Unit Kegiatan belajar Mandiri (UKBM) (KIMIA...Dalam kegiatan belajar 3, kalian akan mempelajari...

Unit Kegiatan belajar Mandiri (UKBM)

1. Identitas

a. Nama Mata Pelajaran : KIMIA

b. Kelas / Semester : X / Genap

c. Kompetensi Dasar :

d. Materi Pokok : Reaksi Oksidasi dan Reduksi

e. Alokasi Waktu : 9 Jam Pelajaran

f. Tujuan Pembelajaran :

g. Materi Pembelajaran :

U N I T K E G I A T A N B E L A J A R M A N D I R I ( U K B M )

(UKBM. KIM_3,9-4.9-2-2-2)

3.9 Mengidentifikasi reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi unsur

4.9 Menganalisis beberapa reaksi berdasarkan perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil percobaan, dan / atau melalui percobaan.

Melalui pendekatan saintifik dengan menggunakan model

pembelajaran discoery learning, peserta didik dapat mengidentifikasi

reaksi reduksi dan oksidasi menggunakan konsep bilangan oksidasi

unsur dan dapat menganalisis beberapa reaksi berdasarkan

perubahan bilangan oksidasi yang diperoleh dari data hasil

percobaan dan/ atau melalui percobaan, dengan mengembangkan

sikap religius, penuh tanggung jawab, bekerja keras, serta dapat

mengembangkan kemampuan berpikir kritis, kreativitas,

kolaborasi, komunikasi (4C).

1) Perkembangan konsep reaksi oksidasi reduksi

2) Bilangan oksidasi

3) Oksidator-Reduktor

4) Tatanama Senyawa


2. Peta Konsep

3. Kegiatan Pembelajaran

a. Pendahuluan

Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami narasi

di bawah ini.


Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke

kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKB ini.

b. Inti

1) Petunjuk Umum UKBM

Baca dan pahami materi pada Buku Teks Pelajaran Buku Siswa Kimia

Berbasis Eksperimen untuk Kelas X SMA dan MA Kelompok Peminatan

Matematika dan Ilmu-ilmu Alam. Surakarta: Tiga Serangkai, hal 166 – 183

a) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk

berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKBM ini

baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman

lainnya.

b) Kerjakan UKBM ini dibuku kerja atau langsung mengisikan pada

bagian yang telah disediakan.

c) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo

berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu

menyelesaikan permasalahan dalam kegiatan belajar yang ada, kalian

boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk

mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke UKBM

berikutnya.

Dalam kehidupan sehari-hari, kalian dapat melihat adanya pembakaran bahan bakar minyak pada sepeda motor, mobil, bus, dan kendaraan lainnya. Selain itu, kalian juga pernah melihat reaksi pembakaran yang lain seperti pembakaran kayu, sampah kering, dan bahkan tubuh kalian juga mengalami pembakaran. Mengapa demikian? Selain reaksi pembakaran, kalian juga menjumpai reaksi fotosintesis dan perkaratan besi. Jenis apakah reaksi-reaksi diatas?

Apakah yang reaksi reduksi oksidasi? Apakah reaksi pembakaran, fotosintesis, perkaratan termasuk reaksi reduksi

oksidasi?


2) Kegiatan Belajar

Kalian sudah siappp ???

Ayo…… ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan penuh

konsentrasi ya !!!

Kegiatan Belajar 1

Sebelum melakukan kegiatan belajar 1, perhatikan dan amati gambar

dibawah ini dulu...

Setelah mengamati ilustrasi gambar diatas kalian bentuk kelompok masing-

masing beranggotakan 5 orang. Diskusikan bersama anggota kalian :


Bilangan oksidasi (bilok) adalah jumlah muatan yang dimiliki atom suatu unsur jika bergabung

dengan atom unsur lain

Aturan bilok :

a. Unsur bebas mempunyai bilok 0 (nol). Yang termasuk unsur bebas: unsur diatomik (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), unsur poliatomik (O3, P4, S8).

Selain unsur tersebut adalah unsur monoatomik (Na, K, Mg, C, dan lain-

lain). Contoh:

H dalam H2

O dalam O2 dan O3

F dalam F2

Na dalam Na

b. Unsur H umumnya mempunyai bilok (+1), kecuali pada senyawa hidrida mempunyai bilok (-1). Senyawa hidrida adalah senyawa yang terbentuk

jika logam bergabung dengan atom H (Contoh: NaH, KH, CaH2)

Contoh: H dalam H2O, NH3, HCl.

c. Unsur O umumnya mempunyai bilok (-2), kecuali: 1) Pada senyawa peroksida contohnya: Na2O2, H2O2, BaO2 mempunyai

bilok (-1)

2) Senyawa F2O mempunyai bilok (+2), dan 3) Senyawa superoksida (contohnya KO2) mempunyai bilok (-1/2)

Contoh: O dalam H2O, Na2O, Fe2O3, MgO

d. Unsur logam dalam senyawa umumnya mempunyai bilok positif. Contoh :

1) Golongan IA (Li, Na, K, Rb, dan Cs) mempunyai bilok (+1) 2) Golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, dan Ba) mempunyai bilok (+2) 3) Al3+, Ag+, Zn2+, Pb2+, Fe2+ dan Fe3+

e. Unsur nonlogam umumnya mempunyai bilok negatif Contoh :

1) Golongan VIIA (F, Cl, Br, I) mempunyai bilok (-1). 2) Golongan VIA (O, S, Se, Te) mempunyai bilok (-2).

f. Jumlah bilok unsur-unsur dalam ion sama dengan jumlah muatannya. Contoh:

Bilok S dalam SO42-

Bilok O = -2

Jumlah bilok = (1 x bilok S + 4 x bilok O)

-2 = (1 x bilok S + 4 x (-2))

-2 = bilok S + (-8)

Bilok S = +6

g. Jumlah bilok unsur-unsur dalam senyawa sama dengan 0 (nol). Contoh: H2S

Jumlah bilok = ((2 x bilok H) + (1 x bilok S))

0 = ((2 x (+1) + (1 x bilok S))

0 = +2 + bilok S

Bilok S = -2


Setelah kalian memahami materi pada kegiatan belajar 1 melalui literasi,

pengamatan dan diskusi dengan teman-teman, cobalah berlatih soal-soal

berikut ini ya...

Ayoo Berlatih !

Tentukan biloks unsur-unsur berikut dalam senyawa atau ion berikut !

a. HNO3 b. KMnO4 c. SO4

2- d. SrCO3 e. KClO2 f. NH4

+ g. CaC2O4 h. CH3OH


Kegiatan Belajar 2

Sebelum melakukan kegiatan belajar 2, perhatikan wacana berikut

Setelah membaca wacana diatas kalian bentuk kelompok dan diskusikan :

Konsep reaksi oksidasi dan reduksi mengalami perkembangan dari masa ke masa.

Pada mulanya konsep reaksi oksidasi dan reduksi ditinjau dari penggabungan dan

pelepasan oksigen. Konsep ini mempunyai keterbatasan, oleh karena itu kemudian

konsep redoks dikembangkan menjadi konsep redoks ditinjau dari pelepasan dan

penerimaan elektron. Karena konsep inipun masih mempunyai keterbatasan, maka

konsep redoks dikembangkan lagi menjadi konsep redoks ditinjau dari perubahan

bilangan oksidasi

Perkembangan Konsep Reaksi Oksidasi-Reduksi

1. Konsep Redoks ditinjau dari penggabungan dan pelepasan oksigen

Reaksi oksidasi didefinisikan sebagai reaksi penggabungan/pengikatan suatu

zat dengan oksigen, sebaliknya reaksi pelepasan oksigen oleh suatu zat disebut

reaksi reduksi.

Contoh reaksi oksidasi:

a. C(s) + O2(g) CO2(g) b. 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) Pada reaksi di atas C mengikat O2 membentuk CO2. Demikian juga Fe yang

mengikat O2 menjadi Fe2O3. Jadi, C dan Fe telah mengalami reaksi oksidasi.

Contoh reaksi reduksi:

a. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) b. 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) Pada reaksi di atas, SO3 melepaskan oksigen membentuk SO2. Demikian juga

KClO3 melepaskan oksigen menjadi KCl. Jadi, SO3 dan KClO3 mengalami

reaksi reduksi.


2. Konsep Redoks ditinjau dari pelepasan dan peneriaan elektron

Pada reakdi Na(s) + S(s) Na2S(s) tidak melibatkan gas oksigen, maka

konsep redoks berdasarkan pengikatan dan pelepasan oksigen tidak dapat

digunakan. Konsep redoks berkembang, bukan lagi pengikatan dan pelepasan

oksigen tetapi pengikatan dan pelepasan elektron.

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.

Contohnya pada pembentukan ion Na+

Na(s) Na+ (aq) +e

-

Sebaliknya reaksi pengikatan elektron disebut reaksi reduksi.

Contohnya pada pembentukan ion S2-

S(s) + 2e- S

2-(aq)

Reaksi redoks adalah reaksi yang terjadi dimana reaksi oksidasi dan reduksi

terjadi bersama-sama.

2 Na(s) + S (s) Na2S (s)

Reaksi ini dapat ditulis menjadi 2 tahap yaitu:

Reaksi oksidasi : 2 Na(s) 2 Na+ (aq) + 2 e

-

Reaksi reduksil : S(s) + 2e- S

2-(aq)

Reaksi redoks : 2 Na(s)+S(s) Na2S (s)

Pada reaksi diatas Na mengalami reaksi oksidasi dan menyebabkan S

tereduksi. Zat seperti Na ini disebut reduktor. Sedangkan S disebut oksidator

karena menyebabkan Na teroksidasi dan ia sendiri mengalami reaksi reduksi.

3. Konsep Redoks ditinjau dari perubahan bilangan oksidasi

Reaksi oksidasi adalah reaksi kenaikan bilok. Sedangkan reaksi reduksi

adalah reaksi penurunan bilok.

Contoh :

Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2(g)

Bilok Zn (unsur bebas) = 0

Bilok Zn dalam ZnCl2 = +2

Berarti Zn mengalami kenaikan bilok, maka Zn mengalami reaksi

oksidasi. Maka Zn sebagai reduktor atau senyawa yang mengalami

oksidasi.

Bilok H dalam HCl = +1

Bilok H dalam H2 (unsur bebas) = 0

Jadi, H mengalami penurunan bilok, maka H mengalami reaksi

reduksi. Maka HCl sebagai oksidator atau senyawa yang mengalami

reduksi.


Setelah kalian memahami materi pada kegiatan belajar 2, cobalah berlatih

soal-soal berikut ini ya...

Kegiatan Belajar 3

Dalam kegiatan belajar 3, kalian akan mempelajari tentang tatanama

senyawa. Perhatikan tabel kation berikut

Ayoo Berlatih !

1. Tentukan termasuk oksidasi atau reduksi ! a. IO3

- → I2 b. Cl2 → ClO

– c. AsO3

3- → AsH3 d. Cr 2+ → CrO4

-2 e. C2O4

-2 → CO2

2. Tentukan oksidator dan reduktor dari persamaan reaksi berikut ! a. Sn + SnCl4 → 2 SnCl2 b. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 c. 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 d. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O e. MnO2 + 4HBr → MnBr2 + 2H2O + Br2 f. Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O g. 3 Cl2 + 6 NaOH → 5 NaCl + NaClO3 + 3H2O

1. Kation

Kation Nama

Tradisional dan sistematik

Kation tradisional sistematik

Li+ Ion litium Co2+ Ion kobalto Ion kobalt(II) Na+ ............... Co3+ Ion kobalti Ion kobalt(III) K+ ............... Cr2+ ............... ............... Rb+ ............... Cr3+ ............... ............... Mg2+ Ion magnesium Cu+ ............... ............... Ca2+ ............... Cu2+ ............... ............... Sr2+ ............... Fe2+ ............... ............... Ba2+ ............... Fe3+ ............... ............... Al3+ Ion Aluminium NH4+ Ion Amonium Ion Amonium Ga3+ ............... In3+ ...............


Setelah anda memahami penamaan kation, selanjutnya anda akan

mempelajari penamaan anion.:

Setelah kita mempelajari berbagai nama berbagai jenis ion, sekarang kita akan

mempelajari penamaan suatu senyawa. Penamaan suatu senyawa akan lebih mudah

dipahami jika kita telah benar-benar memahami penamaan berbagai jenis ion.

Secara umum, penamaan senyawa anorganik dapat dipecah menjadi beberapa

SENYAWA ANORGANIK

ION (kation-anion)

Biner

Kation Memiliki 1

biloks

kation Memiliki

lebih dari 1 biloks

Poliatomik

Asam dan Basa

Asam

Asam Biner Asam

poliatom/oksi

Basa

KOVALEN (nonlogam-nonlogam)


Senyawa POLIATOMIK

Berikut disajikan tabel senyawa ion poliatomik, perhatikan dengan cermat!

Senyawa KOVALEN BINER

Setelah mempelajari penamaan senyawa ionik, selanjutnya kita akan mempelajari

penamaan senyawa kovalen. Senyawa kovalen yang akan dipelajari merupakan

senyawa biner molekul.

Berikut ini penamaan senyawa kovalen biner, perhatikan

dengan cermat! Kemudian isilah nama senyawa kovalen biner yang kosong pada

kotak contoh sebelah kanan berikut !

Ayoo Berlatih !


Setelah kalian memahami materi pada kegiatan belajar 3, cobalah berlatih

soal-soal berikut ini ya...

c. Penutup

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar 1, 2 dan 3,

berikut diberikan Tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah

kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKB

ini di Tabel berikut.

Bagaimana kalian

sekarang?

Berilah nama senyawa-senyawa berikut ini : 1. K2O 2. CaCl2 3. FeCl3 4. Cl2O5 5. Br2O3 6. H2CO3 7. H2SO3 8. Al(OH)3 9. Ba(OH)2 10. Al2(SO4)3 Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut. a. Silikon tetraflorida b. Kobalt(III) nitrat c. Besi(II) fosfat d. Kalium nitrat e. Karbon disulfida f. Asam oksalat g. Asam fosfat h. Magnesium hidroksida


Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian telah memahami pengertian reaksi

oksidasi dan reduksi ?

2. Apakah kalian telah memahami pengertian bilangan

oksidasi ?

3. Apakah kalian telah memahami pengertian oksidator

dan reduktor ?

4. Dapatkah kalian menentukan jenis reaksi ?

5. Dapatkah kalian menentukan bilangan oksidasi ?

6. Dapatkan kalian menentukan oksidator dan rduktor ?

7. Dapatkah kalian memberinama suatu senyawa ?

8. Dapatkah kalian menuliskan rumus kimia senyawa ?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah

kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang

kegiatan belajar 1, 2 dan 3 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan

Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan

apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan berikut.

Dimana posisimu?

Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi pelaku ekonmi dalam kegiatan

ekonomi dalam rentang 0 – 100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi Reaksi Oksidasi dan

Reduksi lanjutkan kegiatan berikut secara mandiri untuk mengevaluasi

penguasaan kalian !

Kerjakan di buku kerja masing-masing....


Tentukan bilangan oksidasi setiap atom dari reaksi berikut ini, kemudian

tentukan termasuk “REDOKS” atau “BUKAN REDOKS” . Jika redoks,

tunjukkan reaksi oksidasi dan reduksinya, dan tentukan pula oksidator, reduktor,

hasil oksidasi, dan hasil reduksinya !

a. 3NaBr + H3PO4 3HBr + Na3PO4 b. 3SO3

2- + 2NO3

- + 2H

+ 3SO4

2- + 2NO + H2O

c. 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S d. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O e. Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Tuliskan nama senua senyawa yang terlibat dalam reaksi di atas.

Setelah menyelesaikan soal di atas dan mengikuti kegiatan belajar, silahkan

kalian berdiskusi dengan teman lalu tuliskan penyelesaian permasalahan diatas ke

buku kerja masing-masing !

Ini adalah bagian akhir dari UKBM materi Reaksi Oksidai dan Reduki, mintalah

tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKBM berikutnya.

Sukses untuk kalian !!!

Unit Kegiatan belajar Mandiri (UKBM) (KIMIA...Dalam kegiatan belajar 3, kalian akan mempelajari...

Documents

Transcript of Unit Kegiatan belajar Mandiri (UKBM) (KIMIA...Dalam kegiatan belajar 3, kalian akan mempelajari...