Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Tata Nama Senyawa dan

Persamaan Reaksi

Tata Nama Senyawa

Bilangan Oksidasi

PenamaanSenyawa

Biner

PenamaanSenyawaPolytomic

PenamaanSenyawaKompleks

Persamaan

ReaksiJenis – Jenis

ReaksiCara

MenentukanKoefisien

Bilangan OksidasiBilangan oksidasi

adalah bilangan yang menyatakan

banyaknya electron pada

suatu atom yang terlibat dalam pembentuan

ikatan

Bilangan OksidasiAturan Biloks

Tingkat oksidasi sebuah atom dalam sebuah unsur bebas

(tidak terikat) adalah nol

Untuk sebuah ion jumlahnya sama dengan muatan ion itu, baik besar maupun tandanya, tanpa memperdulikan apakah ion itu terdiri dari atom negative tunggal (monoatomic) atau lebih dari dua atom (poliatomik).


Dalam senyawanya,

tingkat oksidasi hydrogen adalah +1

, fluor -1.

Dalam senyawanya, logam-logam alkali

golongan IA dalam tabel berkala yaitu: Li, Na, K, Rb. Cs, Fr) mempunyai tingkat oksidasi +1 dan logam alkali tanah (IIA),

+2.


Dalam senyawanya oksigen

mempunyai tingkat oksidasi -2.

Dalam senyawa binernya dengan logam, unsur

golongan VII A mempunyai tingkat oksidasi -1, golongan VIA -2, dan golongan VA, -3 (senyawa biner ini tersusun

oleh dua jenis unsur, misalnya KI, MgBr2 dan BaS

Bilangan OksidasiContoh

P4 = 0

Al2 O3 =

Al (+3) O (-2)

Senyawa Biner adalah senyawa

yang dibentuk oleh dua unsur, sebuah senyawa ion biner dibentuk oleh satu unsur logam dan satu unsur bukan

logam

PenamaanSenyawa

Biner

Unsur logam + unsur non logam

Nama unsur logam disebutkan lebih

dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang

diakhiri dengan akhiran –ida.

Contoh :• NaCl = Natrium

klorida • Na adalah unsur

logam dan Cl adalah unsur nonlogam

Unsur nonlogam + unsur nonlogam

Nama unsur bukan logam yang

kelelektronegatifannya lebih rendah

disebutkan lebih dahulu, kemudian diikuti nama unsur bukan logam yang

lain dan diakhiri dengan akhiran –ida1 = mono 6 = heksa

2 = di 7 = hepta3 = tri 8 = okta4 = tetra 9 = nona5 = penta 10 = deka

Contoh

N2O= dinitrogen monoksida

NO =nitrogen monoksida

N2O = dinitrogen trioksida

NO2 = nitrogen dioksida

N2O5 dinitrogen pentaoksida

unsur logam – Bilangan oksidasi-Nonlogam + Ida Jika unsur logam mempunyai

lebih dari sejenis bilangan oksidasi, senyawa- senyawanya dibedakan dengan menuliskan

bilangan oksidasinya yang ditulis dalam tanda kurung

dengan angka romawi di belakang nama unsur logam itu.

Contoh : FeCl3 = besi(III) KloridaFeCl2 = besi(II) Klorida

Senyawa yang terdiri dari dua

atau lebih kation Poliatom

dan anion Poliatom

PenamaanSenyawa

Ion Polytomic

Rumus Ion Nama Senyawa Rumus Ion Nama Senyawa

NH4+ Amonium PO3

2- Fospit

OH- Hidroksida PO43- Fosfat

CN- Sianida AsO3- Arsenit

CH3COO- Asetat AsO43- Arsenat

CO32- Karbonat ClO- Klorit

HCO3- Bikarbonat ClO2

- Klorat

SiO32- Silikat ClO4

- Perklorat

NO2- Nitrit MnO4

- Permanganat

NO3- Nitrat MnO4

2- Manganat

SO32- Sulfit CrO4

2- Kromat

SO42- Sulfat Cr2O7

2- Dikromat

Contoh

Rumus Kimia

Kation Anion Nama Senyawa

NaOH Na+ OH- Natrium hidroksida

KMnO4 K+ MnO4- Kalium

permanganat

Tata nama senyawa kompleks disusun berdasarkan aturan Alfred Werner. Yang memiliki aturan sebagai berikut :

PenamaanSenyawaKompleks

1 Tata nama untuk ligan bermuatan negatif

ditambah akhiran –o

Ligan Nama Ligan Nama F– Fluoro NO3 – Nitrato Cl– Kloro OH– Hidrokso Br– Bromo O2– Okso I– Iodo NH2 – Amido CN– Siano C2O4 – Oksalato NO2 – Nitro CO3 2– Karbonato ONO– Nitrito

Aturan Penulisan Senyawa Kompleks

2Tata nama untuk ligan Netral digunakan nama molekulnya, kecuali empat ligan yang sudah dikenal umum, seperti aqua (H2O), amina (NH3), karbonil (CO), dan nitrosil (NO).


3Nama ligan diurut menurut alfabetis (urutan ligan adalah pertama nama ligan negatif, nama ligan netral, dan nama ligan positif).

4Jika lebih dari satu ligan yang sama digunakan kata depan di– (dua), tri– (tiga), tetra– (empat), dan seterusnya


5Jika nama ligan dimulai Dengan huruf vokal untuk ligan polidentat, penomoran menggunakan awalan bis– (dua), tris– (tiga), dan tetrakis– (empat).

6Nama ligan dituliskan terlebih dahulu diikuti nama atom pusat


7Jika kompleks suatu kation atau molekul netral, nama atom pusat dituliskan sama seperti nama unsur dan diikuti oleh angka romawi dalam kurung yang menunjukkan bilangan oksidasinya.

8Jika kompleks suatu anion, penulisan nama dimulai dari kation diikuti nama anion


9Jika kompleks suatu anion, akhiran –at ditambahkan kepada nama induk logam, diikuti angka romawi yang menyatakan bilangan oksidasi logam.

Contoh

[Pt(NH3)2Cl4] Diamintetrakloroplatina (IV)

[Co(NH3)3(NO2)3] Triamintrinitrokobalt (III)

[Ni(H2NCH2CH2NH2)2Cl2] diklorobis(etilendiamin)nikel (II)

Persamaan

ReaksiPersamaan reaksi adalah persamaan yang menunjukkan kesetaraan jumlah molekul dari zat yang bereaksi dengan jumlah molekul zat hasil reaksi

Cara Menentuka

nKoefisien

Cu(S) + HNO3(aq) Cu(NO3)(aq) + NO(g) + H2O(l)

Penyelesaiannya :Misalkan masing – masing koefisien dimisalkan dengan huruf, maka persamaan rekasi menjadi sebagai berikut :aCu(S) + bHNO3(aq) cCu(NO3)2(aq) + dNO(g) + eH2O(l)

Atom Ruas Kiri Ruas Kanan

Cu a c

H b 2e

N b 2c + d

O 3b 6c + d + e

sehingga dapat dituliskan sebagai berikut :Cu(S) + 1HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)

3Cu(S) + 8HNO3(aq) 3Cu(NO3)(aq) + 2NO(g) + 4H2O(l)

Jenis – Jenis Reaksi

Pembakaran adalah suatu reaksi dimana suatu unsur atau senyawa bergabung dengan oksigen membentuk senyawa yang mengandung oksigen sederhana

Penggabungan (sintesis) adalah suatu reaksi di mana sebuah zat yang lebih kompleks terbentuk dari dua atau lebih zat yang lebih sederhana ( baik unsur maupun senyawa).


Penguraian adalah suatu reaksi dimana suatu zat dipecah menjadi zat-zat yang lebih sederhana. Reaksi dibawah ini adalah penguraiang perak oksida

Penggantian (atau perpindahan tunggal adalah suatu reaksi dimana unsur memindahkan unsur lain dalam suatu senyawa


Metatesis (atau perpindahan ganda) adalah suatu reaksi dimana terjadi pertukaran antar dua pereaksi. Dalam reaksi No3

- dan Cl- ditukar tempatnya sehingga No3

- bergabung dengan Na+ dan Cl- bergabung dengan Ag+

membentuk AgCl yang tidak larut.

Sekian Dan Terima Kasih

Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Education

Transcript of Tata nama senyawa dan persamaan reaksi