Reaksi Ekso Dan Andoterm 3

7/23/2019 Reaksi Ekso Dan Andoterm 3

1/7

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA REAKSI EKSOTERM DAN ENDOTERM

SERTA PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI DENGAN KALORIMETRI

Percobaan 1 : Reaksi Eksoterm dan Endoterm

A. Tujuan percobaan

Tujuan percobaan ini adalah menyelidiki reaksi-reaksi yang bersifat eksoterm danendoterm.

B. Dasar teori

Reaksi eksoterm adalah suatu reaksi yang melepaskan kalor,sedangkan reaksiendotrm adalah reaksi yang menyerap kalor. Contoh reaksi eksoterm adalah gamping

atau kapur tohor,CaO(s)imasukan ke dalam air.CaO(s)! "#O(l)$% Ca(O")#(a&)

Reaksi di atas eksoterm, berarti sejumlah kalor yang berasal dari sistem lepas kelingkungan. 'andungan kalor sistem menjadi berkurang.

Contoh reaksi endoterm adalah pelarutan amonium khlorida, aCl."Cl(s)! *ir $% "Cl(a&)

+istem menyerap sejumlah kalor dari lingkungan sekitar, sehingga jika adahreaksi kita raba, terasa dingin. "al ini menunjukkan baha kalor setelah reaksi lebihbesar dibanding sebelum reaksi.

Contoh yang lebih sederhana dari perubahan fisis. ungkin contoh ini dapat

memberikan penjelasan lebih baik tentang terjadinya perpindahan kalor dari lingkunganke sistem atau sebaliknya. *ir mendidih mengandung kalor lebih banyak dibandingkandengan es. ila jari disentuhkan ke dalam air mendidih, akan terasa panas. Rasa panasitu disebabkan oleh adanya perpindahan kalor dari air mendidih ke jari. +ebaliknya, jika

jari menyentuh es, akan terasa dingin. Rasa dingin itu disebabkan oleh perpindahankalor dari jari ke es.

*pa yang sebenarnya terjadi dapat dinyatakan sebagai berikut/ kalor berpindah daribenda yang bersuhu lebih rendah. 0erpindahan kalor yang terjadi karena adanyaperbedaan suhu. ila dua benda yang berlainan suhu disentuhkan dan dibiarrkandalam keadaan demikian, lama-kelamaan kedua benda memiliki suhu yang sama.

'eadaan itu dinamakan kesetimbangan termal. 1adi pada kesetimbangan termal tidakterjadi lagi perpindahan kalor dari benda satu ke benda lainnya.

"arga 2" Reaksi 3ksoterm dan 3ndoterm

0ada suatu reaksi yang tergolong eksoterm, terdapat sejumlah kalor yangberpindah dari sistem ke lingkungan. "al ini menunjukkan baha "p lebih kecil dari "r.Oleh karena itu 2" bertanda negatif (-). +ebaliknya pada reaksi endoterm, "p lebih


2/7

besar dari "r, karena ada sejumlah kalor yang diserap oleh sistem dengan demikian,maka pada reaksi endoterm 2" bertanda positif (!).

Reaksi eksoterm, "p 4 "r, sehingga 2" bertanda negatif (-)Reaksi endoterm "p%"r, sehingga 2" bertanda positif(!)

0ersamaan Termokimia

0enulisan suatu persamaan reaksi yang disertai dengan harga perubahanentalpinya dinamakan persamaan termokimia. erikut diberikan contoh persamaantermokimia untuk reaksi eksoterm dan endoterm.

0ersamaan trermokimia untuk reaksi eksoterm/CaO(s)! CO#(g) $% CaCO5(s) 2"$ -a k10ersamaan termokimia untuk reaksi endoterm/CaCO5(s)$% CaO(s)! CO#(g)2"$ !a k1

C. Alat dan bahan

Alat Bahan

Tabung reaksi kecil 6arutan "Cl 7

0engaduk (spatula) 6arutan aO" 7

0ita g +erbuk "Cl

'ristal a(O")#'ristal 8CO("#)#9

D. Cara kerja

7. asukkan # ml larutan "Cl 7 ke dalam tabung reaksi dan tambahkan # pita g.iarkan bereaksi dan pegang dasar tabung reaksi, rasakan panas atau dingin. Catatlahpada lembar pengamatan.

#. asukkan # ml larutan "Cl 7 ke dalam tabung reaksi dan tambahkan # mllarutan aO" 7 , amati seperti langkah 7.

5. asukkan 7 sendok kecil serbuk "Cl ke dalam tabung reaksi dan tambahkan 7sendok kecil a(O")#, aduk rata dan amati seperti langkah 7.

. asukkan 7 sendok kecil kristal urea ke dalam tabung reaksi dan tambahkan air #ml, aduk dan amati seperti langkah 7.

E. Hasil penamatan

!o. "at #an direaksikan Penamatan

7. g(s)! "Cl(a&) 0anas

#. aO"(a&)! "Cl(a&) 0anas

5. "Cl(s)!a(O")#(a&) ingin

. CO("#)#(s)! "#O(l) ingin


3/7

$. Pertan#aan

7. Tentukanlah reaksi yang bersifat eksoterm:

#. Tentukanlah reaksi yang bersifat endoterm:5. Tulislah persamaan termokimianya:%a&ab

7. g(s)! "Cl(a&) dan aO"(a&)! "Cl(a&)#. "Cl(s)!a(O")#(a&) dan CO("#)#(s)! "#O(l)5. g(s)! "Cl(a&) $% gCl ! "

!

aO"(a&)! "Cl(a&) $% aCl ! "#O"Cl(s)!a(O")#(a&) $% aCl ! "(O")#CO("#)#(s)! "#O(l)$% #"5! CO#

'. (esimpulan

ari pengamatan kelompok kami, dapat dilihat baha reaksi yang bersifat eksotermadalah reaksi yang bersuhu tinggi (panas). +edangkan reaksi yang bersifat endotermadalah reaksi yang bersuhu rendah (dingin).


4/7

Percobaan ) : Penentuan Perubahan Entalpi denan (alorimetri

A. Tujuan Percobaan

0ada percobaan ini akan dirtentukan perubahan entalpi reaksi antara aO" dan"Cl, dengan reaksiaO"(a&)! "Cl(a&)$% aCl(a&)! "#O(l)

B. Dasar Teori

'alor adalah energi dalam yang dipindahkan dari benda bersuhu tinggi ke bendayang bersuhu rendah ketika kedua benda disentuhkan (dicampur). +edangkan energidalam menyatakan total energi, yaitu jumlah energi kinetik dan energi potensial, yangdmiliki oleh seluruh molekul-molekul yang terdapat dalam benda.

'alor (panas) berbeda dengan suhu alaupun keduanya berhubungan erat.isalnya suatu panci air panas lebih banyak mencairkan es daripada nyala sebuahkorek api. 1adi alaupun nyala korek api mempunyai suhu yang lebih tinggi tetapimenyimpan kalor yang lebih sedikit. 0engertian kalor adalah salah satu bentuk energiyang dapat berpindah karena perbedaan suhu.

'alorimeter adalah alat yang digunakan untuk mengukur perubahan panas disebutdengan kalorimeter. +etiap kalorimeter mempunyai sifat khas dalam mengukur panas.;ni terjadi karena kalorimeter tersebut terbuat dari berbagai jenis seperti gelas, polietenadan logam sehingga mempunyai kemampuan menyerap panas yang berbeda.

'alorimeter menyerap panas, maka tidak semua panas yang terukur.


5/7

menggunakan tetapan kalorimeter ini dapat diukur besarnya kalor yang diserap olehkalorimeter sehingga perubahan kalor dalam reaksi dapat diukur secara keseluruhan.

enurut Robert ayor kalor merupakan salah satubentuk energi,hal ini dibuktikanketika mngguncang-guncangbotol yang berisikan air setelah diguncangkan naik.0ada

tahun7>7>-7>>? james joule yang namanya digunakan sebagaisatuan +; menentukanbaha munculnya atau hilangnyasejumlah energi termis diikuti dengan munculnya atuhilangnyaenergi mekanik yang ekiu=alen,enurut 1ames 1oule kalor adalah salh satubentuk energi dandibuktikan melalui percobaan air dalam calorimeter ternyatakalornyasama dengan usaha yang dilakukan.satuan kalor yangtimbul dinyatakan dalam satuankalor dan usaha yang dilakukanoleh beban dan dinyatakan dalam satuan joule .

'apasitas 0anas dan 'apasitas 1enis

ila energi panas ditambahkan suatu @at maka temperatur yaitu biasanya naik,jumlah energi panas A yang dibutuhkan untuk menaikan temperatur suatu @at

sebanding dengan perubahan temperatur.

A$C2T$mc2T

engan C adalah kapasitas panas @at yang didefinisikan sebagai energi panasyang dibutuhkan untuk menaikan temperatur suatu @at dengan satu derajat.

c$ ABm2t

engan c adalah kapasitas panas @at (jouleBk), C adalah panas jenis (jBkg ), madalah massa (kg). erdasarkan asas black jumlah kalor yang dilepas sama dengan

jumlah kalor yang diterima.

Aterima$Alepas

mc2t!"2t$mc2tmc(t#-t7)!"(t#-t7)$mc(t#-t7)

enurut hukum "ess, karena entalpi adalah fungsi keadaan, perubahan entalpi darisuatu reaksi kimia adalah sama, alaupun langkah-langkah yang digunakan untukmemperoleh produk berbeda. engan kata lain, hanya keadaan aal dan akhir yangberpengaruh terhadap perubahan entalpi, bukan langkah-langkah yang dilakukan untukmencapainya.

"al ini menyebabkan perubahan entalpi suatu reaksi dapat dihitung sekalipun tidakdapat diukur secara langsung. Caranya adalah dengan melakukan operasi aritmatikapada beberapa persamaan reaksi yang perubahan entalpinya diketahui. 0ersamaan-persamaan reaksi tersebut diatur sedemikian rupa sehingga penjumlahan semuapersamaan akan menghasilkan reaksi yang kita inginkan. 1ika suatu persamaan reaksi


6/7

dikalikan (atau dibagi) dengan suatu angka, perubahan entalpinya juga harus dikali(dibagi). 1ika persamaan itu dibalik, maka tanda perubahan entalpi harus dibalik pula(yaitu menjadi -2").

+elain itu, dengan menggunakan hukum "ess, nilai 2" juga dapat diketahui dengan

pengurangan entalpi pembentukan produk-produk dikurangi entalpi pembentukanreaktan. +ecara matematis.

? kaloriBgram. 0ada perubahan es menjadi air, 2"adalah positif, karena entalpi hasil perubahan, entalpi air lebih besar dari pada entalpies.

Termokimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari perubahan entalpiyang menyertai suatu reaksi. 0ada perubahan kimia selalu terjadi perubahan entalpi.esarnya perubahan entalpi adalah sama besar dengan selisih antara entalpi hasilreaksi dam jumlah entalpi pereaksi.

0ada reaksi endoterm, entalpi sesudah reaksi menjadi lebih besar, sehingga 2" positif.+edangkan pada reaksi eksoterm, entalpi sesudah reaksi menjadi lebih kecil, sehingga2" negatif. 0erubahan entalpi pada suatu reaksi disebut kalor reaksi. 'alor reaksi untukreaksi-reaksi yang khas disebut dengan nama yang khas pula, misalnya kalorpembentukan,kalor penguraian, kalor pembakaran, kalor pelarutan dan sebagainya.

+uatu reaksi kimia dapat dipandang sebagai suatu sistem yang terdiri dari dua bagianyang berbeda, yaitu pereaksi dan hasil reaksi atau produk. 0erhatikan suatu reaksiyang berlangsung pada sistem tertutup dengan =olume tetap (2 $ D), maka sistemtidak melakukan kerja, $ D.

C. Alat dan bahan

Alat Bahan

ejana plastik #ED ml 6arutan aO" 7

+ilinder ukur ED ml 6arutan "Cl 7

Termometer D-ED C

D. Cara (erja

7.


7/7

E. Hasil Penamatan

7. +uhu aO" $ 57 C+uhu "C6 $ 5D C +uhu Rata-rata $ t7 $ 57!5D $ F7B#$ 5D.E C

#. +uhu reaksi $ 5#.E C

5. 0erubahan +uhu2t $ t#G t7 $ 5#,E -5D,E $ # C

0erhitungan / Hunakan RumusA $ m I c I 2tA $ 7DI,7>I#

$ >5,F 1

$. Pertan#aan

7. Tentukanlah 2" reaksi dan persamaan termokimianya :#. 1elaskanlah termasuk reaksi eksoterm atau endoterm:5. uatlah kesimpulan dari percobaan tersebut :

%a&ab:7. aO"(a&)! "Cl(a&)$% aCl ! "#O

'arena reaksi eksoterm berarti 2" $ ->5,F 1#. Termasuk reaksi eksoterm, karena suhunya menjadi panas atau naik.5. 'esimpulannya, aO"(a&)! "Cl(a&)adalah reaksi eksoterm dengan 2"$>5,F 1

'. (esimpulan

ari hasil pengamatan kelompok kami, aO"(a&) ! "Cl(a&) $% aCl(a&) ! "#O(l)merupakan reaksi eksoterm, mempunyai suhu rata-rata 5D,E C, mempunyai suhureaksi 5#,E C, mempunyai 2t$# C, dan memiliki kalor sebesar >5,F 1.

Reaksi Ekso Dan Andoterm 3

Documents

Transcript of Reaksi Ekso Dan Andoterm 3