7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

1/6

Konstanta Kecepatan Reaksi

1. Kinetika KimiaKinetika kimia adalah studi mengenai kecepatan dimana reaksi kimia terjadi dan

faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan tersebut. Informasi ini berguna untuk

menentukan bagaimana suatu reaksi terjadi. Sedangkan kecepatan reaksi atau laju reaksi

menyatakan banyaknya reaksi yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi menyatakan

konsentrasi zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksI.

Perhatikan reaksi kimia di bawah ini:

aA + bB pP + qQ

Huruf-huruf kecil (a,b,p,dan q) menunjukkan koefisien-koefisien stoikiometri zat tersebut,

dimana huruf-huruf besar menunjukkan reaktan (A dan B) dan produk (P dan Q). Menurut

IUPACs Gold Book Definition laju reaksi v (juga r atau R) untuk suatu reaksi kimia

yang terjadi pada sistem tertutup dengan volume konstan, tanpa adanya reaksi antara, dapat

didefinisikan sebagai berikut:

Kecepatan reaksi selalu bertanda positif. Tanda - pada laju reaksi reaktan menunjukkan

bahwa konsentrasi reaktan tersebut berkurang. IUPAC merekomendasikan agar satuan

waktu selalu detik. Kecepatan reaksi biasanya bersatuan mol dm-3

s-1

.

Persamaan Laju ReaksiPersamaan laju reaksi mendiskripsikan persamaan matematika yang dipegunakan

dalam kinetika kimia yang menghubungkan antara laju reaksi dengan konsentrasi reaktan.

Untuk reaksi yang sama seperti diatas,

aA + bB cC + dD

maka persamaan laju reaksinya secara umum dapat didefinisikan sebagai berikut:

v = k[A]a[B]

b

dimana k adalah konstanta laju reaksi, a disebut orde reaksi terhadap A dan b disebut orde

reaksi terhadap B. Penjumlahan a+b meghasilkan orde reaksi total. Persamaan laju reaksi

tidak dapat ditentukan secara teoritis akan tetapi bisa ditentukan melalui percobaan

kimia/eksperimental. Ada kalanya reaksi hanya dipengaruhi oleh satu reaktan atupun

semua reaktan, dan nilai order reaksi bisa sama dengan koefisien reaksi maupun tidak.

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6

7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

2/6

Berdasarkan orde reaksi totalnya maka reaksi dibedakan atas reaksi orde 1, orde 2,

orde 3 dan sebagainya. Ada kalanya reaksi berorder nol yang artinya reaksi tidak

dipengaruhi oleh reaktan yang terlibat dalam reaksi, dan biasanya terjadi pada reaksi

dekomposisi/ penguraian. Bila terdapat reaktan yang berbentuk padatan maka reaktan ini

tidak dimasukkan dalam persamaan reaksi disebabkan reaksi yang terjadi pada padatan

hanya terjadi pada permukaan padatan sehingga konsentrasinya dianggap constant.

Konstanta Laju ReaksiLaju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyaknya reaksi yang berlangsung per

satuan waktu. Laju reaksi menyatakan konsentrasi zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan

tiap detik reaksi. Berdasarkan eksperimen, laju reaksi meningkat tajam dengan naiknya

suhu. Svante Arrhenius menyarakan bahwa tetapan laju bervariasi secara eksponensial

dengan kebalikan dari suhu. Energi pengaktifan adalah energi minimum agar molekul-

molekul dapat bereaksi. Semakin tinggi temperatur, nilai eksponen negatif semakin kecil,

sehingga nilai k semakin besar,yang berarti bahwa laju semakin cepat. Dalam bentuknya

yang paling sederhana, teori tabrakan ini hanya hanyadapat digunakan untuk reaksi

elementer bimolekular. Teori ini dapat digunakanuntuk reaksi orde satu dan dengan

pengerjaan lebih jauh dapat digunakan untuk reaksi elementer trimolekul.

Termodinamika dan kinetika merupakan dua faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

Studi tentang energi yang diperoleh atau dilepaskan dalam reaksi kimia disebut

termodinamika, dan data energi tersebut disebut data termodinamika . Namun, data

termodinamika tidak memiliki korelasi langsung dengan tingkat reaksi, yang faktor kinetik

mungkin lebih penting. Sebagai contoh, pada suhu kamar (berbagai temperatur), data

termodinamika menunjukkan berlian yang akan mengkonversi ke grafit, tetapi dalam

kenyataannya, tingkat konversi sangat lambat bahwa kebanyakan orang berpikir bahwaberlian adalah selamanya.

2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju ReaksiLaju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain:

Sifat reaktanTergantung apa zat yang bereaksi, laju reaksi bervariasi. Asam / basa, pembentukan

garam , dan pertukaran ion adalah reaksi cepat. Ketika pembentukan ikatan kovalen

terjadi antara molekul dan ketika molekul besar terbentuk, reaksi cenderung sangat

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://www.science.uwaterloo.ca/%7Ecchieh/cact/tools/thermodata.html&usg=ALkJrhgTRaOl8DKAQuQVA35vDrTFZlhJkAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Salts&usg=ALkJrhj0zxJjAms8STb_iBhp29zyCc807ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ion_exchange&usg=ALkJrhj4cmhnC5E6i4BYyPJ_zc7uImvhrwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Ion_exchange&usg=ALkJrhj4cmhnC5E6i4BYyPJ_zc7uImvhrwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Salts&usg=ALkJrhj0zxJjAms8STb_iBhp29zyCc807ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://www.science.uwaterloo.ca/%7Ecchieh/cact/tools/thermodata.html&usg=ALkJrhgTRaOl8DKAQuQVA35vDrTFZlhJkA

7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

3/6

lambat. Alam dan kekuatan ikatan dalam molekul reaktan sangat mempengaruhi

tingkat transformasi menjadi produk.

Keadaan fisikPara keadaan fisik ( padat , cair , atau gas ) dari reaktan juga merupakan faktor

penting dari tingkat perubahan. Ketika reaktan berada di sama fase , seperti pada encer

solusi , gerak termal membawa mereka ke dalam kontak. Namun, ketika mereka berada

dalam fase yang berbeda, reaksi terbatas pada antarmuka antara reaktan. Reaksi dapat

terjadi hanya pada daerah mereka dari kontak; dalam hal cairan dan gas, di permukaan

cairan. Kuat gemetar dan aduk mungkin diperlukan untuk membawa reaksi sampai

selesai. Ini berarti bahwa semakin halus dibagi reaktan yang padat atau cair yang

semakin besar luas permukaan per satuan volume yang lebih banyak kontak dan itu

membuat dengan reaktan lain, sehingga semakin cepat reaksi. Untuk membuat analogi,

misalnya, ketika seseorang mulai api, satu menggunakan serpihan kayu dan cabang-

cabang kecil - kita tidak mulai dengan log besar segera. Dalam kimia organik, pada

reaksi air adalah pengecualian dari aturan bahwa reaksi homogen berlangsung lebih

cepat dari reaksi heterogen.

Luas permukaan sentuhLuas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting dalam banyak,

sehingga menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Begitu juga, apabila semakin kecil

luas permukaan bidang sentuh, maka semakin kecil tumbukan yang terjadi antar

partikel, sehingga laju reaksi pun semakin kecil. Karakteristik kepingan yang

direaksikan juga turut berpengaruh, yaitu semakin halus kepingan itu, maka semakin

cepat waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi, sedangkan semakin kasar kepingan itu,

maka semakin lama waktu yang dibutuhkan untuk bereaksi.

SuhuSuhu juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu

rekasi yang berlangusng dinaikkan, maka menyebabkan partikel semakin aktif

bergerak, sehingga tumbukan yang terjadi semakin sering, menyebabkan laju reaksi

semakin besar. Sebaliknya, apabila suhu diturunkan, maka partikel semakin tak aktif,

sehingga laju reaksi semakin kecil.

KatalisKatalis adalah suatu zat yang mempercepat laju reaksi kimia pada suhu tertentu,

tanpa mengalami perubahan atau terpakai oleh reaksi itu sendiri. Suatu katalis berperan

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Physical_state&usg=ALkJrhigHoX0b7sOA2Xh1KotbSGM4U83nwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Solid&usg=ALkJrhg1Xjo1jEfp8QBbTW8IDYhMhwRVbQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid&usg=ALkJrhhT7WSxaCZBBWshbbE3LWhB0iz2oAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Gas&usg=ALkJrhi3lT0McavZAVT9Ys91uq0kMSRglQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_%28matter%29&usg=ALkJrhjEkVBl_UJYG4QcrRkvgbSu4LYMQQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Aqueous&usg=ALkJrhgwbjntQsu7MgLcpUeTCYWO3UyEwQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Solution&usg=ALkJrhjepM6YLIuxStJ5wLbYdNxyhbr36ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_area&usg=ALkJrhi4atz_dAfs-O5sp8A-6Dxqtpq_7ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Volume&usg=ALkJrhjMEykYah0gOLLRlMWrdRCeHbMAMghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/On_water_reaction&usg=ALkJrhhzEl1xHGJt1VcS0if-RAOWKSGAhghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/On_water_reaction&usg=ALkJrhhzEl1xHGJt1VcS0if-RAOWKSGAhghttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/On_water_reaction&usg=ALkJrhhzEl1xHGJt1VcS0if-RAOWKSGAhghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/On_water_reaction&usg=ALkJrhhzEl1xHGJt1VcS0if-RAOWKSGAhghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Volume&usg=ALkJrhjMEykYah0gOLLRlMWrdRCeHbMAMghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Surface_area&usg=ALkJrhi4atz_dAfs-O5sp8A-6Dxqtpq_7ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Solution&usg=ALkJrhjepM6YLIuxStJ5wLbYdNxyhbr36ghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Aqueous&usg=ALkJrhgwbjntQsu7MgLcpUeTCYWO3UyEwQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_%28matter%29&usg=ALkJrhjEkVBl_UJYG4QcrRkvgbSu4LYMQQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Gas&usg=ALkJrhi3lT0McavZAVT9Ys91uq0kMSRglQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Liquid&usg=ALkJrhhT7WSxaCZBBWshbbE3LWhB0iz2oAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Solid&usg=ALkJrhg1Xjo1jEfp8QBbTW8IDYhMhwRVbQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Physical_state&usg=ALkJrhigHoX0b7sOA2Xh1KotbSGM4U83nw

7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

4/6

dalam reaksi tapi bukan sebagai pereaksi ataupun produk. Katalis memungkinkan

reaksi berlangsung lebih cepat atau memungkinkan reaksi pada suhu lebih rendah

akibat perubahan yang dipicunya terhadap pereaksi. Katalis menyediakan suatu jalur

pilihan dengan energi aktivasi yang lebih rendah. Katalis mengurangi energi yang

dibutuhkan untuk berlangsungnya reaksi.

Katalis dapat dibedakan ke dalam dua golongan utama: katalis homogen dan katalis

heterogen. Katalis heterogen adalah katalis yang ada dalam fase berbeda dengan

pereaksi dalam reaksi yang dikatalisinya, sedangkan katalis homogen berada dalam

fase yang sama. Satu contoh sederhana untuk katalisis heterogen yaitu bahwa katalis

menyediakan suatu permukaan di mana pereaksi-pereaksi (atau substrat) untuk

sementara terjerat. Ikatan dalam substrat-substrat menjadi lemah sedemikian sehingga

memadai terbentuknya produk baru. Ikatan atara produk dan katalis lebih lemah,

sehingga akhirnya terlepas.

Katalis homogen umumnya bereaksi dengan satu atau lebih pereaksi untuk

membentuk suatu perantarakimia yang selanjutnya bereaksi membentuk produk akhir

reaksi, dalam suatu proses yang memulihkan katalisnya. Berikut ini merupakan skema

umum reaksi katalitik, di mana C melambangkan katalisnya.

A + C AC .... (1)

B + AC AB + C ..... (2)

Meskipun katalis C termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan kembali

oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi:

A + B + C AB + C

Beberapa katalis yang pernah dikembangkan antara lain berupa katalis Ziegler-

Natta yang digunakan untuk produksi massa polietilen dan polipropilen. Reaksi katalis

yang paling dikenal adalah proses Haber, yaitu sintesis amoniak menggunakan besibiasa sebagai katalis. Konverter katalitik yang dapat menghancurkan produk emisi

kendaraan yang paling sulit diatasi, terbuat dari platina dan rodium.

KesetimbanganSementara kimia kinetika berkaitan dengan laju reaksi kimia, termodinamika

menentukan sejauh mana reaksi terjadi. Dalam reaksi reversibel , kimia kesetimbangan

tercapai ketika tingkat reaksi maju dan mundur adalah sama dan konsentrasi dari

reaktan dan produk tidak ada perubahan lagi. Hal ini ditunjukkan oleh, misalnya,

proses Haber-Bosch untuk menggabungkan nitrogen dan hidrogen untuk menghasilkan

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6

http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Homogen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Heterogen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Perantarahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Katalitik&action=edit&redlink=1http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamics&usg=ALkJrhiWVucLcvFC8emPYLI_YLrsYo94vghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Reversible_reaction&usg=ALkJrhiXBPWLsnIuxOREPQ3mhnI2DQt5jwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Reactant&usg=ALkJrhiTW8JAQudccgJ_NLB6QPSmbNvCUAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Product_%28chemistry%29&usg=ALkJrhiTTQLjeDjD251MfXMZZ8ylJW9v2whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Haber%25E2%2580%2593Bosch_process&usg=ALkJrhglIdfQFsiwKDv07mYCq0L7f4IUAQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Haber%25E2%2580%2593Bosch_process&usg=ALkJrhglIdfQFsiwKDv07mYCq0L7f4IUAQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Product_%28chemistry%29&usg=ALkJrhiTTQLjeDjD251MfXMZZ8ylJW9v2whttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Reactant&usg=ALkJrhiTW8JAQudccgJ_NLB6QPSmbNvCUAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Reversible_reaction&usg=ALkJrhiXBPWLsnIuxOREPQ3mhnI2DQt5jwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamics&usg=ALkJrhiWVucLcvFC8emPYLI_YLrsYo94vghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Katalitik&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Reaksi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Perantarahttp://id.wikipedia.org/wiki/Perantarahttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Heterogen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Katalishttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Homogen&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/wiki/Katalis

7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

5/6

amonia. jam Kimia reaksi seperti reaksi Belousov-Zhabotinsky menunjukkan bahwa

konsentrasi komponen dapat berosilasi untuk waktu yang lama sebelum akhirnya

mencapai keseimbangan.

Energi GratisSecara umum, perubahan energi bebas reaksi menentukan apakah perubahan kimia

akan berlangsung, tetapi kinetika menggambarkan seberapa cepat reaksi ini. Sebuah

reaksi dapat sangat eksotermik dan memiliki sangat positif entropi perubahan tetapi

tidak akan terjadi dalam praktek jika reaksi terlalu lambat. Jika reaktan dapat

menghasilkan dua produk yang berbeda, termodinamika paling stabil akan di bentuk

umum, kecuali dalam keadaan khusus ketika reaksi dikatakan berada di bawah kontrol

reaksi kinetik . The prinsip-Hammett Curtin berlaku saat menentukan rasio produk

untuk dua reaktan interconverting cepat, masing-masing akan produk yang berbeda.

Hal ini dimungkinkan untuk membuat prediksi tentang konstanta laju reaksi untuk

reaksi dari energi bebas hubungan .

KonsentrasiKarena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrsi reaktan maka

dengan naiknya konsentrasi maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin

tinggi konsentrasi maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia denngan

demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan

reaksi meningkat

TekananKecepatan reaksi gas bertambah seiring dengan bertambahnya tekanan, yang pada

kenyataan, ekivalen dengan pertambahan konsentrasi gas. Untuk fase reaksi

terkondensasi, ketergantungan tekanan lemah

3. Aplikasi Kecepatan Reaksi Dalam Operasi Fluid Catalytic CrackingSalah satu aplikasi kecepatan reaksi dalam industri adalah dalam operasi Catalytic

Cracking dalam penyulingan minyak bumi. Konsep kecepatan reaksi dapat digunakan

untuk mencari suhu dan tekanan optimal dimana diperoleh hasil bensin yang paling

banyak. Berikut akan dijabarkan lebih terperinci mengenai proses catalytic cracking.

Fluid Catalytic Cracking (Catalytic Cracking) adalah tahapan proses konversi yang

paling penting yang digunakan dalam penyulingan minyak bumni. Ini banyak digunakan

untuk mengubah fraksi hidrokarbon dari minyak bumi mentah menjadi produk minyak lain

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6

http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_clock&usg=ALkJrhhfG5ZmK42GcFVyUL8x4K4zMQJPXQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Belousov%25E2%2580%2593Zhabotinsky_reaction&usg=ALkJrhjoAwGos3kzWBedaGMmkSkNriZOuAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_free_energy&usg=ALkJrhiNHMcc-FIGt5FiyfMT65pywSWeYwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Exothermic&usg=ALkJrhiBVnjj_TQdPoG6mZRxbRE9tlvBrwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy&usg=ALkJrhh3AbG7s54LlpWK9La6ypWXHoXbEghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_reaction_control&usg=ALkJrhgVGS589CIbL1x5jB59LBO9Kc0LTQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_reaction_control&usg=ALkJrhgVGS589CIbL1x5jB59LBO9Kc0LTQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Curtin%25E2%2580%2593Hammett_principle&usg=ALkJrhhkdMXrqyzxiGhl8F81zYWXMENJfAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Free-energy_relationship&usg=ALkJrhguiIfhI15717-543vKnvXoYWZHeghttp://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&action=edit&redlink=1http://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Free-energy_relationship&usg=ALkJrhguiIfhI15717-543vKnvXoYWZHeghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Curtin%25E2%2580%2593Hammett_principle&usg=ALkJrhhkdMXrqyzxiGhl8F81zYWXMENJfAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_reaction_control&usg=ALkJrhgVGS589CIbL1x5jB59LBO9Kc0LTQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Kinetic_reaction_control&usg=ALkJrhgVGS589CIbL1x5jB59LBO9Kc0LTQhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Entropy&usg=ALkJrhh3AbG7s54LlpWK9La6ypWXHoXbEghttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Exothermic&usg=ALkJrhiBVnjj_TQdPoG6mZRxbRE9tlvBrwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Thermodynamic_free_energy&usg=ALkJrhiNHMcc-FIGt5FiyfMT65pywSWeYwhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Belousov%25E2%2580%2593Zhabotinsky_reaction&usg=ALkJrhjoAwGos3kzWBedaGMmkSkNriZOuAhttp://translate.googleusercontent.com/translate_c?hl=id&langpair=en%7Cid&rurl=translate.google.co.id&u=http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_clock&usg=ALkJrhhfG5ZmK42GcFVyUL8x4K4zMQJPXQ

7/31/2019 Tugas Khusus -Konstanta Kecepatan Reaksi

6/6

yang lebih bernilai, seperti bensin, gas-gas olefin dan lain-lain. Pemecahan hidrokarbon

dari minyak bumi sebenarnya dilakukan denngan pemecahan termal (thermal cracking)

yang telah hampir sepenuhnya digantikan oleh catalytic cracking. Hal ini disebabkan

dalam catalytic cracking dihasilkan bensin dengan nilai oktan yang lebih tinggi. Dalam

proses ini juga dihasilkan gas-gas sebagai produk sampingan yang bersifat lebih olefinik,

dan juga lebih bernilai tinggi, daripada produk-produk yang dihasilkan dengan thermal

cracking.

NAMA : WIRDAWATI

NIM : 03101403041

KELAS : B

KELOMPOK : 6