On Tap HKI Hoa 11 tu luan

Ôn Tập HK I - Môn Hoá 11 (Ban Cơ Bản) Trần Thị Lệ Cam 0985 273279

ÔN TẬP HỌC KỲ IMÔN HÓA KHỐI 11 (BAN CƠ BẢN)

CHƯƠNG 1: SƯ ĐIÊN LI

1. Chất điện li: Chất điện li là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫnđiện được. Muối, bazơ và axit thuộc loại chất điện li. 2. Chất không điện li:Là những chất mà dung dịch không dẫn điện được. Dungdich rượu etylic, đường saccarozơ... là những chất không điện li. Giải thích tính dẫn điện của dung dich chất điện li: là do trong dungdich của chung co cac tiêu phân mang điện tích chuyên động tư do đượcgoi là cac ion. 3. Sự điện li: Sự điện li là sự phân li thành ion dương và ion âm của phân tử chấtđiện li khi tan trong nước. Sư điện li được biêu diễn bằng phương trình goi làphương trình điện li.

Iondương(Cation) Ion

âm(anion)Axit Hiđro Và gốc axitBazơ

kim loại “ Hiđroxit

Muối kim loại “ gốc axit 4. Chất điện li mạnh. Chất điện li yếu. Chất điện li mạnh là chất phân li gần như hoàn toàn. VD: HCl, HNO3, H2SO4, NaOH,KOH, Ba(OH)2… Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần sô phân tử hoa tan, phần con lại vẫn tôn tạidưới dạng phân tử. VD: H2S, CH3COOH…5. Axit, bazơ va muôi theo A-rê-ni-ut

Như đã biết, axit là những chất mà phân tử gồm hiđro liên kết vớigốc axit, bazơ là những chất mà phân tử gồm cation kim loại liên kếtvới anion hiđroxit. Dưa vào qua trình điện li của axit và bazơ, co thêđinh nghĩa chung như sau : axit là những chất khi tan trong nước thìtạo thành ion H+ ; bazơ là những chất khi tan trong nước thì tạo thànhion OHˉ. Đinh nghĩa này mô tả đung hiện tượng nhưng không nêu lên đượcbản chất của axit, bazơ và vai trò của nước. Axit, bazơ và muôi theo Pronxtet Axit là những chất co khả năng cho proton,Bazơ là những chất co khả năng nhận proton. Phản ứng axit–bazơ là phảnứng hoá học trong đó có sự cho và nhận proton.

Hiđroxit lưỡng tinh là hiđroxit có cả hai khả năng cho hoặc nhận proton, nghĩa là vừa là axit,vừa là bazơ VD Zn(OH)2, Al(OH)3…

Muôi là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại. Co thêcoi muối là sản phẩm của phản ứng axit-bazơ, bao gôm Muôi axit và Muôi trung hoaZn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O hay Zn(OH)2 + 2H+ Zn2+

+ 2H2O H2ZnO2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O hay H2ZnO2 + 2OHˉ ZnO2

2- + 2H2O

Trang 1 Trên 39


Nồng độ của ion H+ Trong nước nguyên chất, nồng độ mol/l của ion H+

(hoặc H3O+) bằng nồng độ ion OHˉ, và bằng: [ H+ ] = [OHˉ] = 10 -7

mol/lKhái niệm về pH: Nếu biêu diễn nồng độ ion H+ của dd dưới dạng hệ thứcnhư sau: [ H+] =10-a (mol/l)thì sô trị a được coi là pH của dung dịch, hay pH = a. [H+](M) 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12

10-13 10-14

I pH = 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Căn cứ vào thang pH ta co thê kết luận : - Nước nguyên chất hay dung dich trung tính co pH = 7 - Dung dich axit co pH < 7, càng nhỏ nếu độ axit càng lớn. - Dung dich bazơ co pH > 7, càng lớn nếu độ bazơ càng lớnCach xac đinh pH Thông thường pH được xac đinh bằng chất chỉ thi màu, đo là nhữngchất thay đổi màu tùy theo gia tri pH của dung dich. Thí dụ, quỳ tímđổi màu hồng khi pH < 5, không đổi màu khi pH = 7, và đổi thành màuxanh khi pH > 8 ; phenolphtalein không màu khi pH < 8, co màu đỏ tímtrong khoảng pH từ 8-10, và đổi thành màu đỏ khi pH > 10. Người ta cònpha chế hỗn hợp gồm nhiều chất chỉ thi, mà màu thay đổi từ pH = 1 đếnpH = 14. Khi cần xac đinh chính xac pH người ta dùng may đo pH.[H+] = 10-a pH = a ; [H+] = X.10-a pH = a - lgX VD: [H+] = 10-3 pH = 3 ; [H+] = 5.10-3 pH = 3 -lg5 [OH-] = 10-a pH = 14 – a ; [OH-] = X10-a pH = 14 – a + lgX[OH-] = 10-2 pH = 14 – 2 ; [OH-] = 510-2 pH = 14 – 2 + lg5Căn cứ vào thang pH ta co thê kết luận : - Nước nguyên chất hay dung dich trung tính co pH = 7 - Dung dich axit co pH < 7, càng nhỏ nếu độ axit càng lớn. - Dung dich bazơ co pH > 7, càng lớn nếu độ bazơ càng lớnCách xác định pH: Thông thường pH được xac đinh bằng chất chỉ thi màu, đolà những chất thay đổi màu tùy theo gia tri pH của dung dich. Thí dụ,quỳ tím đổi màu hồng khi pH < 5, không đổi màu khi pH = 7, và đổi thànhmàu xanh khi pH > 8 ; phenolphtalein không màu khi pH < 8, co màu đỏtím trong khoảng pH từ 8-10, và đổi thành màu đỏ khi pH > 10. Người tacòn pha chế hỗn hợp gồm nhiều chất chỉ thi, mà màu thay đổi từ pH = 1đến pH = 14. Khi cần xac đinh chính xac pH người ta dùng may đo pH. Tinh axit, bazơ của dung dịch muôi:

CHƯƠNG 2: NI TƠ - PHOTPHO Phân nhom chính nhom V gồm năm nguyên tố ghi trong bảng dưới đây :

Trang 2 Trên 39


Tên nguyêntố

Kí hiệuhoa hoc

Z Cac lớpelectron

Ban kinhnguyên tử

Độ âmđiện

Nitơ N 7 2 5 0.7 Å 3Photpho P 1

52 8 5 1.1 Å 2.1

Asen As 33

2 8 18 5 1.21 Å 2.0

Stibi(Antimon)

Sb 51

2 8 18 185

1.41 Å 1.8

Bitmut Bi 83

2 8 18 3218 5

1.46 Å 1.8

Ta sẽ chỉ nghiên cứu hai nguyên tố quan trong là nitơ và photpho.I. Tinh chất của nitơ N2: là một chất khí không màu, không mùi, không

vi, chiếm khoảng 4/5 thê tích không khí và nhẹ hơn không khí tan rất íttrong nước, hoa lỏng ở -195.8oC và hoa rắn ở -210oC. Nitơ không duy trìsư chay và sư hô hấp. 1. Tác dụng với hidro ở t0 trên 4000C co Ni làm xuc tac

N2 + 3H2 2NH3 + Q 2. Tác dụng với oxi: Ở 30000C ( hoặc co tia lửa điện) N2 hoa hợp vớiO2 tạo ra nitơ oxit, NO.

NO + O2 NO2 - Q Ở nhiệt độ thường, NO hoa hợp ngay với oxi trong không khí tạo rachất co màu nâu đỏ là nitơ đioxit

2NO + O2 2NO2 (màu nâu đỏ) Ngoài ra, người ta còn biết co cac oxit khac nữa của nitơ (cac oxitnày không điều chế được từ phản ứng trưc tiếp của N2 và O2): N2O N2O3,N2O5

3. Điều chế va ứng dụng của nitơ-Trong CN người ta co điều chế N2 bằng cach cất phân đoạn không khílỏng. Hạ nhiệt độ xuống rất thấp đê không khí hoa lỏng. Sau đo nângnhiệt độ lên dần đến –1960C thì N2 sôi và bay lên, còn lại O2(t0sôi-1830C).-Trong PTN N2 tinh khiết đê nghiên cứu, được điều chế bằng cach đunnong dung dich amomi nitrit bão hòa (NH4NO2 là muối của axit nitrơHNO2): NH4NO2 2H2O + N2

II. Môt sô hơp chất của Nitơ.1. Amoniac NH3 là một chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn

không khí. Co thê thu amoniac bằng cach đẩy không khí. Amoniac hoa lỏngở -340C và hoa rắn ở -780C, tan được nhiều nhất trong nước.

Tinh chất hoá học của amoniac: Dung dich NH3 co tac dụng làm chophenolphtalein từ không màu chuyên thành màu đỏ tím, làm cho quỳ tímđổi thành màu xanh.

Trang 3 Trên 39


a. Sự phân hủy: Amoniac phân hủy ở nhiệt độ 600-7000C và ap suấtthường. 2NH3 N2 + 3H2 b. Tác dụng với nước H2O + NH3 NH4

+ + OH- dung dịch amoniac là mộtdung dịch bazơ yếu c. Tác dụng với axit NH3 + HCl NH4Cl Amoniac là một bazơ. d. Tác dụng với chất oxi hóa. a) Tác dụng với O2. 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O + Q NH3 chaytrong O2 Khi co chất xuc tac và ở nhiệt độ 8500C: 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O + Q b) Tác dụng với Cl2. Dẫn khí NH3 vào bình khí Cl2, NH3 tư bốc chay tạora ngon lửa co khoi trắng2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2 NH3 chay trong Cl2 tạo khoi trắng là những

hạt nhỏ tinh thê NH4Cl e. Tác dụng với dung dịch muôi của kim loại ma hiđroxit la chất khôngtan.VD 3NH3 + 3H2O + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NH4Cl

2. Muối amoni: Cũng như cac muối natri, muối kali..., tất cac muối amoniđều tan. Trong dung dich, muối amoni điện li gần như hoàn toàn.NH4NO3 NH4

+ + NO3ˉ a. Phản ứng trao đổi ion: (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 Hay NH4

+ + OHˉ NH3

+ H2O Dưa vào tính chất này đê nhận biết ion amoni và điều chế NH3 trongphòng thí nghiệm. b. Phản ứng phân hủy: Muối amoni dễ bi phân hủy bởi nhiệt.

NH4Cl NH3 + HCl ; NH4NO2 2H2O + N2 ; NH4NO3 2H2O + N2OTầm quan trọng của amoniac: NH3 co nhiều ứng dụng, đặc biệt trong nôngnghiệp. Dung dich amoniac co thê dùng trưc tiếp làm phân bon. Từamoniac co thê điều chế ra cac muối amoni mà ứng dụng chủ yếu là phânbon. Ngoài ra, còn điều chế được HNO3 và nhiều hoa chất khac như ure,xođa...

3. Axit nitric: HNO3

a. Tính chất vật lí: là một chất lỏng không màu, bốc khoi trong không khíẩm, sôi ở khoảng 860C. Tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào, khi đunnong HNO3 phân hủy sinh ra H2O, NO2 và O2 . Ngay ở nhiệt độ thường no đãphân hủy một phần, do vậy HNO3 thường co màu vàng do co lẫn NO2. Dungdich đặc nhất co nồng độ là 68%. Axit nitric dễ gây bỏng và co tac dụngpha hủy da, giấy, vải...

b. Tính chất hoá học của axit nitricb1. Tinh chất axit: Dung dich HNO3 co cac tính chất đặc trưng của dd

axit: (5tính chất cơ bản)b2. Tinh chất oxi hóa mạnh.

Trang 4 Trên 39


a) Với kim loại: oxi hoa được hầu hết cac kim loại trừ Pt và Au Cu + 4H+ + 4 NO3

ˉ Cu2+ + 2NO3ˉ + 2NO2 + 2H2O (HNO3 loãng thìkhí bay ra là NO)

dung dịch HNO3 đặc và nguội không tác dụng với Fe và Al b) Với phi kim: Dung dich HNO3 co thê oxi hoa một số phi kim như S, C,

P... cac phi kim bi oxi hoa tới mức cao nhất. Thí dụ, cho từng giotdung dich HNO3 đặc vào than đung nong, than bùng chay

4HNO3 + C 2H2O + CO2 + 4NO2 Than bùng chay 6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Lưu huỳnh tan nhanhĐiều chế axit nitric

PTN: Cho dung dich H2SO4 đặc tac dụng với dung dich muối nitrat thí dụNaNO3 và đun nong nhẹ :

NaNO3 + H2SO4 NaHSO4 + HNO3

(Đê thu được HNO3, người ta chưng cất dung dich trong chân không)TCN: Nguyên liệu chính là NH3 và O2. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O + Q. Cho nitơ oxit hoa hợp với oxit của không khí ở nhiệt độ thường 2NO + O2 2NO2

Tiếp theo, cho nitơ đioxit hoa hợp với nước trong điều kiện co oxi4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3

Bằng phương phap này đê điều chế được dung dich HNO3 khoảng50%.**Tầm quan trọng của axit nitric: là một trong những hoa chất cơ bảnđược dùng vào việc sản xuất cac muối nitrat (muối này co nhiều ứng dụngmà chủ yếu là làm phân bon hoa hoc), thuốc nổ, phẩm nhuộm và dược phẩm.

4. Muối nitrat: Muối nitrat là muối của axit HNO3: NaNO3, Ca(NO3)2, Fe(NO3)3 ,AgNO3... Ở thê rắn, muối nitrat là những tinh thê ion. Tất cả cac muốinitrat đều tan trong nước và là những chất điện li mạnh. Đê nhận biếtdung dich muối nitrat, người ta cho Cu + HCldd: 3Cu + 8H+ + 2NO3

ˉ 3Cu2+ + 2NO (hoa nâu) + 4H2O Khi nung nong, muối nitrat bi phân hủy. Muối của những kim loại mạnh

thì phân huỷ thành nitrat và oxi, Muối của một số kim loại thì phân hủythành oxit kim loại, nitơ đioxit và oxi. Vì vậy, ở nhiệt độ cao muốinitrat là nguồn cung cấp oxi, và là những chất oxi hoa mạnh. Cho muốinitrat vào than nong đỏ, than bùng chay. Hỗn hợp muối nitrat và chấthữu cơ dễ dàng bắt chay và chay mạnh. Thuốc sung đen là hỗn hợp gồm 75%KNO3, 10% S và 15% C.III. Tinh chất của photpho

Hai dạng thù hình quan trong của nguyên tố photpho là photpho trắngvà photpho đỏ. 1. Photpho trắng là khối trong suốt trông giống như sap, co cấu trucmạng tinh thê lập phương, trong tinh thê cac nguyên tử P liên kết vớinhau thành từng “đơn vi cấu truc” gồm 4 nguyên tử nằm ở bốn đỉnh của

Trang 5 Trên 39


một hình tứ diện đều. Mỗi nguyên tử P co ba liên kết cộng hoa tri vớiba nguyên tử P khac. P trắng mềm, dễ nong chảy(440C), dễ bay hơi (sôi ở2870C), không tan trong nước, nhưng tan trong một số dung môi không cưcnhư benzen... Ptrắng rất độc. Hơn nữa no lại rất dễ gây bỏng. Vì vậyphải hết sức cẩn thận khi dùng Ptrắng. 2. Photpho đỏ là một chất bột màu đỏ, co cấu truc phức tạp. Nguyên tửP nào cũng co ba liên kết với nguyên tử P lân cận. Do cấu tạo như vậy,Pđỏ kho nong chảy hơn, trong khoảng từ 5000 C đến 6000C no mới từ từ hoalỏng, và nếu thưc hiện dưới ap suất cao no sẽ thăng hoa. Pđỏ không tantrong bất kì dung môi nào. Khac với Ptrắng, Pđỏ không độc. Dưới tac dụngcủa nhiệt hoặc anh sang Ptrắng chuyên dần thành Pđỏ. Ngược lại, khinung nong dưới ap suất cao làm cho Pđỏ thăng hoa, rồi đê nguội thì hơicủa no ngưng tụ lại thành Ptrắng.3. Tinh chất hoá học của photpho

a. Đặc trưng cho tính hoạt động của photpho là khả năng dễ bi oxihoa. Photpho tac dụng dễ dàng với O2 và bi oxi hoa tới mức cao nhất,+5. 4P + 5O2 2P2O5

Ngay ở điều kiện thường Ptrắng đã bi oxi hoa từ từ bởi oxi của khôngkhí (đê bảo quản Ptrắng phải ngâm no trong nước). Sư oxi hoa chậm nàykèm theo anh sang phat ra, màu lục nhạt, nhìn thấy được khi ở trongtối. Trong trường hợp này, năng lượng của phản ứng không phat ra dướidạng nhiệt như đa số cac phản ứng khac mà dưới dạng anh sang. Hiệntượng như thế được goi là sự phát quang hoá học. Nhiệt độ trên 400C, Ptrắngtư bốc chay trong không khí. Pđỏ không bi oxi hoa trong điều kiện thường (do đo không co hiệntượng phat quang). No chỉ bốc chay trong không khí khi đun nong tới2500C. Pcũng tương tac dễ dàng với cac phi kim khac như halogen, lưuhuỳnh cho những sản phẩm trong đo no co số oxi hoa dương (photpho bioxi hoa). Ngoài ra, photpho còn co thê bốc chay trong những chất oxihoa mạnh. b. Trong trường hợp chất với kim loại và hidro như Ca3P2, Zn3P2...,PH3, photpho co số oxi hoa –3. PH3, photphin là một chất khí rất độc,so với NH3, PH3 kém bền hơn, cụ thê là PH3 rất kho điều chế trưc tiếpđược bằng phản ứng giữa P và H2. PH3 lại dễ bi oxi hoa hơn. Ở nhiệt độ1500, PH3 tư bốc chay trong không khí theo phản ứng:2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O Nếu co lẫn hợp chất điphotphin P2H4 thì PH3 tư bốc chay ngay trongkhông khí ở điều kiện thường (tính chất này giải thích một hiện tượngđôi khi gặp ở nghĩa đia nơi co PH3 thoat ra từ những tử thi đang thốirữa mà vì mê tín người ta cho rằng đo là “ma trơi”).c. Ứng dụng va điều chế photpho- Phần lớn P được dùng đê điều chế axit photphoric theo sơ đồ:

P P2O5 H3PO4. Pđỏ được dùng đê chế tạo diêm. Thuốc gắn ở đâù queTrang 6 Trên 39


diêm gồm một chất oxi hoa như KClO3 hay KNO3 ..., một chất dễ chay nhưS..., và keo dính. Thuốc quét bên cạnh hộp diêm là bột photpho đỏ vàkeo dính. Đê tăng độ co sat còn thêm bột thủy tinh nghiền min vào cảhai thứ thuốc trên. Khi quẹt đầu que diêm vào lớp thuốc ở hộp diêm, Pđỏnong lên và gặp chất oxi hoa no liền bốc chay, làm cho lưu huỳnh bắtchay rồi que diêm bằng gỗ cũng chay theo. - Vì hoạt động hoa hoc mạnh nên trong tư nhiên photpho không tồn tại ở

dạng tư do, chỉ thấy ở dạng canxi photphat Ca3(PO4)2, co trong hai loạiquặng là apatit và photphoric. Nước ta co cả hai loại quặng này, đặcbiệt quặng apatit với thành phần chính là 3Ca3(PO4)2 .CaF2 với trữ lượngrất lớn ở Lào Cai. Trong công nghiệp người ta điều chế photpho bằng cach nung trong lòđiện hỗn hợp gồm canxi photphat, silic đioxit (cat) và than.IV. P2O5 va axit photphoric H3PO4

1. P2O5, oxit tương ứng của H3PO4: là một chất rắn, màu trắng, thănghoa ở 3590C. P2O5 rất hao nước, vì vậy no được dùng làm chất khô. Khitương tac với nước vừa đủ, no tạo nên axit photphoric:

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

Trong P2O5 và H3PO4, P co số oxi hoa +5. Khac với nitơ, photpho co độ âmđiện nhỏ nên bền hơn ở mức +5. Do vậy, H3PO4 và P2O5 kho bi khử, khôngco tính chất oxi hoa như HNO3

2. Tinh chất vật li của axit photphoric H3PO4 là một chất rắn, không màu, nong chảy ở 42.50C. No dễ chảy nước(hut hơi nước trong không khí ẩm), và tan trong nước theo bất kì tỉ lệnào. 3. Tinh chất hoá học của axxit photphoric

a. H3PO4 là một triaxit, no co thê cho một, hai hay ba proton. b. H3PO4 là một axit trung bình, no yếu hơn so với cac axit HCl,H2SO4, HNO3... Trong dung dich, H3PO4 điện li theo ba nấc và ngay nấc 1cũng chỉ điện li một phần, ở nấc 2, nấc 3 sư điện li lại càng yếu hơn.Cac phương trình điện li : H3PO4 H+ + H2PO4ˉ ; H2PO4ˉ H+ + HPO4

2ˉ ; HPO42ˉ

H+ + PO43ˉ

Trong dung dich H3PO4, ngoài những phân tử H3PO4 còn co cac ion H+ ,H2PO4ˉ , HPO4

2ˉ và PO43ˉ.

Dung dich H3PO4 co cac tính chất hoa hoc của dung dich axit. Cụ thêlà, dung dich H3PO4 co tac dụng lên chất chỉ thi màu. Dung dich H3PO4

tac dụng với dung dich bazơ và oxit bazơ.Trong cac tương tac này, tuỳtheo lượng của H3PO4 và lượng chất tac dụng sẽ cho những sản phẩm muốitrung hoà hay muối axit. Thí dụ : nếu tỉ lệ n H3PO4 : n NaOH = 1:1, thìta co phương trình: H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O hay H+ + H2PO4ˉ + Na+ + OHˉ Na+ + H2PO4ˉ

+ H2OTrang 7 Trên 39


H3PO4 co thê tac dụng với những kim loại co tính khử mạnh hơn so vớihiđro và cho khí H2 bay ra. 4. Muôi photphat: co 3 muối: muối trung hoà và 2 muối axit(hiđrophotphat và đihiđrophotphat). Tất cả cac muối trung hoà và muốiaxit của kim loại kiềm và amoni đều tan trong nước. Với cac kim loạikhac chỉ muối đihiđrophotphat là tan được, ngoài ra đều không tan hoặctan ít trong nước.5. Điều chế va ứng dụng của axit photphoric

Trong công nghiệp, người ta điều chế H3PO4 bằng cach cho dung dichH2SO4 đặc co dư tac dụng với canxi photphat Ca3(PO4)2 tan nhỏ ( lấy từquặng apatit hoặc quặng photphorit):

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4

CaSO4 tan ít nên kết tủa lắng xuống, H3PO4 còn lại trong dung dich.H3PO4 điều chế được, dùng đê sản xuất phân bon hoa hoc (phân lân).6. Phân đạm: cung cấp nitơ hoa hợp cho cây dưới dạng ion nitrat NO3

ˉ

và ion amoni NH4+. Phân đạm làm tăng tỉ lệ của protit thưc vật, co tac

dụng làm cho cây trồng phat triên mạnh, nhanh, canh la xanh tươi, chonhiều hạt, nhiều củ hoặc nhiều quả. Phân đạm được đanh gia theo tỉ lệ %về khối lượng của n.tố N. a. Phân đạm amoni: NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 ... Cac muối này được điềuchế từ amoniac và axit tương ứng. Muối amoni co dạng tinh thê nhỏ khôngmàu (đê phân biệt, (NH4)2SO4 thường được nhuộm màu xanh) và rất dễ tan.Muối amoni co khả năng làm cho đất chua thêm (co pH < 7), do đo chỉthích hợp cho loại đất ít chua, hoặc đã được khử chua từ trước (dùngCaCO3 hoặc CaO). Ở nhiệt độ cao hoặc gặp chất bazơ mạnh, muối amoni biphân hủy cho NH3 bay ra. Do vậy, việc bảo quản phân đạm amoni cần đênơi thoang mat và tranh lẫn với cac chất bazơ (vôi sống, vôi tôi...).(NH4)2SO4 và NH4NO3 thuộc loại phân đạm được dùng phổ biến ở trên thếgiới. Amoni nitrat co tỉ lệ % N cao (35%), tuy nhiên no dễ chảy nước(do hut hơi nước trong không khí ẩm) và đong cục, không thích hợp vớiđiều kiện không khí co độ ẩm thường kha cao ở Việt Nam. b. Phân đạm ure(NH2)2CO: là loại phân đạm tốt nhất hiện nay, co %N rấtcao(46%), không làm thay đổi độ axit-bazơ của đất do đo thích hợp vớinhiều loại đất trồng. Co nhiều phương phap đê tổng hợp ure, thường làtừ NH3 và CO2 (ở nhà may phân đạm Hà Bắc, tổng hợp ure theo phương phapnày). Trong đất, ure biến đổi lẫn thành amoni cacbonat theo phản ứngsau: (NH2)2CO + 2H2O(NH4)2CO3 Nhược điêm của ure là dễ chảy nước, tuy íthơn so với muối nitrat, vì vậy phải bảo quản ở nơi khô rao. c. Phân đạm nitrat. Đo là cac muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2... Cac muốinày được điều chế từ axit nitric và cacbonat kim loại tương ứng. Phânđạm nitrat dễ chảy nước, kho bảo quản. 7. Phân lân: cung cấp photpho hoa hợp cho cây dưới dạng ion photphat

PO43-. Phân lân đặc biệt cần thiết cho cây ở thời kì sinh trưởng, no

Trang 8 Trên 39


thuc đẩy cac qua trình sinh hoa, qua trình trao đổi chất và năng lượngcủa thưc vật, co tac dụng làm cho cây trồng cứng cap, cành la khỏe, hạtchắc, quả hoặc củ to. Phân lân đanh gia theo tỉ lệ % khối lượng P2O5

tương ứng với lượng photpho co trong thành phần của no. Nguyên liệu đêchế biến phân lân là quặng apatit và photphorit, co thành phần chính làCa3(PO4)2.

a. Phân lân tự nhiên: Co thê dùng trưc tiếp bột quặng photphat làmphân bon. Ca3(PO4)2 tuy không tan trong nước nhưng tan được trong một sốaxit hữu cơ co sẵn trong đất, hoặc được tiết ra từ rễ một loại cây. Vìvậy bột quặng photphat chỉ được dùng ở những vùng đất chua hoặc một sốloại cây nhất đinh. Về loại phân này, ở nước ta sản xuất phổ biến dạngphân lân nung chảy. Cach điều chế Phân lân nung chảy: Trộn bột quặngphotphat và loại đa co magie(VD đa bạch vân còn goi là đolomitCaCO3.MgCO3) đã đập nhỏ, rồi nung ở nhiệt độ cao, trên 10000C. Sau đolàm nguội nhanh và tan thành bột. Phân lân nung chảy co dạng tinh thênhỏ màu xanh, hơi vàng, trong như thuỷ tinh nên goi là phân lân thuỷtinh. b. Supephotphat: Thông thường goi là supe lân, dạng bột màu trắngxam hoặc sẫm, với thành phần chính là muối tan được, đo là Ca(H2PO4)2 .Co hai loại là supe lân đơn và supe lân kép. a) Supephotphat đơn: Trộn bột quặng photphat với dung dich axitsunfuric đặc, phản ứng sau đây xảy ra: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Phản ứng tỏa nhiệt làm cho nước bay hơi. Người ta thêm nước vừa đủ đêmuối CaSO4 kết tinh thành muối ngậm nước: CaSO4 .2H2O (thạch cao).Supephotphat đơn là hỗn hợp của canxi đihiđrophotphat và thạch cao. b) Supephotphat kép: Trộn bột quặng photphat với axit photphoric, phảnứng sau đây xảy ra :

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần của supephotphat kép không co lẫn thạch cao, do đotỉ lệ %P2O5 cao hơn. c. Amophot. Cho amoniac tac dụng với axit photphoric thu được hỗn hợp NH4H2PO4,(NH4)2HPO4. Hỗn hợp cac muối này co tên là amophot, no là một thứ phânbon phức hợp co cả cac nguyên tố N và nguyên tố P. Phân đạm nitrat dùngthích hợp cho những vùng đất chua và mặn.8. Phân kali: cung cấp cho cây trồng nguyên tố kali dưới dạng nguyên

tố ion K+. Phân kali giup cho cây hấp thụ được nhiều đạm hơn, cần choviệc tạo ra chất đường, bột, chất xơ, chất dầu và tăng cường sức chốngbệnh, chống rét và chiu hạn của cây. Phân kali được đanh gia theo tỉ lệ% về khối lượng của kali oxit K2O tương ứng với lượng kali co trongthành phần của no.

Trang 9 Trên 39


Kali clorua KCl là loại phân kali được dùng nhiều nhất, co dạng tinh thênhỏ, vi rất mặn và rất dễ tan. Kali clorua được điều chế từ những quặngco KCl như sinvinit, cacnalit... Sinvinit là một hỗn hợp gồm chủ yếu coKCl và NaCl. Đê tach riêng KCl và NaCl người ta dưa vào độ tan củachung thay đổi khac nhau khi nhiệt độ tăng lên, cụ thê là :

Nhiệt độ 200C 500C 1000C Độ tan củaNaCl

35,8g 37,5g 39,1g

Độ tan củaKCl

34,7g 48,3g 56,6g

Ngoài ra, co thê dùng cac muối K2SO4, K2CO3 (thường goi là bồ tạt) ...làm phân kali.

CHƯƠNG 3: CACBON - SILICI. Cacbon

Cấu hình electron: 1s22s22p2, C ở ô thứ 6, chu kì 2, nhom IVA. Một sốdạng thù hình cơ bản của C là: kim cương, than chì, fuleren. C thê hiệntính khử(chủ yếu) hoặc tính oxi hoa.1. Tac dụng với O2: C + O2 CO2 ; CO2 + C 2CO2. Tac dụng với hợp chất: HNO3đặc, H2SO4đặc, KClO3, cac oxit của kimloại…3. Tac dụng với H2(co xuc tac,t0): 2H2 + C CH4 3. Tac dụng với kim loại ở t0cao tạo thành cacbua: C + Al Al4C3 Tùy theo dạng thù hình, C co những ứng dụng khac nhau, VD kim cương

dùng làm đồ trang sức, dao cắt kính… Cac loại C khac dùng làm chất khửtrong luyện kim, thuốc phao, thuốc nổ đen, nồi nấu chảy cac kim loại,than hoạt tính, chất độn trong sản xuất cao su, mưc in…II. Hơp chất của Cacbon 1. Cacbon monooxit CO: Là chất khí không màu, không mùi, không vi, rất

ít tan trong nước, bền với nhiệt rất độc, không tac dụng với nước,axit, kiềm ở điều kiện thường. CO được dùng làm chất khử trong côngnghiệp luyện kim. PTN CO được điều chế bằng cach: HCOOH H2SO4đặc, t0

CO + H2O CN: C + H2O CO + H2 hoặc C + CO2 2CO

2. Cacbon đioxit CO2: là chất khí không màu, không mùi, ít tan trongnước, là oxit axit, ở trạng thai rắn CO2 tạo thành khối trắng goi là“nước đa khô” hay tuyết cacbonic. CO2 không chay và không duy trì sưchay nên được dùng đê dập tắt cac đam chay.PTN: CaCO3 + 2 HCl CaCl2 + CO2 + H2OTCN: CO2 được điều chế bằng cach thu hồi từ qua trình đốt chay than đêcung cấp năng lượng cho cac qua trình sản xuất khac, hoặc được thu hồitừ cac sản phẩm dầu mỏ…3. Muối cacbonat: muối cacbonat của kim loại kiềm và đa số muối

hiđrocacbonat tan được trong nước, cac muối còn lại hầu như không tan,Trang 10 Trên 39


dễ tac dụng với dung dich axit. Muối cacbonat dùng làm chất độn trongmột số ngành công nghiệp, NaHCO3 dùng làm thuốc đau dạ dày…III. Silic va hơp chất của SilicSilic co 2 dạng thù hình là Si tinh thê(là chất ban dẫn) và silic vô

đinh hình. Trong p/ứ hoa hoc Si vừa thê hiện tính khử, vừa thê hiệntính oxi hoa. Si là nguyên tố phổ biến thứ 2 sau oxi, chiếm gần 29,5%khối lượng vỏ trai đất, tồn tại chủ yếu ở dạng SiO2. Si được dùng trongkĩ thuật vô tuyến, tế bào quang điện, pin mặt trời… SiO2 là chất ở dạng tinh thê, không tan trong nước, tan chậm trong

kiềm, tan được trong HF, SiO2 là nguyên liệu đê sản xuất thủy tinh đồgốm.Axit Silixic là chất rắn ở dạng keo, không tan trong nước, là axit rất

yếu, yếu hơn axit cacbonic.Muối Silicat: chỉ co silicat của kim loại kiềm là tan được, dung dich

đậm đặc Na2SiO3 và K2SiO3 goi là thủy tinh lỏng. Vải hoặc gỗ tẩm thủytinh lỏng kho chay, ngoài ra thủy tinh lỏng còn được dùng đê chế tạokeo dan thủy tinh, sứ.Công nghiệp Silicat bao gồm cac ngành sản xuất thủy tinh, đồ gốm,

ximăng từ những hợp chất thiên nhiên của Silic và cac hoa chất khac. CHƯƠNG 3: ĐAI CƯƠNG VÊ HÓA HỌC HƯU CƠ

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, trừ: CO, CO2, muối cacbonat,xianua, cacbua…Hóa học hữu cơ là ngành hoa hoc chuyên nghiên cứu cac hợp chất hữu cơ.Hidrocacbon là hợp chất hữu cơ trong phân tử chỉ chứa nguyên tố Hidro vàCacbonCAC CÔNG THƯC TINH CƠ BANĐặt công thức của hợp chất là CxHyOzNt rồi xac đinh x, y, z, v theo hai phương phap phổ biến sau đây : 1. Dựa vao thanh phần % các nguyên tô. Vì khối lượng mỗi nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên taco :

2. Tinh trực tiếp từ khôi lương sản phẩm đôt cháy. Theo sơ đồ :

Trang 11 Trên 39


mC= nC=mH= nH=mN= nN=mO= nO=I-ANKAN(PARAFIN)Công thức phân tử tổng quat: CnH2n+2 n 1Đặc điêm: No, mạch hở, chỉ gồm liên kết đơn C-C và C-H3 Tính chất hoa hoc cơ bản là: P/ư thế(ưu tiên C bậc cao): P/ư tach: P/ư chay: nCO2 < nH2O ; nankan = nH2O - nCO2

II-XICLO ANKAN Công thức phân tử tổng quat: CnH2n n 3Đặc điêm: No, mạch vòng, chỉ gồm liên kết đơn C-C và C-H4 Tính chất hoa hoc cơ bản là: P/ư thế:P/ư tach:P/ư cộng mở vòng (đối với vòng 3: và 4):Vòng 3: H2, X2, HXVòng 4: H2

P/ư chay:nCO2 = nH2O

III-ANKEN(OLEFIN)Công thức phân tử tổng quat: CnH2n n 2Đặc điêm: Không no, mạch hở, trong phân tử chứa 1 liên kết đôi C=C3 Tính chất hoa hoc cơ bản là: P/ư trùng hợp:P/ư cộng H2, X2, HX (HX tuân theo qt Mac-cop-nhi-cop: phần âm cộng vào C bậc cao hơn hoặc ít H hơn)VD:P/ư oxi hoa (hoàn toàn và không hoàn toàn).-P/ư chay:-Với KMnO4:nCO2 = nH2O

IV-ANKAĐIENCông thức phân tử tổng quat: CnH2n-2 n 3Đặc điêm: Không no, mạch hở, gồm 2 liên kết đôi C=C trong phân tử. 3 Tính chất hoa hoc cơ bản là:

Trang 12 Trên 39


P/ư trùng hợp:P/ư cộng H2, X2, HX (HX tuân theo qt Mac-cop-nhi-cop: phần âm cộng vào C bậc cao hơn hoặc ít H hơn):P/ư oxi hoa (hoàn toàn và không hoàn toàn).-P/ư chay:-Với KMnO4:nCO2 > nH2O ; nankadien = nCO2 - nH2O IV-ANKINCông thức phân tử tổng quat: CnH2n-2 n 2Đặc điêm: Không no, mạch hở, phân tử chứa 1 liên kết ba C C trong phântử.3 Tính chất hoa hoc cơ bản là:P/ư cộng H2, X2, HX(HX tuân theo qui tắc Mac-cop-nhi-cop: phần âm cộng vào cacbon bậc cao hơn hoặc ít H hơn, chu y phản ứng cộng H2O): P/ư thế bằng ion kim loại:P/ư oxi hoa (hoàn toàn và không hoàn toàn).-P/ư chay:nCO2 > nH2O ; nankin = nCO2 - nH2O

-Với KMnO4: 3CH≡CH + 8KMnO4 3KOOC-COOK + 8MnO2 + 2KOH + 2 H2OBAI TẬP TƯ LUẬN VÔ CƠ

Câu 1: Viết phương trình điện ly của cac chất sau trong dung dich:a) Cac chất điện ly mạnh: HCl, HBrO4, HNO3, H2SO4, NaOH, KOH, AgNO3 , Ba(OH)2, Ca(OH)2, KCl, NaNO3, Al(NO3)3, CuSO4, Na2SO4, BeF2, Na2CO3, AlCl3, Al2(SO4)3, b) Cac chất điện ly yếu: H2O, H2S, NH4OH, HBrO, HCN, CH3COOH, HF, H2SO3,HNO2, H3PO4, H2CO3

Câu 2: Viết phương trình điện li của cac chất sau: a) Cac muối: NaHCO3, NaHSO4, NaHS, NH4Cl, Na3PO4, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4,NaH2PO4, Na2HPO4, Ca(HCO3)2, Ba(H2PO4)2, NaHSO3, (NH4)2HPO4, NH4H2PO4.b) Cac hidroxit lưỡng tính: Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Bi(OH)3,Câu 3: Tính nồng độ mol/l của cac ion trong cac dd sau: a) NaOH 0,05M b) HCl 0,15M c) Al2(SO4)3 0,05M d)

Ba(OH)2 0,15M e) Mg(NO3)2 0,15M f) Na2SO4 0,02M g) H2SO4 0,15M h)(NH4)3PO4 0,2M

Câu 4: Xac đinh thành phần dda) Khi pha trộn cac dd co số mol bằng nhau: BaCl2, NaCl, AgNO3, K2SO4 sẽthu được ion nào trong dd sau cùng?b) Tính CM cac ion co trong dd khi trộn lẫn cac dd sau: 100ml dd NaCl1M, 100ml dd AgNO3 1,5M, 200ml dd KCl 1M.Câu 5: Tính nồng độ mol/l của cac ion trong cac trường hợp sau:a) Hoà tan 3,48g K2SO4 thành 400ml ddich b) Hòa tan 9,3g Na2O vào nước

được 200ml ddTrang 13 Trên 39


c) Hoà tan 8,4g CaO thành 200ml ddich d) Hoà tan 9,48g phèn chua(K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) thành 400ml dde) Hoà tan 50g CuSO4.5H2O vào nước thu được 500ml dung dich.

Câu 6: Một dd chứa cac ion: Na+ (a mol), Al3+(b mol), SO42- (c mol) và Cl-

(d mol). Xac đinh mối quan hệ giữa a, b, c và d.Câu 7: Hoàn thành cac phương trình sau dưới dạng phân tử và ion thugon:a) 2HCl + Zn(OH)2 b) CuO + H2SO4 c) Ba(OH)2 + Zn(OH)2 d) NaHS + NaOH e)NaHS + HCl g) 2HNO3+ Mg(OH)2 h) Al(OH)3 + NaOH i)Al(OH)3 + ? AlCl3

k) K2CO3 + H2SO4 l) NaHSO3 + NaOH m) NaHSO3 + HCl n)SO2 + 2KOH o) SO2 + KOH p) CO2 + Ba(OH)2 q) CO2 + ?Ba(HCO3)2 r) 2KOH +? ZnO2

2-

s) KHCO3 +NaOH t) KHCO3+ HCl u) Ba(HCO3)2 BaCO3

v) CaCO3 Ca(HCO3)2

w) (NH4)2CO3+HCl x) (NH4)2CO3+NaOH y) NH4HCO3+NaOH z)(NH4)2CO3+HCl Câu 8: Hoàn thành cac phương trình sau dưới dạng phương trình phân tử: a) Al3+ + 3OH- Al(OH)3 b) Ba2+ + SO4

2-BaSO4 c) 2H+ +Zn(OH)2 Zn2+ + 2H2O d) AlO2

- +H2O +H+ Al(OH)3 e) 2H+ + S2- H2S g) CO32- +

2H+ CO2 + H2O h) HCO3

-+OH- CO32- +H2O i) SO2 + OH- HSO3

- k) Zn(OH)2+2OH-

ZnO22-+2H2O

l) NH4+ + OH- NH3+H2O m) S2- + Fe2+ FeS n) CO3

2- +Ca2+ CaCO3 Câu 9: Hoàn thành cac phương trình sau dưới dạng ion thu gon và cho vídụ về phương trình phân tử: a) H+ + OH- b) CuO + 2H+ c) 2H+ +Zn(OH)2 d) HS- + OH-

e) CO32- + 2H+ g) 2H+ + Mg(OH)2 h) Al(OH)3 + OH- i)

CO2 + 2OH- k) SO2 + 2OH- l) HCO3

- + OH- m) CO2 + OH- n) 2OH- + Zn(OH)2

o) Al2O3 + 2OH- p) Al2O3 + 6H+ q) 2OH- + Zn r) HCO3

- + H+ s) NH4

+ + OH- t) S2- + Cu2+ u) HS- + H+v) Mg2++ 2OH- Câu 10: Bài tập về p/ư trung hoà: a) Tính V dd HCl 0,5M cần đê trung hoà 250ml dd NaOH 1M. b) Tính thê tích dd HNO3 0,5M cần đê trung hoà 200ml dd Ba(OH)2

Trang 14 Trên 39


1,5M. c) Tính thê tích dd NaOH 1,2M cần đê trung hoà 200ml dd H2SO4 1M. d) Tính thê tích dd hh Ba(OH)2 1,5M cần đê trung hoà 300ml dd hỗnhợp H2SO4 1,5M và HCl 2M. e) Tính thê tích dd HCl 1,2M cần đê trung hoà 200ml dd hỗn hợp NaOH1M và KOH 2M. f) Tính thê tích dd H2SO4 1,5M cần đê trung hoà 300ml dd hỗn hợpNaOH 1M và Ba(OH)2 2M. g) Tính Vdd hh NaOH 2M và Ba(OH)2 0,875M cần đê trung hoà 300ml dd hhH2SO41,5M và HCl 2M. h) Tính tỉ lệ thê tích cần đê thưc hiện p/ư trung hoà giữa 2dd NaOH1,2M và H2SO4 1M.Câu 11: Tính lượng muối và nồng độ cac ion trong dd thu được khi cho200ml dd H2SO4 1,5M vào: a) 200ml dd Ba(OH)2 1,2M b) 300ml dd NaOH 2M c)300ml dd NaOH 3M d) 300ml dd Ca(OH)2 1,2M e) 100ml dd NaOH 1,5 M f) 150ml ddKOH 0,5MCâu 12: Tính lượng muối thu được khi dẫn 2,24 lit CO2 ở đkc vào lần lượtcac dd: a) 200ml dd NaOH 1,5M b) 100ml dd NaOH 2M c)180ml dd NaOH 1M d) 140ml dd Ca(OH)2 0,5M e) 100ml dd NaOH 1M f)150ml dd KOH 0,5M g) 100ml dd Ba(OH)2 1,5M h) 100ml dd Ca(OH)2 0,8M i)100ml dd Ca(OH)2 0,5MCâu 13: Tính thê tích CO2 ở đkc trong cac trường hợp sau: a) Cho từ từ đến dư ddHCl vào 100ml ddNa2CO31,5M b) Cho từ từ đến dư ddHCl vào 100ml ddNaHCO32Mc) Cho từ từ 100ml ddHCl 2M vào 200ml Na2CO3 1M d) Cho từ từ 150ml ddHCl 2M vào 100ml Na2CO32Me) Cho từ từ 100ml dd hh HCl 1M và H2SO4 0,4M vào 100ml Na2CO3 1M.f) Cho từ từ 100ml dd hh HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 100ml Na2CO3 1M và100ml Ca(HCO3)2 0,25M, .Câu 14: Hoà tan hết 5,6g CaO vào nước thu được dd A. Dẫn V lít CO2 đkcvào ddA thu được 8g kết tủa. Tính V CO2 đã dùng.

(V=1,792 lít và 2,688 lít)Câu 15: Toan về hidroxit lưỡng tính: a) Tính lượng Zn(OH)2 tối đa tan được trong lần lượt cac trường hợpsau: (1) 200ml dd H2SO4 1M;(2) 100ml dd Ba(OH)2 1,2M; (3) 150ml dd KOH 0,5M;(4) 100ml dd HCl 2M(5) hh 200ml dd H2SO4 1M và HCl 1,5M; (6) hh 200ml dd Ba(OH)2 1M và

Trang 15 Trên 39


KOH 0,5M b) Tính lượng kết tủa thu được khi cho từ từ 200ml dd NaOH 3,5M vào100ml dd Al2(SO4)3 1M.c) Tính m↓ thu được khi cho từ từ 200ml ddhh NaOH1,5M và KOH2M vào100ml dd Al2(SO4)31M. d) Tính m↓ thu được khi cho 200ml dd hh NaOH 1,5M và Ba(OH)2 1,5M vào200ml dd ZnCl2 2M. Câu 16: Giải thích hiện tượng và viết p/ư khi cho từ từ: a) dd NaOH vào dd Al2(SO4)3 b) dd Al2(SO4)3 vào ddNaOH c) CO2 vào dd Ca(OH)2. Ban đầu thấy co kết tủa, tiếp tục dẫn khí CO2

vào, kết tủa tan dần, đun nong dd lại thấy kết tủa xuất hiện.Câu 17: Cho quì tím vào lần lược cac dd sau: K2CO3, K2SO4, NH4NO3, NaHCO3,Na2SO4, NaHSO4, K2S, Al2(SO4)3, NaCl, CH3COONa. Quì tím sẽ chuyên sang màugì?Câu 18: Tính pH của cac dd sau:a) HCl 0,001M b) HCl 0,0005M c) HNO3 0,001M d) H2SO4 0,005M e) H2SO4 0,001M g) KOH 0,001M h) KOH 0,003M i) NaOH 0,001M k) NaOH 0,0002M l) Ba(OH)2 0,005M m) Ba(OH)2 0,002M n) dd Ca(OH)2 0,0015 M

o) Ca(OH)2 0,0025M Câu 19: Tính nồng độ mol/l của cac chất và ion trong cac dd sau: a) HCl co pH = 2 b) HCl co pH = 3 c) HNO3 co pH = 4 d) H2SO4 co pH = 2 e) H2SO4 co pH = 3 f) NaOH co pH = 13 g) KOH co pH = 12 h) Ba(OH)2 co pH = 11 Câu 20: Tính pH dd sau pư khi trộn lẫn cac dd sau:a) Trộn dd NaOH 0,03M với ddHNO3 0,05M theo tỉ lệ thê tích 1:3. b) Trộn dd NaOH 0,08M với ddHCl 0,04M theo tỉ lệ thê tích 3:1. c) Trộn dd NaOH 0,04M với ddHNO3 0,02M theo tỉ lệ thê tích 1:2. d) Trộn dd Ba(OH)2 0,05M với ddHNO3 0,02M theo tỉ lệ thê tích 1:5. e) Trộn dd Ba(OH)2 0,02M với ddHNO3 0,01M theo tỉ lệ thê tích 1:3. f) Trộn dd NaOH 0,006M với ddH2SO4 0,001M theo tỉ lệ thê tích 1:4. g) Trộn dd NaOH 0,04M với ddHNO3 0,02M theo tỉ lệ thê tích 1:2.

Câu 21: Trộn 200ml dung dich Ba(OH)2 0,01M với 200ml dung dich Na2CO3

0,0015M. a) Viết phương trình ion và ion rut gon b) Tính nồng độ mol cac chất, khối lượng kết tủa và pH dung dich thuđược sau phản ứng.Câu 22: Co 250ml dd HCl 0,4M. Hỏi phải pha thêm bao nhiêu ml nước đê thuđược dd co pH=1. Biết rằng sư biến đổi thê tích khi pha trộn là khôngđang kê.

Trang 16 Trên 39


Câu 23: a) Cần bao nhiêu gam NaOH đê pha thành 200ml dd co pH=12 b) Cần bao nhiêu gam CaO đê pha thành 200ml dd co pH=12c) Cần bao nhiêu lít khí hidroclorua (đkc) đê khi dẫn vào 200ml H2Ođược dd co pH= 2d) Cần bao nhiêu gam dd H2SO4 20 % đê pha thành 200ml dd co pH = 2

Câu 24: Bài tập về pha loãng dd:a) Một dd NaOH co pH=13, pha loãng dd bằng nước 100 lần sẽ thu được ddmới co pH=?b) Một dd HCl co pH=2, pha loãng dd bằng nước bao nhiêu lần sẽ thu đượcdd mới co pH=4c) Một dd NaOH co pH=13, pha loãng dd bằng nước bao nhiêu lần sẽ thuđược dd mới co pH=10d) Một dd HCl co pH=2, pha loãng dd bằng nước 100 lần sẽ thu được ddmới co pH=?e) Cho V lit ddNaOH 1,5M vào 1lit ddH2SO4 1M. Tính V đê thu được dd saup/ư co pH=3; co pH=13Câu 25: Trộn 250ml dd hh gồm HCl 0,08M, và H2SO4 0,01M với 250mlddBa(OH)2 a M thu được m gam kết tủa và 500ml dd co pH=12. Tính a, m.Câu 26: Phải trộn dd X chứa H2SO4 0,02M với dd Y NaOH 0,035M theo thêtích ra sao đê thu được ddZ co pH=2; pH=12Câu 27: dd nào sau đây tồn tại? Vì sao? a) Chứa đồng thời: 0,1 mol Na+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cl-; 0,2 molSO4

2-. b) Chứa đồng thời: 0,1 mol Na+; 0,2 mol Fe2+; 0,3 mol Cl-; 0,1 molSO4

2-. c) Chứa đồng thời: 0,1 mol Al3+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cl-; 0,2 molNO3

-. d) Chứa đồng thời: 0,15 mol Ba2+; 0,2 mol Mg2+; 0,3 mol Cl-; 0,2 molHCO3

-. e) Chứa đồng thời: 0,2 mol Na+; 0,2 mol Al3+; 0,3 mol Br-; 0,25 molSO4

2-. g) Chứa đồng thời: 0,2 mol Ba2+; 0,2 mol Ca2+; 0,3 mol CO3

2-; 0,1 molAlO2

-.Câu 28: a) Một dd chứa: 0,1 mol Na+; 0,2 mol Mg2+; x mol Cl-. Tính giatri của x.

b) Một dd chứa: 0,1 mol Na+; 0,2 mol Mg2+; x mol Cl-; ymol SO4

2-. Cô cạn dd thu được 29,85g rắn khan. Tính x, y. c) Một dd chứa: 0,1 mol Na+; 0,15 mol Mg2+; 0,1 mol Cl-; y molSO4

2-. Cô cạn dd thu được m gam rắn khan. Tính y, m. d) Một dd chứa: 0,1 mol Na+; x mol Mg2+; 0,3 mol Cl-; y molSO4

2-. Cô cạn dd thu được 27,35 gam rắn khan. Tính x, y.Câu 29: Đê hoà tan hoàn toàn 13,4g hh A gồm CaCO3 và MgCO3 cần dùng

Trang 17 Trên 39


400ml ddHCl. Sau p/ư thu được 3,36 lit CO2 ở đkc và dd X. Tínha) %m mỗi chất trong hh A b) nồng độ mol của dd HCl đã dùng

Câu 30: Đê hoà tan hoàn toàn 7,3g hh A gồm BaCO3 và MgCO3 cần dùng 200mlddHCl. Sau p/ư thu được 1,344 lit CO2 ở đkc và dd X. Tínha) %m mỗi chất trong hh A b) nồng độ mol HCl đã dùngc) VK2SO4 0,4M cần cho vào dd X đê thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Tính lượng kết tủa này.d) VKOH 0,5M cần cho vào dd X đê thu được lượng kết tủa lớn nhất.

Tính lượng kết tủa thu được.Câu 31: Cac câu hỏi ly thuyết về Nitơa) Viết p/ư minh hoạ: N2 thê hiện tính oxi hoa; N2 thê hiện tính khử.b) Viết p/ư minh hoạ: NH3 thê hiện tính bazơ; NH3 thê hiện tính khử.c) Viết p/ư điều chế HNO3, muối nitrat, Nitơ và N2O từ NH3 và cac chất

thích hợp.d) Cho 5 VD khac nhau về p/ư nhiệt phân muối Nitrat?e) Trong công nghiệp người ta sx HNO3 bằng cach nào?

Câu 32: a) Cần lấy bao nhiêu lít N2 và bao nhiêu lít H2 (đkc) đê điềuchế 3,4g NH3, biết hspu đạt 30%. b) Từ 10 lít N2 và 50 lít H2 thưc hiện p/ư tổng hợp NH3

ở đk thích hợp thu được hỗn hợp X. xđ phần trăm thê tích cac khí cotrong hh X biết hspu đạt 25%.Câu 33: Trong công nghiệp, người ta sản xuất amoniac bằng cach choHiđro tac dụng với Nitơ ở nhiệt độ 400-500OC. Cần điều chế 33,6litamoniac phải dùng bao nhiêu lit Hiđro và bao nhiêu lit Nitơ. Biết cackhí đều đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, ap suất và hiệu suất phản ứng là25%. Nếu hiệu suất tăng lên 1,5 lần hoặc gấp đôi thì cần bao nhiêu lítkhí H2 và bao nhiêu lít N2 ?Câu 34: Cho 15g hh 2 kim loại Al và Cu vào ddHNO31,5M thì thu được 6,72lit NO ở đkc và ddAa) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.b) Tính thê tích HNO3 cần dùng và tính nồng độ mol của mỗi muối thu

được.c) Cô cạn ddA, đem chất rắn thu được nung đến k/l không đổi. Tính thê

tích cac khí thu được ở đkc.Câu 35: Khi hòa tan 3g hợp kim gồm Cu và Ag vào HNO3 đặc thu được 7,34ghỗn hợp 2 muối. Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hợp kim.Câu 36: Khi hòa tan 6,3g hh 2 k/loại gồm Al và Mg vào HNO3loãng thu được4,48 lit NO ởđkc và ddX. a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.b) Tính khối lượng muối thu được.c) Tính thê tích NaOH 1,5M cho vào ddX đê kết tủa thu được là lớn

nhất, nhỏ nhất (không đổi).Trang 18 Trên 39


Câu 37: Khi cho 7,575g hh 2 kim loại Nhôm và Kẽm vào dd HNO3 đặc, đunnong thu được 10,08 lit khí NO2 ở đkc. Tính phần trăm mỗi kim loạitrong hh ban đầu.Câu 38: Cho m g hh 2k.loại Nhôm và Kẽm vào ddHNO3loãng thu được 6,72 litNO ở đkc và 70,95g muối a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh. b) Tính thê tích dd HNO3 2M cần dùng và tính nồng độ mol của mỗi muốithu được. c) Đem k.lượng muối thu được đi nung đến khối lượng không đổi, tính k/lượng rắn và V(đkc) thu được.Câu 39: Cho m gam hh 2kim loại Nhôm và Magie vào dd HNO3loãng thu được4,48 lit khí NO ở đkc. Cũng cho m gam hh 2kim loại trên vào dd HNO3đặcnguội thu được 6,72 lít khí ở đkc. a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh.

b) Tính khối lượng muối thu được ở mỗi trường hợp.Câu 40: Đê xac đinh hàm lượng Bạc trong hợp kim người ta hòa tan 1,5ghợp kim đo vào axit HNO3 đặc, dư. Xử ly dd bằng HCl, loc lấy kết tủa,rửa rồi xấy khô, cân được 1,722g. Tính % khối lượng Bạc trong hợp kim.Câu 41: Cho 2,06g hỗn hợp gồm Fe, Al và Cu tac dụng vơí dd HNO3 loãng, dưthu được 0,896lit NO duy nhất (đkc). Tính khối lượng muối sinh ra.Câu 42: a) Cho 8,277g hh gồm Zn và ZnO tac dụng với dd HNO3 loãng thu được1,12lit NO ở đkc. Tính phần trăm của Zn trong hh ban đầu, thê tích dd HNO3

1,5M cần dùng, khối lượng và nồng độ mol muối thu được. b) Cho m g hh gồm Zn và ZnO tac dụng với dd HNO3 loãng thuđược 0,8g NH4NO3 (sp khử duy nhất) và 11,34g muối Zn(NO3)2. Tính m.Câu 43: Cho 5,44g hh gồm Cu và CuO tac dụng vừa đủ với 28ml dd HNO3 vừa đủ thuđược 1,344lit khí nâu ở 00C, 2atm. Xac đinh phần trăm mỗi chất trong hh banđầu và nồng độ mol/lit của dd HNO3.Câu 44: Cho 3,76g Cu(NO3)2 vào nung sau một thời gian thấy còn lại 2,032g chấtrắn. Tính hiệu suất của p/ư và V mỗi khí thu được ở đkc.Câu 45: Cho 17,6g hh 2 k.loại CuO và Cu vào 2lit ddHNO3 1M thì thu được2,24lit NO ở đkc và ddAa) Tính phần trăm của mỗi chất trong hh ban đầu.b) Tính khối lượng và nồng độ mol của muối thu được.c) Tính thê tích NaOH 2M cần đê thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính

lượng kết tủa này.Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 1,2g kim loại X vào dung dich HNO3 dư thu được0,224 lít khí nitơ ở điều kiện tiêu chuẩn (giả thiết phản ứng chỉ tạora khí N2). Xac đinh X.Câu 47: Cho m g hh 2 k.loại Mg và Zn tac dụng với 400ml dd HNO3 thu được1,12l N2O ở đkc và 33,7g muối.a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.b) Tính nồng độ mol của mỗi muối thu được.c) Tính nồng độ mol HNO3 đê p/ư xảy ra vừa đủ.

Trang 19 Trên 39


Câu 48: Cho m gam hh Mg, Fe, tac dụng hết với ddH2SO4loãng, dư thu được6,72lit khí ở đktc. Còn nếu cho m gam kim loại trên tac dụng hết vớiddH2SO4đặc, nong, dư thì thu được 7,84 lít khí SO2, xac đinh phần trămmỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng muối thu được ở mỗitrường hợp.Câu 49: Cho 10,4g hh CuO và Cu vào dd HNO3 loãng 1M thì thu được 1,12 lit NOở đkc.a) Tính phần trăm của mỗi chất trong hh ban đầu.b) Tính thê tích HNO3 cần dùng và nồng độ mol của muối thu được.

Câu 50: Cho 11g hh 2 kim loại Al và Fe tac dụng vừa đủ với 400ml dung dich HCl2M.a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.

b) Tính nồng độ mol của mỗi muối thu được.Câu 51: Cho 8,9g hh 2 kim loại Mg và Zn tac dụng vừa đủ với 400ml dd HNO3 thuđược 1,12l N2O ở đkc.a) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.b) Tính nồng độ mol của mỗi muối thu được.

Câu 52: Hoà tan 12,8g k.loại hoa tri II trong một lượng vừa đủ ddHNO3 60,0% (D=1,365g/ml), thu được 8,96 lít (đktc) một khí duy nhất màu nâu đỏ. Xac đinh tên của kim loại và thê tích ddHNO3 đã phản ứng.Câu 53: Hoà tan bột Zn trong dd HNO3loãng, dư, thu được dd A và hh khígồm N2 và N2O, thêm NaOH dư vào dd A thấy khí co mùi khai thoat ra.Viết phương trình hoa hoc của tất cả cac phản ứng xảy ra dưới dạngphương trình phân tử và ion rut gon.Câu 54: Nung 11,04g Cu(NO3)2 một thời gian, lấy ra cân lại thấy còn3,048g. Tính % Cu(NO3)2 đã bi phân hủy và thê tích khí thu được (đkc).Câu 55: Cho 15g hh 2 kim loại Al và Cu vào ddHNO31,5M thì thu được 6,72lit NO ở đkc và ddAa) Tính phần trăm của mỗi kim loại trong hh ban đầu.b) Tính thê tích HNO3 đã dùng biết lượng HNO3 lấy dư 10% so với lượng

cần pư.c) Cô cạn ddA, đem chất rắn thu được nung đến k/l không đổi. Tính thê

tích cac khí thu được ở đkc.Câu 56: Tính khối k/lượng và nồng độ mol muối thu được trong cac trườnghợp sau:a) Cho 200ml dd H3PO4 1M tac dụng với 200ml dd NaOH 0,5M. b) Cho 200ml dd H3PO4 1M tac dụng với 200ml dd NaOH 1M.c) Cho 250ml dd H3PO4 0,5M tac dụng với 250ml dd NaOH 0,75M.d) Cho 250ml dd H3PO4 0,5M tac dụng với 250ml dd NaOH 1,5M.

e) Cho 200ml dd H3PO4 1M tac dụng với 300ml dd NaOH 1,5M.Câu 57: Dẫn từ từ 4,032 lít CO2 ở đkc tac dụng với 400ml dd NaOH 0,5M.Muối thu được là muối gì? Tính khối lượng và nồng độ mol của cac muốiđo.

Trang 20 Trên 39


Câu 58: Tính khối k/lượng và nồng độ mol muối thu được trong cac trườnghợp sau:a) Dẫn từ từ 2,24 lit CO2 ở đkc vào 100ml dd NaOH 0,5M. b) Dẫn từ từ 4,48 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd KOH 0,75M.c) Dẫn từ từ 6,72 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd NaOH 1,5M.d) Dẫn từ từ 4,48 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd KOH 1,5M.e) Dẫn từ từ 5,6 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd NaOH 2,5M.f) Dẫn từ từ 4,48 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd LiOH 3M.g) Dẫn từ từ 7,28 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd Ca(OH)2 1,95M.h) Dẫn từ từ 6,72 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd Ca(OH)2 1,5M.i) Dẫn từ từ 5,6 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd Ca(OH)2 1,1M.k) Dẫn từ từ 11,2 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd Ca(OH)2 0,625M.l) Dẫn từ từ 5,6 lit CO2 ở đkc vào 200ml dd Ca(OH)2 0,2M.

Câu 59: a) Đốt chay hoàn toàn 4,65g Phopho trong oxi dư rồi cho toànbộ sản phẩm thu được vào 200g dung dich NaOH 4%. Tính khối lượng vànồng độ phần trăm muối thu được. b) Đốt chay hoàn toàn 6,975g Phopho trong oxi dư rồicho toàn bộ sản phẩm thu được vào 100g dung dich NaOH 4%. Tính khốilượng và nồng độ phần trăm muối thu được. Câu 60: Nhận biết cac chất sau: (hoa chất và dụng cụ thí nghiệm xem nhưco đủ, co p/ư minh hoạ)a) Na3PO4, NaCl, NaNO3, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4

b) NaNO3, Na3PO4, NH4NO3, NaCl, NH4Cl, Na2SO4 và (NH4)2SO4.c) NaNO3, NH3, K3PO4, NH4Cl và (NH4)3PO4. d) NaNO3, NaCl, NH3, Na3PO4, Na2SO4, NH4Cl và (NH4)3PO4.

Câu 61: Thưc hiện chuỗi p/ứ sau:a/ N2(1)NH3(2)NO(3) NO2(4)HNO3(5)Cu(NO3)2(6)CuO(7)Cu(NO3)2(8)Cu(OH)2.b/ N2(1)NO(2) NO2(3)HNO3(4)NH4NO3(5)N2O.c/ NH3(1)NH4NO3(2) NH3(3)N2(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH3(7)NH4HSO4(8)(NH4)2SO4

d/ N2(1)NH3(2)NO(3)NO2(4)HNO3(5)Al(NO3)3(6)Al2O3(7)Al(NO3)3(8)Al(OH)3.e/ P(1)P2O5(2)H3PO4(3)NaH2PO4(4)Na2HPO4Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca3(PO4)2.f/ N2(1)NH3(2)NO(3) NO2(4)HNO3(5)H3PO4(6)Na2HPO4(7)Na3PO4(8)Ca3(PO4)2.g/ CCO2COCO2Ca(HCO3)2 CaCO3Ca(HCO3)2CO2NaHCO3Na2CO3CO2.h/ CCOCO2Ca(HCO3)2NaHCO3Na2CO3CO2(NH4)2CO3NH4HCO3CO2.i/ CCaC2C2H2C2H4C2H6C2H5ClC2H5OH.k/ CAl4C3CH4C2H2C6H6 C6H12CO2.l/ SiNa2SiO3H2SiO3SiO2SiSiO2SiF4.

BAI TẬP HƯU CƠI – LÝ THUYẾT

1/ Viết các CTCT có thể có va gọi tên chúng trong các trường hơp sau:a) Cac ankan co CTPT: C3H8 ; C4H10 ; C5H12 ; C6H14 ; C7H16 ; C8H18 ; C9H20 ; C10H22

.Trang 21 Trên 39


b) Cac xicloanken co CTPT: C3H6 ; C4H8 ; C5H10 ; C6H12 ; C7H14 ; C8H16 .c) Cac anken co CTPT: C3H6 ; C4H8 ; C5H10 ; C6H12 ; C7H14 ; C8H16 .d) Cac ankadien co CTPT: C3H4 ; C4H6 ; C5H8 ; C6H10 ; C7H12 ; C8H14 .e) Cac ankin co CTPT: C3H4 ; C4H6 ; C5H8 ; C6H10 ; C7H12 ; C8H14 .f) Cac hidrocacbon thơm co CTPT: C6H6 ; C7H8 ; C8H8 ; C8H10.g) Cac d.xuất halogen của hidrocacbon co CTPT: C3H5Cl; C3H7Cl ; C3H6Cl2 ;C4H8Cl2 ; C4H9Cl ; C5H10Cl2

h) Cac ancol co CTPT: C3H8O ; C3H6O ; C3H8O2 ; C4H10O ; C4H10O2 ; C5H12O;C5H12O2; C5H10O2/ Các chuôi phản ứng: 1) CH3COONaCH4C2H2 C4H4 C4H10 C4H9ClC4H8Cl2

2) CH3COONaCH4C2H2 C4H4 C4H10 C2H4C2H6C2H5ClC2H5OHC2H4.3) CH4C2H2 C2H4 PE4) CH4C2H2 C4H4C4H6Polibutadien.5) C3H8C2H4C2H5ClC2H5OHC2H4OC2H4O2C4H8O2C2H5OHC2H4O2C2H3O2NaCH6) C2H2C2H3Clpoli(vinyl clorua) (PVC)7) IsopentanIsoprenpoliisopren.8) CH4C2H2 C6H6C6H5Br C6H5ONaC6H5OH2,4,6-tribromphenol.9) CH4C2H2 C2H4 C2H5Cl C2H5OH C2H4 C2H4Br2 C2H6O2.10) CH4C2H2 C4H4 C4H4Br2 C4H8Br2 C4H10O2.11) Propenpropan-2-olaxeton propan-2-olpropenPP12) Propen2-clopropanpropan-2-olaxetonpropan-2-olpropenpropan-1,2-diol.3/ Nhận biết các chất1) Nhận biết cac khí sau: Etan, Etilen, Axetilen, lưu huỳnh đioxit, vàcacbonđioxit.2) Nhận biết cac khí sau: Propan, Propen, Propin và cacbonđioxit.3) Nhận biết cac hợp chất sau: Propan, But-1-in, But-2-in, vàcacbonđioxit.4) Nhận biết cac hợp chất sau: Butan, But-1-in, xiclopropan, và lưuhuỳnh đioxit.5) Nhận biết cac hợp chất sau: Propan, Etilen, Propin ; cacbonđioxit vàlưu huỳnh đioxit.6) Nhận biết cac khí sau: xiclobutan, But-1-in, Butadien, But-2-in, SO2

và CO2.7) Nhận biết cac dd và cac chất lỏng sau: benzen, phenol, rượubenzylic, axit benzoic

II – XÁC ĐỊNH CTPTCâu 1 a) Hợp chất hữu cơ A co thành phần k/lượng của cac n/tố như sau:C: 37,21 %; H: 7,75 % và Cl: 55,04 %. Xac đinh CTĐGN và CTPT của A biếtrằng tỷ khối hơi của A đối với C2H6 là 2,15.

Trang 22 Trên 39


b) Hợp chất hữu cơ A co thành phần khối lượng của cac n/tốnhư sau: C chiếm 24,24%; H chiếm 4,04%; Cl chiếm 71,72%. Xac đinh CTĐGNvà CTPT của A biết tỉ khối hơi của A đối với CO2 là 2,25. c) Hợp chất hữu cơ A co thành phần khối lượng của cac ng/tốnhư sau: C chiếm 53,33%; H chiếm 15,56%; N chiếm 31,11%. Xac đinh CTĐGNvà CTPT của A biết tỉ khối hơi của A đối với C2H6 là 1,5. d) Hợp chất hữu cơ A co thành phần khối lượng của cac n/tốnhư sau: C chiếm 52,17%; H chiếm 13,04%; còn lại là oxy. Xac đinh CTĐGNvà CTPT của A biết tỉ khối hơi của A đối với CH4 là 2,875.Bai 2 Đốt chay hoàn toàn 1,4g hợp chất hữu cơ A thu được 1,8g H2O và2,24 lít CO2 ở đkc. Xac đinh CTPT, viết công thức cấu tạo, goi tên cacđồng phân của A, biết A co tỉ khối so với N2 là 2 (ĐA: C4H8)Câu 3 Đốt chay hoàn toàn 4,6g hợp chất hữu cơ A thu được 5,4g H2O và4,48 lít CO2 ở đkc. Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phân củaA, biết A co tỉ khối so với CH4 là 2,875. (ĐA: C2H6O)Câu 4 Đê đốt chay hoàn toàn 2,85g chất hữu cơ X phải dùng vừa hết 4,20lit O2(đktc) sản phẩm chay chỉ co CO2 và H2O theo tỷ lệ 44:15 về khốilượng.1 Xac đinh công thức đơn giản nhất của chất X

(ĐA: C3H5O)

2 Xac đinh công thức phân tử của X biết rằng tỉ khối hơi của X đối vớiC2H6 là 3,80Câu 5 Hỗn hợp X chứa ba chất hữu cơ đồng phân. Nếu làm bay hơi 2,10 g Xthì thê tích hơi thu được bằng thê tích của 1,54g khí CO2 ở cùng điềukiện. Đê đốt chay hoàn toàn 1,50g X cần dùng vừa hết 2,52 lít O2 (đktc)sản phẩm chay chỉ co CO2 và H2O theo tỷ lệ 11: 6 về khối lượng.1. Xac đinh công thức phân tử của ba chất trong X 2. Dưa vào thuyết cấu tạo hoa hoc, hãy viết công thức cấu tạo của từngchất đo. (ĐA: C3H8O)

Câu 6 Đốt chay hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu cơ A sau đo dẫn toàn bộ sảnphẩm vào dd Ca(OH)2dư thu được 30g kết tủa và khối lượng bình tăng20,4g. Xac đinh CTPT, viết CTCT của A. (ĐA: C3H8)

Câu 7 Đốt chay hoàn toàn 3g hợp chất hữu cơ A sau đo dẫn toàn bộ sảnphẩm vào dd Ca(OH)2dư thấy khối lượng bình tăng 6,2g. Xac đinh CTPT,viết CTCT của A biết sản phẩm sinh ra co nCO2 = nH2O và tỉ khối hơi củaA đối với C2H6 là 2 (ĐA: C2H4O2)

Câu 8 Đê đốt chay hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dùng vừa hết 4,2 lítO2. Sp chay co 3,15g nước và 3,92 lit hỗn hợp khí CO2 và N2 (cac khí đoở đkc). Xac đinh CTĐGN của A. (ĐA: C3H7NO2)

Câu 9 Đốt chay hoàn toàn 6,15g chất hữu cơ A người ta thu được 3,975gNa2CO3 ; 2,025g H2O và 2,52 lít CO2 (đktc). Xac đinh công thức đơn giảnnhất của chất A. (ĐA: C2H3O2Na)

Trang 23 Trên 39


Câu 10 Đốt chay hoàn toàn 5,65g hợp chất hữu cơ A thu được 2,7g H2O và3,36 lít CO2 ở đkc. Mặt khac, xử lí A rồi cho vào ddAgNO3 dư thu được14,35g kết tủa. Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phân của A,biết A co M=113 g/mol (ĐA: C3H6Cl2)

Câu 11 Đốt chay hoàn toàn 9,6g chất hữu cơ A thu được 5,3g Na2CO3; 4,5gH2O và 5,6 lít CO2 (đktc). Xac đinh công thức đơn giản nhất của chất A.

(ĐA: C3H5O2Na)

Câu 12 Đốt chay h.toàn 6g một hợp chất hữu cơ A thu được CO2 và hơinước. Dẫn toàn bộ sp vào 200ml dd nước vôi trong thu được 20g kết tủavà k.lượng bình tăng 20,4g. Đun nong dd còn lại thu thêm được 5g kếttủa nữa. Xac đinh CTPT, viết cac CTCT co thê co của A biết tỉ khối hơicủa A so với C2H6 là 2.

(ĐA: C3H8O)

Câu 13 Đê đốt chay hoàn toàn 2,50g chất A phải dùng vừa hết 3,36 lít O2

(đktc) sản phẩm chay chỉ gồm CO2 và H2O trong đo khối lượng CO2 hơn khốilượng H2O là 3,70g.Xac đinh CTĐGN và CTPT của A biết rằng tỷ khối hơi của A so với C3H4 là2,5 (ĐA: C5H8O2)

III – ANKAN & XICLOANKANCâu 1 Viết phương trình hoa hoc của cac phản ứng xảy ra trong trườnghợp sau:

a) Metan, Etan, Propan tac dụng với Clo (co anh sang, tỉ lệ 1:1 và1:2).

b) Điều chế metan từ Natri axetat và nhiệt phân metan ở 15000Cc) Rackinh Butan, Pentan, Hexan.d) Dehidro hoa Butan, Pentan, Hexan, Xiclohexan, Metylxiclohexan.

Câu 2 Khi đốt chay hoàn toàn 1,8g một ankan người ta thấy trong sảnphẩm tạo thành khối lượng CO2 nhiều hơn khối lượng nước là 2,8g. a) Xac đinh công thức phân tử của ankan mang đốt. b) Viết công thức cấu tạo và tên tất cả cac đồng phân ứng vớicông thức phân tử đo. (ĐA: C5H12)

Câu 3 Một loại xăng là hỗn hợp của cac ankan co công thức phân tử làC7H16 và C8H18. Đê đốt chay hoàn toàn 6,950g xăng đo phải dùng vừa hết17,080 lit oxi lấy ở đkc. Xac đinh phần trăm về khối lượng của từngchất trong loại xăng đo. (ĐA:C7H16: 18%)Câu 4 Chất khí A là một xicloankan. Khi đốt chay 672ml khí A (đkc) thìthấy khối lượng CO2 tạo thành nhiều hơn khối lượng nước tạo thành3,12g.a) Xac đinh CTPT, viết CTCT và tên cac xicloankan tương ứng với CTPTvừa tìm được.của chất A.b) Cho A đi qua dd Br2 thì màu của dung dich này bi mất. Xac đinh CTCTđung của A. (ĐA: C4H8)

Trang 24 Trên 39


Câu 5 Chất A là 1ankan ở thê khí, đê đốt chay hoàn toàn 1,2lit A cầndùng vừa hết 6lit O2 lấy ở cùng điều kiện. Xac đinh công thức phân tửchất A. (ĐA: C3H8)

Cho chất A tac dụng với khí Clo ở 250C và co anh sang. Hỏi co thê thuđược mấy dẫn xuất monoclo của A? Goi tên và xac đinh đâu là sản phẩmchính?Câu 6 Chất A là 1ankan ở thê khí, đốt chay hoàn toàn 6,96g A thu đượcsố mol nước gấp 1,25 lần số mol CO2. Xac đinh công thức phân tử chất A.

(ĐA: C4H10)

Cho chất A tac dụng với khí Clo ở 250C và co anh sang. Hỏi co thê thuđược mấy dẫn xuất monoclo?Câu 7 Khi thưc hiện p/ứ nhiệt phân điều chế axetilen từ mêtan thu đượchỗn hợp X gồm axetilen, hidro và metan chưa phản ứng hết. Tỉ khối của Xso với H2 là 4,44. Tính hiệu suất của phản ứng. (ĐA: H=80,18%)Câu 8 Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồngđẳng. Lấy 2,8 lít A (đktc) đem đốt chay hoàn toàn. Sản phẩm chay đượcdẫn qua bình (1) đưng H2SO4 sau đo qua bình (2) đưng dung dich NaOH (codư). Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 8,1g và bình (2) tăng14,3g. Hãy xac đinh CTPT và phần trăm về thê tích của từng chất trong hỗnhợp A (ĐA: C2H6, C3H8)

Câu 9 Đốt chay hoàn toàn 1,12 lit hidrocacbon A mạch hở và dẫn sp vàobình 1 đưng ddH2SO4đ và bình 2 chứa dd nước vôi trong dư. Sau khi p/ưkết thuc, khối lượng bình 1 tăng 5,4g; k.lượng bình 2 tăng 11g. XĐCTPT, CTCT và goi tên A. Khi cho A tac với Cl2 chỉ tạo 1 dẫn xuấtmonoclo. XĐ CTCT đung của A.Câu 10 Đốt chay hoàn toàn 3,6g chất HC A cần dùng vừa hết 44,8 litkhông khí ở đkc. Sản phẩm tạo thành co khối lượng CO2 nhiều hơn khốilượng nước là 5,6g. XĐ CTPT, viết CTCT của A biết dA/C2H6=2,4 và oxichiếm 20% thê tích không khí.(ĐA: C5H12)Câu 11 Hỗn hợp M ở thê lỏng chứa 2 ankan. Đê đốt chay hoàn toàn hỗn hợpM cần dùng vừa hết 63,28 lit không khí(đkc). Hấp thụ hết sản phẩm chayvào dd Ca(OH)2 lấy dư thu được 36,00g chất kết tủa.a) Tính khối lượng hỗn hợp M biết rằng oxi chiếm 20% thê tích khôngkhí. b) Xac đinh công thức phân tử và phần trăm khối lượng của từng chấttrong hỗn hợp M biết 2 ankan cach nhau 2 nguyên tử cacbon. (ĐA:C6H14, C8H18 và C7H16, C9H20) Hãy xac đinh công thức phân tử và phần trăm về thê tích của từng chấttrong hỗn hợp A Câu 12* Hỗn hợp M chứa 2 hidrocacbon kế tiếp nhau trong một dãy đồngđẳng. Khi đốt chay hoàn toàn 13,20g hỗn hợp M thu được 20,72lit CO2 ở

Trang 25 Trên 39


đkc. Hãy xac đinh CTPT và phần trăm khối lượng từng chất trong hỗn hợpban đầu. (ĐA: C7H16 và C8H18)

IV – ANKEN, ANKADIEN & ANKINCâu 1 Viết phương trình hoa hoc của cac phản ứng xảy ra trong trườnghợp sau và cho biết cac phản ứng đo thuộc loại phản ứng nào? ( phản ứngthế, phản ứng cộng, phản ứng tach )a) Etilen, Propilen, butadien, isopren tac dụng với ddBr2, hyđro co

Ni làm xuc tac và polime hoa. b) Đun nong axetilen ở 600oC với bột than làm xuc tac.c) Dung dich ancol etylic đê lâu ngoài không khí chuyên thành dd axít

axetic (giấm ăn)d) Axetilen, Propin, But-1-in tac dụng với nước, với AgNO3/NH3.e) Axetilen, Propin, But-1-in tac dụng với ddBr2, H2, HCl, H2O theo tỉ

lệ 1:1 và tỉ lệ 1: 2 f)Từ đất đèn và cac hoa chất, dụng cụ cần thiết viết cac pư điều chế

Benzen, caosu buna, andehit axeticCâu 2 Đốt chay hoàn toàn 3,5g hợp chất hữu cơ A thu được 4,5g H2O và5,6lit CO2 (ở đkc). Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phân củaA, biết A co tỉ khối so với C2H4 là 2,5. Viết p/ư của A với H2, Br2, H2O,HCl, KMnO4 và trùng hợp A nếu biết A là ank-2-en và mạch không nhanh.

(ĐA: C5H10)

Câu 3 Đốt chay hoàn toàn 2,8g hợp chất hữu cơ A thu được 3,6g H2O và4,48lit CO2 (ở đkc). Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phâncủa A, biết A co tỉ khối so với C2H4 là 2. Viết p/ư của A với H2, Br2,H2O, HCl, KMnO4 và trùng hợp A nếu biết A là mạch co nhanh.

(ĐA: C4H8)

Câu 4 Đốt chay hoàn toàn m gam một ankadien A, sản phẩm chay được dẫnqua bình (1) đưng H2SO4 sau đo qua bình (2) đưng dd NaOH (co dư). Sauthí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 10,8g và bình (2) tăng 35,2g. Xacđinh m, CTPT của A. Viết p/ư của A với Br2, HCl, trùng hợp nếu biết A là ankadien liên hợp.

(ĐA: C4H6)

Câu 5 Dẫn 5,6 lít hỗn hợp khí X gồm Etin và Eten đi vào dd AgNO3(dư)trong NH3 thấy còn 2,24 lít khí không phản ứng (cac thê tích khí đo ởđkc). Xac đinh phần trăm thê tích và phần trăm khối lượng mỗi khí tronghỗn hợp và tính khối lượng kết tủa thu được.Câu 6 Dẫn V lít hỗn hợp khí X gồm Etilen và Axetilen đi vào ddAgNO3(dư) trong NH3 thu được 24g kết tủa. Mặt khac, V lít hh làm mấtmàu vừa hết 175ml dd Br2 2M. Xac đinh phần trăm thê tích và phần trămkhối lượng mỗi khí trong hỗn hợp.Câu 7 Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí X gồm propin và propen đi vào ddAgNO3(dư) trong NH3 thấy còn 0,672 lít khí không phản ứng (cac thê tích

Trang 26 Trên 39


khí đo ở đkc). Xac đinh phần trăm thê tích và phần trăm khối lượng mỗikhí trong hỗn hợp và tính khối lượng kết tủa thu được.Câu 8 Dẫn từ từ 6,72 lít hh gồm Etilen và Propen (đkc) vào dd Brom dưthấy khối lượng bình tăng 9,8g a) Viết phương trình hoa hoc của cac phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm về thê tích và về khối lượng của mỗi chấttrong hỗn hợp.Câu 9 Dẫn từ từ 3,36 lít (đkc) hh gồm 2anken A và B kế tiếp nhau trongdãy đồng đẳng vào dd Brom dư thấy khối lượng bình tăng 4,9g a) Viết phương trình hoa hoc của cac phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm về thê tích và về khối lượng của mỗi chấttrong hỗn hợp.Câu 10 Hỗn hợp khí A chứa 2 anken là đồng đẳng kế tiếp nhau. Đốt chayhoàn toàn 0,25mol hỗn hợp A và dẫn sp vào dd nước vôi trong thu được35g kết tủa. Loc bỏ kết tủa, đun dd còn lại thì thu thêm được 25g kếttủa nữa. XĐ CTPT, %m, và %V mỗi chất trong. Câu 11 Đốt chay hoàn toàn 3,36 lit hidrocacbon A mạch hở và dẫn sp vàobình 1 đưng ddH2SO4đ và bình 2 chứa dd nước vôi trong dư. Sau khi p/ưkết thuc, khối lượng bình 1 tăng 8,1g; khối lượng bình 2 tăng 19,8g. XĐCTPT, CTCT và goi tên A. Viết p/ư của A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 vàtrùng hợp ACâu 12 Đốt chay 672ml anken A (đkc) thì thấy k/l CO2 tạo thành nhiềuhơn khối lượng nước tạo thành 3,12g.a) Xac đinh CTPT, viết CTCT và goi tên cac anken tương ứng(ĐA: C4H8)b) Viết p/ư của A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4 và trùng hợp A biết A làank-1-en mạch thẳng.Câu 13 Đốt chay hoàn toàn m gam hợp chất hữu cơ A thu được 3,6g H2O và11g CO2. Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phân của A, biết Aco tỉ khối so với NH3 là 4. Viết p/ư của A với H2, Br2, H2O, HCl, KMnO4

và trùng hợp A nếu biết A là anka-1,3-dien và mạch co nhanh. (ĐA:C5H8)Câu 14 Đốt chay hoàn toàn 3,4g hợp chất hữu cơ A thu được 3,6g H2O và5,6lit CO2 (ở đkc). Xac đinh CTPT, viết CTCT, goi tên cac đồng phân củaA, biết A co tỉ khối so với CH3OH là 2,125. Viết p/ư của A với H2, Br2,H2O, HCl, AgNO3/NH3 nếu biết A là ank-1-in và mạch không nhanh.

(ĐA: C5H8)

Câu 15 Hỗn hợp khí A chứa H2 1ankin. Tỉ khối của A đối với hidro là4,8. đun nong hỗn hợp A co mặt chất xuc tac Ni thì phản ứng xảy ra vớihiệu suất là 100%, tạo hỗn hợp khí B không làm mất màu dung dich Br vàco tỉ khối với hidro là 8. xac đinh công thức phân tử và thành phầnphần trăm về thê tích của từng chất co trong hỗn hợp A và B.Câu 16 Hỗn hợp khí A chứa H2 và 1anken. Tỉ khối của A đối với H2 là6,0. Đun nong nhẹ hỗn hợp A co mặt chất xuc tac Ni thì A biến thành hỗn

Trang 27 Trên 39


hợp khí B không làm mất màu nước Br2 và co tỷ khối đối với H2 là 8,0.Xac đinh CTPT và phần trăm thê tích của từng chất trong hỗn hợp A vàhỗn hợp B.Câu 17 Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon kế tiếp nhau trong một dãyđồng đẳng. Lấy 1,12 lít A (đktc) đem đốt chay hoàn toàn. Sản phẩm chayđược dẫn qua bình (1) đưng H2SO4 sau đo qua bình (2) đưng dung dich NaOH(co dư). Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 2,16g và bình (2)tăng 7,48g. Hãy xac đinh CTPT và phần trăm về thê tích của từng chất trong hỗnhợp A (ĐA: C3H4 , C4H6)

Câu 18 Hỗn hợp khí A chứa 1ankan và 1anken, khối lượng hỗn hợp A là9g, và thê tích là 8,96lit. Đốt chay hoàn toàn A thu được 13,44litCO2. Cac thê tích đo ở đkc. Xac đinh CTPT và % thê tích của từng chấttrong A.Câu 19 Hỗn hợp M chứa hai chất hữu cơ thuộc cùng dãy đồng đẳng và hơnkém nhau 2 ng/tử cacbon. Nếu làm bay hơi 7,84g M thì thê tích hơi thuđược đung bằng thê tích của 5,6g khí N2 ở cùng điều kiện. Đê đốt chayhoàn toàn 9,8g hỗn hợp M cần dùng 23,52 lít O2 (đktc) sp chay chỉ gồmCO2 và hơi nước với thê tích bằng nhau. Xac đinh CTPT và phần trămkhối lượng từng chất trong hỗn hợp M. (ĐA: C2H4 , C4H8)

Câu 20 Hỗn hợp khí A chứa hai hidrcacbon kế tiếp nhau trong một dãyđồng đẳng. Lấy 1,68 lít A (đktc) đem đốt chay hoàn toàn. S.phẩm chay đượcdẫn qua bình (1) đưng H2SO4 sau đo qua bình (2) đưng dd NaOH (co dư).Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 3,24g và bình (2) tăng 11,22g.(ĐA: C3H4và C4H6)Câu 21* Dẫn từ từ a gam hh gồm Etilen và Etan (đkc) vào dd Brom thấy co4a gam Brom tham gia p/ư a) Viết phương trình hoa hoc của cac phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần phần trăm về thê tích và về khối lượng của mỗi chấttrong hỗn hợp.

PHẦN 2: TRẮC NGHIÊM VÔ CƠ.1/§¸p ¸n nµo sau ®©ylµ sai A. pH = - lg[H+] B. [H+] = 10a th× pH = a C. pH +pOH = 14 D. [H+] . [OH-] = 10-14

2/Theo Bronstet, NH4Cl lµ chÊt nµo sau ®©y? A. Axit B. Baz¬ C. L-ìng tÝnh D. Trung tÝnh3/Theo Bronstet, dung dÞch AlCl3 cã m«i trêng: A. Axit B. Baz¬ C. L-ìng tÝnh D. Trung tÝnh4/Muèi nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ muèi axit? A. NaHSO4 B. Ca(HCO3)2 C. NaHCO3

D. Na2HPO4

Trang 28 Trên 39


5/§iÒu nµo sau ®©y lµ ®óng? A. Dung dÞch FeCl3 cã pH > 7 B. Dung dÞch FeCl3

cã pH = 7 C. Dung dÞch FeCl3 cã pH < 7 D. Kh«ng x¸c ®Þnh®îc 6/Cho çc axit sau: A. H3PO4 (Ka =7,6.10-3) B. HClO (Ka =5.10-8 ) C. CH3COOH (Ka

=1,8.10-5) D. HSO4- (Ka =10-2)

Thø tù t¨ng dÇn tÝnh axit cña chong ®îc s¾p xÕp nh thÕ nµo? A. a < b < c < d B. d < a< c < b C. b < c < a < d D.

d < c < b < a7/Trong çc muèi sau, dung dÞch muèi nµo cã m«i trêng trung tÝnh? A. FeCl3

B. Na2CO3 C. CuCl2 D. KCl8/Dd NaOH 0,001M cã pH lµ bao nhiªu? A. 11 B. 12

C. 13 D. 3 9/dd thu ®îc khi trén lÉn 200 ml dd NaCl 0,2M vµ 300 ml dd Na2SO4 0,2M

cã [Na+] lµ bao nhiªu? A. 0,32M B. 1M C. 0,2M D.

0,1M 10/Cã 4 lä ®ùng 4 dung dÞch Al(NO3)3; NaNO3, Na2CO3; NH4NO3. NÕu chØ dïng 1thuèc thö th× cã thÓ dïng chÊt nµo sau ®©y ®Ó nhËn biÕt 4 lä trªn? A. DdÞch H2SO4 B. Dd Ba(OH)2 C. DdÞch K2SO4 D. CaCO3

11/Dung dÞch X gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2 M. ThÓ tÝch dd H2SO4 0,5 McÇn ®Ó trung hoµ hÕt 100 ml dung dÞch X lµ bao nhiªu? A. 100mlB. 50ml C. 150ml D. 200 ml12/Trong çc cÆp sau ®©y, cÆp chÊt nµo tån t¹i trong dung dÞch? A. AlCl3 vµ Na2CO3 B. HNO3 vµ NaHCO3 C. Na2CO3 vµ KOHD. NaCl vµ AgNO3

13/Ph¶n øng nµo sau ®©y x¶y ra ®îc: A. NaHSO4 + NaOH B. NaNO3 + CuSO4 C. CuSO4 + HNO3

D. KNO3 + Na2SO4

14/Nh÷ng ion nµo sau ®©y cïng cã mÆt trong dung dÞch:A. Mg2+ , SO4

2- , Cl- , Ba2+ B. H+, Cl-, Na+, Al3+ C. S2-, Fe2+,Cu2+, Cl- D. Fe3+, OH-, Na+, Ba2+

15/Thay ®æi mét dung dÞch cã pH = 4 thµnh dung dÞch cã pH = 6 ta ph¶i:A. Cho vµo mét Ýt níc cña dung dÞch bay h¬i B. Thªm vµo mét

axitC. Thªm vµo mét baz¬

D. B»ng ph¬ng ph¸p kh¸c16/Bé ba çc chÊt nµo sau ®©y lµ chÊt ®iÖn ly m¹nh?A.HCl, KOH, CH3COONa B.KOH, NaCl, Cu(OH)2 C.HCl, KOH, CH3COOH D.HCl,

NaCl, HgCl2

17/Cho çc ion sau: a. PO43- b. CO3

2- c. HSO4- d. HCO3

-

Trang 29 Trên 39


e. HPO3-

Theo Bronstet, ion nµo lµ lìng tÝnh? A. a, b, c B. b, c, dC. c, d, e D. b, c, e18/Ph¬ng tr×nh ph¶n øng: 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O cã ph¬ng tr×nhion thu gän lµ: A. H+ + OH- H2O B. 2H+ + 2Cl- +Mg2+ + 2OH- Mg2+ + 2Cl- + 2H2O C. 2H+ + Mg(OH)2 Mg2+ + 2H2O D. 2Cl- + Mg(OH)2 MgCl2 +2OH-

19/Trong mét dd cã x mol Al3+, y mol Cl -,z mol Na+, t mol NO3- biÓu thøc

quan hÖ cña x,y,z,t lµ: A. 3x + y = z + t B. 3x + z = y + t C. y + t = x + zD. Quan hÖ kh¸c20/Nång ®é Mol cña ion CH3COO - trong dd CH3COOH 1,2M lµ BiÕt ®é ®iÖn li cña axit lµ 1,4%:

A. 0,0168M B. 0,012M C. 0,014MD. 0,14M 21/Ph¶n øng axit - baz¬ lµ:A. Ph¶n øng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ C. Ph¶n øng ho¸ häc trong ®ã

cã sù cho-nhËn protonB. Ph¶n øng ho¸ häc trong ®o cã sù cho nhËn e. D. Ph¶n øng kh«ng cã

sù thay ®æi sè oxi ho¸22/C¸c ion nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong dung dÞch?A. Na+, Br-, SO4

2-, Mg2+ B. Al3+, Cl-, K+, PO43- C. Zn2+, S2-, Fe2+,

NO3- D. NH4

+, SO42-, Ba2+, Cl-

23/Ph¬ng tr×nh p/øng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Fe(OH)3 cã ph¬ngtr×nh ion thu gän lµ:A. 2Fe3+

+ 3SO42- +3Ba2+ + 6OH-3BaSO4 + 2 Fe(OH)3 C. Fe3+ + 3OH-

Fe(OH)3 B. 2Fe3+ + 3Ba(OH)2 3Ba2+ + 2Fe(OH)3 D. SO4

3- + Ba2+

BaSO4 24/Dung dÞch HCl cã pH = 3 th× nång ®é ion H+ lµ: A. 0,3B. 0,01 C. 0,001 D. 0,003 25/DÉn 4,48lÝt khÝ HCl(®kc) vµo2 lÝt níc. Gi¶ sö thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi th× thu ®îc dd cã pH lµ:

A. 2 B. 1,5 C. 1 D. 326/Hoµ tan 1 mol Na3PO4 vµo níc, cã bao nhiªu mol ion natri ®îc h×nhthµnh sau khi t¸ch khai muèi?

A. 1 B. 2 C.3 D.4

27/Nång ®é mol/l cña dung dÞch HNO3 cã pH = 3 lµ: A. 3M B.0,003M C. 0,001M D. 0,3M28/Ph¶n øng nµo sau ®©y chøng ta Zn(OH)2 lµ mét axit?

Trang 30 Trên 39


A. Zn(OH)2 + 2HCl ZnCl2 + 2H2O C. 2NaOH + Zn(OH)2

Na2ZnO2 + 2H2OB. Zn(OH)2 ZnO + H2O D. H2SO4 +

Zn(OH)2 ZnSSO4 + 2H2O29/Gia tri tích số ion của nước phụ thuộc vào:A. Ap suất B. Nhiệt độ C. Sư co mặt của axít hòa tan D. Sư co mặt

của bazo hòa tan30/Trén lÉn 10 ml dung dÞch KOH 0,2M víi 100 ml dd HCl 0,1 M ®îc dd X.pH cña dung dÞch X lµ: A. 2 B. 12 C. 7 D. 13 31/Trén 200 ml dung dÞch HCl 1M víi 300 ml dung dÞch HCl 2M. NÕu sù phatrén kh«ng lµm co gi·n thÓ tÝch th× dung dÞch míi cã nång ®é mol lµ:A. 1,5 M B. 1,2 M C. 1,6 M D. 0,15 M32/C©u nµo sau ®©y ®ong nhÊt: Sù ®iÖn ly lµ:A. Sù ph©n ly dung dÞch b»ng dßng ®iÖn B. Sù ph©n ly chÊt

®iÖn ly m¹nhC. Sù bÎ g·y liªn kÕt cña çc ion hîp phÇn trong chÊt ®iÖn lyD. Qu¸ tr×nh ph©n ly cña chÊt ®iÖn ly thµnh çc ion díi t/dông cña çc

ph©n tö ph©n cùc cña dung m«i33/Ph¶n øng cã ph¬ng tr×nh ion rot gän: Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 cãph¬ng tr×nh ph©n tö lµ:A. MgSO4 + 2KOH Mg(OH)2 + K2SO4 C. MgSO4 + Ba(OH)2 BaSO4

+ Mg(OH)2

B. MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl D. A, B ®Òu ®ong34/C©u nµo sau ®©y ®óng nhÊt khi nãi vÒ muèi axit?A. Muèi cã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi baz¬ B. Muèi vÉn cßn hi®ro trong

ph©n tö C. Muèi t¹o bëi axit yÕu, baz¬ m¹nh D. Muèi vÉn cßn H cã kh¶ n¨ngph©n ly t¹o proton trong níc35/Trong çc chÊt sau, chÊt nµo lµ chÊt ®iÖn ly yÕu? A. H2O B.HCl C. NaOH D. NaCl36/Chän nh÷ng chÊt ®iÖn ly m¹nh trong çc chÊt sau:a. NaCl b. Ba(OH)2 c. HNO3 d. AgCl e.

Cu(OH)2 f. HClA. a, b, c, f B. a, d, e, f C. b, c, d, e

D. a, b, c37/ChÊt nµo sau ®©y lµ hi®roxit lìng tÝnh? A. Zn(OH)2 B. Sn(OH)2

C. Al(OH)3 D.C¶ A, B, C38/Çc ion nµo sau ®©y cïng tån t¹i trong mét dung dÞch:A. Na+, Cu2+, Cl-, OH- B. K+, Fe2+, Cl-, SO4

2- C. Ba2+, K+, Cl-, SO42-

D. Pb2+, NO3-, SO4

2-, Mg2+

39/ThÓ tÝch dung dÞch HCl 0,2M cÇn ®Ó trung hoµ 1 lÝt dung dÞch Ba(OH)2

0,2M lµ bao nhiªu? Trang 31 Trên 39


A. 50 ml B. 100ml C. 500 ml D.2000 ml

40/Dd Ba(OH)2 0,005M cã pH lµ bao nhiªu? A. 11B. 12 C. 13 D. 14

41/Cac dung dich sau đây co nồng độ 0,10M, dung dich nào dẫn điện kémnhất?

A. HF B. HCl C. HBr D. HI42/Cac dung dich sau đây, dung dich nào dẫn điện tốt nhất? A. NaCl 0,10M B. NaCl 0,01M C. NaCl 0,001M D. NaCl 0,0001M

PHẦN 3: TRẮC NGHIÊM HƯU CƠ.1/H·y nªu kh¸i niÖm ®ong nhÊt vÒ hãa häc h÷u c¬.A. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña

cacbon.B. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña

cacbon, trõ cacbon (II) oxit, cacbon (IV)oxit vµ çc muèi cacbonat.C. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña

cacbon, trõ cacbon (II) oxit, cacbon (IV)oxit.D. Hãa häc h÷u c¬ lµ ngµnh ho¸ häc chuyªn nghiªn cøu çc hîp chÊt cña

C, trõ muèi cacbonat.2/Thµnh phÇn çc nguyªn tè trong hîp chÊt h÷u c¬: A. Bao gåm tÊt c¶ çc nguyªn tè trong b¶ng hÖ thèng hÖ thèng tuÇn

hoµn.B. Gåm cã C, H vµ çc nguyªn tè kh¸c.C. NhÊt thiÕt ph¶i cã cacbon, thêng cã H, hay gÆp O, N sau ®ã ®Õn

hal«gen, S, P.. D. Thêng cã C, H hay gÆp O, N sau ®ã ®Õn halozen, S, P.

3/Chän ®Þnh nghÜa ®Çy đủ nhÊt vÒ ®ång ®¼ng:A. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt t¬ng tù nhau nhng vÒ

thµnh phÇn ph©n tö kh¸c nhau mét nhãm -CH2.B. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã thµnh phÇn ph©n tö kh¸c nhau mét hay

nhiÒunhãm -CH2.C. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt t¬ng tù nhau.D. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt t¬ng tù nhau nhng

kh¸c nhau mét hay nhiÒu nhãm -CH2.4/Chän ®Þnh nghÜa ®Çy ®ñ nhÊt vÒ ®ång ph©n:A. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cÊu t¹o kh¸c nhau. B. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã tÝnh chÊt kh¸c nhau.C. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cïng c«ng thøc ph©n tö nhng cã cÊu t¹o

kh¸c nhau nªn cã tÝnh chÊt kh¸c nhau.D. Lµ hiÖn tîng çc chÊt cã cÊu t¹o kh¸c nhau nªn cã tÝnh chÊt kh¸c

nhau.5/Liªn kÕt ®¬n lµ liªn kÕt ®îc h×nh thµnh tõ:

Trang 32 Trên 39


A. mét cÆp electron t¹o nªn vµ ®îc biÓu diÔn b»ng mét g¹ch nèi gi÷ahai nguyªn tö.B. nhiÒu cÆp electron t¹o nªn.C. hai cÆp electron t¹o nªn. D. mét g¹ch nèi t¹o nªn .

6/Liªn kÕt ®«i do nh÷ng liªn kÕt nµo h×nh thµnh:A. Liªn kÕt B. Liªn kÕt C. liªn kÕt vµ D. Hai liªn kÕt

7/Liªn kÕt ba do nh÷ng liªn kÕt nµo h×nh thµnh: A. Liªn kÕt B. 2 liªn kÕt vµ 1 liªn kÕt C. Liªn kÕt D. 2

liªn kÕt vµ 1 liªn kÕt 8/Theo thuyÕt cÊu t¹o hãa häc trong ph©n tö çc chÊt h÷u c¬, çc n/töliªn kÕt víi nhau theo: A. đong hãa trÞ. B. mét thø tù nhÊt ®Þnh.C. đong sè oxi hãa. D. ®ong hãa trÞ vµ mét thø tù nhÊt ®Þnh.

9/Trong ph©n tö çc hîp chÊt h÷u c¬ çc ng/tö cacbon liªn kÕt trùc tiÕpvíi nhau theo: A. m¹ch th¼ng. B. m¹ch nh¸nh C. m¹ch vßng. D. theo c¶ 3

çch A, B, C.10/NhËn ®Þnh hai chÊt : CH4 vµ CH3 - CH2 - CH2 - CH3

A. Chong lµ ®ång ®¼ng cña nhau. B. Chong lµ ®ång ph©n cña nhau.C. TÊt c¶ cïng ®ong. D. TÊt c¶ cïng sai.

11/C©u tr¶ lêi nµo sau ®©y kh«ng nãi lªn ®îc ®Æc ®iÓm chung cña hîpchÊt h÷u c¬:A. Sè lîng nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt h÷u c¬ Ýt nhng nhÊt thiÕt ph¶i

cã cacbon.B. Liªn kÕt hîp chÊt hãa häc trong hîp chÊt h÷u c¬ chñ yÕu lµ liªn kÕt

céng hãa trÞ.C. Hîp chÊt h÷u c¬ dÔ ch¸y kh«ng bÒn ®èi víi nhiÖt.D. Ph¶n øng trong çc hîp chÊt h÷u c¬ x¶y ra nhanh..

12/Nguyªn t¾c chung cña phÐp ph©n tÝch ®Þnh tÝnh lµ: A. ChuyÓn hãa çc nguyªn tè C, H, N thµnh çc chÊt v« c¬ dÔ nhËn biÕt.B. §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ ®Ó t×m cacbon díi d¹ng muéi ®en.C. §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ ®Ó t×m nit¬ qua mïi khÐt.D. §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ ®Ó t×m hi®ro do h¬i níc tho¸t ra lµm xanh

CuSO4 khan.13/Môc ®Ých cña phÐp ph©n tÝch ®Þnh tÝnh lµ: A. x¸c ®Þnh thµnh phÇn çc nguyªn tè cã trong hîp chÊt h÷u c¬. B. x¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö. C. x¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o. D. tÊt

c¶ ®Òu ®ong.14/§Ó biÕt râ sè lîng nguyªn tö, thø tù kÕt hîp vµ çch kÕt hîp cña çcnguyªn tö trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ ngêi ta dïng:A. c«ng thøc ph©n tö B. c«ng thøc tæng qu¸t C. c«ng thøc cÊu t¹o D.

gåm c¶ A, B, C.15/T×m c©u tr¶ lêi sai : Trong hîp chÊt h÷u c¬

Trang 33 Trên 39


A. çc nguyªn tö liªn kÕt víi nhau theo ®ong hãa trÞ vµ trËt tù nhÊt®Þnh.B. cacbon cã hai hãa trÞ lµ 2 vµ 4.C. çc nguyªn tö C liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh m¹ch C d¹ng th¼ng, vßng

vµ nh¸nh.D. tÝnh chÊt cña çc chÊt phô thuäc vµo thµnh phÇn ph©n tö vµ cÊu t¹o

hãa häc.16/Cho hçn hîp hai chÊt lµ etanol (ts = 78,3oC) vµ axit axetic (ts =118oC). §Ó t¸ch riªng tõng chÊt, ngêi ta sö dông ph¬ng ph¸p nµo sau®©y:A. ChiÕt B. Chng cÊt thêng C. Läc vµ kÕt tinh l¹i D. Chng cÊt ë

¸p suÊt thÊp.17/Muèn biÕt hîp chÊt h÷u c¬ cã chøa hi®ro hay kh«ng ta cã thÓ: A. ®èt chÊt h÷u c¬ xem cã t¹o chÊt b· ®en hay kh«ng. B. Oxi hãa chÊt h÷u c¬ b»ng CuO råi cho s¶n phÈm ch¸y ®i qua níc v«i

trong.C. Cho chÊt h÷u c¬ t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 ®Æc.D. Thùc hiÖn b»ng çch kh¸c.

18/Nguyªn nh©n g©y ra hiÖn tîng ®ång ph©n cÊu t¹o lµ: A. do sù s¾p xÕp kh¸c nhau cña çc nguyªn tö trong ph©n tö.B. do tÝnh chÊt hãa häc kh¸c nhau.C. do hãa trÞ çc nguyªn tö trong ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ kh¸c nhau.D. do sù ph©n bè kh¸c nhau cña çc nguyªn tö trong kh«ng gian.

19/§iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®ong:A. Hai chÊt ®ång ph©n cã cïng CTPT. B. Hai chÊt ®ång ph©n cã cïng

CTCT.C. Hai chÊt ®ång ph©n thuéc cïng mét d·y ®ång ®¼ng.D. Hai chÊt ®ång ph©n th× cè tÝnh chÊt hãa häc t¬ng tù nhau.

20/Lo¹i liªn kÕt hãa häc nµo thêng xuÊt hiÖn trong çc hîp chÊt h÷u c¬:A. Liªn kÕt hi®ro B. Liªn kÕt ion C. Liªn kÕt céng hãa trÞ. D.

TÊt c¶ çc lo¹i trªn.21/Hîp chÊt 2-mªtylbutan cã thÓ t¹o ra bao nhiªu gèc hi®r«cacbon -C5H11

A. 1 B. 2 C. 3 D. 422/Thuéc tÝnh nµo sau ®©y kh«ng ph¶i lµ cña çc hîp chÊt h÷u c¬?A. Kh«ng bÒn ë nhiÖt ®é cao.B. Kh¶ n¨ng ph¶n øng ho¸ häc chËm, theo nhiÒu híng kh¸c nhau.C. Liªn kÕt ho¸ häc trong hîp chÊt h÷u c¬ thêng lµ liªn kÕt ion.D. DÔ bay h¬i vµ dÔ ch¸y h¬n hîp chÊt v« c¬.

23/Trong ph©n tö CH4, çc orbitan hãa trÞ cña cacbon ë tr¹ng th¸i laihãa:A. sp3 B. sp2 C. sp3d D. sp

24/Trong ph©n tö C2H4, çc orbitan hãa trÞ cña çcbon ë tr¹ng th¸i laihãa :

Trang 34 Trên 39


A. sp3 B. sp2 C. sp3d D. sp25/Trong ph©n tö C2H2, çc orbitan hãa trÞ cña çcbon ë tr¹ng th¸i laihãa :A. sp3 B. sp2 C. sp3d D. sp

26/T×m c©u tr¶ lêi sai: Liªn kÕt bÒn h¬n liªn kÕt lµ do:A. liªn kÕt ®îc h×nh thµnh do sù xen phñ trôc cña çc obritan hãa

trÞ.B. liªn kÕt ®îc h×nh thµnh do sù xen phñ bªn cña çc obritan s.C. liªn kÕt ®îc h×nh thµnh do sù xen phñ bªn cña çc obritan hãa trÞ

p.D. c©u A, C ®ong.

27/T×m c©u tr¶ lêi sai : Trong hîp chÊt h÷u c¬, gi÷a hai nguyªn töcacbonA. cã Ýt nhÊt mét liªn kÕt . B. cã Ýt nhÊt mét liªn kÕt .C. cã thÓ cã mét liªn kÕt ®«i. D. cã thÓ cã mét liªn kÕt ba.

28/Sè ®ång ph©n cña hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö C5H12 lµ: A. 4 B. 3 C. 2 D. 5

29/Sè ®ång ph©n cña hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö C4H9Cl lµ: A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

30/Sè ®ång ph©n mạch hở cña hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö C5 H10 lµ: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

31/Sè ®ång ph©n mạch hở cña hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö C5H9N1 lµ: A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

32/Sè ®ång ph©n cña C3H5Cl3 lµA. 4 B. 5 C. 6 D. 7

33/Trong nh÷ng chÊt sau ®©y, nh÷ng chÊt nµo lµ ®ång ph©n cña nhau:A. C2H5OH, CH3- O - CH3. B. CH3- O - CH3, CH3CHO.C. CH3- CH2 - CH2 - OH, C2H5OH. D. C4H10, C6H6.

34/Çc chÊt nµo sau ®©y thuéc d·y ®ång ®¼ng cã c«ng thøc chung CnH2n+2.A. CH4, C2H2, C3H8, C4H10, C6H12. B. CH4, C3H8, C4H10, C5H12.C. C4H10, C5H12, C6H12. D. C¶ A,B vµ C ®Òu sai.

35/Hîp chÊt CH3OCH3 ®îc ®äc lµ ®imªtylªte lµ theo çch ®äc:A. gèc chøc B. tªn thêng C. thay thÕ D. c¶ ba çch ®äc trªn

36/NÕu tû khèi h¬i cña A so víi H2 lµ 23 th× c«ng thøc ph©n tö cña Alµ: A. CO2 B. N2O C. C2H6O D. §¸p ¸n kh¸c

37/Cho mét hi®r«cacbon m¹ch hë X cã 5 liªn kÕt xÝch ma vµ mét liªn kÕtpi .C«ng thøc ph©n tö ®ong cña X lµ :A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C3H6

38/§èt ch¸y hoµn toµn hidrocacbon A thu ®îc hçn hîp s¶n phÈm ch¸y cãCO2 chiÕm 70,968% theo khèi lîng. A thuéc d·y ®ång ®¼ng: A. Ankan B. Anken C. Xicloankan D. §¸p ¸n B vµ C.

Trang 35 Trên 39


39/Cho ph¶n øng: CH4+Cl2 CH3Cl+HCl Ph¶n øng trªn x¶y ra qua mÊygiai ®o¹n?A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

40/§é bÒn cña c¸c cacbocation theo thø tù gi¶m dÇn nµo sau ®©y lµ ®ong?A. (CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2

+>CH2ClCH2+ B. CH2ClCH2

+>(CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2+

C. (CH3)3C+>CH2ClCH2+>(CH3)2CH+>CH3CH2

+ D. CH2FCH2+>(CH3)3C+>(CH3)2CH+>CH3CH2

+

41/Ph©n tÝch 0,29 g mét hîp chÊt h÷u c¬ chØ chøa C, H, O ta t×m ®îc%C=62,06, %H=10,34. VËy khèi lîng oxy trong hîp chÊt lµ: A. 0,07 B. 0,08 C. 0,09 D. 0,16

42/C«ng thøc cña hîp chÊt h÷u c¬ ë c©u 41 lµ: A. (C2H4O)n B. C2H4O C. (C3H6O)mD. C3H6O.

43/§èt ch¸y hoµn toµn 1,68 g mét hi®rocacbon X cã M = 84 ®vc cho ta5,28g CO2. Sè nguyªn tö C trong ph©n tö X lµ: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

44/Mét hîp chÊt h÷u c¬ gåm cã C vµ H khèi lîng ph©n tö b»ng 58. Ph©ntÝch 1g chÊt h÷u c¬ nµy cho thÊy hîp chÊt cã 5/29g hi®r«. VËy ph©n töhîp chÊt nµy cã bao nhiªu nguyªn tö H:A. 4 B. 5 C. 8 D. 10

45/Thµnh phÇn % cña hîp chÊt h÷u c¬ chøa C, H, O theo thø tù lµ62,1%, 10,3%, 27,6%. M = 58. C«ng thøc nguyªn cña hîp chÊt nµy lµ: A. C2H4O B. C2H4O2 C. C2H6O D. C3H6O

46/Thµnh phÇn % cña mét hîp chÊt h÷u c¬ chøa C, H, O theo thø tù lµ:54,6%, 9,1%, 36,3%. VËy c«ng thøc nguyªn ®¬n gi¶n nhÊt cña hîp chÊt h÷uc¬ lµ:A. C3H6O B. C2H4O C. C5H9O D. C4H8O2

47/C«ng thøc nµo sau ®©y ®ong:A. CH4N B. C3H5Cl3 C. C4H5 OCl2 D. C3H5(OH)2

48/Trong ph©n tö benzen cã bao nhiªu liªn kÕt .A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

49/Cho một hiđrôcacbon X co phần trăm khối lượng của cacbon là 80%.Côngthức phân tử của X lµ:A. CH3 B. C2H6 C. C16H34 D. C15H30

50/Hîp chÊt X cã c«ng thøc ph©n tö lµ C3H6. H·y cho biÕt X cã bao nhiªu®ång ph©n:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

51/§èt ch¸y hoµn toµn 0,1 mol CxH4 råi hÊp thu hoµn toµn s¶n phÈm t¹ora vµo 200ml dung dÞch Ba(OH)2 1M th× thu ®îc 19,7 gam kÕt tña.C«ngthøc cña hi®r«cacbon lµ:A. C3H4 B. C2H4 C. CH4 hoÆc C2H4 D. CH4 hoÆc C3H4

52/Dùa theo thuyÕt cÊu t¹o hãa häc, h·y cho biÕt sè ®ång ph©n øng víiCTPT C3H8OA. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Trang 36 Trên 39


53/Khi ph©n tÝch ®Þnh tÝnh nguyªn tè hi®ro trong hîp chÊt h÷u c¬ ngêita ®èt ch¸y chÊt h÷u c¬ ®ã råi cho s¶n phÈm ®i qua :A. H2SO4®Æc B. CuSO4 khan C. P2O5 khan D. NaOH khan

54/Çc obital t¹o liªn kÕt pi(trong anken) ®îc ®Þnh híng nh thÕ nµotrong kh«ng gian so víi mÆt ph¼ng liªn kÕt ®Ó t¹o nªn ®ång ph©n h×nhhäc cña ph©n tö?A. Gãc vu«ng. B. Gãc nhän. C. Gãc bÑt. D. Gãc tï.

55/Liopen, chÊt mµu ®a trong qu¶ cµ chua chÝn (C40H56) chØ chøa liªn kÕt®«i vµ liªn kÕt ®¬n trong ph©n tö. Khi hi®ro ho¸ hoµn toµn liopen chohi®rocacbon no (C40H82). H·y x¸c ®Þnh sè nèi ®«i trong ph©n tö liopen:A. 10 B. 11. C. 13 D. 26

56/§Ó x¸c ®Þnh khèi lîng mol ph©n tö cña çc chÊt khã bay h¬i, hoÆckh«ng bay h¬i, ngêi ta sö dông ph¬ng ph¸p nµo sau ®©y?A. Ph¬ng ph¸p nghiÖm l¹nh. B. Ph¬ng ph¸p nghiÖm s«i.C. Dùa vµo tû khèi víi hi®ro hay kh«ng khÝ. D. A vµ B ®ong.

57/DÇu ma lµ mét hçn hîp nhiÒu hi®rocacbon. §Ó cã çc s¶n phÈm nh x¨ng,dÇu ho¶, mazut... trong nhµ m¸y läc dÇu ®· sö dông ph¬ng ph¸p t¸ch nµo?A. Chng cÊt thêng. B. Chng cÊt ph©n ®o¹n.C. Chng cÊt ë ¸p suÊt thÊp. D. Chng cÊt l«i cuèn h¬i níc.

58/§èt ch¸y hoµn toµn V lÝt khÝ cña mçi mçi hi®r«cacbon X, Y, Z ®Òuthu ®îc 4 V lÝt CO2 vµ 4 V lÝt H2O. §iÒu kh¼ng ®Þnh nµo sau ®©y lµ ®ongnhÊt?A. 3 chÊt X, Y, Z lµ çc ®ång ph©n cña nhau B. 3 chÊt X, Y, Z lµ ®ång

ph©n cấu t¹o cña nhauC. 3 chÊt X, Y, Z lµ ®ång ph©n h×nh häc cña nhau D. 3 chÊt X, Y, Z lµ

çc ®ång ®¼ng cña nhau59/Hîp chÊt nµo sau ®©y kh«ng cã ®ång ph©n h×nh häc:A. CHCl=CHCl B. CH3–CH=CH–C2H5 C. CH3 –CH=CH–CH3 D. (CH3)2C=CHCH3

60/§èt ch¸y hoµn toµn hçn hîp X gåm hidrocacbon Y vµ khÝ CO thu ®îc sèmol CO2 b»ng sè mol níc. Y lµ: A. C3H8 B. C3H6 C. C3H4 D. C4H8

61/§èt ch¸y hoµn toµn m gam chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 2,75m gam CO2 vµ2,25m gam H2O. Lùa chän c«ng thøc ph©n tö ®ong cña X: A. CH4 B. C2H2 C. C2H6O D. C2H6 .

62/Hîp chÊt X m¹ch hë, cã mét liªn kÕt trong ph©n tö. H·y cho biÕtc«ng thøc ph©n tö nµo sau ®©y cã thÓ phï hîp víi X.A. C2H4Cl2O B. C2H6N C. CH2O2 D. C3H4O

63/X lµ ®ång ®¼ng cña axetilen. §èt ch¸y hoµn toµn X thu ®îc s¶n phÈmch¸y gåm CO2 vµ H2O trong ®ã CO2 chiÕm 76,52% vÒ khèi lîng. H·y lùa chänCTPT ®ong cña X:A. C3H4 B. C4H6 C. C5H8 D. C6H10

64/Mét hîp chÊt h÷u c¬ X cã c«ng thøc ®¬n gi¶n lµ CH3O. KÕt lu©n nµosau ®©y ®ong?

Trang 37 Trên 39


A. X lµ hîp chÊt no, m¹ch hë. B. X lµ hîp chÊt kh«ng no, m¹ch hë.C. X lµ hîp chÊt no, m¹ch vßng. D. kh«ng tån t¹i chÊt X.

65/§èt ch¸y hoµn toµn 6,4 gam chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 4,48 lÝt CO2

(®ktc). D·y ®ång ®¼ng cña X, biÕt r»ng trong X, oxi chiÕm 50% vÒ khèilîng.A. X lµ thuéc d·y ®ång ®¼ng rîu no ®¬n chøc. B. X thuéc d·y ®ång ®¼ng

cña an®ehit ®a chøc.C. X thuéc d·y ®ång ®¼ng cña axit ®a chøc. D. kh«ng x¸c ®Þnh ®îc

d·y ®ång ®¼ng cña X.66/§èt ch¸y hoµn toµn chÊt h÷u c¬ X m¹ch hë, ®¬n chøc thu ®îc CO2 vµ n-íc. Ph©n tö khèi cña X lµ 46. H·y x¸c ®Þnh sè ®ång ph©n tho¶ m·n c¸c®iÒu kiÖn trªn.A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

67/Mét hîp chÊt h÷u c¬ ®¬n chøc cã chøa oxi. §èt ch¸y hoµn toµn 0,1 molchÊt X thu ®îc 0,2 mol CO2 vµ 0,2 mol níc. H·y x¸c ®Þnh sè ®ång ph©ntho¶ m·n ®iÒu kiÖn trªn ?A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

68/X lµ mét hîp chÊt h÷u c¬ m¹ch hë cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H4O4 . H·ycho biÕt X cã bao liªn kÕt trong ph©n tö ?A.1 B. 2 C. 3 D. 4

69/Mét axit h÷u c¬ m¹ch hë cã c«ng thøc tæng qu¸t lµ Cn H2n+2-2a-b(COOH)b .H·y cho biÕt chÊt h÷u c¬ ®ã cã bao nhiªu liªn kÕt ?A. a B. b C. a+b D. a + 2b

70/X lµ mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4H7Clx. H·y cho biÕt víigi¸ trÞ nµo cña x, hîp chÊt trªn tån t¹i ®îc.A. x =1 vµ x =2 B. x =1 vµ x= 3 C. x= 2 vµ x=3. D. x =1; x=

2 vµ x =3.71/ChÊt nµo sau ®©y lµ ®ång ®¼ng cña nhau. Metylxiclopropan(I);xiclopropan (II); xiclobutan (III); xiclopentan(IV);etylxiclopropan(V).A. I, II, III B. I, IV, V C. c¶ A, B ®Òu ®ong D.

§¸p ¸n kh¸c72/Mét hîp chÊt cã c«ng thøc ph©n tö lµ C4Hn m¹ch hë. Gi¸ trÞ nµo thÝchhîp cña n lµ:A. 2, 4, 6, 8, 10. B. 4, 6, 8, 10. C. 5, 6, 8, 10.

D. 6, 8, 10.73/§èt ch¸y hoµn toµn a g hçn hîp 4 hi®rocacbon thu ®îc 33g CO2 vµ 27gH2O. Gi¸ trÞ cña a lµ:

A. 11 g B. 60 g C. 12 gD. 9 g

74/§èt ch¸y mét hi®r«cabon X thu ®îc H2O cã khèi lîng b»ng khèi lîngcña X.C«ng thøc ph©n tö ®¬n gi¶n nhÊt cña X lµ:A. CH B. C2H3 C. C3H4 D. C12H18

Trang 38 Trên 39


75/Cho X cã c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt lµ CH3O .X cã sè ®ång ph©n lµ:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

76/Hi®r«cacbon X cã c«ng thøc ph©n tö Cx+1H3x , lµ chÊt khÝ ë ®iÒu kiÖnthßng. X cã c«ng thøc lµ: A. C4H9 B. C2H3 C. C3H6 D. C¶ A,B,C.77/Cr¨ckinh 11,6 gam C4H10 thu ®îc hçn hîp X gåm 7 chÊt khÝ gåm:CH4,C2H4, C2H6, C3H6, C4H10, H2 vµ C4H10 d.§èt hoµn toµn X th× cÇn V lÝt kh«ngkhÝ ë ®ktc,Vcã gi¸ trÞ lµ:A. 29,12 lÝt B. 145,6 lÝt C. 112 lÝt D. 33,6 lÝt

78/§èt ch¸y 5,8 gam mét chÊt h÷u c¬ X b»ng O2 d thu ®îc 2,65 gam Na2CO3,2,25 gam H2O vµ 12,1g CO2 , biÕt MX < 200 ®vc. CTPT cña X lµ:A. C6H5ONa B. C7H7ONa C. C6H6ONa D. §¸p ¸n kh¸c

79/Cã bao nhiªu chÊt kh¸c nhau ®îc t¹o ra trong ph¶n øng céng cña C2H2

víi Br2?A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

80/Hçn hîp X gåm mét hi®rocacbon trong ®iÒu kiÖn thêng ë thÓ khÝ vµhi®ro. Tû khèi cña X so víi hi®ro b»ng 6,7. Cho hçn hîp ®i qua Ni nungnãng, sau khi hi®rocacbon ph¶n øng hÕt thu ®îc hçn hîp Y cã tû khèi víihi®ro b»ng 16,75. C«ng thøc ph©n tö cña hi®rocacbon lµ:A. C3H4. B. C3H6 C. C4H8 D. C4H6.

……..Hết.…….Chuc các Em có ky thi đạt kết quả tôt nhất!

Trang 39 Trên 39

On Tap HKI Hoa 11 tu luan

Documents

Transcript of On Tap HKI Hoa 11 tu luan