Pilihlah Jawaban yang paling tepat!

1. Perbedaan model atom Bohr dengan model atom Rutherford terletak pada .A. massa atom yang terpusat pada inti atomB. jumlah proton dengan jumlah elektronC. muatan proton sama dengan muatan elektronD. elektron dalam mengelilingi inti berada pada tingkat-tingkat energi tertentuE. proton dan neutron berada dalam inti, elektron bergerak mengelilingi inti2. Jumlah orbital dalam subkulit 2p adalah .A. 2B. 4C. 6D. 10E. 143. Kelemahan teori atom Bohr adalah .A. atom bersifat tidak stabilB. tidak dapat menerangkan efek Zeeman dan efek StrackC. spektra atom hidrogen bersifat kontinuD. tidak melibatkan orbit berupa elipsE. tidak dapat menjelaskan keadaan tereksitasi dari elektron4. Jumlah maksimum elektron dalam subkulit f adalah .A. 2B. 6C. 10D. 14E. 185. Pandangan yang menjadi dasar timbulnya model atom mekanika kuantum adalah dari .A. Rutherford, Neils Bohr, dan BroglieB. Pauli, Neils Bohr, dan de BroglieC. Rutherford, de Broglie, dan HundD. Schrodinger, de Broglie, dan HeisenbergE. Dalton, de Broglie, dan Heisenberg6. Jumlah orbital yang terdapat dalam atom Mn dengan nomor atom 25 adalah .A. 4B. 7C. 10D. 13E. 157. Definisi yang tepat tentang orbital adalah .A. lintasan elektron dalam mengelilingi inti atomB. kebolehjadian ditemukannya elektron dalam atomC. tempat elektron dalam mengelilingi inti atomD. bentuk lintasan elektron mengelilingi inti atomE. jenis-jenis elektron dalam suatu atom8. Berikut ini yang berturut-turut merupakan bilangan kuantum n, l , m, dan s yang menerangkan konfigurasi elektron terluar atom 5B pada keadaan dasar adalah .A. 2, 1, 1, D. 2, 0, 0, B. 2, 1, 0, E. Opsi (a), (b), (c) benarC. 2, 1, +1, 9. Bilangan kuantum magnetik menurut teori atom mekanika kuantum menentukan .A. tingkat energi elektronB. arah putaran elektronC. peluang menemukan elektronD. orientasi orbital dalam ruangE. bentuk orbital10. Unsur X memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah .A. n = 2, l = 0, m = 0, dan s = B. n = 2, l = 1, m = 1, dan s = C. n = 3, l = 0, m = 0, dan s = +D. n = 3, l = 1, m = 1, dan s = +E. n = 3, l = 2, m = 0, dan s = +11. Bilangan kuantum spin menunjukkan .A. arah putaran elektron mengelilingi intiB. arah putaran elektron pada porosnyaC. orientasi orbital dalam subkulitD. arah putaran inti atom pada porosnyaE. kedudukan elektron dalam atom12. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah sebagai berikut. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3Pada sistem periodik atom unsur L terletak pada .A. periode ke-3 golongan VIAB. periode ke-3 golongan VIIAC. periode ke-4 golongan IVBD. periode ke-4 golongan VIAE. periode ke-4 golongan VIB13. Orbital-s berbentuk bola. Hal ini disebabkan oleh .A. bentuk kerapatan elektron di dalam atomB. aturan dalam teori atom mekanika kuantumC. subkulit berharga nolD. bilangan kuantum magnetik nolE. bilangan kuantum spin berharga 14. Jumlah elektron valensi dari unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 adalah .A. 1B. 3C. 5D. 7E. 815. Jumlah orbital dalam suatu atom yang memiliki empat kulit (n = 4) adalah .A. 8B. 12C. 16D. 20E. 3216. Unsur dengan nomor atom 32 terletak pada .A. periode 6 golongan IIIAB. periode 4 golongan IVAC. periode 5 golongan IVAD. periode 3 golongan VIAE. periode 4 golongan VA17. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan .A. banyak elektron pada lintasan yang terluarB. banyak elektron pada atomC. banyak neutron pada inti atomD. banyak kulit elektronE. banyak proton pada inti atom unsur18. Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikkan jumlah .A. massaB. protonC. elektron valensiD. neutronE. massa atom relatif19. Sistem periodik yang kita pakai sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh.A. DobereinerB. NewlandsC. DaltonD. AvogadroE. Mendeleyev20. Unsur yang terletak dalam satu periode memiliki .A. jumlah kulit yang samaB. jumlah muatan inti yang samaC. jumlah elektron valensi yang samaD. jumlah proton yang samaE. jumlah neutron yang sama21 Anion S2 memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan .A. IIA periode 8B. IIIA periode 8C. VIA periode 2D. VIA periode 3E. VIIIA periode 322. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2, maka unsur tersebut mempunyai nomor atom .A. 8B. 10C. 19D. 20E. 2, 8, 8, 2 23.Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah .A. jari-jari atom A > BB. jari-jari atom A = BC. A dan B terletak periode 3D. A dan B satu golonganE. terletak pada golongan VIIA24. Elektron valensi dari unsur 14N7 adalah .A. 14B. 7C. 5D. 2E. 125 Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada .A. golongan IA, periode 2B. golongan IA, periode 3C. golongan IA, periode 4D. golongan IIA, periode 2E. golongan IIA, periode 326. Suatu unsur dalam SPU terletak pada golongan VA periode 3, maka nomor atom unsur tersebut adalah .A. 3B. 5C. 10D. 15E. 1827. Dari konfigurasi elektron unsur-unsur berikut unsur yang memiliki keelektronegatifan terbesar bila konfigurasinya .A. 2, 8, 1B. 2, 8, 7C. 2, 8, 5D. 2, 8, 8E. 2, 8, 328. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat periodik unsur adalah .A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi semakin besarB. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom semakin besarC. dari atas ke bawah dalam satu golongan keelektronegatifan semakin kecilD. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron semakin besarE. dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom semakin kecil29. Nilai afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah .A. semakin besar, karena jari-jari atom makin panjangB. semakin besar, karena jari-jari atom makin pendekC. semakin kecil, karena jari-jari atom makin panjangD. semakin kecil, karena jari-jari atom makin pendekE. tidak teratur karena nomor atomnya makin besar30. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikkan massa atom relatifnya, unsur nomor 8 mempunyai kemiripan sifat dengan unsur ke-1. Pengelompokan unsur ini dikemukakan oleh .A. DobereinerB. NewlandsC. MoseleyD. MendeleyevE. Lothar Meyer31. Pernyataan yang tidak benar dari sifat keperiodikan sistem periodik unsur adalah . A. sepanjang periode semakin besar nomor atom semakin panjang jari-jari atomnya B. dalam satu golongan semakin besar nomor atom semakin pendek jari-jari atomnya C. sepanjang periode dari kiri ke kanan semakin mudah melepaskan elektron valensinya D. untuk periode yang sama afinitas unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA E. untuk unsur segolongan atom unsur periode 2 lebih mudah melepaskan elektron daripada atom unsur periode 4

32. Pernyataan di bawah ini yang tidak sesuai dengan bertambahnya nomor atom adalah . A. jari-jari atom dalam satu periode semakin kecil B. jari-jari atom dalam satugolongan semakin besar C. energi ionisasi dalam satu periode cenderung semakin kecil D. afinitas elektron dalam satu golongan semakin kecil E. keelektronegatifan dalam satu golongan semakin kecil

33. Faktor yang menyebabkan jari-jari atom semakin besar dalam satu golongan adalah . A. bertambahnya jumlah protonD. bertambahnya jumlah kulit B. bertambahnya nomor atom E. bertambahnya nomor massa C. bertambahnya elektron valensi 34. Di antara unsur-unsur berikut yang jari-jari atomnya paling besar adalah . A. 6C B. 9F C. 8BD. 7N E. 10Ne

35. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang energi ionisasinya paling besar adalah . A. 11Na B. 1H C. 9FD. 10NeE. 2He

36. Unsur A, B, dan C merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan. Jika energi ionisasi unsur-unsur tersebut berturut-turut 419, 403, dan 496. Urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah . A. A-B-CB. C-A-BC. A-C-BD. C-B-A E. B-A-C

37. Di antara atom-atom di bawah ini yang mempunyai afinitas elektron terbesar adalah . A. 9F B. 17Cl C. 11NaD. 19K E. 13Al

38. Dalam periode yang sama bila dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai sifat-sifat . A. energi ionisasinya lebih besarD. afinitas elektronnya lebih besar B. jari-jari atomnya lebih panjangE. keelektronegatifannya lebih besar C.. kurang reaktif

39. Jika jari-jari atom (angstrom) unsur-unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak adalah: 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89 maka jari-jari atom Li adalah . A. 2,03 angstrom C. 0,89 angstromE. 1,57 angstrom B. 0,80 angstromD. 1,23 angstrom

40. Elektronegativitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan . A. besarnya energi yang dilepaskan apabila atom menangkap sebuah elektron dan menjadi ion negatif B. besarnya kecenderungan untuk menarik elektron dalam pembentukan ion negatif C. besarnya energi yang diperlukan apabila atom melepaskan sebuah elektron dan menjadi ion positif D. besarnya kecenderungan untuk melepaskan sebuah elektron dalam pembentukan ion positif E. besarnya kecenderungan satu atom untuk menarik elektron

41. Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah a. NaCl dan KBr b. CH4 dan NH3 c. SO2 dan HCl d. H2O dan KBr e. KCl dan HCl 42. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S

43. Suatu senyawa dengan rumus molekul XY. Jika konfigurasi elektron atom X: 1s2 2s2 2p6 3s2 dan konfigurasi elektron atom Y: 1s2 2s2 2p4, maka XY mempunyai ikatan a. Kovalen polar b. Kovalen non polar c. Kovalen koordinasi d. Elektrovalen e. Logam

44. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B

45. Deretan senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali b. BH3, BF3 CO2 c. H2O, NH3, CO2 d. Li2O, CaO, MgO e. IF5, CCl4, CF4

46. Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah a. HCl b. NaCl c. NH3 d. H2O e. PCl3

47. Di antara senyawa berikut yang paling polar adalah a. HFb. HCl c. F2 d. HBr e. HI

48. Di antara senyawa-senyawa berikut, yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah (1) HF (2) NH3 (3) H2O (4) HCl a. (1), (2) dan (3)b. (2) dan (3)c. (1) dan (3)d. (1), (2) dan (4)e. (1), (2), (3) dan (4)

49. Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan a. kovalen b. ion c. hidrogen d. van der waals e. kovalen koordinat .50. Diketahui nomor atom H = 1; C=6; N = 7; O = 8; P=15; dan Cl =17. Senyawa berikut mengikuti aturan octet, kecuali

a. CHCl3 b. NH3 c. H2O d. CH4 e. PCl5

51. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkangas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah

a. X2SO4 b. XSO4 c. X2CO3 d. XCO3 e. XCl2

52. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?

a. CH3CHO b. CH3NH2 c. CH3OH d. NH3 e. NH4O

53. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron 2. 8. 6. Unsur tersebut akan membentuk ion . . . .a. X3-b. X2-c. X-d. X+e. X2+

54. Jika unsur A memiliki nomor atom 8 dan nomor massa 18, struktur dari A2- terdiri atas . . . .a. 10 elektron, 8 proton, 8 neutronb. 10 elektron, 8 proton, 10 neutronc. 8 elektron, 8 proton, 10 neutrond. 8 elektron, 8 proton, 18 neutrone. 6 elektron, 8 proton, 10 neutron

55. Cermati tabel berikut !UnsurKonfigurasi Elektron

P2. 2

Q2. 8

R2. 8. 1

S2. 8. 6

T2. 8. 7

Tabel diatas menunjukan konfigurasi elektron unsur P, Q, R, S dan T. Unsur yang paling mudah menangkap 1 elektron adalah . . . .a. Pb. Qc. Rd. Se. T56. Manakah yang tidak mengalami perubahan pada suatu reaksi kimia?A. Wujud zat D. TekananB. Volum E. MassaC. Suhu57. Di antara senyawa berikut yang mempunyai Mr sama dengan MgSiO3 adalah. . . . (Ar Mg = 24, Si = 28, O = 16)A. Al2O3 D. K2CO3B. CaCO3 E. NaNO3C. CaSO358. Aluminium banyak digunakan untuk alat-alat rumah tangga. Berapa gram Alyang terdapat dalam 204 gram aluminium oksida, Al2O3? (Ar Al = 27, O = 16)A. 26 g D. 27 gB. 54 g E. 108 gC. 51 g59. Persentase massa kalsium dalam batu kapur (CaCO3) adalah . . . .(Ar Ca = 40, C = 12, O =16)A. 12% D. 48%B. 16% E. 60%C. 40%60. Suatu senyawa tersusun dari 52% karbon, 13% hidrogen, dan sisanya oksigen.Rumus empiris senyawa itu adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1, O = 16)A. C2H4O D. C3H6OB. C3H8O E. C3H8O2C. C2H6O61. Senyawa X mengandung 50% massa belerang dan 50% massa oksigen.Rumus empiris dari senyawa X adalah . . . . (Ar S = 32, O = 16).A. SO D. SO4B. SO2 E. S2OC. SO362. Volum 3 gram gas C2H6 pada STP adalah . . . . (Ar C = 12, H = 1)A. 3,5 literB. 7 literC. 14 literD. 2,24 literE. 28 liter 63. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yangrumus molekulnya A2B. Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, makajumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknyaadalah . . . .A. 50 D. 150B. 75 E. 200C. 10064. Pada suhu dan tekanan yang sama, satu mol gas hidrogen dan 1 mol gasoksigen mempunyai . . . .A. massa yang sama D. volum yang berbedaB. volum yang sama E. massa jenis yang samaC. volum 22,4 liter65. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 L gas berikut yang memiliki massapaling besar adalah . . . .(Ar H = 1, C = 12, O = 16, S = 32 , N = 14)A. NH3 D. CO2B. CH4 E. NO2C. SO266. Haemoglobin (Mr = 68000) dalam darah kita mengandung 0,335 persen beratbesi (Ar = 56). Jumlah atom besi yang terkandung dalam satu molekulhaemoglobin adalah . . . .A. 1 D. 6B. 2 E. 8C. 467. Jumlah apa yang sama di antara satu mol etanol C2H5OH dengan satu moletana C2H6 ?A. Massa D. Volum pada STPB. Jumlah atom E. Jumlah ikatanC. Jumlah molekul13. Persamaan reaksi: a Na(s) + b H2O(l) c NaOH(aq) + H2(g)harga a, b, c adalah . . . .A. 2, 2, 3 D. 1, 2, 1B. 2, 3, 2 E. 2, 2, 2C. 1, 1, 168. Satu liter gas nitrogen (N2) pada suhu dan tekanan tertentu mengandung Xpartikel. Pada keadaan yang sama, satu liter gas NO mengandung partikelsebanyak . . . .A. sama dengan X D. lebih besar atau lebih kecil dari XB. lebih besar dari X E. tidak dapat ditentukanC. lebih kecil dari X69. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat,maka hasil reaksi adalah . . . .A. sama dengan 24 gramB. lebih besar dari 24 gramC. lebih kecil dari 24 gramD. lebih besar atau lebih kecil dari 24 gramE. tidak dapat diramalkan70. Pembakaran sempurna 5,4 gram senyawa CH4 (Ar C = 12, H = 1) di udaradengan persamaan reaksi: CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) akanmenghasilkan gas CO2 sebanyak . . . .A. 0,3375 gram D. 14,85 gramB. 0,4456 gram E. 29,70 gramC. 7,425 gram19. Natrium hidrogen karbonat jika dipanaskan terurai dengan reaksi:2 NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). Jika 5 mol sampel NaHCO3dipanaskan, maka volum gas CO2 yang dihasilkan adalah (Volum molar gas= 24 L) . . . .A. 24 L D. 60 LB. 36 L E. 72 LC. 48 L71.Hitunglah massa molekul relatif (Mr) dari : 1. Na2SO42. HNO372.Hitunglah jumlah mol zat yang mengandung : 3. 0,25 mol magnesium (Ar = 24)4. 2,03 x 1023 atom besi (Fe)5. 2,37 x 1025 molekul air (H2O)73.Hitung massa zat-zat berikut : 6. 2 mol gula C12H22O11 (Mr = 342)7. 0,05 mol amonium sulfat (NH4)2SO4 (Mr = 132)74.Diketahui massa atom relatif N = 14 dan O = 16 8. Berapa atom yang terdapat dalam 8 gram oksigen?9. Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram nitrogen dioksida NO2?75.Hitung volume gas SO3 sebanyak 16 gram jika diukur pada keadaan standar!76.Berapa jumlah molekul CO2 yang dihasilkan oleh reaksi pembakaran dari44,9 gas C4H10.77. Hitung massa H2O yang diperlukan untuk reaksi dari molekul 7,68 x 1022O2 dengan gas hidrogen. Hitung jumlah mol atom nitrogen dalam amonium fosfat, (NH4)3PO4 yang

78dihasilkan oleh reaksi amonia dengan 155 mol asam fosfat79. Hitung massa PCl5 diperlukan sejumlah HCl yang mengandung 5,00 x 1023atom klor dengan reaksi sebagai berikut:H3PO4 (l) + 5 HCl (g)PCl5 (s) + 4 H2O (80.Hitung jumlah mol dari H3PO4 yang bereaksi dengan 1,34 mol larutan KOHmembentuk K3PO480.Hitung tekanan yang diperlukan untuk mengubah 6,17 L gas pada 2,50atm ke 1170 mL pada suhu konstan81.Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalahA. 0,20 M D. 0,50 MB. 0,24 M E. 0,60 MC. 0,30 M82. Larutan NaOH 2,5 M jika Mr NaOH = 40 dan massa jenis larutan 1 kg/L, makaFraksi mol NaOH adalahA. 1 D. 0,125B. 2,5/52,5 E. 52,5/2,5C. 0,02583. Bila kedalam 20 mL larutan H2SO4 2 M ditambahkan air memperoleh 50 mLlarutan, maka kemolaran larutanA. 1,5 M D. 0,8 MB. 1,2 M E. 0,6 MC. 1,0 M84. Untuk mengubah 40 mL larutan H2SO4 6 M menjadi H2SO4 5 M diperlukantambahan air sebanyakA. 4 mL D. 8 mLB. 6 mL E. 9 mLC. 7 mL85. Konsentrasi hidrogen fluorida dalam larutan HF 0,01 M yang terdisosiasi sebanyak 20% adalahA. 0,002 M D. 0,012 MB. 0,008 M E. 0,200 MC. 0,010M86. Jika kita melarutkan 9 gram glukosa (Mr = 180) kedalam 250 gram air, maka kemolalan larutan glukosa tersebut adalahA. 0,1 m D. 0,4 mB. 0,2 m E. 0,5 mC. 0,3 m87. Seseorang akan membuat larutan NaOH 1 molal. Massa NaOH (Mr = 40) yang harus dilarutkan ke dalam 500 gram air adalahA. 50 gam D. 20 gramB. 40 gram E. 10 gramC. 30 gram88. Massa sukrosa (Mr = 342) yang harus dilarutkan kedalam 100 gram air agar diperoleh larutan sukrosa 0,1 molal adalahA. 0,00342 gam D. 3,420 gramB. 0,03420gram E. 34,20gramC. 0. 3420 gram89. Amir membantu ayahnya membuat larutan pupuk urea. Jika fraksi mol larutan urea (Mr = 60) yang dibutuhkan adalah 1/31, maka kemolalan larutan urea yang dibutuhkan adalahA. 1,85 m D. 2,15 mB. 1,95 m E. 2,25 mC. 2.05 m90. Volume larutan H2SO4 0,1 M yang diperlukan untuk mereaksikan 2,7 gram logam Al (Ar = 27) adalahA. 1 L D. 4,25 LB. 1,5 L E. 5 LC. 4,5 L91. Pada suatu percobaan 40 mL Pb(NO3) 0,1 Mdicampurkan dengan 60 mL HCl 0,3 M dan diperoleh endapan putih seberat 1,068 gram (Ar H = 1; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; Pb = 207). Persentase hasil yang diperoleh adalahA. 43% D. 96%B. 73% E. 99%C. 85%92. Jika 1,71 gram basa kuat L(OH)2 dapat dinetralkan dengan 100 mL HCl 0,2 M (Ar O = 16; H = 1), maka massa atom relatif L sama denganA. 68,5 D. 139B. 85,5 E. 171C. 13793. Apabila Anda memipet 2 mL larutan HCl 36% dengan massa jenis 1,2 gram/mL, lalu diencerkan sampai volume 250 mL, maka konsentrasi larutan yang diperoleh adalahA. 0,095 M D. 0,950 MB. 0,250 M E. 1,200 MC. 0,864 M94. Suatu larutan yang mengandung 45% glukosa mempunyai berat jenis 1,46 gram/mL, dalam 50 mL larutan tersebut mengandung glukosa sebanyakA. 56,0 gam D. 15,41 gramB. 32,85 gram E. 12,15 gramC. 22,50 gram95. Logam alumunium sebanyak 0,2 mol direaksikan dengan 600 mL asam sulfat 0,5 M.Gas H2 yang terbentuk pada keadaan standar adalahA. 2,24 L D. 6,72 LB. 2,90 L E. 11,2 LC. 4,48 L96. Larutan H2SO4 0,4% (Mr = 98) dengan massa jenis 1,225 gram/mL mempunyai molaritas sebesarA. 0,005 M D. 0,450 MB. 0,050 M E. 0,600 MC. 0,500 M97. Bila 4 gram NaOH dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 1 L, maka konsentrasi ion Na dalam larutan adalahA. 1,8 M D. 4 MB. 0,10 M E. 1 MC. 0,18 M98. Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr = 400) dari besi (III) oksida, diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyakA. 10 mL D. 300 mLB. 30 mL E. 600 mLC. 100 mL99. Volume H2SO4 0,025 M yang diperlukan untuk tepat menetralkan 525 mL KOH 0,06 M adalahA. 1,26 L D. 0,22 LB. 0,47 L E. 0,79 LC. 0,63 L100. Sebanyak 70 mL larutan HCl 0,1 M tepat bereaksi dengan 50 mL larutan NaOH. Konsentrasi larutan NaOH adalahA. 0,10 M D. 0,35 MB. 0,14 M E. 0,40 MC. 0,25 M

Nama : Fatimatus Sufriyah (17): Kholifah Nurhayati (22)Kelas: X6Soal_Soal Kimia