AMIDA, ASAM ANHIDRIDA, ESTER, Dan asil halida

AMIDA, anhidrida asam, asil halida, dan ESTERImam nuradhaOssy dewintaPoppi vamellaAMIDAAmida merupakan salah satu turunan dari asam karboksilat. Turunan-turunan asam karboksilat memiliki stabilitas dan reaktifitas yang berbeda tergantung pada gugus yang melekat pada gugus karbonil. Stabilitas dan reaktifitas memiliki hubungan terbalik, yang berarti bahwa senyawa yang lebih stabil umumnya kurang reaktif dan sebaliknya. Karena asil halida adalah kelompok paling tidak stabil, masuk akal bahwa senyawa ini dapat secara kimia diubah ke jenis lain. Karena amida adalah jenis yang paling stabil, secara logis harus mengikuti bahwa amida tidak dapat dengan mudah berubah menjadi jenis molekul lain.

STRUKTUR DAN IKATAN

Amida paling sederhana adalah turunan dari amonia dimana satu atom hidrogen telah digantikan oleh gugus asil. Pada umumnya amida direpresentasikan sebagai RC (O) NH2. Amida dapat berasal dari amina primer (R'NH2) dengan rumus RC (O) NHR '. Amida juga umumnya berasal dari amina sekunder (R'RNH) dengan rumus RC (O) NR'R. Amida biasanya dianggap sebagai turunan dari asam karboksilat di mana gugus hidroksil telah digantikan oleh amina atau amonia.

TITIK LELEH

Titik leleh amida tergolong tinggi untuk ukuran molekul karena mereka dapat membentuk ikatan hidrogen. Atom hidrogen dalam gugus NH2 cukup positif untuk membentuk ikatan hidrogen dengan pasangan elektron mandiri pada atom oksigen dari molekul lain.

Gambar 13 Ikatan hidrogen pada amida

TATA NAMA

Dalam tatanama biasa, amida disebut sesuai dengan nama asam tempat ia berasal. Jadi, amida paling sederhana berasal dari asam asetat, asetamida (CH3CONH2). IUPAC merekomendasikan ethanamide, tetapi ini sangat jarang ditemui. Ketika amida yang berasal dari amina primer atau sekunder, substituents pada nitrogen ditunjukkan pertama pada nama amida tersebut. Jadi amida yang terbentuk dari dimetilamin dan asam asetat adalah N,N- dimetilasetamida (CH3CON(CH3)2). Biasanya bahkan nama ini adalah dimetilasetamida (disederhanakan). Amida siklik disebut lactams, mereka harus berupa amida sekunder atau tersier. Kelompok fungsional yang terdiri dari -P (O) NR2 dan -SO2NR2 adalah phosphonamides dan sulfonamides.HCONH2 = methanamide CH3CONH2 = ethanamide CH3CH2CONH2 = propanamide

GAYA BASA

Dibandingkan amina, amida adalah basa sangat lemah. Sedangkan asam konjugasi dari suatu amina memiliki pKa sekitar 9,5 sedangkan asam konjugasi dari suatu amida memiliki pKa sekitar -0,5. Oleh karena itu, amida tidak memiliki sifat yang jelas terlihat sebagai asam-basa dalam air. Kurangnya kebasaan dijelaskan oleh sifat penarikan elektron-gugus karbonil di mana pasangan elektron mandiri pada nitrogen terdelokalisasi oleh resonansi. Di sisi lain, amida adalah basa lebih kuat dari asam karboksilat, ester, aldehida, dan keton (pKa asam konjugasi antara -6 dan -10).

Tidak seperti senyawa-senyawa yang mengandung gugus -NH2, amida merupakan senyawa netral. Senyawa yang mengandung gugus -NH2 seperti amonia, NH3, atau amina primer seperti metilamina, CH3NH2 adalah basa lemah. Pasangan elektron mandiri aktif pada atom nitrogen dalam amonia dapat bergabung dengan sebuah ion hidrogen (proton) dari senyawa lain, dengan kata lain ammonia bertindak sebagai basa.

KURANGNYA SIFAT BASA PADA AMIDA

Gambar 12 Pasangan elektron sunyi pada nitrogen yang menarik suatu ion hidrogen (proton). Dijelaskan bahwa walaupun salah satu atom hidrogen pada nitrogen digantikan oleh gugus metil hal itu tidak menimbulkan suatu perbedaan yang berarti.

Jika kita melarutkan senyawa ini dalam air, pasangan elektron bebas nitrogen mengambil ion hidrogen dari molekul air dan kesetimbangan terjadi seperti berikut.

KELARUTANKelarutan dari amida dan ester secara kasar sebanding. Biasanya amida kurang larut dibandingkan amina dan asam karboksilat yang sebanding karena senyawa ini dapat dengan baik menyumbangkan dan menerima ikatan hidrogen. APLIKASIAmida banyak digunakan dalam alam dan teknologi sebagai bahan struktural. Keterkaitan amida mudah dibentuk, menganugerahkan kekakuan struktural dan menolak terjadinya hidrolisis.PEMBUATAN AMIDA

Dari asam karboksilat

Dari asil klorida

Dari anhidrida asamReaksi-reaksi anhidrida asam mirip seperti asil klorida, kecuali bahwa selama reaksi, molekul asam karboksilat lebih dominan dihasilkan daripada HCl pada waktu asil klorida bereaksi. Jika anhidrida etanoat akan ditambahkan ke larutan amonia pekat, ethanamide dibentuk bersama-sama dengan amonium etanoat. Sekali lagi, reaksi terjadi dalam dua tahap. Pada tahap pertama ethanamide dibentuk bersama-sama dengan asam etanoat.

Kemudian asam etanoat yang dihasilkan bereaksi dengan amonia berlebih untuk menghasilkan amonium etanoat.

Hasilnya kita dapat menggabungkan kedua reaksi ini bersama-sama untuk memberikan satu persamaan sebagai berikut.

Reaksi pembuatan dari anhidrida asam Reaksi dengan metilaminKita akan mengambil contoh metilamin sebagai amina primer sederhana dimana gugus -NH2 terikat pada sebuah gugus alkil.Persamaan awalnya adalah sebagai berikut :

Anda bisa menganggap amina primer sebagai amonia yang termodifikasi. Jika amonia adalah basa dan membentuk sebuah garam dengan asam etanoat, maka metilamin yang berlebih juga akan mengalami hal yang sama. Reaksinya sebagai berikut :

Kedua persamaan reaksi di atas bisa digabungkan menjadi satu persamaan lengkap, yaitu :

Adapun reaksi untuk asil klorida adalah :

Reaksi dengan fenilamin (anilin)Pada fenilamin, hanya gugus -NH2 yang terikat pada cincin. Rumus struktur fenilamin bisa dituliskan sebagai C6H5NH2. Tidak ada perbedaan esensial antara reaksi ini dengan reaksi dengan metilamin, tetapi terbentuknya struktur amida yang tersubstitusi -N perlu dipahami. Persamaan reaksi lengkapnya adalah sebagai berikut :

KELOMPOK AMIDA

Para Amida adalah kelompok senyawa organik yang berasal dari ammonia (NH3). Satu atau lebih dari hidrogen dari amonia digantikan dengan kelompok asam organik untuk menghasilkan amida primer, sekunder, atau tersier. Bentuk paling sederhana dari amida adalah suatu amida primer yang memiliki CONH2 (ada ikatan rangkap antara karbon dan oksigen). Sebuah amida sekunder dihasilkan ketika dua atom hidrogen diganti dan memiliki rumus umum (RCO) 2NH. Sebuah amida tersier memiliki rumus umum (RCO) 3N. Semua amida memiliki akhir-amida sebagai bagian dari nama mereka. Tidak ada perbedaan dibuat antara tiga jenis dalam penamaan mereka. Para amida umumnya padatan kristal yang dapat larut dalam alkohol dan eter. Amida dapat dibedakan dari senyawa yang lain dengan perebusan dengan larutan sodium hidroksida. karena mereka adalah pelarut yang baik untuk reaksi ini. Amida termudah adalah methanamide, HCONH2. Ini adalah satu-satunya anggota grup yang merupakan cairan pada suhu dan tekanan standar (STP).

HIDROLISIS AMIDA

Secara teknis, hidrolisis adalah reaksi dengan air. Itulah yang terjadi ketika amida dihidrolisis (dengan adanya asam encer seperti asam klorida encer, asam ini bertindak sebagai katalis untuk reaksi antara amida dan air).Hidrolisis dalam kondisi asamJika ethanamide dipanaskan dengan cairan asam (seperti asam klorida), asam etanoat terbentuk bersama dengan ion amonium. Jadi, jika kita menggunakan asam klorida, larutan akhir akan mengandung amonium klorida dan asam etanoat.

b. Hidrolisis dalam kondisi alkaliJika ethanamide dipanaskan dengan larutan natrium hidroksida, gas amonia akan lepas dan kita hanya mendapatkan larutan yang mengandung natrium etanoat.

DEHIDRASI AMIDA

Dehidrasi amida adalah dengan memanaskan campuran padat dari amida dan fosfor (V) oksida, P4O10. Air dikeluarkan dari senyawa amida meninggalkan kelompok nitril, -CN. Nitril cair didapatkan dengan distilasi sederhana. Sebagai contoh, dengan ethanamide kita akan mendapatkan ethanenitrile.

PENGURAIAN HOFMANN

Hofmann degradasi adalah reaksi antara amida dengan campuran brom dan larutan natrium hidroksida. Panas diperlukan dalam reaksi ini. Efek dari reaksi adalah hilangnya bagian -CO- senyawa amida. Kita akan mendapatkan suatu amina primer dengan satu atom karbon yang kurang dari amida aslinya

Jika dimulai dengan ethanamide, kita akan mendapatkan metilamina. Persamaan lengkap untuk reaksi ini adalah :

POLIAMIDA

Poliamida adalah polimer di mana unit yang berulang diselenggarakan dengan link amida. Sebuah kelompok amida memiliki rumus - CONH2. Link amida memiliki struktur seperti ini :

Nilon 6,6Nilon 6, 6 adalah polimer yang terbuat dari dua monomer yang masing-masing berisi 6 atom karbon. Salah satu monomernya adalah asam 6 karbon dengan salah satu gugus -COOH pada setiap akhirnya (seperti asam hexanedioic).

Asam hexanedioic

Gambar 4 Struktur link amida

Monomer lain adalah rantai 6 karbon dengan gugus amina, -NH2 pada setiap akhir. Ini adalah 1,6-diaminohexane (juga dikenal sebagai heksana1,6 diamina).

(Senyawa 1,6-diaminohexane)Nilon 6Nilon yang terbentuk dari monomer tunggal, yakni caprolactam.

KevlarDua monomernya adalah asam benzen1,4 dikarboksilat dan 1,4 diaminobenzene. Monomer dapat dilihat seperti di bawah ini.

Polimerisasi terjadi dengan melepas molekul air ( OH- dari COOH dan H+ dari NH2).

Gambar Kevlar

HIDROLISIS POLIAMIDA

Amida sederhana mudah dihidrolisis melalui reaksi dengan asam atau basa encer. Poliamida cukup mudah diserang oleh asam kuat, tetapi jauh lebih tahan terhadap hidrolisis alkali. Hidrolisis lebih cepat pada temperatur yang tinggi. Hidrolisis dengan air saja sangat lambat terjadi. Kevlar agak lebih tahan terhadap hidrolisis daripada nilon. Jika kita menumpahkan sesuatu seperti cairan asam sulfat pada kain yang terbuat dari nilon, keterkaitan amida akan rusak. Rantai panjang hilang dan kita bias mendapatkan monomer-monomernya, yakni asam hexanedioic dan 1,6 diaminohexane.

BEBERAPA SENYAWA AMIDA

Formamida

Akrilamida

Sulfonamida

Tioamida

Salisilamida

Nikotinamida

Fatty Amida

RESONANSI BENTUK KELOMPOK PEPTIDA

Kelompok amida memiliki bentuk resonansi dua, yang memberi beberapa sifat penting. Pertama, menstabilkan kelompok dengan sekitar 20 kkal/mol, sehingga kurang reaktif dari kelompok serupa (seperti ester). Resonansi tersebut menunjukkan bahwa kelompok amida memiliki karakter ikatan ganda parsial, diperkirakan mencapai 40% dalam kondisi khas. Grup yang bermuatan peptida adalah di semua nilai pH normal, tapi bentuk ikatan resonansi ganda yang memberinya momen dipol yang luar biasa besar, sekitar 3,5 debye (0,7 elektron-angstrom). Saat-saat dipol dapat berbaris di struktur sekunder tertentu (seperti heliks -), menghasilkan dipol bersih besar.

ANHIDRIDA ASAMAnhidrida merupakan salah satu turunan asam karboksilat, sehingga dapat disebut juga dengan anhidrida asam karboksilat.Suatu anhidrida mempunyai struktur dua molekul asam karboksilat yang digabung menjadi satu dengan melepaskan air.

Tata Nama Senyawa

Sifat-SifatUntuk menjelaskan sifat-sifat anhidrida asam, maka diambil contoh etanoat sebagai anhidrida asam sederhana.

KenampakanAnhidrida etanoat merupakan cairan yang tidak berwana dengan bau yang sangat mirip dengan asam cuka (asam etanoat) Bau ini timbul karena anhidrida etanoat beraksi dengan uap air diudara (dan kelembapan dalam hidung) menghasilkan asam etanoat kembali.

Kelarutan dalam air Anhidrida etanoat tidak bisa dikatakan larut dalam air karena dia bereaksi dengan air menghasilkan asam etanoat.

Titik didihAnhidrida etanoat mendidih pada suhu 140 derajat C. Titik didih cukup tinggi karena memiliki molekul polar cukup besar sehingga memiliki gaya dispersi Van der Waals sekaligus gaya tarik dipol-dipol.Reaksi-ReaksiReaksi dengan Alkohol dan FenolReaksi asam anhidrida dengan alkohol atau fenol, dengan bantuan katalis akan menghasilkan ester. Reaksi ini terutama berguna dengan anhidrida asam asetat yang tersedia secara komersial. Contohnya seperti pada pembentukan aspirin, yaitu dengan mereaksikan asam anhidrida dengan asam salisilat dengan menggunakan katalis H3PO4sebagai penghidrasi.

Reaksi dengan Amonia dan Amina PrimerAmonia, amina primer, dan amina sekunder bereaksi dengan amhidirida menghasilkan amida. Amonia dan anhidrida asetat menghailkan asetamida, sedangkan amina dan anhidrida asam asetat menghasilkan asetamida tersubtitusi. Dalam reaksi antara anhidrida etanoat dengan amonia, amida yang terbentuk disebut etanamida.

Asam etanoat yang dihasilkan bereaksi dengan amonia berlebih menghasilkan amonium etanoat.

Reaksi dengan Amina Primer & Reaksi dengan MetilaminKita akan mengambil contoh metilamin sebagai amina primer sederhana dimana gugus _NH2 terikat pada sebuah gugus alkil. Persamaan awaknya adalah sebagai berikut:

Pada reaksi ini, produk utama disebut sebagai amida yang tersubtitusi-N.Jika amonia adalah basa dan membentuk sebuah garam dengan asam etanoat, maka metilamin yang berlebih juga akan mengalami hal yang sama.Reaksinya sebagai berikut:

Reaksi dengan fenilamin (anilin)Fenilamin adalah amina primer yang paling sederhana dimana gugus -NH2terikat secara langsung pada sebuah cincin benzen. Nama lamanya adalah anilin.Pada fenilamin, hanya gugus -NH2yang terikat pada cncin. Rumus struktur fenilamin bisa dituliskan sebagai C6H5NH2.Persamaan reaksi lengkapnya adalah sebagai berikut:

Produk yang terbentuk adalah N-feniletanamida dan fenilamonium etanoat.

Pembuatan Salah satu pengeculian, anhidrida asam tidak dapat dibentuk langsung dari asam karboksilat induknya, tapi harus dibuat dari derivat asam karboksilat yang lebih reaktif. Ada dua cara pembuatan anhidrida,

Pertama menggunakan klorida asam dan suatu karboksilat.Asam klorida dan garam karboksilat direaksi dengan mekanisme subtitusi asil nukleofilik. Ini merupakan cara yang baik untuk membuat anhidrida yang diturunkan dari dua asam karboksilat yang berbeda, yang disebut anhidrida campuran.Kedua dengandehidrasi asam. Asam dikarboksilat dengan dua gugus karboksil yang jaraknya memadai, melepaskan air jika dipanaskan, membentuk anhidrida siklik dengan cincin beranggota lima danenam.

Pembuatan aspirin

Molekul berikut adalah asam 2-hidroksibenzoat (juga disebut sebagai asam 2-hidroksibenzenkarboksilat). Nama lama untuk senyawa ini adalah asam salisilat.Apabila senyawa ini bereaksi dengan anhidrida etanoat, maka akan teretanoilasi (atau terasetilasi untuk istilah lebih umumnya) menghasilkan:

Molekul ini adalahaspirin.Kegunaan

Asil Halida adalah suatu senyawa yang diturunkan dari asam karboksilat dengan mengganti gugus -OH pada karbonil dengan gugusan halogen. Gugusan halogen ini dapat berupa F, Cl, Br, I (gol.VIIA). Rumus umumnya :

R C X dimana X adalah Halida dan R adalah alkil O

ASIL HALIDAJika nama asamnya dengan akhiran at maka akhiran at diganti dengan il halida. Ini merupakan penamanaan secara IUPAC. Contoh: CH3 C OH asam etanoat CH3 C OH etanoil klorida

O ClJika nama senyawa memakai akhiran karboksilat, maka asil halidanya diberi akhiran karbonil klorida. Contoh: CH3 C OH asam metana karboksilat

OCH3 C OH metana karbonil klorida

Cl

Tata NamaJika nama aslinya dengan nama trivial maka nama asil halidanya akhiran dari asam diganti il halida. Contoh: CH3 C OH asam asetat OCH3 C OH asetil klorida

Cl

Asil halida suku rendah (berantai pendek) berbentuk cairan, di udara berasap. Sedangkan yang suku tinggi (berantai panjang) merupakan zat padat.Larut dalam air bila berasal dari asam karboksilat yang larut dalam air. Tidak dapat terionisasi.Metanoil halida, tidak dapat diisolasi pada temperatur kamar, sebab pada suhu diatas -80o C terurai menjadi CO dan HCl.Merupakan larutan tidak berwarna, berbau tajam. Atom halogen pada asil halida sangat reaktif. Halida asam adalah yang paling reaktif diantara semua derivate asam karboksilat karena ion halida merupakan gugus pergi yang baik.

Sifat-Sifat 36Hidrolisis yaitu pemisahan oleh air dan membentuk asam karboksilat. Contoh:CH3 C Cl + H2O CH3 C OH + HCl (uap)

O O asetil klorida asam asetat

Reaksi dengan alkohol. Reaksi antar senyawa organik dengan suatu alkohol dirujuk sebagai alkoholisis. Alkoholisis asil halida bermanfaat untuk sintesis ester. Contoh: CH3 C Cl + CH3OH CH3 C O CH3 + HCl

O Oasetil klorida metanol metil etanoat

Reaksi-ReaksiReaksi dengan perak sianida membentuk asil sianida. Contoh:CH3 CH2 C Cl + Ag CN CH3 CH2 C CN + AgCl

O O Propanoil klorida propanoil sianidaReaksi dengan garam dari asamnya membentuk anhidrida asam. Contoh: reaksi antara etanoil klorida dengan natrium etanoat (garam dari asam etanoat. OCH3 C Cl + Na O C CH3 CH3 C O O O + NaCl

etanoil klorida Nat. etanoat CH3 C Oanhidrida as.asetatPembuatan asil halida (terutama asil klorida) dibuat dari asam karboksilat dengan cara mensubstitusi halida untuk menggantikan gugus hidroksil. Untuk mendapatkan asil halida yang lebih reaktif, hidroksida yang merupakan gugus pergi yang tidak baik harus diubah dulu menjadi gugus pergi yang baik. Tionilklorida atau fosforhalida, PCl3 atau PCl5 adalah pereaksi yang biasanya digunakan.

Pembuatan

39Pembuatan dari asam/garam karboksilat dengan tionil klorida atau sulfuril kloridaContoh :

Pembuatan dari asam karboksilat dengan Fosfor penta klorida atau fosfor trikloridaContoh :

Pembuatan dari garam karboksilat direaksikan dengan fosfor oksi klorida (POCl3)Contoh :

Contoh senyawa dalam kehidupan sehari-hari

Ester

Pengertian EsterEster atau alkil alkanoat, adalah senyawa turunan alkana dengan gugus fungsi -COO- dan rumus umum CnH2nO2.

Penentuan Tata Nama Ester Adapun rumusan penentuan tata nama ester didasarkan pada beberapa hal:Rantai induk adalah rantai terpanjang yang mengandung gugus alkanoat.Penomoran dimulai dari atom C pertama yang terikat pada atom O.Contoh:CH3-CH2-COO-CH2-CH3: etil propanoatCH3-CH2-CH2-CH2-COO-CH3: metil pentanoatCH3-CH2-COO-CH2-CH(CH3)-CH3: 2-metil propil propanoat

Contoh ester umum

Lemak dan minyakPerbedaan antara lemak dan minyakMinyak dan lemak hewani dan nabati merupakan ester yang besar dan rumit. Perbedaan antara sebuah lemak (seperti mentega) dengan sebuah minyak (seperti miyak bunga matahari) hanya pada titik leleh campuran ester yang dikandungnya.

Lemak dan minyak jenuh dan tak jenuhAsam oleat merupakan sebuah asam jenuh-tunggal yang sederhana dan umum:

asam linoleat adalah asam jenuh-majemuk yang sederhana dan umum :

Lemak dan minyak tak-jenuhmemiliki sekurang-kurangnya satu ikatan rangkap C=C pada sekurang-kurangnya satu rantai.Berikut ini diagram sebuahlemak jenuhyang disederhanakan:

SIFAT SIFAT ESTER

Ester-ester sederhanaSifat-sifat yang dijelaskan berikut berkenaan dengan etil etanoat yang mewakili ester-ester sederhana :

Sifat FisisSifat Kimia

Titik didih

Ester-ester yang kecil memiliki titik didih yang mirip dengan titik didih aldehid dan keton yang sama jumlah atom karbonnya.

Sebagai contoh:

molekultipetitik didih (C)CH3COOCH2CH3ester77.1CH3CH2CH2COOHasam karboksilat164Kelarutan dalam air

Ester-ester yang kecil cukup larut dalam air tapi kelarutannya menurun seiring dengan bertambah panjangnya rantai.

Sebagai contoh:

esterrumus molekulkelarutan (g per 100 g air)etil metanoatHCOOCH2CH310.5etil etanoatCH3COOCH2CH38.7etil propanoatCH3CH2COOCH2CH31.7Sifat-sifat fisik lemak dan minyak

Kelarutan dalam airTak satupun dari molekul ini yang dapat larut dalam air. Rantai pada lemak dan minyak terlalu penjang sehingga terlalu banyak ikatan hidrogen antara molekul-molekul air yang harus diputus sehingga tidak menguntungkan dari segi energi.Titik lelehTitik leleh menentukan apakah sebuah zat adalah lemak (sebuah padatan pada suhu kamar) atau minyak (sebuah cairan pada suhu kamar).Lemak biasanya mengandung rantai-rantai jenuh. Ini memungkinkan terbentuknya gaya dispersi van der Waals yang lebih efektif antara molekul-molekulnya. Ini berarti bahwa diperlukan lebih banyak energi untuk memisahkannya, sehingga meningkatkan titik leleh.Semakin besar tingkat ketidakjenuhan molekul, semakin rendah kecenderungan titik leleh karena gaya dispersi van der Waals kurang efektif.

Reaksi-reaksi ester:

1. HidrolisisEster terhidrolisis dalam suasana asam membentuk alkohol dan asam karboksilat. Reaksi hidrolisis ini merupakan kebalikan dari reaksi esterifikasi / pembentukan ester. Adapun reaksinya dapat ditulis sebagai: CH3-COO-C2H5+ H2O CH3COOH + C2H5OH

2. Saponifikasi / penyabunanEster, khususnya ester lemak dan minyak, dapat bereaksi dengan basa kuat seperti NaOH atau KOH menghasilkan sabun. Reaksi ini disebut saponifikasi atau penyabunan. Hasil samping reaksi ini adalah gliserol.

Golongan esterEster buah-buahanEster dari asam karboksilat suku rendah dengan alkohol suku rendah akan membentuk ester dengan 10 atau kurang atom C. Ester ini pada suhu kamar akan berbentuk zat cair yang mudah menguap dan memiliki aroma khas yang harum. Karena banyak ditemukan di buah-buahan atau bunga, ester jenis ini disebut sebagai ester buah-buahan

2. LilinLilin atauwaxadalah ester dari asam karboksilat berantai panjang dengan alkohol berantai panjang juga

3. Lemak dan minyakLemak merupakan ester dari gliserol dengan asam-asam karboksilat suku tinggi. Lemak merupakan salah satu golongan ester yang paling banyak terdapat di alam..

THANKSFor your attention