KIMIA ANORGANIK II

SEJARAH

Bahasa latin :

wolframium dan sering disebut tungsten yang

artinya Batu berat

Juan Jose dan Fausto De Elhuyar

(1783)

Karakteristik Wolfram

Bentuk : padat

Massa atom : 183,84 gr/mol

Entalpi Penguapan : 422.58 kJ/mol

Warna : putih keabu-abuan

Titik didih : 5500C

Titik leleh : 3380C

Densitas : 19,3 gr/cm3

Jari-jari atomik : 139 pm

Elektronegativitas : 1,7

Potensial Ionisasi : 7.98 V

Volume Atom : 9.53 cm3/mol

Afinitas electron : -119 kJ/mol

Radius Atom : 1.41

1,2 ppm

Kalifornia,

kolorado, korea selatan, bolivia, russia, portugal

dan cina

Sumber dan Kelimpahan

Scheelite, Wolframite, dan Ferberit

Reaksi-reaksi Wolfram

Reaksi dengan air

pada suhu kamar wolfram tidak bereaksi dengan air

Reaksi dengan udara

pada suhu kamar wolfram dapat bereaksi dengan udara atau O2 . Pada suhu yang meningkat wolfram(VI)trioksida terbentuk. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

2W + 3O 2WO

Reaksi dengan halogen

pada suhu kamar wolfram bereaksi langsung dengan fluorin menghasilkan wolfram(VI)fluoride. Persamaan reaksinya sebagai berikut:

W + 3F WF

wolfram bereaksi langsung dengan klorin atau bromin(pada 250C). Persamaan reaksinya sebagai berikut:

W(s) + 3Cl2(g) WCl6(s) W(s) + 3Br2(g WBr6(s)

2 3

2 6

Ekstraksi Wolfram

Logam wolfram dapat diperoleh dengan mereduksi oksida wolfram dengan hidrogen.

WO + 3H W + 3H O 3 2 2

Manfaat Wolfram

Wolfram digunakan untuk membuat filamen pemanas

Wolfram karbida digunakan sebagai bahan pembuatan konduktor elektronik, mesin pemotong dan gilingan

Wolfram dan aloynya digunakan secara besar-besaran untuk pembuatan filamen lampu pijar, pemanas pada tungku listrik dan dalam peralatan untuk suhu tinggi.

Wolfram karbida juga digunakan untuk membuat perhiasan

Wassalamualaikum wr.wb