Stuktur dan Ikatan Kimia Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Konfigurasi elektron10 gas mulia tergolong...

Struktur dan Ikatan Kimia dalam

senyawa Organik

Ikatan Kimia

Teori awal tentang ikatan kimia. Tahun 1916 oleh Gilbert Newton Lewis ( Profesor di

University of California

Lewis memperhatikan bahwa gas lembam (Iners gas), helium hanya memiliki dua

elektron di sekelililng intinya dan gas lemban neon hanya memiliki sepuluh elektron

(2,8)

Atom kedua jenis tersebut harus memiliki susunan elektron yang sangat stabil karena

unsur-unsur tersebut tidak bergabung dengan atom lainnya.

Atom-atom lain dapat bereksi sedemikian rupa untuk mencapai susunan stabil.

Kestabilan dapat di capai dengan dua cara yaitu: transfer dengan sepenuhnya

elektron dari satu atom ke atom lainnya atau atom-atom menggunakan elektron

bersama

IKATAN KIMIA

Menu Utama Menu Utama

Bandingkan Mana Yang Lebih Stabil ?

Konfigurasi Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam

Konfigurasi elektron gas mulia tergolong

konfigurasi penuh dan merupakan bentuk

konfigurasi elektron yang paling stabil dengan

elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He

berjumlah 2 (duplet).

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

IKATAN KIMIA

Materi Materi

Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8

Xe 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 18 8


Atom lain memiliki kecenderungan ingin stabil

seperti gas mulia terdekat.

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

KESTABILAN KONFIGURASI GAS MULIA

IKATAN KIMIA

Materi Materi

Kulit n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6

He 2

Ne 2 8

Ar 2 8 8

Kr 2 8 18 8

Xe 2 8 18 18 8

Rn 2 8 18 32 18 8

Atom unsur lain agar stabil menjadi oktet atau

duplet dengan 2 cara :

1. Serah terima elektron (Ikatan Ion)

2. Pemakaian bersama elektron (Ikatan Kovalen)

Konfigurasi 3Li: 2 1 Agar atom Li stabil seperti gas

mulia Cenderung / elektron

CARA PENCAPAIAN KESTABILAN ATOM

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

Atom 3Li dekat dengan? He Ne Ar Kr Xe Rn

menerima melepaskan

Berapa Elektron yang dilepas ?

1 2 3 4 5 6 7 8

Li melepaskan 1 elektron membentuk Li+ yang stabil

Li

2 1

Li+ (stabil)

+ 2

IKATAN KIMIA


Materi Materi


2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

Cl menerima 1 elektron membentuk Cl- yang stabil

Berapa Elektron yang diterima ?

1 2 3 4 5 6 7 8

Konfigurasi 17Cl : 2 8 7 Agar atom Cl stabil seperti gas


He Ne Ar Kr Xe Rn

menerima melepaskan

Atom 17Cl dekat dengan?

2 8 8

Cl- (stabil) 17Cl

2 8 7

IKATAN KIMIA


Materi Materi

2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

20Ca

2 8 8 2 8 8 2 +

Ca2+ (stabil)


Atom 20Ca dekat dengan? He Ne Ar Kr Xe Rn

menerima melepaskan

Berapa Elektron yang dilepas ?

1 2 3 4 5 6 7 8

Ca melepaskan 2 elektron membentuk Ca2+ yang stabil

Konfigurasi 20Ca: 2 8 8 2 Agar atom Ca stabil seperti gas


IKATAN KIMIA


Materi Materi


2 8 8

2 8

2

18Ar

10Ne

2He

Konfigurasi

gas mulia

O menerima 2 elektron membentuk O2- yang stabil

Berapa Elektron yang diterima ?

1 2 3 4 5 6 7 8

Konfigurasi 8O: 2 6 Agar atom Cl stabil seperti gas


He Ne Ar Kr Xe Rn

menerima melepaskan

Atom 8O dekat dengan?

2 6 2 8

8O O2- (Stabil)

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Ikatan Ion:

Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam)

dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam).

Mula-mula unsur logam ( Li

dengan konfigurasi 2 1)

ingin stabil dengan

melepaskan 1 elektron

membentuk Li+

Elektron yang dilepas oleh logam Li

ditangkap atom non logam ( O dengan

konfigurasi 2 6 ). Agar stabil O

membutuhkan 2 elektron membentuk O2-,

sehingga 1 atom O membutuhkan 2 atom Li

1. Contoh: Ikatan Li2O (Litium Oksida)

+

2

Li+ (stabil) 2

2 8

O2- (Stabil)

Li+ (stabil)

Li

Li

O

IKATAN KIMIA

Ikatan Li dengan O terbentuk

Li2O


Materi Materi

Lihat Ulang

2 8 7

17Cl

2. Contoh: Ikatan NaCl (Natrium klorida)

IKATAN KIMIA

Na ( logam ) memiliki nomor atom 11

dengan konfigurasi 2 8 1, cenderung

menerima melepaskan / Elektron ?

1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Cl ( non logam ) memiliki nomor atom 17



1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Na ( 2 8 1 ) → Na+ ( 2 8 ) + e-

Cl ( 2 8 7 ) + e- → Cl- ( 2 8 8 )

Na + Cl Na+ Cl- atau NaCl

11Na

2 8 1

Tranfer elektron

1 Atom Na

Membutuhkan

1 Atom Cl


Materi Materi

2. Contoh: Ikatan MgO (Magnesium Oksida)

IKATAN KIMIA

O ( non logam ) memiliki nomor atom 8

dengan konfigurasi 2 6, cenderung


1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Mg ( logam ) memiliki nomor atom 12



1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Mg ( 2 8 2 ) → Mg2+ ( 2 8 ) + 2e-

O ( 2 6 ) + 2e- → O2- ( 2 8 )

Mg + O Mg2+ O2- atau MgO

12Mg

2 8 1 2 6

8O

Tranfer elektron

1 Atom Mg

Membutuhkan

1 Atom O


Materi Materi

2. Contoh: Ikatan CaCl2 (Natrium klorida)

IKATAN KIMIA

Ca ( logam ) memiliki nomor atom 20

dengan konfigurasi 2 8 8 2, cenderung ?


1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Cl ( non logam ) memiliki nomor atom 17



1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Ca ( 2 8 8 2 ) → Ca2+ ( 2 8 8 )+ 2e- x1

Cl ( 2 8 7 ) + e- → Cl- ( 2 8 8 ) x2

Ca + 2Cl Ca+ 2Cl- atau CaCl2

2 8 7 Tranfer elektron

2 8 7

20Ca

2 8 8 2

1 Atom Ca

Membutuhkan

2 Atom Cl


Materi Materi

2. Contoh: Ikatan Al2O3 (Alumunium Oksida)

IKATAN KIMIA

O ( non logam ) memiliki nomor atom 8

dengan konfigurasi 2 6, cenderung


1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Al ( logam ) memiliki nomor atom 13



1 2 3 4 5 6 7 8 sebanyak

Al ( 2 8 3 ) → Al3+ ( 2 8 ) + 3e- x2

O ( 2 6 ) + 2e- → O2- ( 2 8 ) x3

2Al + 3O 2Al3+ 3O2- atau Al2O3

8O

Tranfer elektron

13Al

13Al

8O

8O

2 Atom Al

Membutuhkan

3 Atom O


Materi Materi

Ikatan kovalen:

Ikatan antar atom berdasar penggunaan elektron secara bersama-

sama. Umumnya terjadi antara atom-atom non logam dengan atom

non logam

Ikatan kovalen dibedakan menjadi ikatan kovalen tunggal, rangkap dua,

rangkap tiga dan kovalen kordinasi

1. Contoh pembentukan Ikatan kovalen tunggal

a. Ikatan antara atom H (non logam) dengan atom H (non logam)

Ikatan H2

Dua atom H yang saling mendekat sehingga membentuk ikatan molekul H2

H + H H H atau H - H

Elektron yang Dipakai bersama

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Contoh: Ikatan antara atom O (non logam) dengan atom O (non logam)

Ikatan O2

O + O O O atau O = O

Dua pasang Elektron

yang Dipakai bersama

2. Ikatan kovalen rangkap dua

Ikatan rangkap dua adalah ikatan dengan dua pasang elektron milik bersama

Di gambarkan dengan tanda dua garis ikatan ( = )

Atom O memiliki nomor atom 8 dengan 6 elektron terluar, agar dapat

stabil (oktet) atom O masing-masing membutuhkan 2 elektron.


Materi Materi

Contoh: Ikatan antara atom N (non logam) dengan atom N (non logam)

Ikatan N2

N + N N N atau N N

Tiga pasang Elektron

yang Dipakai bersama

3. Ikatan kovalen rangkap tiga

Ikatan rangkap tiga adalah ikatan dengan tiga pasang elektron milik bersama

di gambarkan dengan tanda tiga garis ikatan ( )

Atom N memiliki nomor atom 7 dengan 5 elektron terluar, agar dapat

stabil (oktet) atom N masing-masing membutuhkan 3 elektron.

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Lihat SPU

3. Ikatan kovalen Koordinasi

Ikatan Kovalen Koordinasi adalah ikatan kovalen dimana pasangan

elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang

berikatan.

Misal : Pembentukan ikatan kovalen koordinasi dari NH4+

NH3 + H+ NH4+

H

H N + H+ H N H H N H

H

H

H

H

H

+ +

PEB

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Lihat SPU

Kepolaran Ikatan Kovalen

Kepolaran suatu senyawa kovalen dapat ditentukan berdasarkan:

a. Perbedaan keelektronegatifan atom-atom yang membentuk senyawa

b. Bentuk molekul senyawa kovalen

1. Senyawa kovalen Non Polar

Senyawa kovalen non polar terjadi bila dua atom non logam sejenis atau

dua atom non logam yang mempunyai keelektronegatifan yang sama saling

membentuk molekul (momen dipol=0 atau tidak terjadi polarisasi) dengan

ciri-ciri bentuk molekul simetris.

Contoh:

Molekul sejenis: H2, N2, Cl2, O2 dll

Molekul tak sejenis dengan bentuk simetris: BeCl2, BeF2, BH3, BCl3, CH4, CCl4, PCl5, SF6

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Elektron yang dipakai bersama

Tertarik kearah F bukan H, karena

Keelektronegatifan F > H

2. Senyawa kovalen Polar

Senyawa kovalen polar dapat terjadi pada atom-atom non logam yang

tidak sejenis atau atom-atom yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan

yang besar. Dalam molekul kovalen polar, pasangan elektron milik bersama

terletak lebih dekat pada inti elektron dari yang mempunyai keelektrone-

gatifan besar. Jika dibandingkan kepolaran antara H – F dan H – Cl,

manakah yang paling polar ? Tentunya H – F lebih polar karena F memiliki

keelektronegatifan yang lebih besar dibandingkan Cl

H F

Contoh:

Senyawa-senyawa kovalen polar: HCl, HF, HI, H2O, NH3 dll

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Latihan soal Sub Bab Ikatan Kimia

1. Jika atom X (Nomor atom =20), berikatan dengan atom Y (Nomor atom= 17)

a. Tuliskan konfigurasi elektrom atom X dan atom Y

20 X : ...........................................................

17 Y : ...........................................................

b. Ramalkan jenis ikatan kimia yang terbentuk ! (ikatan ion atau ikatan kovalen ).

Jelaskan !

c. Tuliskan rumus senyawa yang terbentuk !

d. Gambarkan struktur Lewis dan rumus ikatannya.

2. Jelaskan senyawa berikut ini bersifat polar atau non polar dengan menggambarkan struktur

Lewisnya. (Nomor atom H =1, O= 8, N = 7, C = 6, P = 15, Cl = 17).

a. H2O (bersifat............., Alasannya........................................)

b. NH3 (bersifat.............., Alasannya.......................................)

c. CH4 (bersifat..............., Alasannya......................................)

d. PCl3 (bersifat.............., Alasannya......................................)

e. CO2 (bersifat..............., Alasannya......................................)

3. Fessenden hal 10

4. Chart hart chart hal 10,18

Ikatan Logam:

Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksi

elektron valensi.

Menurut teori awan elektron, kristal logam terdiri atas kumpulan ion logam

bermuatan positif didalam larutan elektron yang mudah bergerak. Ikatan logam

terdapat antara ion logam positif dan elektron yang mudah bergerak tersebut.

Ion logam bermuatan positif di dalam elektron

IKATAN KIMIA


Materi Materi

Ikatan Kimia:

Ikatan antara atom-atom suatu unsur baik antar atom unsur sesamanya

maupun atom dari unsur lain.

Ikatan Kimia dibedakan jenisnya menjadi tiga, yaitu:

1. Ikatan Ion 2. Ikatan Kovalen 3. Ikatan Logam

Ikatan Ion:

Ikatan yang terjadi antara atom yang melepaskan elektron (uns.logam)

dengan atom yang menangkap elektron (unsur non logam)

Ikatan Kovalen:

Ikatan yang terjadi karena pemakaian bersama pasangan elektron yang

berasal dari atom-atom yang berikatan

Ikatan Logam:

Ikatan antar atom dalam unsur logam dengan menggunakan interaksi

elektron valensi.

IKATAN KIMIA

Kesimpulan Kesimpulan

Sistem Periodik Unsur Sistem Periodik Unsur

Stuktur dan Ikatan Kimia Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Konfigurasi elektron10 gas mulia tergolong...

Documents

Transcript of Stuktur dan Ikatan Kimia Ikatan ion Ik. Kovalen Ik. Logam Konfigurasi elektron10 gas mulia tergolong...