45

DAFTAR PUSTAKA

Achmad, H. (2001), Elektrokimia dan Kinetika Kimia, Citra Aditya Bakti, Bandung, 45-103.

Bowen, C. W., (1998), Item Design Consideration for Computer-Based Testing of Student Learning in Chemistry, Journal of Chemical Education , 75 (9), 1172-1175.

Bockris, J. O. M., and Reddy, A. K. N., (2002), Modern Electrochemistry 1, 2nd, Kluwer Academic Publishers, New York, 1-32.

Basset, J., Denny, R. C, Jeffrey, G. H, and Mendham, J., (1994), Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Buku Ajar Vogel Edisi 4, Alih Bahasa Pudjaatmaka, H., Penerbit Buku Kedokteran, Jakarta, 605-616.

Buchari, (1990), Analisis Instrumental Bagian 1: Tinjauan Umum Dan Analisis Elektrometri, Jurusan Kimia FMIPA ITB, 103-130.

www. Bamboomedia.net, Membangun e-learning dengan Moodle, Bamboo media Flexible Training.

Chang, R., (2005), Kimia Dasar Konsep-Konsep Inti, Jilid 2, edisi ketiga, Alih Bahasa Achmadi, S.S., Erlangga, Jakarta, 193-226.

Day, R. A., Jr. and Underwood, A. L., (1988), Analisa Kimia Kuantitatif, Edisi ke 4, Alih Bahasa Soendoro, R., Erlangga, Jakarta, 337-347 dan 650-651.

Dogra, S. K., dan Dogra S., (1990), Kimia Fisik Dan Soal-Soal, Alih Bahasa Mansyur , U., UI-Press, Jakarta, 511-532.

Depdiknas, (2008), Pengembangan Pembelajaran Kontekstual.

Effendi, E., dan Zhuang H., (2005), e-learning Konsep dan Aplikasi, Andi Yogyakarta.

Freasier, B., Collins G., and Newitt P., (2003), A Web-Based Interactive Homework Quiz and Tutorial Package To Motivate Undergraduate Chemistry Students and Improve Learning”. Journal of Chemical Education, 80(11), p. 1344-1346.

Holil, B., (2007), Kimia Larutan dan Elektrokimia, Departemen Kimia FMIPA ITB, 32.

Hartomo, A. J., dan Kaneko, T., (1995), Mengenal Pelapisan Logam (Elektroplating), Andi Offset, Yogyakarta.

Kridanto, S., (2005), Pengembangan Learning Content Management System yang Mendukung Peningkatan Efektifitas Proses Belajar Jarak Jauh, Jurnal Teknik Elektro, 1(45) – 52, Laboratorium Sistem Informasi, Departemen Teknik Informatika, Institut Teknologi Bandung.

46

Lowry R., (2005), Computer aided self assessment-an effective tool, Journal The Royal Society of Chemistry, 6(4), p.198-203.

Lower, S. K., (2004), Electrochemistry Chemical reaction at an electrode, galvanic and electrolytic cells, A Chem 1 Reference Text, http://www.chem1.com/acad pdf/elchem, Diakses 31 Oktober 2007.

Nurhadi, (2002), Pendekatan Kontekstual, Penerbit Universitas Negeri Malang, Malang.

Ozkaya, A. R., (2002), Conceptual Difficulties Experienced by Prospective Teachers in Electrochemistry: Half-cell Potential, Cell Potential, and Chemical and Electrochemical Equilibrium in Galvanic Cell, Journal of Chemical Education, 79(6), 735-738.

Ozkaya, A. R., (2003), Uce, M., and Sahih, M., Prospective Teachers’ Conceptual Understanding of Electrochemistry: Galvanic and Electrolytic Cells, Journal The Royal Society of Chemistry, 1-12.

Purbo, O. W., (2007), Pedoman Membangun Server Linux Untuk Sekolah dan Usaha Kecil Menengah, Dian Rakyat, Jakarta, 93-110.

Petrucci, R. H., (1999), Kimia Dasar, Alih Bahasa Achmadi, S., Erlangga, Jakarta, 31-35.

Rukaesih, (2004), Peranan Laboratorium Dalam Mengajarkan dan Mengaplikasikan Metode Ilmiah, Materi Pelatihan Manajemen Laboratorium Kimia, Wisma UNJ, Jakarta.

Rochliadi, A., (2007), Catatan Bahan Kuliah Elektrokimia, Prodi Kimia FMIPA ITB, Bandung.

Seiglie, C. A., (2003), Determination of Avogadro’s Number by Improved Electroplating, Journal of Chemical Education, 80 (6), 668-669.

Syukri, S. (1999), Kimia Dasar 3, Penerbit ITB, Bandung, 513-561.

Wilbraham, A. C., Stanley, A. C., and Matta, M. S., (1995), Chemistry, 4th Edition, Adison-Wesley, New York, 641-647.

White, D. P., (1999), Electrochemistry, Chapter 20, University of North Caroline, Prentice Hall, Wilmington,1-59.

47

LAMPIRAN-LAMPIRAN

48

Lampiran 1. Data Pengaruh Besarnya Arus Listrik Terhadap Hasil Elektrolisis

Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No. Arus

(A)

Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap

di katoda (g)

Massa endapan teoritis (g)

Efisiensi

1. 0,115 20 0,1 1,5006 1,5458 0,9951 0,9435 0,0516 0,0452 0,0454 99,5504

2. 0,285 20 0,1 1,5850 1,6955 0,8479 0,7234 0,1245 0,1105 0,1125 98,2019

3. 0,645 20 0,1 1,5270 1,6844 0,9609 0,7040 0,2569 0,1574 0,2547 61,8084

4. 0,705 20 0,1 1,2898 1,4539 1,5987 1,3154 0,2833 0,1641 0,2783 58,9552

5. 0,885 20 0,1 1,5432 1,7200 1,3161 0,9558 0,3603 0,1768 0,3494 50,5989

6. 0,995 20 0,1 1,4875 1,6885 1,2536 0,8477 0,4059 0,2010 0,3928 51,1653

7. 1,185 20 0,1 1,5278 1,7853 1,4854 0,9950 0,4904 0,2575 0,4679 55,0378

8. 1,335 20 0,1 1,3916 1,6988 1,3984 0,8588 0,5396 0,3072 0,5271 58,2831

49

Lampiran 2. Data Pengaruh Lamanya Elektrolisis Terhadap Hasil Elektrolisis

Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No. Arus

(A)

Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap

di katoda (g)

Massa endapan teoritis (g)

Efisiensi

1. 0,645 3 0,1 1,3993 1,4371 1,2567 1,2019 0,0548 0,0378 0,0382 98,9562

2. 0,645 15 0,1 1,3402 1,4517 1,2026 0,9996 0,2030 0,1115 0,1910 58,3789

3. 0,645 20 0,1 1,5270 1,6844 0,9609 0,7040 0,2569 0,1574 0,2547 61,8084

4. 0,645 25 0,1 1,4358 1,6567 21,7477 21,4251 0,3226 0,2209 0,3183 69,3950

5. 0,645 30 0,1 1,2857 1,5197 21,4250 21,0389 0,3861 0,2340 0,3820 61,2586

6. 0,645 35 0,1 1,3910 1,6605 21,0389 20,5854 0,4535 0,2695 0,4457 60,4733

7. 0,645 40 0,1 1,1480 1,4998 20,5849 20,0653 0,5196 0,3518 0,5093 69,0730

8. 0,645 45 0,1 1,3532 1,7323 20,0650 20,0650 0,0000 0,3791 0,5730 66,1628

50

Lampiran 3. Data Pengaruh Suhu Elektrolisis Terhadap Hasil Elektrolisis

Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M

Suhu (oC) Katoda Cu Anoda Cu No. Arus

(A)

Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap

di katoda (g)

Massa endapan

teoritis (g)

Efisiensi

1. 0,645 20 0,1 31 1,2590 1,3140 23,8048 23,5521 0,2527 0,0550 0,2547 21,5976

2. 0,645 20 0,1 38 1,3161 1,3915 23,5509 23,2914 0,2595 0,0754 0,2547 29,6083

3. 0,645 20 0,1 42 1,2736 1,3502 23,0312 22,7688 0,2624 0,0766 0,2547 30,0796

4. 0,645 20 0,1 45 1,4493 1,5422 23,2923 23,0315 0,2608 0,0929 0,2547 36,4803

5. 0,645 20 0,1 48 1,2513 1,3453 22,7685 22,5140 0,2545 0,0940 0,2547 36,9122

6. 0,645 20 0,1 53 1,3066 1,4360 22,5143 22,2598 0,2545 0,1294 0,2547 50,8132

7. 0,645 20 0,1 61 1,6003 1,7554 22,2612 22,0001 0,2611 0,1551 0,2547 60,9052

8. 0,645 20 0,1 67 1,2931 1,3977 22,0003 21,7478 0,2525 0,1046 0,2547 41,0747

51

Lampiran 4. Data Pengaruh Konsentrasi Elektrolit Terhadap Hasil Elektrolisis

Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No. Arus

(A)

Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurangdi anoda (g)

Cu yang mengendap di katoda (g)

Massa endapan teoritis (g)

Efisiensi

1. 0,645 20 0,05 1,2915 1,3891 1,1205 0,8483 0,2722 0,0976 0,2547 38,3259

2. 0,645 20 0,1 1,5270 1,6832 0,9609 0,7040 0,2569 0,1562 0,2547 61,3372

3. 0,645 20 0,2 1,5159 1,6848 1,2072 0,9472 0,2600 0,1689 0,2547 66,3164

4. 0,645 20 0,3 1,5538 1,7694 1,0750 0,8124 0,2626 0,2156 0,2547 84,6626

5. 0,645 20 0,5 1,4701 1,7003 1,3447 1,0763 0,2684 0,2302 0,2547 90,3957

6. 0,645 20 0,6 1,3362 1,5769 1,2285 0,9607 0,2678 0,2407 0,2547 94,5189

7. 0,645 20 0,8 1,4590 1,7121 1,3916 1,1208 0,2708 0,2531 0,2547 99,3882

8. 0,645 20 1 1,4172 1,6717 1,4687 1,2072 0,2615 0,2545 0,2547 99,9379

52

Lampiran 5. Modul Praktikum

Elektrolisis

I. Tujuan percobaan

(1) Membuktikan hukum Faraday 1.

(2) Menganalisis faktor-faktor yang mempengaruhi proses elektrolisis.

II. Latar Belakang Teori

Elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi reaksi

kimia menggunakan energi listrik dari luar. Pada anoda terjadi reaksi oksidasi dan

berfungsi sebagai kutub positif, sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi dan

berfungsi sebagai kutub negatif.

Untuk mengetahui jenis zat yang dihasilkan pada anoda dan katoda, maka harus

diketahui ion apa saja yang terdapat dalam larutan elektrolit dan jenis elektroda

yang digunakan. Jumlah zat yang dihasilkan pada elektroda dapat dihitung dengan

hukum Faraday. Faraday memberikan hubungan kuantitatif antara besarnya energi

listrik dengan banyaknya zat yang bereaksi dan dirumuskan dalam hukum

Faraday I dan II.

Hukum Faraday I berbunyi: “ jumlah perubahan kimia yang dihasilkan sebanding

dengan besarnya muatan listrik yang melewati suatu sel elektrolisis .“

FtieW ..

=

Dengan: W = massa zat yang dihasilkan

e = bobot ekivalen = Ar atau Mr / n

∑n = jumlah elektron yang diikat atau dilepaskan

i = arus dalam amper

t = waktu dalam satuan detik

F = tetapan Faraday, 1F = 96500 C

i.t/F = arus dalam satuan Faraday

Hukum Faraday II berbunyi: “ Sejumlah tertentu arus listrik menghasilkan jumlah

ekivalen yang sama dari benda apa saja dalam suatu elektrolisis.”

53

III. Alat Yang Digunakan

1. Labu ukur 100 ml 1 buah

2. Batang pengaduk 1 buah

3. Spatula 1 buah

4. Pipet tetes 3 buah

5. Botol semprot 1 buah

6. Kaca arloji 1 buah

7. Gelas kimia 100 ml 1 buah

8. Pengaduk magnetik 1 buah

9. Termometer 1 buah

10. Pipet ukur 1 buah

11. Sumber arus DC 1 buah

12. Multimeter 1 buah

13. Stirer 1 buah

14. Oven listrik 1 buah

15. Desikator 1 buah

16. Neraca analitik 1 buah

17. Mikroskop 1 buah

IV. Zat Yang Digunakan

Tembaga (II) sulfat, CuSO4

Asam sulfat pekat, H2SO4

Asam nitrat pekat, HNO3

Urea, (NH2)2CO

Aseton, CH3COCH3

Aquades, H2O

Asam asetat,

CH3COOH

54

V. Cara Kerja

A. Persiapan elektrolisis

(1) Penyiapan larutan elektrolit

Buatlah 100 ml larutan CuSO4 0,1M. Tambahkan kira-kira 2 ml asam

sulfat, 1 ml asam nitrat dan 0,5 gram urea. Tutup beker gelas yang berisi

larutan elektrolit dengan kaca arloji.

(2) Penyiapan elektroda tembaga

Bersihkan elektroda tembaga dengan cara mencucinya dengan air

kemudian seka dengan asam asetat menggunakan kain. Bilas dengan air

kran dan dengan air suling, kemudian dengan aseton. Simpan elektroda

tembaga di atas kaca arloji, keringkan dalam oven yang bersuhu 105oC

kira-kira empat menit, dinginkan dalam desikator. Timbang katoda dan

anoda dalam neraca analitik.

(3) Penyiapan rangkaian alat elektrolisis

Gunakan sumber arus DC yang dirancang khusus supaya dapat mengatur

arus listrik dengan tetap. Rangkailah alat elektrolisis seperti Gambar 1.

Gambar 1. Rangkaian alat elektrolisis dengan rangkaian pengukuran.

55

B. Proses elektrolisis

(1) Letakkan gelas kimia yang berisi larutan elektrolit dan pengaduk magnet di

atas motor pengaduk magnet dan celupkan katode Cu dan anode Cu ke

dalam larutan tersebut.

(2) Hubungkan katode dengan kutub negatif dari sumber tegangan, dan anode

dengan kutub positif.

(3) Jalankan pengaduknya. Lakukan elektrolisis menggunakan arus yang

berbeda-beda, misalnya 0,2 A. 0,6 A dan seterusnya masing-masing

selama 20 menit.

C. Penghentian proses elektrolisis

(1) Hentikan elektrolisis dengan cara matikan pengaduk. Angkat pasangan

katode dan anode ke atas larutan, tetapi arus jangan dihentikan. Segera

cuci katode yang mengandung endapan Cu dengan air, kemudian baru

arusnya dimatikan.

(2) Cuci katode lebih lanjut dengan aseton, tempatkan pada kaca arloji,

keringkan dalam oven pada suhu sekitar 105oC selama 4 menit, lalu

dinginkan di udara selama 5 menit, kemudian katoda dan anoda ditimbang

dalam neraca analitik.

(3) Hitung berat endapan Cu di katoda.

D. Tahap Pengulangan Elektrolisis

Ulangi proses elektrolisis seperti cara diatas, tetapi parameter arus listrik,

lamanya elektrolisis, suhu elektrolisis, dan konsentrasi elektrolit divariasikan..

E. Tahap Pemotretan

Endapan tembaga di katoda hasil elektrolisis diamati menggunakan mikroskop,

kemudian difoto.

56

VI. Tabel Pengamatan

1. Pengaruh Besarnya Rapat Arus Listrik Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No Arus

(A) Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap di katoda

(g)

1. 2. 3. 4. 5.

2. Pengaruh Waktu (Lamanya) Elektrolisis Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No Arus

(A) Awal Akhir Awa Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap di katoda

(g)

1. 2. 3. 4. 5.

3. Pengaruh Konsentrasi Larutan elektrolit Massa Elektroda (gram)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No Arus

(A) Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap di katoda

(g)

1. 2. 3. 4. 5.

4. Pengaruh Suhu Massa Elektroda (gram)

Suhu (oC)

Waktu (menit)

[CuSO4] M Katoda Cu Anoda Cu No Arus

(A)

Awal Akhir Awal Akhir

Cu yang berkurang di anoda

(g)

Cu yang mengendap di katoda

(g)

1.

2.

3.

4.

5.

57

V.III. Pertanyaan

(1) Tentukan berat endapan di katoda untuk masing-masing proses elektrolisis!

(2) Bagaimana pengaruh arus listrik, waktu, konsentrasi elektrolit, dan

temperatur terhadap hasil elektrolisis? Jelaskan!

(3) Hitung efisiensi arus dari hasil elektrolisis!

IX. Tugas Pendahuluan

(1) Apa yang dimaksud dengan elektrolisis?

(2) Sebutkan bunyi hukum Faraday!

(3) Faktor-faktor apa saja yang mempengaruhi elektrolisis? Jelaskan!

Daftar Pustaka

Basset, J., Denny, R. C., Jeffrey, G.H, and Mendham, J, Kimia Analisis Kuantitatif Anorganik, Buku Ajar Vogel Edisi 4, Alih Bahasa Pudjaatmaka, H., Penerbit Buku Kedokteran, Jakarta, 1994.

Day, R. A.,Jr and Underwood, A. L, Analisa Kimia Kuantitatif, Edisi ke 4, Alih Bahasa Soendoro, R., Erlangga, Jakarta, 1988.

Chang, R., Kimia Dasar, Edisi Ketiga, Alih Bahasa Achmadi, S.S., Erlangga Jakarta, 2003.

Holil B. , Kimia Larutan dan Elektrokimia, Departemen Kimia FMIPA ITB, 20007

58

Lampiran 6. Penulisan Modul Praktikum Dalam Moodle

Untuk memulai kursus, klik “chemistry”. Kursus yang dibuat masih dalam tahap

pengembangan sehingga diberi nama inDepelopment seperti tampilan

Gambar 1.

Gambar 1. Kursus kimia dalam pengembangan.

Ada beberapa kategori kursus kimia yang dikembangkan (Gambar 2), salah

satunya adalah “elektrolisis”.

59

Gambar 2. Kategori kursus yang dikembangkan.

Untuk masuk sebagai pengguna maka diharuskan mendaftar terlebih dahulu

dengan cara masukkan nama pengguna dan password kemudian klik login. Jika

belum terdaftar, dapat menghubungi administrator untuk memulai pendaftaran

baru (Gambar 3).

60

Gambar 3. Halaman pendaftaran sebagai pengguna.

Untuk pengaturan materi terdapat beberapa pilihan diantaranya format mingguan

dan format pertopik. Contoh isian materi dalam format mingguan terlihat pada

Gambar 4.

61

Gambar 4. Materi pembelajaran dalam format mingguan.

Untuk memperbaharui materi maka dapat dihidupkan mode ubah dengan meng-

klik “Turn editing on” yang ada pada layar kanan atas dan akan muncul tampilan

Gambar 5.

Gambar 5. Materi pembelajaran yang dapat diperbaharui.

62

Untuk menambahkan materi pembelajaran, maka dapat dimulai dengan meng-klik

Add a resource. Ada dua cara menambah materi pembelajaran dalam Moodle.

Pertama dengan mengetikkan langsung melalui situs, kedua dengan mengupload

file Word, PowerPoint, pdf, atau yang lainnya.

Pilihan aplikasi bentuk materi yang ditambahkan dalam Moodle adalah:

(a) Compose a text page: Pilihan ini digunakan untuk membuat materi yang

hanya berisikan teks sederhana pada isi pembelajaran.

(b) Compose a web page: Pilihan ini digunakan untuk membuat isi materi yang

lebih kompleks dalam format halaman web (HTML – Hyper Text Markup

Language).

(c) Link to a file or website : Pilihan ini digunakan bila sumber materi

pembelajaran terhubung ke file ataupun suatu halaman web yang lain.

(d) Display a directory : Pilihan ini digunakan bila sumber materi pembelajaran

akan dihubungkan ke dalam directory / sub directory tertentu.

(e) Add an IMS Content Package : Dengan pilihan ini maka memungkinkan kita

untuk menambahkan bentuk sumber materi dengan format IMS (Instructional

Management Systems) Content Package. Format ini dikembangkan oleh

Global Learning Consortium, Inc yang selama ini mengembangkan sistem

pembelajaran terdistribusi (distributed learning).

Contoh materi yang diketikkan langsung melalui situs. Langkah-langkahnya

adalah pilih “Add a resource” kemudian klik “Compose a web page”

(Gambar 6). Isi kolom untuk judul materi, penjelasan, dan materi lengkap seperti

tampilan pada Gambar 7. Setelah menambahkan materi kemudian simpan

perubahan dengan cara mengklik “save changes” (Gambar 8).

63

Gambar 6. Halaman untuk menambah materi secara langsung.

Gambar 7. Kolom untuk judul dan isi materi.

64

Gambar 8. Kolom untuk menyimpan perubahan.

Materi dapat ditambahkan dalam bentuk file MS Word, power Point, Excel, dan

lain-lain. Langkah-langkahnya adalah pilih “Add a resource” , klik “Link to a file

or website” (Gambar 9).

Gambar 9. Halaman untuk menambah materi berbentuk file.

65

Materi yang telah selesai ditambahkan dan diperbaharui, tampilannya dapat

terlihat seperti pada Gambar 10.

Gambar 10. Tampilan materi yang sudah ditambahkan dan diperbaharui.