1. Sebanyak 1 L larutan penyangga mengandung CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1M. Jika Ka CH3COOH = 1,8 105, maka tentukan pH larutan penyangga jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M a. 4,74 b. 5,89 c. 6 d. 11 e. 12,74

2. Tentukan pH larutan 0,01 M garam yang diperoleh dari basa lemah dan asam kuatbila diketahui Kb basa = 10-6? a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5

3. Ke dalam larutan penyangga yang terdiri dari 200 mL NH3 0,6 M dengan 300 mLNH4Cl 0,3 M (Kb NH3 = 1,8.105) ditambahkan air sebanyak 500 mL. Tentukan pH mula-mula! a. 4 b. 7,7 c. 9,38 d. 9,8 e. 10,1

4. V mL NaOH 0,3 M ditambah 2V mL CH3COOH 0,3M, jika diketahui pKa CH3COOH = 5,tentukan pH lartuan yang terbentuk? a. 4 b. 5 c. 6 d. 7 e. 8

5. Hitung tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4CN 0,1 M (Ka HCN = 4,0 1010 dan Kb NH3 =1,8 10 5). a. 2,5 x 10-7 dan 6,6566 b. 10-9 dan 11 c. 1010 dan 0 d. 4,714 1010 dan 9,3266 e. 9 1010 dan 9,9

6. Hasil kali kelarutan Ca(OH)2 = 4.10-6, berapa kelarutan Ca(OH)2 dalam CaCl2 1 M?a. 0 b. 10-1

c. 10-2 d. 10-3 e. 10-4

Jawab 1. Jumlah mol basa konjugasi (CH3COO) diperoleh dari garam CH3COONa Jumlah mol masing-masing zat dapat ditentukan dengan cara sebagai berikut. Jumlah mol CH3COOH = 1 L 0,1 mol.L-1 = 0,1 mol Jumlah mol CH3COONa = 1 L 0,1 mol.L-1 = 0,1 mol

pH larutan buffer dihitung dengan persamaan berikut

pH larutan penyangga jika ditambah 10 mL HCl 0,1 M HCl merupakan suatu asam m,aka penambahannya sama dengan meningkatkan ion H+ dalam campuran. Jumlah mol HCl = 0,01 L 0,1 mol.L-1 = 0,001 mol H+ yang ditambahkan sama dengan konsentrasi mula-mula asam karena merupakan asam kuat dan akan bereaksi dengan akan bereaksi dengan CH3COO- membentuk CH3COOH yang tidak terionisasi.

Dari reaksi diperoleh Mol CH3COO = mol CH3COONa = 0,099 mol CH3COOH = 0,101 pH larutan penyangga setelah ditambah asam kuat HCl dapat dihitung sebagai berikut.

2.

=5

3. Jumlah mol NH3 = 0,6 M x 200 mL = 120 mmol = 0,12 mol Jumlah mol NH4+ = 0,3 M x 300 mL = 90 mmol = 0,09 mol Volum campuran = 200 mL + 300 mL = 500 mL = 0,5 L

pOH = log 2,4.105 = 5 log 2,4 = 4,62 pH = 14 4,62 = 9,38 Jadi, pH mula-mula adalah 9,38.

4.

Campuran di atas merupakan larutan penyangga asam (asam lemah + basa konjugasi)

pH = -log H+

pH = 5

5. Di dalam air NH4CN terionisasi sempurna menurut persamaan reaksi berikut. NH4CN(aq) NH4+(aq) + CN(aq) Garam ini berasal dari asam lemah HCN dan basa lemah NH3, sehingga akan terhidrolisis sempurna. Reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut. NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) CN(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH(aq) Harga Kh dapat dihitung dengan cara berikut. Rumus Kh = Kw/Ka.kb = 10-14/(4.10-10)(1,8.10-5) = 1,398 M pH larutan garam NH4CN hanya tergantung dari harga Ka dan Kb sehingga diperoleh [H+] = (kw.ka)/kb = (10-14)(4.10-10)/(1,8.10-5) = 4,714 x 10-10 M pH = log [H+] pH = log 4,714 1010 = 9,3266 Jadi, tetapan hidrolisis dan pH larutan garam NH4CN adalah 4,714 1010 dan 9,3266.

6. (Zat terlarut) Ca(OH)2 Ca2+ + 2OHs s 2s (gunakan permisalan)

(Zat pelarut)

CaCl2 Ca2+ + 2Cl1M 1M 0,5 M

(Dalam wadah terdapat) [Ca2+] = s + 1 = 1 (s diabaikkan karena terlalu kecil) [OH-] = 2s Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] . [OH-]2 4.10-6 = 1 . (2s)2 4.10-6 = 4s2 s = 10-3 M