato.

Cadmio: sulfuro, greenockita

Mercurio: cinabrio.


Color Zn blanco plateado, Cd Gris plata, Hg gris plata. Blandos, bajos PF y PE. Poseen configuraciónelectrónica d10 y puede que estos electrones no participen en la formación del enlace metálico.


Compuestos divalentes. El Hg+ es importante, pero los compuestos mercuriosos son diméricos. La reactividaddisminuye al descender en el grupo.


Cinc: mineral bruto concentrado por flotación, el producto obtenido es sometido a tostación y el óxidoformado es reducido con carbón. El Zn resultante está en estado vapor y puede oxidarse. Para evitarlo secontrola la atmósfera en los crisoles.

Cadmio: Subproducto en el afino del cinc. Se separan por destilación o por precipitación de disoluciones desulfatos por acción del polvo de cinc.

Mercurio: Se calienta el cinabrio en presencia de aire para formar el óxido, el cual descompone a vapor deHg que condensa.

APLICACIONES

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Cinc:

Aleaciones• Galvanizado para la protección frente a la corrosión• Pilas eléctricas (normales, alcalinas o de mercurio)• Fabricación de láminas para el recubrimiento de tejados• Pinturas, colorantes y neumáticos.•

Cadmio:

Aleaciones de bajo PF• Protección electrolítica del hierro para la protección frente a la corrosión.• Fabricación de células fotoeléctricas.• Baterías eléctricas Ni/Cd• Estabilizadores de plásticos y en pigmentos.•

Mercurio:

Fabricación de termómetros, barómetros, lámparas de arco...• Extracción de metales preciosos• Preparación de azida de mercurio• Algunos medicamentos•

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Quimica inorganica

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