KIMIA DASARRESPONSI PRAKTIKUM 3&4

Raafqi Ranasasmita

Zat Tunggal, Unsur, Senyawa? Zat tunggal : materi yang memiliki

susunan partikel yang tidak mudah dirubah dan memiliki komposisi yang tetap. Pembagian: unsur & senyawa.

Unsur : zat yang tidak dapat diuraikan menjadi zat lain yang lebih sederhana.

Senyawa : zat yang dari berbagai unsur, terikat secara kimia dan memiliki komposisi yang tetap. Bisa diuraikan jadi zat/unsur lebih sederhana

Unsur: Logam & Non-Logam• Ciri Logam: permukaannya

mengkilat, padat kecuali air raksa (Hg) yang berbentuk cair.

Unsur: Logam & Non-Logam• Non-Logam: tidak dapat

menghantarkan arus listrik & panas (isolator), dalam wujud padat tidak dapat ditempa dan tidak mengkilat.

Senyawa: Organik & Non

• Seny. organik: dibangun oleh atom utamanya karbon (= hidrokarbon), banyak di makhluk hidup

• Seny. Non-Organik:

Campuran: Homogen & Heterogen

• Materi disusun oleh beberapa zat tunggal baik berupa unsur atau senyawa dengan komposisi yang tidak tetap. Sifat dari materi penyusunnya tidak berubah.

Campuran: Homogen & Heterogen• Campuran homogen = campuran

serbasama yang materi-materi penyusunnya berinteraksi, namun tidak membentuk zat baru.Larutan: Campuran yang terlaurt dalam cairan

• Campuran Heterogen: campuran serbaneka, dimana materi-materi penyusunnya tidak berinteraksi, sehingga kita dapat mengamati dengan jelas dari materi penyusun campuran tersebut

9

BEDA CAMPURAN DAN SENYAWA?

CampuranCampuran

a. Campuran tak tertentu tanpa a. Campuran tak tertentu tanpa reaksi kimia.reaksi kimia.

b. Perbandingan komponen yang b. Perbandingan komponen yang menyusun campuran tidak tentu menyusun campuran tidak tentu dandan dapat sembarang.dapat sembarang.

c. Komponen-komponen campuran c. Komponen-komponen campuran tetap tetap mmemiliki sifat masingemiliki sifat masing--masing.masing.

d. Campuran dapat dipisahkan d. Campuran dapat dipisahkan menjadi komponen-komponennyadmenjadi komponen-komponennyad engan cara fisisengan cara fisis

SenyawaSenyawa

a. Senyawa terbentuk melalui reaksi a. Senyawa terbentuk melalui reaksi kimiakimia

b. Perbandingan komponen yang b. Perbandingan komponen yang menyusun senyawa melalui caramenyusun senyawa melalui cara tertentu dan tetap.tertentu dan tetap.

c. Komponen-komponen senyawa c. Komponen-komponen senyawa kehilangan sifat semulanya.kehilangan sifat semulanya.

d. Senyawa tidak dapat dipisahkan d. Senyawa tidak dapat dipisahkan menjadi komponen-komponenmenjadi komponen-komponen dengan cara fisis, tetapi harus dengan cara fisis, tetapi harus melalui cara reaksi kimiamelalui cara reaksi kimia

Residu

Percobaan 1: Pemisahan• Filtrasi atau penyaringan : memisahkan

campuran,ukuran partikel penyusunnya berbeda.

Karbon aktif

Garam

Mana yg tersisa di kertas filter?Mana yg lewat?

Percobaan 2

• Presipitat: Bagian yg tak larut pada pencampuran

Pb(NO3)2(aq) + K2CrO4 PbCrO4(s) ↓

+ 2 KNO3(aq)

• Buat persamaan ionik total:

• Ada ion spektator: ion ada di produk dan reaktan dihapus

• Persamaan ion netto: Bagaimana jika ada kelebihan?

• Hitung kelebihannya (teoritis)

• Hitung kelebihannya (aktual): rendemen

• Hitung juga konversi gram ke mol

Percobaan 3

• FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl

• FeCl3(aq) + 3 NaOH(aq) ---> Fe(OH)3(s) + 3 NaCl(aq)[ Balanced Molecular Equation ]

Fe^3+(aq) + 3 Cl^-(aq) + 3 Na+(aq) + 3 OH^-(aq) ---> Fe(OH)3(s) + 3 Na^+(aq) + 3 Cl^-(aq) [ Balanced Full Ionic Equation ]

Fe^3+(aq) + 3 OH^-(aq) ---> Fe(OH)3(s) [ Balanced Net Ionic Equation ]

Percobaan 4

• Produk: CuI2 + K2SO4, : larut air X• KI(aq) + CuSO4(aq) --> CuI(s) + I2(s) + K2SO4(aq) .... unbalanced

• 2I- --> I2(s) + 2e-2(Cu2+ -+ I- + 1e- -> CuI(s) )---------------------- ---------------------4I- + 2Cu2+ --> 2CuI(s) + + I2(s)

• Balanced "molecular" equation• 4KI(aq) + 2CuSO4(aq) --> 2CuI(s) + I2(s) + 2K2SO4(aq)

Percobaan 4BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2 HCl(aq)