reaksi reaksi kimiaa3

7/21/2019 reaksi reaksi kimiaa3

1/13

.2. Dasar Teori

Reaksi kimia merupakan reaksi senyawa dalam larutan (air). Perubahan yang

terjadi adalah bukti terjadinya reaksi kimia. Dalam ilmu kimia, reaksi merupakan

salah satu cara untuk mengetahui siat!siat kimia dari suatu atau berbagai "at.

Perubahan dalam reaksi kimia dapat berupa perubahan warna, timbulnya panas,

timbulnya gas, terjadinya endapan dan sebagainya. Reaksi kimia secara umum dibagi2, yaitu reaksi asam!basa dan reaksi redoks. Pada reaksi redoks terjadi perubahan

biloks (bilangan oksidasi), sedangkan pada reaksi asam!basa tidak ada perubahan

biloks. #eduanya ini terdapat ke dalam $ tipe reaksi, yaitu %

&. Reaksi 'intetis

Reaksi dimana dua atau lebih "at tunggal dalam suatu reaksi kimia (kombinasi,

komposisi).

nsur nsur'enyawa, misal % *e '*e'

'enyawa 'enyawa'enyawa yang lebih kompleks, misal% +

2. Reaksi Dekomposisi

Reaksi yang menghasilkan dua atau lebih "at yang terbentuk dari suatu "at tunggal.

'enyawaDua atau lebih "at yang lebih sederhana,

misal%

. Reaksi Penggantian Tunggal

Reaksi dimana suatru unsur menggantikan unsure lainnya. -isal %

$. Reaksi Penggantian anda

Reaksi dimana ion!ion positi dari dua senyawa saling dipertukarkan. -isal %

/ara teringkas untuk memberikan suatu reaksi kimia adalah dengan menulis suatu

persamaan kimia berimbang yang merupakan pernyataan kualitati maupunkuantitati mengenai pereaksi yang terlibat. Tiap "at diwakili oleh rumus molekulnya.

-enyatakan banyaknya atom!atom dari tiap macam dalam suatu satuan "at itu.

Rumus molekulnya merupakan kelipatan bilangan bulat rumus emperis "at itu yang

menyatakan

0umlah minimal yang mungkin dalam perbandingan yang benar atom!atom dari

tiap macamnya. Tiga kelas umum reaksi yang dijumpai dengan melaus dalam kimia

ialah reaksi kombinasi langsung, reaksi penukargantian sederhana dan reaksi

penukargantian rangkap.

1ubungan kuantitati antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu persamaan kimia

berimbang memberikan dasar stoikiometri. Perhitungan stoikiomentri mengharuskan

penggunaan bobot atom unsur dan bobot molekul senyawa. anyaknya suatu hasilreaksi tertentu yang menurut perhitungan akan diperoleh dalam suatu reaksi kimia

rendemen teoritis untuk suatu reaksi kimia. Penting untuk mengetahui mana yang

merupakan pereaksi pembatas yakni pereaksi yang secara teoritis dapat bereaksi

sampai habis, sedangkan pereaksi!pereaksi lain berlebih.

(#eenan, &34$)

0ika terjadi reaksi kimia, dapat diamati tiga macam perubahan %

a. Perubahan 'iat

b. Perubahan 'usunan

c. Perubahan 5nergi


2/13

'emua perubahan kimia tentu induk pada hukum pelestarian hukum energi dan

hukum pelestarian energi massa. 'usunan senyawa kimia tertentu oleh hukum susunan

pasti dan hukum perbandingan berada.

6"as undamental yang mendasari semua perubahan kimia merupakan daerah

kimia teoritis, korelasi antara konsep unsur dan senyawa dengan keempat hukum

tersebut diatas diperoleh dalam Teori 6sam Dalton, teori modern pertama mengenaiatom dan molekul sebagai partikel undamental dari "at!"at yang tumbuh dari teori ini

antara lain adalah skala, bobot atom relati unsur!unsur dilarutkan menurut

bertambahnya bobot atom, munculnya unsur!unsur secara teratur dengan siat!siat

tertentu mendorong meddeleu menyusun tabel berkala dari unsur!unsur dan

meramalkan adanya beberapa unsur yang belum diketahui. ayaknya dan dari situ

proporsi relati sebagai atom dalam satuan terkecil senyawa diberikan oleh rumus

senyawa, dalam mana digunakan lambang unsur kimia itu.

(#eenan, &34$)

Teori 6sam!asa

&. 6RR1578'-enurut teori 6rrhenius, "at yang dalam air menghasilkan ion 1 disebut asam dan

basa adalah "at yang dalam air terionisasi menghasilkan ion +1!.

1/l1 /l!

7a+17a +1!

-eskipun teori 6rrhenius benar, pengajuan desertasinya mengalami hambatan

berat karena proesornya tidak tertarik padanya. Desertasinya dimulai tahun &449,

diajukan pada &44, meskipun diluluskan teorinya tidak benar. 'etelah mendapat

bantuan dari :an; 1o dan +stwald pada tahun &44< diterbitkan karangannya

mengenai asam basa. 6khirnya dunia mengakui teori 6rrhenius pada tahun &39

dengan hadiah nobel untuk ilmu pengetahuan.

'ampai sekarang teori 6rrhenius masih tetap berguna meskipun hal tersebut

merupakan model paling sederhana. 6sam dikatakan kuat atau lemah berdasarkan

daya hantar listrik molar. =arutan dapat menghantarkan arus listrik kalau

mengandung ion, jadi semakin banyak asam yang terionisasi berarti makin kuat

asamnya. 6sam kuat berupa elektrolit kuat dan asam lemah merupakan elektrolit

lemah. Teori 6rrhenius memang perlu perbaikan sebab dalam lenyataan pada "aman

modern diperlukan penjelasanyang lebih bisa diterima secara logik dan berlaku secara

umum. 'iat larutan amoniak diterangkan oleh teori 6rrhenius sebagai berikut%

71$+171$ +1!

0adi menurut '>ante 6ugust 6rrhenius (&44$) asam adalah spesi yang mengandung

1

dan basa adalah spesi yang mengandung +1!

, dengan asumsi bahwa pelarut tidakberpengaruh terhadap siat asam dan basa.

'ehingga dapat disimpulkan bahwa%

6sam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion 1. asa ialah

senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion +1 !.

Contoh:

&) 1/l(a?)1 (a?) /l !(a?)

2) 7a+1(a?)7a (a?) +1 !(a?)

2. R+7'T5D!=+@RA

6sam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor. Teori asam basa

dari 6rrhenius ternyata tidak dapat berlaku untuk semua pelarut, karena khusus

untuk pelarut air. egitu juga tidak sesuai dengan reaksi penggaraman karena tidak


3/13

semua garam bersiat netral, tetapi ada juga yang bersiat asam dan ada yang bersiat

basa.

#onsep asam basa yang lebih umum diajukan oleh 0ohannes ronsted, basa adalah

"at yang dapat menerima proton. 8onisasi asam klorida dalam air ditinjau sebagai

perpindahan proton dari asam ke basa.

1/l 12+1+ /l !Demikian pula reaksi antara asam klorida dengan amoniak, melibatkan

perpindahan proton dari 1/l ke 71.

1/l 7171$ /l !

8onisasi asam lemah dapat digambarkan dengan cara yang sama.

1+6c 12+ 1+ +6c !

Pada tahun &32 seorang ahli kimia 8nggris bernama T.-. =owry juga mengajukan

hal yang sama dengan ronsted sehingga teori asam basanya disebut ronsted!=owry.

Perlu diperhatikan disini bahwa 1 dari asam bergabung dengan molekul air

membentuk ion poliatomik 1 +disebut ion 1idronium.

Reaksi umum yang terjadi bila asam dilarutkan ke dalam air adalah%16 12+ 1+

6 !

asam basa asam konjugasi basa konjugasi

Penyajian ini menampilkan hebatnya peranan molekul air yang polar dalam

menarik proton dari asam.

Perhatikanlah bahwa asam konjugasi terbentuk kalau proton masih tinggal setelah

asam kehilangan satu proton. #eduanya merupakan pasangan asam basa konjugasi

yang terdi dari dua "at yang berhubungan satu sama lain karena pemberian proton

atau penerimaan proton. 7amun demikian disosiasi asam basa masih digunakan secara

6rrhenius, tetapi arti yang sebenarnya harus kita ahami.

0ohannes 7. ronsted dan Thomas -. =owry membuktikan bahwa tidak semua

asam mengandung ion 1 dan tidak semua basa mengandung ion +1 !.

ronsted B =owry mengemukakan teori bahwa asam adalah spesi yang memberi

1 ( donor proton ) dan basa adalah spesi yang menerima 1 (akseptor proton). 0ika

suatu asam memberi sebuah 1 kepada molekul basa, maka sisanya akan menjadi basa

konjugasi dari asam semula. egitu juga bila basa menerima 1 maka sisanya adalah

asam konjugasi dari basa semula.

Teori ronsted B =owry jelas menunjukkan adanya ion 1idronium (1+) secara

nyata.

/ontoh%

1* 12+ 1+ *B

6sam basa asam konjugasi basa konjugasi1* merupakan pasangan dari * !dan 1 2+ merupakan pasangan dari 1+

.

6ir mempunyai siat ampiprotik karena dapat sebagai basa dan dapat sebagai asam.

1/l 12+1+ /l!

6sam asa

71 12+ 71$ +1 !

asa 6sam

-anaat dari teori asam basa menurut ronsted B =owry adalah sebagai berikut%

&) 6plikasinya tidak terbatas pada pelarut air, melainkan untuk semua pelarut yang

mengandunh atom 1idrogen dan bahkan tanpa pelarut.

2) 6sam dan basa tidak hanya berwujud molekul, tetapi juga dapat berupa anion dan

kation.Contoh lain:


4/13

&) 16c(a?) 12+(l)1+

(a?) 6c!(a?)asam!& basa!2 asam!2 basa!& 16c dengan

6c !merupakan pasangan asam!basa konyugasi. 1+dengan 12+ merupakan

pasangan asam!basa konyugasi.

2) 12+(l) 71(a?)71$

(a?) +1!(a?)asam!& basa!2 asam!2 basa!& 12+ dengan

+1!merupakan pasangan asam!basa konyugasi.

71$dengan 71merupakan pasangan asam!basa konyugasi.Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersiat sebagai asam (proton donor)

dan sebagai basa (proton akseptor). Cat atau ion atau spesi seperti ini bersiat

ampiprotik (amoter).

Penulisan 6sam asa ronsted =owry

. . 7. =ewis

'elain dua teori mengenai asam basa seperti telah diterangkan diatas, masih ada

teori yang umum, yaitu teori asam basa yang diajukan oleh ilbert 7ewton =ewis

( &4


5/13

2) Rak tabung reaksi

) Pipet tetes

$) 'elang tabung reaksi

) #aca arloji

E) 7eraca analitik

2.2. ahan

&) 1/l 9,& 7 &E) /u'+$9,& -

2) /1/++1 9,& 7 &


6/13

$. a. /ampurkan & m= a/l29,& - dalam tabung reaksi dengan & m= #2/r+$9,& -.

6mati, simpan untuk dibandingkan dengan nomor $.b. dan $.c.

b. #e dalam & m= larutan a/l29,& - tambahkan & m= #2/r+$9,& -. 6mati.

c. #e dalam & m= larutan a/l29,& - tambahkan & m= 1/l & - dan & m= #2/r+$9,&

-.

. a. #e dalam campuran & m= asam oksalat (12/2+$) 9,& 7 dan 2 tetes 12'+$2 -, teteskanlarutan #-n+$9,& - sambil dikocok. Teteskan terus larutan #-n+$sampai

warnanya tidak hilang lagi.

b. #e dalam campuran & m= larutan besi (88) 9,& - dan 2 tetes 12'+$9, -, teteskan

larutan #-n+$9,& - sambil di kocok. andingkan kecepatan hilangnya warna

#-n+$pada nomor .a. dan .b.

E. a. Tambahkan sedikit demi sedikit larutan 7a+1 & - kedalam & m= larutan /u'+$9,&

-. Tambahkan lagi 7a+1 sampai berlebihan.

b. langi pekerjaan nomor E.a., tetapi gantilah larutan 7a+1 dengan larutan 71$+1 &

-. andingkan hasil pengamatan nomor E.a. dan E.b.


7/13

apapun

!. Na"H + PPNa"H (tidak berwarna) + indikator PP (tidak

berwarna), campuran ini menghasilkan warna ungu.

#. Na"H + PPNa"H (tidak berwarna) + indikator PP (tidak

berwarna), campuran ini menghasilkan warna ungu.

$. (Na"H + PP) + (HCl + PP)

(Na"H + PP) berwarna ungu + (HCl + PP) tidak

berwarna, menghasilkan campuran tidak berwarna,

sebab asam kuat bertemu basa kuat akan menjadi

netral.

%.(Na"H + PP) + (CH!C""H

+ PP)

(Na"H + PP) berwarna ungu + (CH!C""H + PP)tidak berwarna, menghasilkan campuran berwarna

ungu tua, sebab asam lemah bertemu basa kuat maka

konsentrasin&a akan basa.

b. Percobaan 2

No Prosedur Pengamatan dan Penjelasan

1. 'Cr"#+ HCl'Cr"#(kuning) + HCl (tidak berwarna) menjadi

larutan berwarna orange.

. 'Cr"#+ Na"H

'Cr"#(kuning) + Na"H (tidak berwarna) menjadi

larutan berwarna kuning dengan endapan di dasar

tabung reaksi.

!. 'Cr"+ HCl 'Cr"(orange) + HCl (tidak berwarna) menjadi

larutan &ang berwarna kuning.

#.'Cr"+ Na"H

'Cr"(orange) + Na"H (tidak berwarna) menjadi

larutan &ang berwarna kuning.

c. Percobaan


1. l(*"#)!+ Na"H l(*"#)!(tidak berwarna) + Na"H (tidak berwarna


8/13

menjadi campuran &ang tidak berwarna dengan

endapan putih di dasar tabung reaksi.

. l(*"#)!+ NH#"H

l(*"#)!(tidak berwarna) + NH#"H (tidak berwarna)

menjadi campuran &ang tidak berwarna denganendapan putih, pada saat di campur dengan NH#"H

berlebih seban&ak $ tetes,tetap endapan tidak larut.

d. Percobaan $


1. aCl+ 'Cr"#

Pada reaksi aCl(tidak berwarna) +

'Cr"#(kuning) menghasilkan larutan berwarna

kuning keruh

. aCl+ Na"H + 'Cr"#

aCl(tidak berwarna) + Na"H (tidak berwarna)

mengasilkan larutan berwarna putih dengan endapan

di dasar tabung. 'emudian ditambahkan

'Cr"#(kuning) menjadi larutan berwarna kuning

dengan endapan di dasar tabung.

!. aCl+ HCl + 'Cr"#

aClditambahkan dengan HCl tetap tidak

berwarna, kemudian dimasukkan 'Cr"#makalarutan tersebut menjadi warna orange dengan

endapan di dalam tabung.

e. Percobaan


1. HC"#+ H*"#+ 'n"#

HC"#tidak berwarna + tetes H*"#sebagai

katalis + 'n"#seban&ak tetes, pada tetes ke -

warnan&a hilang (warna menghilang dalam jangka

waktu &ang cukup lama)

. e+ H*"#+ 'n"#

e++ tetes H*"#sebagai katalis +

'n"#seban&ak ! tetes pada tetes ke/# warnan&a

hilang (warna menghilang dengan cepat)

. Percobaan E



9/13

1. Na"H + Cu*"#

Na"H &ang tidak berwarna dicampurkan dengan

Cu*"#berwarna biru, dan hasil campurann&a adalah

biru tua dengan endapan. Hasil reaksi di pindahkansedikit, dan ditambahkan larutan Na"H sehingga

endapan akan larut pada tetes ke 10.

. NH#"H + Cu*"#

(NH#)"H dengan Cu*"#berwarna biru, dan hasil

campurann&a adalah biru tua dengan endapan. Hasil

reaksi di pindahkan sedikit, dan ditambahkan larutan

(NH#)"H sehingga endapan akan larut pada tetes ke

1.

g. Percobaan

reaksi reaksi kimiaa3

Documents

Transcript of reaksi reaksi kimiaa3