soal OSTN Kimia

OLIMPIADE SAINS TERAPAN NASIONAL SMK PROPINSI JAWA TENGAH

2009

Mata Pelajaran Kimia

Kerjasama antara

FMIPA Universitas Diponegorodengan

Dinas Pendidikan Propinsi Jawa Tengah

OLIMPIADE SAINS TERAPAN NASIONAL SMK TINGKAT PROPINSI JAWA TENGAH 2009

Semarang 16 Juli 2009

Bidang KimiaUjianTeori

Waktu 2 Jam

Petunjuk

1. Tulislah data Anda dengan lengkap Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat !

2. Soal teori terdiri atas 35 nomor (30 soal pilihan ganda dan 5 soal essay)3. Berhati-hatilah dalam menjawab. Soal pilihan ganda jawaban benar berbobot

+4, jawaban salah berbobot -1 dan tidak menjawab 0. Soal essay berbobot total 80

4. Waktu yang disediakan: 2 jam.5. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia.6. Diperkenankan menggunakan kalkulator.7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas.8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari pengawas.9. Letakkan jawaban anda di meja dan segera meninggalkan ruangan.

Identitas Diri

Nama Lengkap : /L P

Tempat/Tanggal Lahir :

Asal Kabupaten/Kota :

Asal SMK :

Tanda Tangan :

Olimpiade Sain Terapan Nasional 2009 Tingkat Propinsi Jawa Tengah

2

SOAL TEORI

1. Atom klor memiliki isotop stabil 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 3:1. Berdasarkan data ini pernyataan di bawah ini yang benar adalah:

a. Massa atom relatif Cl adalah 35,5b. Persentasi kelimpahan 37Cl adalah 25%c. Dalam 1000 molekul Cl2 alamiah terdapat 1500 butir atom 35Cld. Senyawa antara Cl dengan Ca memiliki rumus molekul CaCl2

e. Semua jawaban di atas benar

2. Sudut ikatan dalam molekul air ialah 104,5o dan bukan 109,5o, karena …a. Tolak menolak pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron

ikatanb. Tolak menolak pasangan elektron bebas dengan pasangan elektron

bebasc. Tolak menolak pasangan elektron ikatan dengan pasangan elektron

bebasd. Tolak menolak pasangan elektron ikatan dengan pasangan elektron

ikatane. Ikatan antara sesama molekul air.

3. Di antara jawaban berikut yang merupakan pasangan senyawa berkarakter kovalen polar-nonpolar adalah

a. Air-asam kloridab. asam klorida-airc. asam asetat-asetilena

d. asetilena-asam asetate. air-amonia

4. Senyawa-senyawa atau ion-ion berikut yang memiliki pasangan elektron bebas adalah

a. Amonia, boron trifluorida dan ion amoniumb. Fosfor triklorida, fosfor pentaklorida dan amoniac. Air, karbon dioksida, dan gas hidrogend. Asam asetat, asam formiat dan glukosae. Asam asetat, asetilena, dan butana

5. Urea, (NH2)2CO dibuat dengan mereaksikan amonia dan karbon dioksida:

2NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(aq) + H2O(l)

Bila 340 g NH3 direaksikan dengan 900 g CO2 ( Ar C=12, N=14, O=16 dan H =1), maka dapat dinyatakan

a. CO2 sebagai reaksi pembatasb. Urea yang dihasilkan 620 gc. Kedua pereaksi habis bereaksid. CO2 yang tidak breaksi 460 ge. H2O yang dihasilkan 360 g

6. Jika pada pemanasan kalium klorat dihasilkan 9,6 gram oksigen diukur pada keadaan yang sama dengan gas 1 mol memilkiki volume 24 L, berapakah volume gas oksigen tersebut? a. 2,4 L b. 24 L c. 7,2 L d. 72 L e. 22,4 L


3

7. Senyawa hidrokarbon sebanyak 92 gram dibakar menghasilkan 132 gram CO2

dan 72 gram air. Tentukan rumus empirik senyawa tersebut!a. C2H6O b. C2H3O c. C3H8O3 d. C3H10O3 e. C3H3O2

8. Lima mililiter asam sulfat 4 M diencerkan hingga 100 mL. Tentukan

konsentrasi larutan encer yang diperoleh!a. 2 Mb. 0,2 Mc. 0,02 M

d. 1 Me. 0,1 M

9. Atom Cl memiliki bilangan oksidasi ganda. Pada ion ClO2-, Cl memiliki

bilangan oksidasi sebesar ….a. +2 b. 0 c. +3 d. -1 e. +1

10. Basa-basa senyawaan gol IIA berikut yang bersifat amfoter adalaha. Ca(OH)2 b. Sr(OH)2 c. Ba(OH)2 d. Mg(OH)2 e. Be(OH)2

11. Reaksi Al2O3 dengan H2SO4 berair pada perlakuan pengkristalan akan diperoleha. Al2(SO4)3 b. Al2(SO4)3.18H2O c. Al murnid. Al(H2O)6

3+ e. Al2(SO4)3(H2O)6

12. Asam sulfat diproduksi dalam skala industri dengan proses ….a. Haber-Bosch b. Kontak (dengan V2O5) c. Reduksi belerangd. Elektrolisis e. Reaksi S dengan H2O

13. Bila data entalpi pembentukan standarC3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksiC3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

a. –1.024 kJ b. –1.121 kJ c. –1.134 kJ d. –2.222 kJ e. –2.232 kJ

14. Sintesis amonia pada temperatur 500 0C pada industri memenuhi hukum kesetimbangan dengan Kc = 6,0.10-2. Reaksi yg terjadi adalah

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

harga Kp sebesar .....a. 1,5.10-6 b. 1,5.10-5 c. 1,5.10-4 d. 1,5 e. 15

15. Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida, NH4Cl 0,2 M mengalami hidrolisis. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, maka pH larutan adalah:a. 5 b. 5 – log 2 c. 9 – log 2 d. 9 e. 9 + log2

16. Pelarutan NaH2CO3 di dalam air dapat menjelaskan fenomena asam basa konjugasi berikut....

a. NaH2CO3 merupakan asam dan Na2HCO3 merupakan basa konjugasib. NaH2CO3 merupakan basa dan Na2HCO3 merupakan basa konjugasic. NaH2CO3 merupakan basa dan air merupakan asam konjugasid. NaH2CO3 merupakan basa konjugasi garam Na2HCO3

e. Air merupakan asam konjugasi Na2CO3


4

17. Suatu blok mesin kendaraan kuno dipercantik dengan melapiskan tembaga secara elektrolisis. Pernyataan berikut yang benar adalah....

a. katoda yang dipilih adalah tembagab. blok mesin ditempatkan sebagai anodac. di katoda terjadi reduksi ion Cu2+ pada blok mesin dan pembentukan

oksigen sebagai reaksi sampingd. blok mesin difungsikan sebagai katoda, anoda dapat berupa logam

apapune. blok mesin difungsikan sebagai katoda dan terjadi pembentukan

hidrogen sebagai reaksi samping

18. Suatu tiang logam penyangga konstruksi bangunan tua dideteksi mengalami korosi. Proses ini merupakan

a. oksidasi air menjadi oksigenb. oksidasi hidrogen menjadi airc. reduksi air menjadi hidrogend. reduksi bahan logam menjadi bentuk oksidanyae. oksidasi bahan logam menjadi bentuk oksidanya

19. Jika suatu unsur radioaktif dalam 40 hari tersisa 0,25% jumlah semula, maka waktu paroh unsur tersebut adalah ...

a. 1000 harib. 100 haric. 10 hari

d. 1 harie. 0,1 hari

20. Analisis volumetri adisi-alkalimetri pada penentuan asam askorbat dengan suatu basa kuat diperkirakan akan memiliki kecenderungan kurva titrasi ....

a. fkdfk b.

b. ;nsac. dd d. e.

21. Di antara senyawa dengan rumus molekul berikut:

I. C4H10 II. C3H6 III. C5H8 IV. C5H12

Senyawa manakah yang mungkin mempunyai ikatan lebih dari satu adalah:a. I b. II c. III d. IV e. Semua salah

22. Hasil reaksi 1-pentena dengan HBr sesuai dengan aturan Markovnikov akan menghasilkan produk dominan:a. Pentil bromidab. 2-bromo pentanac. 3-bromopentana

d. n-Pentunae. n-Dekana

23. Nama senyawa CH3CH(CH3)CH(CH3)2 adalah: a. 2,2-dimetilbutana b. 2,3-dimetilbutana


5

c. 2,4-dimetilbutanad. Isoheptana

e. Isopentana

24. Berikut adalah beberapa senyawa organik:

(1) Etana (2) Pentana (3) Etanol (4) Asam asetat

Urutan titik didih senyawa di atas adalah:a. 1>2>3>4b. 1>3>4>2c. 4>3>2>1

d. 4>1>2>3e. 2>3>4>1

25. Suatu sampel organik diidentifikasi mempunyai 6 atom karbon, apabila dioksidasi dengan oksidator yang tidak terlalu kuat akan menghasilkan senyawa keton. Sampel organik tersebut mengandung senyawa:a. Heksanab. Heksanolc. 2-heksanol

d. Dipropiletere. Heksanal

26. Sebanyak x molekul asam amino glisina, H2N-CH2 –COOH berpolimerisasi kondensasi membentuk senyawa polipeptida. Mr glisina = 75 dan Mr polipeptida = 930. Maka besarnya x adalah …a. 10 b. 12 c. 14 d. 16 e. 18

27. Dari pengamatan diperoleh data sebagai berikut:

Sampel Uji Fehling Tollens Tes Amilum

I + - -II - - -III + + -IV - - +

Yang menunjukkan adanya sampel sukrosa adalah:a. Ib. IIc. III

d. IVe. Salah semua

28. Protein adalah polimer dengan asam amino sebagai monomer. Uji positip adanya protein dapat ditunjukkan dari pengamatan di bawah ini:a. Uji biuret berwarna merahb. Uji Xanthoprotein berwarna biruc. Uji Millon berwarna merahd. Uji Millon berwarna kuninge. Uji Biuret berwarna jingga

29. Berikut adalah faktor-faktor yang menyebabkan denaturasi protein:a. Penambahan asam etanoatb. Penambahan basa encerc. Penambahan eterd. Penambahan amonium hidroksidae. Semua jawaban salah


6

30. Proses berikut, yang menghasilkan energi yang diperlukan dalam tubuh makhluk hidup adalah:a. Proses fotosintesisb. Proses ADP menjadi ATPc. Proses ATP menjadi ADP

d. Proses AMP menjadi ADPe. Hidrolisis amilum menjadi

glukosa

SOAL ESSAY

31. Styrene merupakan raw material polimer polistirena, memiliki rumus empirik CH. Jika massa molekul styrene adalah 104, tentukan rumus molekul material tersebut!

32. Atom suatu unsur X memiliki nomor atom 26. Tentukan konfigurasi elektron unsur tersebut!

33. Pengukuran laju rekasi ditentukan dengan menggunakan metode laju awal, yaitu laju reaksi berdasarkan kosentrasi awal zat-zat yang bereaksi.Untuk rekasi :

BrO3- + 5Br- + 5H+ 3Br2 + 3H2O didapat data sbb :

Perc. ke- [BrO3-]awal [Br-]awal [H+]awal Laju relatif

1 0,1 M 0,1 M 0,1 M 1

2 0,2 M 0,1 M 0,1 M 2

3 0,2 M 0,2 M 0,1 M 4

4 0,1 M 0,1 M 0,2 M 4

a. Tentukan orde rekasi pada [BrO3-], [Br-], [H+] dan orde rekasi total.

b. Tentukanlah persamaan laju rekas tersebut.c. Tentukan laju relatif reaksi pada kondisi kosentrasi [BrO3

-], [Br-], [H+] berturut-turut 0,3; 0,2 dan 0,1 M.

34. Bagaimana langkah yang harus dilakukan dalam sintesis senyawa fenilasetat? Sebutkan senyawa apa saja yang terlibat serta reaksi kimia yang terjadi!

35. Salah satu penyebab rusaknya lingkungan hidup di Indonesia adalah pembuangan sampah plastik. Plastik di satu sisi sangat membantu dalam aktivitas kehidupan sehari-hari, namun di sisi lain merupakan bahan yang sangat berpotensi sebagai polutan. Jelaskan minimal 4 dampak negatif sampah plastik dalam kehidupan sehari-hari!


7

10 %

10 %

30 %

25 %

25 %


8

OLIMPIADE SAINS TERAPAN SMK TINGKAT PROPINSI JAWA TENGAH 2009

Semarang 16 Juli 2009

L E M B A R J A W A B A NBidang Kimia

Nama Lengkap : /L P

Tempat/Tanggal Lahir :

Asal Kabupaten/Kota :

Asal SMK :

Tanda Tangan :

Jawaban Soal Pilihan Ganda

1. a b c d e 16. a b c d e

2. a b c d e 17. a b c d e

3. a b c d e 18. a b c d e

4. a b c d e 19. a b c d e

5. a b c d e 20. a b c d e

6. a b c d e 21. a b c d e

7. a b c d e 22. a b c d e

8. a b c d e 23. a b c d e

9. a b c d e 24. a b c d e

10. a b c d e 25. a b c d e

11. a b c d e 26. a b c d e

12. a b c d e 27. a b c d e

13. a b c d e 28. a b c d e

14. a b c d e 29. a b c d e

15. a b c d e 30. a b c d e


9

Jawaban Soal Essay

31.

Score =

32.

Score =


10

33.

Score =

34.


11

Score =

35.

Score =


12

soal OSTN Kimia

Documents

Transcript of soal OSTN Kimia