STRUKTUR ATOM - Aآ  MODEL ATOM NIELS BOHR. POSTULAT BOHR: Elektron mengelilingi inti dalam orbit...

download STRUKTUR ATOM - Aآ  MODEL ATOM NIELS BOHR. POSTULAT BOHR: Elektron mengelilingi inti dalam orbit berbentuk

of 48

  • date post

    22-Nov-2020
  • Category

    Documents

  • view

    1
  • download

    0

Embed Size (px)

Transcript of STRUKTUR ATOM - Aآ  MODEL ATOM NIELS BOHR. POSTULAT BOHR: Elektron mengelilingi inti dalam orbit...

  • STRUKTUR ATOM

    EKA PEBI HARTIANTY

  • PARTIKEL PENYUSUN ATOM

  • Partikel-partikel penyusun atom

  • MODEL ATOM DALTON

    TEORI ATOM DALTON Atom adalah partikel terkecil dari suatu

    unsur.

    1. Atom-atom dari unsur yang sama, sifat dan massanya sama,

    sedangkan atom atom dari unsur yang berbeda, sifat dan

    massanya juga berbeda.

    2. Atom tidak dapat dibagi, diciptakan atau dimusnahkan.

    3. Dalam senyawa, atom-atom dari unsur yang berbeda melakukan

    ikatan kimia dengan perbandingan numerik sederhana.

    4. Dalam reaksi kimia, atom digabungkan, dipisahkan atau disusun

    kembali.

    Dalton menggambarkan atom sebagai bola pejal yang sangat kecil

    (1803)

  • KELEMAHAN TEORI DALTON

    1. Saat ini ternyata dengan reaksi kimia nuklir suatu atom dapat

    berubah menjadi atom yang lain

    2. Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi

    3. Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur. Misalnya,

    mengapa satu atom oksigen dapat mengikat dua atom hidrogen

    membentuk air

  • Thompson

    melakukan percobaan

    lampu tabung

    MODEL ATOM THOMSON

    1. Atom bukan sebagai partikel terkecil dari suatu

    benda

    2. Atom berbentuk bola pejal, dimana terdapat

    muatan listrik positif dan negative yang tersebar

    merata di seluruh bagian seperti roti kismis.

    3. Pada atom netral jumlah muatan listrik negatif sama

    dengan jumlah muatan listrik positif

    4. Masa elektron jauh lebih kecil dibandingkan dengan

    masa atom

    Tidak dapat menerangkan

    dinamika reaksi kimia yang

    terjadi antar atom

    (1897)

  • MODEL ATOM RUTHERFORD

    ❑ Atom terdiri atas inti atom yang bermuatan listrik

    positif, dimana masa atom hampir seluruhnya berada

    pada inti atom.

    ❑ Muatan listrik negatif ( elektron ) terletak sangat jauh

    dari inti.

    ❑ Untuk menjaga kestabilan jarak muatan listrik negatif

    terhadap inti, maka muatan listrik negatif senantiasa

    bergerak mengelilingi inti dengan lintasan yang disebut

    kulit atom.

    (1911)

  • 1. Sebagian besar partikel sinar α dpt tembus karena melalui daerah hampa.

    2. Partikel α yg mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak inti.

    3. Partikel α yg menuju inti atom dipantulkan karena inti bermuatanpositif & sangat masif.

    Bila berkas hamburan sinar α ditembakkan pd lempeng emas,maka sinar yg keluar

    dari lempeng mengalami hamburan. Dapat

    diamati pada cahaya terang & gelap di

    layar pendar

  • Secara rinci dapat dijelaskan sebagai berikut:

    1. Atom merupakan susunan berongga yang mirip tata surya

    2. Seluruh muatan positif dan seluruh mussa atom terpusat pada inti atom.

    Pada inti atom terdapat:

    ➢ Proton Selama beredar pada lintasannya, elektron tidak mengalami

    perubahan energi

    ➢ Elektron dapat berpindah dari tingkat energi rendah ke tingkat energi yang

    lebih tinggi jika mnyerap energi dan sebaliknya

    ➢ Elektron-elektron beredar mengelilingi inti dalam lintasan dengan tinkat

    energi tertentu

  • (1913)

    ➢ Elektron bergerak mengelilingi inti

    atom dengan lintasan yang

    merupakan tingkatan energi

    tertentu.

    ➢ Terdapat beberapa tingkatan

    energi di sekeliling inti atom. Elektron

    dapat berpindah lintasan (tingkat

    energi) dengan disertai menyerap

    atau memancarkan energi.

    ➢ Model atom ini tidak dapat

    menjelaskan atom yang berelektron

    banyak (lebih dari satu).

    MODEL ATOM NIELS BOHR

  • POSTULAT BOHR:

    ❑ Elektron mengelilingi inti dalam orbit berbentuk lingkaran dibawah

    pengaruh gaya Coulomb.

    ❑ Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh

    electron yang bermuatan negative di dalam satu lintasan.

    ❑ Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan lainnya,

    dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi

    electron atom tidak akan berkurang.

    ➢ Jika berpindah ke lintasan yang lebih tinggi  electron menyerap

    energi

    ➢ Jika berpindah ke lintasan yang lebih rendah  electron

    memancarkan energi

  • Dalam atom terdapat kulit atau lintasan atau orbit yang merupakan tempat

    elektron beredar. Selama elektron beredar, elektron tidak membebaskan

    atau menyerap energi sehingga elektron akan tetap stabil dan elektron

    tidak akan jatuh ke inti atom. Kulit atau tempat elektron beredar merupakan

    tingkat energi elektron. Tingkat energi yang paling rendah ialah kulit yang

    paling dekat dengan inti, yaitu E1 (kulit K). Selanjutnya tingkat energi kedua

    (E2) atau kulit M, dan seterusnya. Urutan tingkat energinya ialah E1< E2 <

    E3 < …. dan seterusnya atau kulit K < kulit L < kulit M < ….dan seterusnya

  • • Tiap tingkat energi (kulit) terdiri satu/ beberapa subtingkat energi (subkulit)

    • Tiap subtingkat energi (subkulit) terdiri satu/beberapa orbital

    • Tiap orbital dapat ditemukan paling banyak 2 elektron

    • Posisi/kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti

    (ketidakpastian Heisenberg)

    • Kebolehjadian/ kemungkinan ditemukannya elektron dalam orbital dapat

    ditentukan dari bilangan kuantumnya

    MODEL ATOM MEKANIKA KUANTUM

  • ❑ Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan dengan persamaan

    fungsi gelombang Schrödinger ()

    ❑ Penyelesaian  diperoleh 3 Bilangan:

    • Bilangan Kuantum Utama (n)

    • Bilangan Kuantum Azimuth (l)

    • Bilangan Kuantum Magnetik (m)

    ❑ 2 elektron dalam 1 orbital dibedakan dengan Bilangan Kuantum Spin (s)

    Menunjukkan

    tempat orbital sebuah

    electron berada

    Menggambarkan suatu sifat electron sehingga dapat mengidentifikasi lebih spesifik lagi

  • BILANGAN KUANTUM UTAMA (n)

    ❑ Menunjukkan tingkat energi utama electron

    ❑ Bilangan kuantum utama merupakan fugsi jarak

    yang di hitung dari inti atom  semakin besar nilai

    n, semakin jauh jaraknya dari inti

    ❑ Jumlah maksimum electron tiap kulit adalah 2n2

    n = 1 2 3 4 5 6 7 …

    Kulit = K L M N O P Q …

  • Bilangan Kuantum Azimuth (l)

    Menunjukkan letak electron dalam sub kulit serta menggambarkan

    jumlah subkulit, l = 0, …, sampai (n – 1)

    I = 0 1 2 3 …

    Subkulit = s p d f …

  • Bilangan Kuantum Magnetik (m)

    Menunjukkan arah orbital dalam ruang atau orientasi sub kulit

    dalam kulit, m = – l, …, sampai + l

  • I = 0

    m = 0

    Orbital = s

    I = 1

    m = -1 0 +1

    Orbital = p

  • I = 2

    m = -2 -1 0 +1 +2

    Orbital = d

    I = 3

    m = -3 -2 -1 0 +1 +2 +3

    Orbital = f

  • BENTUK ORBITAL

  • Bilangan Kuantum Spin (s)

    Menunjukkan arah putaran electron dalam orbital.

    s = + ½ atau = ↑ s = – ½ atau = ↓

  • KONFIGURASI ELEKTRON

  • Untuk mengetahui susunan atom - atom tata ruang elektron dalam

    atom perlu diikuti aturan sebagai berikut :

    a. Prinsip Aufbau

    b. Prinsip Hund

    c. Prinsip Pauli

  • PRINSIP AUFBAU

  • PRINSIP HUND

  • PRINSIP PAULI

    Bila 2 elektron dalam suatu

    atom memiiki nilai bilangan

    n, l dan m yang sama, maka

    kedua elektron tersebut

    pasti memiliki nilai bilangan

    s yang berbeda