UJIAN SEMSATER GANJILSMAN SERIBU BUKIT

KIMIA KELAS XI

A. Pilihan Berganda1. diketahui nomor atom Ca =20.

konfigurasi elekron ion Ca2+

adalah.....A. 1s2 2s22p2 3s2

B. 1s2 2s22p6 3s23p6

C. 1s2 2s22p6 3s1 3p4

D. 1s2 2s22p6 3s1 3p6

E. 1s2 2s22p6 3s13p64s23d3

2. untuk X memiliki nomor atom 35. konfigurasi elektron ion X-

adalah.... A. 1s2 2s22p6 3s23p63d104p6

B. 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p6

C. 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p55s1

D. 1s2 2s22p6 3s23p63d104s24p4

E. 1s2 2s22p6 3s23p63d104s14p5

3. elektron terakhir atom X memiliki nilai n=4, l=1, m=+1, dan s=-1/2. elektron tersebut terletak di orbital...A. 4sB. 3sC. 3pD. 5dE. 4p

4. Unsur X mempunyai nomor atom 30. unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada....A. golongan IIA, periode 3B. golongan IIB, periode 4C. golongan IIA, periode 4D. golongan VIIA, periode 4E. golongan IVA, periode 4

5. Berikut ini yang temasuk senyawa polar dalah....A. O2

B. N2

C. H2OD. I2

E. Br2

6. Titik didih H2O lebih besar dari pda titik didih H2S. Hal ini disebabkan antarmolekul air membentuk ikatan....A. oksigenB. ionC. hidrogenD. kovalenE. polar

7. Ikatan antar atom H dan O dalam air disebut ikatan ...A. oksigenB. ionC. hidrogenD. kovalenE. polar

8. suatu senyawa terbentuk dari unsur A (NA=8) dan Unsur B (NA=9) mengikuti kaidah oktet, senyawa tersebut memiliki struktur ruang......A. AX4

B. AX3

C. AX3ED. AX5

E. AX2E2

9. senyawa PH3 (NA; H=1, P=15) mempunyai bentuk molekul...A. oktahedralB. tetrahedronC. tetra hedralD. bujur sangkarE. segitiga bipiramidal

10.Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan kedalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasda panas. Reaksi ini dapat digolongkan ...A. eksoterm,energi berpindah

dari sistem ke lingkunganB. Eksoterm, energi berpindah

dari lingkungan ke sistemC. Endoterm, energi berpindah

dari sistem ke lingkunganD. Endoterm, energi berpindah

dari lingkungan ke sistemE. Endotrm, energi tidak

berpindah

11.perubahan entalpi reaksi C3H8(g)

+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(g); = x KjA. kalor pembentukan CO2

B. Kalor pembentukan H2OC. Kalor pembentukan CO2 dan

H2OD. Kalor pembentukan C3H8

E. Kalor penguraian

12.diketahui NH3 = - 46 Kj/mol.

Entalpi reaksi 2NH3(g)

2N (g)+H2(g)dalam kj adalahA. -46

B. +92C. +46D. +138E. -92

13.kalor pembakaran asetilena pada reaksi C2H2(g) + 3/2O2(g) 2CO2(g) + H2O(g H2O(g); = a kkal/mol, fCO2(g) = b kkal/mol, dan H2O = c kkal/mol. Berdasarkan hukum hes, entalpi reaksi pembentukan asetilena adalah...A. –a+2b+cB. +a-2b+cC. –a-2b+cD. +a-2b-cE. –a-2b-c

14.diketahui persamaan termokimia berikut.2NO(g) + O2(g) N2O4(g) = a kjNO(g) + ½ O2(g) NO2(g) = b kjBesarnya reaksi:

2NO2(g) N2O4(g)A. (a+b) kjB. (a-2b)kjC. (a+2b)kjD. (2a+b)KjE. (-a-2b)kj

15.Dari 1 g NaOH (Mr=40) akan dihasilkan larutan NaOH 0,25 M bervolume...A. 50 mlB. 150mlC. 100mlD. 200mlE. 125ml

16.kosentrasi larutan yang mengandung 3 gram pupuk urea (CO(NH2))2 dalam 200ml larutan adlah....(Ar:C=12, O=16, N=14, H=1)A. 0,125 MB. 0,5MC. 0,25MD. 1 ME. 0,375M

17.Dari persaman reaksi 2A +B2 2ABdiperoleh data eksperimen sebagai berikut:

[A]mol/

L

[B]mol/L

Laju reaksi(mol/

Ls)0,5 0,5 1,5x10-2

1,0 0,5 3,0x10-2

1,0 1,0 3,0x10-2

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah...A. v=k[A]2[B2]B. v=k[A]2[B2]2

C. v=k[A][B2]D. v=k[A][B]1/2

E. v=k[B2]

18.pada reaksi kesetimbangan:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)Jika pada suhu tetap dan volume diperkecil pernyatan yang salah adalah....A. Kesetimbangan bergeser

kekiriB. Jumlah PCl3 berkurangC. Jumlah Cl2 berkurangD. Jumlah PCl5 tidak berubahE. Jumlah PCl5 bertambah

19.pada reaksi kesetimbangan:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)Jika pada suhu tetap dan tekanan diperkecil pernyatan yang benar adalah....A. Kesetimbangan bergeser

kekiriB. Jumlah PCl3 berkurangC. Jumlah Cl2 berkurangD. Jumlah PCl5 tidak berubahE. Jumlah PCl5 berkurang

20.pada reaksi kesetimbangan:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)Jika pada suhu tetap dan kosentrasi PCl5, pernyatan yang benar adalah....A. Kesetimbangan bergeser

kekiriB. Jumlah PCl3 berkurangC. Jumlah Cl2 berkurangD. Jumlah PCl5 tidak berubahE. Jumlah PCl5 berkurang.

B. Uraian:1. elektron terakhir atom X

memiliki nilai n=4, l=1, m=+1, dan s=-1/2. elektron tersebut terletak di orbital...

2. diketahui persamaan termokimia berikut.2NO(g) + O2(g) N2O4(g) = a kj

NO(g) + ½ O2(g) NO2(g) = b kjBesarnya reaksi:

2NO2(g) N2O4(g)

3. Kosentrasi larutan yang mengandung 3 gram pupuk urea (CO(NH2))2 dalam 200 ml larutan adlah....(Ar:C=12, O=16, N=14, H=1)

4. Dari persaman reaksi2A +B2 2ABdiperoleh data eksperimen sebagai berikut:

[A]mol/

L

[B]mol/

L

Laju reaksi(mol/

Ls)0,5 0,5 1,5x10-2

1,0 0,5 3,0x10-2

1,0 1,0 3,0x10-2

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah...

5. pada reaksi kesetimbangan:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) = + X Kj/mol

Tentukan arah pergeseran kesetimbangan jika:a. Kosentrasi PCl3 ditambahb. Suhu dinaikanc. Tekanan ditambahd. Volume ditambahe. Katalis ditambah