silabus kimia
description
Transcript of silabus kimia
Kompetensi Dasar
Materi Pokok
Sub Materi Pokok Uraian Sub Materi Pokok Pelaksanaan Pembelajaran Penilaian Alokasi waktu
Sumber/alat/bahanAktivitas Guru Aktivitas Siswa Bentuk
TagihanJenis
EvaluasiBentuk
Evaluasi1.1.Menyadari adanya keteraturan dari sifat hidrokarbon, termokimia, laju reaksi, kesetimbangan kimia, larutan dan koloid sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang adanya keteraturan tersebut sebagai hasil kreativitas manusia yang kebenarannya bersifat tentatif.
2.1.Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif)
Hidrolisis garam
1. Konsep Hidrolisis garam
Reaksi ion-ion garam dan air membentuk kesetimbangan
- Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok ( 1 kelompok terdiri dari 5 orang).
- Guru membagikan LKS kepada tiap siswa, dan menerangkan cara pengisian LKS tersebut agar siswa memperoleh gambaran bagaimana tata cara praktikum yang akan dilakukan (siswa menyusun cara kerja sendiri)
- Guru mempersilahkan siswa untuk memulai percobaan dan guru mengontrol jalannya praktikum ke semua kelompok.
- Guru menilai sikap siswa menggunakan format yang telah dibuat
- Guru mempersilahkan kelompok untuk menanggapi hasil temuan kelompok lain
- Guru menjelaskan tentang hal-hal yang belum diketahui oleh siswa (penguatan konsep).
- Guru mempersilahkan siswa untuk bertanya
- Guru dan siswa bersama-sama menyimpulkan hasil percobaan mengenai hidrolisis garam.
- Siswa bergabung bersama dengan kelompoknya.
- Siswa mendengarkan penjelasan guru
- Siswa mulai melakukan percobaan dalam kelompoknya masing-masing
- Masing-masing siswa dalam kelompok membuat hasil pengamatan dan berdiskusi unntuk menyimpulkan hasil percobaan
- Perwakilan dari satu kelompok mempresentasikan hasil pengamatannya dan kesimpulan yang telah ia buat dengan kelompoknya
- Perwakilan dari satu kelompok menanggapi temuan kelompok lain
- Siswa mendengarkan penjelasan guru
- Siswa menanyakan hal yang belum dimengerti
- Siswa bersama guru membuat kesimpulan atas pembelajaran yang telah dilakukan
1. LKS2. Laporan
hasil percobaan
1. Tes (UH, UTS, US) Hidrolisis garam
2. Non-tes
1. Soal Pilihan ganda
2. Soal essay
Skala Sikap
10 JP untuk pembelajaran
2 JP untuk ulangan harian
Sumber :- Permana,
irfan. (2009). Memahami Kimia SMA/MA 2 untuk Kelas XI semester 1 dan 2 Program Ilmu Alam. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional- Purba,
Michael. (2007). Kimia 2 untuk SMA Kelas XI. Jakarta : Erlangga- Sunarya,
yayan. dan Agus Setiabudi. (2009). Mudah dan Aktif Belajar Kimia untuk Kelas XI SMA/MA Program Ilmu Alam. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional- Whitten.
.General Chemistry, 7th .
Bahan :- LKS- Bahan
untuk praktikum
2. Konsep Hidrasi garam
Dikelilinginya ion-ion garam oleh molekul air akibat antaraksi dipol antara ion-ion garam dan molekul air.
Sifat garam yang terhidrolisis
1. Larutan garam bersifat netral
Garam dari asam kuat dan basa kuat
2. Larutan garam bersifat Asam
Garam dari asam kuat dan basa lemah
3. Larutan garam bersifat Basa
Garam dari asam lemah dan basa kuat
4. Larutan garam terhidrolisis total
Garam dari asam lemah dan basa lemah bergantung pada harga tetapan ionisasi asam dan ionisasi basanya (Ka dan Kb).Ka > Kb : bersifat asamKa < Kb : bersifat basaKa = Kb : bersifat netral
Tetapan hidrolisis (Kh)
1. Pengertian Tetapan hidrolisis
Tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis yang dinyatakan dengan lambang Kh.
2. Tetapan hidrolisis untuk garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat
Kh = KwKb
3. Tetapan hidrolisis untuk garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah
K h= K wK a
pH larutan garam yang terhidrolisis
1.Menghitung pH larutan garam yang berasal dari basa lemah dan asam kuat
H+ = √ KwKb x [g]pH = - log H+
dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari.
2.2.Menunjukkan perilaku kerjasama, santun, toleran, cinta damai dan peduli lingkungan serta hemat dalam memanfaatkan sumber daya alam.
2.3.Menunjukkan perilaku responsif dan pro-aktif serta bijaksana sebagai wujud kemampuan memecahkan masalah dan membuat keputusan
3.12.Mememahami garam-garam yang mengalami hidrolisis.
4.12.Merancang dan melakukan
atau
pH= ½ (14-pKb - log [g])
Alat :- Papan tulis- Spidol/
kapur- Alat
praktikum
2.Menghitung pH larutan garam yang berasal dari basa kuat dan asam lemah
[OH ¯ ]=√ K wK a
×[g ]
pOH = - log OH-
pH = 14 – pOH
atau
pH= ½ (14+pKa + log [g])
percobaan untuk menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis serta menyajikan hasilnya.