Unsur Periode Ketiga.pptx
-
Upload
silfiya-amaliyana-saefas -
Category
Documents
-
view
132 -
download
15
Transcript of Unsur Periode Ketiga.pptx
Unsur Periode Ketiga
04/19/2023 1
Natrium Na
Magnesium Mg
Aluminium Al
Silikon Si
Fosfor P
Belerang S
Klor Cl
Argon Ar
Unsur Periode 3
Logam
Metaloid
Non logam
Gas Mulia
Natrium (Na)
04/19/2023 3
Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1
Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 CTitik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal
LogamWujud : Padat
ReaktifBereaksi dengan cepat dengan air membentuk sodium hidroksida dan hidrogenDapat bereaksi dengan Alkohol namun lebih lambat dibanding dengan airTidak bereaksi terhadap nitrogenMerupakan komponen terbesar kedua yang larut di air lautMudah ditemui pada sumber air alami
•Dipakai dalam pembuatan ester
•NACl digunakan oleh hampir semua makhluk
•Na-benzoat dipakai dalam pengawetan makanan
•Na-glutamat dipakai untuk penyedap makanan
•Isi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotor
•NAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertas
•NAHCO3 dipakai sebagai
pengembang kue
•NACO3 Pembuatan kaca dan
pemurnian air sadah
04/19/2023 4
Dampak Penggunaan Contoh Senyawa
Natrium Benzoat:Bersifat Karsinogenik. Jika terakumulasi dalam tubuh dengan jumlah yang besar maka akan memicu tumbuhnya sel kanker.Merupakan zat penyebab timbulnya penyakit lupus.Dapat merusak sel DNA.
Natrium Klorida:Mengakibatkan pembentukan batu ginjal.Membentuk endapan asam urat pada persendian.Menyebabkan hipertensi (darah tinggi)
Natrium Karbonat (Na2CO3)Natrium bikarbonat (NaHCO3)Natrium Klorida (NaCl)Natrium Hidroksida (NaOH)
04/19/2023 5
Pembuatan Natrium Karbonat• 1)Elektrolisis larutan NaCl dengan diafragma : Ke dalam ruangan
katode, di mana terbentuk NaOHdipompakan (dialirkan dengan tekanan) gas CO2 ,sehingga terbentuk NaHCO3 , kemudian NaHCO3 yang terbentuk dipanaskan. Reaksi yang terjadi seperti berikut
• NaOH(l)+ CO2( g)→NaHCO3(aq)• 2 NaHCO3(aq)→Na2CO3(l)+ H2O(l)+ CO2( g)• 2) Proses Solvay : Kedalam larutan garam dapur yang jenuh dan
panas,dipompakan gas-gas amonia (NH3) dan karbon dioksida(CO2). Maka terjadilah reaksi-reaksi seperti berikut:
• NH3( g)+ CO2( g)+ H2O(l)→(NH4)HCO3(aq)(NH4)HCO3(aq)+ NaCl(aq)→NH4Cl(aq)+ NaHCO3(aq)
• Natrium hidrogen karbonat (NaHCO3) yang terbentuk,dipanaskan hingga berubah menjadi soda (natriumkarbonat), dengan reaksi seperti berikut.
• 2 NaHCO3(aq) →Na2CO3(l)+ H2O(l)+ CO2( g)• CO2 yang dibebaskan, dapat dipakai kembali dalam proses tersebut. NH3 yang mahal
harganya, dapat diperoleh kembali dengan mereaksikan NH4Cl dengan Ca(OH)2 :• 2 NH4Cl(aq)+ Ca(OH)2(l)→CaCl2(l)+ 2 NH4OH(aq)• 2 NH4OH(aq) →2 NH3( g)+ 2 H2O(l)
04/19/2023 6
Magnesium (Mg)
04/19/2023 7
04/19/2023 8
Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
Massa Atom relatif : 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal
LogamWujud : Padat
•Magnesium merupakan logam yang ringan•Berwarna putih keperak-perakan dan cukup kuat.•Mudah ternoda di udara.•Magnesium yang terbelah-belah secara halus dapat dengan mudah terbakar di udara dan mengeluarkan lidah api putih yang menakjubkan.
•Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
•Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum
•Pemisah sulfur dari besi dan baja
•Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan
•Untuk membuat lampu kilatsebagai katalis reaksi organik.
Dampak Penggunaan Contoh senyawa
• Magnesium tidak terikat untuk zeolit dalam kondisi mencuci. Di daerah yang berisi air keras dosis tinggi deterjen dapat diterapkan, dalam rangka untuk menambahkan lebih banyak pelembut. Hal ini menyebabkan zat lain dalam deterjen akan tertutup ke tinggi, sehingga menyulitkan proses pengolahan air limbah.• Pada dosis besar magnesium oral dapat menyebabkan muntah , diare, berkurangnya otot, saraf, depresi dan perubahan kepribadian.
•MgO (Magnesia)•Mg(OH)2 (Magnesium Hidroksida)
04/19/2023 9
Pembuatan Magnesium Hidroksida
• Magnesium mengalami reaksi yang sangat lambat dengan air dingin, tetapi terbakar dalam uap air. Lempeng magnesium yang sangat bersih dimasukkan ke dalam air dingin akhirnya akan tertutup oleh gelembung gas hidrogen yang akan mengapungkan lempeng magnesium ke permukaan. Magnesium hidroksida akan terbentuk sebagai lapisan pada lempengan magnesium dan ini cenderung akan menghentikan reaksi.
• Mg +2H2O → Mg(OH)2 + H2
1004/19/2023
Alumunium (Al)
04/19/2023 11
Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p
1
Massa Atom relatif : 26,98154Jari-jari atom : 1,82 ÅTitik Didih : 2467 CTitik Lebur : 660 CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+Struktur Atom : Kristal
LogamWujud : Padat
•Tidak magnetik •Tidak mudah terpercik•Merupakan logam kedua termudah dalam soal pembentukan dan keenam dalam soal ductility.•Sulit terkorosi karena membentuk lapisan oksida di permukaannya•Tidak beracun
•Dipakai dalam industri pesawat
•Membuat konstruksi bangunan
•Dipakai pada berbagai macam aloimembuat magnet yang kuat
•Tawas sebagai penjernih air
•Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa
•Membuat berbagau alat masak
•Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll
04/19/2023 12
Dampak Penggunaan Contoh Senyawa
•Umumnya, Alumunium diperoleh melalui proses elektrolisis. Dalam proses ini dihasilkan uap asam fluorida (HF) yang berasal dari pemanasan lelehan kriolit. Uap asam fluorida dapat menimbulkan kelumpuhan dan bahkan kematian.
•bauksit (Al2O3.2 H2O)•ortoklas (KAlSi3O8)•beril (Be3Al2Si6O8)•kriolit (Na3AlF6)•Alumunium Oksida (Al2O3)•Alumunium Klorida (AlCl3)
04/19/2023 13
Pembuatan Alumunium Oksida• Aluminium dibuat melalui proses Hall H roult, suatu metode komersial pembuatan aluminium
melalui elektrolisis aluminium oksida yang dilarutkan dalam lelehan kriolit, Na3AlF6. Campuran kriolit dielektrolisis pada suhu sekitar 950°C. Lelehan Al terbentuk pada katode dan berkumpul di bawah sel, yang dikeluarkan secara berkala. Walaupun reaksi pada elektrolisis sangat rumit, tetapi reaksi bersihnya dapat dituliskan seperti berikut.
• Katode: 4Al3+(aq) + 12e– → 4Al(l)Anode: 12O2–(aq) + 3C(s) →3CO2(g) + 12e–
Reaksi sel: 2[2Al3++3O2–] + 3C(s) →4Al(l)+3CO2(g)• Anode karbon dibuat dari karbonasi minyak bumi yang harus diganti secara kontinu sebab
sering terkontaminasi oleh pengotor. Aluminium dibuat dalam jumlah besar untuk paduan logam. Logam aluminium murni bersifat lunak dan mudah terkorosi. Penambahan sejumlah kecil logam lain, seperti Cu, Mg, atau Mn, aluminium akan menjadi keras dan tahan terhadap korosi. Beberapa aluminium digunakan untuk mengekstraksi logam lain. Logam kromium diperoleh melalui reduksi oksidanya oleh serbuk aluminium. Reaksi Cr2O3dengan aluminium bersifat eksotermis.
• Cr2O3(s) + 2Al(l)→ Al2O3(l) + 2Cr(l) ΔH°= –536 kJ
04/19/2023 14
Silikon (Si)
04/19/2023 15
Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2
Massa Atom relatif : 28,0855Jari-jari atom : 1,46 ÅTitik Didih : 2355 CTitik Lebur : 1410 CElektronegatifitas : 1,74Energi Ionisasi : 787 kJ/molTingkat Oks. Max : 4+Struktur Atom : Kristal
Kovalen raksasa
Wujud : Padat
Silikon bereaksi dengan halogenSilikon membentuk garam dari asam oksi.Semua silikat membentuk larutan yang bersifat basa yang dapat dilarutkan dalam air, di mana ion SiO3
2- bertindak sebagai basa dengan menghilangkan proton dari air.
Dipakai dalam pembuatan kaca.Dipakai dalam pembuatan semi konduktorDigunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembagaUntuk membuat enamelUntuk membuat IC
04/19/2023 16
Dampak Penggunaan Contoh Senyawa
Penggunaan silikon khususnya yang cair sudah di larang oleh pemerintah sejak tahun 1970. Namun hingga kini masih saja terjadi penyalahgunaan penyuntikan untuk tujuan mempercantik bagian tubuh tertentu para wanita. Hal ini di lakukan karena kurangnya pengetahuan terhadap silikon itu sendiri. Penyuntikan silikon cair tidak mengakibatkan kematian, tetapi dapat mengakibatkan kerusakan jaringan yang bersifat permanen. Kerusakan tersebut terjadi karena silikon cair yang disuntikkan langsung ke dalam tubuh seperti sifat cairan umumnya akan mencari tempat yang rendah. Sebagian silikon mungkin berkumpul di tempat- tempat tertentu sehingga membentuk benjolan.
Silika (SiO2)Silanol (SiOH)Silikon Tetraklorida (SiCl4) Silikon Karbida (SiC)
04/19/2023 17
Pembuatan Silikon Tetraklorida
• Jika klor dilewatkan di atas serbuk silikon yang dipanaskan di dalam tabung, akan bereaksi menghasilkan silikon tetraklorida. Silikon tetraklorida adalah cairan yang tak berwarna yang berasap dan dapat terkondensasi.
• Si + 2Cl2 → SiCl4
04/19/2023 18
Fosfor (P)
04/19/2023 19
Sifat Fisika Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
3p 3
Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom :molekul PoliatomWujud : Padat
•Membentuk padatan putih yang lengket yang memiliki bau yang tidak enak tetapi ketika murni menjadi tak berwarna dan transparan. •Nonlogam ini tidak larut dalam air, tetapi larut dalam karbon disulfida. •Fosfor putih bersifat sangat reaktif, memancarkan cahaya, mudah terbakar di udara, beracun. • Fosfor merah bersifat tidak reaktif, kurang beracun.
•Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen
•Untuk konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum.
•Pemisah sulfur dari besi dan baja.
•Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan.
•Untuk membuat lampu kilat.
•Sebagai katalis reaksi organik
04/19/2023 20
Dampak Penggunaan Contoh Senyawa yang dibentuk
Penyalahgunan fosfor menjadi Bom yang sangat mengerikan. Fosfor bom memiliki sifat utama membakar. Jika mengenai mata maka akan menyebabkan kebutaan, jika dihirup akan merusak kerongkongan bahkan paru-paru jika dalam jumlah yang lebih banyak, jika mengenai kulit maka akan menyebabkan luka bakar dan akan lebih parah lagi jika terkena dalam jumlah banyak.
diamonium fosfat ((NH4)2HPO4)kalsium fosfat dihidrogen (Ca(H2PO4)2)fluorapatite [Ca5-(PO4)3F]hydroxylapatite [Ca5-(PO4)3OH]strengire [Fe(PO4)2H2O]whitlockite [Ca5-(PO4)2]berlinite (AIPO4)
04/19/2023 21
Pembentukan Asam fosfat• Asam fosfat merupakan cairan kental tidak berwarna dan mudah larut dalam air.
asam fosfat dapat diperoleh dari reaksi antara fosfor putih dengan oksigen kemudian tambahkan air. berikut reaksinya:
• Selain dengan cara ini asam fosfat dapat diperoleh dari batu fosfat yang direaksikan dengan asam sulfat pekat.
• Selain itu, Asam fosfat dengan batu gamping akan membentuk dikalsium fosfat yang merupakan bahan dasar pasta gigi dan makanan ternak.
• Reaksi sederhananya sebagai berikut:
Ca3 (PO4)2 + CaCO3 =====> Ca HPO4 (dikalsium fosfat)
Asam fosfat direaksikan dengan soda abu menghasilkan 3 produk dengan fungsi berbeda. Reaksi sederhananya sebagai berikut :
H3PO4 + Soda abu ======> 1,2,3.
1. Sodium tripoly phosphate -----> sebagai bahan detergent2. Sodium triotho phosphate -----> pelembut air3. Tetra sodium pyro phosphate ------> industri keramik.
04/19/2023 22
Sulfur (S)
04/19/2023 23
Sifat Fisis Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 16Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
3p 4
Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul poliatomWujud : Padat
Unsur belerang mempunyai banyak alotrop seperti S2, S3, S6, S7, S8, S9, S10, S11, S12, S18, dan S… yang menecerminkan kemampuan katenasi atom belerang.Belerang mudah bereaksi dengan semua unsur kecuali emas, platinum dan gas mulia.
Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfatDigunakan dalam bateraiDipakai pada fungisida dan pembuatan pupukDigunakan pada korek dan kembang apiDigunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses
04/19/2023 24
Dampak penggunaan Contoh Senyawa
•Senyawa-senyawa belerang yang bertindak sebagai zat pencemaran udara dan berbahaya seperti SO2 dan SO3.•Gas SO2 dapat menyesakkan pernapasan dan menimbulkan gejala batuk. Dalam jumlah besar dapat menimbulkan radang tenggorokan, kerusakan paru-paru bahkan menyebabkan kematian.•Di udara SO2 teroksidasi menjadi SO3 yang menyebabkan hujan asam.
•gips (CaSO4.2H2O)•pirit (FeS2)•Asam Sulfat (H2SO4)•Belerang dioksida (SO2)•Belerang trioksida (SO3)•Natrium tiosulfat pentahidrat (Na2S2O3. 5H2O)
04/19/2023 25
Pembuatan Asam Sulfat• Penggunaan sulfur paling banyak adalah pada pembuatan
asam sulfat. Asam sulfat diperoleh melalui proses kontak dengan menggunakan katalis vanadium(V) oksida.Berikut persamaan reaksi pada proses kontak.
• • S(s) + O2(g) → SO2(g) ΔH = -297 kJ/mol• • 2 SO2(g) + O2(g) kV O5 ¶ 2 SO3(g) Δ H = -191 kJ/mol
• SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l) H2S2O7(l) +H2O(l) → 2 H2SO4(l)
04/19/2023 26
Chlor (Cl)
04/19/2023 27
•
04/19/2023 28
Sifat Fisik Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 17Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
3p 5
Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas
Termasuk gas yang beracunDalam bentuk padat dan cair merupakan oksidator yang kuatMudah bereaksi dengan unsur lain
Dipakai pada proses pemurnian air
Cl2 dipakai pada disinfectan
KCl digunakan sebagai pupuk
ZnCl2 digunakan sebagai solder
NH4Cl digunakan sebagai
pengisi batereMenghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertasMembunuh bakteri pada air minumDipakai pada berbagai macam industri
Dampak Penggunaan Contoh Senyawa
Klor mengiritasi sistem pernafasan. Bentuk gasnya mengiritasi lapisan lendir dan bentuk cairnya bbisa membakar kulit. Baunya dapat dideteksi pada konsentrasi sekecil 3.5 ppm dan pada konsentrasi 1000 ppm berakibat fatal setelah terhisap dalam-dalam. Kenyataannya, klor digunakan sebagai senjata kimia pada perang gas di tahun 1915.Terpapar dengan klor tidak boleh melebihi 0.5 ppm selama 8 jam kerja sehari-40 jam per minggu.
Asam Klorida (HCl)Kalium Klorida (KCl)Natrium Klorida (NaCl)Magnesium Klorida (MgCl2)Kalsium klorida (CaCl2)Alumunium Klorida (AlCl3)
04/19/2023 29
Pembuatan HCL• Hidrogen klorida (HCl) adalah asam monoprotik, yang berarti bahwa ia
dapat berdisosiasi melepaskan satu H+ hanya sekali. Dalam larutan asam klorida, H+ ini bergabung dengan molekul air membentuk ion hidronium, H3O+:
• HCl + H2O → H3O+ + Cl−Ion lain yang terbentuk adalah ion klorida, Cl−. Asam klorida oleh karenanya dapat digunakan untuk membuat garam klorida, seperti natrium klorida. Asam klorida adalah asam kuat karena ia berdisosiasi penuh dalam air.
• Asam monoprotik memiliki satu tetapan disosiasi asam, Ka, yang mengindikasikan tingkat disosiasi zat tersebut dalam air. Untuk asam kuat seperti HCl, nilai Ka cukup besar. Beberapa usaha perhitungan teoritis telah dilakukan untuk menghitung nilai Ka HCl. Ketika garam klorida seperti NaCl ditambahkan ke larutan HCl, ia tidak akan mengubah pH larutan secara signifikan. Hal ini mengindikasikan bahwa Cl− adalah konjugat basa yang sangat lemah dan HCl secara penuh berdisosiasi dalam larutan tersebut. Untuk larutan asam klorida yang kuat, asumsi bahwa molaritas H+ sama dengan molaritas HCl cukuplah baik, dengan ketepatan mencapai empat digit angka bermakna.04/19/2023 30
Argon(Ar)
04/19/2023 31
Sifat Fisik Sifat Kimia Kegunaan
Nomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2
3p 6
Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul
monoatomWujud : gas
Tidak reaktif seperti halnya gas mulia yang lainBersifat stabil Tak bisa berikatan dgn unsur lain.Merupakan gas inert
Sebagai pengisi bola lampuDipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya Membuat lapisan pelindung pada berbagai macam prosesMendeteksi sumber air tanahDipakai dalam roda mobil mewah
04/19/2023 32
Dampak Negatif Contoh Senyawa
Bila argon menggantikan oksigen diudara dapat menyebabkan sesak napas karena udara yang mengandung oksigen kurang dari 16% sangat berbahaya.
Argonhidroflourida (Ar(s) + HF → HArF)
04/19/2023 33
Pembuatan Argonhidrofluorida• Ar(Argon) Ar(s) + HF → HArF
Argonhidroflourida Senyawa ini dihasilkan oleh fotolisis dan matriks Ar padat dan stabil pada suhu rendah
04/19/2023 34
Daftar Pustaka• http://dc109.4shared.com/doc/p89kRsFC/preview.html• http://www.scribd.com/doc/72665411/15/E-Dampak-Negatif-Unsur-Unsur-Utama• http://chemistrymylife.blogspot.com/2009_06_01_archive.html• http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_anorganik1/unsur-unsur_periode_3/reaksi_
reaksi_kimia_unsur_unsur_periode_3/• http://s5xx.blogspot.com/2012/10/pembuatan-kegunaan-dan-dampak-unsur.html• file:///C:/Users/user/Downloads/makalah-fosfor.html• file:///C:/Users/user/Downloads/Kimia-Unsur.html
04/19/2023 35
Nama Kelompok
• Fifie Setiowati Suwondo• Lintang Vertika Sari• Marthina Denise Alfons• Meifida Fitriyah• Paquita Fitri Astuti Kusno• Sarah Permata• Silfiya Amaliyana Saefas• Tia Septiany Savitry
• XII IPA 504/19/2023 36
04/19/2023 37
Terimakasih