1. Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah ….a. nomor atomb. nomor massac. jumlah protond. jumlah elektrone. jumlah elektron valensi

2. Semua unsur golongan VIII A mempunyai elektron terluar octet, kecuali ….a. He d. Krb. Ne e. Xec. Ar

3. Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsur-unsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh …..a. Lavoiser d. Langmuirb. Dalton e. Lewisc. Kossel

4. Ikatan ion terbentuk dari unsur …..a. logam dengan logamb. logam dengan ion logamc. non logam dengan non logamd. hidrogen dan logame. gas dengan gas

5. Berikut ini merupakan cirri-ciri senyawa ion, kecuali …...a. Van der Walls d. elektrostatikb. gravitasi e. elektronikac. electromagnet

6. Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali ….a. mempunyai bentuk kristal b. senyawa yang mirip mempunyai

bentuk kristal samac. reaksi antarsenyawa ion menghasilkan

endapand. dapat menghantarkan arus listrik

dalam bentuk larutan maupun lele-hannya.

e. bentuk kristalnya tidak tentu7. Agar konfigurasi elektronnya seperti

konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 unsur ….a. melepaskan dua elektron valensib. menerima dua elektron valensic. melepaskan tiga elektron valensid. menerima tiga elektron valensie. melepaskan satu elektron valensi

8. Senyawa yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah …...a. Mg2O2 d. Mg2Ob. MgO e. (MgO)2

c. MgO2

9. Senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah ….a. H2O d. Fe2O3

b. C2H6 e. H2SO4

c. CO2

10. Labang Lewis menggambarkan ….a. lambang atom yang berikatan b. lambang ion positif dan ion negatifc. rumus kimia senyawad. lambang isotop, isoton, dan isolare. lambang kimia bisa yang dikelilingi titik-

titik sebagai elektron valensi11. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpa-

sangan pada atom O adalah ....a. 1 c. 3 e. 8b. 2 d. 6

12. Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali ....a. NH3 c. BCL3 e. H2SO4

b. NH4 d. CH4

13. Pernyataan yang tidak tepat mengenai se-nyawa ion adalah ....a. terbetuk dari unsur non logam dengan

non logamb. pasangan elektron yang digunakan

bersama dapat satu, dua, atau tiga.c. tidak dapat menghantarkan arus listrikd. dapat menghantarkan arus listrike. elektron yang digunakan berpasangan da-

pat berasal dari salah satu atom14. Atom C dan H dapat bergabung mem-bentuk

C2H4. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah ....a. HC1 d. NH3

b. HF e. CCl4

c. CH4

15. Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50, H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah ....a. HCl c. CH4 e. CCl4

b. HF d. NH3

16. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan ....a. ionb. kovalenc. ion dan kovalen koordinatd. ion dan kovalene. ion kovalen murni dan kovalen koordinat

17. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4 merupakan senyawa non polar, hal ini karena ....

a. perbedaan kelektronegatifannya besar b. perbedaan kelektronegatifannya kecil

1

c. perbedaan kelektronegatifannya nold. titik berat muatan negative berimpit

pada atom C.e. titik berat muatan positif berimpit

pada atom C18. Senyawa yang mempunyai kovalen murni

dan ikatan kovalen koordinat adalah ….a. NH3 d. NH4

+

b. CCl4 e. PCl5

c. H2SO4

19. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh ……a. elektron valensi pada logam kakub. elektron valensi pada logam mudah

bergerak c. pada logam elektron valensinya

sedikitd. pada logam terjadi ikatan kovalene. pada logam terjadi ikatan ion

20. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali ….a. isolator yang baik b. konduktor yang baikc. dapat ditempa membentuk lapangand. dapat dijadikan kawate. mengkilap

21. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah ….a. 8P d. 12Sb. 9Q e. 20Tc. 10R

22. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan ….a. melepaskan sebuah elektron dan

membentuk ion K+

b. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+

c. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K-

d. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K-

e. membentuk pasangan elektron bersama

23. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah ..a. 6C c. 9F e. 19Kb. 7N d. 10Ne

24. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan …..a. melepaskan 4 elektron valensinya

mem-bentuk ion dengan muatan – 4b. mengikat 4 elektron dari atom lain

menjadi ion dengan muatan -4

c. melepaskan 4 elektron valensinya mem-bentuk ion dengan muatan +4

d. mengikat 4 elektron dari atom lain men-jadi ion dengan muatan +4

e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain.

25. Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah ….a. 6C d. 14Sib. 8O e. 16Sc. 11Na

26. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang …...a. berikatan ion dengan rumus kimia AB2

b. berikatan ion dengan rumus kimia A2Bc. berikatan ion dengan rumus kimia ABd. berikatan kovalen dengan rumus kimia

AB2

e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B

27. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….a. terjadi akibat perpindahan elektron dari

atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan.

b. adanya pemakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan.

c. pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan.

d. terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibat- kan terjadinya dislokalisasi elektron.

e. inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan.

28. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah….a. HCl d. K2O b. KCl e. MgOc. MgF2

29. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah …..a. N2 (nomor atom N = 7)b. H2 (nomor atom H = 1)c. O2 (nomor atom O = 8)d. H2Oe. NH3

30. Pasangan molekul dibawah ini yang ber-ikatan kovalen polar adalah …..a. Cl2 dan N2 d. H2O dan CO2

b. Cl2 dan HCl e. CO2 dan SO2

2

c. HCl dan H2O31. Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda

dengan atom netral adalah ….a. jumlah protonb. jumlah elektronc. jumlah neutrond. jumlah proton dan elektrone. jumlah proton dan neutron

32. Atom yang nomor atomnya sama dan nomor massanya berbeda adalah ….a. isotonb. isotopc. isobard. isoelektrike. isomer

33. Jumlah neutron yang terdapat pada adalah....a. 19 c. 20 e. 59b. 21 d. 45

34. Jumlah elektron yang terdapat pada adalah …..a. 10 c. 12 e. 44b. 11 d. 23

35. Atom Berilium mempunyai nomor massa 9 dan nomor atom 4. jumlah proton, elektron dan neutron berilium berturut-turut adalah....a. 4,4,9 d. 4,4,5b. 4,9,4 e. 4,5,4c. 4,4,5

36. Satu atom x bermuatan negatif satu. Bila nomor atom dan nomor massa atom tersebut 9 dan 19, maka jumlah elektronnya adalah....a. 8 d. 19b. 9 e. 20c. 10

37. Nomor atom kalium adalah 19, konfigurasi elektronnya adalah....a. 2 8 9 d. 2 8 7 2 b. 2 18 e. 2 7 8 2c. 2 8 8 1

38. electron yang menempati kulit L dari atom kalsium dengan nomor atom 20 dan nomor massa 40 adalah....a. 2 d. 20b. 8 e. 40c. 10

39. konfigurasi elektron dari ion Mg2+ yang nomor atom dan nomor massanya 12 dan 24 adalah....a. 2 8 2 d. 2 8 8 6b. 2 8 4 e. 2 8 8 8c. 2 8

40. Pengelompokan unsur-unsur pertama kali di lakukan oleh lavoiser tahun 1789 atas dasar....a. nomor atomb. nomor massac. sifat periodikd. jari-jari atome. sifat logam dan bukan logam

3