TATANAMA SENYAWA BINERNon Logam + non logam /Senyawa kovalen ( CO2, NO2,PCl3) 1. Sebutkan nama atom pertama diikuti atom kedua dengan akhiran ida. 2. Indeks atom dinyatakan dengan Awalan mono,di, tri, tetra, penta,heksa,hepta dst. (indeks 1 pada atom pertama tidak perlu disebutkan.) Senyawa Biner Logam + Non logam (ikatan ion) Logamnya monovalen Sebutkan nama logam diikuti nama non logam dengan akhiran ida. (Tidak

pakai awalan di,tri terta dst )Logamnya Polivalen Sebutkan nama logam diikuti (Biloks) nama non logam dengan akhiran ida.

(Tidak pakai awalan di,tri terta dst )Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

LOGAM MONOVALEN(MEMILIKI SATU JENIS MUATAN / BILOKS)

+1 Li+ Na+ K+ Ag+ Litium Natrium Kalium Perak

+2 Be2+ Berilium Mg2+ Magnesium Ca2+ Kalsium Sr2+ Stronsium Ba2+ Barium Zn2+ SengHARUS HAFALOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

+3 Al3+ Aluminium

Tuliskan Rumus kimia dari senyawa di bawah ini !a. I. a. Sulfur trioksida b. Karbon dioksida c. Nitrogen dioksida d. Dinitrogen tetraoksida e. Nitrogen monoksida f. Karbon monoksida g. Pospor triyodida h. Belerang dioksida i. Pospor pentayodida II. a. Kalsium oksida b. Barium klorida c. Natrium yodida d. Aluminium Bromida e. Barium oksida f. Aluminium klrorida g. Stronsium Klorida h. Magnesium Bromida i. Kalium oksida

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

KONSEP BILANGAN OKSIDASI (BILOKS)Bilangan oksidasi menyatakan muatan yang dimiliki atom jika atom berikatan dengan atom lain atau setelah melepas /mengikat elektron. Ketentuan Biloks: 1.Biloks atom H umumnya = +1 2.Biloks atom O umumnya = -2 3.Dalam senyawa biner dengan logam F,Cl,Br, I=-1 4.Jumlah biloks atom-atom dalam senyawa = 0 5.Jumlah biloks atom-atom dalam ion = muatannya.Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Contoh: Tentukan bilangan oksidasi dari: 1. Mn dalam MnO2 Mn2O3 MnO42. Fe dalamPenyelesaian: MnO2 Biloks Mn + 2(bilok O) = 0 Mn + 2(-2) = 0 Mn - 4 = 0 Mn = +4 Mn2O3 Biloks 2Mn + 3(bilok O) = 0 2Mn + 3(-2) = 0 2Mn - 6 = 0 2Mn = +6 Mn = + 3

3. Cr dalam 4. Pb dalam

Cr2O3 K2Cr2O7 PbO PbO2 PbI2

FeCl3 FeO

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Tuliskan nama dari senyawa di bawah ini !a. I. a. SnCl2 b. CuO c. Ni2O3 d. CrCl3 e. PbCl2 f. Fe2O3 Tuliskan rumus kimia dari senyawa di bawah ini ! II. a. Krom (II) klorida b. Mangan (IV) oksida c. Nikel (II) Bromida d. Kobal (III) Yodida e. Raksa (II) Florida f. Timbal (II) YodidaOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Tuliskan nama dari senyawa di bawah ini !a. I. a. Co2O3 b. PbO c. NiO2 d. PbO2 e. SnCl2 f. PbI2 g. SnO2 h. Cr2O3 i. MnCl2 II. a. BaO b. Cal2 c. CuO d. Fe2O3 e. BaCl2 f. SnCl4 g. FeCl2 h. MgO i. KIOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Untuk senyawa Poliatomik prinsip penamaannya sama dengan senyawa Biner, akan tetapi sebaiknya anda hafal tentang nama dan muatan anion berikut :Muatan -1 OHNO3NO2hidroksida Nitrat Nitrit Muatan -2 SO42- sulfat SO32- Sulfit CO32- Karbonat C2O42- Oksalat CrO42- Kromat Cr2O72- bikromat S2O32- Tiosulfat Muatan -3 PO43- Pospat PO33- Pospit

CH3COO- Asetat CNSianida

MnO4- Permanganat ClOHipoklorit

ClO2- Klorit ClO3ClO4Klorat PerkloratOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Ba3(PO4)2Monovalen Barium Pospat Polivalen Tembaga (II)

Cu3(PO4)2

Pospat

Barium Pospat

Tembaga (II) Pospat

Fe2(SO4)3Polivalen Besi (III) Besi(III)sulfat Sulfat Polivalen Timbal (II)

Pb(NO3)2

Nitrat

Timbal (II) NitratOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Tuliskan nama dari :1. CaSO4 2. Mg(NO3)2 3. CuSO4 4. Al2(SO4)3 5. FeSO4 6. KMnO4 7. K2CrO4 8. PbSO4 9. CoCO3 10. KClO3 11. NaClO 12. Ca3(PO4)2 Kalsium Sulfat Magnesium nitrat Tembaga (II) Sulfat Aluminium Sulfat Besi (II) Sulfat Kalium Permanganat Kalium Kromat Timbal (II) Sulfat Kobat (II) karbonat Kalium klorat Natrium Hipoklorit Kalsium PospatOleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

HUKUM DASAR ILMU KIMIA1. HUKUM KEKEKALAN MASSA (Lavoisier)

Massa zat sebelum dan sesudah samaArtinya dalam reaksi tidak ada massa zat (atom-atom) yang hilang, sehingga dalam menulis persamaan reaksi jumlah atom zat pereaksi harus sama dengan zat hasil reaksi / perludisetarakan disetarakan).

Prinsip dalam menyetarakan persamaan.Jumlah atom zat pereaksi harus disamakan dengan zat hasil reaksi dengan mengubah Koefisien zat dalam persamaan reaksi, tidak boleh mengubah

indeks zat.

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Contoh: C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2(g) + 4 H2O(l)

C4H10 (g) + 6,5 O2 (g)

4 CO2(g) + 5 H2O(l)

2 Al(OH)3(g) + 3 H2SO4(g)

Al2(SO4)3 (aq) + 6 H2O(l)

MnO2(s) + 4 HCl(g)

MnCl2 (aq) + 2 H2O(l) +

Cl2 (g)

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Setarakan persamaan reaksi berikut:

C2H6 (g) + 3,5 O2 (g) C2H5OH (g) + 3 O2 (g) C6H12O6 (g) + 6 O2 (g)2 NH3 (g

2 CO2(g) + 3 H2O(l) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)

N2(g) +3 H2(g) KCl + 3 SO3

KClO3 (s) + 3 SO2

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

2. Hukum kelipatan berganda (Hukum Dalton) Bila sebuah unsur dapat membentuk beberapa senyawa dengan atom lain, Jika massa unsur lain massanya dibuat sama, maka massa unsur -unsur tersebut akan memiliki perbandingan sebagai bilangan yang bulat dan sederhana. Unsur N dan O dapat membentuk senyawa: N 2O N 28 g 28 4 O 16 g : 16 N NO O N NO2 O

14 g 16 g 14 2 : 16

14 g 32 g 7 1 : 16 Jika Massa O sama

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Sederhana

Simple Problem 1. In a reaction between magnesium with oxygen, 1,52 grams of magnesium reacts axactly with 1,00 gram Oxygen. What is the Oxygen required to exactly with 12,2 grams of magnesium ? Solution: The ratio of magnesium mass and oxygen mass is 1,52 : 1,00. Thus, the Oxygen required to exactly with 12,2 gram of magnesium is: 1,00 x 12,2 grams = 8,026 grams 1,52Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

2. Four grams of copper reacts with 2 grams of sulfur to form copper sulfide. What is grams of copper sulfide can be formed if 10 grams of copper and 10 grams sulfur are reacted 3. What is grams of amoniak can be produced from 12 gram of nitrogen and 12 gram of hydrogen (If amoniak consists of 82 % nitrogen and 18 % of hydrogen). 4. In a complete decomposition of 10 cm3 NxOv gas at constant temperature and pressure is produced of 20 cm3 . Of nitrogen dioxide and 5 cm3 oxygen, determine; a. molecule formula of NxOy b. equations for this reaction. c. the ratio of reaction coefficients.Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

3.Hukum Gay Lussac (Perbandingan Volum) Berdasarkan hasil beberapa experimennya Gay Lussac Mengemukakan Hukum: Volume gas-gas yang terlibat dalam reaksi memiliki berbandingan yang bulat dan sederhaNitrogen 1 Lt + Hidrogen 3 Lt Amoniak 2 Lt Uap air 2 Lt

Hidrogen + Oksigen 2 Lt 1 Lt

Hidrogen + Klorin 1 Lt 1 Lt

Hidrogen klorida2 Lt

Mengapa bisa demikian ya ?

Gay Lussac tidak bisa menjelaskan hal ini, karena pada saat itu belum dikenal rumus molekul unsur Oleh Drs. atom. dan baru dikenal lambangKaswanto SMA Negeri1 Metro

4. Hipotesis Avogadro Dari temuan Gay Lussac , Avogadro membuat hipotesis yang kemudian ditetapkan sebagai hukum Avogadro. Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama.

x Lt hidrogen

x Lt Oksigen

x Lt Uap air

Menurut Avogadro unsur tidak selalu berupa atom bebas, tetapi dapat berupa molekul (gabungan beberapa atom)Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Jika unsur dianggap berupa atom bebas, maka Hk. Gay Lussac dapat dijelaskan sbb:Hidrogen 2 Lt 2 partikel + Oksigen 1 Lt 1 partikel Uap air 2 Lt 2 partikel

+

Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi tidak sama berarti bertentangan dengn Hk. Lavoisier

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

Penjelasan Hukum Gay Lussax berdasarkan Hipotesis Avogadro Gas Hidrogen dan oksigen berupa molekul diatomik (dua atom)Hidrogen 2 Lt 2 molekul + Oksigen 1 Lt 1 molekul Uap air 2 Lt 2 molekul

Jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi sama sehingga tidak bertentangan dengan Hk. Lavoisier Kesimpulan: Beberapa unsur beradaDrs. Kaswanto SMA Negeri bentuk molekul. Oleh di alam dalam1 Metro

Contoh soal: Satu liter gas Ax bereaksi dengan 3 liter gas By dan menghasilkan 2 liter gas AmBn. Tentukanlah rumus molekul yang mungkin untuk gas Ax, By dan gas AmBn. Jawab : Reaksi: Ax + 3 By Jika x = 1 maka x = 2m 2 Am Bn 1=2m m= Tidak mungkin X yang mungkin = 2 Jika y = 1 maka 3y = 2n 3=2n n= 1 Tidak mungkin y yang mungkin = 2 Maka persamaan reaksinya; Reaksi: A2 + 3 B2 2 Am Bn Jumlah atom A ; 2 = 2m maka m = 1 Jumlah atom B ; 6 = 2n maka n = 3 Jadi rumus molekul yang mungkin = A2, B2, dan AB3Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro

5. Hk. Boyle Gay Lussac.1. Pada suhu tetap Volume gas berbanding terbalik dengan tekanannya. V= 1 V 2. Pada suhu tetap hasil kali Volume gas dengan tekanannya konstan V1.P1 = V2.P2 3. Hubungan suhu ,Volume dan tekanan gas. V1P1 T1 = V2P2 T2

Oleh Drs. Kaswanto SMA Negeri 1 Metro