PRESENTASI KIMIA

Unsur-UnsurPeriodeKetigaTP. 2013/2014

Oleh:

Kelompok 7

Anggota : Ananda Putri Wahyuni Ariq Marvi Oxsa Picasso Tio Fachrozi Putra

Kelas : XII IPA 5

UNSUR PERIODE KETIGA

Unsur periode ketiga terdiri atas Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Fosfor (P), Sulfur (S), Klorin (Cr), dan Argon (Ar).

A. Sifat-Sifat Unsur Periode Ketiga

Sifat-sifat yang kekanan makin bertambah: Energi ionisasi Keelektronegatifan Bilangan oksidasi maksimum Sifat asam Sifat oksidator

Sifat-sifat yang kekanan makin berkurang: jari-jari atom Konduktivitas (dayahantar) Sifat logam Sifat basa Sifat reduktor

Kemiripan Sifat Diagonal:

a. Li dan Mg mudahbereaksidengan gas N2 di udara. Hasil pembakaranLi : Li2O dan Li2N HasilpembakaranMg : MgO dan MgN2

b. Be dan Al bersifat amfoter, yaitu dapat membentuk asam maupun basa. Be(OH)2 H2BeO2

Al(OH)3 HAlO2

c. B dan Si bersifat metalloid yaitu unsure bukan logam yang mempunyai sifat-sifat fisis logam (mengkilap, menghantar listrik, dan dapat ditempa).

Sumber, Pembuatan dan Kegunaan Unsur-Unsur Periode Ketiga

A. Natrium (Na)

Nomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 C Titik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/mol

Tingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : KristallogamWujud : Padat

Sumber di alam: • larut di air laut• pada sumber air alami

Pembuatan:Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl.Reksi yang terjadi:

Katode : Na+(l) + e Na(l)

Anode : 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e

Kegunaan:Dipakai dalam pebuatan esterNACl digunakan oleh hampir semua makhlukNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makananIsi dari lampu kabut dalam kendaraan bermotorNAOH dipakai untuk membuat sabun, deterjen, kertasNAHCO3 dipakai sebagai pengembang kueMemurnikan logam K, Rb, CsNACO3 Pembuatan kaca dan pemurnian air sadah

B. Magnesium (Mg)

Nomor atom : 12 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif : 24,305 Jari-jari atom : 1,72 Å Titik Didih : 1107 C Titik Lebur : 651 C Elektronegatifitas : 1,25 Energi Ionisasi : 738 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 2+ Struktur Atom : Kristal

Wujud : Padat

Sumber di alam:Pada air laut dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine.

Pembuatan: Magnesium dibuat melalui elektrolisis lelehan garam kloridanya. Mg diolah dari air laut melalui proses Downs: 1. Air laut dicampur CaO sehingga Mg diendapkan sebagai Mg(OH)2 2. Endapan direaksikan dengan HCl pekat, mengahasilkan larutan MgCl2 3. Larutan MgCl2 diuapkan sehingga diperoleh kristalnya. 4. Kristal MgCl2 dielektrolisis

Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen. Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum. Pemisah sulfur dari besi dan baja. Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan. Untuk membuat lampu kilat. Sebagai katalis reaksi organik.

C. Aluminium (Al)

Nomor atom : 13 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

3p 1 Massa Atom relatif : 26,98154 Jari-jari atom : 1,82 Å Titik Didih : 2467 C Titik Lebur : 660 C Elektronegatifitas : 1,45 Energi Ionisasi : 577 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 3+

Struktur Atom : Kristal Wujud : Padat

Sumber utamanya adalah biji bauksit

Pembuatan: Aluminium diperoleh dengan cara elektrolisis aluminim oksida cair yang diperoleh dari bauksit, yaitu aluminium oksida hidrat yang mengandung kotoran, misalnya Fe2O3 dan SiO2, melalui langkah-langkha sebagai berikut: 1. Bauksit yang masih kotor direaksikan denga NaOH pekat. Al2O3 dan SiO2 larut, tetapi Fe2O3 dan kotoran lain disaring dengan alat filtrasi. Al2O3 (S) + 2NaOH (aq) + 3H2O 2NaAl(OH)4(aq) 2. Filtratnya diencerkan dengan air, dan direaksikan dengan CO2 untuk mengendapkan aluminium hidroksida. 2NaAl(OH)4(aq) + CO2(g) 2Al(OH)3(s) + Na2CO3(aq) + H2O(l) 3. Produk disaring untuk memeperoleh Al(OH)3, kemudian dipanaskan untuk meperoleh Al2O3 2Al(OH)3(s) Al2O3(s) + 3H2O(g)

Kegunaan: Banyak dipakai dalam industri pesawat Untuk membuat konstruksi bangunan Dipakai pada berbagai macam aloi Untuk membuat magnet yang kuat Tawas sebagai penjernih air Untuk membuat logam hybrid yang dipakai pada pesawat luar angkasa Membuat berbagau alat masak Menghasilkan permata bewarna-warni: Sapphire, Topaz, dll.

D. Silikon (Si)

Nomor atom : 14 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

3p 2 Massa Atom relatif : 28,0855 Jari-jari atom : 1,46 Å Titik Didih : 2355 C Titik Lebur : 1410 C Elektronegatifitas : 1,74 Energi Ionisasi :

787 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 4+ Struktur Atom : Kristal Wujud : Padat

Ditemukan pada banyak senyawa dioksida dan berbagai macam silicate yang ada di alam.

Pembuatan:Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)

SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g) Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatan dengan titimk leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatan aliase dengan logam lain. Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan sel surya siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskan dengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkan campuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yang dipanaskan. Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l) SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

Kegunaan: Dipakai dalam pembuatan kaca Terutama dipakai dalam pembuatan semi konduktor Digunakan untuk membuat aloi bersama alumunium, magnesium, dan tembaga

Digunakan untuk mengisi bagian tubuh pasien dalam bentuk silikone (polimer silikon untuk mengubah jaringan pada tubuh)

E. Fosfos (P)

Nomor atom : 15 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3 Massa Atom relatif : 30,97376

Jari- jari atom : 1,23 Å Titik Didih : 280 C Titik Lebur : 44 C Elektronegatifitas : 2,05 Energi Ionisasi : 1060 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 5+ Struktur Atom : molekul Poliatom Wujud : Padat

Banyak ditemukan di alam dan dalam mineral : dolomite, magnetite, olivine, serpentine

Pembuatan:Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit, dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas dan pasir silika pada suhu 1400-15000C. 2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g)

Kegunaan: Dipakai pada proses produksi logam, kaca, dan semen Untuk membuat konstruksi pesawat. Logamnya disebut magnalum Pemisah sulfur dari besi dan baja Dipakai pada lempeng yang digunakan di industri percetakan Untuk membuat lampu kilat Sebagai katalis reaksi organik

F. Sulfur (S)

Nomor atom : 16 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4 Massa Atom relatif : 32,066 Jari-jari atom : 1,09 Å Titik Didih : 445 C Titik Lebur : 119 C Elektronegatifitas : 2,45 Energi Ionisasi : 1000 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 6+ Struktur Atom : molekul

poliatom Wujud : Padat

Secara alami banyak terdapat di gunung berapi

Pembuatan:• sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2 dan H2S yang terdapat dalam

gas vulkanik. 8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) + 3S8(s)

• Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch.

Kegunaan: Dipakai sebagai bahan dasar pembuatan asam sulfat. Digunakan dalam baterai Dipakai pada fungisida dan pembuatan pupuk Digunakan pada korek dan kembang api Digunakan sebagai pelarut dalam berbagai proses.

G. Klorin (Cr)

Nomor atom : 17 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

3p 5 Massa Atom relatif : 35,4527 Jari-jari atom : 0,97 Å Titik Didih : -35 C Titik Lebur : -101 C Elektronegatifitas : 2,85 Energi Ionisasi : 1260 kJ/mol Tingkat Oks. Max : 7+ Struktur Atom :

molekul diatom Wujud : gas

Sumber di alam: di air laut

Pembuatan: Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.

Kegunaan: Dipakai pada proses pemurnian air Cl2 dipakai pada disinfectan KCl digunakan sebagai pupuk

ZnCl2 digunakan sebagai solder NH4Cl digunakan sebagai pengisi batere Digunakan untuk menghilangkan tinta dalam proses daur ulang kertas Dipakai untuk membunuh bakteri pada air minum Dipakai pada berbagai macam industri

H. Argon

Nomor atom : 18 Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6 Massa Atom relatif : 39,948 Jari-jari atom : 0,88 Å Titik Didih : -186 C Titik Lebur : -189 C Elektronegatifitas : - Energi Ionisasi : 1520 kJ/mol Tingkat Oks. Max : - Struktur Atom : molekul

monoatom Wujud : gas

Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara.

Cara memperoleh Argon:1. Dengan memperolehnya dari atmosfer / udara bebas secara destilasi fraksional pada

udaca cair 2. Menemisikan positron / elektron ke atom K

K + 1e Ar 40 isotop Ar dengan proton 40

Kegunaan:

Sebagai pengisi bola lampu karena Argon tidak bereaksi dengan kawat lampu Dipakai dalam industri logam sebagai inert saat pemotongan dan proses lainnya Untuk membuat lapisan pelindung pada berbagai macam proses Untuk mendeteksi sumber air tanah Dipakai dalam roda mobil mewah