7/28/2019 Soal Elektrolisis Muna

1/1

1. Larutan tembaga (II) sulfat dielektrolisis selama 2 menit dengan arus 2 ampere,jumlahtembaga yang mengendap pada katoda adalah.(Ar Cu= 64)

a. 79,58 mgb. 159,16 mgc. 79,58 gd. 159,16 ge. 159,16 kg

Jawaban (A)

2. Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektroda Pt,reaksi kimia yang terjadi padakatoda adalah.

a. 2H2O + 2e H2 + 2OH-b. 4OH- 2H2O +O2 + 4ec. Na+ + e Nad. 2H+ +2e H2 + 2 OH-e.

2 H2O 4 H+ +O2 + 4e

Jawaban (A)

3. Berikut ini reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalaha. Ni + Pb(NO3)2 Ni (NO3)2 + Pbb. Mg + ZnSO4 MgSO4 + Znc. Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Agd. Cu2+ + Ca Cu + Ca2+e. Pb + MnSO4 PbSO4 + Mn

Jawaban (E)

4. Berikut ini pernyataan yang benar mengenai sel elektrolisis adalaha. Reaksi redoks berlangsung spontanb. Katoda sebagai kutub positifc. Anoda sebagai kutub negatived. Energy listrik diubah menjadi energy kimiae. Energy kimia diubah menjadi energy listrik

Jawaban (D)

5. Sejumlah arus listrik dapat mengendapkan 0,72 gram perak dari larutan AgNO3 sertadapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan garam XCl3 .jikamasa atom perak

adalah 108,maka massa atom X adalah.

a. 66b. 99c. 198d. 132e. 164

Jawaban (C)