SOAL TEERMOKIMIA+ jawaban

5/28/2018 SOAL TEERMOKIMIA+ jawaban

1/11

1. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertaireaksi dapat dipelajari pada........

A. TermosetingB. StoikiometriC. TermokimiaD. ElektrolisisE. elektrokimia

2. Pada proses eksoterm......A. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positifB. Entalpi lingkungan bertambah dan perubahan entalpi positifC. Entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi negatifD. Entalpi lingkungan berkurang dan perubahan entalpi positifE. Entalpi sistem berkurang dan perubahan entalpi negatif

3. Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembakaran CH3OHadalah

A. C + 2H2+ O2 CH3OH Ho= -239 kJB. CH3OH C + 2H2+ O2 Ho= +239 kJC. 2C + 4H2+ O2 CH3OH Ho= - 478 kJD. CH3OH +

O2 CO2+ 2H2O H

o= - 887 kJ

E. CO2+ 2H2O CH3OH + O2 H

o= +887 kJ

4. Pada persamaan reaksi pembentukan berikut:C(g)+ 2H2(g)+ O2(g) CH3OH(l) H

of= - 284 kJ

Perubahan entalpi untuk 16 gram CH3OH(l)(Mr = 32) adalah.kJ.

A.568B.142C.71D.65E. - 57

5. Sebuah Kristal KNO3dimasukkan kedalam tabung reaksi kemudian ditetesi denganair. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan..

A. Eksoterm, energy berpindah dari system ke lingkungan


2/11

B. Eksoterm, energy berpindah dari lingkungan ke systemC. Endoterm, energy berpindah dari system ke lingkunganD. Endoterm, energy berpindah dari lingkungan ke systemE. Endoterm, energy tidak berpindah

6. Pada suatu percobaan, 3 L air dipanaskan sehingga suhu naik dari 25oC menjadi 72oC.Jika diketahui mass ajenis air = 1 g mL-1, dan kalor jenis air = 4,2 Jg-1 oC-1, tentukan

H reaksipemanasan tersebut !

A. 3000 kJB. 592,2 kJC. 593,2 kJD. 594,2 kJE. 592200 kJ

7. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawaterbentuk dari

A. Ion positif dan negatifB. UnsurunsurnyaC. Senyawa yang lebih sederhanaD. Molekulmolekul diatomicE. Atom - atomnya

8. Diketahui kalor pembakaran aseteline (C2H2) adalah a kkal/mol; sedangkan kalorpembentukan CO2(g)= b kkal/mol; dan kalor pembentukan H2O(l)= c kkal/mol. Maka

menurut hukum Hess, kalor pembentukan aseteline (C2H2) adalah.

A.a + b + cB.a2b + cC.a + 2b + cD.a2bcE. + a + b + c

9. Pernyataan yang tepat tentang kalor pembentukan standart adalahA. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur

unsurnya pada kondisi standar

B. Kalor yang dilepaskan atau diserap pada pembakaran 1 mol senyawa dalamkondisi standar

C. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dalam bentuknya yangpaling stabil terurai menjadi unsurunsurnya


3/11

D. Kalor yang dilepaskan atau diserap apabila 1 mol senyawa dibentuk dariunsur unsurnya pada kondisi standar

E. Kalor yang dilepaskan apabila 1 mols enyawa terurai menjadi unsur - unsurnya10.Diketahui reaksi:

H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) H = - 72 kJ

Untuk menguraikan 11,2 dm3 gas HBr (STP) menjadi H2 dan Br2 diperlukan kalor

sebanyak..

A. 18 kJB. 19 kJC. 29 kJD. 36 kJE. 38 kJ

11.Reaksi dalam kehidupan sehari hari berikut ini yang merupakan reaksi endotermadalah.

A. RespirasiB. FotosintesisC. Perkaratan besiD. PembakaranE. Kapur dimasukkan dalam air

12.Diketahui:HfCO2 = - 393,5 kJ/mol

HfH2O= - 241,8 kJ/mol

Biladiketahuireaksi:

C2H4(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + 2H2O(g) Hc= - 1.323 kJ

Maka besarnya Hf C2H4 adalah

A. + 52,4 kJB. + 62,4 kJC. + 72,4 kJD. - 52,4 kJE. 62,4 kJ

13.Diantara persamaan termokimia dibawah ini yang merupakan perubahan entalpipenguraian adalah.......

A. Mg(OH)2 Mg + O2 + H2 Ho= + 925 kJB. C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O Ho= - 2.820 kJ


4/11

C. CaO + CO2 CaCO3 Ho= + 1.207 kJD. Ca + C + O2 CaCO3 Ho= - 1.207 kJE. 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2 Ho= + 1.380 kJ

14.Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikantemperatur dari 27oC menjadi 32oC. Jika kalor jenis larutan = 4,2 J gram-1 oK-1 dan

massa jenis air 1 gram mL-1maka entalpi pelarutan NaOH adalah........kJ mol-1

A.167,60B.21,00C.1,05D.0,84E. 0,042

15.Diketahui:H C3H8 = - 104 kJ

H CO2 = - 395 kJ

H H2O = - 286 kJ

Besarnya perubahan entalpi pada pembakaran 11 gram C3H8 (Ar C = 12 ; H = 1)

adalah.......

A. 0,25 molB.554,25 kJC. + 554,25 kJD.556,25 kJE. + 556,25 kJ

16.Kalor reaksi yang terjadi pada reaksi 0,25 mol NaOH dengan 0,25 mol HCl, jikadiketahui perubahan entalpi pada reaksi:

NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) H = 56,60 kJ/mol

adalah........

A. + 14,15 kJB.14,15 kJC.15.15 kJD. + 15,15 kJE. +16,15 kJ

17.Pernyataan yang benar untuk reaksi 2CO (g) + O2 2CO2 adalahA. Kalor pembentukan CO = 2x kJ/molB. Kalor penguraian CO = x kJ/mol


5/11

C. Kalor pembakaran CO = 2x kJ/molD. Kalor pembakaran CO =

x kJ/mol

E. Kalor pembentukan CO =

x kJ/mol

18.Berapa joule panas yang diperlukan untuk menaikan temperature air yang massanya100 gram dari 250C ke 1000C ? Diketahui kalor jenis air sebesar 4.2 J/ g 0C.

A. 31.5 kJB. 315 kJC. 31500 kJD. 3.25 kJE. 325 kJ

19.Sebanyak 0.1 mol propana, C3H8 dibakar dalam Kalorimeter bom dengan oksigenberlebihan. Kapasitas panas system adalah 18 kkal/0C menjadi dan temperature

berubah menjadi 32.950C. berdasarkan data itu, entalpi pembakaran propana (1)

A. -531 kcalB. -384.2 kcalC. -266.0 kcalD. -192.7 kcalE. -134.4 kcal

20.Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 mL air adalah 2.940 J. Apabilakapasitas kalor air 4.2 J/g 0C , maka kenaikan temperature adalah (14)

A. 3.5 0CB. 5.0 0CC. 6.0 0CD. 7.0 0CE.

10.0

0

C21.Diketahui data energy ikatan rata-rata sebagai berikut : (17)

H-H = 436 kJ/ mol

N-H = 391 kJ/ mol

N N = 941 kJ/ mol

Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3 (Mr = 17) menjadi unsur-

unsurnya

A. 48.5 kJ/ molB. 97 kJ/ mol


6/11

C. 145.5 kJ/ molD. 194 kJ/ molE. 242.5 kJ/ mol

22.Diketahui energy ikatan : (22)OH = 464 kJ/ mol

O O = 500 kJ/ mol

H-H = 436 kJ/ mol

Besarnya kalor yang diperlukan untukmenguraikan 9 g air ( Mr = 18 ) sesuai dengan

persamaan reaksi :

2H2O (l) 2H2(g) + O2

adalah

A. 8 kJB. 121 kJC. 222 kJD. 242 kJE. 484 kJ

23.Diberikan persamaan termokimia : (26)N2(g) + O2 2NO (g)

N2(g) + O2(g) NO2(g)

Perubahan entalpi untuk reaksi berikut adalah

NO2(g) +

N2(g) NO (g)

A. -57 kJB. -125 kJC. - 148 kJD. + 148 kJE. + 216 kJ

24.Diketahui reaksi :CaO (s) + H2O (l) Ca(OH)2(s) H = - 350 kJ

Jumlah kalor yang dilepaskan pada reaksi di atas, dinyatakan dalam kg/gram CaO,

adalah .. ( Ca = 40, O= 16 )

A. 700B. 350C. 17.5


7/11

D. 12.5E. 6.25

25.Perubahan entalpi dari reaksi :Na (s) Na+(g) + e sama dengan

A. Energi ionisasi NaB. penguapan NaC. Jumlah dari afinitas electron dengan atomisasi NaD. Jumlah dari energy ionisasi dengan afinitas elekton NaE. Jumlah dari energy ionisasi dengan atomisasi Na

26.Apabila 100mL larutan NaOH 1M direaksikan dengan 100mL larutan HCl 1M dalamsebuah bejana, suhu larutan naik dari 290C menjadi 37.50C. jika kalor jenis larutan

dianggap sama dengan air = 4.2 J/g0C maka dalam reaksi tersebut

A. Diserap kalor 4.95 kJB. Diserap kalor 3.46 kJC. Diserap kalor 7.14 kJD. Dilepaskan kalor 7.14 kJE. Dilepaskan Kalor 71.4 kJ

27.Jika :Mg + H2O MgO + H2

H2+

O2 H2O

2Mg + O2 2MgO

Maka menurut hukum Hess :

A.b = c + aB. a = b + cC. 2a = c2bD. 2b = 2c + aE. 2c = a + 2b

28.Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8.4 kJ energy. Kalor ini digunakan untukmemanaskan air 100 cm3, maka kenaikan suhunya ialah

( kalor jenis air = 4.2 J/g0C)

A. 4.2 0CB. 8.4 0CC. 16.8 0C


8/11

D. 20 0CE. 30 0C

29.Dibawah ini merupakan ciri-ciri dari reaksi eksoterm, kecuali..A. Reaksi yang membebaskan kalorB. Suhu sistem > suhu lingkunganC. Kalor berpindah dari sistem ke lingkunganD. Disertai kenaikan suhuE. Disertai penurunan suhu

30.Diketahui persamaan termokimia:C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g) H =49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah.

A. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

B. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

C. Pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

D. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

E. Peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

31.Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka .A. suhu es berubah secara bertahap

B. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencair

C. suhu es turun kemudian naik secara bertahap

D. suhu es turun secara bertahap

E. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

32.Suatu sistem yang memungkinkan terjadi perpindahan energi dan zat (materi) antaralingkungan dengan sistem disebut.....

A. System terbukaB. System tertutupC. System tersekatD. System terisolasiE. System terlepas

33.Suatu senyawa menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untukproses pembakaran 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya yang stabil pada keadaan

standar (STP)..

A. HofB. Hoc


9/11

C. HodD. HosE. Hor

34.Dibawah ini yang merupakan contoh dari system terisolasi adalah..A. Balon udara yang dipanaskanB. Turbin gasC. Termos air panasD. Larutan asam asetat dalam tabungE. Mesin konversi energi

35.Hukum Hess menyatakan bahwa perubahan entalpi hanya ditentukan oleh.A. Keadaan awalB. Keadaan akhirC. Proses reaksiD. Keadaan awal dan keadaan akhirE. Proses reaksi dan keadaan akhir

36.Sebuah kalorimeter dari tembaga massanya 300 gr berisi 500 gr air pada suhu 15 C.Sebuah balok tembaga yang massanya 560 gr pada temperatur 100C dimasukkan ke

dalam kalorimeter itu dan ternyata suhunya naik menjadi 22,5C. Tentukanlah

kapasitas panas jenis tembaga!

A. 0,091 cal/grCB. 0,91 cal/grCC. 0,0091 cal/grCD. 91 cal/grCE. 910 cal/grC

37.Sebuah kaleng aluminium bermassa 500 gr berisi 117,5 gr air pada suhu 20

C.

Sebuah balok besi 200 gr pada suhu 75C dimasukkan ke dalam kaleng itu.

Tentukanlah suhu akhir andaikata tidak ada panas yang hilang ke sekitarnya!

A. 36,5oCB. 35,6CC. 30,6oCD. 35,5oCE.

34,6

o

C


10/11

38.Perhatikan diagram siklus berikut :

Dari diagram tersebut di atas, harga x adalah

A. -197 kJB. + 197 kJC. -1383 kJD. +1383 kJE. -197 kJ

39.Kalor reaksi eksoterm di bawah ini :4FeO + O2 2Fe2O3

Adalah 650 kJ. Jika Hf0Fe2O3= -824 kJ/mol, maka nilai Hf

0FeO adalah

A. -140 kJ/molB. -272 kJ/molC.

-412 kJ/mol

D. -544 kJ/molE. -1088 kJ/mol

40.Diagram entalpi tahap-tahap reaksi sebagai berikut :

Dari diagram perubahan entalpi di atas, maka Hf S(g) + 3O2(g) SO2(s)

adalah..

2S (s) + 3O2(g) 2SO3(g)

2SO2 + O2

H = -593 kJ H = X

2S(g) + 3O2(g)

2SO2(s) + O2(g)

2SO3(g)

-790.4 kJ

H

-196.6 kJ


11/11

A. 296.9 kJ/molB. -296.9 kJ/molC. 593.8 kJ/molD. -593.8 kJ/molE. 987.0 kJ/mol

SOAL TEERMOKIMIA+ jawaban

Documents

Transcript of SOAL TEERMOKIMIA+ jawaban