RPP LAJU REAKSI

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

“LAJU REAKSI”

Disusun Oleh :

Selgi Arini

K3312071

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS SEBELAS MARET

SURAKARTA

2015

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Mata Pelajaran : Kimia

SatuanPendidikan : SMA Negeri 1 Banyudono

Kelas/Program : XI/MIA

Semester : 1

Materi Pokok : Laju Reaksi

Alokasi Waktu : 14 x 45 menit

I. Kompetensi Inti

KI 1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku disiplin, tanggung jawab, kerjasama, santun,

responsif dan proaktif, dan menunjukan sikap sebagai bagian dari solusi atas berbagai

permasalahan dalam berinteraksi secara efektif dengan lingkungan sosial dan alam serta

dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3: Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual, konseptual,prosedural,

dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,

dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait

penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada

bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan

masalah

KI 4: Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret dan ranah abstrak

terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri serta

bertindak secara efektif dan kreatif, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah

keilmuan.

II. Kompetensi Dasar dan Indikator

No Kompetensi Dasar Indikator

1 1.1. Menyadari adanya keteraturan dalam

sifat koligatif larutan, reaksi redoks,

keragaman sifat unsur, senyawa

makromolekul sebagai wujud kebesaran

Tuhan YME dan pengetahuan tentang

adanya keteraturan tersebut sebagai hasil

pemikiran kreatif manusia yang

kebenarannya bersifat tentatif.

1.1.1 Mengagungkan kebesaran Tuhan YME.

1.1.2 Menyadari bahwa ketentuan yang

ditetapkan oleh Tuhan YME adalah

yang terbaik bagi kita.

2 2.1. Menunjukkan perilaku ilmiah (memiliki

rasa ingin tahu, bertanggung jawab,

komunikatif, kerjasama) dalam

berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap

sehari-hari.

2.3. Menunjukkan perilaku pro-aktif sebagai

wujud kemampuan memecahkan

masalah dan membuat keputusan

2.2.1 Rasa ingin tahu mengenai Laju Reaksi.

2.2.2 Bertanggung jawab dalam

menyelesaikan tugas diskusi mengenai

Laju Reaksi.

2.2.3 Komunikatif dalam menyampaikan

pendapat mengenai Laju Reaksi.

2.2.4 Kerjasama dalam menyelesaikan tugas

diskusi mengenai Laju Reaksi.

2.3.1. Siswa menunjukkan sikap pro-aktif

dalam menyelesaiakan permasalahan

3 3.6. Memahami teori tumbukan (tabrakan)

untuk menjelaskan reaksi kimia.

3.6.1 Menjelaskan pengertian laju reaksi

3.6.2 Menuliskan rumus persamaan laju

reaksi.

3.6.3 Menghitung konsentrasi larutan

(molaritas larutan).

3.6.4 Menghitung konsentrasi larutan hasil

pengenceran.

3.6.5 Menghitung konsentrasi larutan hasil

campuran larutan sejenis.

3.7. Menganalisis faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi dan

menentukan orde reaksi berdasarkan

data hasil percobaan.

4.6. Menyajikan hasil pemahaman terhadap

teori tumbukan (tabrakan) untuk

menjelaskan reaksi kimia.

4.7. Merancang, melakukan, dan

menyimpulkan serta menyajikan hasil

percobaan faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi dan orde

reaksi.

3.7.1 Menentukan orde reaksi

3.7.2 Menentukan harga tetapan laju (k)

4.6.1 Menjelaskan pengaruh konsentrasi

terhadap laju reaksi berdasarkan teori

tumbukan.

4.6.2 Menjelaskan pengaruh luas permukaan

terhadap laju reaksi berdasarkan teori

tumbukan.

4.6.3 Menjelaskan pengaruh suhu terhadap

laju reaksi berdasarkan teori

tumbukan.

4.6.4 Membedakan diagram energi aktifasi

dari reaksi dengan menggunakan

katalis dan tidak menggunakan katalis.

4.6.5 Menjelaskan pengertian peranan

katalis dan energi aktifasi.

4.7.1 Menyebutkan faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi berdasarkan

hasil eksperimen

III. Tujuan Pembelajaran

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian laju reaksi

2. Siswa dapat menuliskan rumus persamaan laju reaksi.

3. Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).

4. Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan hasil pengenceran.

5. Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan hasil campuran larutan sejenis.

6. Siswa dapat menentukan orde reaksi

7. Siswa dapat menentukan harga tetapan laju (k)

8. Siswa dapat menjelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi berdasarkan

teori tumbukan.

9. Siswa dapat menjelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

berdasarkan teori tumbukan.

10. Siswa dapat menjelaskan pengaruh suhu terhadap laju reaksi berdasarkan teori

tumbukan.

11. Siswa dapat membedakan diagram energi aktifasi dari reaksi dengan

menggunakan katalis dan tidak menggunakan katalis.

12. Siswa dapat menjelaskan pengertian peranan katalis dan energi aktifasi.

13. Siswa dapat menyebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

berdasarkan hasil eksperimen

IV. Materi Pembelajaran

LAJU REAKSI

A. Kemolaran

1. Pengertian Kemolaran/Molaritas

Ukuran jumlah zat dalam reaksi kimia umumnya dinyatakan sebagai konsentrasi

molar atau molaritas (M). Dengan demikian, maka laju reaksi menyatakan

berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi zat hasil reaksi

setiap satu satuan waktu (detik atau sekon). Satuan laju reaksi umumnya dinyatakan

dalam satuan mol dm-3

s-1

atau mol/liter sekon. Satuan mol dm-3

atau molaritas (M)

merupakan satuan konsentrasi larutan.

Kemolaran atau molaritas menyatakan konsentrasi (kepekatan) dari suatu

larutan yang menggambarkan jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan.

Mol = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

𝑀𝑟

1 liter = 1000 ml

Sehingga : M = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂/𝑴𝒓

𝒎𝒍 𝒍𝒂𝒓𝒖𝒕𝒂𝒏/𝟏𝟎𝟎𝟎

Rumus menjadi: M = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂×𝟏𝟎𝟎𝟎

𝑴𝒓×𝒎𝒍 𝒍𝒂𝒓𝒖𝒕𝒂𝒏

Molaritas (M) = 𝒏

𝑽

M = 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂×𝟏𝟎𝟎𝟎

𝑴𝒓×𝒎𝒍 𝒍𝒂𝒓𝒖𝒕𝒂𝒏

2. Pengembangan Molaritas

a. Pengenceran (tambah pelarut/air)

Pada pengenceran, mol sebelum dan sesudah terjadi pengenceran tetap.

Bila M = mol / V atau mol = M . V

mol sebelum = mol setelah

mol 1 = mol 2

Ket: V2 = V1 + V air

V1 = V2 - V air

V air = V2 - V1

b. Pencampuran

Pada pencampuran terjadi penjumlahan semua mol terlarut

lar.1 + lar. 2 = lar. 3

mol 1 + mol 2 = mol 3

M1 . V1 + M2 . V2 = M3 . V3

dengan V3 = V1 + V2

c. Pemekatan

Pada pemekatan volume larutan sebelum dan setelah tetap

Mol 1 = M1 . V1

mol 1 = mol sebelum

= 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝟏

𝑴𝒓

Mol 2 = M2 . V2

Mol 2 = mol setelah

= 𝒎𝒂𝒔𝒔𝒂 𝟐

𝑴𝒓

B. Pengertian Laju Reaksi

Laju reaksi dapat didefinisikan sebagai laju pengurangan konsentrasi molar salah

satu pereaksi atau laju pertambahan konsentrasi molar salah satu produk dalam satu

satuan waktu.

Reaksi :𝑹 → 𝑷

−∆(𝑹)

∆(𝒕)𝒂𝒕𝒂𝒖

∆(𝑷)

∆𝒕

Dimana: R adalah reaktan, P adalah produk.

Konsentrasi molar menyatakan jumlah mol zat tiap liter ruangan atau larutan.

𝑴 = 𝒏

𝒗 (𝒎𝒐𝒍/𝒍)

Jadi, satuan laju reaksi adalah mol l-1

per detik atau M/dt.

Menentukan Persamaan Laju Reaksi

1. Reaksi berlangsung 1 tahap

Besarnya laju reaksi dinyatakan hasil kali konsentrasi zat-zat yang bereaksi

dipangkatkan sesuai dengan koefisien reaksinya.

Reaksi:

𝒎𝑨 + 𝒏𝑩 → 𝑪

Maka persamaan laju reaksinya adalah:

𝒗 = 𝒌 𝑨 𝒎 𝑩 𝒏

Dimana: k = tetapan laju reaksi.

m,n = tingkat atau orde reaksi

orde rotal = m + n

2. Reaksi berlangsung beberapa tahap

Tahap penentu laju reaksi adalah tahap yang lambat. Reaksi berlangsung

dalam dua tahap:

1 𝐴 + 𝐵 → 𝐴𝐵 𝑙𝑎𝑚𝑏𝑎𝑡

2 𝐴𝐵 + 𝐵 → 𝐴𝐵2 𝑐𝑒𝑝𝑎𝑡

Maka persamaan laju reaksinya dipilih dari reaksi yang lambat, sehingga

diperoleh persamaan:

𝒗 = 𝒌 𝑨 𝑩

3. Reaksi diketahui dari data eksperimen

C. Persamaan Laju Reaksi

Untuk persamaan reaksi: pA + qB → mC + nD

Rumus :

V = k [A]x[B]

y

Keterangan : v = Laju Reaksi

k = tetapan laju reaksi

[ A], [B] = konsentrasi zat A dan B

x = orde/tingkat reaksi terhadap A

y = orde/tingkat reaksi terhadap B

x + y = orde/tingkat reaksi keseluruhan

Contoh:

Reaksi antara nitrogen oksida dan gas klorin

2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(g)

Mempunyai persamaan laju reaksi V = k [NO]2[Cl2]

a. Bagaimana perubahan laju reaksi bila konsentrasi NO dan konsentrasi Cl2 masing-

masing diperbesar 2 kali?

b. Bagaimana perubahan laju reaksi apabila konsentrasi NO diperkecil 2 kali sementara

konsentrasi Cl2 diperbesar 4 kali?

Jawab:

a. V = k [NO]2[Cl2]

= (2)2 (2)

= 8

Jadi laju reaksinya menjadi 8 kalinya

b. V = k [NO]2[Cl2]

= (1/2)2 (4)

= 1

Jadi laju reaksinya tidak berubah atau tetap

Makna Orde Reaksi

Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi pada laju

reaksi.

a. Orde Nol

Reaksi dikatakan berorde nol terhadap salah satu pereaksinya apabila

perubahan konsentrasi pereaksi itu tidak mempengaruhi laju reaksi.

v = k [ A ]0

v = k

b. Orde Satu

Suatu reaksi dikatakan berorde satu terhadap salah satu pereaksinya jika

laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksi itu.

V = k [A]1 = k [A]

Reaksi orde satu ditunjukkan oleh grafik antara [A] dengan v yang

merupakan garis linear.

http://3.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/Szx-qBeoBaI/AAAAAAAAAiU/3mD8lZ-qY5M/s1600-h/ordo+0.gif

http://1.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/SzyBC7m_19I/AAAAAAAAAic/6h3a8yA-eCM/s1600-h/orde1.gif

c. Orde dua

Suatu reaksi dikatakan berorde dua terhadap salah satu pereaksi jika laju

reaksi merupakan pangkat dua dari konsentrasi pereaksi itu.

v = k [A]2

Reaksi orde dua ditunjukkan olehgrafik antara [A] dengan v yang

merupakan Garis lengkung (parabola).

Orde Reaksi

Orde reaksi adalah pangkat bilangan pada konsentrasi pereaksi yang

mempengaruhi laju reaksi. Orde reaksi ditetapkan berdasarkan hasil percobaan

dan bukan koefisien reaksinya.

Contoh:

Nitrogen oksida (NO) bereaksi dengan hydrogen membentuk dinitrogen oksida

(N2O) dan uap air.

2NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g)

Pengaruh konsentrasi NO dan H2 terhadap laju reaksi sebagai berikut:

Percobaan Konsentrasi Awal (M) Laju reaksi awal

(M/det) NO H2

1 6,4 x 10-3

2,2 x 10-3

2,6 x 10-3

2 12,8 x 10-3

2,2 x 10-3

10,4 x 10-3

3 6,4 x 10-3

4,4 x 10-3

5,2 x 10-3

http://3.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/SzyFpNWszNI/AAAAAAAAAik/bq9hYrA9CMY/s1600-h/ordo2.gif

a. Tentukan orde reaksi terhadap NO!

b. Tentukan orde reaksi terhadap H2!

c. Tuliskan persamaan laju reaksinya!

d. Tentukan harga orde reaksi!

e. Tentukan harga dan satuan tetapan laju reaksi (k)!

f. Tentukan laju reaksi jika konsnetrasi NO dan H2 masing-masing 0,5 M!

Jawab:

Misal persamaan laju reaksi adalah V = k [NO]x[H2]

y

a. Menentukan x dengan data 1 dan 2 (k dan [H2]y tetap)

𝑣1

𝑣2 =

𝑁𝑂 𝑥

𝑁𝑂 𝑥

2,6 𝑥 10

10,4 𝑥 10 = (

6,4 𝑥 10

12,8 𝑥 10)

x

1

4 = (

1

2)

x

x = 2

Orde reaksi NO= x= 2

b. Menentukan y dengan data 1 dan 3 (k dan [NO]x tetap)

𝑣1

𝑣2 =

𝐻2 𝑦

𝐻2 𝑦

2,6 𝑥 10

5,2 𝑥 10 = (

2,2 𝑥 10

4,4 𝑥 10)

x

1

2 = (

1

2)

y

y = 1

Orde reaksi H2= y= 1

c. Persamaan laju reaksi V = k [NO]2[H2]

d. Orde reaksinya = x + y= 2+1= 3

e. Berdasakan data percobaan 1 maka:

k = 𝑣

𝑁𝑂 [𝐻2]

k = 2,6 𝑥 10

6,4𝑥10 (2,2 𝑥 10 )

k = 288,5 M-2

det-1

f. Persamaan laju reaksi lengkap : V = 288,5 [NO]2[H2]

Jika konsentrasi NO dan H2 = 0,5 M

Maka V = 288,5 (0,5)2 (0,5) = 36,06 M/det

D. Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Teori tumbukan

Menurut teori suatu reaksi berlangsung sebagai hasil tumbukan antar partikel

pereaksi.Akan tetapi tidaklah semua tumbukan menghasilkan reaksi, melainkan

hanya tumbukan antar partikel yang memiliki energy cukup serta arah tumbukan

yang tepat. Jadi laju reaksi akan bergantung pada tiga hal berikut :

1. Frekuensi tumbukan

2. Energy partikel pereaksi

3. Arah tumbukan

Reaksi kimia terjadi karena adanya tumbukan yang efektif antara partikel-

partikel zat yang bereaksi.Tumbukan efektif adalah tumbukan yang

mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang

bereaksi.

Gambar :Tumbukan hidrogen dan iodium yang tidak menghasilkan reaksi

Gambar Tumbukan hidrogen dan iodium yang menghasilkan reaksi

Sebelum suatu tumbukan terjadi, partikel-partikel memerlukan suatu energi

minimum yang dikenal sebagai energi pengaktifan atau energi aktivasi (Ea).

Energi pengaktifan atau energi aktivasi adalah energi minimum yang diperlukan

untuk berlangsungnya suatu reaksi.

Contoh:

Reaksi antara hidrogen (H2) dengan oksigen (O2) menghasilkan air, dapat dilihat

pada gambar dibawah ini:

Reaksi Endoterm dan Eksoterm

1. Pengaruh konsentrasi

Konsentrasi berhubungan dengan frekuensi tumbukan. Semakin besar

konsentrasi, semakin besar pula kemungkinan partikel saling bertumbukan ,

sehingga reaksi bertambah cepat.

2. Pengaruh luas permukaan

Untuk massa yang sama, semakin halus bentuk suatu zat maka semakin luas

permukaan zat. Berdasarkan teori tumbukan: “semakin luas permukaan partikel,

semakin besar kemungkinan terjadinya tumbukan antar partikel”.Perhatikan

gambar berikut ini!

Dari gambar 2 dapat dilihat bahwa serbuk Fe bereaksi lebih cepat dari pada

batang Fe. Hal ini disebabkan karena luas permukaan serbuk Fe lebih luas

daripada kepingan Fe, sehingga bidang sentuhnya lebih banyak untuk

bertumbukan dengan zat lain. Akibatnya laju reaksi zat berbentuk serbuk lebih

cepat daripada zat yang berbentuk kepingan.

3. Pengaruh suhu

Menurut teori kinetik gas, molekul-molekul dalam satu wadah tidaklah

mempunyai energy yang sama, tetapi bervariasi menurut suatu kurva yang

mendekati kurva normal. Sebagian besar molekul mempunyai energy rata-rat,

sebagian di bawah rata-rata, sebagian yang lain diatas rata-rata.

Berdasarkan gambar diatas dapat dilihat bahwa pada suhu tinggi, jumlah

partikel yang bertumbukan lebih banyak dibandingkan pada suhu rendah. Hal

ini disebabkan karena pada suhu tinggi energi kinetik partikel akan lebih besar.

Hal ini menyebabkan jumlah tumbukan semakin banyak sehingga laju reaksi

akan meningkat.

4. Pengaruh katalis

Katalis adalah zat yang dapat memperbesar laju reaksi, tetapi zat itu tidak

dikonsumsi, sehingga pada akhir reaksi dapat diperoleh kembali.Reaksi yang

menggunakan katalis dapat berlangsung pada suhu yang lebih rendah, berarti

katalis dapat menurunkan energy pengaktifan.

Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi, sehingga jika ke dalam

suatu reaksi ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah terjadi. Hal ini

disebabkan karena zat- zat yang bereaksi akan lebih mudah melampaui energi

aktivasi.

Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi, tetapi tidak mengalami

perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir reaksi zat tersebut dapat

diperoleh kembali. Katalis mempercepat reaksi dengan cara menurunkan harga

energi aktivasi (Ea). Sedangkan zat yang dapat memperlambat laju reaksi

disebut inhibitor. Meskipun katalis menurunkan energi aktivasi reaksi, tetapi ia

tidak mempengaruhi perbedaan energi antara produk dan pereaksi. Dengan kata

lain, penggunaan katalis tidak akan mengubah entalpi reaksi.

Pengaruh katalis dalam mempengaruhi laju reaksi terkait dengan energi

pengaktifan reaksi (Ea).Katalis yang digunakan untuk mempercepat reaksi

memberikan suatu mekanisme reaksi alternatif dengan nilai Ea yang lebih

rendah dibandingkan dengan nilai Ea reaksi tanpa katalis.Semakin rendah nilai

Ea maka lebih banyak partikel yang memiliki energi kinetik yang cukup untuk

mengatasi halangan Ea yang rendah ini.

Dengan memperhatikan gambar.4 diatas dapat dilihat bahwa tanpa katalis,

energi pengaktifan (Ea) suatu reaksi lebih banyak, sedangkan dengan

menggunakan katalis, Ea menjadi lebih sedikit, sehingga laju reaksi menjadi

lebih cepat.Ini berarti bahwa katalis dapat meningkatkan energi pengaktifan

suatu reaksi, sehingga laju reaksi menjadi semakin besar.

Pertemuan 1

V. Media, Alat, dan Sumber Pembelajaran

1. Media

Powerpoint Kemolaran

2. Alat

a. LCD dan Laptop

b. Spidol dan White Board

3. Sumber Belajar :

Sudarmo, Unggul. 2013. Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Erlangga.

VI. Metode Pembelajaran

Model pembelajaran : Pendekatan berbasis masalah

Metode : Diskusi Kelompok, demonstrasi

Pendekatan : Scientific

VII. Kegiatan Pembelajaran

NO KEGIATAN ALOKASI

WAKTU

KARAKTER

A Kegiatan Awal

10 menit

a) Apersepsi

Guru menanyakan kembali tentang materi kemolaran

yang pernah didapat siswa pada kelas X.

Rasa ingin tahu,

Komunikatif dalam

menyumbang ide

atau berpendapat

b) Orientasi.

1. Menyampaikan tujuan pembelajaran hari ini.

2. Menyampaikan Model pembelajaran yang diterapkan

pada hari ini yaitu Pendekatan berbasis masalah

Tanggung jawab

c) Motivasi

Manfaat mempelajari materi ini adalah :

Dengan mempelajari materi laju reaksi maka kita dapat

mengendalikan laju suatu reaksi sehingga sesuai dengan

keinginan kita.

Rasa ingin tahu

B Kegiatan Inti

MENGAMATI

1. Guru mendemonstrasikan jika satu sendok makan

gula dilarutkan ke dalam satu gelas air dan lima

sendok makan gula dilarutkan ke dalam satu gelas air.

2. Guru menunjukkan sebotol cuka masak 10% dan

meminta siswa untuk menghitung konsentrasinya.

MENANYA

3. Siswa membandingkan kepekatan dua larutan tersebut

dan menghubungkan dengan materi konsep mol yang

sudah dipelajari

MENALAR

4. Siswa dapat saling memberikan pendapat mengenai

demonstrasi yang dilakukan

5. Siswa dapat menghitung konsentrasi larutan yang

didemonstrasikan

MENCOBA

6. Siswa berdiskusi secara berkelompok mengenai

kemolaran larutan

7. Siswa dapat membuat larutan dengan kemolaran

tertentu

MENGKOMUNIKASIKAN

8. Siswa mempresentasikan diskusi secara kelompok

9. Penghargaan kelompok

60 menit

Rasa ingin tahu,

Komunikatif

Tanggung Jawab

Tanggung Jawab

Kerjasama,

Komunikatif

Tanggung Jawab,

Kerjasama,

Komunikatif

Proaktif

Responsif

dan proaktif

C Kegiatan Penutup

1. Siswa menyimpulkan materi pembelajaran yang telah

dipelajari.

2. Siswa melakukan refleksi terhadap kegiatan yang

sudah dilakukan dengan membuat catatan penguasaan

materi.

3. Siswa melakukan evaluasi

4. Siswa saling memberi umpan balik hasil evaluasi

pembelajaran yang telah dicapai

20 menit Responsif

dan proaktif

Tanggung jawab

Tanggung jawab

Responsif

dan proaktif

Lampiran 01

SOAL DISKUSI (LP-1)

NAMA ANGGOTA :

Petunjuk :

Diskusikan dengan teman kelompokmu!

A. Menjelaskan pengertian kemolaran

1. Bagaimana kepekatan 2 larutan gula berdasarkan demonstrasi yang telah

dilakukan guru ?

2. Berdasarkan ilmu kimia kepekatan larutan sering disebut dengan konsentrasi,

dapatkah kalian menjelaskan apa yang dimaksud dengan konsentrasi ?

B. Penggunaan kemolaran dalam pengenceran

3. Jika kita melarutkan 5 g garam dapur ( Ar Na = 23. Cl = 35.5) dalam 20 mL air

maka dapat dihitung konsentrasinya. Apabila kita ingin mengencerkan larutan

tersebut menjadi 100 mL maka berapakah konsentrasi larutan yang baru ?

C. Penggunaan kemolaran dalam pencampuran

4. Tentukan konsentrasi larutan yang diperoleh bila 50 mL larutan HCl 5 M

ditambahkan 150 mL larutan HCl 2 M !

D. Penggunaan kemolaran dalam pemekatan

5. Tentukan konsentrasi larutan yang diperoleh bila 100 ml lar. NaOH 0,1 M

ditambah 1,6 gram serbuk NaOH !

KUNCI JAWABAN

DAN PENSKORAN LEMBAR PENILAIAN DISKUSI ( LP-1)

1. Kepekatan kedua larutan berbeda. Larutan dengan gula 5 sendok lebih pekat daripada

larutan dengan gula 1 sendok.

2. Konsentrasi dalam satuan M adalah jumlah zat terlarut tiap 1 liter (1000 mL) larutan.

3. n garam dapur = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎

𝑀𝑟

= 5

58,5

= 0,08574 mol

M = 𝑛

𝑉

= 0,08574 𝑚𝑜𝑙

20

= 0,0042735

Pengenceran

M1. V1 = M2 . V2

0,0042735 M. 20 ml = M2 . 100 ml

M2 = 0,0042735 M. 20 ml

100 ml

= 0,0008547 M

4. M1.V1 + M2.V2 = M3.V3

5M.50 mL + 2M.150 mL = M3.200 mL

(250 + 300) M = 200 M3

550 M = 200 M3

M3 = 2,75 M

5. M1 = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 ×1000

𝑀𝑟×𝑚𝑙 𝑙𝑎𝑟𝑢𝑡𝑎𝑛

0,1 M = 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 ×1000

40×100

Massa 1 = 0,4 gram

Massa 2 = 1,6 gram + 0,4 gram = 2 gram

M2 = 2 𝑔𝑟𝑎𝑚 ×1000

40×100

M2 = 0,5 M

Lampiran 02

SOAL POST TEST

1. Berapakah kemolaran larutan yang terdiri atas :

3,7 gram Ca(OH)2 dalam 200 ml larutan

(Ar H= 1, O=16, Ca= 40 )

1. Hitunglah massa zat terlarut yang terdapat dalam 200 mol larutan 0,5 M H2SO4

2. Berapakah volum larutan 0,2 M NaOH yang mengandung 2 gram NaOH ?

(Ar H= 1, O=16, Na= 23)

3. Berapa mL larutan HCl 4 M diperlukan untuk membuat 200 ml larutan HCL 2 M ?

KISI- KISI ASPEK AFEKTIF

No Jenjang Indikator

Nomor item

+ -

1 Receiving/

Penerimaan

Mempunyai kemauan untuk

berusaha

13 12

Mengetahui potensi diri. 5 14

2 Responding/

Pemberian respon

Perhatian terhadap pelajaran 2 15

Mematuhi peraturan yang berlaku 19 10

3 Valuing/

Penilaian

Menyukai sesuatu yang bersifat

positif

1 11

Menghargai sumbangan ilmu. 8 18

4 Organization/

Pengorganisasian

Bertanggung jawab atas tugas yang

diberikan

4, 16

Mengintegrasikan nilai 9 17

5 Characterization /

Karakterisasi /

Pengalaman

Mempunyai kepercayaan diri yang

tinggi

20 6

Mempunyai disiplin pribadi yang

tinggi

7 3

Jumlah 10 10

Lampiran 03

LEMBAR PENILAIAN ASPEK AFEKTIF

NAMA :…………………………………….

NO :……………………………………

KELAS :…………………………………….

Petunjuk

1. Bacalah baik-baik setiap pernyataan berikut

2. Jawablah penyataan berikut sesuai dengan keadaan pada diri anda yang sebenarnya

3. Isilah kolom jawab dengan cara memberi tanda (V)

SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju

STS : Sangat Tidak Setuju

No Pernyataan SS S TS STS

1 Belajar mengenai laju reaksi merupakan hal yang sangat

menyenangkan.

2 Saya selalu berkonsentrasi saat pelajaran kimia berlangsung,

khususnya pada materi laju reaksi.

3 Saya terkadang terlambat masuk kelas pada saat pelajaran

kimia.

4 Saya selalu mengerjakan tugas dari guru dengan sebaik-

baiknya.

5 Saya berusaha untuk belajar lebih giat pada materi laju reaksi

karena saya kurang bisa pelajaran kimia.

6 Apabila saya melihat jawaban teman saya yang lebih pintar dari

saya berbeda dengan jawaban saya, maka saya mengganti

jawaban saya karena saya yakin jawabannya pasti benar.

7 Saya selalu berusaha untuk mengumpulkan tugas tepat waktu

8 Materi laju reaksi yang disampaikan oleh guru akan saya

pelajari dengan sebaik-baiknya.


9 Nilai ulangan saya akan bagus jika setiap kegiatan

pembelajaran yang diberikan oleh guru saya ikuti dengan baik.

10 Sebelum melakukan kegiatan, guru memberikan beberapa

peraturan yang harus ditaati, namun menurut saya peraturan itu

terlalu ribet sehingga saya malas untuk mengikutinya.

11 Saya tidak suka dengan metode dan media yang digunakan

dalam pembelajaran laju reaksi.


dalam pembelajaran larutan laju reaksi.

13 Saya merasa memerlukan literatur yang lain selain guru saya

untuk mempelajari materi larutan laju reaksi.

14 Apabila ada yang tidak saya ketahui tentang materi sistem teori

asam dan basa saya akan bertanya kepada teman saya yang

lebih paham.

15 Saya selalu menanggapi pembicaraan teman saya yang tidak

berkaitan dengan pelajaran, pada waktu kegiatan belajar

mengajar kimia dikelas.

16 Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas dari guru.

17 Jika bukan karena nilai saya tidak akan mengerjakan tugas-

tugas yang diberikan oleh guru.

18 Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas dari guru.

19 Saya selalu menaati peraturan dari guru.

20 Saya tidak pernah menyontek teman pada saat ulangan, karena

saya yakin jawaban saya sudah benar.

Pertemuan 2


1. Media

Powerpoint laju reaksi.

2. Alat

a. LCD dan Laptop

b. Sepidol dan White Board

3. Sumber Belajar :



Model pembelajaran : Pendekatan Berbasis Masalah

Metode : Ceramah


VII. Kegiatan Pembelajaran

NO KEGIATAN ALOKASI

WAKTU

KARAKTER

A Kegiatan Awal

10 menit

10 e

n

i

t

a. Apersepsi

Membandingkan pembuatan teh manis dengan

menggunakan gula pasir dan gula batu

Rasa ingin tahu,

Komunikatif dalam

menyumbang ide

atau berpendapat

b. Orientasi.




Tanggung jawab

c. Motivasi


Dengan mempelajari materi laju reaksi maka kita dapat


keinginan kita.

Rasa ingin tahu

B Kegiatan Inti

MENGAMATI

Guru menyampaikan secara garis besar konsep laju

reaksi

Siswa mengamati penjelasan pada LCD tentang

konsep laju reaksi.

MENANYA

Siswa mengajukan pertanyaan dari penjelasan yang

disajikan oleh guru.

MENGUMPULKAN DATA

Siswa dapat saling memberikan pendapat mengenai

konsep laju reaksi

Siswa dapat memberikan pendapat mengenai faktor-

faktor laju reaksi

MENGASOSIASI

Siswa dapat menjelaskan konsep laju reaksi

Siswa dapat menjelaskan faktor-faktor laju reaksi

MENGKOMUNIKASIKAN

Siswa menpresentasikan hasil jawabannya di depan

kelas

60 menit

Rasa ingin tahu,

Komunikatif

Tanggung Jawab

Tanggung Jawab

Komunikatif

Tanggung Jawab,

Kerjasama,

Komunikatif

Proaktif

Responsif dan

proaktif

C Kegiatan Penutup


dipelajari.



materi.




20 menit Responsif dan

proaktif

Tanggung jawab

Tanggung jawab

Responsif dan

proaktif

Lembar Penilaian 1 (LP-1)

KISI – KISI SOAL POST TEST

No Kisi – kisi C1 C2 C3 C4 C5 C6

1 Mejelaskan pengertian laju

reaksi

√

2 Menjelaskan pengertian energi

aktivasi

√

3 Menyebutkan faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi

√

4 Memahami pengaruh katalis

dalam laju reaksi

√

5 Mengaplikasikan pengaruh suhu

terhadap laju reaksi

√

Keterangan :

C1 (Pengetahuan)

C2 (Pemahaman)

C3 (Aplikasi)

C4 (Evaluasi)

C5 (Sintesis/Analisis)

C6 (Kreativitas)

SOAL POST TEST

Kerjakan soal di bawah ini dengan singkat dan jelas!

1. Laju reaksi merupakan laju berkurangnya konsentrasi molar salah satu ………. atau

laju pertambahan konsentrasi molar salah satu ………. dalam satu satuan waktu.

2. Energi minimum yang diperlukan oleh sebuah reaksi agar dapat berlangsung disebut

energi ......

3. Sebutkan 4 faktor yang mempengaruhi jalannya suatu reaksi!

4. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25° C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika

ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju

reaksi dipengaruhi oleh ............

5. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu

10°C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30 °C. Jika suhu ditingkatkan menjadi

100°C maka laju reaksi akan menjadi ………… kali lebih cepat dari semula.

KUNCI JAWABAN POST TEST

1. Reaktan, Produk

2. Aktivasi

3. Konsentrasi, luas permukaan, suhu, katalis

4. Katalis

5. 128

RUBRIK PENILAIAN POST TEST

No Jawaban SKOR

1 Reaktan, Produk 2

2 Aktivasi 1

3 Konsentrasi, luas permukaan, suhu, katalis 4

4 Katalis 1

5 128 2

Jumlah 10

Nilai akhir : 𝑱𝑼𝑴𝑳𝑨𝑯 𝑺𝑲𝑶𝑹 𝒙 𝟏𝟎

Lembar Penilaian 2 (LP-2)

KISI- KISI ASPEK AFEKTIF


Nomor item

+ -

1 Receiving/

Penerimaan


berusaha

13 12


2 Responding/

Pemberian respon



3 Valuing/

Penilaian

Menyukai sesuatu yang bersifat

positif

1 11


4 Organization/

Pengorganisasian

Bertanggung jawab atas tugas yang

diberikan

4, 16



Karakterisasi /

Pengalaman

Mempunyai kepercayaan diri yang

tinggi

20 6


tinggi

7 3

Jumlah 10 10

LEMBAR PENILAIAN ASPEK AFEKTIF

NAMA :…………………………………….

NO :……………………………………

KELAS :…………………………………….

Petunjuk




SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju



1 Belajar mengenai laju reaksi merupakan hal yang sangat

menyenangkan.

2 Saya selalu berkonsentrasi saat pelajaran kimia

berlangsung, khususnya pada materi laju reaksi.

3 Saya terkadang terlambat masuk kelas pada saat pelajaran

kimia.

4 Saya selalu mengerjakan tugas dari guru dengan sebaik-

baiknya.

5 Saya berusaha untuk belajar lebih giat pada materi laju

reaksi karena saya kurang bisa pelajaran kimia.

6 Apabila saya melihat jawaban teman saya yang lebih pintar

dari saya berbeda dengan jawaban saya, maka saya

mengganti jawaban saya karena saya yakin jawabannya

pasti benar.

7 Saya selalu berusaha untuk mengumpulkan tugas tepat

waktu


8 Materi laju reaksi yang disampaikan oleh guru akan saya

pelajari dengan sebaik-baiknya.


pembelajaran yang diberikan oleh guru saya ikuti dengan

baik.

10 Sebelum melakukan kegiatan, guru memberikan beberapa

peraturan yang harus ditaati, namun menurut saya

peraturan itu terlalu ribet sehingga saya malas untuk

mengikutinya.


dalam pembelajaran laju reaksi.


dalam pembelajaran larutan laju reaksi.

13 Saya merasa memerlukan literatur yang lain selain dari

guru untuk mempelajari materi laju reaksi.

14 Apabila ada yang tidak saya ketahui tentang materi laju

reaksi saya akan bertanya kepada teman saya yang lebih

paham.

15 Saya selalu menanggapi pembicaraan teman saya yang

tidak berkaitan dengan pelajaran, pada waktu kegiatan

belajar mengajar kimia dikelas.

16 Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas dari

guru.

17 Jika bukan karena nilai saya tidak akan mengerjakan tugas-

tugas yang diberikan oleh guru.

18 Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas dari

guru.


20 Saya tidak pernah menyontek teman pada saat ulangan,

karena saya yakin jawaban saya sudah benar.

Lembar penilaian 1.2

RUBRIK PENILAIAN AFEKTIF

1. Sikap Positif

Skor untuk aspek yang dinilai Nilai

SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju


4

3

2

1

2. Sikap negatif



TS : Tidak Setuju

S : Setuju

SS : Sangat Setuju

1

2

3

4

3. Kriteria Aspek Afektif

No Skor Peserta Didik Kategori Sikap atau Minat

1 69 – 80 Sangat Baik (A)

2 57 – 68 Baik (B)

3 20 – 56 Rendah (C)

Pertemuan 3

V. Media, Alat dan Sumber Pembelajaran

1. Media :

Slide powerpoint tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Lembar kerja siswa (kelompok)

2. Alat :

LCD dan Laptop

Spidol dan White board

3. Sumber Belajar :

Sudarmo, Unggul. 2007. Kimia Untuk Kelas XI. Jakarta : Erlangga.

Utami, Budi, dkk. 2009. Kimia untuk untuk SMA/MA Kelas XII. Jakarta:

Depdiknas


1. Pendekatan : Scientific

2. Metode : Kooperatif

3. Model : Student Teams Achievement and Development (STAD)

VII. Langkah Pembelajaran

No Kegiatan pembelajaran Alokasi

waktu

1. Kegiatan awal

Apersepsi

Guru menanyakan kepada siswa apakah sudah pernah

membuat teh manis dengan menggunakan gula batu?

Apabila sudah pernah, selanjutnya guru meminta siswa

untuk membandingkan kecepatan habisnya gula batu jika

dibandingkan dengan menggunakan gula pasir saat

membuat teh manis.

Orientasi

Menyampaikan tujuan pembelajaran hari ini.

Menyampaikan model pembelajaran yang diterapkan pada

hari ini yaitu tipe Student Teams Achievement and

Development (STAD)

Motivasi

Guru memberi tahu manfaat mempelajari materi faktor-

faktor yang mempengaruhi laju reaksi yaitu dengan

mempelajari materi laju reaksi maka kita dapat


keinginan kita.

6 menit

2.

Kegiatan Inti

Mengamati (Observing)

Guru menyampaikan garis besar materi

Siswa mengamati penjelasan materi yang disampaikan oleh

guru

Guru membagi siswa dalam kelompok heterogen

sebanyak 3-5 orang per kelompok

Siswa menerima lembar kerja diskusi kelompok dari guru

Siswa mengamati ilustrasi tentang faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi pada slide

10 menit

Menanya (Questioning)

Siswa bertanya kepada guru mengenai materi yang masih

belum bisa dipahami

Mengumpulkan data (Eksperimenting)

Siswa berpikir bersama (berdiskusi) dalam kelompok

untuk mengerjakan soal diskusi yang diberikan oleh

guru

Mengasosiasi (Associating)

Guru berkeliling, membantu siswa dalam kerja

kelompok.

Siswa menggabungkan jawaban-jawaban yang sudah

ditemukan menjadi sebuah penyelesaian yang komprehensif

pada lembar kerja siswa.

Mengkomunikasikan (Communicating)

Setiap kelompok mempresentasikan hasil diskusi di depan

kelas

4 menit

20 menit

4 menit

28 menit

3. Kegiatan Akhir

Guru memberikan postest atau kuis yang dikerjakan

secara individu

Guru menetapkan kelompok terbaik dan memberikan

penghargaan

Guru bersama siswa menyimpulkan pokok bahasan materi

yang telah dipelajari pada hari ini.

Guru memberi tahu siswa tentang materi pembelajaran

selanjutnya

20 menit

Lampiran 1

Lembar Penilaian Afektif (LP-1)

KISI- KISI PENILAIAN SIKAP

PENILAIAN DIRI

No Jenjang Indikator Nomor item

+ -

1 Receiving/

Penerimaan


berusaha

12, 18 8, 19

2 Responding/

Pemberian respon

Perhatian terhadap pelajaran 1 4, 17


3 Valuing/ Penilaian Menghargai sumbangan ilmu. 2 3

4 Organization/

Pengorganisasian

Bertanggung jawab atas tugas

yang diberikan

14, 20 15



Karakterisasi /

Pengalaman


tinggi

9, 10 5, 7

Jumlah 10 10

LEMBAR PENILAIAN DIRI

NAMA :…………………………………….

NO :……………………………………

KELAS :…………………………………….

Petunjuk




SL : selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan.

SR : sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang- kadang

tidak melakukan.

KD : kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak

melakukan.

TP : tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan.

No Pernyataan TP KD SR SL

1 Saya memperhatikan jika guru menjelaskan

2 Saya mau menerima saran dan kritik dari guru

maupun dari teman

3 Saya memotong pembicaraan teman lain ketika

diskusi kelompok maupun saat presentasi di depan

kelas

4 Saya acuh saat proses pembelajaran

5 Saya menyontek/ bekerja sama dengan

teman/melihat jawaban teman lain pada saat

mengerjakan ulangan/ ujian

6 Saya melaporkan kepada yang berwenang jika

menemukan barang

7 Saya tidak berani mengakui kesalahan yang saya

lakukan

8 Saya meminta teman lain agar mau mengerjakan

tugas-tugas yang diberikan guru


9 Saya menjaga kebersihan kelas sebelum dan

sesudah pelajaran

10 Saya membuang sampah pada tempat sampah

11 Saya cuek/ mengabaikan apabila ada fasilitas

sekolah yang rusak/ tidak berfungsi

12 Saya menjaga suasana kelas tetap kondusif/ tidak

bicara sendiri (tidak mengobrol dengan teman)

saat pembelajaran

13 Saya mematuhi seluruh peraturan yang berlaku di

sekolah

14 Saya mengumpulkan tugas-tugas yang diberikan

tepat waktu

15 Saya meninggalkan kelas saat pergantian jam

mata pelajaran

16 Jika ada kesempatan, saya mengerjakan tugas lain

ketika mengikuti pelajaran kimia

17 Saya bicara sendiri jika guru menjelaskan

18 Saya mengerjakan sendiri semampu saya setiap

tugas yang diberikan guru

19 Saya membuat kegaduhan saat pembelajaran

20 Saya tetap berada di kelas saat pergantian jam

mata pelajaran

RUBRIK PENILAIAN SIKAP

PENILAIAN DIRI

Sikap Positif


SL : Selalu

SR : Sering

KD : Kadang-kadang

TP : Tidak pernah,

4

3

2

1

Sikap negatif


SL : Selalu

SR : Sering

KD : Kadang-kadang

TP : Tidak pernah,

1

2

3

4

Kriteria Aspek Afektif


1 69 – 80 Sangat Baik (A)

2 57– 68 Baik (B)

3 20 – 56 Rendah (C)

Lampiran 2

Lembar Penilaian Afektif (LP-2)

PENILAIAN TEMAN SEBAYA

Nama Teman :

Nama Siswa :

PETUNJUK

1. Bacalah pernyataan yang ada di dalam kolom dengan teliti

2. Berilah tanda cek (√) sesuai dengan kondisi dan keadaan kalian sehari-hari

SL : selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan.

SR : sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang- kadang

tidak melakukan.

KD : kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering tidak

melakukan.

TP : tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan

SIKAP TOLERANSI


1 Teman saya memperhatikan jika guru

menjelaskan

2 Teman saya mau menerima saran dan kritik dari

guru maupun dari teman

3 Teman saya memotong pembicaraan teman lain

ketika diskusi kelompok maupun saat presentasi

di depan kelas

4 Teman saya acuh saat proses pembelajaran

Jumlah

SIKAP JUJUR


1 Teman saya menyontek/ bekerja sama dengan

teman/melihat jawaban teman lain pada saat


2 Teman saya melaporkan kepada yang

berwenang jika menemukan barang

3 Teman saya berani mengakui kesalahan yang

saya lakukan

4 Teman saya meminta teman lain agar mau

mengerjakan tugas-tugas yang diberikan guru

Jumlah

SIKAP PEDULI LINGKUNGAN


1 Teman saya menjaga kebersihan kelas sebelum

dan sesudah pelajaran

2 Teman saya membuang sampah pada tempat

sampah

3 Teman saya cuek/ mengabaikan apabila ada

fasilitas sekolah yang rusak/ tidak berfungsi

4 Teman saya menjaga suasana kelas tetap

kondusif/ tidak bicara sendiri (tidak mengobrol

dengan teman) saat pembelajaran

Jumlah

SIKAP DISIPLIN


1 Teman saya mematuhi seluruh peraturan yang

berlaku di sekolah

2 Teman saya mengumpulkan tugas-tugas yang

diberikan tepat waktu

3 Teman saya meninggalkan kelas saat

pergantian jam mata pelajaran

4 Jika ada kesempatan, teman saya mengerjakan

tugas lain ketika mengikuti pelajaran kimia

Jumlah

PEDOMAN PENSKORAN PENILAIAN SIKAP

PENILAIAN TEMAN SEBAYA

NO Skor Maksimum

1 16

2 16

3 16

4 16

Skor Total 64

Skor = 𝑺𝒌𝒐𝒓𝒚𝒂𝒏𝒈 𝒅𝒊𝒑𝒆𝒓𝒐𝒍𝒆𝒉

𝑺𝒌𝒐𝒓 𝑻𝒐𝒕𝒂𝒍𝒙 𝟏𝟎𝟎

Lampiran 3

Lembar Penilaian Kognitif (LP-3)

KISI – KISI SOAL DISKUSI

Pokok Materi : Laju Reaksi

Sub Pokok Materi : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

No Kisi-kisi soal Tingkatan Soal Nomor

Soal C1 C2 C3 C4 C5 C6

1. Siswa dapat menjelaskan

pengaruh konsentrasi


V

1


pengaruh suhu terhadap

laju reaksi

V

2


pengaruh luas permukaan


V

3


pengaruh katalis terhadap

laju reaksi

V

4

5. Siswa dapat memahami

aplikasi dalam kehidupan

sehari-hari dari faktor-

faktor yang mempengaruhi

laju reaksi

V

5

Jumlah 0 4 1 0 0 0

Lampiran 2


LEMBAR KERJA SISWA

SOAL DISKUSI KELOMPOK

Ilustrasi 1

Ilustrasi 2

Ilustrasi 3

Ilustrasi 4

PENGARUH KATALIS

A. Petunjuk soal:

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut ini berdasarkan ilustrasi yang telah anda

amati!

1. Jelaskan pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi!

2. Jelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi!

3. Jelaskan pengaruh suhu terhadap laju reaksi!

4. Jelaskan pengaruh katalis terhadap laju reaksi!

5. Diantara faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, sebutkan faktor-faktor yang

mempengaruhi laju reaksi berikut.

a. Segelas air teh lebih cepat terbentuk jika diseduh dalam air panas dibandingkan teh

yang diseduh dalam air dingin

b. Satu gram serbuk seng bereaksi dengan HCl lebih cepat dibandingkan satu gram

lempengan besi

c. Pada reaksi hidrogenasi etilen, reaksinya akan lebih cepat jika ditambahkan logam

platina

JAWAB

Berdasarkan ilustrasi no 1-4

No Faktor yang

mempengaruhi

Laju reaksi

Berdasarkan teori tumbukan Faktor dinaikkan

maka laju reaksi

akan

Faktor

dikecilkan maka

laju reaksi akan

1 Konsentrasi

2 Luas

permukaan

3 Suhu

4 katalis

5. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi berdasarkan data pada soal adalah

a.

b.

c.


KUNCI JAWABAN & RUBRIK PENILAIAN

LEMBAR KERJA SISWA (DISKUSI)

Berdasarkan ilustrasi no 1-4

No

Faktor yang

mempengar

uhi Laju

reaksi

Berdasarkan teori

tumbukan

Faktor

dinaikkan

maka laju

reaksi akan

Faktor

dikecilkan

maka laju

reaksi akan

Skor

1 Konsentrasi Makin tinggi konsentrasi

berarti makin banyak

molekul-molekul dalam

setiap satuan luas

ruangan, dengan demikian

tumbukan antar molekul

makin sering terjadi,

semakin banyak tumbukan

yang terjadi berarti

kemungkinan untuk

menghasilkan tumbukan

efektif semakin besar, dan

reaksi berlangsung lebih

cepat.

Semakin

cepat

Semakin

lambat

10

2 Luas

permukaan

Luas permukaan

mempercepat laju reaksi

karena semakin luas

permukaan zat, semakin

banyak bagian zat yang

saling bertumbukan dan

semakin besar peluang

adanya tumbukan efektif

menghasilkan perubahan.

Semakin

cepat

Semakin

lambat

10

3 Suhu Bila terjadi kenaikan

suhu maka molekul -

molekul yang bereaksi

akan bergerak lebih

cepat, sehingga energi

kinetiknya tinggi. Dengan

demikian semakin tinggi

suhu berarti akan

mungkinan terjadinya

tumbukan yang

menghasilkan energi juga

semakin banyak, dan

berakibat reaksi

berlangsung lebih cepat.

Semakin

cepat

Semakin

lambat

10

4 Katalis Katalis adalah suatu zat

yang dapat mempercepat

laju reaksi, fungsi katalis

ini adalah untuk

menurunkan energi

aktivasi sehingga reaksi

akan berlangsung lebih

cepat.

Semakin

cepat

Semakin

lambat

10

5 a. Suhu

b. Luas permukaan

c. Katalis

10

PEDOMAN PENSKORAN

LEMBAR KERJA SISWA (DISKUSI)

Nilai= 𝑺𝒌𝒐𝒓 𝒚𝒂𝒏𝒈 𝒅𝒊𝒅𝒂𝒑𝒂𝒕

𝟓𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟎

Lampiran 4


KISI – KISI SOAL POSTTEST

Pokok Materi : LAJU REAKSI

Sub Pokok Materi : Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi

No Kisi-kisi soal Tingkatan Soal Nomor

Soal C1 C2 C3 C4 C5 C6

1. Menyebutkan faktor-faktor

yang mempengaruhi laju

reaksi

V

1

2. Memahami pengaruh katalis

dalam laju reaksi

V

2

3 Menentukan reaksi yang

paling cepat dan faktor yang

mempengruhinya

V

3

4 Menentukan faktor yang

mempengaruhi suatu reaksi

V

4

Jumlah 1 1 2 0 0 0

SOAL POSTTEST

Nama Siswa : ............................

No Absen : .............................

Kelas : ............................

1. Sebutkan faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

2. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25° C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika

ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Faktor apakah yang mempengaruhi laju

reaksi tersebut?

3. Dari data percobaan berikut, reaksi manakah yang paling cepat terjadi?

Percobaan Massa Mg (gram) Wujud Mg Konsentrasi HCl (M) Pengamatan

1 10 Serbuk 1 Timbul gas

2 10 kepingan 1 Timbul gas

3 10 Batangan 1 Timbul gas


5 10 batangan 2 Timbul gas

4. Dari percobaan reaksi: CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(g)

Percobaan Bentuk CaCO3 Konsentrasi 25 ml HCl Waktu reaksi Suhu

1 10 gram serbuk 0,2 M 4 detik 25 °C

2 10 gram butiran 0,2 M 6 detik 25 °C

3 10 gram bongkahan 0,2 M 10 detik 25 °C



Berdasarkan data tersebut, faktor apakah yang mempengaruhi laju reaksi pada percobaan

1 dan 3?

JAWAB

.............................................................................................................. ........................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

......

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

...............................................................................................

......................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................

..............................................................................................


KUNCI JAWABAN DAN

PEDOMAN PENSKORAN SOAL POST TEST

No Jawaban Skor

1 Faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi :

a. Konsentrasi

b. Luas Permukaan

c. Suhu

d. Katalis

5

2 Faktor laju reaksi yang mempengaruhi adalah Katalis 5

3 Reaksi yang berlangsung paling cepat adalah Percobaan 4 5

4 Faktor laju reaksi yang mempengaruhi adalah luas

permukaan zat 5

Ju mlah 20

PEDOMAN PENSKORAN

SOAL POST-TEST

NILAI =𝑺𝒌𝒐𝒓 𝒚𝒂𝒏𝒈 𝒅𝒊𝒅𝒂𝒑𝒂𝒕

𝟐𝟎 𝒙 𝟏𝟎𝟎

Lampiran 5

Lembar Penilaian Psikomotor (LP-5)

PENILAIAN TUGAS PORTOFOLIO

Kompetensi Dasar

3.7 Menganalisis faktor – faktor yang mempengaruhi laju reaksi

Indikator:

Menjelaskan pengaruh katalis terhadap laju reaksi

Menganalisis materi topik dari buku ajar/buku teks dan internet tentang faktor-faktor

yang mempengaruhi laju reaksi

Melaporkan dalam bentuk kliping faktor-faktor yang mempengaruhi laju reksi.

Mempresentasikan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reksi.

FORMAT PENILAIAN PORTOFOLIO

NamaSekolah : SMA Negeri 1 Banyudono


Sampel yang dikumpulkan : Kliping

Nama Siswa :

Kelas :

No. Absen :

MateriPokok : Laju Reaksi

No KI/KD Waktu Relevansi Kelengkapan Kebahasaan Jml

Skor 1 – 4 1 – 4 1 – 4

1

2

3

4

PEDOMAN PENSKORAN

LEMBAR PORTOFOLIO

1.Nilai : Jumlah Skor dibagi 3

2.Skor terentang antara 1 – 4

1: Kurang

2: Cukup

3: Baik

4: Amat baik

Pertemuan 4


1. Media

Powerpoint Orde Reaksi

2. Alat

a. LCD dan Laptop


3. Sumber Belajar :


Metode Pembelajaran

Model pembelajaran : Cooperative learning Think Pair Share (TPS)

Metode : Diskusi Kelompok dan ceramah


I. Kegiatan Pembelajaran

NO KEGIATAN ALOKASI

WAKTU

KARAKTER

A Kegiatan Awal

10 menit

10 e

n

i

t

a) Apersepsi

Guru mengaitkan materi yang akan dipelajari dengan

materi sebelumnya.

Rasa ingin tahu,

Komunikatif dalam

menyumbang ide

atau berpendapat

b) Orientasi.



pada hari ini yaitu Cooperative learning Think Pair

Share (TPS)

Tanggung jawab

c) Motivasi


Siswa dapat mengetahui pengertian orde reaksi,

menentukan orde reaksi, persamaan reaksi dan tetapan

laju reaksi (k).

Rasa ingin tahu

B Kegiatan Inti

1. THINK

MENGAMATI

1. Guru menyampaikan secara garis besar materi orde

reaksi dan persamaan laju reaksi

2. Siswa mengamati penjelasan pada LCD tentang

konsep persamaan laju reaksi dan orde reaksi

MENANYA

3. Siswa mengajukan pertanyaan dari penjelasan yang


MENGUMPULKAN DATA

4. Siswa dapat saling memberikan pendapat mengenai

konsep persamaan laju reaksi dan orde reaksi

5. Siswa mengerjakan soal yang diberikan guru

mengenai persamaan laju reaksi secara mandiri

2. PAIR

MENGASOSIASI

6. Siswa berdiskusi secara berpasangan mengenai

masalah yang diberikan guru tentang persamaan laju

reaksi

7. Siswa dapat menjelaskan konsep persamaan laju

reaksi

3. SHARE

MENGKOMUNIKASIKAN

7. Siswa mempresentasikan diskusi secara kelompok

60 menit

Rasa ingin tahu,

Komunikatif

Tanggung Jawab

Tanggung Jawab

Kerjasama,

Komunikatif

Tanggung Jawab,

Kerjasama,

Komunikatif

Proaktif

Responsif dan

proaktif

C Kegiatan Penutup

Lampiran 01

Kisi-kisi soal diskusi

No Kisi-kisi soal C1 C2 C3 C4 C5 C6

1. Siswa dapat mnghitung orde reaksi

hingga persamaan laju reaksi. V

2. Siswa dapat menghitung nilai orde reaksi

suatu reaksi hingga persamaan laju reaksi

dan menuliskan besarnay laju reaksi

V

Jumlah 0 0 2 0 0 0

SOAL DISKUSI (LP-1)

Nama anggota :

Petunjuk :

Diskusikan dengan teman kelompokmu!

1. Diket: Pada percobaan reaksi A + B AB diperoleh data-data percobaan sebagai berikut.

No [A] M [B] M Laju Reaksi (M/dt)

1 0,1 0,1 8

2 0,1 0,2 16

3 0,2 0,2 32

Dit: a. orde reaksi terhadap A d. Harga tetapan k

b. orde reaksi terhadap B e. Persamaan laju reaksi

c. orde reaksi total

Jawab:

Rumus persamaan laju reaksi v = k [A]x [B]

y

a. Orde reaksi terhadap A, maka yang dipakai data ... dan ...

v... = k [A]...x [B]...

y

v... = k [A]...x [B]...

y

b. Orde reaksi terhdapa B, maka yang dipakai data .... dan ...

v... = k [A]...x [B]...

y

v... = k [A]...x [B]...

y

c. Orde reaksi total = x + y = .....

d. Harga tetapan (k)

Untuk menentukan harga k, pakai salah satu data misal data ...

v... = k [A]...x [B]...

y

k = v....

[A]...x[B]...

y

k = .................

[...] [...]

k = .....

e. Persamaan laju reaksi

v = k [A]...

[B]...

v = ................

2. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:

2 NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)

Diket : Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

No Konsentrasi Awal (M) Laju

Reaksi [NO] [Br2]

1 0,1 0,05 6

2 0,1 0,1 12

3 0,2 0,05 24

4 0,3 0,05 54

Dit: a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi total

b. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi k

c. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] 0,2 dan [Br2] 0,1

Jawab :

b. Orde reaksi terhadap NO, maka yang digunakan data .... dan ....

v... = k [NO]...x [Br2]...

y

v... = k [NO]...x [Br2]...

y

c. Orde reaksi terhadap Br2, maka yang digunakan data ... dan ...

v... = k [NO]...x [Br2]...

y

v... = k [NO]...x [Br2]...

y

d. Rumus persamaan laju reaksi

v = k [NO]... [Br2]

...

e. Orde reaksi total = x + y = .....

f. Untuk menentukan tetapan harga k, pilih salah satu percobaan, misal percobaan ...

v... = k · [ NO]... [Br2]

...

k = v.........

[....×.....]

k = .......... g. Besar laju reaksi jika [NO] = 0,1 dan [Br2] = 0,1 adalah:

v... = k · [ NO]........

[Br2]......

v ... = .... (0,2)... (0,1)

....

v... = .... M detik–1

Kunci Jawaban:

1. Diket: Pada percobaan reaksi A + B AB diperoleh data-data percobaan sebagai berikut.

No [A] M [B] M Laju Reaksi (M/dt)

1 0,1 0,1 8

2 0,1 0,2 16

3 0,2 0,2 32

Dit: a. orde reaksi terhadap A d. Harga tetapan k

b. orde reaksi terhadap B e. Persamaan laju reaksi

c. orde reaksi total

Jawab:

Rumus persamaan laju reaksi v = k [A]x [B]

y

a. Orde reaksi terhadap A, maka yang dipakai data 2 dan 1

V2 = k [A]2x [B]2

y

V1 = k [A]1x [B]1

y

16 = k [0,1]x [0,2]

y

8 = k [0,1]x [0,1]

y

2 = 2y

y = 1 (0,5)

b. Orde reaksi terhdapa B, maka yang dipakai data 3 dan 2

V3 = k [A]3x [B]3

y

V2 = k [A]2x [B]2.

y

32 = k [0,2]x [0,2]

y

16 = k [0,1]x [0,2]

y

2 = 2x

x = 1 (0,5)

c. Orde reaksi total = x + y = 1 + 1 = 2 (0,2)


Untuk menentukan harga k, pakai salah satu data misal data 1

V1 = k [A]1x [B]1

y

k = v1....

[A]1x[B]1

y

k = 8

[0,1]1[0,1]

1

k = 800 M (0,4)


v = k [A]1 [B]

1 (0,2)

2. Reaksi gas bromin dengan gas nitrogen oksida sesuai dengan persamaan reaksi:

2 NO(g) + Br(g) → 2 NOBr(g)

Diket : Berdasarkan hasil percobaan diperoleh data sebagai berikut.

No Konsentrasi Awal (M) Laju

Reaksi [NO] [Br2]

1 0,1 0,05 6

2 0,1 0,1 12

3 0,2 0,05 24

4 0,3 0,05 54

Dit: a. orde reaksi terhadap NO d. orde reaksi total

b. orde reaksi terhadap Br2 e. harga tetapan reaksi k

c. persamaan laju reaksi f. besar laju reaksi jika [NO] 0,2 dan [Br2] 0,1

Jawab :

a. Orde reaksi terhadap NO, pilih konsentrasi Br2 yang sama, maka data 3 dan 1

V3 = k [NO]3x [Br2]3

y

V1 = k [NO]1x [Br2]1

y

24 = k [0,2]x [0,05]

y

6 = k [0,1]x [0,05]

y

4 = 2x

x = 2 (0,5)

b. Orde reaksi terhadap Br2, pilih konsentrasi NO yang sama, maka data 2 dan 1

V2 = k [NO]2x [Br2]2

y

V1 = k [NO]1x [Br2]1

y

12 = k [0,1]x [0,1]

y

6 = k [0,1]x [0,05]

y

2 = 2y

y = 1 (0,5)

c. Rumus persamaan laju reaksi

v = k [NO]2 [Br2]

1 (0,2)

d. Orde reaksi total = x + y = 2 + 1 = 3 (0,2)

e. Untuk menentukan tetapan harga k, pilih salah satu percobaan, misal percobaan 2

V2 = k · [ NO]2 [Br2]

1

k = v2

[0,01×0,1]

k = 1,2 x 104

(0,4) f. Besar laju reaksi jika [NO] = 0,2 dan [Br2] = 0,1 adalah:

V = k · [ NO]2 [Br2]

1

v = 1,2 x 104 (0,2)

2 (0,1)

1

v = 48 M detik–1 (0,4)

Jumlah Skor = 4

Lampiran 2

PENILAIAN ANTAR TEMAN (LP – 02)

NamaSekolah : SMA Negeri 1 Banyudono

Mata Pelajaran : Kimia Wajib

Nama Teman :

NamaSiswa :

Kelas / Semeseter : XI / 1

MateriPokok : Laju Reaksi

PETUNJUK

3. Bacalahpernyataan yang ada di dalamkolomdenganteliti

4. Berilahtandacek(√) sesuaidengankondisidankeadaan kalian sehari-hari

SIKAP TOLERANSI


1 Teman saya memperhatikan jika guru

menjelaskan

2 Teman sayamau menerima saran dan kritik dari

guru maupun dari teman

3 Teman sayamemotong pembicaraan teman lain

ketika diskusi kelompok maupun saat presentasi

di depan kelas

4 Teman sayaacuh saat proses pembelajaran

SIKAP JUJUR


1 Teman saya menyontek / bekerjasama dengan

teman / melihat jawaban teman lain pada saat


2 Teman saya melaporkan kepada yang berwenang

jika menemukan barang

3 Teman saya berani mengakui kesalahan yang

saya lakukan

4 Teman saya meminta teman lain agar mau

mengerjakan tugas-tugas yang diberikan guru

SIKAP PEDULI LINGKUNGAN


1 Teman saya menjaga kebersihan kelas

sebelum dan sesudah pelajaran

2 Teman saya membuang sampah pada tempat

sampah

3 Teman saya cuek / mengabaikan apabila ada

fasilitas sekolah yang rusak / tidak berfungsi

4 Teman saya menjaga suasana kelas tetap

kondusif / tidak bicara sendiri (tidak

mengobrol dengan teman) saat pembelajaran

SIKAP DISIPLIN


1 Teman saya mematuhi seluruh peraturan yang

berlaku di sekolah

2 Teman saya mengumpulkan tugas-tugas yang

diberikan tepat waktu

3 Teman saya meninggalkan kelas saat

pergantian jam mata pelajaran

4 Jika ada kesempatan, teman saya mengerjakan

tugas lain ketika mengikuti pelajaran kimia

Keterangan :

SL = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan.

SR = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan

kadang-kadang tidak melakukan.

KD = kadang-kadang, apabila kadang-kadang melakukan dan sering

tidak melakukan.

TP = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan.

POST TEST (LP - 03)

Kerjakan soal dibawah ini dengan tepat!

1. Apa yang dimaksud dengan orde reaksi?

2. Bagaimanakah grafik dari :

a. orde nol

b. satu

c. dua

3. Bagaimana hubungan laju reaksi jika ordenya bernilai negatif?

Kunci Jawaban

1. Orde reaksi adalah pangkat bilangan pada konsentrasi pereaksi yang mempengaruhi

laju reaksi

Skor : 1

2. a. Orde nol

b. Orde satu

c. Orde dua

Skor : 2

3. Jika orde bernilai negatif maka laju reaksi akan semakin lambat

Skor : 1

Jumlah skor = 4

http://3.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/Szx-qBeoBaI/AAAAAAAAAiU/3mD8lZ-qY5M/s1600-h/ordo+0.gif

http://1.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/SzyBC7m_19I/AAAAAAAAAic/6h3a8yA-eCM/s1600-h/orde1.gif

http://3.bp.blogspot.com/_Wq8MvYVfPho/SzyFpNWszNI/AAAAAAAAAik/bq9hYrA9CMY/s1600-h/ordo2.gif

Penilaian Psikomotor (LP – 04)

Mengkomunikasikan hasil pekerjaan dalam suatu kelompok

No Nama Siswa Skor

1 2 3

1 Afeng Fauzan Alamsyah

2 Anik Safitri

3 Apriliya Triwidiya Cahya Ningtiyas

4 Aprillia Dwi Kusumaningrum

5 Arzalia Inayati Salma

6 Atika Febri Damayanti

7 Aziz Surya Pratama

8 Dewi Sri Anggraini

9 Dimas Sulistyo Nugroho

10 Dwi Ayu Kurniasih

11 Ermalasari Dewi Nidyaningrum

12 Marvines Diana Sukma

13 Melina Haryani

14 Mistika Dyan Utami

15 Muthrofin

16 Nadiyal Haq

17 Novita Setyowati

18 Nur Rahma Wahyu Wijayanti

19 Oktaviyanti Mutiara Dewi

20 Ratna Monika Kunarto

21 Rena Widhi Astuti

22 Ricko Budi Prasetyo

23 Ricky Budianto

24 Ridwan Imam Istamar

25 Septa Triana

26 Sukma Romawati

27 Wahyu Purwanti

28 Wildana Vivi Ariani

29 Yoga Pratama

30 Zeus Deva Yajna

Indikator :

Skor 1 : jika siswa tidak mengkomunikasikan hasil pekerjaannya dalam satu kelompok

Skor 2 : jika siswa hanya mengkomunikasikan hasilnya tanpa mendengarkan pendapat dari

kelompoknya

Skor 3 : jika siswa saling mengkomunikasikan hasil pekerjannya dalam kelompok

Pertemuan 5


2. Media

Powerpoint Teori Tumbukan

3. Alat

a. LCD dan Laptop


4. Sumber Belajar :


I. Metode Pembelajaran

Model pembelajaran : Pendekatan berbasis masalah

Metode : Diskusi kelompok dan ceramah


II. Kegiatan Pembelajaran

NO KEGIATAN ALOKASI

WAKTU

KARAKTER

A Kegiatan Awal

10 menit

a) Apersepsi

Guru mengaitkan materi yang akan dipelajari dengan

materi sebelumnya.

Rasa ingin tahu,

Komunikatif dalam

menyumbang ide

atau berpendapat

b) Orientasi.




Tanggung jawab

c) Motivasi


Dengan mempelajari materi ini, kita dapat menjelaskan

tentang teori tumbukan

Rasa ingin tahu

B Kegiatan Inti

MENGAMATI

1. Guru menyampaikan secara garis besar materi teori

tumbukan

2. Guru membagi siswa menjadi beberapa kelompok

yang berangotakan 5-6 siswa

MENANYA

3. Siswa mengajukan pertanyaan dari penjelasan yang


MENALAR

4. Siswa saling berpendapat mengenai materi teori

tumbukan

MENCOBA

5. Siswa berdiskusi menjawab soal tentang materi teori

tumbukan.

6. Siswa dapat menjelaskan faktor yang mempengaruhi

teori tumbukan

MENGKOMUNIKASIKAN

7. Siswa mempresentasikan hasil diskusi secara

kelompok di depan kelas

8. Penghargaan kelompok

60 menit

Rasa ingin tahu,

Komunikatif

Tanggung Jawab

Tanggung Jawab

Kerjasama,

Komunikatif

Tanggung Jawab,

Kerjasama,

Komunikatif

Proaktif

Responsif dan

proaktif

C Kegiatan Penutup


dipelajari.



materi.




20 menit Responsif dan

proaktif

Tanggung jawab

Tanggung jawab

Responsif dan

proaktif

Lampiran 01

KISI-KISI SOAL

LEMBAR PENILAIAN DISKUSI (LP-1)

No. Indikator Soal Jenjang Nomor

Soal

1. Siswa dapat menjelaskan aplikasi teori tumbukan

pada kehidupan sehari-hari C1 1

2. Siswa dapat menjelaskan pengertian energy

pengaktifan C1 2

3. Siswa dapat menjelaskan pengaruh suhu terhadap

laju reaksi pada teori tumbukan C1 3

4. Siswa dapat membedakan pengaruh katalis

terhadap laju reaksi pada teori tumbukan C1 4

SOAL DISKUSI (LP-1)


Kelas : XI IPA

Hari/Tanggal :

Waktu :

Kerjakan soal berikut di bawah ini dengan benar!

1. Mengapa minyak tanah tidak terbakar pada suhu kamar

2. Apakah yang dimaksud dengan energy pengaktifan ?

3. Mengapa reaksi berlangsung lebih cepat pada suhu yang tinggi ?

4. Berikut beberapa pernyataan tentang katalis . nyatakan apakah masing-masing

pernyataan berikut benar atau salah

a. (B atau S ) Katalis memperbesar jumlah hasil reaksi

b. (B atau S ) katalis tidak mengalami perubahan dalam reaksi

c. (B atau S ) katalis diperoleh kembali pada akhir reaksi

d. (B atau S ) katalis tidak megubah mekanisme reaksi

e. (B atau S ) katalis diperlukan dalam jumlah relative sedikit

KUNCI JAWABAN

DAN PENSKORAN LEMBAR PENILAIAN DISKUSI ( LP-1)

1. Minyak tanah tidak terbakar pada suhu kamar karena reaksi pembakaran tidak hanya

reaksi tumbukan antara bahan bakar dan oksigen saja tetapi juga membutuhkan

energy. Jika dipanaskan energy kertas dan molekul-molekul oksigen akan meningkat

sehingga pada suatu tingkat tertentu tumbukan menjadi efektif dan kertaspun terbakar.

(Skor : 25 )

2. Energy pengaktifan adalah energy minimum yang harus dimiliki pereaksi sehingga

reaksi dapat berlangsung

(Skor : 25)

3. Reaksi berlangsung lebih cepat pada suhu yang tinggi karena peningkatan suhu akan

menaikkan energy rata-rata molekul sehingga fraksi molekul yang mencapai energy

pengaktifan bertambah. Akibatnya laju reaksi akan meningkat.

(Skor : 25 )

4. Pernyataan:

a. S ( katalis tidak memperbesar jumlah hasil reaksi )

(Skor : 5 )

b. B ( katalis tidak mengalami perubahan dalam reaksi)

(Skor : 5)

c. B ( katalis diperoleh kembali pada akhir reaksi )

(Skor : 5)

d. S (katalis mengubah mekanisme reaksi )

(Skor : 5)

e. B ( katalis diperlukan dalam jumlah sedikit )

(Skor : 5)

Penskoran :

Skor akhir = jumlah seluruh skor tiap nomor

Jumlah score total = 100

Lampiran 02

KISI-KISI SOAL

LEMBAR PENILAIAN KOGNITIF (LP-2)

No. Indikator Soal Jenjang Nomor

Soal

1. Siswa dapat menjelaskan pengertian tumbukan

efektif C1 1

2. Siswa dapat menjelaskan pengaruh kenaikan

suhu,konsentrasi dan katalis terhadap kecepatan

laju reaksi.

C1 2

LEMBAR PENILAIAN KOGNITIF (LP-2)


Kelas : XI

Hari / Tanggal :

Waktu : 10 menit

1. Jelaskan mengenai apa yang dimaksud dengan Tumbukan efektif ?

2. Pada umumnya reaksi kimia berlangsung lebih cepat, jika:

a. Suhu dinaikkan

b. Konsentrasi diperbesar

c. Ditambah katalis

Pergunakan teori tumbukan untuk menjelaskan masing-masing hal tersebut!

KUNCI JAWABAN

PENSKORAN LEMBAR PENILAIAN KOGNITIF

1. Tumbukan efektif adalah tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk

memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi.

(Skor : 25 )

2. a. Bahwa pada suhu yang dinaikkan, jumlah partikel yang bertumbukan lebih

banyak dibandingkan pada suhu rendah. Hal ini disebabkan karena pada suhu

tinggi energi kinetik partikel akan lebih besar. Hal ini menyebabkan jumlah

tumbukan semakin banyak sehingga laju reaksi akan meningkat.

(Skor : 25 )

b. Konsentrasi pereaksi berkaitan dengan jumlah partikel zat yang terlibat dalam

tumbukan. Bila pereaksi bertambah, maka jumlah partikel-partikel yang

bertumbukan akan semakin banyak/meningkat. Dengan demikian jarak antara

partikel.zat tersebut menjadi lebih dekat dan jumlah tumbukkan efektif juga

akan meningkat. Hal ini berarti terjadi peningkatan laju suatu reaksi. Dan

sebaliknya, jika konsentrasi berkurang, maka tumbukan akan sedikit dan laju

reaksi juga akan berkurang

(Skor : 25 )

3. Katalis dapat mempengaruhi terjadinya reaksi, tetapi pada akhir reaksi dapat

diperoleh kembali. Fungsi katalis adalah menurunkan energi aktivasi, sehingga

jika ke dalam suatu reaksi ditambahkan katalis, maka reaksi akan lebih mudah

terjadi. Hal ini disebabkan karena zat- zat yang bereaksi akan lebih mudah

melampaui energi aktivasi. Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi,

tetapi tidak mengalami perubahan kimia secara permanen, sehingga pada akhir

reaksi zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis mempercepat reaksi dengan

cara menurunkan harga energi aktivasi (Ea). (Skor : 25 )

Penskoran :

Skor akhir = jumlah seluruh skor tiap nomor

Jumlah score total = 100

KISI- KISI

ANGKET PENGUKURAN

ASPEK AFEKTIF


Nomor item

+ -

1 Receiving/

Penerimaan


berusaha

7 6


2 Responding/

Pemberian respon



3 Valuing/ Penilaian Menyukai sesuatu yang bersifat

positif

3 17


4 Organization/

Pengorganisasian

Bertanggung jawab atas tugas

yang diberikan

9 18



Karakterisasi /

Pengalaman

Mempunyai kepercayaan diri

yang tinggi

16 11


tinggi

14 15

Jumlah 10 10

LEMBAR PENILAIAN ASPEK AFEKTIF (LP-3)

NAMA :…………………………………….

NO :……………………………………

KELAS :…………………………………….

Petunjuk

Bacalah baik-baik setiap pernyataan berikut

Jawablah penyataan berikut sesuai dengan keadaan pada diri anda yang sebenarnya

Isilah kolom jawab dengan cara memberi tanda (V)

SS : Sangat Setuju

S : Setuju

TS : Tidak Setuju



1 Saya selalu berkonsentrasi saat pelajaran kimia

berlangsung, khususnya pada materi teori tumbukan


pembelajaran yang diberikan oleh guru saya ikuti

dengan baik.

3 Belajar mengenai teori tumbukan merupakan hal

yang sangat menyenangkan.


5 Apabila ada yang tidak saya ketahui tentang materi

sistem teori asam dan basa saya akan bertanya

kepada teman saya yang lebih paham.

6 Saya tidak suka dengan metode dan media yang

digunakan dalam pembelajaran materi teori

tumbukan


7 Saya merasa memerlukan sumber belajar yang lain

selain guru saya untuk mempelajari materi teori

tumbukan

8 Materi teori tumbukan yang disampaikan oleh guru

akan saya pelajari dengan sebaik-baiknya.

9 Saya selalu mengerjakan tugas dari guru dengan

sebaik-baiknya.

10 Saya berusaha untuk belajar lebih giat pada materi

laju reaksi karena saya kurang bisa pelajaran kimia.

11 Apabila saya melihat jawaban teman saya yang

lebih pintar dari saya berbeda dengan jawaban saya,

maka saya mengganti jawaban saya karena saya

yakin jawabannya pasti benar.

12 Guru memberikan beberapa peraturan yang harus

ditaati, namun saya malas untuk mengikutinya.

13 Saya selalu menanggapi pembicaraan teman saya

yang tidak berkaitan dengan pelajaran, pada waktu

kegiatan belajar mengajar kimia dikelas.

14 Saya selalu berusaha untuk mengumpulkan tugas

tepat waktu

15 Saya terkadang terlambat masuk kelas pada saat

pelajaran kimia.

16 Saya tidak pernah menyontek teman pada saat

ulangan, karena saya yakin jawaban saya sudah

benar.

17 Saya tidak suka dengan metode dan media yang


digunakan dalam pembelajaranteori tumbukan.

18 Setiap ada tugas kimia, saya selalu menyontek

pekerjaan teman saya karena saya malas

mengerjakannya.

19 Saya sering terlambat dalam mengumpulkan tugas

dari guru.

20 Jika bukan karena nilai saya tidak akan

mengerjakan tugas-tugas yang diberikan oleh guru.

PEDOMAN PENSKORAN ASPEK AFEKTIF

1. Sikap Positif


SS : Sangat Setuju 4

S : Setuju 3

TS : Tidak Setuju 2

STS : Sangat Tidak Setuju 1

2. Sikap Negatif


SS : Sangat Setuju 1

S : Setuju 2

TS : Tidak Setuju 3

STS : Sangat Tidak Setuju 4

3. Kriteria Aspek Afektif


1 65-80 Sangat Baik/ sangat tinggi

2 50-64 Baik/ tinggi

3 35-49 Rendah / kurang

4 20-34 Sangat rendah / sangat kurang

Lampiran Soal Ulangan Harian

Ulangan Harian Laju Reaksi

A Pelaksanaan:

Close Book

A. Pilih salah satu jawaban di bawah ini dengan benar!

1. Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah ...

a. Berubahnya jumlah zat pereaksi

b. Berubahnya jumlah zat hasil reaksi

c. Bertambahnya zat reaktan tiap satuan waktu

d. Berkurangnya zat hasil tiap satuan waktu

e. Berkurangnya zat reaktan atau bertambahnya zat hasil reaksi tiap satuan waktu

2. Penambahan katalisator dapat mempercepat laju reaksi. Hal ini disebabkan ...

a. Energi pengaktifan bertambah

b. Energi pengaktifan berkurang

c. Energi kinetik zat pereaksi berkurang

d. Energi kinetik zat pereaksi bertambah

e. Konsentrasi zat pereaksi bertambah

3. Jika perubahan konsentrasi salah satu zat yang bereaksi tidak mempengaruhi laju

reaksi, maka orde reaksi terhadap zat yang bereaksi tersebut adalah ...

a. 0 d. 3

b. 1 e. 4

c. 2

4. Reaksi antara gas H2 dan O2 pada suhu 25⁰C berlangsung sangat lambat, tetapi ketika

ditambah srbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju

reaksi dipengaruhi oleh ...

a. Temperatur d. Konsentrasi

b. Sifat-sifat e. Luas permukaan

c. Katalis

5. Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan HCl didapatkan data

sebagai berikut

Percobaan Massa Mg Wujud Mg (gram) Konsentrasi HCl Pengamatan


2 10 Kepingan 1 Timbul gas




Reaksi yang paling lambat terjadi pada percobaan ...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

6. Massa sukrosa (Mr = 342) yang terkandung dalam 150 ml larutan sukrosa 0,5 M

adalah ....

a. 15,75 gram c. 34,20 gram

b. 25,65 gram d. 68,40 gram

7. Air yang diperlukan untuk mengubah 200 ml larutan HCl 0,4 molar menjadi larutan

HCl 0,2 molar sebanyak ...

a. 400 ml d. 100 ml

b. 200 ml e. 250 ml

c. 300 ml

8. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi A + B C sebagai berikut :

Percobaan [A] M [B] M Laju reaksi (M/detik)

1 0,01 0,2 0,04

2 0,02 0,2 0,16

3 0,02 0,4 0,32

a. V = k [A] [B] d. V = k [A]2 [B]

b. V = k [A]2 [B]

2 e. V = k [A]

3 [B]

c. V = k [A] [B]2

9. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20⁰C. Bila pada kenaikan 10⁰C tetapan laju

reaksi meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada suhu 70⁰C akan meningkat ...

a. 2 kali d. 32 kali

b. 8 kali e. 64 kali

c. 16 kali

e. 72,65 gram

10. Bila 4 gram NaOH dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 ml, maka molaritas

larutan NaOH (Ar Na=23, Ar O=16, Ar H=1) adalah ...

a. 0,10 M d. 0,30 M

b. 0,20 M e. 0,40 M

c. 0,25 M

B. Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar!

1. Berapakah volume air yang ditambahkan pada 25 mL larutan HCl 2 M, untuk

membuat larutan HCl 0,5 M?

2. Berdasarkan reaksi:

2 N2O5(g) 4 NO2(g) + O2(g)

diketahui bahwa N2O5 berkurang dari 3 mol/liter menjadi 0,5 mol/liter dalam waktu

10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N2O5?

3. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

4. Suatu reaksi berlangsung tiga kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 10°C. Jika

laju reaksi pada saat suhu 20°C adalah 0,5 M/detik, tentukan laju reaksi pada saat

suhu dinaikkan menjadi 40 °C!

5. Pada percobaan reaksi 2NO + Br2 2NOBr diperoleh data-data percobaan sebagai

berikut.

[NO] (M) [Br2] (M) Laju Reaksi (M detik-1

)

0,1 0,05 6

0,1 0,1 12

0,2 0,1 24

Tentukan:

a. Orde reaksi terhadap NO

b. Orde reaksi terhadap Br2

c. Orde reaksi total

d. Harga tetapan k


f. Besarnya laju reaksi bila [NO] sebesar 0,3 M dan [Br2] sebesar 0,05 M

Ulangan Harian Laju Reaksi

B Close Book

A. Pilih salah satu jawaban di bawah ini dengan benar!

1. Diketahui reaksi P + Q → R + S

Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ...

a. 𝑣𝑃 = + ∆[P]

∆t

b. 𝑣𝑄 = + ∆[Q]

∆t

c. 𝑣𝑃 = - ∆[P]

∆t

d. 𝑣𝑅 = - ∆[R]

∆t

e. 𝑣𝑆 = - ∆[S]

∆t

2. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi . hal ini disebakan karena kenaikan

suhu akan ..

a. Menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

b. Memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

c. Memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

d. Memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

e. Memperbesar luas permukaan

3. jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi pereaksinya, maka orde reaksi

terhadap zat yang bereaksi tersebut adalah…

a. 0 d. 3

b. 1 e. 4

c. 2

4. Satu gram serbuk seng bereaksi dengan HCl lebih cepat dibandingkan satu gram

lempengan seng. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ...

a. Temperatur d. konsentrasi

b. Sifat-sifat e. Luas permukaan

c. Katalis

5. Laju reaksi dari suatu reaksi tertentu menjadi dua kali lipat setiap kenaikan suhu

10⁰C. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 30⁰C. Jika suhu ditingkatkan menjadi

100⁰C maka laju reaksi akan menjadi ... kali lebih cepat dari semula.

a. 128 d. 16

b. 64 e. 8

c. 32

6. Air yang diperlukan untuk mengubah 100 ml larutan HCl 0,5 molar menjadi larutan

HCl 0,2 molar sebanyak ...

a. 100 ml d. 150 ml

b. 250 ml e. 200 ml

c. 300 ml

7. Bila 6 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volumenya 300 ml, maka molaritas

larutan H2SO4 (Mr H2SO4 = 98) adalah …

d. 0,5 M d. 0,2 M

e. 0,4 M e. 0,1 M

f. 0,3 M

8. Pada percobaan yang mereaksikan logam magnesium dengan HCl didapatkan data

sebagai berikut.

Percobaan Massa Mg Wujud Mg (gram) Konsentrasi HCl Pengamatan


2 10 Kepingan 1 Timbul gas




Reaksi yang paling cepat terjadi pada percobaan ...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

9. Data percobaan laju reaksi diperoleh dari reaksi A + B C sebagai berikut :

Percobaan [A] M [B] M Laju reaksi (M/detik)

1 0,02 0,2 0,08

2 0,01 0,4 0,16

3 0,02 0,4 0,64

Maka orde totalnya adalah ...

a. 1 d. 4

b. 2 e. 5

c. 3

10. Besarnya massa glukosa (C6H12O6) yang terdapat dalam 100 ml larutan C6H12O6 2

M (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H=1) adalah ...

a. 9 gram d. 27 gram

b. 0,001 gram e. 36 gram

c. 18 gram

B. Kerjakan soal-soal berikut ini dengan benar!

1. Berapa volume air yang harus ditambahkan pada 50 mL larutan HNO3 2 M untuk

membuat larutan HNO3 0,5 M?

2. Berdasarkan eksperimen pada reaksi:

H2O2(aq) + 2 HI(aq) 2 H2O(l) + I2(aq)

Diketahui bahwa konsentrasi I2 bertambah dari 0 menjadi 2 mol/Liter dalam waktu

10 detik. Berapakah laju reaksi pembentukan I2?

3. Sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi!

4. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhunya dinaikkan 20°C. Jika

laju reaksi pada saat suhu 10°C adalah 0,25 M/detik, tentukan laju reaksi pada saat

suhu dinaikkan menjadi 70°C!

5. Pada percobaan reaksi 2A + B A2B diperoleh data-data percobaan sebagai

berikut.

[A] (M) [B] (M) Laju Reaksi (M detik-1

)

0,1 0,1 2

0,2 0,1 4

0,3 0,1 24

0,2 0,2 x

a. Orde reaksi terhadap A d. Harga tetapan (k)

b. Orde reaksi terhadap B e. Persamaan laju reaksi

c. Orde reaksi total f. Besarnya x

Lampiran Kisi-kisi soal Ulangan Harian A

No Kisi-kisi soal C1 C2 C3 C4 C5 C6 Nomor

soal

1. Siswa dapat menghitung massa suatu

zat jika diketahui volume dan

molaritasnya

V 6A

2. Siswa dapat menghitung molaritas

suatu zat jika diketahui volume dan

massanya

V 10A

3. Siswa dapat menghitung volume air

yang harus ditambahkan dengan

menggunakan rumus pengenceran

V 7A, 1B

4. Siswa dapat menjelaskan dan

menghitung laju reaksi dari suatu

reaksi

V 1A, 2B

5. Siswa dapat menyebutkan dan

menjelaskan faktor-faktor yang


V 2A, 4A,

5A, 3B

6. Siswa dapat menghitung laju reaksi

suatu zat jika suhunya dinaikkan

V 9A, 4B

7. Siswa dapat memahami dan

menghitung orde reaksi, harga tetapan

k dan persamaan laju reaksi

berdasarkan data percobaan

V 3A, 8A,

5B

Jumlah 0 6 1 0 0 0 15

Lampiran Kisi-kisi Soal Ulangan Harian B

No Kisi-kisi soal C1 C2 C3 C4 C5 C6 Nomor

soal

1. Siswa dapat menghitung massa suatu

zat jika diketahui volume dan

molaritasnya

V 10A

2. Siswa dapat menghitung molaritas

suatu zat jika diketahui volume dan

massanya

V 7A

3. Siswa dapat menghitung volume air

yang harus ditambahkan dengan

menggunakan rumus pengenceran

V 6A, 1B

4. Siswa dapat menjelaskan dan

menghitung laju reaksi dari suatu

reaksi

V 1A, 2B

5. Siswa dapat menyebutkan dan

menjelaskan faktor-faktor yang


V 2A, 4A,

8A, 3B

6. Siswa dapat menghitung laju reaksi

suatu zat jika suhunya dinaikkan

V 9A, 4B

7. Siswa dapat memahami menghitung

orde reaksi, harga tetapan k dan

persamaan laju reaksi berdasarkan

data percobaan

V 5A, 9A,

5B

Jumlah 0 6 1 0 0 0 15

KUNCI JAWABAN DAN

PEDOMAN PENSKORAN ULANGAN HARIAN

Soal Ulangan Harian A

No. Kunci Jawaban Skor

A Pilihan Ganda

1. E

2. B

3. A

4. C

5. C

6. B

7. B

8. D

9. D

10. E

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

B Uraian

1 V1.M1 = V2.M2

25 × 2 = V2 × 0,5

V2 = 100 mL

Vair= V2-V1 = 100-25 = 75 mL

1

1

1

2 VN2O5 = - [R]

t

= -[N2O5]

t

= - 3−0,5

10

= - 0.25 M/dt

1

1

1

1

3 Konsentrasi

Luas permukaan

Suhu

Katalis

Tekanan atau volume

1

1

1

1

1

4 V1 = 0,5 M/detik n = 3

T2 = 40°C T1 = 20°C

T = 10°C

Δt = (40 – 20) °C = 20 °C

v2 = (n)T

2-T

1/T

× v1

v2 = (3)20/10

× 0,5

= 32 × 0,5

= 9 × 0,5

= 4,5 M detik-1

1

1

1

1

1

1

5. Rumus persamaan laju reaksi v = k [NO]x [Br2]

y

a. Orde reaksi terhadap NO, maka yang dipakai data 3 dan 2

V3 = k [NO]3x [Br2]3

y

V2 = k [NO]2x [Br2]2

y

24 = k [0,2]x [0,1]

y

12 = k [0,1]x [0,1]

y

2 = 2x

x = 1

2

2

1

1

b. Orde reaksi terhdapa Br2, maka yang dipakai data 2 dan 1

V2 = k [NO]2x [Br2]2

y

V1 = k [NO]1x [Br2]1

y

12 = k [0,1]x [0,1]

y

6 = k [0,1]x [0,05]

y

2 = 2x

x = 1

2

2

1

1

c. Orde reaksi total = x + y = 1 + 1 = 2 1



V1 = k [NO]1x [Br2]1

y

k = V1

[NO ]1 [Br 2]1

k = 6

0,1 1 0,05 1

k = 1200

1

1

1

1


v = k [NO]1 [Br2]

1

v = 600 [NO]1 [Br2]

1

1

1

f. v = k [NO]1 [Br2]

1

v = 1200 [0,3]1 [0,05]

1

= 18 M detik-1

1

1

1

JUMLAH 50

Soal Ulangan Harian B

No. Kunci Jawaban Skor

A Pilihan Ganda

1. C

2. C

3. A

4. E

5. A

6. B

7. D

8. D

9. C

10. E

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

B Uraian

1 V1.M1 = V2.M2

50 × 2 = V2 × 0,5

V2 = 200 mL

1

1

1

2 VN2O5 = [P]

t

= [N2O5]

t

= 2−0

10

= 0,2 M/dt

1

1

1

1

3 Konsentrasi

Luas permukaan

Suhu

Katalis

Tekanan atau volume

1

1

1

1

1

4 V1 = 0,25 M/detik

n = 2

T2 = 70°C

T1 = 10°C

T = 20°C

Δt = (70 – 10) °C = 60 °C

v2 = (n)T

2-T

1/T

× v1

v2 = (2)60/20

× 0,25

= 23 × 0,5

= 8 × 0,5

= 4 M/detik

1

1

1

1

1

1

5. Rumus persamaan laju reaksi v = k [NO]x [Br2]

y

a. Orde reaksi terhadap A, maka yang dipakai data 2 dan 1

V2 = k [A]2x [B]2

y

V1 = k [A]1x [B]1

y

4 = k [0,2]x [0,1]

y

2 = k [0,1]x [0,1]

y

2 = 2x

x = 1

2

2

1

1

b. Orde reaksi terhdapa B, maka yang dipakai data 2 dan 1

V2 = k [A]2x [B]2

y

V1 = k [A]1x [B]1

y

4 = k [0,2]x [0,1]

y

2 = k [0,1]x [0,1]

y

2 = 2x .

2 = 21 . 1

y

2 = 2y

y = 1

2

2

1

1

c. Orde reaksi total = x + y = 1 + 1 = 2 1



V1 = k [A]1x [B]1

y

k = V1

[A]1 [B]1

k = 2

0,1 1 0,1 1

k = 200

1

1

1

1


v = k [A]1 [B]

1

v = 200 [A]1 [B]

1

1

1

f. v = k [A]1 [B]

1

v = 200 [0,2]1 [0,2]

1

= 8 M detik-1

1

1

1

JUMLAH 50

Nilai = Jumlah Skor

12,5

RPP LAJU REAKSI

Documents

Transcript of RPP LAJU REAKSI