Print KO mb
-
Upload
erinsektianingrum -
Category
Documents
-
view
52 -
download
11
description
Transcript of Print KO mb
1) Suatu senyawa sodium klorida 3 gram ditambahkan dengan air 1M sebanyak
0,25 liter maka akan menghasilkan sodium hidroksida seberat 2 gram menjadi
produk utamanya . Hituglah % konversi, yield dan errornya ? Mr sodium klorida
: 58,5, Mr air : 18 , Mr sodium hidroksida : 40.
Jawab :
mol NaCl = gram/ Mr
= 3 / 58,5 = 0,051 mol
mol air = M x Volume = 1 x 0,25 = 0,25 mol
TEORI
NaCl + H2O → NaOH + HCl
M : 0,051 0,25 - -
B : 0,051 0,051 0,051 0,051
S : - 0,199 0,051 0,051
PRAKTEK
mol NaOH = 2/40 = 0,05
NaCl + H2O -> NaOH + HCl
M : 0,051 0,25 - -
B : 0,05 0,05 0,05 0,05
S : 0,001 0,2 0,05 0,05
% Konversi = BBBSB
= ( 0,05
0,051 ) x 100%
= 98,03%
% Yield = BBDSD
= (0,05
0,051) x 100%
= 98,03%
%Error = (PU teori−PU praktek)
PU teori x 100%
= (0,051−0,05)
0,051 x 100%
= 1,94%
Semakin kecil error maka semakin kecil kesalahan kita dalam praktikum.
2) Direaksikan Na-Benzoat (C6H5COONa) murni sebanyak 6 ml dengan HCl pekat
(1M) sebanyak 40 ml. Produk utama dari reaksi ini adalah Asam Benzoat
(C6H5COOH) dan produk samping berupa NaCl dengan % error sebesar 45 %.
Asam benzoat ini kemudian direaksikan dengan etanol (C2H5OH) 70%
sebanyak 15 ml. Sedangkan NaCl (Aqueous) dielektrolisis menggunakan
elektrode C. Kemudian gas yang dihasilkan dari reaksi tersebut direaksikan
dengan gas O2 sebanyak 5,6 L pada keadaan STP. (Massa jenis Na- Benzoat =
1,44 g/ ml; SPGR Etanol = 0,790 Mr C6H5COONa (144 gr/mol); C2H5OH (46
g/mol); HCl (36,5 g/mol))
Ditanya : a) Hitunglah massa masing- masing produk pada masing- masing reaksi.
b) Buatlah tabel MB reaksi pertama
Jawab :
a) Perhitungan Material Balance
1. Mol Na- Benzoat (C6H5COONa)
Massa Na-benzoat = 6 ml x 1,44 g/ml = 8,64 g
Mol = n/Mr = 8,64 g/ 144 g/mol = 0,06 mol
2. Mol HCl (1 M) 40 ml
n = M x V
= 1 mol/ L x 4 x 10-2 L = 4 x 10-2 mol
gr = 0,04 mol x 36,5 g/mol = 1,46 g
3. Reaksi 1 (teori)
C6H5COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl
0,06 mol 0,04 mol – –
0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol
0,02 mol – 0,04 mol 0,04 mol
4. Massa produk teori
C6H5COONa (sisa) = 0,02 mol x 144 = 2,88 g
C6H5COOH = 0,04 mol x 122 g/mol = 4,88 g
NaCl = 0,04 mol x 58,5 g/mol = 2,34 g
5. Diketahui % error 45%
% yields = % konversi = 100% – 45% = 55%
% konversi = ( BBB
0,04mol ) x 100%
0,55 = BBB
0,04mol
BBB = 0,55 x 0,04 mol = 0,022 mol
6. Reaksi 1 (praktek)
C6H5COONa + HCl → C6H5COOH + NaCl
0,060 mol 0,04 mol – –
0,022 mol 0,022 mol 0,022 mol 0,022mol
0,038 mol 0,018 mol 0,022 mol 0,022 mol
7. Produk yang sesungguhnya dihasilkan
(C6H5COOH (P) / 0,04 mol) x 100% = 55%
C6H5COOH (P) = 0,55 x 0,04 mol
= 0,022 mol
gr C6H5COOH = 0,022 mol x 122 g/ mol = 2,68 g
(NaCl (P) / 0,04 mol) x 100% = 55%
NaCl (P) = 0,55 x 0,04 mol = 0,022 mol
gr NaCl = 0,022 mol x 58,5 g/mol = 1,29 g
C6H5COONa (sisa) = 0,038 mol x 144 g/mol = 5,47 g
HCl (sisa) = 0,018 ml x 36,5 g/mol = 0,66 g
8. Mol etanol (C2H5OH)
m = V x % x 0,996 g/ml x SPGR
= 15 ml x 0,7x 0,996 g/ml x 0,790 = 8,26 g
n = m/Mr = 8,26 g/ 46 g/mol = 0,1796 mol
9. Reaksi
C6H5COOH + C2H5OH → C6H5COOC2H5 + H2O
0,0220 mol 0,1796 mol – –
0,0220mol 0,0220mol 0,0220 mol 0,0220 mol
- 0,1576mol 0,0220 mol 0,0220 mol
10. Massa produk reaksi 2:
C2H5OH (sisa) = 0,1576 mol x 46 g/mol = 7,25 g
C6H5COOC2H5 = 0,0220 mol x 150 g/ mol = 3,3 g
H2O = 0,0220 mol x 18 g/mol = 0,396 g
11. Elektrolisis Larutan NaCl
NaCl (Aq) → Na+ (Aq) + Cl- (Aq)
Katode (C) : 2H2O (l) + 2e- → 2OH- (Aq) + H2(g)
Anode (C) : 2Cl- (Aq) → Cl2 (g) + 2e-
2 NaCl (Aq) + 2H2O (l) → 2Na+ (Aq) + 2OH- (Aq) + H2(g) + 2Cl2 (g)
12. Mol gas H2 = ½ mol NaCl= ½ x 0,0220 mol = 0,0110 mol
13. Mol gas O2 (pada STP)
(n mol / 1) x 22,4 L = 5,6 L à n = 0,250 mol
14. Reaksi 3
H2(g) + O2(g) → H2O(g)
0,011 mol 0,250 mol –
0,011 mol 0,011 mol 0,011 mol
– 0,239 mol 0,011 mol
15. Massa produk reaksi 3
O2 (sisa) = 0,239 mol x 32 g/mol = 7,65 g
H2O(g) = 0,011 mol x 18 g/mol =0,198 g
b) Tabel MB reaksi 1
Tabel teori
Nama Zat Input Output
Gr % Gr %
Na- Benzoat 8,64 85,5 2,88 29,0
HCl (pekat) 1,46 14,5 - -
Asam Benzoat - - 4,88 48,0
NaCl - - 2,34 23,0
10,10 100 10.10 100
Tabel praktek
3. Direaksikan sebanyak 5L larutan A dimana memiliki konsentrasi 10 -10 M dengan
larutan B sebanyak 4 gram, menghasilkan larutan C sebagai produk utama.
Kemudian sebanyak 75% produk utama tersebut direaksikan lagi dengan 89%
Nama Zat Input Output
Gr % Gr %
Na- Benzoat 8,64 85,5 5,47 54,2
HCl (pekat) 1,46 14,5 0,66 6,5
Asam Benzoat - - 2,68 26,5
NaCl - - 1,29 12,8
10,10 100 10.10 100
larutan E sebanyak 3L yang menghasilkan F sebagai produk utama. Tentukan
berapa mL larutan F yang dihasilkan, jika persentasi errornya sebesar 25% ?
NB: SPGR E = 1,5
Mr E = 20 gr/mol
SPGR F = 1,25
Mr F = 35 gr/mol
Mr B = 10 gr/mol
PENYELESAIAN :
Mol A = M x V=
= 10-10 x 5L = 0,5 mol
Mol B = gr/Mr
= 4gr/10= 0,4 mol
Reaksi:
A + B → C + D
M : 0,5 0,4 - -
B : 0,4 0,4 0,4 0,4
S : 0,1 - 0,4 0,4
Larutan C 75% dari 0,4 = 0,3 mol
Mol E = SPGR x V x ρ x % /Mr
= 1,5 x 3L x 0,996 x 89% /20 = 0,2 mol