RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

1. IdentitasSatuan Pendidikan: SMK Negeri 6 BerauKelas / Semester: X/ IMata Pelajaran/Tema: Kimia/Struktur AtomProgram/Program Keahlian: ATPH, TAB, TKRPertemuan ke : 12. Standar Kompetensi1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat senyawa3. Kompetensi Dasar1.1 Mendeskripsikan perkembangan teori atom4. Indikator Pencapaian Kompetensia. Menjelaskan teori atom Daltonb. Menjelaskan teori atom Thomsonc. Menjelaskan teori atom Rutherfordd. Menjelaskan teori atom Neils Bohre. Menjelaskan model atom Mekanika Kuantum5. Tujuan PembelajaranSetelah kegiatan pembelajaran selesai, diharapkan peserta didik dapat :a. Memberikan gambaran teori atom Dalton b. Memberikan gambaran teori atom Thomson c. Memberikan gambaran teori atom Rutherfordd. Memberikan gambaran teori atom Neils Bohre. Memberikan gambaran teori atom Mekanika Kuantumf. Membedakan model atom berdasarkan perkembangan teori atom6. Karakter yang DikembangkanMenumbuhkan rasa Percaya diri, berkelompok, kebanggaan terhadap hasil belajar, minat , tekun, dan perhatian7. Materi Pembelajaran1. Teori Atom DaltonJohn Dalton merumuskan teori atom yang pertama sekitar tahun 1803-1807, yang dikenal dengan teori atom Dalton. Berikut ini adalah postulat-postulat dalam teori atom Dalton.a. Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom.b. Atom-atom dari suatu unsur adalah identik, termasuk mempunyai massa yang berbeda.c. Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan. Reaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atom.d. Senyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu.Pada perkembangan selanjutnya diketahui bahwa beberapa postulat dalam teori atom dalton ternyata kurang tepat, misalnya ;a. Ternyata atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari berbagai partikel subatom.b. Walaupun mempunyai sifat yang sama, atom-atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda. c. Melalui reaksi nuklir suatu atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur laind. Beberapa unsur tidak terdiri atas atom-atom melinkan molekul-molekul. Molekul unsur terbentuk dari atom-atom sejenis dengan jumlah tertentu.Hal paling penting dari teori Dalton yang hingga kini dapat diterima yaitu:a. Atom adalah unit pembangun dari segala macam materib. Atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama dengan unsurnya.c. Dalam reaksi kimia, atom tidak dimusnahkan, tidak dicampurkan, dan tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain. Reaksi kimia hanyalah penataan ulang susunan atom-atom yang terlibat dalam reaksi.Teori atom Dalton ditunjang oleh 2 hukum alam yaitu :a. Hukum Kekekalan Massa ( hukum Lavoisier ) : massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah b. Hukum Perbandingan Tetap ( hukum Proust): perbandingan massa unsur-unsur yang menyusun suatu zat adalah tetap.Kelemahan dari postulat teori Atom Dalton :a. Atom bukanlah sesuatu yang tak terbagi, melainkan terdiri dari partikel subatomb. Atom-atom dari unsur yang sama, dapat mempunyai massa yang berbeda ( disebut Isotop )c. Atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain melalui Reaksi Nuklird. Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul-molekul2. Perkembangan Teori Atoma. Model Atom ThomsonSetelah ditemukannya elektron oleh J.J Thomson, disusunlah model atom Thomson yang merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton. Menurut Thomson :1) Atom terdiri dari materi bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron (bagaikan kismis dalam roti kismis)2) Atom bersifat netral, yaitu muatan positif dan muatan negatif jumlahnya samab. Model Atom Rutherford1) Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti atom yang bermuatan positif, berukuran lebih kecil daripada ukuran atom tetapi massa atom hampir seluruhnya berasal dari massa intinya.2) Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom serta elektron bergerak melintasi inti (seperti planet dalam tata surya).3) Atom bersifat netral.4) Jari-jari inti atom dan jari-jari atom sudah dapat ditentukan.Ada beberapa kelemahan dari Model Atom Rutherford, yang membuat teori ini disempurnakan oleh model atom lain, yaitu :1) Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.2) Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti.c. Model Atom Niels BohrModel atomnya didasarkan pada teori kuantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen.Menurut Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom. Menurutnya :1) Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif.2) Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).3) Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energinya akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan.4) Elektron hanya dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke rendah terjadi pelepasan energi.5) Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state)Kelemahan Model Atom Niels Bohr :1) Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.2) Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimiad. Model Atom ModernDikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut mekanika gelombang; diprakarsai oleh 3 ahli :1) Louis Victor de BroglieMenyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat yaitu sebagai materi dan sebagai gelombang.2) Werner HeisenbergMengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat sebagai partikel dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektron yang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan kemungkinan saja.3) Erwin Schrodinger (menyempurnakan model Atom Bohr)Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.Isi dari Model atom Modern :1) Atom terdiri dari inti atom yang mengandung proton dan neutron sedangkan elektron-elektron bergerak mengitari inti atom dan berada pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom.2) Orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.3) Kedudukan elektron pada orbital-orbitalnya dinyatakan dengan bilangan kuantum.4) Orbital digambarkan sebagai awan elektron yaitu : bentuk-bentuk ruang dimana suatu elektron kemungkinan ditemukan.5) Semakin rapat awan elektron maka semakin besar kemungkinan elektron ditemukan dan sebaliknya.8. Alokasi WaktuPertemuan ke-1 (2 x 45 menit).9. Model, Metode, dan PendekatanModel pembelajaran langsung10. Kegiatan PembelajaranKegiatanAktivitas GuruAktivitas Peserta Didik

Pendahuluan10 menita. Memberi salam untuk membuka pelajaranb. Absensi peserta didikc. Menyampaikan tujuan pembelajaran hari inid. Menyampaikan kalimat motivasi KEG, Know what you want, Explain what you want, Get what you want (assurance/percaya diri)e. Apersepsi apa yang dimaksud dengan materi?a. menjawab salamb. absensic. mengingat dan mendengarkan tujuan pembelajarand. menanamkan kalimat motivasi dalam pemikirane. menjawab pertanyaan dari guru

Inti75 menitEksplorasi (memahamkan peserta didik)a. memberikan pertanyaan awal pengantar apakah pernah mendengar kata Atom? (relevance/relevansi)b. menjelaskan perkembangan model atomc. menjelaskan beberapa contoh-contoh berkaitan dengan materi.d. Memberikan contoh yang berhubungan dengan kehidupan sehari-hari. membagi kertas/kapur menjadi bagian paling kecil(teori Dalton), teori Thomson seperti roti kismis, teori Rutherford dan Bohr seperti bawang bombai(relevance/relevansi)Elaborasi (melihat kemampuan)a. Membagi kelompok siswa masing-masing kelompok terdiri dari 4-5 orang,(interest/minat)b. Memberikan soal kelompokc. Memberikan soal latihan (assessment/evaluasi). soal diacak, kemudian diberikan pada setiap kelompok.

Konfirmasia. memberikan kesempatan kepada peserta didik untuk bertanya jika ada yang belum jelasb. mengulang beberapa konsep pembelajaranc. memberikan reward siswa yang menjawab. you are the atomic Prince/princes.(satisfaction/kepuasan)Eksplorasi

a. menjawab pertanyaanb. mencatat dan memahami penjelasan yang dikemukakan guruc. mencatat dan memahami penjelasan yang dikemukakan gurud. mencatat dan memahami penjelasan yang dikemukakan guru

Elaborasia. duduk sesuai kelompokb. menjawab soal. kelompok yang cepat mengumpulkan dan jawabannya benar dapat menempelkan kertas berwarna pada papan skor proses pembelajaran. (interest/minat)c. Mengerjakan soal (assessment/evaluasi)

Konfirmasia. Bertanya kepada guru atau teman yang sedang menulis jawabannya dipapan tulis jika ada yang belum jelas.b. Memperhatikan

Penutup5 menit0. menyampaikan rencana pembelajaran untuk materi selanjutnya dan penugasan.0. membimbing peserta didik untuk menarik kesimpulan0. Salam penutupa. Mendengarkan penjelasan dari guru dan mencatat tugas dari gurub. beberapa orang peserta didik menyimpulkan materi yang telah dipelajaric. Menjawab salam

11. Penilaian PembelajaranSoal perkelompok1. Gambarkan bentuk atom menurut teori atom J.J Thomson2. Gambarkan bentuk atom menurut teori atom Rutherford3. Gambarkan bentuk atom menurut teori atom Neils Bohr4. Gambarkan bentuk atom menurut teori atom Mekanika Kuantum / Modern5. Mengapa pada model atom Neils Bohr elektron bisa berpindah?6. Elektron ditemukan melalui percobaan apa?7. Apa perbedaan model atom Rutherford dengan Neils BohrApa arti awan elektron pada model atom modern

Soal Tes1. Sebutkan teori atom menurut Dalton yang masih berlaku hingga sekarang!2. Kemukakan kelemahan teori atom Rutherford!3. Jelaskan model atom dari ;a. Thomsonb. Rutherfordc. Neils Bohrd. Mekanika kuantum4. gambarkan perbedaan model-model atom berdasarkan ciri-cirinya!KUNCI JAWABANSoalJawaban Nilai

11. atom adalah unitpembangun dari segalamateri, yang merupakan bagian Terkecildari suatu unsur yang masih mempunyai sifat sama denganunsurnya.Dalam reaksi kimiaatom tidak dimusnahkan, tidak dicampurkan, dan tidak diubah menjadi atom lain. 9

21. Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron, tidak jatuh ke inti atom akibat gaya elektrostatis inti terhadap elektron.1. Menurut teori Maxwell, jika elektronsebagai partikel bermuatanmengitariinti yang memilikimuatanberlawananmaka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energy dalam bentukradiasisehingga akhirnya jatuh ke inti.3

7

31. Thomson1. terdiri darimateribermuatanpositifdan di dalamnyatersebar elektron (bagaikan kismis dalam roti kismis), dan netral1. Rutherford1. Didalam atom terdapatintiatompositif, berukuran lebih kecil, dari pada ukuran atom tetapi massa atomhampir seluruhnya berasal darimassa intinya, serta elektronbergerak melintasi inti (seperti planet dalam tata surya), netral, jari-jari inti atom danjari-jari atomdapat ditentukan1. Neils Bohr1. Atom terdiri dari inti yang bermuatanpositif dansekitarnya beredarelektron-elektron yang bermuatan negatifmengelilingiinti atom padaorbittertentu atau gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengantingkat energi utama (kulit elektron).Elektron hanya dapatberpindahdari lintasan stasioner yang lebihrendahke lintasan stasioner yang lebihtinggijika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan yang lebih tinggi ke lintasan yang lebih rendah terjadipelepasanenergi.1. Pada keadaan normal(tanpa pengaruh luar) elektronmenempati tingkat energiterendah (disebut tingkat dasar = ground state)1. Mekanika kuantum1. Atom terdiri dari intiatom yang mengandungprotondan neutronsedangkan elektronbergerakmengitariinti atom dan berada padaorbital-orbital tertentu yang membentukkulityang digambarkan sebagaiawan elektron yaitu bentuk ruang dimanaelektrondapatditemukan. Kedudukan, elektron padaorbital-orbitalnya dinyatakan denganbilangan kuantum.Semakin Rapat,awan elektronmaka semakin besarkemungkinanelektron,ditemukan, sebaliknya.4

11

16

3

16

41. model atom dalton

1. Model atom Thomson

1. Model atom Rutherford

1. Model atom Bohr

1. Model atom modern/ mekanika kuantum

1

2

3

3

2

Total 80

77

Penilaian : 12. Sumber dan Media Pembelajarana. Sumber Pembelajaran1) Purba, M, 2007, Buku Kimia Untuk SMK Kelas X, Jakarta; Erlangga2) Jamal, A. 2005, Pintar Kimia SMU Untuk Kelas 1,2, & 3, Surabaya ; Gitamedia Press.3) Kusumaningtyas, P. dan Sukemi. 2011, Modul Belajar Ilmu Kimia 1A, Samarinda : YPEM Samarinda.b. Media PembelajaranPower Point