rpp berkarakter

5/11/2018 rpp berkarakter - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/rpp-berkarakter-55a23479e1957 1/13

1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM

Sekolah : SMAN 16 SURABAYA

Mata pelajaran : KIMIA

Kelas/Semester : X/1

Alokasi Waktu : 2 x 45 menit

******************************************************************************

I. STANDAR KOMPETENSI2. Mendeskripsikan hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia.

II. KOMPETENSI DASAR

2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

III. INDIKATOR

Kognitif

Produk1. Menentukan nama senyawa biner anorganik, jika rumus kimianya diketahui.

2. Menuliskan rumus kimia senyawa biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui.3. Menentukan nama senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.

4. Menuliskan rumus kimia senyawa poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.

5. Menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya.

Proses :

1. Mendengarkan penjelasan guru dan menyimak ppt2. Tanya jawab

3. Diskusi kelompok

4. Melakukan presentasi5. Membuat simpulan dan rangkuman.

Afektif

Perilaku Berkarakter :a. Kerja sama

b. Kreatif

c. Komunikatif d. Menghargai orang lain

IV. TUJUAN PEMBELAJARAN

Produk:1. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu memberi nama senyawa biner

anorganik, jika rumus kimianya diketahui.2. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa

biner anorganik, jika nama senyawanya diketahui.

3. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa

poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.4. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menuliskan rumus kimia senyawa

poliatomik, jika rumus kimianya diketahui.

5. Setelah melakukan diskusi kelompok, siswa mampu menentukan nama senyawa organik sederhana, jika diketahui rumus molekulnya.

Proses:1. Secara mandiri siswa mendengarkan penjelasan guru melalui tayangan power point tanpa

mengganggu orang lain.

2. Guru memberi kesempatan siswa untuk bertanya tentang materi yang belum dipahami.3. Guru membagikan LKS dan siswa diberi kesempatan diskusi kelompok di bawah

bimbingan guru untuk mengisi LKS sesuai dengan kunci LKS.



2

4. Siswa mempresentasikan hasil diskusinya di depan kelas dengan menggunakan kartuion/kartu senyawa.

5. Bersama-sama guru, siswa membuat kesimpulan kemudian merangkum di bukunya

masing-masing.

Karakter:

Terlibat dalam proses belajar mengajar berpusat pada siswa, siswa dinilai membuat peningkatan dengan menunjukkan karakter rasa ingin tahu, kreatif, dan komunikatif.

V. MATERI PEMBELAJARAN : TATA NAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM

Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union

of Pure and Application Chemistry)

A. Tata Nama Senyawa AnorganikTata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi:

1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam

Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logamdan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion

nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut.

a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam.Contoh: NaCl = natrium klorida

b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang

berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.Contoh: FeCl2 = Besi(II) klorida

FeCl3=Besi(III) klorida

2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan NonlogamSenyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata

nama senyawa ini adalah sebagai berikut.

a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut.B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – F

b. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang

diberi akhiran -ida.c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, maka

digunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 =

di, 3 = tri, dan seterusnya).d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum.

Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia).

3. Senyawa yang Mengandung Ion PoliatomTata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut:

a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaandimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom.

Contoh: KNO3 = kalium nitrat

b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom,

penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom.

Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida

4. Senyawa Asam

Senyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat

melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut.

a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa

asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H).

Contoh: HCl = Asam kloridab. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai

dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.

Contoh: H2SO4 = Asam sulfat



3

5. Senyawa BasaSenyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH – (ion hidroksida) dalam

larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa

basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida.Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida

6. Senyawa GaramGaram merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari

kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut.

a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion.b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi

ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang

bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanyasebagai pengenalan.

Contoh: CuS = tembaga(II) sulfide

B. Tatanama Senyawa Organik

Tatanama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawa

organik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alcohol/etanol, C6H12O6 = glukosa.

VI. MODEL DAN METODE PEMBELAJARAN:

Strategi Pembelajaran : CTL

Model Pembelajaran : Kooperatif tipe STADMetode Pembelajaran : Diskusi dan Pemberian Tugas

Media Pembelajaran : Power Point, Buku Siswa, kartu ion/kartu senyawa dan

Lembar Kerja Siswa

VII. PROSES BELAJAR MENGAJAR

A. Pendahuluan (± 10 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 1 : Menyampaikan tujuan dan memotivasi siswa

1. Guru mengucapkan salam kepada siswa dengan senyum yang

bersahabat/komunikatif.

2. Sebelum memulai pembelajaran hari ini, guru mengajak siswa

berdoa sesuai keyakinan masing-masing.(Guru menanamkankarakter religius)

3. Guru memeriksa kehadiran siswa.( Guru menanamkan karakter

disiplin)4. Guru menyampaikan kompetensi dasar dan tujuan pembelajaran

yang harus dicapai siswa melalui pembelajaran hari ini. 5. Guru menyampaikan pengetahuan prasyarat yang harus dimiliki

siswa dari pembelajaran yang lalu yaitu sistem periodik, ikatan ion,dan ikatan kovalen.

6. Guru memotivasi siswa dengan menunjukkan garam dapur dan air.Kemudian bertanya : “Tahukah kamu apa yang ibu bawa ini danbagaimana rumus kimianya?

7. Untuk membangkitkan motivasi rasa ingin tahu dan menggali

pengetahuan siswa(eksplorasi), guru menunjukkan 2 macam zat

kimia yaitu air dan garam dapur kemudian bertanya “Tahukah kamuapa yang ibu bawa ini dan bagaimana rumus kimianya?.



4

B. Kegiatan Inti (± 50 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 2 : Menyajikan informasi

1. Guru memberikan informasi singkat tentang tatanama senyawa

biner dan poliatomik..

2. Siswa memperhatikan dengan seksama dan mendengarkan dengan baik penjelasan guru.

Fase 3 : Guru mengorganisasikan siswa ke dalam kelompok belajar

1. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok untuk melakukan

diskusi kelompok (kolaborasi), masing-masing kelompok terdiri dari

4-5 orang.2. Guru membagikan LKS kepada siswa sebagai bahan panduan

melakukan diskusi kelompok.

Fase 4 : Membimbing kelompok bekerja dan belajar.

1. Untuk membiasakan gemar membaca, guru meminta kepada siswa

untuk membaca LKS sebelum melakukan diskusi.2. Guru meminta siswa dalam melakukan diskusi hendaknya bekerja

sama dengan baik, kreatif , komunikatif, dan menghargai

pendapat orang lain. 3. Guru membimbing siswa dalam melakukan diskusi dengan berjalan

berkeliling dari satu kelompok ke kelompok lain secara bergantian.

4. Guru meminta setiap kelompok mengerjakan soal dengan teliti dan

bertanggung jawab menyelesaikan tugasnya masing-masing tepat

pada waktunya.

Fase 5: Evaluasi1. Guru meminta masing-masing kelompok untuk mempresentasikan

hasil diskusinya di depan kelas(elaborasi).

2. Guru memberikan konfirmasi tentang hasil diskusi yang benar.

C. Penutup(30 menit)

Kegiatan

Penilaian oleh

Pengamat

1 2 3 4

Fase 6. Memberikan Penghargaan

1. Guru membimbing siswa menyimpulkan materi yang telah

dipelajari dengan membuat rangkuman di bukunya masing-masing.2. Guru mengumumkan kelompok terbaik dan memberikan

penghargaan.

3. Guru memberi tugas siswa untuk mengerjakan soal-soal tatanamadari buku paket.

4. Guru memberikan tes akhir untuk mengetahui sejauh mana

pemahaman siswa terhadap materi yang telah dipelajari.



5

VIII. SUMBER PEMBELAJARAN

1. File Power Point berjudul: Tatanama Senyawa Kimia.2. LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia

3. Kunci LKS 01. Tatanama Senyawa Kimia

4. LP 01 Produk : Tatanama Senyawa Kimia5. Kunci LP 01 Produk: Tatanama Senyawa Kimia

6. LP 02: Format Pengamatan Perilaku Berkarakter.

Daftar Pustaka

- Utami, Budi, Kimia 1 : Untuk SMA/MA Kelas X, Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen

Pendidikan Nasional, 2009.

- Suwardi, Soebiyanto, Th. Eka Widiasih, Panduan Pembelajaran Kimia X, Untuk SMA/MA,

Jakarta, Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional, 2009

Mengetahui, Surabaya, 13 Oktober 2011

Kepala SMA Negeri 16 Surabaya Guru Mata Pelajaran

Hj. Sri Widiati, S. Pd. M.M Sri Utami, S. Pd

NIP : 19621109 198512 2 005 NIP.19701216 200701 2 014



6

LKS 01.

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

Sekolah : SMA Negeri 16 Surabaya




LEMBAR KEGIATAN SISWA

TATA NAMA SENYAWA KIMIA

A. MATERI

Tata nama senyawa kimia menurut sistem internasional IUPAC (The International Union

of Pure and Application Chemistry)

A. Tata Nama Senyawa AnorganikTata nama senyawa anorganik dapat dikelompokkan menjadi:

1. Senyawa Biner dari logam dan nonlogam

Senyawa biner adalah senyawa yang dibentuk oleh dua unsur. Senyawa biner dari logamdan nonlogam umumnya adalah senyawa ion, yang terdiri dari kation logam dan anion

nonlogam. Tata nama senyawa biner ini adalah sebagai berikut.

a. Penamaan dimulai dari kation logam diikuti nama anion non logam.Contoh: NaCl = natrium klorida

b. Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan harga muatan yang

berbeda, maka harga muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.

Contoh: FeCl2 = Besi(II) kloridaFeCl3=Besi(III) klorida

2. Senyawa Biner dari Nonlogam dan NonlogamSenyawa biner dari nonlogam dan nonlogam umumnya adalah senyawa molekul. Tata

nama senyawa ini adalah sebagai berikut.

a. Penamaan senyawa mengikuti urutan berikut.

B – Si – As – C – P – N – H – S – I – Br – Cl – O – Fb. Penamaan dimulai dari nama nonlogam pertama diikuti nama nonlogam kedua yang

diberi akhiran -ida.

c. Jika dua jenis nonlogam dapat membentuk Iebih dari satu jenis senyawa, makadigunakan awalan Yunani sesuai angka indeks dalam rumus kimianya(1 = mono, 2 =

di, 3 = tri, dan seterusnya).d. Tata nama IUPAC tidak perlu digunakan untuk senyawa yang memiliki nama umum.

Misalnya H2O (air) dan NH3 (amonia).

3. Senyawa yang Mengandung Ion PoliatomTata nama senyawa yang mengandung ion poliatom adalah sebagai berikut:

a. Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan

dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom.

Contoh: KNO3= Kalium nitrat

b. Untuk senyawa yang terdiri dari kation poliatom dan anion monoatom/poliatom,

penamaan dimulai dari nama kation monoatom/poliatom.Contoh: NH4OH : Amonium hidroksida

4. Senyawa AsamSenyawa asam adalah senyawa yang mengandung hydrogen yang dalam air dapat

melepas ion H+. Tata nama senyawa asam adalah sebagai berikut.a. Untuk senyawa asam biner, penamaan dimulai dan kata "asam" diikuti nama sisa

asamnya, yaitu anion nonlogam. (sisa asam adalah asam tanpa atom H).

Contoh: HCl = Asam kloridab. Untuk senyawa asam yang terdiri dari tiga jenis unsur atau Iebih, penamaan dimulai

dari kata asam diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.

Contoh: H2SO4 = Asam sulfat



7

5. Senyawa BasaSenyawa basa adaiah senyawa yang menghasilkan ion OH – (ion hidroksida) dalam

larutan berair, mempunyai rasa pahit, dan terasa licin di kulit. Aturan penamaan senyawa

basa adalah dengan menyebutkan nama kationnya diikuti kata hidroksida.Contoh: Ca(OH)2 = Kalsium hidroksida

6. Senyawa GaramGaram merupakan senyawa hasil reaksi antara asam dengan basa. Garam terdiri dari

kation basa dan anion dari asam. Penamaan garam adalah sebagai berikut.

a. Menyebutkan nama kation diikuti nama anion.b. Khusus kation yang mempunyai bilangan oksidasi Iebih dari satu bilangan oksidasi

ditulis di dalam kurung dengan angka Romawi di belakang unsur tersebut. Materi tentang

bilangan oksidasi akan dipelajari Iebih lanjut di semester 2. Contoh di bawah ini hanyasebagai pengenalan.

Contoh: CuS = Tembaga(II) sulfida

B. Tatanama Senyawa Organik

Tata nama senyawa organik akan dibahas di semester 2 dan di kelas XII. Dikenalkan senyawaorganik sederhana misalnya, CH4 = metana, C2H5OH = alkohol, C6H12O6 = glukosa.

B. LATIHAN

Untuk mengembangkan kecakapan akademik kalian, kerjakan latihan berikut:

Tugas 1.Pelajari informasi tentang tatanama senyawa biner logam dan non logam kemudian kerjakan dan

diskusikan secara berkelompok.Lengkapi tabel berikut :

No. Rumus Kimia Nama Senyawa

1. CaSO4

2. Barium klorida

3. MgSO4

4. Alumunium oksida

5. BaH2

6. Magnesium bronida

7. KF

8. Natrium sulfida9. CaO

10. Stronsium klorida

Tugas 2.Pelajari tentang tatanama senyawa biner non logam dan non logam kemudian kerjakan dan

diskusikan secara berkelompok.


1. HCl

2. Hidrogen bromida

3. NO2 4. Belerang dioksida

5. SO3

6. Fosfor triklorida

7. PCl5

8. Difosfor pentaoksida

9. SF4

10. Karbon tetraklorida



8

Tugas 3.Pelajari tentang tatanama senyawa poliatomik.

Lengkapilah tabel berikut :


1. Amonium sulfat

2. Na3PO4 3. Alumunium sulfat

4. K2CO3

5. Kalium klorat

Tugas 4.Pelajari informasi tentang tatanama senyawa organik sederhana.

Lengkapilah tabel berikut :


1. CH4

2. Glukosa3. CH3COOH

4. Alkohol/etanol



9

KUNCI LKS 01.

Tatanama Senyawa Kimia



II. KOMPETENSI DASAR2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya.

Tugas 1.


1. CaSO4 Kalsium sulfat

2. BaCl2 Barium klorida

3. MgSO4 Magnesium sulfat

4. Al2O3 Alumunium oksida

5. BaH2 Barium hidrida

6. MgBr2 Magnesium bronida

7. KF Kalium fluorida

8. Na2S Natrium sulfida

9. CaO Kalsium oksida

10. SrCl2 Stronsium klorida

Tugas 2.


1. HCl Hidrogen klorida/asam klorida

2. HBr Hidrogen bromida

3. NO2 Nitrogen dioksida

4. SO2 Belerang dioksida5. SO3 Belerang trioksida

6. PCl3 Fosfor triklorida

7. PCl5 Fosfor penta klorida

8. P2O5 Difosfor pentaoksida

9. SF4 Sulfur tetra fluorida/belerangtetrafluorida

10. CCl4 Karbon tetraklorida

Tugas 3.


1. (NH4)2SO4 Amonium sulfat2. Na3PO4 Natrium fosfat

3. Al2(SO4)3 Alumunium sulfat

4. K2CO3 Kalium karbonat

5. KClO3 Kalium klorat

Tugas 4.


1. CH4 Metana

2. C6H12O6 Glukosa

3. CH3COOH Cuka

4. C2H5OH Alkohol/etanol



10

LP. Produk 01.





Naskah Soal

1. Tulis nama senyawa berikut :

a. SO3 b. CCl4

2. Tulis rumus kimia senyawa berikut :

a. Fosfor trikloridab. Nitrogen dioksida

3. Lengkapi tabel ini dengan menuliskan rumus kimia dan nama senyawa dari gabungan kation

dan anion berikut :Kation Anion Cl

-PO4

3-

Ca2+

a. Rumus kimia :

………………………….

b. Nama senyawa :…………………………..

c. Rumus kimia :

…………………………...

d. Nama senyawa :…………………………...

4. Tulis nama senyawa organik berikut :

a. CH4

b. C2H5OH

******************************************************************************KUNCI LP. Produk 01.





Kunci Jawaban dan Penskoran.

No.Soal Kunci Jawaban Skor Bobot Nilai

1.a. Belerang trioksida 1 10 10

b. Karbon tetraklorida 1 10 10

2.a. PCl3 1 10 10

b. NO2 1 10 10

3.a. CaCl2 1 10 10

b. Kalsium klorida 1 10 10

c. Ca3(PO4)2 1 10 10

d. Kalsium fosfat 1 10 10

4.a. Metana 1 10 10

b. Etanol 1 10 10

Jumlah 10 10 100

skor yang diperoleh

Nilai = --------------------------- x 100

skor maksimal



11

LP 02 :Format Pengamatan Perilaku Berkarakter

Siswa: Kelas: Tanggal:

Petunjuk:

Untuk setiap perilaku berkarakter berikut ini, beri penilaian atas perilaku berkarakter siswamenggunakan skala berikut ini:

D = Memerlukan C = Menunjukkan B = Memuaskan A = Sangat baik

perbaikan kemajuan

Format Pengamatan Perilaku Berkarakter

No Rincian Tugas

Kinerja (RTK)

Memerlukan

perbaikan (D)

Menunjukkan

kemajuan (C)

Memuaskan

(B)

Sangat

Baik(A)

1 Kerja sama

2 Kreatif

3 Komunikatif

4 Menghargai

pendapat orang lain

Surabaya, 13 Oktober 2011

Pengamat

( )



12

DAFTAR NILAI SISWA X-8

MATA PELAJARAN : KIMIA

MATERI : TATA NAMA SENYAWA KIMIA

NoUrut Nama Siswa

Ke

l

Nilai

Kognitif Afektif

A B C D

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

1819

20

21

22

23

24

25

26

27

28

2930

31

32

33

34

35

36

37

38

Keterangan :

A : Kerja samaB : Kreatif

C : Komunikatif

D : Menghargai pendapat orang lain



13

1. Tulis rumus kimianya!

a. Natrium sulfat

b. Magnesium nitritc. Dinitrogen triklorida

d. Karbon disulfida

e.

Kalsium klorida

2. Tuliskan nama dari zat-zat berikut!

a. HClO3 b. BaCl2

c. Sr(OH)2

d. AlPO4 e. KNO3

Kunci

1. a. Na2SO4

b. Mg(NO2)2

c. N2O3

d. CS2

2. a. Asam klorat

b. barium klorida

c. Stronsium hidroksida

d. Aluminium fosfat

e. Kalium nitrat

rpp berkarakter

Documents

Transcript of rpp berkarakter