RPP KIM XI SERTIFIKASI

49
Administrasi Guru TP. 2009/20010 RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN (01) Mata Pelajaran : Kimia Bahan kajian : Teori Atom dan Mekanika Kuantum Satuan Pendidikan : MAN Patas Kelas/Program : XI / IPA TP/Semester : 2008/2009 / Ganjil Waktu Alokasi : 5 x 45 menit A. STANDAR KOMPETENSI 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-sifat senyawa. B. KOMPETENSI DASAR 1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. C. INDIKATOR Menjelaskan teori atom mekanika kuantum. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) Menggambarkan bentuk – bentuk orbital Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungan dengan bilangan kuantum Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas Larangan Pauli untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam system periodik. D. TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa dapat menjelaskan definisi dari teori atom mekanika kuantum. Siswa dapat menentukan harga keempat bilangan kuantum untuk menentukan letak elektron suatu atom Siswa dapat menentukan jumlah elektron yang mengisi sub kulit (orbital) s, p, d, dan f Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas Larangan Pauli. Siswa dapat meramalkan letak suatu unsur dalam sistem periodik bila diketahui nomor atomnya. E. MATERI PEMBELAJARAN * Menurut mekanika kuantum setiap kulit terdiri atas satum atau lebih sub kulit atau seb tingkat energi electron. Electron dapat berpindah ketingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap energi dari lingkungan dan dapat berpindah dari tingkat energi yang lebih rendah dengan melepaskan energi dalam bentuk sinar. * Ada 4 bilangan kuantum untuk setiap elektran. 1. Bilangan kuantum utama (n), k berharga 1, 2, 3 ……… 2. Bilangan kuantum azimuth (l), berharga 0, 1, 2, 3 ….(n-1) 11

Transcript of RPP KIM XI SERTIFIKASI

Page 1: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN (01)

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Teori Atom dan Mekanika KuantumSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/Program : XI / IPATP/Semester : 2008/2009 / GanjilWaktu Alokasi : 5 x 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul

dan sifat-sifat senyawa.

B. KOMPETENSI DASAR1.1. Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi

elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

C. INDIKATOR Menjelaskan teori atom mekanika kuantum. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) Menggambarkan bentuk – bentuk orbital Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungan dengan bilangan kuantum Menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund, dan asas Larangan Pauli untuk menuliskan

konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam system periodik.

D. TUJUAN PEMBELAJARAN Siswa dapat menjelaskan definisi dari teori atom mekanika kuantum. Siswa dapat menentukan harga keempat bilangan kuantum untuk menentukan letak elektron

suatu atom Siswa dapat menentukan jumlah elektron yang mengisi sub kulit (orbital) s, p, d, dan f Siswa dapat menuliskan konfigurasi elektron menggunakan prinsip Aufbau, aturan Hund,

dan asas Larangan Pauli. Siswa dapat meramalkan letak suatu unsur dalam sistem periodik bila diketahui nomor

atomnya.

E. MATERI PEMBELAJARAN

* Menurut mekanika kuantum setiap kulit terdiri atas satum atau lebih sub kulit atau seb tingkat energi electron. Electron dapat berpindah ketingkat energi yang lebih tinggi dengan menyerap energi dari lingkungan dan dapat berpindah dari tingkat energi yang lebih rendah dengan melepaskan energi dalam bentuk sinar.

* Ada 4 bilangan kuantum untuk setiap elektran.1. Bilangan kuantum utama (n), k berharga 1, 2, 3 ………2. Bilangan kuantum azimuth (l), berharga 0, 1, 2, 3 ….(n-1)3. Bilangan kuantum magnetic (m), berharga –l, . . 0, ..+l4. Bilangan spins (S), berharga + 1/ 2 dan – ½- harga s memberi gambaran tentang arah putaran electron.

Bentuk – bentuk orbital :

Orbital s : X Y

x Z

1s X

* Orbital p : Y Z

pz

11

Page 2: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

* Orbital d : X Y

Z dz

2

Dalam penulisan konfigurasielektron mengikuti aturan-aturan :1. Pinsip Aufbau : electron akan mengisi orbital atom yang tinglat energi yang lebih

rendah dahulu baru orbital atom yang tingkat energi yang lebih tinggi.2. Larangan Pauli tidak mungkin ada 2 elektron dengan empat bilangan – bilengan

kuantum sama, setiap orbital dapat di isi maksimum 2 elektron.3. Aturan Hund : Pada pengisian electron pada orbital p , d , dan f mula-mula diisi

pada tiap-tiap orbital satu electron dengan arah yang sama (ke atas) , kemudian berpasangan ke bawah.Contoh : Tentukan konfigurasi electron dari atom 7N

Jawab : 7N = 1s2 2s2 3p3

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I. Pendahuluan– Motivasi : - mengingatkan kembali pengertian atom.

– Menyampaikan tujuan pembelajaran – Menginformasikan model pembelajaran

yang akan digunakan model pembelajaran ceramah, Tanya jawab dan pratikum.

- Prasyarat : siswa telah mempelajari teori atom bohr, max planck, de broglie schrodinger dan Heisenberg.

-II. Kegiatan inti

guru mejelaskan tentang struktur atom tentang struktur atom, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital dan konfigurasi electron.Guru mengarahkan siswa untuk memahami tentang struktur atom tentang struktur atom, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital dan konfigurasi electron.Guru memberi contoh Nitrogen no atom 7 dengan metode diskusi menentukan golongan dan periodenya.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru membimbing siswa untuk memahami tentang; struktur, bilangan kuantum, bentuk-bentuk orbital dan konfigurasi electron dengan bantuan Lembar kerja siswa.Guru dengan siswa membahas LKSGuru memberi kesempatan kepada siswa untuk mengerjakan latihan soalGuru mengecek pemahaman siswa

III. Penutup Guru dengan siswa bersama-sama merangkum materi

yang telah dibahasGuru memberikan pekerjaan rumah berupa latihan

soal

15 Menit

195 Menit

15 Menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumahTes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN- Molimod- Sistem Periodik Unsur

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Ulangan Tertulis (terlampir)b. Tindak lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya 70% atau lebih dan

memberi pengayaan

12

Page 3: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

- Memberi remidi untuk siswa yang pencapaiannya kurang dari 70%.

H. SUMBER BACAAN.a. Buku Kimia SMA ( Yudhistira)b. Buku Kimia SMA (Ganesa Exact)c. LKS XI A kreatif (Viva Pakarindo)d. Buku Kima SMA ( Erlangga)

Mengetahui Patas, 15 Juli 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

Lampiran RPP (01)

Lembar Kegiatan Siswa

Nama: Kelompok : Tanggal :

13

Page 4: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

1. a. Tentukan nilai keempat belangan kuantum untuk unsure berikut :1. 6C 2. 20Ca

Jawab.………………………………………………………………………….………………………………………………………………………….………………………………………………………………………….

b. Tentukan no atom suatu unsur yang memiliki nilai keempat bilangan kuantum seperti berikut :1. n = 3 l = 1 m = -1 s = +1/22. n = 4 l = 0 m = 0 s = + 1/2

Jawab………………………………………………………………………….………………………………………………………………………….………………………………………………………………………….

c. Gambarlah bentuk orbital dari dz2 dan dxy

Jawab……………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Bagaimana penulisan konfigurasi electron dari :

a. 24 Cr b. 50 Sn c. 11Na+ d. 16O2-

Jawab…………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3. Tentukan periode dan golongan dari konfigurasi electron valensi berikut :

a. [ Ne] 3s2 3p3 b. [Kr] 5s2 4d10 c. [ Ar] 4s2

Jawab……………………………………………………………………………………………………………………………………………….……………………………………………………………………….

4. Perhatikan unsur-unsur berikut !

14Si, 16 S, 35Br, 26Fe, 32 Ge, 37Rb dan 56 Ba.

Manakah yang terletak dalam satu golongan dan satu periode?Jawab………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Lampiran RPP (01)

Alat Penilaian

No Uraian Soal Kunci Skor

1

2

Jelaskan dengan singkat tentang teori atom mekanika kuantum !

Tuliskan keempat bilangan kuantum untuk sub kulit 2s2 ?

- Elektron-elektron mengitari inti atom dan berada pa orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.

- Orbital merupakan ruang yang berada disekitar inti tempat ditemukan electron

- Kedudukan electron pada orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum

Bilangan kuantum utama : n = 2, Bilangn kuantum azimuth : l = 1, Bilangan kuantum magnetig : m = 0,

Bilangan kuantum spins : s = +

20

20

14

Page 5: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

3

4

5

Tentukan berapa jumlah elektron yang menenpati sub kulit s, p, d, dan f ?

Tuliskan konfigurasi elektron unsur-unsur berikut dengan cara singkat !a. 15Pb. 30Z

Tentukan letak golongan dan periode unsure X dengan nomor atom 16 pada sistem periodik !

Rumus jumlah elektron maksimum adalah = 2 x jumlah orbital.- s memiliki 1 orbital, maka jumlah elektton

maks 2 x 1 = 2 elektron.- p memiliki 3 orbital, maka jumlah elektton

maks 2 x 3 = 6 elektron- d memiliki 5 orbital, maka jumlah elektton

maks 2 x 5 = 10 elektron- f memiliki 7 orbital, maka jumlah elektton

maks 2 x 7 = 14 elektron

Urutan berdasarkan Aufbau ;a. 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Dengan cara singkat [Ne] 3s2 3p3

b. 30Zn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

Dengan cara singkat [Ar] 4s2 3d10

Atau [Ar] 3d10 4s2

Konfigurasi electron :16X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Kulit terluarnya = 3s2 3p4 Elektron Valensinya = 2 + 4 = 6Kulit terakhir pada kulit ke-3Sehingga : Golongan = elektron valensi = 6 = VI APeriode = kulit terakhir = 3

20

20

20

Jumlah Skor 100

Mengetahui Patas, 15 Juli 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Teori Atom dan Mekanika KuantumSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 5 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-

sifat senyawa.

B. KOMPETENSI DASAR1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan electron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk

meramalkan bentuk molekul.

C. INDIKATOR Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi.

D. MATERI PEMBELAJARAN* Bentuk molekul tergantung pada susunan ruang pasangan electron ikat (PEI) atom pusat dalam

molekul. Dapat dijelaskan dengan teori tolakan pasangan electron kulit valensi VSEPR (Valence Shell Electron Repultion).

* Pada molekul kovalen terdapat pasangan-pasangan electron PEI maupun PEB. Karena pasangan-pasangan electron mempunyai mujatan sejenis, maka terjadi tolak-menolak pasangan electron. Tolakan (PEB-PEB)> Totolakan (PEB-PEI) > tolakan (PEI-PEI)

Adanya gaya tolakan menebabkan atom-atom berikatan membentuk struktur ruang yang tertentu dari suatu molekul. Bentuk molekul dipengaruh oleh banyaknya PEI maupun PEB yang dimiliki atom pusat.

Contoh :

15

Page 6: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Molekul CH4 memiliki 4 PEI H

xo H ox C xo H Bentuk molekul tetrahedral

xo H

Molekul H2O memiliki 2 PEI dan 1 PEI

oo 1 PEB

O ox ox 2 PEI

H H

Dikarenakan gaya tolak – menolak iktan PEI- PEI > PEI-PEB maka Bentuk molekulnya adalah V Hibridisasi adalah penggabungan orbital yang terbentuk dari hasil kombinasi dua atau lebih orbital

atom lainnya.Contoh: Molekul CH4

Konfigurasi electron 6C : 1s2 2s2 2p3

Geometri pasangan electron adalah

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan– Motivasi : - mengingatkan kembali pengertian ikatan ion dan

kovalen.– Menyampaikan tujuan pembelajaran – Mengimformasikan model pembelajaranyang akan

digunakan model pembelajaran ceramah, Tanya jawab.

- Prasyarat : Siswa mempelajari teori pasangan electron dan teori hibridisasi.

II. Kegiatan Inti:Guru mejelaskan tentang teori pasangan electron dengan molimod.Guru memberi contoh CH4 dengan metode diskusi menentukan bentuk molekulnya.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru membimbing siswa untuk memehami teori pasangan elektron.guru mejelaskan tentang teori hibridisasi.Guru memberi contoh CH4 dengan metode diskusi menentukan bentuk molekulnya.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru dengan siswa membahas LKSGuru memberi keesenpatan kepada siswa untuk mengerjakan latihan soal.Guru mengecek pemahaman siswa.

III.Penutup- Guru dengan siswa bersama- sama merangkum materi yang telah

dibahas.- Guru memberikan pekerjaan rumah berupa latihan soal.-

15 Menit

170 Menit

15 Menit

F. MEDIA PEMBELAJARAN- Molimod- System periodic unsure.

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Kuisb. Tindak lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkat pencapaiannya

70% atau lebih dan memberi pengayaan-Memberi remidi untuk siswa yang pencapaiannya kurang dari 70%.

H. SUMBER BACAAN.

16

H

C H H

H

Page 7: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

– Buku paket– Buku Ganesa exact– LKS XI A kreatif– Buku Erlangga

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

Lembar Kegiatan Siswa

Nama: Kelompok : Tanggal :

Membuat Model Molekul

a. Tujuan KegiatanSiswa mengetahui berbagai geometri molekul dan besarnya sudut yang dibentuk antara satu atom dan lainnya.

b. Irislah sedikit bagian bulat bola bekel agar biar bisa dilekatkaan pada bola tenes meja

c. Alat dan bahan yang digunakana. Bola tenes b. lem c. pengaris d. bola bekel

d. Langkah kerja 1. sediakan 4 bola tenes meja 2. Rekatkan 4 bola tenesmeja tersebut kepada bola bekel3. Lakukan hal yang sama untuk bentuk molekul amoniak, BF2, H2O, PCl5

e. SimpulanBerikan hasil simpulanmu berdasarkan kegiatan yang kamu lakuikan!

17

Page 8: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Ikatan KimiaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 5 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat-

sifat senyawa.

B. KOMPETENSI DASAR1.3. Menjelaskan interaksi antar molekul ( gaya antar molekul) dengan sifatnya.

C. INDIKATORMenjelaskan perbedaan sifat fisik (tifik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antar molekul ( gaya van der waals, gaya London, dan ikatan hydrogen).

D. MATERI PEMBELAJARAN* Suatu ikatan kovalen disebut polar (terkutub) bila pasangan electron yang digunakan bersama

tertariik lebih kuat kesalah satu atom, terjadi akibat atom yang berikatan mempunyai perbedaan keelektronegatifan.

* Semakin besar perbedaan keelektronegatifan antar dua atom makin polar atom tersebut, sebaliknya bila dua atom memiliki perbedaan keelektronegatifan sama atau kecil maka disebut non polar.

Contoh : HF, H2O

+ δ -δ H F

Karena ikatan HF mempunyai perbedan keelektronegatifan yang besar natara atom-atomnya.

Kepolaran ikatan juga dipengaruhi oleh bentuk molekul/terdistribusi pasangan electron. Bila pasangan electron terdistribusi secara simetris sehingga tertarik sama merata kesemua atom berikatan akibatnya molekul nonpolar. Jika sebaliknya pasangan electron tidak terdistribusi secara tidak simetris sehingga tidak tertarik secara merata disebut plar.

* Contoh NH3

-δ H•• O

H C H H H

+ δ + δ senyawa polar karena tidak simetris H

senyawa non polar karena tidak simetris Gaya Vander Waals adalah gaya tarik-menarik antar molekul

a. gaya antardipol : gaya tarik menarik antar molekul dalam senyawa kovalen polar contoh HBr, HCl

b. gya London : gaya tarik-menarik antarmolekul dalam senyawa kovalen nonpolar contoh: CH4,CCl4

Baik gaya antar dipole dan London mempengaruhi titik lebur dan titik didih senyawa kovalen. Semakin besar masa atomnya semakin besar pula titik didih dan lelehnya.

Ikatan hydrogen : ikatan antar atom yang sangat elektronegatif (F,O,N) dengan hydrogen. Contoh : HF, H2O

H F…………… H F

18

Page 9: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a mengingatkan kembali sifat unsure- unsure dalam system periodic.

Menyampaikan tujuan pembelajaran Mengimformasikan model pembelajaranyang akan

digunakan model pembelajaran ceramah, Tanya jawab, diskusi dan peraktikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari kepolaran gaya antar molekul.

II. Kegiatan Inti:Guru mejelaskan perbedaan senyawa polar dan tidak polar.Guru memberi contoh H2O dan CH4 dengan metode diskusi menentukan bentuk molekulnya.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.guru mejelaskan tentang ikatan Hidrogen.Guru memberi contoh HF dengan metode diskusi menentukan bentuk molekulnya.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memimpin eksprimen.

III. Penutup- Penugasan

15 Menit

170 Menit

15 Menit

Personal dan akademik

E. MEDIA PEMBELAJARAN- Buret dan statif - etanol- Gelas kimia. - kain wool- Air - pengaris- Etanol - aseton

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Kuisb. Tindak lanjut : - Siswa dinyatakan berhasil jika tingkatpencapaiannya

70% atau lebih dan memberi pengayaan-Memberi remidi untuk siswa yang pencapaiannya kurang dari 70%.

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact LKS XI A kreatif Buku Erlangga

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : Kimia

19

Page 10: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Bahan kajian : TermokimiaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

B. KOMPETENSI DASAR2.1. Mendiskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi endoterm dan eksoterm.

C. INDIKATOR Menjelaskan hokum/ asas kekekalan energi. Membedakan system dan linkungan Membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi menerima kalor (endoterm)

melalui percobaan. Menjelaskan macam-macam perubahan entalpi.

D. MATERI PEMBELAJARAN* Hukum kekekalan energi “ energi tidak dapat di ciptakan dan tidak dapat dimusnakan, tetapi dapat

di ubah dari bentuk energi satu kebentuk energi lain.- energi listrik menjadi energi cahaya contohnya lampu- energi listrik menjadi energi gerak contohnya kipas angina- energi kimia menjadi energi listrik contoh accu- energi listri menjadi energi panas contoh strika / solder

* Sistem adalah objek yang menjadi pusat perhatian. Lingkungan adalah segala sesuatu diluar system. Lingkungan

Berdasrkan pertukarannya system dibagi 3 bagian.1. system teisolasi adalah system yang tidak dapat pertukaran enegi dan materi dengan

lingkungan. Contoh air panas dalam termos2. system tertutup adalah system yang hanya dapat pertukaran enegi dengan lingkungan.

Contoh larutan tertutup dalam tabung reaksi.3. system terbuka adalah system yang tid dapat pertukaran enegi dan materi dengan lingkungan.

Contoh teh dalam gelas yang mau diminum. * Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang berlangsung dengan melepaskan kalor (panas), contoh :

Batu kapur di masukkan ke dalam air. panas

panas panas

panas

* Reaksi Endoterm adalah reaksi kimia yang berlangsung dengan menyerap kalor (panas)contoh : alkohor dioleskan ke tangan

Grafik reaksi eksoterm dan endoterm H1 H2

∆H < 0 ∆H > 0

r. eksoterm r. endoterm

H2 ………. H1

jalannya reaksi jalannya reaksi

* Entalpi dilambangkan H merupakan fungsi keadaanMacam-macam entalpi.a. Perubahan entalpi keadaan standar adalah keadaan pada suhu (25 C/ 298) dan tekanan 1 atm/

1,01 N/m standar.b. Perubahan entalpi pembentukan standar adalah besarnya kalor panas yang dilepaskan atau

diserap 1mol senyawa dibentuk dari unsure-unsurnya pada keadaan standar.c. Perubahan entalpi penguraiuan standar adalah adalah besarnya kalor panas yang dilepaskan

atau diserap 1mol senyawa terurai menjadiunsure-unsurnya pada keadaan standar.d. Perubahan entalpi pembakaran standar adalah adalah besarnya kalor panas yang dilepaskan

1mol senyawa di baker sempurna dengan oksigen pada keadaan standar.e. Perubahan entalpi netralisasi standar adalah adalah besarnya kalor panas yang dilepaskan 1mol

air terbentuk dari reaksi penetralan asan dan basa pada keadaan standar.

110

sistem

∆Tmeningkat

Sistem

CaOg + H2O BaCl2.2H2 O + 2NH3 + 8H2O

Ca(OH)2 BaCl2.2H2O + 2NH3 + 8H2O

Page 11: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

E. STRATEGI PEMBELAJARANKegiatan Pembelajaran Waktu

(menit)Aspek Life Skill yang

dikembangkanI.Pendahuluan- Motivasi :

mengingatkan kembali hokum kekekalan energi, reaksi endoterm, eksoterm dan system.

Menyampaikan tujuan pembelajaran

Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan peraktikum.

- Prasyarat : siswa siswa mempelajari-II. Kegiatan Inti:

Guru mejelaskan hokum kekekalan energi.Guru memberi contoh.hokum kekekalan energi.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.guru mejelaskan syste dan lingkungan dan memberi contoh.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memimpin pratikum reaksi eksoterm dan endoterm di lab.Siswa menyimpulkan perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm dan membuat grafiknya.Guru menjelaskan macam-macam perubahan entalpi

III. Penutup- Penugasan- evaluasi

15 Menit

340 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN- Tabung reaksi - etanol- Gelas kimia. -- Batu kapur - pengaris

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas individi dankelompokb. Tindak lanjut : laporan tertulis

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exactc. LKS XI A kreatifd. Buku Erlangga

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : TermokimiaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya

B. KOMPETENSI DASAR2.2. Menentukan ΔH reaksi berdasarkan percobaan, hokum Hess, data perubahan entalpi pembentukan

standard dan data energi ikat

111

Page 12: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

C. INDIKATOR Menghitung harga ΔH reaksi melalui percobaan. Menghitung harga ΔH reaksi dengan menggunakan :

- data entalpi pembentukan standar (ΔHof)- diagram siklus dan diagram tingkat.- Energi ikat.

D. MATERI PEMBELAJARAN* Pubahan entalpi reaksi dapat ditentukan secara eksperimen dengan menggunakan calorimeter.

Kalorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan kalor (panas) yang terjadi pada reaksi kimia atau jumlah panas yang dibebaskan atau diserap oleh system.Penentuan ΔH dengan calorimeter berdasarkan pada asas black, yaitu kalor yang dilepas= kalor yang diterima. ΔH=-Q Dimana : Q=kalor reaksi (kal)

m= massa air dalam calorimeter (gr)c = kalor jenis air (kal/gr oC)Δt = perubahan suhu (oC )ΔH = perubahan entalpi (kJ mol)1 kal = 4,18 joule

* Skema kalorimeter sederhana. _ _ Termometer Pengaduk gelas

Mnghitung ΔH reaksi menggunakan hokum Hess: setiap reaksi memiliki ΔH yang tetap dan tidak tergantung pada jalannya reaksi atau jumlah tahap reaksi.

Contoh : ΔHf = -395 kJ

C + O CO2

ΔH=-283kJ ΔH=? CO+1/2 O2

Dari diagram tersebut berlaku :ΔHf = ΔH2 + ΔH3

ΔH2 = ΔHf – ΔH3

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

112

Q = mxcx Δt

Page 13: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

I.Pendahuluan- Motivasi :

o Mngingatkan kembali ikatan kimia.o Menyampaikan tujuan pembelajaran o Mengimformasikan model pembelajaranyang akan

digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan peraktikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari termokimia.

II. Kegiatan Inti:Guru mejelaskan ΔH .Guru menghitung harga ΔH .Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memimpin pratikum penentuanΔH reaksi dalam calorimeter di laboratorium.Siswa menyimpulkan dan belajar menghitung.menjelaskan hokum Hess dan menghitung harga ΔH .Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Latihan LKS

III. Penutup- Membuat laporan pratikum- evaluasi

15 Menit

340 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN- Thermometer - pembakar spritua- Gelas kimia. - etanol- Klem dan standar - air- kalorimeter

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas individi dankelompokb. Tindak lanjut : laporan pratikum

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exactc. LKS XI A kreatifd. Buku Erlangga

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Laju ReaksiSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI

113

Page 14: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

3. Memahami kinetica reaksi, kesetimbangan, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-har.

B. KOMPETENSI DASAR3.1. Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang factor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi.

C. INDIKATOR Menghitung kosentrasi larutan (molaritas larutan) Menganalisis factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi (kosentrasi, luas permukaan dan katalis)

percobaan. Menafsirkan grafik dari data percobaan tentang factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

D. MATERI PEMBELAJARAN

* Kemolaritas adalah jumlah mol suatu zat yang terlarut dalam 1 L larutan.m= massa air dalam calorimeter (gr)

M = Molaritas (mol/L)n = mol (mol )V = volum (L).

☺ Laju Reaksi dinyatakan sebagai perubahan kosentrasi pereaksi atau hasil reaksi dalam satuan waktu.

ύ = Laju Reaksi (M/s) d[x}= perubahan kosentrasi zat x (M) dt = perubahan waktu (s)

☺ Faktor-faktor yang mempengaruhi Laju Reaksi.i. Kosentrasi

Semakin besar kosentrasi berarti makin banyak patikel sehingga semakin banyak yang bergerak dan semakin banyak yang tumbukan.

ii. Pengaruh Temperatur.Kenaikan temperature berpengaruh besar pada kenaikan pergerakan partikel, sehingga laju reaksi semakin besar. Temperature makin besar maka harga K makin besar.

iii. Pengaruh luas permukaan (A)Luas permukaan partikel makin besar akan menyebabkan tumbukan makin besar sehingga laju reaksi makin besar.

iv. Pengaruh katalisKatalis adalah suatu zat yang dapat mempercepat atau memperlambat laju reaksi.Katalis yang bersifat mempercepat reaksi disebut Katalisator, sedangkan yang memperlambat disbut inhibitor.Katalis mempercepat laju reaksi dengan cara menurunkan energi aktivasi.

x ………………. Keterangan :Energi EA: tampa katalis= (x-z) y …………….. EA dengan katalis = ( y-z) karena y<x maka EA dengan katalis< EA tanpa katalis

z …………………………. Maka laju reaksi makin besar

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

o Mngingatkan kembali reaksi endoterm dan eksoterm

o Menyampaikan tujuan pembelajaran o Mengimformasikan model pembelajaranyang akan

digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan peraktikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari Laju Reaksi.II. Kegiatan Inti:

Guru menjelaskan laju reaksi dan memberi contoh korekapi dan korosi pada besi.Guru mejelaskan molaritas .Guru menghitung menghitung dan membuat larutan dengan

15 Menit

370 Menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulis

114

n M= V

d[x] ύ = dt

Page 15: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

kosentrasi 2 M dan volum 100 ml di laboratorium.Siswa menghitung di laboratorium kosentrasi larutan.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memimpin pratikum factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi di laboratorium.Siswa menyimpulkan dan belajar menghitung.Menyimpulkan factor-faktor yang mempengaruh laju reaksi.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Latihan LKS

III. Penutup- Membuat laporan pratikum- evaluasi

15 menit

F. MEDIA PEMBELAJARAN- Thermometer - Pembakar spiritus- Tabung reaksi. - Lempengan logam magnesium- Stopwatch - Asam klorida 1M- Amplas

G. PENILAIANa. Jenis tagihan : Tugas individi dan kelompokb. Tindak lanjut : laporan pratikum

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exactc. LKS XI A kreatifd. Buku Erlangga

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Laju ReaksiSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI3. Memahami kinetica reaksi, kesetimbangan, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta

penerapannya dalam kehidupan sehari-har.

B. KOMPETENSI DASAR3.2. Memahami teori tumbukan (tambrakan) untuk menjelasakan factor-faktor penentuan laju dan orde

reaksi serta terapannya dalam kehidupan sehari-hari.

C. INDIKATOR Menjelaskan pengaruh kosentrasi , luas permukaan bidang sentuh, dan suhu terhadap laju reaksi. Membedakan diagram energi potensial dan reaksi kimia dengan menggunakan katalisator dan yang

tidak menggunakan katalisator. Menjelaskan pengertian peranan katalisator dan energi pengatifan dengan menggunakan diagram. Menentukan orde reaksi, persamaan reaksi dan waktu reaksi. Menjelaskan peranan katalis dalam mahluk hidup dan industri.

115

Page 16: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

D. MATERI PEMBELAJARAN

* Teori tumbukan . suatu reaksi kimia terjadi harus diawali oleh suatu tumbukan (tambrakan). Ada beberapa factor yang mempengaruhi tumbukan.

☺ a. Jumlah partikel (kosentrasi)Setiap atom atau molekul selalu dalam keadaan bergerak , gerakan ini akan menimbulkan

tumbukan , sehingga semakin banyak partikel partikel sewmakin banyak yang bertumbukan.b. Temperatur

Jika suhu dinaikkan maka energi dari partikel akan bertambah. Dengan bertambahnya energi partikel, maka pergerakan partikel akan semakin cepat, berarti tumbukan antar partikel makin cepat.

c. Luas permukaan. Luas permukaan bahan makin besar berarti luas permukaan bidang sentuh makain besar

pula, maka tumbukan makin besar.☺ Ordo Reaksi adalah pakat bilangan pada kosentrasi pereaksi yang mempengaruhi laju reaksi.

Missal reaksi : pA + qB rC + sDPersamaan lajureaksi adalah

V = Laju Reaksi.k = konstanta laju reaksim = ordo reaksi zat An = ordo reaksi zat B

m+n = orde reaksi

☺ Contoh :A + B hasilDiperoleh data:

No [A] (M) [B] (M) V (M/s)1234

0,010,020,030,04

0,050,200,150,10

0,010,160,270,32

Tentukan persamaan laju reaksi!

☺ Grafik orde reaksiA Hasil

a. Orde Nol b. Orde Satu c. Orde Dua v = k [A]o = k v = k [A]1 = k[A] v = k [ A] 2

Peranan katalis dalam industri Untuk mempercepat katalis

1. Dlam industri pembuatan amoniak atau pembuatan pupuk urea menurut proses haHaber digunakan katalis besi oksida. +FeON2 + 3 H2 2 NH3

2. Dalam industri pembuatan asam sulfat menurut proses kontak digunakan katalis Vanadium pentoksida menurut reaksi.2SO2 + O2 2 SO3

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

Mngingatkan kembali factor-faktor yang mempengaruhi tumbukanMenyampaikan tujuan pembelajaran Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan pratek.

- Prasyarat : Siswa mempelajari Kesetimbangan dinamis.II. Kegiatan Inti:

Guru menerangkan kesetimbangan dinamis, kesetimbangan homogen dan hetrogen .Diskusi Ketetapan kesetimbanganSiswa berlatih menentukan KIetetapan Kesetimbangan.

15 Menit Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulis

116

V = k[A]m[B ]n

Page 17: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Merancang dan melakuakan percobaan tentang factor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbangan.Siswa membuat kelompok.Menyimpulkan factor-faktor yang mempengaruhi arah pergeseran kesetimbang

III. Penutup- Menyimpulkan- evaluasi

370 Menit

15 menit

b. MEDIA PEMBELAJARANBagan Peranan katalisator dan energi pengtifan

G. PENILAIANa. Jenis tagian : ulangan 2b. Tindak lanjut : tes

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : KesetimbanganSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI

3. Memahami kinetica reaksi, kesetimbangan, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

B. KOMPETENSI DASAR

3.3. Menjelaskan kesetimbangan dan factor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

C. INDIKATOR Menjelaskan kesetimbangan dinamis Menjelaskan kesetimbangan homogen dan hetrogen. Menjelaskan ketetapan tetapan kesetimbangan. Meramalkan arah pergeseran kesetimbangan dengan menggunakan azas Le Chatelier. Menganalisis pengaruh perubahan pengaru perubahanah suhu, kosentrasi, tekanan dan volum pada

pergeseran kesetimbangan.

D. MATERI PEMBELAJARAN

ii. Kesetimbangan dinamis.Adalah kesetimbanagan yang dicapai suatu system reaksi kimia dimana jumlah pereaksi dan hasil reaksi tidak berubah dan reaksi berlangsung dua arah berlawanan dengan laju sama.

X2 ……… Produk Ketrangan:M(Mol/L)

X1 = Kesentrasi reaktan pada saat setimbang. hasil X2 = Kesentrasi reaktan pada saat setimbang.

TE

Waktu☺ Kesetimbangan Homogen dan Hetrogen.

a. Kesetimbangan homogen.

117

Page 18: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Adalah kesetimbangan kimia dimana fase reaktan dan proiduk berada dalam fase yang sama.Contoh : 2NO2 (g) N2O4(g)

b. Kesetimbangan hetrogen. Adalah kesetimbangan kimia dimana fase reaktan dan proiduk tidak berada dalam fase yang sama.

☺ Contoh CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

☺ Tetapan Kesetimbangan.☺ Bentuk umum pesamannya :

aA + bB + cC + . . . xX + yY + zZ + . . .

☺ Jika reaktan dan produk dinyatakan dengan kosentrasi maka simbonya Kc.

Jika K dinyatakan dengan tekanan parsial maka simbolnya KP.

Keteranagan :KP = Tetapan keseyimbangan dalam bentuk gasKC = Tetapan Kesetimbangan dalam KosentrasiT = suhu (K)R = 0,082 atm L/ mol∆n = Koefisien produk – koefisien reaktan

☺ Pergeseran kesetimbangan dapat dijelaskan dengan azas Le Chatelier : apa bila terhadap sisten keseimbangan di beri reaksi maka system akan mengadakan reaksi sehingga pengaruh reaksi tersebut sekecil-kecilnya.a. Perubahan kosentrasi

Bila kosentrasi salah satu zat di kurangi maka sesetimbangan bergeser kearah zat pengurangan dan sebaliknya. Penambahan kosentrasi akan bergeser kearah penambahan.

b. Penambahan tekanan atau volumBila volum diperbesar maka kesetimbangan bergeser ke koefisien paling besar dan sebaliknya.

c. Perubahan suhu.Bila suhu dinaikkan kesetimbangan bergeser kearah endotermBila suhu diturunkan kesetimbangan bergeser kearah eksoterm

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

Mngingatkan kembali factor-faktor yang mempengaruhi laju reaksiMenyampaikan tujuan pembelajaran Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi.

- Prasyarat : Siswa mempelajari Teori tumbukan dan orde reaksi.

II. Kegiatan Inti:Guru mengidenfikasi reaksi yang menggunakan katalisator dan tidak menggunakan katalisator dengan menggunakan teori tumbukan..Guru menghitung , menentukan orde dan waktu reaksi berdasrkan data percobaan melalui diskusi.Siswa berlatih menentukan orde reaksi , persamaan laju reaksi dan waktu reaksi.Guru menjelaskan peranan katalis dalam reaksi melalui diskusi.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Latihan LKS

III. Penutup- Menyimpulkan- Membuat laporan Pratikum

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulisTes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN tabung reaksi gelas ukur, pipet KI 1M, CCl4 1M dan kristal Iodium

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas kelompok

118

[X]x[Y ]y [Z]z

K= [A]a [B]b[C]C

KP = KC (RT)∆n

Page 19: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

b. Tindak lanjut : tes

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : KesetimbanganSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : 10 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI2. Memahami kinetica reaksi, kesetimbangan, dan factor-faktor yang

mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

B. KOMPETENSI DASAR3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi

kesetimbangan.

C. INDIKATOR Menafsirkan data percobaan mengenai kosentrasi pereaksi dan hasilreaksipada keadaan setimbang

untuk menentukan derajat desosiasi dan tetapan kesetimbangan. Menghitung harga KC berdasarkan kosentrasi zat dalam kesetimbangan. Menghitung harga KP berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi pada kesetimbang. Menghitung harga KC berdasarkan KP atau sebaliknya.

D. MATERI PEMBELAJARAN☺ Reaksi

Bentuk umum pesamannya :aA + bB + cC xX + yY

☺ Derajat dissosiasi mol zat terurai

α = mol zat mula- mula

mol zat APA= x Ptotal

Mol total

Prc x Ps

D

Kp = PP

A X PQB

☺ Jika reaktan dan produk dinyatakan dengan kosentrasi maka simbonya Kc.

Jika K dinyatakan dengan tekanan parsial maka simbolnya KP.

Keteranagan :KP = Tetapan keseyimbangan dalam bentuk gasKC = Tetapan Kesetimbangan dalam KosentrasiT = suhu (K)R = 0,082 atm L/ mol

119

[X]x[Y ]y KC= [A]a [B]b

KP = KC (RT)∆n

Page 20: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

∆n = Koefisien produk – koefisien reaktan

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mngingatkan kembali factor-faktor yang mempengaruhi Keseimbangan reaksi

b. Menyampaikan tujuan pembelajaran c. Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi.

- Prasyarat : Siswa mengingat Kc dan Kp.II. Kegiatan Inti:

Guru menghitung Kc dan Kp melalui diskusi.Siswa berlatih menentukan Kc dan Kp Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Latihan LKS

III. Penutup- Menyimpulkan- evaluasi

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulis

Tes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN LKS

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas kelompokb. Tindak lanjut : tes

H. SUMBER BACAAN.c. Buku paketd. Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

120

Page 21: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : KesetimbanganSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 1Waktu Alokasi : Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI3. Memahami kinetica reaksi, kesetimbangan, dan factor-faktor yang mempengaruhinya serta

penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

B. KOMPETENSI DASAR3.5. Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

C. INDIKATOR Menjelaskan kondisi optimal untuk memproduksi bahan-bahan kimia di industri yang didasarkan

pada reaksi kesetimbangan.

D. MATERI PEMBELAJARAN☺ Pembuatan Amoniak NH3 dengan proses Haber

N2 + 3H2 2NH3 ∆H = - 92 kJ

Menggunakan katalis Fe

Pembuatan Asam sulfat dengan Proses Kontak

2SO2 + O2 2 SO3 ∆H = - 196 kJ

Menggunakan katalis Vanadium Pentaoksida (V2O5)

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

o Mngingatkan kembali factor-faktor yang mempengaruhi Keseimbangan reaksi

o Menyampaikan tujuan pembelajaran o Mengimformasikan model pembelajaranyang akan

digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi.- Prasyarat : Siswa mengingat Kc dan Kp.II. Kegiatan Inti:

Guru mengakaji kondisi optimum untuk memproduksi bahan--bahan kimia di industri yang berdasarkan pada reaksi kesetimbangan melalui diskusi. Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Ulangan III

III. Penutup- Menyimpulkan- evaluasi

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Laporan tertulisTes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARAN- LKS

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas kelompokb. Tindak lanjut : Ulangan III

H. SUMBER BACAAN.o Buku paketo Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

121

Page 22: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Asam dan BasaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

A. KOMPETENSI DASAR4.1. Menjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius, mengklasifikasikan berbagai larutan kedalam

larutan asam, netral dan basa serta menghitung pH.4.2. Mendeskripsikan teori asam basa menurut Bronsted dan Lowry dan Lewis

C. INDIKATOR Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius. Mengukur pH beberapa larutan asam/basa kuat dan lemah Menghubungkan kekuatan asam atau basa dengan derajad ionisasi dan tetapan kesetimbangan

ionisasinya Menghitung pH larutan asam atau basa dari data konsentrasinya Mengamati trayek perubahan warna berbagai indikator asam basa dan memperkirakan pH suatu

larutan elektrolit yang tidak dikenal Menerapkan konsep pH dan sifat fisis serta biologi untuk menganalisis pencemaran air (BOD dan

COD). Menjelaskan pengertian asam basa menurut Bronsted dan Lowry. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan

pasangan asam dan basa konjugasinya. Menunjukkan keunggulan dan kelemahan teori asam basa Arrhenius dan Bronsted-Lowry Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis Menunjukkan keunggulan konsep asam basa Lewis untuk mengatasi keterbatasan konsep asam basa

Arrhenius dan Bronsted-Lowry Menggunakan prinsip ikatan koordinasi untuk menyatakan reaksi asam basa menurut Lewis

D. MATERI PEMBELAJARAN☺ Teori asam basa menurut Arrhenius

Asam adalah senyawa yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan ion H+

Contoh : HCl (l) + H2O (l) H +(aq)

+ Cl-(aq)

Basa adalah senyawa jika dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH-

Contoh : NaOH(s) + H2O(l) OH-(aq) + Na+

(aq)

☺ Penentuan Asam BasaUntuk mengetahui suatu zat bersifat asam atau basa digunakan suatu Indikator, antara lain ;1. Indikator Tunggal

Hanya dapat membedakan larutan bersifat asam atau basa, tetapi tidak dapat mengetahui harga pH dan pOH. Yang termasuk Indikator Tunggal adalah lakmus merah, lakmus biru, fenolftalein, metal jingga, metal merah, dan bromtimol biru.

2. Indikator UniversalDisamping membedakan laritan bersifat asam atau basa, juga dapat mengetahui harga pH dari larutan tersebut.

☺ Kekuatan Asam dan Basa1. Asam Kuat

Terionisasi sempurna dengan derajat ionisasi (α) = 1. Rumusnya : [H+] = x . Ca

2. Basa KuatTerionisasi sempurna dengan derajat ionisasi (α) = 1. Rumusnya : [OH-] = x . Cb

3. Asam LemahTerionisasi tidak sempurna dengan derajat ionisasi 0 < α < 1[H+] = atau [H+] = α . Ca

Dengan α = atau α =

4. Basa LemahTerionisasi tidak sempurna dengan derajat ionisasi 0 < α < 1[OH-] = atau [OH-] = α . Cb

122

Page 23: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Dengan α = atau α =

☺ Perhitungan pH larutan1. Larutan Asam. Secara umum dirumuskan : pH = - log [H+]

Untuk asam kuat : pH = - log [H+] pH = - log (x. Ca)

Untuk asam lemah : pH = - log [H+] pH = - log ( )

2. Larutan BasaSecara umum dirumuskan : pOH = - log [OH-]

Untuk basa kuat : pOH = - log [OH-] pOH = - log (x . Cb)

Untuk basa lemah : pOH = - log [OH-] pOH = - log ( )

Kemudian untuk menentukan pH larutan basa digunakan rumus pH = 14 - pOH

☺ Reaksi Asam BasaAsam + Basa → Garam + Air

☺ Kualitas AirParameter kualitas Air meliputi ; pH, DO, BOD, COD, dan kandungan zat padat

☺ Teori asam basa menurut Bronsted dan LowryAsam adalah senyawa yang dapat memberikan proton (donor proton) atau H+.Basa adalah senyawa yang dapat menerima proton (akseptor proton) atau H+.Contoh Reaksi : HCl (aq) + 3 H2O (l) H3O+ (aq) + Cl-

(aq)

Maka : HCl (aq) H+ + Cl-(aq)

Asam proton basa konjugasi

H2O (l) + H+ H3O+(aq)

Basa proton asam konjugasi

Contoh Reaksi :CH3COOH (l) + H2O (l) H3O+

(aq) + CH3COO-

Asam 1 basa 2 asam 2 basa 1

Konjugat

Konjugat

☺ Teori asam basa menurut Lewis.Asam adalah senyawa yang menerima pasangan electron .Basa adalah senyawa yang memberikan pasangan electron.Contoh : BF3 + NH3 BF3NH3

Asam basa Contoh :

CaO + CO2 CaCO3

O OCa2+ O 2- + C → Ca2+ O C

O OE. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mngingatkan kembali factor-faktor yang mempengaruhi Keseimbangan reaksi

b. Menyampaikan tujuan pembelajaran d. Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi.

- Prasyarat : Siswa mempelajari teori asam basa.II. Kegiatan Inti:

Guru Menjelaskan pengertian asam basa menurut Bronsted dan Lowry , Lewis dan Arrhenius di kelas.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memberikan contoh teori asam basa kepada

15 Menit

370 Menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumahTes ter tulis

123

Page 24: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

siswa.Berlatih menentukan asam basa menurut Bronsted dan Lowry.Latihan

III. Penutup- Menyimpulkan- evaluasi

15 menit

F. MEDIA PEMBELAJARAN Bagan buatan sendiri tentang teori asan dan basa.

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN.o Buku paketo Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Stoikiometri Larutan Asam BasaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

B. KOMPETENSI DASAR4.2. Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa.

C. INDIKATOR Menentukan kosentrasi asam basa dengan titrasi. Menentukan kadar zat melalui titrasi. Menentukan indicator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa. Menentukan kadar zat dari data hasil titrasi. Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan

D. MATERI PEMBELAJARAN

☺ Titrasi adalah proses pengukuran volum larutan yang terdapat didalam buret yang ditambahkan kedalam larutan lain dan diketahui volemnya sampai terjadi reaksi sempurna.

124

Page 25: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

☺ Larutan standar adalah larutan yang diketahui kosentrasinya dan digunakan untuk analisis titrimetri. Titik ekivalen adalah saat larutan standart tepat bereaksi dengan larutan yang dititrasi. Titik akhir titrasi adalah saat indicator mengalami perubahan warna.

☺ Larutan standar yang terdapat dalam buret merupakan larutan yang diketahui kosentrasinya/ titrant. Sedangakan larutan yang dititrsi di sebut titrand

Titrant

Titrand

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mengingatkan kembali teori asam dan basa b. Menyampaikan tujuan pembelajaran

e. Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan Pratikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari telah titrasi asam basa.

II. Kegiatan Inti:Guru Menjelaskan pengertian titrasi, titik mekivalen dan titik akhir titrasi di kelas.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memberikan contoh titrasi asam basa kepada siswa.Guru merancang dan melakukan percobaan titrasi untuk menentukan kosefntrasi asam dan basa.Siswa dibagi menjadi 5 kelompok untuk melakukan percobaan titrasi asam dan basa.Siswa menyimpulkan hasil percobaan.Siswa melakuakan percobaan yang lain untuk menentukan kadar suatu zat dengan cara titrasi.Menghitung kasar zat dari data percobaan.Latihan

III. Penutup- Menyimpulkan- Membuat laporan Pratikum

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumah

Tes ter tulis

125

Page 26: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

F. MEDIA PEMBELAJARAN Standard dan klem Pipet volum Buret Erlenmeyer Lart. NaOH 0,1 M Larutan HCl Pipet tetes Indicator fenolpftalin

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Larutan PenyanggaSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

B. KOMPETENSI DASAR4.3. Mendiskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup.

C. INDIKATOR Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan. Menghitung pH atau pOH larutan penyangga. Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa dengan

pengenceran. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup.

D. MATERI PEMBELAJARAN

☺ Larutan Penyangga/ buffer/ larutan dapar adalah larutan yang dmemiliki sifat dapat mempertahankan pH dengan adanya penambahan sedikit asam, basa atau adanya pengenceran.umumnya terdiri dari basa lemah dan garannya, asam lemah dan garamnya.Rumus pH larutan penyangga dari asam lemah dan basa kojugasinya.

☺ Rumus pH larutan penyangga dari basa lemah dan asam kojugasinya

126

[Basa kojugasi]PH= pKa + log [ Asam lemah]

[Asam kojugasi]POH= pKb + log [ Basa lemah]

Page 27: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

☺ Peranan larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup dan kehidupan sehari-hari.1. Didalam darah terdapat larutan penyangga . untuk menjaga agar pH tidak

banyak berubah maka di dalam darah terdapat system penyangga yaitu asam Karbonat dan ion bikarbonat

H3O+ +HCO3- H2CO3 + H2O 2H2O + CO2

2. Didalam cairan sel tubuh system penyangga yaitu asam dihydrogen fosfat dan basa kojugatnya berupa ion monohidrogen fosfat. Campuran iniberfungsi dalam system pengeluaran ion H+ dalam ginjal

G. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mengingatkan kembali titrasi asam dan basa b. Menyampaikan tujuan pembelajaran

f. Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan Pratikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari telah titrasi asam basa.

II. Kegiatan Inti:Guru Menjelaskan pengertian larutan penyangga di kelas.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memberikan contoh larutan penyangga asam basa kepada siswa.Menghitung pH atau pOH larutan penyangga melalui diskusi.Melalui diskusi kelas menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh mahluk hidup.Latihan

III. Penutup- Menyimpulkan- Membuat laporan Pratikum

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumahTes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARANGambar Tanaman hidroponik dan Darah

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

127

Page 28: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Hidrolisis GaramSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

B. KOMPETENSI DASAR4.4. Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

C. INDIKATOR Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaan Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

D. MATERI PEMBELAJARAN

☺ Hidrolisis didefinisikan sebagai reaksi antara ion yang terdapat dalam larutan dengan air.Contoh : CH3COONa dilarutkan dalam air.

CH3COONa CH3 CHOO- + Na +

CH3 CHOO- + H2O CH3 CHOOH +- OH

☺ Jenis- jenis garam Garam yang berasal dari Basa kuat dan Asam kuat ( pH=7)

Bersifat netral contoh NaCl

Garam yang berasal dari Basa kuat dan Asam lemah ( pH>7)Bersifat basa contoh CH3COONa

Garam yang berasal dari Asam kuat dan Basa lemah ( pH<7)Bersifat basa contoh (NH4)2SO4

Garam yang berasal dari Basa lemah dan Asam lemah pH tergantung pada nilai tetapan hidrolisisBersifat basa contoh NH4Cl

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

128

pH = ½ (14+pKa + log ( Basa kojugasi))

pH = ½ (14+pKa + log ( Asam kojugasi))

pH = ½ (14+pKa + pKb

Page 29: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mengingatkan kembali larutan penyangga b. Menyampaikan tujuan pembelajaran II. Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi

- Prasyarat : Siswa mempelajari hidrolisis garam

II. Kegiatan Inti:Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air melalui percobaanMenentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasiMenghitung pH larutan garam yang terhidrolisis

III. Penutup- Menyimpulkan- latihan

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumahTes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARANSimtem periodik unsur

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

129

Page 30: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Hidrolisis GaramSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

B. KOMPETENSI DASAR4.5. Menggunakan kurva perubahan harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga

dan hidrolisis.

C. INDIKATOR Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa

kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis.

D. MATERI PEMBELAJARAN☺ secara umum zat padat dapat lebih larut dalam air jika suhu dinaikkan

kelarutan(g/100g air)

l l l l l

20 40 60 80 100

Suhu ( oC)

III. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit)

Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

a. Mengingatkan kembali jenis-jenis hidrolisis garam

b. Menyampaikan tujuan pembelajaran Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi

- Prasyarat : Siswa mempelajari hidrolisis garam

II. Kegiatan Inti:Menganalisis grafik hasil titrasi asam kuat dan basa kuat, asam kuat dan basa lemah, asam lemah dan basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis melalui diskusi.

III. Penutup- Menyimpulkan- latihan

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumah

Tes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARANSimtem periodik unsur

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

130

Page 31: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 10 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI

131

Page 32: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan tetapannya.

B. KOMPETENSI DASAR

4.6. Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

C. INDIKATOR Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut Menghubungkan tetapan hasilkali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan Menentukan pH larutan dari harga Ksp-nya Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp

D. MATERI PEMBELAJARAN

☺ Kelarutan adalah kemampuan melarutkan suatu zat di dalamsejumlah pelarut pada suhu dan tekanan tertentu.AgCl Ag+ + Cl-

s mol/L s mol/L s mol/LHubungan s defngan Ksp adalah :

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

I.Pendahuluan- Motivasi :

o Mengingatkan kembali jenis-jenis hidrolisis garam

o Menyampaikan tujuan pembelajaran o Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi

- Prasyarat : Siswa mempelajari hidrolisis garam

II. Kegiatan Inti:Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut melalui diskusi kelas.Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut melalui diskusi kelasMerancang dan melakukan percobaan untuk menentukan kelarutan garam dan membandingkannya dengan hasil kali kelarutan Menyimpulkan kelarutan suatu garam.

III. Penutup- Menyimpulkan- latihan

15 Menit

370 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).Tugas di rumah

Tes ter tulis

F. MEDIA PEMBELAJARANSimtem periodik unsur

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN. Buku paket Buku Ganesa exact

132

S=

Page 33: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : Sistem KoloidSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 6 Jam X 45 menit

A. STANDAR KOMPETENSI5. Menjelaskan system dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehudupan sehari-hari.

B. KOMPETENSI DASAR5.1. Membuat berbagai system koloid dengan bahan-bahan yang ada disekitarnya.

C. INDIKATOR

Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan.

D. MATERI PEMBELAJARAN☺ System Koloid adalah campuran homogen antara fasa terdisfersi dan fasa pendispersi. Campuran

homogen adalah campuran dua zat yang menyatu dan sulit dibedakan

E. STRATEGI PEMBELAJARAN

Kegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang dikembangkan

133

Page 34: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

I.Pendahuluan- Motivasi :

Mengingatkan kembali hasil kali kelarutan

Menyampaikan tujuan pembelajaran

Mengimformasikan model pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi dan Pratikum.

- Prasyarat : Siswa mempelajari koloid.

II. Kegiatan Inti:Guru Menjelaskan pengertian koloid di kelas.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru memberikan contoh koloid.Guru membagi 8 kelompok untuk melakukan percobaan pembuatan koloid di laboratorium.

III. Penutup- Menyimpulkan- Membuat laporan Pratikum

15 Menit

210 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).

Laporan kelompok

F. MEDIA PEMBELAJARAN- kuning telur - garam- Jeruk tipis - merica, saos, keju- minyak goring - mixer, gelas.

G. PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN.a. Buku paketb. Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

RENCANA PELAKSANAAN PENGAJARAN

Mata Pelajaran : KimiaBahan kajian : KoloidSatuan Pendidikan : MAN PatasKelas/ semester : XI/ 2Waktu Alokasi : 8 Jam X 40 menit

A. STANDAR KOMPETENSI5. Menjelaskan system dan sifat koloid serta penerapannya dalam kehudupan sehari-hari..

B. KOMPETENSI DASAR5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

C. INDIKATOR Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan

( efek Tyndall, Homogen/hetrogen dan penyaringan). Mengelompokkan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi. Mendiskripsikan sifat-sifat koloid (effek Tyndall, gerak Brown, dialysis, elektroforesis, emulsi dan

koagolasi) Menjelaskan koloid liofob dan liofil. Mendiskrifsikan peranan koloid di industri kosmetik, makanan dan farmasi.

D.. MATERI PEMBELAJARAN☺ Persamaan dan perbedaan system larutan, koloid dan suspensi.

No. Sifat Sistem Sistem

134

Page 35: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

Larutan Koloid suspensi1234

5

Bentuk campuranBentuk dispersiUkuran partikelPengamatan fase terdisfersiDan pendispersiCara pemisahannya

HomogenDisperse molekuler< 10-7 cmtidak dapat diamati

tidak dapat disaring

HomogenDisperse padatan10-7- 10-4 cmmikroskop ultra

disaring dengan kertas saring ultra

HetrogenDisperse padatan> 10-4 cmmikroskop biasa

disaring dengan kertas saring biasa.

☺ Pengelompokan jenis koloid berdasarkan fase terdispersi dengan fase pendisfersi.

No. Fase Terdispersi Fase Pendisfersi Sistem Koloid Contoh123456789

GasGasGasCairCairCairPadatPadatPadat

GasCairPadatGasCairPadatGasCairPadat

Tidak adaBusa/ buihBusa padatAerosol cairEmulsiEmulsi padat/ gelAerosol padatSolSol padat

Sampu, sabunKaret, batu apungKabut, awanSusu,darah,es krimJelly , kejuDebu, asap rokokCat tintaGelas ruby

☺ Koloid liofil dan koloid liofobkoloid liofil adalah koloid sol dimana partikel koloid (fase terdispersi) senang cairan .Contoh. Sol Kanji, agar-agar, protein , sabun cat, lem dll.Koloid liofob adalah koloid sol dimana partikel koloid tidak senang pada cairan.Contoh. Sol belerang , sol emas, sol Fe (OH)3 dll

☺ Sifat-sifat Partikel KoloidC. Efek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloidD. Gerak Brown adalah gerak acak yang tidak teratur dari partikel koloid.E. Elektroforesis adalah peristiwa pergerakan partikel kolod yang bermuatan positip Fe(OH)3 dan

koloid yang bermuatan negative sol emas.F. Dialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan- muatan yang menempel pada

permukaannya. Contoh Fe(OH)3 terdapat ion-ion H+ dan Cl-

G. Koagulasi adalah pengumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Contoh : Telur jika dipanaskan akan terjadi koagulasi.

☺ Peranan koloid dalam Industri1. Cat , bahan yang digunakan untukmelindungi dan menambah warna

pada permukaan objek dengan melapisi lapisan pigment.2. Coklat3. Es Krim

E. STRATEGI PEMBELAJARANKegiatan Pembelajaran Waktu (menit) Aspek Life Skill yang

dikembangkanI.Pendahuluan- Motivasi :

Mengingatkan pengertian koloid. Menyampaikan tujuan pembelajaran Mengimformasikan model

pembelajaranyang akan digunakan model pembelajaran Tanya jawab, diskusi .

- Prasyarat : Siswa mempelajari sistemkoloid dan sifat-sifat koloid.

II. Kegiatan Inti:Guru Mengatur diskusi kelompok.Siswa mengidentifikasi serta mengklasifikasikan jenis dan sifat koloid dari data percobaan.Guru memberi kesempatan kepada siswa untuk bertanya.Guru membagi 8 kelompok untuk melakukan percobaan pembuatan koloid di laboratorium.

III. Penutup- Menyimpulkan- Membuat laporan Pratikum

15 Menit

290 Menit

15 menit

Performans ( kinerja dan sikap).

Laporan kelompok

F. MEDIA PEMBELAJARAN

135

Page 36: RPP KIM XI SERTIFIKASI

Administrasi Guru TP. 2009/20010

- kuning telur - garam- Jeruk tipis - merica, saos, keju- minyak goring - mixer, gelas.

G, PENILAIANa. Jenis tagian : Tugas dirumah LKS b. Tindak lanjut :

H. SUMBER BACAAN.c. Buku paketd. Buku Ganesa exact

Mengetahui Patas, 8 Januari 2008Kepala MAN Patas Guru Mata Pelajaran Kimia

Drs. Achmad Yani Edy Purnomo, S.Pd.Nip. 150 249 334 Nip. 150 287 973

136