SIFATKEPERIODIKAN

UNSURAlifah ` Clarissa Rachma ` Tasya ` Timara

JARI-JARI ATOMJari-jari atom adalah jarak dari inti

atom ke orbital elektron terluar yang stabil dalam suatu atom dalam keadaan setimbang. 

JARI-JARI ATOM

INTI ATOM

KULIT TERLUARJenis jari-jari atom (untuk menyatakan jarak dari inti atom ke lintasan stabil

terluar) adalah jari-jari kovalen, jari-jari logam dan jari-jari

van der Waals.

1

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.

b. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.

a. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, kulit atom bertambah (jumlah kulit=nomor periode),

sehingga jari-jari atom jugabertambah besar.

b. Dari kiri ke kanan, jumlah kulit tetap tetapi muatan inti (nomor atom) dan jumlah elektron

pada kulit bertambah. Hal tersebut mengakibatkan gaya tarik-menarik antara inti dengan kulit elektron semakin besar sehingga

jari-jari atom makin kecil.

Jari-Jari Atom beberapa

Unsur

ENERGI IONISASIEnergi Ionisasi adalah energi yang

diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari tiap mol spesies dalam keadaan gas.

2

Energi ionisasi pertamaEnergi untuk mengeluarkan satu elektron

pertama (dari atom netralnya).Mengeluarkan satu elektron pertama lebih mudah dibandingan mengeluarkan satu elektron kedua dan seterusnya dari kation yang bersangkutan.Disebabkan karena pegaruh muatan inti menjadi

lebih semakin efektif terhadap elektron yg semakin kurang jumlahnya.

Energi ionisasi ditentukan lewat eksperimen : Menempatkan spesies gas didalam tabung

Tegangan(voltase) dinaikan perlahan

Energi ionisasi dinyatakan dalam satuan SI: elektron volt/potensial ionisasi.

Energi ionisasi bervariasi seiring bervariasinya gaya tarik elektrostatik coulomb.

KECENDERUNGAN ENERGI IONISASI

Periode Unsur-unsur dalam tabel periodik dengan naiknya nomor muatan inti efektif

semakin besar secara kontinu naik kira-kira 0,65 untuk setiap tambahan perelektron, akibat jari jari

elektron semakin pendek.

Akhirnya elektron terkuat semakin sukar dikeluarkan. Artinya energi ionisasi semakin

besar, jadi unsur alkali energi ionisasinya terendah. Unsur gas mulia energi ionisasinya

tertinggi kecuali naiknya energi ionisasi unsur-unsur dalam satu periode tidak menunjukan alur

yang mulus.

Golongan Energi ionisasi menurun dengan bertambahnya nomor atom.

Energi Ionisasi Pertama Unsur-unsur dalam Tabel Periodik Unsur (kJ/mol)

Grafik kecenderungan energi ionisasi

unsur-unsur

AFINITAS ELEKTRONAfinitas Elektron yaitu negatif dari

perubahan energi yang terjadi ketika satu elektron diterima oleh atom suatu unsur

dalam keadaan gas.

Afinitas elektron juga dinyatakan dalam kJ

mol–1.

3

Unsur yang memiliki afinitas elektron bertanda negatif, berarti mempunyai kecenderungan lebih besar dalam

menyerap elektron daripada unsur yang afinitas elektronnya bertanda positif.

Makin negatif nilai afinitas elektron, maka makin besar kecenderungan unsur tersebut dalam menyerap elektron

(kecenderungan membentuk ion negatif).

Afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah dalam satu periode, &cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua

unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh

golongan halogen.

Grafik kecenderungan afinitas elektron 20 unsur pertama dalam

Sistem Periodik Unsur

4

KEELEKTRONEGATIFANKeelektronegatifan adalah suatu bilangan

yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul

senyawa.

Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung makin mudah membentuk ion negatif.

Semakin kecil keelektronegatifan,  unsur cenderung makin sulit membentuk ion negatif, dan cenderung semakin mudah membentuk ion

positif.

•Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang•Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah

Skala Elektronegativitas Unsur-Unsur dalam Tabel

Periodik Unsur

Thanks.