SMA NEGERI 8 JAKARTA

MID SEMESTER GANJILMata Pelajaran : KIMIAKelas : XI IPAHari, tanggal : Senin, 12 Oktober 2009Jumlah soal : 32Waktu : 120 menit

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat dan benar!

Indikator 1 : Menjelaskan hukum/azas kekekalan energi dan membedakan sistem dan lingkungan serta membedakan reaksi yang melepas kalor dan menerima kalor

1. Hukum kekekalan energi adalah ... .a. energi dapat dimusnahkanb. energi dapat diciptakanc. energi tidak dapat diciptakan hanya dapat

dimusnahkand. energi tidak dapat diciptakan atau

dimusnahkane. energi tidak dapat diciptakan atau

dimusnahkan, energi hanya dapat diubah dari satu bentuk energi ke bentuk energ lain

2. System are divided into ... kinds.a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6

3. Lingkungan adalah ... .a. tempat kita melakukan kegiatanb. tempat terjadinya pertukaran materi dan

energic. segala sesuatu yang menjadi pusat

perhatiand. segala sesuatu yang berada di sekitar

sisteme. segala sesuatu yang menjadi objek

pengamatan

4. An isolated system is ...a. a system that the heat exchange and the

transfer of matter between system and environment which are not possible to occur

b. a system that the heat exchange between system and environment are possible to occur, but the transfer of matter does not occur

c. a system that the heat exchange and the transfer of matter between system and envronment are possible to occur

d. a system that the heat exchange are possible to occur

e. a system that the transfer of matter are possible to occur

5. Sebuah NaOH direaksikan dengan air dalam tabung reaksi sehingga tabung reaksi terasa panas. Reaksi tersebut dapat digolongkan dalam reaksi ....a. endoterm, energi berpindah dari sistem ke

lingkunganb. endoterm, energi berpidnah dari lingkungan

ke sistemc. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan

ke sistemd. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke

lingkungane. eksoterm, tidak ada perpindahan panas

6. A chemical reaction absorbed heat, from the environment. It makes the environment temperatures decrease. The situation called ...a. enthalpy exchangeb. enthalpyc. redoks reactiond. exothermal reactione. endothermal reaction

7. Diketahui diagram tingkat energi berikut! H 2 H2 + Cl2

H < 0

2 HCl

Pernyataan berikut yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah ...a. reaksi eksoterm, karena H negatifb. terjadi penurunan entalpic. perpindahan kalor dari sistem ke

lingkungand. reaksi tersebut menyerap kalore. reaksi melepas kalor

MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A -1-

Pagi

SMA NEGERI 8 JAKARTA8. Given that reaction :

CaC2(s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2 (aq) + C2H2 (g) H = 411 kJthe reaction is belong to ...a. formationb. combustionc. dissociationd. exothermale. endothermal

Indikator 2 : Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

9. H2O (s) H2O (g) H = + x kJ adalah entalpi ... .a. penguraian H2Ob. pembentukan H2Oc. pelarutan H2Od. penguapan H2Oe. sublimasi H2O

10. Given reaction :NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl3 (aq) + H2O (l)

H = x kJthe reaction is enthalpy of ...a. neutralisationb. combustionc. dissociationd. formatione. sublimation

11. Diketahui reaksi :1. 2C(s) + 3 H2 (g) + 2

1 O2 (g) C2H6O (l)2. NH3 (aq) + HCl (aq) NH4Cl (aq)3. 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)4. CO (g) + 2

1 O2 (g) CO2 (g)5. H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g)reaksi pembentukan terdapat pada nomor ... .a. 1 dan 2 d. 3 dan 5b. 2 dan 3 e. 1 dan 5c. 4 dan 5

12. The symbol for the change in standard enthalpy of dissociation is ...a. Hn d. Hdb. Hf e. Hvapc. Hc

Indikator 3 : Menghitung perubahan entalpi reaksi berdasarkan kalorimetri, diagram siklus, entalpi pembentukan standar dan data energi ikatan

13. Pada kalorimeter direaksikan 60 mL NaOH 0,2 M dengan 40 mL larutan HCl 0,3 M. Jika suhu mula-mula 27C dan suhu setelah akhir reaksi menjadi 28,65C maka kalor netralisasi untuk reaksi : NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H2O (g) adalah ... (kalor jenis air : 4,2 J/gC)

a. 57,75 kJb. 577,5 kJc. 5775 kJd. 693 kJe. 69,3 kJ

14. 12 grams of NaOH is placed in 88 grams of water when it is stirred, the temperature change from 25C to 65C. The change of enthalpy for 1 mole NaOH solution is ...(Ar Na = 23, O = 16, H = 1; C = 4,2 J/gC)a. 16,8 kJb. 168 kJc. 1,68 kJd. 56 kJe. 560 kJ

15. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 735 gram air dari 30C menjadi 76C adalah ... (kalor jenis air = 4,2 J/gK)a. 142 kJb. 14,2 kJc. 1,42 kJd. 355 kJe. 35,5 kJ

16. In a calorimeter 50 cm3 of CuSO4 solution 0,1 M and zinc powder the mass of which can be neglected, are reacted, so the thermometer scale shows a rise of temperature as much as 9C. The change in enthalpy for the following reaction is ... ( c = 4,2 J/gC), = 1 g/cm3)

CuSO4 (aq) + Zn (s) Cu (s) + ZnSO4 (aq)

a. 378 kJb. 37,8 kJc. 3,78 kJd. 189 kJe. 1,89 kJ

17. DiketahuiS(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) H = z kJ SO2

(g) H = x kJ2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = y kJ2 SO2(s) + O2 (g)diagram siklus yang sesuai untuk reaksi di atas adalah ... .a.

z

y x d.

z

y 2x

b.

z

y x e. z

y

2x

c.

z

y x

MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A -2-

SMA NEGERI 8 JAKARTA18. Look for the following diagram

H1

CO(g) + 21 O2(g) H3

H2CO2(g)

Based on the diagram, the right pattern for H1, H2, and H3 is ... .a. H2 = H1 – H3b. H2 = H3 + H1c. H3 = H1 – H2d. H3 = H1 + H2e. H3 = H2 – H1

19. Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di bawah ini

H1 = ..... BA

H4 = 60 kJH2 = 120 kJ

H3 = 45 kJD Cdari siklus di atas, harga H1 adalah ... .a. 225 kJb. 135 kJc. 105 kJd. +105 kJe. +225 kJ

20. Look for the following diagram

2 S(s) + 3 O2(g)

H = 594 kJ2 SO2(g) + O2(g)–594

2 SO3(g)–790

The change of enthalpy dissociation for 32 grams SO3 (Ar S = 32, O = 16) is ...a. 158 kJb. +158 kJc. 594 kJd. 790 kJe. +790 kJ

21. Diketahui reaksi berikut

C (s) + 21 O2 (g) CO (g) H = p kJ

2 CO (s) + O2 (g) 2 CO2 (g)H = q kJC (s) + O2 (g) CO2 (g) H = r kJhubungan p, q, r menurut Hukum Hess adalah ...a. p = 2

1 q + rb. 2p = r – qc. 2

1 q = 2p + rd. r = 2p + 2

1 qe. 2r = 2p + q

22. Given thermochemical equation :2 NO (g) + O2 (g) N2O4 (g) H = a kJNO (g) + 2

1 O2 (g) NO2 (g) H = b kJH reaction for : 2 NO2 (g) N2O4 (g) is ...a. (a + b) kJb. (a + 2b) kJc. (a + 2b) kJd. (a 2b) kJe. (2a + b) kJ

23. Diketahui (i) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) H = + 63 kJ(ii) 2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g) H = 117

kJ H pembakaran 5,6 liter gas N2 pada keadaan

standar adalah ... .a. 13,5 kJb. +13,5 kJc. 54 kJd. +54 kJe. 108 kJ

24. Given the reaction :2 Fe (g) + O2 (g) 2 FeO (s) H = 544 kJ4 Fe (g) + 3 O2 (g) 2 Fe2O3 (s) H = 1648,4

kJFe3O4 (s) 3 Fe (s) + 2 O2 (g) H = + 1118,4

kJH reaction for : FeO (s) + Fe2O3 (s) Fe3O4 (s) is ...a. 1074 kJb. +1074 kJc. 22,2 kJd. +22,2 kJe. +249,8 kJ

MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A -3-

SMA NEGERI 8 JAKARTA25. Diketahui Hf H2O (g) = 242 kJ/mol, Hf CO2 (g)

= 394 kJ/mol, Hf C2H2 (g) = 52 kJ/mol. Jika 52 gram etuna (C2H2, Mr = 26) dibakar sempurna menurut reaksi :

2 C2H2 (g) + 5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)

kalor yang dihasilkan sebesar ... .a. 1196 kJ b. 2392 kJ c. 119,6 kJ d. 239,2 kJ e. 598 kJ

26. Given the data :

Hf NH4NO3 (g) = 365,5 kJ/mol Hf NO2 (g) = 81,6 kJ/mol Hf H2O (g) = 242 kJ/mol

H for the reaction : NH4NO3 (g) NO2 (g) + 2 H2O (g) is ...a. 200 kJb. +200 kJc. 364 kJd. 36,4 kJe. 364 kJ

27. Diketahui :HC NH3 (g) = 227 kJ Hf NO (g) = +90 kJ Hf H2O (g) = 242 kJ

Pada reaksi : 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (g)

harga Hf NH3 (g) adalah ... .a. 23 kJ/molb. +23 kJ/molc. 216,25 kJ/mold. +216,25 kJ/mole. 226,25 kJ/mol

28. Given the data :Hf C2H5OH (l) = 278 kJ Hf CO2 (g) = 393,5 kJ Hf H2O (l) = 286 kJ

Combustion of 9,2 grams C2H5OH will release heat ...a. 2734 kJb. 273,4 kJc. 1367 kJd. 136,7 kJe. 1376 kJ

29. Diketahui reaksi :CH3OH (l) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (g) H = 246 kJ Jika energi ikatan :

C – H = 414 kJ/molO – H = 464 kJ/molO = O = 498 kJ/molC – O = 356 kJ/mol

maka energi ikatan C = O adalah ...a. 1448 kJb. 362 kJc. 724 kJd. 181 kJe. 90,5 kJ

30. Given the data of the bonded energy :N N = 941 kJ/molN H = 418 kJ/molN N = 159 kJ/molH H = 436 kJ/molH N = 389 kJ/molThe change in enthalpy for the reaction below is ... .N2 (g) + 2 H2 (g) N2H4 (g)a. 711 kJb. +711 kJc. +98 kJd. 98 kJe. +196 kJ

31. Diketahui reaksi :2 NH3 (g) N2 (g) + 2 H2 (g)

Jika energi ikatanN – H = 418 kJ/molN N = 941 kJ/molH – H = 436 kJ/mol

maka kalor yang diperlukan untuk menguraikan 6,8 gram NH3 pada reaksi di atas adalah ... .a. 103,6 kJb. 51,8 kJc. 259 kJd. 129,5 kJe. 36,8 kJ

32. Given the reaction :CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (l) H = 109 kJ data of the bonded energy :

C = O = 243 kJ/molH – O = 432 kJ/molO = O = 335 kJ/mol

so the bonded energy for C – H is ...a. 194,75 kJ/molb. 358,75 kJ/molc. 553,5 kJ/mold. 595 kJ/mole. 599,5 kJ/mol

MID SEMESTER GANJIL/0910/KIMIA/XI IPA/A -4-

RALAT KIMIA PAGI

NO. TERTULIS SEHARUSNYA

17S(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) H = z kJ SO2 (g) H = x kJ2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = y kJ2 SO2(s) + O2 (g)

S(s) + O2 (g) 2 SO3 (g) H = z Kj2 S(s) + 3 O2 (g) 2 SO3 (g) H = x kJ2 SO2(s) + O2 (g) H = y kJ

26 Hf NO2 (g) = 81,6 kJ/mol Hf NO2 (g) = 81,5 kJ/mol

27a. 23 kJ/molb. +23 kJ/molc. 216,25 kJ/mold. +216,25 kJ/mole. 226,25 kJ/mol

a. 62 kJ/molb. +62 kJ/molc. 216,25 kJ/mold. +216,25 kJ/mole. 248 kJ/mol

31a. 103,6 kJb. 51,8 kJc. 259 kJd. 129,5 kJe. 36,8 kJ

a. 34,75 kJb. 69,5 kJc. 129 kJd. 139 kJe. 278 kJ