RANGKUMAN ARGENTOMETRIKIMIA ANALITIK 1SP2014

Disusun Oleh:Windi Sri Wulandari (1211E1035)Nurul Ulfah Rahmawati (1211E1046)Tuti Alawiyah (1211E1055)Rosmawati (1211E1069)

SEKOLAH TINGGI ANALIS KESEHATAN BAKTI ASIH BANDUNGJl. Padasuka Atas No.233 Bandung 40192ARGENTOMETRII. DASAR TEORIArgentometri adalah suatu proses titrasi yang menggunakan garam argentum nitrat (AgNO3) sebagai larutan standard. Dalam titrasi argentometri, larutan AgNO3 digunakan untuk menetapkan garam-garam halogen dan sianida karena kedua jenis garam ini dengan ion Ag+ dari garam standard AgNO3 dapat memebentuk suatu endapan atau suatu senyawa kompleks sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini :NaX + Ag+ AgX + Na+ ( X = halida )KCN + Ag+ AgCN + K+KCN + AgCN K{Ag(CN)2}

Garam AgNO3 mempunyai kemurnian yang tinggi, sehingga garam tersebut dapat digunakan sebagai larutan standard primer. Larutan standard AgNO3 0,1 N dapat dibuat dengan melarutkan 16,99 gram AgNO3 dalam 1 liter aquades.Seperti halnya pada proses titrasi netralisasi, pada proses argentometri pun dapat digambarkan proses titrasinya meskipun pembuatan kurva ini tidak dimaksudkan untuk memilih dan menentukan jenis indikator yang akan digunakan untuk menentukan saat tercapainya titik ekivalen, sehingga untuk pembuatan kurva ini sebagai ordinatnya bukan lagi besarnya pH larutan melainkan besarnya pAg atau pX dalam larutan.Argentometri termasuk salah satu cara analisis kuantitatif dengan sistem pengendapan. Cara analisis ini biasanya dipergunakan untuk menentukan ion-ion halogen, ion perak, ion tiosianat serta ion-ion lainnya yang dapat diendapkan oleh larutan standardnya.

II. PRINSIPReaksi yang menghasilkan suatu senyawa yang tidak larut dalam larutan induknya.Konstanta keseimbangan untuk kelarutan suatu garam. untuk larutan jenuh, harga ksp tersebut berbanding lurus dengan hasil kali konsentrasi ion-ion pembentuknya.

III. JENIS TITRASI DAN KONDISI REAKSIDalam titrasi argentometri ini terdapat 4 cara untuk menentukan titik akhir atau titik ekivalen, yaitu :1. Dengan cara LiebigDalam titrasi argentometri yang disebut dengan titrasi pembentukan kompleks adalah titrasi terhadap larutan garam sianida. Proses ini mula-mula dikemukakan oleh Liebig pada tahun 1851, akhirnya dikenal sebagai titrasi argentometri cara Liebig. Apabila ke dalam larutan garam sianida ditambahkan larutan AgNO3 mula-mula akan terjadi endapan putih dari garam AgCN. Tetapi oleh karena di dalam larutan masih terdapat kelebihan ion sianida maka apabila larutan tersebut digoyang-goyang, endapan AgCN yang telah terbentuk akan segera larut kembali karena terjadinya garam kompleks dari logamnya yang cukup stabil, sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini :KCN + AgNO3 AgCN + KNO32KCN + AgCN K2{Ag(CN)3} Apabila semua ion CN- dalam larutantelah membentuk ion kompleks {Ag(CN)2}- , kemudian ke dalam larutan tersebut ditambahkan sedikit larutan AgNO3 akan sesgera terbentuk endapan yang stabil (permanen) dari garam kompleks argentum disianoargentat (I) sesuai dengan persamaan reaksi berikut ini :K{Ag(CN)2} + AgNO3 Ag{Ag(CN)2} + KNO3 Dalam hal ini jelaslah bahwa pada titrasi argentometri terhadap ion CN-, tercapai titik ekivalen ditandai dengan terbentuknya endapan (kekeruhan) permanen dari garam kompleks Ag{Ag(CN)2}.Titrasi argentometri secara Liebig ini tidak dapat dilakukan dalam suasana ammoniakal, karena garam kompleks Ag{Ag(CN)2} dalam larutan ammoniakal akan larut menjadi ion kompleks diammin.Ag{Ag(CN)2} + 4NH3 2{Ag(NH3)2}+ + 2CN- 1. Dengan pembentukan endapan berwarna (metode Mohr)Dalam cara ini, ke dalam larutan yang dititrasi ditambahkan sedikit larutan kalium kromat (K2CrO4) sebagai indikator. Pada akhir titrasi, ion kromat akan bereaksi dengan kelebihan ion perak membentuk endapan berwarna merah dari perak kromat, dengan reaksi :CrO42- + 2Ag+ Ag2CrO4Untuk menghindari terjadinya pengendapan perak kromat sebelum pengendapan perak halida sempurna, maka konsentrasi ion kromat yang ditambahkan sebagai indikator harus sangat kecil, umumnya konsentrasi ion kromat dalam larutan berkisar 3.10-3 M hingga 5.10-3 M. 1. Dengan cara pembentukan ion kompleks berwarna (metode Volhard)Dalam cara ini, larutan standard perak nitrat ditambahkan secara berlebih ke dalam larutan analit, kemudian kelebihan ion perak dititrasi dengan larutan standard amonium atau kalium tiosianat dengan menambahkan ion feri (Fe3+) sebagai indikator. Pada akhir titrasi, ion feri akan bereaksi dengan kelebihan ion tiosianat memebentuk ion kompleks {Fe(SCN)6}3- yang berwarna coklat.X + Ag+ AgX + Ag+ sisaAg+ sisa + SCN- AgSCNFe3+ + 6 SCN- {Fe(SCN)6}3-

1. Dengan menggunakan indikator adsorpsi (metode Fajans)Titik akhit titrasi dalam titrasi dengan cara ini ditandai dengan berubahnya warna endapan AgX sebagai akibat dari adanya adsorpsi endapan AgX terhadap pereaksi pewarna yang ditambahkan. Indikator yang sering digunakan adalah fluorescein dan eosin.IV. PROSEDUR1) Alat dan BahanAlatUkuranJumlah

Labu takarGelas ukurPipet volumeBuretLabu ErlenmeyerGelas kimiaNeraca analitikCorongBatang pengadukBotol kosong500 mL25 mL10 mL50 mL250 mL250 mL----1 buah1 buah1 buahlengkap3 buah1 buah1 buah1 buah1 buah3 buah

BahanUkuran Jumlah

Kristal NaClKristal AgNO3Garam dapur kotorLarutan K2CrO4Aquades-----0,293 gram1,7 gram0,2 gramsecukupnyasecukupnya

2) Cara Kerja Untuk membuat larutan standart AgNO3 sebanyak 1 L1. Menimbang dengan tepat AgNO3 sebanyak 1,7 gram di dalam gelas kimia dengan menggunakan neraca analisis.1. Menambahkan aquades secukupnya ke dalam gelas kimia untuk mengencerkan AgNO3, dan mengaduknya dengan menggunakan pengaduk agar dapat larut sampai homogen.1. Memasukkan larutan AgNO3 tersebut ke dalam labu takar 500 mL, kemudian larutan tersebut diencerkan dengan menambahkan aquades ke dalamnya sampai tanda batas.1. Mengocok larutan AgNO3 dalam labu takar sampai bercampur dengan aquades.1. Memindahkan larutan AgNO3 encer tersebut ke dalam suatu botol bersih.

Untuk membuat larutan standart NaCl 0,01 N sebanyak 500 mL1. Menimbang dengan tepat NaCl sebanyak 0,293 gram di dalam gelas kimia dengan menggunakan neraca analisis.1. Menambahkan aquades secukupnya ke dalam gelas kimia untuk mengencerkan NaCl, dan mengaduknya dengan menggunakan pengaduk agar dapat larut sampai homogen.1. Memasukkan larutan NaCl tersebut ke dalam labu takar 500 mL, kemudian larutan tersebut diencerkan dengan menambahkan aquades ke dalamnya sampai tanda batas.1. Mengocok larutan NaCl tersebut sampai bercampur dengan aquades.1. Memindahkan larutan NaCl tersebut ke dalam suatu botol bersih.

Membuat standarisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan AgNO31. Mengisi buret dengan larutan AgNO3 sampai penuh. 1. Mengukur 10 mL larutan NaCl dan memasukkannya ke dalam labu erlenmeyer.1. Menambahkan indikator larutan K2CrO4 sebanyak 5 tetes ke dalam labu erlenmeyer yang berisi larutan NaCl tadi, kemudian mengocoknya agar dapat bercampur.1. Kemudian barulah menitrasi larutan dalam labu erlenmeyer tersebut dengan menggunakan larutan AgNO3 setetes demi setetes melalui buret sampai terjadi perubahan warna larutan dari kuning menjadi berwarna merah.1. Melakukan kegiatan percobaan 1-4 sebanyak 3 kali pengulangan, dan mencatat volume AgNO3 yang diperlukan dari buret.

Untuk menetapkan kadar/kemurnian NaCl dalam garam dapur kotor dengan menggunakan metode Mohr1. Menimbang dengan tepat garam dapur kotor sebanyak 0,2 gram dalam gelas kimia dengan menggunakan neraca analitik.1. Menambahkan aquades secukupnya ke dalam gelas kimia untuk mengencerkan garam dapur kotor tersebut, dan mengaduknya dengan menggunakan pengaduk agar dapat larut sampai homogen.1. Memasukkan larutan garam dapur kotor tersebut ke dalam labu takar 500 mL, kemudian larutan tersebut diencerkan dengan menambahkan aquades ke dalamnya sampai tanda batas.1. Mengocok larutan garam dapur kotor tersebut sampai bercampur dengan aquades.1. Memindahkan larutan garam dapur kotor tersebut ke dalam suatu botol bersih.1. Mengambil 10 mL larutan garam dapur kotor dari sampel yang telah diencerkan tersebut dan memasukkannya ke dalam labu erlenmeyer.1. Menambahkan indikator larutan K2CrO4 sebanyak 5 tetes ke dalam labu erlenmeyer yang berisi larutan tadi, kemudian mengocoknya agar dapat bercampur.1. Kemudian barulah menitrasi larutan dalam labu erlenmeyer tersebut dengan menggunakan larutan AgNO3 setetes demi setetes melalui buret sampai terjadi perubahan warna larutan dari kuning menjadi berwarna merah.1. Melakukan kegiatan percobaan 6-8 sebanyak 3 kali pengulangan, dan mencatat volume AgNO3 yang diperlukan dari buret.

V. HASIL PENGAMATAN DAN PERHITUNGANA. Standardisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan standard AgNO3TbgPerlakuanPenambahan AgNO3

SebelumSetelah

I10 mL larutan NaCl +5 tetes indikator larutan K2CrO4

Berwarna kuningBerwarna merah bataV AgNO3 = 9,13 mL

IIV AgNO3 = 9,10 mL

IIIV AgNO3 = 8,98 mL

B. Menetapkan kadar/kemurnian NaCl dalam garam dapur kotor dengan menggunakan metode MohrTbgPerlakuanPenambahan AgNO3

SebelumSetelah

I10 mL larutan NaCl(garam dapur kotor) +5 tetes indikator larutan K2CrO4

Berwarna kuningBerwarna merah bataV AgNO3 = 6,53 mL

IIV AgNO3 = 6,48 mL

IIIV AgNO3 = 6,51 mL

ANALISIS DATABerdasarkan data hasil percobaan yang telah dilakukan, maka diperoleh bahwa :1. Standarisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan standard AgNO3. Sebelum larutan NaCl sebanyak 10 mL yang sudah ditambahkan dengan 5 tetes larutan indikator K2CrO4 dititrasi dengan larutan AgNO3, mula-mulanya larutan NaCl berwarna kuning. Namun setelah dititrasi dengan larutan AgNO3, larutan NaCl akan berubah warnanya dan menghasilkan larutan yang berwarna merah bata pada penambahan volume larutan AgNO3 yang sama untuk 3 kali pengulangan.

Diketahui:Volume titrasi = 9,13 mL ; 9,10 mL ; 8,98 mLN NaCl ( N1 )=0,01 N Volume NaCl ( V1 )=10 mLJadi, yang perlu dicari adalah normalitas dari AgNO3. Persamaan yang digunakan adalah : ek analit= ek titran ek NaCl= ek AgNO3N1 . V1 =N2 . V2

Oleh sebab itu,berikut ini adalah perhitungan normalitas AgNO3 dari standarisasi dengan NaCl.1. Volume titrasi 9,13 mL ek NaCl= ek AgNO3N1 . V1 =N2 . V2

1. Volume titrasi 9,10 mL ek NaCl= ek AgNO3N1 . V1 =N2 . V2

1. Volume titrasi 8,98 mL ek NaCl= ek AgNO3N1 . V1 =N2 . V2

Dari perhitungan normalitas AgNO3 -nya dapat dicari rerata normalitas AgNO3 nya dan standar deviasinya, yaitu : Rerata Normalitas AgNO3

Standar Deviasi

1. Menetapkan kadar/kemurnian NaCl dalam garam dapur kotor dengan menggunakan metode Mohr. Mula-mula larutan garam dapur kotor yang sudah yang sudah diencerkan diambil sebanyak 10 mL dari sampel larutan garam dapur kotor tersebut dan ditambahkan dengan larutan indikator K2CrO4 sebanyak 5 tetes adalah berwarna kuning. Namun setelah dititrasi dengan larutan AgNO3, larutan garam kotor tersebut akan berubah warnanya dan menghasilkan larutan yang berwarna merah bata pada penambahan volume larutan AgNO3 yang berbeda-beda untuk 3 kali pengulangan.

Diketahui:Volume titrasi = 6,53 mL ; 6,48 mL ; 6,51 mL BE NaCl dalam garam dapur kotor =Mr= 1 mol/ek . 58,5 g/mol = 58,5 g/ekBerat cuplikan=0,293 gramN AgNO3=0,01 NJadi, yang perlu dicari adalah kadar/kemurnian dari NaCl dalam garam dapur kotor. Persamaan yang digunakan adalah :

mek analit= mek titran ek NaCl= ek AgNO3

Oleh sebab itu, berikut ini adalah perhitungan kadar/kemurnian dari NaCl dalam garam dapur kotor.a.Volume titrasi 6,53 mL = 6,53.10-3 L ek NaCl= ek AgNO3

b.Volume titrasi 6,48 mL = 6,48.10-3 L

ek NaCl= ek AgNO3

c.Volume titrasi 6,51 mL = 6,51.10-3 L ek NaCl= ek AgNO3

Dari perhitungan dapat dicari rerata kadar/kemurnian dari NaCl dalam garam dapur kotor, yaitu :

Rerata kemurnian kadar/kemurnian dari NaCl dalam garam dapur kotor.

VI. KESIMPULANBerdasarkan dari hasil percobaan yang telah dilakukan, maka dapat disimpulkan bahwa : 1. Standarisasi larutan NaCl dengan menggunakan larutan standard AgNO3. Sebelum larutan NaCl sebanyak 10 mL yang sudah ditambahkan dengan 5 tetes larutan indikator K2CrO4 dititrasi dengan larutan AgNO3, mula-mulanya larutan NaCl berwarna kuning. Namun setelah dititrasi dengan larutan AgNO3, larutan NaCl akan berubah warnanya dan menghasilkan larutan yang berwarna merah bata pada penambahan volume larutan AgNO3 yang sama untuk 3 kali pengulangan, yaitu :0. Rerata harga normalitasnya = 0,01 N0. Standar deviasinya = 0

1. Menetapkan kadar/kemurnian NaCl dalam garam dapur kotor dengan menggunakan metode Mohr. Mula-mula larutan garam dapur kotor yang sudah yang sudah diencerkan diambil sebanyak 10 mL dari sampel larutan garam dapur kotor tersebut dan ditambahkan dengan larutan indikator K2CrO4 sebanyak 5 tetes adalah berwarna kuning. Namun setelah dititrasi dengan larutan AgNO3, larutan garam kotor tersebut akan berubah warnanya dan menghasilkan larutan yang berwarna merah bata pada penambahan volume larutan AgNO3 yang berbeda-beda untuk 3 kali pengulangan dan memiliki harga kemurnian NaCl yang sama untuk penambahan volume AgNO3 yang berbeda-beda.

VII. DAFTAR PUSTAKA Abudarin. 2002. Buku Ajar Kimia Analisis II. Palangkaraya : FKIP, Jurusan PMIPA, Program Studi Pendidikan Kimia Universitas Palangkaraya.

Anonim. Tanpa tahun. PenuntunPraktikum Kimia Analisis.

Rival, Harrizul. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta : Universitas Indonesia.

Underwood, A. L dan R. A. Day, JR. 1996. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi Kelima. Jakarta : Penerbit Erlangga.