RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan Pendidikan : SMA

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/Semester : X/1

Materi/ Sub Materi : Ikatan Kimia/ Ikatan Ion

Pertemuan Ke- : 1

Alokasi Waktu : 20 menit

Standar Kompetensi : Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan

Ikatan kimia

Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukkan ikatan ion, ikatan

kovalen, ikatan koordinasi, iktan logam serta hubungannya

dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk

Indikator : 1. Menjelaskan pengertian ikatan ion

2. Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh

senyawanya

I. Tujuan Pembelajaran : 1. Siswa dapat mendiskripsikan pengertian ikatan ion,

2. Siswa dapat menggambarkan proses terjadinya ikatan ion

pada beberapa senyawa sederhana

. 3. Siswa dapat menetapkan contoh ikatan ion pada beberapa

senyawa

II. Materi Ajar :

Teori Lewis dan Kosel menyatakan bahwa ikatan ion yang terjadi antara ion positif

( atom yang melepaskan elektron ) dan ion negatif ( atom yang menerima elektron ).

Berarti, ikatan ion terbentuk akibat gaya elektrostatis antara ion yang berlawanan

muatan sebagai akibat serah terima elektron dari atom suatu ke atom yang lain. Ikatan

ion juga disebut ikatan heteropolar.

Ikatan ion pada umumnya terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi

rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar. Unsur-unsur

logam umumnya mempunyai energi ionisasi yang rendah, sedangkan unsur-unsur non

logam mempunyai afinitas elektron yang tinggi. Dengan demikian, dapat dikatakan

bahwa antara unsur-unsur logam dengan unsur-unsur nonlogam umumnya

memebentuk ikatan ion.

Contoh:

1. Senyawa NaCl

11Na : 2, 8, 1

17Cl : 2, 8, 7

Atom Na akan melepas sebuah elektron

Na Na+ + e-

(2, 8, 1) ( 2, 8 )

Atom Cl akan mengikat sebuah elektron yang dilepaskan oleh atom Na

tersebut sehingga menjadi

Cl- + e- Cl-

( 2, 8, 7) ( 2, 8, 8 )

Setiap ion Na+ menarik sebuah ion Cl- membentuk senyawa netral NaCl

Na+ + Cl- NaCl

Umumnya ikatan ion merupakan ikatan yang kuat, senyawanya merupakan

kristal yang besar dari beberapa ion positif dengan beberapa ion negatif.

Misalnya, senyawa NaCl membentuk kristal dengan titik didih dan titik lebur

yang tinggi dengan struktur kristal kubus, dengan tiap-tiap ion Na+ dikelilingi

oleh enam ion Cl- dan begitu pula sebaliknya. Oleh karena itu, rumus molekul

NaCl tidak dapat ditentukan, yang dapat diketahui hanya perbandingan ion-ion

dalam setiap kisi kristalnya dan dikenal dengan nama rumus empiris.

Umumnya senyawa ion mempunyai sifat mudah larut dalam air, larutan dan

leburannya dapat menghantarkan arus listrik, tetapi dalam wujud padat tidak

menghantarkan arus listrik.

Contoh soal :

1. Bagaimanakah terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut

a. K2S ( nomor atom K = 19 dan S = 18 )

b. MgF2 ( nomor atom Mg = 12 dan F = 9 )

Jawab :

a. 19K = 2, 8, 8, 1

18S = 2, 8, 8

Atom Ca akan melepaskan 1 elektronnya menjadi

K K+ + e-

Sedangkan atom S akan mengikat 2 elekton

S + 2e- S2-

Sehingga membentuk senyawa

K+ + S2- K2S

b. 12Mg = 2, 8, 2

9F = 2, 7

Atom Mg akan melepaskan 2 elektronnya menjadi

Mg Mg2+ + 2e-

Dua atom F masing-masing akan mengikat sebuah elektron yang

dilepas atom Mg tersebut menjadi

F- + e- F-

Sehingga membentuk senyawa netral MgF2

Mg2+ + 2F- MgF2

2. Diketahui unsur X bernomor atom 20 dan unsur Y bernomor aton 9, jelaskan

proses terjadinya ikatan dan tentukan ikatan yang terjadi ?

Jawab :

20X = 2, 8, 8, 2

9Y = 2, 7

Sehingga keduanya membentuk ikatan netral XY2

X2+ + 2Y- XY2, Ikatan yang terjadi adalah ikatan ion

III. Metode Pembelajaran :

Pendekatan Konstruktivisme

Model pembelajaran kooperatif tipe STAD

IV. Langkah-langkah Pembelajaran

NO KEGIATAN ALOKASI WAKTU

1. Kegiatan Awal

Guru membuka pelajaran dengan membacakan tujuan

pembelajaran pada pertemuan hari ini terlebih dahulu

selanjutnya memberikan apersepsi kepada siswa

terhadap materi yang akan dipelajari ( kita hidup di

dunia ini akan stabil jika kita dapat berinteraksi sosial

sehingga terjadi ikatan yang harmonis misal ikatan

dengan antar teman satu kelas ) , menyinggung materi

sebelumnya. Misalnya guru memulai mengajar dengan

memberi pertanyaan apa itu ikatan? Kemudian

menunjuk siswa untuk menjawabnya, kemudian guru

memberikan suatu contoh unsur dan meminta siswa

untuk menuliskan konfigurasinya, dst.

3 menit

2. Kegiatan Inti

Guru mulai menjelaskan materi ajar dengan

singkat.

Guru membagi siswa menjadi 4 kelompok

Guru memberikan tugas kepada siswa masing-

masing kelompok untuk diskusi tentang materi

yang diajarkan sekaligus membuat ringkasan

tentang materi tersebut.

Setelah diskusi guru meminta perwakilan per

kelompok satu orang untuk maju ke depan

menjawab pertanyaan yang ada di slide power

point untuk adu ketangkasan, sedangkan

temannya yang lain membantu yang ada di

depan, kelompok lainnya bisa diskusi dan

menunggu perwakilan dari kelompoknya maju

3 menit

1 menit

5 menit

5 menit

ke depan.

Kelompok yang menjawab benar maka akan

diberi skore 3.

Siswa kembali ke kelompok masing-masing dan

guru memberikan soal kepada setiap kelompok

tetapi pengerjaannya secara individu.

Guru mengevaluasi pekerjaan siswa dan

kelompok yang akumulasi nilai benarnya paling

banyak maka akan mendapatkan hadiah.

3 menit

3 menit

3. Kegiatan Akhir

Kemudian guru menutup pelajaran dengan

memberikan kesimpulan materi yang telah diajarkan

dan memberikan informasi materi yang akan diajarkan

di pertemuan berikutnya.

2 menit

V. Media / Bahan / Sumber belajar

Media : LCD, Laptop, Animasi macromedia flash

Bahan ajar : Ikatan ion

Sumber Belajar : Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia untuk SMA Kelas X.

Jakarta : Erlangga.

Lembar kerja siswa

VI. Penilaian

Afektif

Aspek Penilaian : Kehadiran siswa di kelas

Respon siswa dalam proses belajar mengajar

Kerjasama dalam kelompok

Keaktifan siswa dalam bertanya

Skala penilaian

Kehadiran siswa : 2

Kerjasama dalam kelompok

Baik : 4

Cukup baik : 3

Kurang baik : 2

Respon siswa dalam proses belajar mengajar

Baik : 4

Cukup baik : 3

Kurang baik : 2

Keaktifan siswa dalam bertanya

Aktif : 4

Cukup aktif : 3

Kurang aktif : 2

Pedoman Penskoran

Nilai akhir siswa = p/q x 10

dengan p = jumlah nilai yang diperoleh siswa

q = nilai total maksimal(10)

Kognitif

Aspek Penilaian : Ketepatan siswa dalam menjawab pertanyaan dan

Mengerjakan soal.

Soal uji individu :

1. Jelaskan pengertian ikatan ion dan berikan contohnya minimal (2)

senyawa!

2. Bagaimanakah terjadinya ikatan ion pada senyawa berikut, tuliskan juga

konfigurasi elektronnya!

a. KI

b. MgBr2

Pedoman penskoran :

Untuk soal no. 1 maksimal nilainya 3

Untuk soal no. 2 maksimal nilainya 4 karena terdiri dari dua soal.

Jadi total skor maksimal setiap kelompok

Nilai = nilai dari adu ketangkasan antar kelompok + nilai jawaban pertanyaan

= 3+7= 10

Surakarta, 18 Maret 2011

Penyusun

Desi Nur AnisaK3308073