RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARANNama Sekolah : SMA N 1 BatamMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / GanjilWaktu :

Standar Kompetensi : 1.Memahami Struktur atom, Sifat Periodik Unsur dan ikatan kimiaKompetensi Dasar1.1 Memahami struktur atom,berdasarkan teori atom bohr ,sifat-sifat Unsur ,massa atom relative dan sifat

periodic Unsur dalam table periodic serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi electron(C2/ A3)

Indikator1 Menjelaskan perkembangan teori atom Dalton hingga teori atom Bohr(C2)2 Mendiskripsikan sejarah penemuan partikel atom(C2)3 Menghitung jumlah proton ,electron dan neutron dari suatu Unsur jika diketahui nomor atom dan

nomor massanya ( C2/A2) 4 Menjelaskan pengertian isotop,isobar dan isoton dengan contoh-contoh( C2/A1)5 Menjelaskan perkembangan system periodic setelah studi kepustakaan ( C2)6 Menuliskan konfigurasi electron suatu Unsur jika diketahui nomor atomnya (C1)7 Menentukan golongan Unsur-Unsur dalam table periodic berdasarkan konfigurasi electron (C3)8 Menentukan electron valensi Unsur dari konfigurasi elektronnya atau berdasarkan letaknya pada table

periodic(C!/A1)9 Menghitung kelimpahan isotop dialam (C3/A2)10 Menentukan sifat fisika Unsur –Unsur dari table periodic berdasarkan letaknya (C3/A3)11 Menyimpulkan sifat- sifat keperiodikan Unsur –Unsur berdasarkan table atau grafik (C2/A3)

1. Discuss about development of atomic models, from Dalton theory until Bohr theory.2. To determine the quantity of proton, electron and neutron of a substance if mass number and its

atom number known. 3. To write down electron configuration from an atom.4. To determine valence electron base on electron configuration of an atom5. To determine group and period of elements in periodic table.6. Differentiate isotope, isobar and isoton7. To calculate the available of isotope in ecosystem.8. To determine the features of elements physic. 9. To analyze table and graphic properties of elements (atomic radius , ionization energy, electron

affinities, and electro negative ness.) in periodic table10. To explain the developing of periodic system after studying in a library.11. To explain the trend of a substance to reach stableness by bounding with other substance.

12. To compare valance electron formation metal noble and its gas valence non noble gas.

Tujuan Pembelajaran1 Mempelajari perkembangan teori atom dimulai dari teori atom Dalton hingga Bohr2 Menjelaskan sejarah penemuan partikel atom3 Menghitung partikel penyusun materi seperti proton , electron dan neutron4 Menjelaskan adanya isotop,isobar dan isoton di alam5 Menjelaskan sifat Unsur dan sifat periodic Unsur-Unsur sekaligus memahami perkembangan system

periodic setelah studi kepustakaan6 Menentukan letak suatu Unsur dalam system periodic setelah paham menuliskan konfigurasi electron

1. Study the development atomic theory from Dalton to Bohr theory2. Explain discovery of atomic particle3. Determine particle of matter, such as proton, electron and neutron4. Explain definition of isotop, isobar and isoton5. Explain the properties of element in periodic table6. Determine of element in periodic table base on electron configuration

Plain the occurring of hydrogen atom line spectrum.

Materi Pelajaran1.Perkembangan Model atom

Model atom Dalton Model atom Thomson Model atom Rutherford Model atom Bohr

Model atom modern

2.Partikel partikel sub atom Penemuan electron oleh Sir William Crookes Percobaan tetes minyak Millikan Penemuan proton oleh Eugen Goldstein and Rutherford Penemuan neutron oleh Ernest Rutherford and Cadwick Nomor atom dan nomor massa serta hubungannya dengan proto,electron dan neutron Isotop,isobar dan isoton Massa atom relative dan massa molekul relatif Kelimpahan isotop dialam

3. Perkembangan system periodic Triade Doberiner Oktaf newlands Table periodic Mandeleyef Table periodic bentuk panjang

3. Struktur Atom dan system periodik Konfigurasi Elektron dan electron valensi Menentukan periode dan golongan Sifat –sifat Unsur dalam system periodic Sifat periodic Unsur( jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas electron, keelektronegatifan)

Metode Pembelajaran : Diskusi imformasi, studi kepustakaan

Kegiatan pembelajaran

Pertemuan 1 : 2 x 45 mntKegiatan awalPrasyarat pengetahuanAda berapakah jumlah Unsur saat ini?Bagian yang terkecil dari suatu Unsur disebut apa ?

Motivasi Partikel apakah yang menyusun atom? Untuk itu mari kita mempelajari perkembangan model atom

Kegiatan intiDiskusi imformasi tentang : Model atom Dalton

Atom-atom setiap Unsur adalah sama dan identik, tetapi berbeda dengan atom Unsur yang lain Atom dari Unsur yang berbeda dapat bergabung untuk membentuk zat yang lebih kompleks Atom of each element are all identical to one another, but different from the atoms of all other

element Atom of different elements can combine to form more complex substances.

Model atom Thomson Atom seperti bola bermuatan positif yang memuat beberapa partikel bermuatan negative yang

disebut electron. Elektron tersebut tersebar pada bola seperti kismis dalam roti Thomson described atom as a positively charged sphere containing several negatively charged

particles called electrons. The electrons are scattered in the sphere like raisins in a plum pudding

Model atom Rutherford Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif. Inti atom yang mengandung hampir seluruh

massa atom dan dikelilingi oleh electron yang bermuatan negative seperti model tata surya The atom consists of atomic nuclei which is positively charged. The nucleus contains almost entire

mass of the atom and it is surrounded by electrons which are negatively charged as in solar system model

Secara keseluruhan atom bersifat netral karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negative

Entirely, the atom has neutral characteristic because the sum of positive charges are equal to the sum of negative charges.

Selama mengelilingi inti, gaya sentripetal pada electron terbentuk dari gaya tarik menarik antara electron dengan gaya inti atom

During devolving the nucleus, the centripetal force on the electrons is formed from the attractive force among electrons and nucleus Coulomb’s force)

Kelemahan Teori Atom Rutherford ( the weakness of Rutherford atomic theory) Bertentangan dengan teori gelombang elektromagnetik Maxwell ( The opposes of the Maxwell’s electromagnetic waves theory). Menurut Teori Gelombang

Elektromagnetik Maxwell, partikel-partikel bermuatan listrik yang bergerak dengan percepatan

seperti electron yang mengelilingi inti atom akan memancarkan energi dalam bentuk radiasi gelombang elektromagnetik. sehingga electron akan kehilangan energi dan akhirnya jatuh keinti, tapi kenyataannya electron tidak pernah jatuh ke inti

Sesuai dengan teori gelombang elektromagnetik, selama mengelilingi inti, electron akan memancarkan energi secara terus menerus dalam bentuk radiasi sinar tampak(spectrum continue),tapi spectrum unsur berbentuk spectrum garis. According with electromagnetic waves theory, during revolving the nucleus, electron will emit electromagnetic waves (light) continually, but element’s spectrums are line spectrum

Selain itu teori Rutherford tidak mampu menjelaskan spectrum garis atom hydrogenBeside that Rutherford’s atomic theory is inability to ex Plain the occurring (terjadinya) of hydrogen atom line spectrum.

Model atom Bohr (Bohr atomic models)Sebagai penyempurnaan teori atom Rutherford

Electron-elektron pada atom mengelilingi inti pada lintasan tertentu yang disebut lintasan stasioner. Pada lintasan ini electron tidak menyerap dan memancarkan energi The electrons of an atom revolve the nuleus in a certain path (lintasan) called stationary path. At this path electrons do not absorb or release energy.

Electron akan memancarkan energi berupa foton jika electron berpindah dari tingkat energi yang lebih tinggi ketingkat yang lebih rendah dan akan menyerap energi jika pindah dari tingkat energi yang rendah ketingkat energi yang lebih tinggi Electron will radiate of energy in the form of photon when the electron move from higher level of energy to lower energy level and will be absorb of energy when the electron move from lower level energy to higher level energy

Teori atom Bohr ini melahirkan konsep bilangan kwantum ( dalam hal ini bilangan kwantum utama dengan symbol n yang fungsinya menyatakan lintasan electron dalam atom.

Kelemahan teori atom Bohr ( The weakness of Bohr theory)1. Hanya mampu menjelaskan spectrum atom hydrogen dan tidak mampu menjelaskan

spectrum electron yang berelektron banyak Only can explain hydrogen atom spectrum and can’t explain that element with many electrons.

2. Tidak dapat menjelaskan efek zeeman ( can’t explain Zeeman effect)

Model atom Modern (Modern atomic model)Merupakan penyempurnaan teori atom Bohr yang disempurnakan oleh beberapa ahli seperti Louis de Broglie, Wolfgang Pauli, Erwin Schrodinger dan Werner Heisenberg.In this case, modern atomic theory is repair and develop Bohr’s atomic theory built by some scientists likes L. De Broglie, W. Pauli, Erwin Shrodinger and Werner Heisenberg. Kegiatan penutup (post activity)1 Please explain the Dalton atomic model, Thomson, Rutherford, Bohr and modernatomic models.2 What is the weakness of Rutherford atomic theory?

What is the weakness of Bohr atomic theory? The Rutherford Model

In 1909 Ernest Rutherford conducted what is now a famous experiment where he bombarded gold foil with alpha particles (Helium nuclei). A source which undergoes alpha decay is placed in a lead box with a small hole in it.   Any of the alpha particles which hit the inside of the box are simply stopped by the box.  Only those which pass through the opening are allowed to escape, and they follow a straight line to the gold foil.  The animation below shows the experiment in action.

   

Observations

Most of the alpha particles pass straight through the gold foil. Some of the alpha particles get deflected by very small amounts. A very few get deflected greatly. Even fewer get bounced of the foil and back to the left.

Conclusions

The atom is 99.99% empty space. The nucleus contains a positive charge and most of the mass of the atom. The nucleus is approximately 100,000 times smaller than the atom.

The deflection of the alpha particle through large angles and even bouncing off the gold foil is best described by the animation below.  Keep in mind that the gold nuclei have a charge of +79 and the alpha particle has a charge of +2.  (remember your electrostatics)  These two positive charges repel each other.  The closer they get, the greater the force.   The greater the force, the greater the amount of deflection.

©1999 Science Joy Wagon

3

The Cloud Model

Erwin Schrödinger built upon the thoughts of Bohr yet took them in a new direction.  He developed the probability function for the Hydrogen atom (and a few others).  The probability function basically describes a cloud-like region where the electron is likely to be found.  It can not say with any certainty, where the electron actually is at any point in time, yet can describe where it ought to be.   Clarity through fuzziness, is one way to describe the idea.  The

model based on this probability equation can best be described as the cloud model.

The cloud model represents a sort of history of where the electron has probably been and where it is likely to be going.  The red dot in the middle represents the nucleus while the red dot around the

outside represents an instance of the electron.  Imagine, as the electron moves it leaves a trace of where it was.   This collection of traces quickly begins to resemble a cloud.  The probable locations of the electron predicted by Schrödinger's equation happen to coincide with the locations specified in Bohr's model.

PERTEMUAN 2

Kegiatan awalPrasyarat pengetahuanMulai dari teori atom Dalton sampai dengan teori atom modern (mekanika kwantum), partikel apa sajakah yang menyusun atom?

motivasiwho are discovered those particle ? For that We will study sub atomic particle. Siapakah ahli-ahli yang telah menemukan partikel tersebut ? untuk itu kita akan mempelajari partikel-partikel sub atom dan penemunya

The discovery of ElectronBy Sir William Crookes with His experiment using a cathode rays tube. this tube consist of cathode and anode. Near the anode is layered by flouresence substance (suppose ZnS). When the electrodes in the Crookes tube are being connected with a high voltage source, then the cathode will emit an invisible stream of rays directed to anode which indicated by the glowing of fluoresense screen near the anode.(yang tidak tampak menuju anode yang ditunjukan dengan berpendarnya layar fluoresensi dekat anode) dengan percobaan tabung sinar katodeTabung ini terdiri dari dua elektroda yakni katoda dan anoda, dekat elektrode anoda dilapisi dengan flouresensi seperti ZnS. Jika tabung dihubungkan dengan tegangan tinggi, maka dari katoda akan terpancar seberkas sinar yang tidak sampai keanoda tapi dibelokkan ke kutub positif , maka disimpulkan sinar ini bermuatan negative yang oleh G.J Stoney diberi nama electronBelakangan electron diketahui memiliki massa 0 dan bermuatan -1 dengan symbol -1e0 oleh JJ. Thomson.

The discovery of protonBy Goldstein melalui percobaan sinar terusan, Goldstein membuat lubang-lubang pada katode dalam tabung sinar katode (tab Crookes) bertekanan rendah yang berisi gas hydrogen . Setelah elektroda tabung Crookes dihubungkan dengan sumber tegangan tinggi ,maka dibelakang katoda terbentuk seberkas sinar yang disebut sinar terusan atau sinar positif dan akhirnya disebut sinar proton dengan symbol p dan dibuktikan oleh Rutherford yaitu 1p1

Penemuan neutronOleh Geiger, Marsden dan Rutherford melalui percobaan penghamburan sinar alfa ( alpha scattering) dengan symbol 0n1

(Atomic number and mass number)Example

A

Z X Z = Atomic number, A = mass number

Atomic number show number of proton in atomic nucleus, atom has a neutral properties because proton number same with electron number. Then mass number show number of mass, consist of proton and neutron.Nomor atom menunjukan jumlah proton dalam inti atom, pada atom netral jumlah proton sama dengan jumlah electron. Nomor massa menunjukan jumlah massa yang terpusat pada inti atom, terdiri dari proton dan neutron

For instance (example): 1H proton = 1 = electron and neutron = 1-1 =0 1

23

11Na proton = 11 = electron

Neutron = 23-11 =12

Isotop,Isobar dan IsotonAtoms are same in atomic number and different in mass numberIsotop : atom-atom yang mempunyai nomor atom sama tapi nomor massa berbedaSuch as : 16 O 17 O 8 8

Isobar : Atoms are same in number of mass but different in atomic numberAtom-atom yang mempunyai nomor massa sama tapi berbeda nomor atom

Contoh: 14C and 14N , 24Na and 24Mg 6 7 11 12

Isoton : Atoms which come from different element but having same the number of neutron Atom-atom dari Unsur yang berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

example : 32S 31P , 13C and 14N16 15 6 7

question:classify the following atoms into isotop, isobar and isoton!16O ,15N, 14N, 14C, 18O, 16C 8 7 7 6 8 6

History of periodic table developmentBecause of the elements in nature are planty (sangat banyak), hence (maka) to facilitate us to study and identify a given element, the scientists try to group the elements in a given group based on their similar properties.

For beginning the elements are grouped on their metallic properties base only, those are became the metallic elements, non metallic elements and metalloid elements(semi metallic). However , then elements grouped in periodic table base on atomic number and mass number of that elements. The following are explanations about history of element grouping development since early until present.

1.Triade by douberinerIn 1829 Dobereiner tried to classify the element based on their atomic mass, He had succeeded to observe that certain elements with closely similar properties occur in a group of element called triads

According to dobereiner , if a triad consist of elements A , B, C , so the average sum of atomic mass of A and C is equal to the atomic mass of B. In this case, A, B and C are similar in properties.Ex. Chlorine, bromine and Iodine: 35Cl, 80Br , 127I Calcium , strontium and barium 2.Octav by NewlandsIn 1864 , Newlands listed the element in the other base on the increase of atomic weight and He noted that a given properties of the elements in the list, recurs at every eighth element. He called Law of Octaves

Pada th 1864, Newlands mendaftar unsure-unsur berdasarkan urutan peningkatan berat atom dan ia memberi catatan bahwa sifat-sifat tertentu unsure dalam daftar, terulang pada tiap unsure kedelapan, ini disebut hukum oktav

1H 2 Li 3 Be 4 B 5C 6 N 7 O8F 9 Na 10 Mg 11 Al 12 Si 13 P 14 S15Cl 16 K 17 Ca 18 Ti 19 Cr 20 Mn 21 Fe22 Co &Ni 23 Cu 24 Zn 25 Y 26 In 27 As 28 Se

Mendeleev In 1870, Mendeleev clssify 66 elements based on the increase of their atomic mass, but 1871 he revised his periodic table, that is by give a place elements having similar properties in a column called groupPlease open your book page 26

Group I Group II Group III Group IV

Group V Group VI

Group VII

GroupVIII

1 H2 Li Be B C N O F3 Na Mg Al Si P S Cl4 K Ca Ti V Cr Mn Fe,Co

Ni, Cu

5 (Cu) Zn As Sc Br6 Rb Sr Yt Zr Nb Mo Ru, Rh

Pd, Ag7 (Ag) Cd In Sn Sb Tc I8 Cs Ba9 Os, Ir

Pt, Au10 La, Ta W11 (Au) Hg Tl Pb Bi12 Th U

Short Form Periodic tableIn 1930 the cientists developed the new periodic table which is the development (pengembangan) of Mendeleyev’s periodic table. The periodic table is recognized as the short-form periodic table. Open your book page 28

Modern Periodic table ( Long form periodic table/periodic table bentuk panjang)

In 1914, Henry Moseley found that the properties of element are periodic function of the atomic number. Base on that case , so the sort form periodic table developed become the long form periodic table, then this periodic table completed become the modern periodic table ratified (disahkan) its use by IUPAC in 1923

Batam, 2 Agustus 2010provided Chemistry’s Teacherby principle

Dra. Hj.Lely Suriati HJ.SulfiaNetti.ssNip.196009221986032009 NIP. 196211081988032005

LESSON PLAN 2School Name : SMA N 1 BatamSubject : ChemistryClass / semesters : X / Odd semestersTime :

Standar Competensy: 1.To understand about atomic structure, Periodical properties of element and Chemical bonds

Memahami Struktur atom, Sifat Periodik Unsur dan ikatan kimia

Base copetency / Kompetensi Dasar1.1 To understand atomic structure base on Bohr atomic theory , the properties of elements, relative atomic mass and periodical properties of element with study of electron configuration Memahami struktur atom,berdasarkan teori atom bohr ,sifat-sifat Unsur ,massa atom relative dan sifat periodic Unsur dalam table periodic serta Menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi electron

Indicators1. Menuliskan konfigurasi electron suatu Unsur jika diketahui nomor atomnya2. Menentukan electron valensi Unsur dari konfigurasi elektronnya atau

berdasarkan letaknya pada table periodic3. Menentukan letak Unsur-Unsur dalam table periodic berdasarkan

konfigurasi elektron4. Menghitung kelimpahan isotop dialam5. Menentukan sifat fisika Unsur –Unsur6. Menyimpulkan sifat- sifat keperiodikan Unsur –Unsur berdasarkan table

atau grafik (C2/A3)

To write down electron configuration an atom base on atomic number To determine valence electron base on electron configuration of an atom To determine group and period of elements in periodic table. To calculate the available of isotope in ecosystem. To determine the elements physic properties. Conclusions the properties of element base on table and graphic properties of elements

(atomic radius , ionization energy, electron affinities, and electro negative ness.) To explain the trend of a substance to reach stableness by bounding with other substance. To compare valance electron formation metal noble and its gas valence non noble gas.

Time allocation (Alokasi Waktu) :

Objectives Tujuan Pembelajaran

7 Menentukan letak suatu Unsur dalam system periodic setelah paham menuliskan konfigurasi electron

8 Menjelaskan sifat Unsur dan sifat periodic Unsur-Unsur sekaligus memahami perkembangan system periodic setelah studi kepustakaan

7. Determine of element in periodic table based on electron configuration8. Explain the properties of element in periodic table

Main material (Materi Pelajaran)Atomic structure and periodic system

Electronic structure/ electron configuration and periodic table Determine group and period of element The properties of element in periodic table ( radius of atomic, ionization

energy, electronic affinitas)

3. Struktur Atom dan system periodik Konfigurasi Elektron dan electron valensi Menentukan periode dan golongan Sifat –sifat Unsur dalam system periodic Sifat periodic Unsur( jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas electron,

keelektronegatifan)

Metode Pembelajaran : Diskusi imformasi, studi kepustakaanKegiatan pembelajaran

Pertemuan 1 : 2 x 45 mntKegiatan awalPrasyarat pengetahuanJelaskan atom menurut teori atom Bohr dan modern!

Motivasi Bagaimanakah elektron tersusun dalam suatu atom?Untuk itu kita akan mempelajari konfigurasi elektron dan hubungannya dengan letak unsur dalam tabel periodik

Kegiatan intiDiskusi imformasi tentang konfigurasi elektron:Aturan pengisian elektron pada kulit atom sesuai dengan rumus 2n2, dimana n adalah kulit atom

Contoh: Tuliskan konfigurasi elektron dari unsur-unsur dibawah ini Write down electron configuration of elements below!

Elements Atomic shell Valence electrons

Group Period

K L M N O P Q

1 H 1 1 IA 111 Na 2 8 1 1 IA 355 Cs 2 8 18 18 8 1 1 IA 638 Sr 2 8 18 8 2 2 IIA 517 Cl 2 8 7 7 VIIA 353 I 2 8 18 18 7 7 VIIA 586 Rn 2 8 18 32 18 8 8 VIIIA 6

Correlation electron configuration with the possession of elements in periodic table Group of elements according with valence electron Period of elements according with total of shell which a place of electron

SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

Sifat yang berubah secara beraturan menurut kenaikan nomor atom dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari atas ke bawah dalam satu golongan disebut sifat periodik. Sifat periodik meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas electron dan keelektronegatifan.

Jari-jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom hingga kulit terluar. Jari-jari atom sulit untuk ditentukan apabila unsur berdiri sendiri tanpa bersenyawa dengan unsur lain. Jari-jari atom secara lazim ditentukan dengan mengukur jarak dua inti atom yang identik yang terikat secara kovalen. Pada penentuan jari-jari atom ini, jari- jari kovalen adalah setengah jarak antara inti dua atom identik yang terikat secara kovalen.

Penentuan jari-jari atom

Hubungan jari-jari atom gengan nomor atom

Kurva hubungan jari-jari atom dengan nomor atom memperlihatkan bahwa jari-jari atom dalam satu golongan akan semakin besar dari atas ke bawah. Hal ini terjadi karena dari atas ke bawah jumlah kulit bertambah sehingga jari-jari atom juga bertambah.

Jari-jari atom unsur

Unsur-unsur dalam satu periode (dari kiri ke kanan) berjumlah kulit sama tetapi jumlah proton bertambah sehingga jari-jari atom juga berubah. Karena jumlah proton bertambah maka muatan inti juga bertambah yang mengakibatkan gaya tarik menarik antara inti dengan elektron pada kulit terluar semakin kuat. Kekuatan gaya tarik yang semakin meningkat menyebabkan jari-jari atom semakin kecil. Sehingga untuk unsur dalam satu periode, jari-jari atom semakin kecil dari kiri ke kanan.

Jari-jari ion digambarkan sebagai berikut:

Perbandingan jari-jari atom dengan jari-jari ion

Energi Ionisasi

Energi minimum yang dibutuhkan untuk melepas elektron atom netral dalam wujud gas pada kulit terluar dan terikat paling lemah disebut energi ionisasi. Nomor atom dan jari-jari atom mempengaruhi besarnya energi ionisasi. Semakin besar jari-jari atom maka gaya tarik antara inti dengan elektron pada kulit terluar semakin lemah. Hal ini berarti elektron pada kulit terluar semakin mudah lepas dan energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron tersebut semakin kecil. Akibatnya, dalam satu golongan, energi ionisasi semakin kecil dari atas ke bawah. Sedagkan dalam satu periode, energi ionisasi semakin besar dari kiri ke kanan. Hal ini disebabkan dari kiri ke kanan muatan iti semakin besar yang mengakibatkan gaya tarik antara inti dengan elektron terluar semakin besar sehingga dibutuhkan energi yang besar pula untuk melepaskan elektron pada kulit terluar.

Energi ionisasi

Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom

Kurva tersebut menunjukkan unsur golongan 8A berada di puncak grafik yang mengindikasikan bahwa energi ionisasinya besar. Hal sebaliknya terjadi untuk unsur golongan 1A yang berada di dasar kurva yang menunjukkan bahwa energi ionisasinya kecil. Atom suatu unsur dapat melepaskan elektronnya lebih dari satu buah. Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron keua disebut energi ionisasi kedua dan tentu saja diperlukan energi yang lebih besar. Energi ionisasi semakin besar apabila makin banyak elektron yang dilepaskan oleh suatu atom.

Afinitas Elektron

Afinitas elektron merupakan enegi yang dilepaskan atau diserap oleh atom netral dalam bentuk gas apabila terjadi penangkapan satu elektron yang ditempatkan pada kulit terluarnya dan atom menjadi ion negatif. Afinitas elektron dapat berharga positif dan negatif. Afinitas elektron berharga negatif apabila dalam proses penangkapan satu elektron, energi dilepaskan. Ion negatif yang terbentuk akibat proses tersebut bersifat stabil. Hal sebaliknya terjadi apabila dalam proses penangkapan satu elektron, energi diserap. Penyerapan energi menyebabkan ion yang terbentuk bersifat tidak stabil. Semakin negatif harga afinitas lektron suatu atom unsur maka ion yang ter bentuk semakin stabil.

Afinitas elektron golongan 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7

Gambar menunjukkan bahwa atom unsur golongan 2A dan 8A mempunyai afinitas elektron yang berharga positif. Hal ini mengindikasikan bahwa unsur golongan 2A dan 8A sulit menerima elektron. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh unsur golongan halogen karena unsur golongan ini paling mudah menangkap elektron. Jadi secara umum dapat dikatakan bahwa afinitas elektron, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin negatif dan dalam satu golongan dari atas ke bawah, semakin positif.

Keelektronegatifan

Keelektronegatifan ada-lah skala yang dapat menjelaskan kecenderungan atom suatu unsur untuk menarik elektron menuju kepadanya dalam suatu ikatan. Keelektronegatifan secara umum, dalam satu periode, dari kiri ke kanan semakin bertambah dan dalam satu golongan, dari atas ke bawah keelekrnegatifan semakin berkurang. Hal ini dapat dimengerti karena dalam satu periode, dari kiri ke kanan, muatan inti atom semakin bertambah yang mengakibatkan gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluar juga semakin bertambah. Fenomena ini menyebabkan jari-jari atom semakin kecil, energi ionisasi semakin besar, afinitas elektron makin besar dan makin negatif dan akibatnya kecenderungan untuk menarik elektron semakin besar.

Elektronegatifitas

a

Keelektronegatifan skala Pauling

Terlihat dari gambar bahwa untuk unsur gas mulia tidak mempunyai harga keelektronegatifan karena konfigurasi elektronnya yang stabil. Stabilitas gas mulia menyebabkan gas mulia sukar untuk menarik dan melepas elektron. Keelektronegatifan skala pauling memberikan nilai keelektronegatifan untuk gas mulia sebesar nol.

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(LESSON PLAN)

IdentitySchool : Senior High School 1 BatamSubject : ChemistryClass/Semester: X / 1

Competence Standard 1To understand atomic structure ( atomic formation), the characteristics of periodic table , and chemical bounding

Base Competence1.1To understand the atomic structure based on Bohr atomic theory, properties of element, atomic relative mass and characteristic of periodic table and to study the systematically by understanding electron configuration

indicators1. To compare the development of atomic theory 2. To determine the quantity of atomic particle (proton, electron and neutron)

if atomic number and atomic mass known3. To explain the different between isotope, isobar and isotones 4. To write down electron configuration of element

5. To determine the electron valence based on electron configuration or base on element position in periodic table

6. To determine group of element in periodic table7. To determine isotope, isobar and isotones from of an elements8. To calculate the available of isotope in earth9. Explain physical properties of element10. To analyze table and graph to determine the periodical properties of the

elements11. Explain the development of periodic table

Time allocation : 14 x 45’

Objectives1. Explain the development of atomic theory to indicate its excess and weakness2. Compare the development of periodic table to identify it’s excess and

weakness3. Explain the base of element grouping in the periodic table 4. Determine the electron configuration and valence electron and also the

relative atomic mass based on the periodic table5. Classify the elements based on their properties6. Analyze table and graph to determine the periodical properties of the

elements

Main MattersAtomic StructureDevelopment of atomic theoryElectron configuration

Periodic tableDevelopment of periodic tableThe properties of elementsThe periodical properties

MethodStudy literatureDiscussionGiving taskDiscovery Inquiry

ProceduresThe 1’st meeting :2 x45’Pre-activitiesApperceptionTo ask the students about definition of atomic

Main activities1. Discuss about development of atomic models

a. Dalton’s atomic Modelb. Thomson’s atomic modelc. Rutherford’s Atomic modeld. Bohr’s Atomic Modele. Modern Atomic Model

2. Discuss about discovery particle of matter’sa. The Discovery of electron by sir William Crookesb. The Discovery of electron charge by Millikan’s with Oil Drop

experimentc. Discovery of proton by Goldstein

d. Discovery of neutron by Rutherford with His experiment to shooting the alpha particle

3. Discuss about the different of isotope, isobar and isotones

Post activities1. The teacher and the students making the conclusion about the development

of atomic theory2. The Teacher and the Students making the conclusion about the particle of

matters3. exercise about isotope , isobar and isotones

The 2’nd meeting : 3 x45’Pre-activitiesApperceptionAsk the student about particle of matters

Main activities1. Discuss about History of periodic table development

a. Dobereiner Triadsb. Newlands Octavec. Mendeleyev’s Periodic tabled. Long-Form Periodic table ( Modern Periodic Table )

2. Discuss about Period and Group

Post activitiesExercise : 1 The Teacher asks to the Students about development of periodic table for conclusion2.To determine group and period in periodic table

The 3’rd meeting : 2 x 45’Pre-activitiesApperception The Students determine group and period in periodic table Main activities1.Discuss about the electron configuration and valence electron 2.Discuss about possession of elements in periodic table based on electron configuration and valence electron, which the elements can divide to be a.The main group (IA . . . VIIIA): alkaline metals, alkaline earth metals, boron aluminum, carbon silicone, nitrogen, oxygen, halogen, Nobel gases b.Transition metals (IIIB . . .VIIIB and IB and IIB) 2.Discuss about classify of element based on their properties

3.Discuss about properties of elements in periodic table a. Radius of atom b.Ionization energy c.Electron affinity d.Electronegativity

Post activities The Teacher and student making the conclusion about electron configuration

of elements and the connecting with their possession in periodic table Student can mention the properties of elements in periodic table

Literature /sumber belajarInternetHand books

Library

AssessmentCognitiveAffective

Batam, October 20,2008

Provide by Principle Chemistry Teachers

Dra.Hj.Lely Suriati Hj.Sulfia Netti.SSNIP.196009221986032009 NIP.196211081988032005