MATA PELAJARAN : KIMIAKELAS/ SEMESTER : X / IMATERI : STOIKIOMETRIWAKTU : 1 JAMSTANDAR KOMPETENSI : 2.Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya

dalam perhitungan kimia

KOMPETENSI DASAR : 2.2Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimiamelalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia.

A. PILIHLAH JAWABAN YANG KAMU ANGGAP PALING BENAR1. Atom klorin di alam terdapat dalam dua macam isotop yaitu 45% sebagai Cl-35 yang bermassa

45sma, 55% sebagai Cl-37 yang bermassa 37 . Maka massa rata-rata atom klorin adalah. . . a. 36,1 smab. 40,6 smac. 35,5 smad. 36,0 smae. 37,8 sma

2. Diketahu massa 1 atom C-12 adalah 2,04 x 10-27 kg. massa rata-rata 1 atom magnesium, jika Ar Mg=24 adalah…a. 8,16 x 10-27 kgb. 11,75 x 10-27 kgc. 4,16 x 10-27 kgd. 4,08 x 10-27 kge. 8,04 x 10-27 kg

3. Jika diketahui massa 1 atom oksigen 2,70 x 10–23 g, maka nilai Ar atom O jika massa atom C 1,99 x 10–23 g adalah …a. 16,283b. 16,56c. 16,67d. 13,56e. 16

4. Jika massa 1 atom unsure X sama dengan 3,99 x 10-23 gram, maka massa atom relative unsure tersebut adalah… (massa 1 atom C-12= 1,99 x 10-23 gram)a. 6b. 9c. 12d. 24e. 40

5. Sebanyak 1,12 gram unsure X tepat bereaksi denga gas oksigen membentuk 1,60 gram senyawa dengan rumus empiris X2O3, jika Ar O=16 maka Ar X adalah. . .a. 52

b. 54c. 56d. 58e. 60

6. Jika diketahui sejumlah volume gas SO3 yang mengandung 6,02 x 1022 molekul SO3. Maka massa SO3

adalah (S=32, O=16). . .a. 0,8 gram

b. 4,8 gramc. 8 gramd. 0,48 grame. 48 gram

7. Bilangan Avogadro = 6 x 1023 menunjukkan tentang1) jumlah molekul dalam 1 mol senyawa2) jumlah ion dalam 1ion3) jumlah atom dalam 1 mol atom4) jumlah partikel dalam keadaan standar

pernyataan yang tepat adalah. . .a. 1,2,3b. 1,2,4c. 1,3,4d. 2,3,4e. 1,3

8. Jumlah molekul yang terdapat dalam 14 gram gas Nitrogen (Ar N = 14) adalah. . .a. 3,01 x 1022 molekulb. 6,02 x 1022 molekulc. 3,01 x 1023 molekuld. 6,02 x 1023 molekule. 3,01 x 1024 molekul

9. Jumlah partikel atom dalam 1 mol air jika diketahui pada satu molekul air (H 2O) terdapat 6,022 x 10-23

molekul H2O. adalah . . .a. 1,806 x 1022 molekulb. 6,02 x 1022 molekulc. 1,806 x 1023 molekuld. 6,02 x 1023 molekule. 1,806 x 1024 molekul

10. Massa 5 L nitrogen pada suhu dan tekanan tertentu adalah 5,6 gram. Maka jumlah atom helium yang terdapat dalam 10 L gas Helium pda suhu dan tekanan tersebut adalah… (Avogadro= 6 x 1023 , Ar N = 14)a. 1,2 x 1023 atomb. 2,4 x 1023 atomc. 2,7 x 1023 atomd. 4,8 x 1023 atome. 5,4 x 1023 atom

11. Volume 11 gram gas CO2 yang diukur pada 0 C dan tekanan 1 atm adalah … a. 5,9 lb. 5,8 l c. 5,7 ld. 5,6 le. 5,5 l

12. Massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP adalah … a. 4,4 grb. 4,5 grc. 4,6 grd. 4,7 gre. 4,8 gr

13. Jika diketahui 1 gram gas hydrogen diukur pada suhu 25 C dan tekanan 1 atm. Maka volume nya adalah…a. 1,22 L b. 2,0625 Lc. 12,218 Ld. 20,0625 Le. 22,4 L

14. Jika volume gas CH4 1,23 L yang diukur pada 25 C dan memiliki tekanan 1 atm (Ar C=12, H=1). Maka massanya adalah . . .a. 0,80 gramb. 0,96 gramc. 8 gramd. 9,6 grame. 96 gram

15. Tekanan tabung gas LPG yang bervolum 30 Liter agar pada suhu 27 C di dalamnya berisi gas CH4

sebanyak 12 g adalah… (Ar C=12, H=1)a. 815 atmb. 715 atmc. 615 atmd. 515 atme. 415 atm

16. Pembakaran senyawa hidro karbon CxHy dalam oksigen berlebih menghasilkan 220 mg CO2 (Mr=44) dan 45 mg H2O (Mr=18). Jika Ar C=12 dan H=1 maka rumus empiris senyawa tersebut adalah. . .a. C2Hb. CH2

c. CH3

d. C2H5

e. CH

17. Piridin tersusun dari 60% karbon, 5% hydrogen dan sisanya nitrogen (Ar C=12, H=1 dan N=14). Jika massa molekul relative piridin adalah 80 maka rumus molekulnya adalah…a. C2H2Nb. C4H4N2

c. C5H6Nd. C5H5N3

e. C6H6N3

18. Cuplikan besi sebanyak 5 gram dipanaskan dengan gas clorin menghasilkan 10 gram besi(II) klorida, FeCl2 (Ar Fe= 56, Cl=35,5). Kadar besi dalam cuplikan tersebut adalaha. 100,00 %b. 88,20 %c. 71,00 %d. 14,20%e. 4,41 %

19. Sebanyak 10,00 gram contoh bijih mentah mengandung 2,90 gram HgS. Persentase raksa (Hg) dalam bijih tersebut adalaha. 1,25 %b. 2,5%c. 5%d. 12,5 %e. 25%

20. Berdasarkan data di bawah ini yang termasuk hidrat adalah …I. Ba(OH)2

II. CaSO4. 2H2OIII. H2C2O4. 2H2OIV. BaCl

a. I,IIb. I,IIIc. I,IVd. II,IIIe. II,IV

B. ESSAY1. Suatu tabung dengan volume tertentu berisi gas O2 seberat 12 kg. tabung tersebut dikosongkan

kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH4, berapa massa gas CH4

yang ada di dalam tabung tersebut… (Ar C=12, O=16, H=1)2. Suatu senyawa karbon mengandung unsure C,H, dan O. pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu

diperoleh 0,66 gram CO2 dan 0,27 gram H2O. bila massa molekul relative senyawa itu adalah 58, tentukan rumus molekulnya (Ar H=1, C=12 dan O=16)

3. Gula diperoleh dari air tebu yang diolah sedemikian rupa hingga akhirnya di dapatkan kristal-kristal gula pasir yang kasar maupun halus. Bandingkan antara gula pasir dengan CuSO4.5H2O, apakah keduanya termasuk hidrat?

4. Rumus kimia garam barium klorida berhidrat (BaCl2 . xH2O) apabila 12,2 g garam tersebut dipanaskan menghasilkan zat yang tersisa sebanyak 10,4 g adalah (Ar : Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; O = 16 ; H = 1)

5. Sebanyak 10 gram tembaga direaksikan dengan 20 gram belerang, sesuai dengan reaksi berikut Cu(s) + S(s) → CuS(s)

Dengan Ar Cu=63,5 dan S=32Manakah zat yang berlaku sebagai pereaksi pembatas?

KUNCI JAWABANPILIHAN GANDA1 B 6 C 11 D 16 E2 D 7 A 12 B 17 B3 A 8 C 13 A 18 B4 D 9 E 14 A 19 E5 C 10 B 15 C 20 DESSAYNO DESKRIPSI SKOR1 Diketahui : massa O2=12 kg

Mr CH4 = 16Mr O2 = 32

Ditanya : Massa CH4Dijawab:

t Menggunakan persamaan hipotesis Avogadro dimana

V1 : V2 = n1 : n2 Dengan V keduanya sama , maka

1

4

2. Diketahui : Mr = 58Massa zat CxHyOz = 0,29 gramMassa CO2 = 0,66 gramMassa H2O = 0,27 gram

Ditanya : Rumus molekul zatDijawab :Misalkan reaksinyaCxHyOz + O2 → CO2 + H2OMassa C dalam CxHyOz= massa C dalam 0,66 gram CO2 hasil pembakaran

1

1

=

= = 0,18 gram

Massa H dalam CxHyOz= massa H dalam 0,27 gram H2O hasil pembakaran

=

= = 0,03 gram

Massa O dalam CxHyOz= massa CxHyOz – (massa C + massa H)= 0,29 – (0,18+0,03)= 0,08 gram

= 0,18/12 : 0,03/1 : 0,08/16= 0,015 : 0,03 : 0,05= 3 : 6 : 1

Jadi rumus empirisnya adalah C3H6OJika rumus molekul senyawa dianggap (C3H6O)n dengan massa rumus 58, maka:Mr (C3H6O)n = (36 + 6 + 16)n 58 = 58n 1 = nJadi rumus molekulnya adalah C3H6O

1

1

1

1

3 CuSO4.5H2O termasuk air Kristal, sedangkan gula tidak. Jika ditinjau dari segi rumus molekulnya, gula memiliki rumus C6H12O6, tampak bahwa gula tidak memiliki hidrat (xH2O). CuSO4.5H2O, ini berarti ada Kristal ini memiliki air Kristal sebanyak 5 molekul dalam setiap satuan rumusnya

5

4. Diketahui : zat sisa = 10,4 gram BaCl2 . xH2O = 12,2 gramDitanya : rumus kimiaDijawab :Buat reaksinya:BaCl2 . xH2O → BaCl2 + xH2O

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12,2 g 10,4 g (12,2 – 10,4) = 1,8 g

Perbandingan, mol BaCl2 : mol H2O =

= 0,05 : 0,1= 1 : 2Jadi, rumus kimia garam tersebut BaCl2 . 2H2O.

1

2

1

1

5. Diketahui : Ar Cu = 63,5Ar S = 32Massa Cu = 10 gramMassa S = 20 gram

Ditanya : tentukan pereaksi pembatasDijawab:

Tentukan dulu jumlah mol masing-masing zat

Masukkan ke dalam reaksi Cu(s) + S(s) → CuS(s) 0,157 mol 0,625 mol0,157 mol 0,157 mol 0,157 mol

Cari hasil akhir reaksiPada reaksi di atas tampak bahwa zat yang habis bereaksi adalah Cu. Pereaksi pembatas adalah, zat yang jika di reaksikan habis. Maka pereaksi pembatasnya adalah Cu

1

1

1

2

Jumlah nilai

LEMBAR VALIDASI

No KDKelas/

semesterMateri

ajarIndicator soal

Bentuk soal

No Soal

1 Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia

X/I Perhitungan Kimia

(stoikiometri)

- Menentukan massa rata-rata atom suatu unsure

- Menentukan massa atom relative suatu unsure

- Menentukan massa molar suatu zat menggunakan bilangan Avogadro

- Menyimpulkan tetapan bilangan Avogadro

- Menghitung jumlah partikel (molekul) suatu zat

- Menghitung volume molar zat pada keadaan standar

- Menghitung massa molar zat pada keadaan standar

- Menentukan volume suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal

C2

C2

C2

C2

C3

C2

C2

C2

C2

C2

C2

C3

C3

1 (PG)

2 (PG)

3 (PG)

4 (PG)

5 (PG)

6 (PG)

7 (PG

8 (PG)

9 (PG)

10 (PG)

11 (PG)

12 (PG)

13 (PG)

- Menentukan massa suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal

- Menentukan tekanan suatu zat dengan menggunakan persamaan gas ideal

- Menentukan massa zat menggunakan hipotesis Avogadro

- Menentukan rumus empiris suatu senyawa

- Menentukan rumus molekul suatu senyawa

- Menghitung persentase unsure dalam suatu senyawa

- Menentukan air Kristal (hidrat)

- Membandingkan senyawa yang tergolong hidrat (air Kristal)

- Menentukan rumus kimia hidrat (air Kristal)

- menentukan pereaksi pembatas

C3

C3

C3

C3

C3

C3

C2

C2

C3

C4

C3

C3

14 (PG)

15 (PG)

1(essay)

16 (PG)

17 (PG)

2 (essay)

18 (PG)

19 (PG)

20 (PG)

3 (essay)

4 (essay)

5 (essay)