Persamaan laju reaksi (Kimia)

13
PERSAMAAN LAJU REAKSI Kelompok 5 Chandra Anggi Yodhita Debrilian Easther Magdalena Gishella Monica Florence Indra Marvakri Septi Dwisidi Hapsari

Transcript of Persamaan laju reaksi (Kimia)

Page 1: Persamaan laju reaksi (Kimia)

PERSAMAAN LAJU REAKSI

Kelompok 5Chandra

Anggi YodhitaDebrilian Easther Magdalena

Gishella Monica FlorenceIndra

MarvakriSepti Dwisidi Hapsari

Page 2: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Persamaan Laju Reaksi

• Umumnya reaksi kimia berlangsung cepat jika konsentrasi zat reaktan diperbesar.

• Secara umum pada reaksi:xA + yB pC + qDreaktan produk

Page 3: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Rumus Persamaan Laju Reaksi

v = k [A]x [B]y

k = tetapan reaksi, dipengaruhi suhu dan katalis (jika ada)x = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi Ay = orde (tingkat) reaksi terhadap pereaksi B[A], [B] = konsentrasi dalam molaritas.x+y = orde reaksi total

Page 4: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Contoh Reaksi Beserta Rumus Laju Reaksi Dan Orde Reaksinya

• Makna orde reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada lajureaksi.

Page 5: Persamaan laju reaksi (Kimia)

1. Reaksi Orde Nol

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde nol, jika besarnya laju reaksi tersebut tidak dipengaruhi oleh konsentrasi pereaksi.

2. Reaksi Orde Satu

Suatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde satu, apabila besarnya laju reaksi berbanding lurus dengan besarnyakonsentrasi pereaksi.

Page 6: Persamaan laju reaksi (Kimia)

3. Reaksi Orde Dua

Suatu reaksi dikatakan mempunyai orde dua, apabila besarnya laju reaksi merupakan pangkat dua dari peningkatan konsentrasipereaksinya.

4. Reaksi Orde NegatifSuatu reaksi kimia dikatakan mempunyai orde negatif,apabila besarnya laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi pereaksi.

Page 7: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Contoh soal :Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:2 NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

Tentukan:a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi totalb. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi kc. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] = 0,2 dan [Br2] = 0,1

Page 8: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Jawab:

Page 9: Persamaan laju reaksi (Kimia)
Page 10: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Jenis-jenis Katalis1. Katalis Homogen

Katalis homogen adalah katalis yang dapat bercampur secara homogen dengan zat pereaksinya karena mempunyai wujud yang sama.

2. Katalis HeterogenKatalis heterogen adalah katalis yang tidak dapat bercampur secarahomogen dengan pereaksinya karena wujudnya berbeda.

3. AutokatalisAutokatalis adalah zat hasil reaksi yang bertindak sebagai katalis.

4. BiokatalisBiokatalis adalah katalis yang bekerja pada proses metabolisme, yaitu enzim.

5. InhibitorInhibitor adalah zat yang kerjanya memperlambat reaksi atau menghentikan reaksi.

6. Racun KatalisRacun katalis adalah inhibitor yang dalam jumlah sangat sedikit dapat mengurangi atau menghambat kerja katalis.

Page 11: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Hubungan antara Katalis dengan Energi Pengaktifanperan katalis adalah untuk menurunkan energi aktivasidengan jalan mengubah mekanisme reaksi, yaitu dengan jalan

menambah tahaptahapReaksi.Contoh:O2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) (energi aktivasi tinggi)⎯⎯Setelah ditambahkan gas NO yang bertindak sebagai katalis, tahap-

tahap reaksimenjadi:2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) (energi aktivasi rendah)⎯⎯2 NO2(g) + 2 SO2(g) → 2 SO3(g) + 2 NO(g) (energi aktivasi ⎯⎯

rendah)O2(g) + 2 SO2(g) N O(g )→ 2 SO3 (g)⎯ ⎯ ⎯

Page 12: Persamaan laju reaksi (Kimia)
Page 13: Persamaan laju reaksi (Kimia)

Terima Kasih