07_ФХФМА_ЕБ.pdf - Національний авіаційний університет

НАЦІОНАЛЬНИЙ АВІАЦІЙНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

Факультет екологічної безпеки і технологій

Кафедра хімії і хімічної технології

ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ТА ФІЗИЧНІ МЕТОДИ

АНАЛІЗУ

Викладач: к.т.н., доц. Спаська Олена Анатоліївна

Київ - 2022

Затверджую

Завідувач кафедри

Хімії і хімічної технології

--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.

Дисципліна: Фізико-хімічні та фізичні методи аналізу

Викладач: к.т.н., доц. Спаська О.А.

Факультет_________Група_______ П.І. __________________________ Дата

ЕКЗАМЕНАЦІЙНИЙ БІЛЕТ №1

1. Вкажіть особливості визначення головних компонентів і домішок.

2. Охарактеризуйте робочі розчини, їх приготування та встановлення точної

концентрації, індикатор, допоміжні розчини.

3. Зразок сталі масою 1,05г розплавили в атмосфері кисню, а утворений СО2

поглинули. Маса поглинальної трубки при цьому збільшилась на 0,0403г.

Обчисліть масову частку вуглецю в сталі.

4. Наважку суміші аланіну (М = 89,09 г/моль) і фенілаланіну (М = 165,2

г/моль) масою 0,4101 г розчинили і розчин довели до мітки крижаною

оцтовою кислотою в мірній колбі ємністю 50,00 мл. При титруванні

аліквоти об'ємом 5,00 мл 0,1 М НСlО4 (К = 0,992) в безводній оцтовій кислоті

отримали наступні результати:

V(НСlО4), мл……3,0 3,2 3,4 3,6 3,8 4,0 4,2 4,4

Е, мВ....................432 444 466 580 624 640 650 655

Обчислити масові долі (%) компонентів суміші.

5. Опишіть спектри поглинання, що використовуються у фотометричному

аналізі.




--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.



Факультет_________Група_______ П.І. __________________________ Дата _


1. Вкажіть задачі інструментальних методів аналізу речовин, їх значення та

розвиток.

2. Опишіть застосування інструментальних методів аналізу на прикладі

визначення міді: рівняння реакцій, методика, розрахунки.

3. Пікринову кислоту повністю відновили в кулонометрічної комірці за

рівнянням реакції:

C6H2(OH)(NO2)3 + 18Н+ + 18е

- ⇄ C6H2(OH)(NH2)3 + 6Н2O.

Кількість витраченої електрики встановили за кількістю йоду, що

виділився в йодидному кулонометрі, на титрування якого було необхідно

17,80 мл 0,02012 М Na2S2O3. Визначити масу (мг) пікринової кислоти (М =

229,11 г/моль) в розчині.

4. Обчислити добуток розчинності PbBr2 при 25оС, якщо розчинність солі

за цієї температури дорівнює 1,32х 10-2

моль/л. Чи може цей осад

застосовуватись в аналізі.

5. Характеризуйте закон Бугера-Ламберта-Бера та вкажіть його значення у

фотометрії.




--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.



Факультет_________Група_______ П.І. __________________________ Дата __


1. Коротко охарактеризуйте та наведіть приклади хімічних, фізико-

хімічних та фізичних методів аналізу.

2. Опишіть теоретичні основи хроматометрії, її можливості та недоліки.

3. На нейтралізацію 30,0мл розчину КОН пішло 24,5мл розчину H2SO4

0,1н концентрації. Яка маса КОН знаходиться у 250мл розчину? Який

об'єм 0,3н розчинуHCl пішов би на нейтралізацію 50мл цього ж

розчину КОН?

4. Вкажіть як ідентифікувати та вивчити будову речовини за допомогою

ІЧ спектроскопії.

5. Розчин калій дихромату об'ємом 20,00 мл титрували йонами

заліза(ІІ), що генеруються при силі струму 0,350 А протягом 20 хв.;

кінець реакції фіксували фотометрично. Визначити нормальну

концентрацію розчину К2Сr2О7 .




--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.



Факультет_________Група_______ П.І. __________________________ Дата __


1. Наведіть класифікацію інструментальних методів аналізу залежно від

спільності теоретичних і практичних принципів одержання

аналітичного сигналу.

2. Опишіть залежність між мольною рефракцією речовини та її

показником заломлення за рівнянням Лоренца–Лорентца.

3. Розрахуйте рН розчину оцтової кислоти, концентрація якої

0,001моль/л, а К=1,75х10-2

.

4. Вкажіть як ідентифікувати речовини за допомогою спектрів

випромінювання і поглинання.

5. При полярографуванні стандартних розчинів свинцю (ІІ) отримали

наступні результати:

сРb 106, г/мл…...0,25 0,50 0,75 1,00 1,25

h, мм........................2,0 4,0 6,0 8,0 10

Наважку алюмінієвого сплаву масою 4,848 г розчинили і розчин

розбавили до 50,00 мл. Висота полярографічної хвилі свинцю в

отриманому розчині опинилася рівною hx = 7,0 мм.

Обчислити масову частку (%) свинцю в зразку.




--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте етапи процесу одержання даних про хімічний склад

об'єктів аналізу в прямих методах.

2. Поясніть сутність і види хроматографічного методу аналізу.

3. Опишіть теоретичні основи інфра-червоної спектроскопії та

можливості методу.

4. Розрахуйте рН 0,0001М розчину мурашиної кислоти ( К=1,76х10-5

).

5. Наважку NiSО4 7Н2О масою 0,1389 г розчинили і розчин довели до

мітки в колбі ємністю 50,00 мл. При високочастотному титруванні 10,00 мл

отриманого розчину Трилоном Б (ЕДТА) отримали наступні результати:

V(ЕДТА), мл .......... 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

Показання приладу . 61,0 51,5 42,0 32,0 31,5 40,0

Побудувати криву титрування і обчислити титр Трилону Б за нікелем.




--------------------А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Дайте визначення і наведіть приклади хімічних, фізико-хімічних та

фізичних методів аналізу.

2. Охарактеризуйте добуток розчинності та його використання в аналізі.

3. Для нейтралізації розчину, що містить 2,5г кислоти, затрачено 30мл

2н розчину NaOH. Визначити молярну масу еквіваленту кислоти.

4. Розрахуйте рН 0,1М ціановодневої кислоти( К=6,5х10-10

).

5. При аналізі сталі на вміст хрому за методом трьох еталонів

на мікрофотометрі МФ-2 виміряно почорніння ліній

гомологічної пари у спектрах еталонів і досліджуваного

зразку. Знайти процентний вміст хрому за такими даними:

Еталон I II III

С (Cr),

%

0,50 1,23 4,17

S (Cr) 0,07 0,37 0,86

S (Fe) 0,27 0,23 0,27

Для аналізованого зразка S (Cr) = 0,61 і S (Fe) = 0,25.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть умови утворення і розчинення осадів.

2. Наведіть методи визначення та застосуванн нормальних редокспотен-

ціалів в аналізі та поясніть залежність редокс-потенціалів від природи

і концентрації реагуючих речовин, температури та кислотності

середовища.

3. Розрахуйте рН 3,1х10-3

М розчину сірководневої кислоти( К=1,0х10-7

).

4. Охарактеризуйте метод прямого або абсолютного калібрування.

5. При аналізі алюмінієвого сплаву на вміст кремнію методом одного

еталону отримали почорніння (S) ліній гомологічної пари у спектрах

еталону (S(Si)=1,09 і S(Al)=0,37 при C(Si)=0,95%) і аналізованого

зразка (S(Si)=0,86 і S(Al)=0,34). Визначіть відсотковий вміст кремнію в

зразку, якщо ΔS = 0 при C0(Si)=0,45%.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте розчинність осадів у присутності спільних з ними

іонів у розчині.

2. Наведіть параметри аналітичних сигналів, що можуть

використовуватися для якісного та для кількісного аналізу?

3. Визначіть об`єм 30%-ної сірчаної кислоти густиною 1,47г/мл

необхідно взяти на приготування 300мл 0,45н розчину?

4. Поясніть відносність поділу методів аналізу на класичні та інструмен-

тальні. Покажіть генетичний зв`язок між ними.

5. При визначенні олова у бронзі методом постійного графіка на одній

пластинці одержали спектри чотирьох еталонів і отримали такі

результати:

Еталон I II III IV

ΔS = S(Sn) – S(Cu) 0,690 0,772 0,831 0,910

C(Sn), % 6,23 8,02 9,34 11,63

Спектр одного з еталонів сфотографовано через трьохступеневий

послаблювач; при цьому для вибраної лінії Sn різниця почорнінь двох

ступенів ΔSступ = 1,065.

Спектр аналізованого зразка сфотографували на іншій пластинці

також через трьохступеневий послаблювач і отримали такі

результати:

ΔS΄ступ = 0,925 – різниця почорнінь двох ступенів вибраної лінії олова;

ΔS΄х = 0,695 – різниця почорнінь ліній гомологічної пари Sn – Cu.

Визначити відсотковий вміст олова у зразку.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Наведіть фактори, що сприяють більш повному переведенню речовини,

яка визначається, в осад.

2. Охарактеризуйте методичні засоби інструментальних методів аналізу.

3. Розрахуйте редокс-потенціал системи

H3AsO4 + 2H++ 2е = HasO2 + 2Н2О

за концентрацій H3AsO4 10-1

моль/л і рН=1. Е=+0,56В.

4. Наведіть способи калібрування.

5. Для визначення довжини хвилі лінії невідомого елементу вибрано дві

лінії заліза λ1=3245,05 Ǻ і λ2 = 3250,27 Ǻ , відрахунки для яких за шкалою

мікроскопа дорівнюють:А1 = 7,233 мм і А2 = 7,663 мм. Визначити довжину

хвилі й елемент, якому вона належить, користуючись таблицею останніх

ліній, (див. додаток), якщо відрахунок за шкалою мікроскопа для неї Ах =

7,438 мм.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте аморфні осади та особливості їх використання в

хімічному аналізі.

2. Наведіть області випромінювання електромагнітних коливань

3. Визначіть масову частку фосфору у мінералі, якщо в результаті аналізу

із наважки мінералу 0,5344г одержано 0,2534г Mg2P2O7?

4. Поясніть особливості та сфери застосування інструментальних методів

аналізу.

5. Наважку 0,5932 г скла розчинили у мірній колбі місткістю 150 мл і

довели дистильованою водою до риски. Потім 30 мл цього розчину

помістили в іншу мірну колбу місткістю 300 мл і знову довели водою до

риски. Цей розчин фотометрували, як і стандартні розчини NaCl,

полум'яним фотометром. Визначити масову частку (%) Na2O у склі за

такими результатами фотометрування:

Стандартні розчини Дослідж. розчин

І, мкА

C(NaCl), мг/л

25

15

52

30

73

45

64




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть особливості кристалічних осадів, що використовуються в

хімічному аналізі.

2. Охарактеризуйте емісійний спектральний аналіз, як фізичний метод

аналізу.

3. Визначити об`єм 2н розчину карбонату калію необхідно взяти для

приготування 0,25л 0.5н розчину? Яку масу К2СО3 він містить?

4. Наведіть класифікацію спектральних методів аналізу.

5. У дві мірні колби місткістю 100 мл помістили по 20 мл досліджуваного

розчину. В одну колбу додали 1 мл стандартного розчину з концентрацією

C(Na+) = 1,0 г/л. Обидві колби заповнили дистильованою водою до риски

і перемішали. Визначити концентрацію Na2CO3 в досліджуваному

розчині (мг/л), якщо фотострум при полум'яному фотометруванні розчину

з першої колби дорівнював 2 мкА, а з другої – 45 мкА.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте електромагнітне випромінювання та поясніть його

зв’язок з частотою світла та енергією.

2. Дайте коротку характеристику атомно-абсорбційному аналізу.

3. При просмаженні 1,5600г суміші карбонату і оксиду цинку одержали

1, 3451г ZnO. Обчисліть склад суміші.

4. Наведіть поділ методів молекулярної спектроскопії взалежності від

робочих хвиль випромінювання.

5. При визначенні кальцію методом добавок у чотири мірні колби

місткістю 50,0 мл помістили по 10,0 мл профільтрованої річкової води.

У три з цих колб додали відповідно 5, 10, 15 мл стандартного розчину

СаСl2 з концентрацією 30 мг/л СаCl2. У всіх чотирьох колбах розчини

довели дистильованою водою до риски, перемішали і при фотометруванні в

полум'ї одержали такі результати для фотоструму (І, мкА): 22, 34, 46, 57.

Розрахувати концентрацію йонів кальцію у річковій воді в мг/л.

‘ ‘’




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть, що таке спектр випромінювання.

2. Наведіть приклади структурного аналізу з молекулярної

рефракції та поясніть їх.

3. Яку масу 98%-вого KAl(SO4)2x10H2O було взято на аналіз, якщо

маса просмаженої вагової форми Al2O3 виявилась рівною 0,5437?

4. Охарактеризуйте принцип візуальної колориметрії на прикладі

методу стандартної серії.

5. У дві мірні колби місткістю 100 мл помістили по 20 мл

досліджуваного розчину. В одну колбу додали 1 мл стандартного

розчину з концентрацією C(Na+) = 1,0 г/л. Обидві колби заповнили

дистильованою водою до риски і перемішали. Визначити

концентрацію Na2CO3 в досліджуваному розчині (мг/л), якщо

фотострум при полум'яному фотометруванні розчину з першої колби

дорівнював 2 мкА, а з другої – 45 мкА.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Надайте характеристики випромінювання електромагнітних

коливань з точки зору хвильової і квантової теорій.

2. Вкажіть робочі розчини. Наведіть методику приго-

тування робочого розчину соляної кислоти.

3. Вміст Fe2O3 в концентраті залізної руди складає 91%. Обчисліть

необхідну масу соляної кислоти 35-вої концентрації для розчинення

наважки концентрату масою 0,7654г.

4. Опишіть принцип методу та обладнання фотоелектроколориметрії.


місткістю 50,0 мл помістили по 10,0 мл профільтрованої річкової

води. У три з цих колб додали відповідно 5, 10, 15 мл стандартного

розчину СаСl2 з концентрацією 30 мг/л СаCl2. У всіх чотирьох колбах

розчини довели дистильованою водою до риски, перемішали і при

фотометруванні в полум'ї одержали такі результати для фотоструму

(І, мкА): 22, 34, 46, 57. Розрахувати концентрацію йонів кальцію у

річковій воді в мг/л.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте спектри випромінювання?

2. Поясніть механізм випромінювання електромагнітних коливань

атомами.

3. Знайти масу срібла, яке знаходиться в 1л насиченого розчину AgBr

(ДРAgBr=6х10-13

). Чи відповідає ця розчинність вимогам гравіметричного

аналізу?

4. Опишіть обладнання та принцип методу спектрофотометрії.

5. Під час аналізу сталі на вміст мангану за методом одного еталона

мікрофотометром МФ–2 виміряно почорніння ліній гомологічної пари в

спектрах еталона і досліджуваного зразка:

S(Fe) S(Mn) C(Mn), %

Еталон

Зразок

2,31

2,35

1,04

1,97

0,584

?

Визначити відсотковий вміст мангану в зразку, якщо ΔS = 0 при С(Мn) =

0,012 %




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть від чого залежить інтенсивність спектральної лінії?

2. Охарактеризуйте механізм зміни забарвлення кислотно-основних

індикаторів в залежності від концентрації водневих іонів ( на прикладі

метил-оранжу).

3. Із наважки 1,700г технічної щавлевої кислоти приготували 200мл розчину.

На титрування 20,0мл цього розчину витрачено 16,2мл 0.1н розчину KMnO4.

Чому дорівнює вміст Н2С2О4х2Н2О в проаналізованій пробі?

4. Назвіть переваги спектрофотометрії перед фото електроколориметрією,

а останньої перед візуальною колориметрією.

5. Аналізуючи бронзу на вміст плюмбуму за методом одного еталона

мікрофотометром МФ–2 виміряно фотострум від ліній гомологічної пари

у спектрах еталона і досліджуваного зразка:

І (Cu) І (Pb) С(Pb), %

Еталон

Зразок

177

176

25

90

2,47

?

Визначити відсотковий вміст плюмбуму в зразку, якщо ΔS = 0 при С(РЬ) =

0,21 %.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть від чого залежить ступінь поглинання лінії визначуваного

елемента.

2. Охарактеризуйте найважливіші кислотно-основні індикатори та їх основні

характеристики: інтервал переходу та показник титрування.

3. Яка масова частка йоду в його водному розчині, якщо на титрування 15,0

мл розчину пішло 13,5мл 0,05н розчину Na2S2O3?

4. Наведіть вимоги до реакцій сполук, які поглинають випромінювання у

фотометрії.

5. Під час аналізу глини на вміст кальцію за методом трьох еталонів

мікрофотометром МФ–2 виміряне почорніння ліній гомологічної пари у

спектрах еталонів і досліджуваного зразка:

Еталони Зразок

1 2 3

S(A1)

S(Ca)

С(Са), %

2,07

1,07

9,71

2,04

1,86

1,26

2,06

2,38

0,33

2,05

2,07

?

Визначити процентний вміст кальцію в зразку.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Поясніть на чому грунтуються молекулярно-абсорбційні методи аналізу.

2. Наведіть схеми приладів для вимірювання спектрів поглинання.

3. Наважку 0,2133г руди розчинили в соляній кислоті. Залізо, яке

міститься у пробі, відновили доFe2+

, потім відтитрували 0,112н розчином

КMnO4 . На титруванн пішло 17,2мл. Чому дорівнює масова частка заліза у

руді.

4. Наведіть теоретичні основи та особливості методу кондуктометрії.

5. Аналізуючи каталізатор на вміст купруму за методом трьох еталонів,

мікрофотометром МФ-2 виміряно фотострум від ліній гомологічної пари у



1 2 3

I(Si)

I(Cu)

C(Cu), %

139

10

4,8

137

62

2,02

138

222

0,51

137

193

?

Визначити відсотковий вміст купруму в зразку каталізатора.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Вкажіть на чому грунтуються молекулярно-абсорбційні методи аналізу.

2. Поясніть чому спектр поглинання молекул має смугастий характер?

3.Кислотою якої концентрації титрували 25,0мл соди за фенолфталеїном, яку

взяли з мірної колби на 250мл, якщо маса соди у цій колбі дорівнює 1,2352г?

На титрування пішло 12,5мл кислоти.

4. Охарактеризуйте метод кондуктометричного титрування та приклади

його практичного застосування.


пластинці одержали спектри чотирьох еталонів і отримали такі результати:


ΔS = S(Sn) – S(Cu) 0,690 0,772 0,831 0,910

C(Sn), % 6,23 8,02 9,34 11,63





також через трьохступеневий послаблювач і отримали такі результати:







-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Наведіть схеми приладів, що використовуються в ІЧ-спектроскопії.

2. Охарактеризуйте стадії якісного аналізу за інфрачервоними спектрами.

3. З наважки NaCl приготували 500мл розчину. До 25,0мл цього розчину

прилили 50,0мл 0,1нрозчину AgNO3. На титрування надлишку AgNO3 пішло

23,5мл 0,1н розчину KSCN. Чому дорівнює маса взятої наважки NaCl?

4. Вкажіть особливості потенціометричного аналізу, рН-потенціометрії.

5. При аналізі сталі на вміст хрому за методом трьох еталонів на

мікрофотометрі МФ-2 виміряно почорніння ліній гомологічної пари у

спектрах еталонів і досліджуваного зразку. Знайти відсотковий вміст хрому

за такими даними:

Еталон I II III

С (Cr), % 0,50 1,23 4,17

S (Cr) 0,07 0,37 0,86

S (Fe) 0,27 0,23 0,27

Для аналізованого зразка S (Cr) = 0,61 і S (Fe) = 0,25.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Надайте визначення та охарактеризуйте інфрачервоний спектр як однієї з

найважливіших характеристик хімічної сполуки.

2. Поясніть умови досягнення точки еквівалентності та точки кінця

титрування. Опишіть концентраційні умови її досягнення.

3. Наважку 1,5675г технічного хлориду натрію розчинили у мірній колбі на

250мл. На титрування 25мл цього розчину пішло 27,1мл 0,0980н розчину

AgNO3. Чому дорівнює масова частка NaCl у технічному хлориді натрію?

4. Охарактеризуйте метод потенціометричного титрування.


пластинці одержали спектри чотирьох еталонів і отримали такі результати:


ΔS = S(Sn) – S(Cu) 0,690 0,772 0,831 0,910

C(Sn), % 6,23 8,02 9,34 11,63





також через трьохступеневий послаблювач і отримали такі результати:







-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте проведення кількісних визначень за інфрачерво-ними

спектрами. Поясніть їх зв'язок з законом Бугера - Ламберта – Бера.

2. Поясніть від чого залежить енергія електронних рівнів в атомах? Які

електрони називаються оптичними?

3. Чому дорівнює масова частка цинку у руді, якщо на титрування

розчину, приготовленого з її наважки масою 0,9003, витрачено 19,5мл

0,1015н розчину ЕДТА?

4. Чи утвориться осад сульфату срібла, якщо до 0,02М розчину AgNO3 додати

рівний об`єм 2М розчину сірчаної кислоти (ДРAg2SO4=2х10 -5

)?

5. У дві мірні колби місткістю 100 мл помістили по 20 мл досліджуваного

розчину. В одну колбу додали 1 мл стандартного розчину з концентрацією

C(Na+) = 1,0 г/л. Обидві колби заповнили дистильованою водою до риски і

перемішали. Визначити концентрацію Na2CO3 в досліджуваному розчині

(мг/л), якщо фотострум при полум'яному фотометруванні розчину з першої

колби дорівнював 2 мкА, а з другої – 45 мкА.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Охарактеризуйте метод рефрактометрії як перший з фізичних методів,

який широко застосовувався для визначення структури органічних сполук.

2. Надайте визначення терміну «робочого титрованого розчину» і наведіть

приклади способів вираження його концентрації.

3. Наведіть принципову схему УФ – спектрометра та опишіть принцип його

роботи.

4. До 50мл 0,001н розчинуHCl додали 450мл 0,0001н розчину AgNO3. Чи

випаде осад хлориду срібла, якщо ДРAgCl=1,8х10 -10

?











-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Дайте характеристику джерел збудження (полум'я, електрична дуга та

іскра): їх призначення, температурні характеристики, переваги та недоліки,

основні сфери застосування (для яких елементів використовують?) в

атомному емісійному аналізі.

2. Опишіть принципову схему полум'яного фотометра та призначення його

основних частин.

3. При аналізі зразка місячної породи був виявлений невідомий на Землі

мінерал, який містить 16.2% Са, 22.5% Fe, 22,6% Si і 38,7% O. Виведіть

емпіричну формулу цього мінералу.

4. У скільки разів зменшиться концентрація іонів срібла у насиченому

розчині AgCl, якщо додати до нього стільки соляної кислоти, щоб

концентрація Cl-іонів в розчині стала рівною 0.03моль/л ДРAgCl=1,8х10

-10?

5. Аналізуючи каталізатор на вміст купруму за методом трьох еталонів,

мікрофотометром МФ-2 виміряно фотострум від ліній гомологічної пари у



1 2 3

I(Si)

I(Cu)

C(Cu), %

139

10

4,8

137

62

2,02

138

222

0,51

137

193

?

Визначити відсотковий вміст купруму в зразку каталізатора.




-------------------- А.Кустовська

« »----------2022 р.





1. Вкажіть роль методів якісного аналізу при здійсненні кількісних

визначень.

2. Поясніть як проводять ідентифікацію спектральних ліній (за планшетами

та таблицями) у випадках аналізу зразка невідомого складу та при пошуку

певного елемента у зразку.

3. Охарактеризуйте електромагнітне випромінювання та поясніть його

зв’язок з частотою світла та його енергією.

4. Чому дорівнює розчинність Cd(OH)2 у воді та в 0,01М розчині NaOH?

Добуток розчинності Cd(OH)2 дорівнює 2,4х10 –13

.








07_ФХФМА_ЕБ.pdf - Національний авіаційний університет

Documents

Transcript of 07_ФХФМА_ЕБ.pdf - Національний авіаційний університет