ELEKTROLISIS

AFNI SIALLAGAN21080113120022

TEKNIK LINGKUNGANUNIVERSITAS DIPONEGORO

Pengertian Elektrolisis

Elektrolisis adalah penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik.

Pada elektrolisis, arus listrik digunakan untuk memacu berlangsungnya reaksi redoks yang tidak spontan.

Energi listrik diubah menjadi energi kimia.

1. Ada larutan elektrolit yang mengandung ion bebas.

2. Ada 2 elektroda dalam sel elektrolisis.

3. Ada sumber arus listrik dari luar, seperti baterai yang mengalirkan arus listrik searah (DC).

Pada sel elektrolisis, reaksi kimia akan terjadi jika arus listrik dialirkan melalui larutan elektrolit.

Sel elektrolisis memiliki 3 ciri utama, yaitu :

SUSUNAN SEL ELEKTROLISIS Prinsip kerja sel elektrolisis berlawanan dengan sel volta.

Susunan rangkaian sel elektrolisis juga berlawanan dengan susunan rangkaian sel volta.

Pada sel elektrolisis, anode bermuatan positif (+) dan katode bermuatan negatif (-).

Pada sel elektrolisis,pemberian kutub negatif (-) dan positif (+) didasarkan pada potensial yang diberikan dari luar.

Dalam sel elektrolisis, katode merupakan elektrode negatif sebab dituju oleh ion positif.

Anode adalah elektrode positif sebab dituju oleh ion negatif.

MACAM-MACAM REAKSI PADA KATODE DAN ANODE (ELEKTROLISIS)

Sel elektrolisis mempunyai beberapa komponen utama : yaitu wadah, elektrode, elektrolit, dan sumber arus searah.

Reaksi pada katode dan anode (Elektrolisis) dibagi menjadi 3 macam / kelompok :

1) Sel Elektrolisis dengan Elektrolit Lelehan

Biasanya pada sel ini elektrode yang dipakai adalah electrode yang inert (tidak bereaksi), yaitu platina atau karbon.

Lelehan adalah kondisi elektrolit tanpa mengandung pelarut (air).

Jika arus listrik dialirkan kedalam senyawa ion, maka senyawa itu akan terurai menjadi anion dan kation.

Pada waktu proses elektrolisis, kation akan menuju ke katode dan anion akan menuju ke anode.

Kation langsung direduksi dan anion langsung dioksidasi.

2) Sel Elektrolisis dengan Elektrolit Larutan dan Elektrode Inert (Tidak Reaktif)

Unsur yang dapat dipakai sebagai elektrode inert adalah karbon (C) dan Pelatina (pt).

Adanya air dalam larutan mengakibatkan adanya kompetisi antara air dengan zat-zat tertentu yang terlihat dalam elektrolisis.

3) Sel Elektrolisis dengan Elektrolit Larutan dan Elektrode Tidak Inert (Reaktif)

Pada sel ini elektrode tidak inert ikut bereaksi dan hanya terjadi di anode.

Contoh dari elektrode ini adalah Cu, Fe, Zn, dan sebagainya, kecuali Pt dan C.

Reaksi pada Katode :•Reaksi yang terjadi sama dengan reaksi yang terjadi pada katode pada kondisi sel elektrolisis dengan electrode inert.Reaksi pada Anode :• Logam anode akan teroksidasi menjadi larutan. Dalam hal ini, semua anion tidak perlu diperhatikan.

HUKUM FARADAY Faraday menemukan beberapa kaidah perhitungan

elektrolisis yang dikenal dengan hukum Faraday.. Nama Michael Faraday diabadikan dengan memberikan

nama salah satu satuan dalam perhitungan elektrolisis, yaitu faraday (F) yang didefinisikan, satu faraday (1 F).

Satu faraday (1 F) adalah jumlah listrik yang terdiri atas 1 mol electron atau 6,0221367 x 1023 butir elektron.

Karena 1 butir elektron = 1,60217733 x 10-19 coulomb, maka 1 faraday setara dengan muatan sebesar :

6,0221367 x 1023 x 1,60217733 x 10-19 coulomb =9,64853 x 104 coulomb

Dibulatkan menjadi :9,65 x 10 4 atau 96500 coulomb

1 faraday (F) = 1 mol elektron = 96500 coulomb

1.

> Hubungan antara Faraday dan Coulomb dapat dinyatakan dalam persamaan :

>Persamaan yang menunjukkan hubungan Coulomb, Ampere, dan detik adalah sebagai berikut :

Q = i x t

>Hubungan antara Faraday, Ampere, dan detik adalah sebagai berikut :

KEGUNAAN ELEKTROLISIS

1) Pemurnian Logammenghilangkan zat-zat lain yang bercampur dengan tembaga sehingga diperoleh unsur tembaga murni.

2) Penyepuhan LogamLogam yang biasa digunakan untuk melapisi (menyepuh) adalah emas, perak, kromium, titanium dan nikel.

3) Produksi GasMetode elektrolisis dipakai oleh industry untuk membuat gas klorin, oksigen, dan hidrogen dalam jumlah besar.

SEKIAN

TERIMA KASIH

DAFTAR PUSTAKA• Chang,Raymond.2005.Kimia Dasar jilid 2 ed 3.Jakarta.Erlangga• Justiana, Sandri. 2009. Kimia 3. Jakarta: Yudistira.• Nurul Istiqomah,“Kimia Sel Elektrokimia”, Slide Share, diakses

dari http://www.slideshare.net/amaen/kimia1docx, 16 JUNI 2014• www.sciencedirect.com

Any questions GUYS ???